2024届甘肃省白银市靖远县第一中学高三下学期模拟预测化学试题

2024年高考名师预测 化学 一、选择题 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢 C. 铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象 2. 依据提供的仪器，因缺少硅酸盐质仪器(不包括导管)而不能完成的实验是 ①配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 ②将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中分离出来 ③从含KCl和MnO2的制氧渣中分离出KCl固体 ④分离苯(沸点：80.1°C)与溴苯(沸点：156.2°C) A. 只有① B. ①② C. 只有③ D. ③④ 3. 我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗2.2g CO2时，转移电子数为0.6NA B. 标准状况下22.4L H2O2所含的非极性键数为NA C. 30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D. 16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA 4. 一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是 A. 用乙醇代替水也可以激活该电池 B. “油墨混有锌粉”为电池的负极 C. 正极电极反应式： D. 激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作 5. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成： 下列说法正确的是 A. 试剂a是酸性溶液 B. 有机物X不易溶于水 C. 有机物Z是 D. 催化剂反应前后质量不变 6. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有S—O、H—O极性键的断裂和生成 B. 该过程有H2O参与 C. 和的中心原子的杂化轨道数不同 D. 硫酸盐气溶胶呈酸性 7. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 8. X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是 A. 简单离子半径： B. 上图化合物中Y的杂化方式与化合物中Y的杂化方式相同 C. 四氟肼电子式：，水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键 D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 9. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下： 已知温度：.对于该过程理解不正确的是 A. 为放热反应 B. 是以为中心原子，为配体的配合物 C. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，温度升高，反应增大 10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 过程⑥的反应类型属于取代反应 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 11. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 B. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C. 浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 12. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图： 下列说法不正确的是 A. 当完全转化为时，和转化为(合金相)，每转移生成 B. 晶体中沿晶胞体对角线方向的一维空间上会出现“”的排布规律 C. 4种晶胞中，原子的空间利用率最低，中所构成的四面体空隙全部被填充 D. 若的晶胞参数为，则EF间的距离为 13. 将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，保证通入流速一致，实验记录如下： 实验 a b c d 所加试剂 无氧的溶液 无氧的溶液 有氧的溶液 有氧的溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 实验a，如果在溶液中同时通入，也可产生白色沉淀 B. 实验c发生的反应： C. 由曲线b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化的速率 D. 推测无氧的的溶液不可能氧化 14. 分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以 NaOH溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. B. a点： C. b点： D. c点： 二、非选择题 15. 亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：i．NOSO4H是白色固体，遇水易分解为H2SO4、HNO3和NO，溶于浓硫酸不发生分解； ii．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为。 （1）仪器M的名称为____________。 （2）用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用） （4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是__________。 （5）反应过程中，NOSO4H的物质的量和HNO3的物质的量随时间的变化关系如图所示。 试分析n（HNO3消耗）：n（NOSO4H生成）>1的原因：__________。 （6）测定NOSO4H产品的纯度。 准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L-1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为18.00mL。 已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为Mn2+。 ①滴定终点的现象为__________。 ②亚硝酰硫酸的纯度为__________%。 16. 从铜阳极泥（含有、、及少量等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下： 已知：I.； Ⅱ.可与络合：。 （1）写出“酸浸”时溶解的离子方程式：______________。 （2）“沉银”所得固体可使用溶浸，其原理为，请列式计算解释该反应能实现的原因：______________。 （3）酸浸时若用盐酸和溶液代替和稀硫酸，可使、转化成、，写出转化成的离子方程式：______________。 （4）①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________，“还原”得到的可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。 ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________。 ③与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是____________。 （5）测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓将样品中的氧化得到；将生成的加入硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为____________[已知实验测定原理为，（未配平）]。 17. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题： Ⅰ、CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： 反应①：　； 反应②：　； 反应③：　。 （1）反应②的活化能_____(填“>”“<”或“=”)。相关键能数据如表，则_____。若、、分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则_____(用含、的代数式表示)。 化学键 键能 436 1071 464 803 （2）某温度下，容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2，只发生反应①、②，平衡时CO2的转化率为50%，体系内剩余1molH2，从反应开始到平衡H2与CO2反应的速率之比为_____，反应②的平衡常数_____。 Ⅱ、清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H2.其主要反应如下： 反应ⅰ：　； 反应ⅱ：　。 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的生成选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性。 （3）图中表示平衡时CO2的选择性及H2的产率随温度的变化的曲线分别是曲线_____、曲线_____(填“①”“②”或“③”)。 （4）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示。 当价带产生1mol空穴()时，在Rh表面生成的CO数目为_____；价带上空穴()参与的电极反应式为_____。 18. 芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。回答下列问题： （1）B的名称为___________，A中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 （3）写出由C生成D的化学方程式：___________。 （4）某有机物M与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到和，M的结构简式为___________，其___________(填“是”或“否”)存在顺反异构。 （5）写出由乳酸()经四步反应制备有机物C的合成路线(其他试剂任选)：___________。 2024年高考名师预测 化学 一、选择题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）d e c b d e （4）控制A中滴加浓硫酸的速率 （5）浓硝酸易挥发，易分解 （6） ①. 当最后半滴Na2C2O4标准溶液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色 ②. 81.28 【16题答案】 【答案】（1） （2），平衡常数大，说明反应正向进行程度很大 （3） （4） ①. 1：2 ②. ③. （5）79.00% 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. ③. （2） ①. 2：1 ②. 2 （3） ①. ① ②. ② （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸(或水杨酸) ②. 酯基、碳氯键 ③. 缩聚反应 （2） （3） （4） ①. ②. 否 （5）(氢氧化钠溶液可简写成，硫酸或盐酸可简写成) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $