精品解析：2024年四川省遂宁市射洪中学校中考二模化学试题

射洪中学2024年上期初三第二次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na—23　Cl35.5　Fe56　Ni59　Cu64　Zn65　Ba137 一、选择题(7个小题，每题3分，共21分) 1. 下列实验室中的交流，属于化学变化的是 A. 浓硫酸：“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了” B. 锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了” C. 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了” D. 镊子：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了” 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 测定溶液的pH D. 称量8.0g氢氧化钠 3. 2021年12月9日，“天空课堂”在中国空间站精彩开讲。铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变化。下列有关铁酸镍的说法正确的是 A. 铁酸镍的组成中含有氧元素，属于氧化物 B. 铁酸镍中镍（Ni）元素的化合价为+2 C. 铁酸镍中Fe与O元素的质量比为7：2 D. 铁酸镍中Ni元素的质量分数最高 4. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C. t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60g D. 将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法 5. 下列有关物质的检验(鉴别)、共存、提纯(除杂)的做法中正确的是 A. 鉴别氯化铵溶液和硫酸钠溶液可以用氢氧化钡溶液 B. 鉴别食盐水和氯化钙溶液分别取少量溶液，通入二氧化碳气体 C. 某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、Ca(NO3)2、FeCl3 D. 要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法 6. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A. 水中有异味——用活性炭吸附；鉴别纯棉织物和纯毛织物——灼烧闻气味 B. 老年人缺钙易得佝偻病；重金属中毒---喝鲜牛奶、豆浆等解毒 C. 合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 D. 硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗虫害能力 7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应 B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液 D. 向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 二、填空题(6个小题，每空2分，共26分) 8. 用化学用语填空。 （1）两个镁离子______； （2）过氧化氢中氧元素的化合价______。 9. 下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是 A. a、b粒子的化学性质相似，都是稳定结构 B. e的结构示意图中X=8，且该元素位于第四周期 C. 氯化钠是由b、d这两种离子构成的化合物 D. 氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子 10. 化学来源工生活，服务于生活。回答下列问题。 （1）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为______。 （2）空气中的氮气可合成氨气其微观反应示意图如下，下列说法正确的是______(填选项)。 A. 该反应的基本反应类型为复分解反应 B. 该反应中分子的种类发生了变化 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 能将6000L氨气压缩保存在40L的钢瓶中，是因为气体分子体积变小了 （3）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 11. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的______性。 （2）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。 12. 向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。请思考： （1）实验现象为：______。 （2）最终所得溶液中溶质的质量为______g。 13. 如图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，E、F可用于配制农药波尔多液，且F是一种蓝色溶液。请你回答： （1）C是______(填化学式)。 （2）写出标号②的化学方程式：______。 （3）①、②、③、④中，属于复分解反应的是______。 三、实验探究题(2个小题，每空2分，共16分) 14. 请根据下列装置回答有关问题： （1）有标号仪器的名称：①为______。 （2）若用上述装置制取二氧化碳，其发生反应的化学方程式为______。 （3）若用F装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。 15. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。 （1）写出试管②中出现的白色沉淀的名称：______。 （2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 提出问题：滤液中除水外还含有哪些物质？ 猜想：小腾认为：只含氢氧化钠； 小唐认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小艺认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是______(写出一种猜想)。 你认为小唐同学中的猜想不合理，请说明理由(用化学方程式解释)：______。 实验设计：设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，______ 试管中溶液变浑浊 你的猜想正确 实验分析：小艺同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己猜想不成立 我认为小艺同学对实验结果判断不准确理由是：______。 四、计算题(1个小题，共7分) 16. 固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示： 请通过计算回答：[ （1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）a= g。 （3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学2024年上期初三第二次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na—23　Cl35.5　Fe56　Ni59　Cu64　Zn65　Ba137 一、选择题(7个小题，每题3分，共21分) 1. 下列实验室中的交流，属于化学变化的是 A. 浓硫酸：“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了” B. 锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了” C. 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了” D. 镊子：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了” 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，是物理变化，A不符合题意； B、物质形态发生改变，种类并没有发生改变，故为物理变化，B不符合题意； C、是酒精挥发的现象，属于物理变化，C不符合题意； D、铁生锈是金属变成金属氧化物的过程，属于化学变化，D符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 测定溶液的pH D. 称量8.0g氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 故选B。 3. 2021年12月9日，“天空课堂”在中国空间站精彩开讲。铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变化。下列有关铁酸镍的说法正确的是 A. 铁酸镍的组成中含有氧元素，属于氧化物 B. 铁酸镍中镍（Ni）元素的化合价为+2 C. 铁酸镍中Fe与O元素的质量比为7：2 D. 铁酸镍中Ni元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁镍酸是由铁、镍、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项错误； B、在化合物中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，则镍元素的化合价为+2价，故选项正确； C、铁酸镍中Fe与O元素的质量比为（56×2）：（16×4）=7:4，故选项错误； D、铁酸镍中镍、铁、氧的元素质量比为59：（56×2）：（16×4），可得铁酸镍中铁元素的质量分数最高，故选项错误。 故选：B。 4. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C. t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60g D. 将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，未知溶液的质量，则无法判断溶质的质量，故选项说法错误； B、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t2℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故选项说法错误； C、a的溶解度随温度的降低而减小，则降温后溶液还是饱和的，t2℃时，将300ga的饱和溶液中水的质量=，溶质的质量=300g-200g=100g；则t1℃，200g水中溶质的质量=，则析出晶体的质量=100g-40g=60g，故选项说法正确； D、根据图示可知c的溶解度随温度升高而降低，则c的饱和溶液升温后还是饱和溶液，应该使用降温的方法降溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。 故选C。 5. 下列有关物质的检验(鉴别)、共存、提纯(除杂)的做法中正确的是 A. 鉴别氯化铵溶液和硫酸钠溶液可以用氢氧化钡溶液 B. 鉴别食盐水和氯化钙溶液分别取少量溶液，通入二氧化碳气体 C. 某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、Ca(NO3)2、FeCl3 D. 要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入适量的氢氧化钡溶液，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡和氨气和水，产生有刺激性气味的气体氨气，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，此项正确。 B、二氧化碳气体与食盐水和氯化钙溶液均不反应，不能鉴别，此项错误。 C、FeCl3溶液为黄色，此项错误； D、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不可行，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，因为没有支持燃烧的物质，此项错误。故选A。 6. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A. 水中有异味——用活性炭吸附；鉴别纯棉织物和纯毛织物——灼烧闻气味 B. 老年人缺钙易得佝偻病；重金属中毒---喝鲜牛奶、豆浆等解毒 C. 合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 D. 硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗虫害能力 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水；灼烧纯毛织物产生烧焦羽毛味，灼烧纯棉织物不产生烧焦羽毛味，灼烧闻气味能够鉴别纯棉织物和纯毛织物，选项正确； B、老年人缺钙易得骨质疏松症，青少年缺钙易得佝偻病；重金属中毒，可喝鲜牛奶、豆浆等解毒，选项错误； C、合金属于金属材料，合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料，选项错误； D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误； 故选A。 7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应 B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液 D. 向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌先与氯化铜反应，生成固体铜，再与硫酸亚铁反应，生成固体铁，根据反应关系、可知，锌先与氯化铜反应固体的量减少幅度小，与硫酸亚铁反应固体的量减少幅度大，最后有一定量的固体，不为0，故选项图像正确； B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确； C、向一定量硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确； D、CaO+H2O=Ca（OH）2这是一个放热反应，由于溶剂水被消耗，原溶液中溶质氢氧化钙析出，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙又因为温度升高而部分析出，导致溶质质量减小；之后恢复至室温时，又有部分溶质会溶解在水中，溶质质量增加，故选项图像正确。 故选C。 二、填空题(6个小题，每空2分，共26分) 8. 用化学用语填空。 （1）两个镁离子______； （2）过氧化氢中氧元素的化合价______。 【答案】（1）2Mg2+ （2） 【解析】 【小问1详解】 ；2个镁离子就是在镁离子的前面加上数字2，故填：2Mg2+； 【小问2详解】 过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据正负化合价的代数和为零可知，氧元素的化合价为-1价，故填：。 9. 下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是 A. a、b粒子的化学性质相似，都是稳定结构 B. e的结构示意图中X=8，且该元素位于第四周期 C. 氯化钠是由b、d这两种离子构成的化合物 D. 氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、a、b粒子分别是原子失去、得到电子形成的，都是稳定结构，但它们的化学性质不同，故选项说法错误； B、20号元素的原子核外应有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，最外层上有2个电子，e的结构示意图中x=8；周期数=原子核外电子层数，该元素位于第四周期，故选项说法正确； C、b是氯离子、d是钠原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，核外应有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选B。 10. 化学来源工生活，服务于生活。回答下列问题。 （1）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为______。 （2）空气中的氮气可合成氨气其微观反应示意图如下，下列说法正确的是______(填选项)。 A. 该反应的基本反应类型为复分解反应 B. 该反应中分子的种类发生了变化 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 能将6000L氨气压缩保存在40L的钢瓶中，是因为气体分子体积变小了 （3）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）H2O （2）B （3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类与个数不发生改变，该反应中反应前K、Fe、O个数为：8、4、16，反应后K、Fe、O、H个数为：8、4、26、20，则X由2个H、1个O构成，为H2O； 【小问2详解】 A、复分解反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；根据图示可知该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，反应物为单质与化合物，生成物为单质与化合物，则属于置换反应，不属于复分解反应，故选项说法错误； B、该反应中氮分子与水分子反应后生成新的分子氨分子与氧分子，故选项说法正确； C、根据上述化学方程式可知生成物的分子个数比为4:3，故选项说法错误； D、分子之间有间隙，且气体分子之间的间隙较大，则能将6000L氨气压缩保存在40L的钢瓶中，过程中分子的体积不变，分子间隔变小，故选项说法错误； 故选B。 【小问3详解】 工业上在氮气流中用Al2O3与焦炭在高温条件下制得AlN，并生成一种可燃性气体，化学反应中元素的种类不变，则可燃气体为CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。 11. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的______性。 （2）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。 【答案】（1）导电 （2）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。 【小问2详解】 将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，反应完后Cu与AgNO3反应生成Cu（NO3）2与Ag，充分反应后过滤，得到的滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 12. 向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。请思考： （1）实验现象为：______。 （2）最终所得溶液中溶质的质量为______g。 【答案】（1）先产生气泡，后产生白色沉淀 （2）11.7 【解析】 【小问1详解】 向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故填先产生气泡，后产生白色沉淀。 【小问2详解】 由（1）可知，反应后溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠的质量=100g×10.6%××100%÷（×100%）=11.7g，故填11.7。 13. 如图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，E、F可用于配制农药波尔多液，且F是一种蓝色溶液。请你回答： （1）C是______(填化学式)。 （2）写出标号②的化学方程式：______。 （3）①、②、③、④中，属于复分解反应的是______。 【答案】（1）CO2 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）③ 【解析】 【分析】气体C常用于灭火，C是二氧化碳，E、F可用于配制农药波尔多液，且F是一种蓝色溶液，所以F就是硫酸铜，E是氢氧化钙，C和D可以相互转化，D又能和氢氧化钙反应，所以D是一种可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠，G会和硫酸铜反应，G是单质（如铁等），说明位于氢前的活泼金属，H既会和碳酸盐反应，也会和活泼金属反应，H可能为盐酸，A是单质，能生成二氧化碳，也能生成B，B又能生成二氧化碳，所以A是碳，B是一氧化碳，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 反应②是二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸钠和水，故其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 反应①碳和氧气反应生成一氧化碳，符合多变一的特点，属于化合反应；反应②二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应④可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，所以属于复分解反应的是③。 三、实验探究题(2个小题，每空2分，共16分) 14. 请根据下列装置回答有关问题： （1）有标号仪器的名称：①为______。 （2）若用上述装置制取二氧化碳，其发生反应的化学方程式为______。 （3）若用F装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。 【答案】（1）铁架台 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）a 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知①为铁架台； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石与大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，若用F装置收集时，氧气从a端进入，空气从b端排出。 15. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。 （1）写出试管②中出现的白色沉淀的名称：______。 （2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 提出问题：滤液中除水外还含有哪些物质？ 猜想：小腾认为：只含氢氧化钠； 小唐认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小艺认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是______(写出一种猜想)。 你认为小唐同学中的猜想不合理，请说明理由(用化学方程式解释)：______。 实验设计：设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，______ 试管中溶液变浑浊 你的猜想正确 实验分析：小艺同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己猜想不成立 我认为小艺同学对实验结果判断不准确理由是：______。 【答案】（1）碳酸钙 （2） ①. 氢氧化钠和氢氧化钙 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③. 加入碳酸钠溶液 ④. 滴加的稀盐酸太少，稀盐酸还没有能够与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，试管②中的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即沉淀的名称是碳酸钙，故填碳酸钙。 【小问2详解】 液体可知，试管①含有氢氧化钠，不与加入的氢氧化钙反应，试管②中的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成氢氧化钠，即混合后溶液中一定含有氢氧化钠，将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，发生的反应是剩余的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中除水外还含有氢氧化钠一种物质，或者是氢氧化钠和氢氧化钙，还可能是氢氧化钠和碳酸钠，故填氢氧化钠和氢氧化钙； 小唐认为可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，但碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在同一溶液中不能共存，所以小唐的猜想不合理，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 我的猜想是氢氧化钠和氢氧化钙，证明我的猜想正确，实验依据是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方法是取样于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到试管中溶液变浑浊，猜想正确，故填加入碳酸钠溶液； 小艺同学对实验结果判断不准确理由是滴加的稀盐酸太少，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，稀盐酸还没有能够与碳酸钠反应，故填滴加的稀盐酸太少，稀盐酸还没有能够与碳酸钠反应。 四、计算题(1个小题，共7分) 16. 固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示： 请通过计算回答：[ （1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）a= g。 （3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%） 【答案】（1）全部变质 （2）200 （3）2.85% 【解析】 【详解】试题分析：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 171 106 197 80 y x 19.7g z x=10.6g y=17.1g z=8g （1）所以该烧碱样品变质的程度为全部变质； （2）a==200g； （3）溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%=2.85%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $