湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试卷

湖北省重点高中智学联盟2024年春季高一年级5月联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)： 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法不正确的是 A. 战国曾侯乙编钟是古代中国青铜时代巅峰的艺术精品，青铜属于金属材料 B. 长江三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料 C. 石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力，石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 我国研制的第五代隐身战斗机歼20使用了隐身涂料，涂料属于无机非金属材料 2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 用食醋除水壶中的水垢(主要成分)： C. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，可用来制作冰敷袋 B. 硅具有优良的半导体性能，可用来制作太阳能电池 C. 铝粉与烧碱的溶液反应生成气体，可作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 酸性KMO4溶液遇二氧化硫气体会褪色，可作检验二氧化硫漂白性的试剂 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉、纤维素和花生油都是天然有机高分子 C. 福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的链节为-CH2-CH-CH3- 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100mL0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为0.01NA B. 标准状况下，11.2LNO与5.6LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为0.5NA C. D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NA D. 等质量的铁棒和铜棒、硫酸铜溶液构成的原电池工作一段时间后，当两极质量相差24g时，电解质溶液中通过的电子数为0.4NA 6. 下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是 装置 实验目的 A．验证木炭与浓硫酸反应产物中含有CO2 B．验证氨气的溶解性 装置 实验目的 C．甲烷和氯气反应 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入与发生反应，后反应达到平衡，此时的转化率为，的物质的量浓度为，内，用表示反应的平均速率为，下列说法错误的是 A. 该反应方程式为 B. 达到平衡后，移走部分，消耗速率增大 C. 达到平衡后，容器中的压强是起始时压强的0.76倍 D. 内，用表示的平均反应速率为 8. 实验室用还原制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 已知：中硅元素为＋4价，沸点为，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体。 A. 装置I也适用于生石灰与浓氨水反应制备氨气 B. 装置II中的试剂是浓硫酸、装置III可采取冰水浴 C. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D. 与水反应的方程式为 9. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置不能将化学能转化为电能 B. 图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出 C. 图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子 D. 图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为： 10. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过①②过程和③④过程产生的之比为1∶1 B. 氧化的反应为 C. 过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 11. 下列叙述正确的有几项 ①常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应 ②将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性 ③固体和浓硫酸共热可以制取，同理固体和浓硫酸共热也可以制气体 ④为了加快锌粒和硫酸反应制氢气的速率，可改用锌粉或的硫酸 ⑤向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了 ⑥将浓溶液滴加到某溶液中加热，放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定含有 ⑦将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红，说明样品已变质 ⑧将和气体一起通入到溶液中，有白色沉淀产生，则气体可能有氧化性 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 现有M、N、R三种有机物的结构简式如下。下列关于这三种有机物的说法不正确的是 A. 有机物M、N、R均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 完全燃烧时，等物质的量的有机物M和N消耗氧气的质量相同 C. 有机物R在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成六元环状的酯 D. 等物质的量的有机物N、R分别与足量Na反应时，有机物R产生的气体多 13. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如下。下列有关叙述错误的是 A. 若“溶解”时得到的氧化产物只有一种，它是硝酸铜 B. “操作X”所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “滤液”的主要成分是硫酸铵和硫酸 D. “洗涤”时先用稀硫酸洗，再用乙醇洗 14. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个-Cl的结构有2种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 D. 分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种 15. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是 A. 若X是Na2CO3，C为一种温室气体，则A一定是氯气，且D和E不反应 B. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定有还原性 C. 若D为CO，B和D反应生成C，则A可以是单质也可以是化合物 D. 若E为白色沉淀，D溶于水得到强酸，则B可以是酸性气体也可以是碱性气体 三、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 工业上可以用水煤气中的CO和H2生产甲烷，反应如下： 。 （1）已知断开1mol化学键所需能量如下表所示： 化学键 所需能量kJ∕mol 1076 436 413 463 则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生上述反应，测得CH4和CO的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②0-10min内，CO的平均反应速率_______；10min时，H2的转化率_______。 ③下列有关该反应的叙述正确的是_______(填字母)。 A．当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 B．该反应达到平衡状态时， C．由图可知，3min时CH4的生成速率大于10min时CH4的消耗速率 D．提高反应的温度，可以实现CO的完全转化 E．该反应达到平衡后再充入氩气，化学反应速率不变。 （3）甲烷燃料电池装置如图，通入CH4一端的电极反应式为：_______，当消耗标准状况下1.12LCH4时，电极B区溶液质量_______(填“增加”或“减少”) _______g。 17. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、水处理领域的脱氧剂、染料、造纸、制革、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，_______； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞K1、K2的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 请回答下列问题： （1）请将实验步骤①补充完整_______。 （2）甲装置中仪器a的支管作用是_______。 （3）乙装置中仪器b的作用是_______，丁装置中的试剂为_______。 （4）戊装置的试管内发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列关于该实验的叙述正确的是_______(填字母)。 A．实验步骤③中应先关闭K2、打开活塞K1，通入一种气体；一段时间后关闭K1、打开K2，通入另一种气体 B．实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体；一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体 C．实验步骤④中若将溶液蒸发结晶，产品的产率可能会降低 （6）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的方法是：取适量样品于试管中，加水溶解，_______ (请完成实验操作、现象和结论)。 18. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： （1）为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。 （2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量多的反应的化学方程式_______。 （3）写出过量的锌粉还原HAuCl4溶液生成金的离子方程式_______。 （4）金属A的名称是_______。 （5）操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。 （6）上述过程产生的NO和NO2等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO2共0.9mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比_______。 ②酸化的Ca(ClO)2溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。 19. 以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物。 已知：①E能使溴水褪色；②H是食醋的主要成分；③M和N均有果香味。 （1）葡萄糖的分子式为_______，乳酸分子中的官能团的名称为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. E和H属于同系物、M和N也属于同系物 C. E、F和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乳酸、F和H均能与钠、氢氧化钠溶液发生反应 （3）G在一定条件下可转化为F，则该反应的反应类型是_______。 （4）久置的M自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，请写出该聚合物的结构简式：_______。 （5）写出“F→G”、“E＋F→M”两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) “F→G”：_______ “E＋F→M”：_______ 湖北省重点高中智学联盟2024年春季高一年级5月联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)： 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 三、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 大于 ②. 0.0375mol·L-1·min-1 ③. 45% ④. CE （3） ①. ②. 减少 ③. 3.6 【17题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）保持压强平衡，使液体顺利流下 （3） ①. 防倒吸 ②. 碱石灰 （4） （5）BC （6）加入足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化 【18题答案】 【答案】（1） ①. 将废旧CPU粉碎 ②. 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度) （2） （3） （4）铜 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 1∶2 ②. HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基、羧基 （2）C （3）加成反应(或还原反应) （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $