18.2024年学业水平考试预测模拟卷(二)-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— １０３ — — １０４ — — １０５ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｎ－１４　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｓ－３２　 Ｃｌ－３５.５　 Ｃｕ－６４　 Ｚｎ－６５ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、选择题(下列各题只有一个正确选项ꎮ 其中 １~４ 小题各 １ 分ꎬ５~１０ 小题各 ２ 分ꎬ本大题共 １６ 分) １.下列食品的生产过程中ꎬ没有发生化学变化的是 (　 　 ) Ａ.高粱酿酒 Ｂ.大米酿醋 Ｃ.海水晒盐 Ｄ.黄豆酿酱油 ２.化学知识涉及衣、食、住、行等各个领域ꎬ下列说法不正确的是 (　 　 ) Ａ.衣:用洗衣液洗涤衣服上的油污ꎬ因为洗衣液有乳化作用 Ｂ.食:医疗上可服用氢氧化钠来治疗胃酸过多 Ｃ.住:大理石用作建筑材料ꎬ是因为大理石硬度大 Ｄ.行:汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是防锈和美观 ３.分类是学习化学的方法之一ꎬ以下各组物质按单质、氧化物、混合物进行分类的是 (　 　 ) Ａ.液氧、苏打、空气 Ｂ.氢气、酒精、碘盐 Ｃ.黄铜、干冰、矿泉水 Ｄ.金刚石、冰水混合物、高锰酸钾制氧气的剩余固体 ４.用微观粒子的相关知识解释下列现象或事实ꎬ其中错误的是 (　 　 ) Ａ.金刚石和石墨的物理性质不同———碳原子的排列方式不同 Ｂ.热胀冷缩———分子的大小随温度的改变而改变 Ｃ.电解水生成氢气和氧气———分子可以分成原子ꎬ原子再重新组合成新分子 Ｄ.空气是混合物———空气中有不同种分子 ５.下列实验设计正确的是 (　 　 ) Ａ.用燃烧法区分蚕丝和人造纤维 Ｂ.用活性炭使硬水转化为软水 Ｃ.用托盘天平称取 ５.６２ ｇ 食盐 Ｄ.用点燃的方法除去 ＣＯ２ 中的 ＣＯ ６.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 (　 　 ) Ａ.盐酸除铁锈:Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｂ.铁丝在氧气中燃烧:４Ｆｅ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３ Ｃ.ＣＯ２ 通入 ＣａＣｌ２ 溶液中:ＣａＣｌ２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌ Ｄ.实验室制备 ＣＯ２:Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ７.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示ꎬ相关分析正确的是 (　 　 ) U U U  #
. #?H *  Ａ.Ｍ 点所表示的乙溶液ꎬ溶质质量分数是 ２０％ Ｂ.ｔ２℃时ꎬ甲、乙饱和溶液降低温度ꎬ甲先析出晶体 Ｃ.ｔ３℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至 ｔ１℃ꎬ所得溶液中溶质质量相等 Ｄ.ｔ１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至 ｔ３℃ꎬ所得溶液中溶质质量相等 ８.在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中ꎬ分别加入过量且等量的 Ｍ、Ｎ 两种金属(两种金属在化合物 中的化合价均为＋２ 价)ꎬ分析下图ꎬ下列判断错误的是 (　 　 ) 0 KT . / FBFHＡ.金属活动性顺序:Ｎ>Ｍ Ｂ.参加反应金属的质量:Ｎ>Ｍ Ｃ.反应后溶液的质量:Ｎ<Ｍ Ｄ.相对原子质量:Ｎ>Ｍ ９.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化ꎮ 下列物质间的转化通过一步化学反应不能 实现的是 (　 　 ) Ａ.ＣＯ→ＣＯ２ Ｂ.Ｆｅ→ＦｅＳＯ４ Ｃ.ＮａＯＨ→Ｎａ２ＣＯ３ Ｄ.ＮａＮＯ３→ＮａＣｌ １０.下列有关物质鉴别方案中ꎬ不正确的是 (　 　 ) Ａ.ＭｇＣｌ２、ＮａＯＨ、ＨＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４四种溶液ꎬ不加任何试剂即可鉴别 Ｂ.ＦｅＣｌ２、ＨＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＯＨ 四种溶液ꎬ不加任何试剂即可鉴别 Ｃ.Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、ＢａＣｌ２、ＨＣｌ 四种溶液ꎬ不加任何试剂即可鉴别 Ｄ.Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ、Ｃ、Ｆｅ 只用一种试剂可以鉴别 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)化学用语是学习化学的重要工具ꎬ是国际通用的化学语言ꎮ 请用合适的化学用语填空ꎮ (１)保持过氧化氢化学性质的最小微粒是 ꎮ (２)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为 ꎮ (３)高铁酸钾(化学式为 Ｋ２ＦｅＯ４)不仅能净水ꎬ还能消毒ꎬ其中铁元素的化合价是 ꎮ (４)２ 个铵根离子 ꎮ １２.(３ 分)观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)ꎬ回答下列问题: $ %#" *              　 　 　    / !   0 ! 9  1 .   4 - (１)由图甲可判断ꎬ共有 种元素ꎮ (２)图甲中ꎬ具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)ꎮ (３)图乙中ꎬＸ 的值是 ꎮ １３.(４ 分)ＦｅＣｌ２􀅰４Ｈ２Ｏ 在工业上有广泛的用途ꎮ 以硫铁矿[主要成分为 ＦｅＳ２(二硫化亚铁)、ＣｕＯ 和 ＳｉＯ２]为原料制备 ＦｅＣｌ２􀅰４Ｈ２Ｏ 晶体的工艺流程如下图所示ꎬ焙烧产物含有 Ｆｅ２Ｏ３ꎮ 每步加入的各 种试剂均稍过量ꎬＳｉＯ２ 不与酸发生反应ꎮ /! +F I1 'F$Me)0 40 $# $# 'F$M #" -I- && F#   (１)硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎ꎬ其目的是 　 ꎮ (２)滤渣 １ 的名称是 ꎬ酸溶过程中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一个即可)ꎮ (３)滤渣 ２ 中含有 (填化学式)ꎮ １８ ２０２４ 年学业水平考试预测模拟卷(二) (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — １０６ — — １０７ — — １０８ — １４.(４ 分)有一包白色固体粉末ꎬ可能含有 ＣｕＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、Ｂａ(ＮＯ３) ２、(ＮＨ４) ２ＳＯ４、ＫＣｌ、ＮａＯＨ 中的一 种或几种ꎮ 现做如下实验: (１)取少量固体加热ꎬ产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝ꎬ则原固体中一定含有 ꎮ (２)另取少量固体溶于足量水中ꎬ过滤得到白色固体 Ａ 和无色滤液 Ｂꎬ则原固体中一定不含有 ꎬ向固体 Ａ 中加入足量稀盐酸ꎬ固体部分溶解ꎬ则原固体中还一定含有 　 ꎮ (３)向滤液 Ｂ 中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡ꎮ 静置ꎬ在上层清液中再加入 ＡｇＮＯ３ 溶液ꎬ无现象ꎬ 则原固体中一定不含有 ꎮ １５.(２ 分)近年来ꎬ科技人员研究得到一种新型材料———泡沫铝ꎮ 它是把发泡剂加到熔融或固体粉末 的铝合金中制成的ꎬ其优点是硬度高、密度小(约为 ０.１６~ ０.５ ｇ / ｃｍ３)、比木材还轻ꎬ可浮于水面ꎬ又 有很大刚性ꎬ且隔音、保温ꎮ 泡沫铝具有优异的物理性能、化学性能和力学性能以及可回收性ꎮ 泡 沫铝的这些优异性能使其在当今的材料领域具有广阔的应用前景ꎬ是很有开发前途的工程材料ꎬ特 别是在交通运输工业、航天事业和建筑结构工业等方面ꎮ (１)下列关于泡沫铝的说法错误的是 (填字母ꎬ下同)ꎮ Ａ 泡沫铝是铝单质泡沫 Ｂ.泡沫铝是一种合金 Ｃ.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 Ｄ.泡沫铝可用于飞机制造 (２)铝制成铝箔做食品包装ꎬ是利用它的 ꎮ Ａ.金属光泽 Ｂ.延展性 Ｃ.导电性 Ｄ.导热性 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.航天员王亚平在“天宫课堂”上做的“太空泡腾片实验”ꎬ激发了同学们的探究欲ꎬ社团小组为此展 开了相关的项目式学习ꎮ 任务一:探究维 Ｃ 泡腾片注入水后生成的气体是什么 维 Ｃ 泡腾片标签 [配料]维生素 Ｃ、柠檬酸(Ｃ６Ｈ８Ｏ７)、碳酸氢钠(ＮａＨＣＯ３)、 蔗糖、橙味香料等ꎮ [规格]２.００ ｇ /片 [服用方法]用水溶解后服用 查阅资料 １:泡腾片放入水中ꎬ其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应ꎬ产生大量气泡ꎬ状如沸腾ꎬ故名泡 腾片ꎮ (１)将生成的气体通入 ꎬ观察到 的现象ꎬ说明气泡中含有 ＣＯ２ꎮ 小 梅认为气体中还可能有 ＣＯꎬ小强认为不可能ꎬ小强的理由是 ꎮ 任务二:探究维 Ｃ 泡腾片中碳酸氢钠的含量 社团小组在老师的引导下设计了如下实验ꎮ (已知浓硫酸可以吸收水蒸气ꎬ碱石灰可以吸收 ＣＯ２ 和 水蒸气) ! B C --% --% !! '4$"6' ")40 实验步骤如下:①检查装置气密性ꎬ称量干燥管 ａ 的质量ꎻ ②先通一段时间氮气ꎬ连接干燥管 ａ、ｂꎻ ③推动注射器活塞ꎬ将水注入容器中ꎻ ④待反应结束ꎬ再通入一段时间氮气ꎻ ⑤再次称量干燥管 ａꎬ质量增加了 ０.４４ ｇꎮ (２)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体ꎬ还生成柠檬酸钠(Ｃ６Ｈ５Ｏ７Ｎａ３)和 Ｈ２Ｏꎮ 写出该反应的化学 方程式: ꎮ (３)步骤④通入氮气的目的是 ꎻ该实验中的氮气不能用空气替 代ꎬ理由是 　 ꎮ (４)维 Ｃ 泡腾片中碳酸氢钠的含量为 ％ ꎻ若缺少干燥管 ｂꎬ则实验测定结果会 (填“偏高”或“偏低”)ꎮ 任务三:探究维 Ｃ 泡腾片无水时为什么不产生气体 查阅资料 ２:泡腾片制作过程中ꎬ需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包 裹成粒ꎬ混合均匀ꎬ压缩成片ꎮ (５)用聚乙二醇包裹的目的是 ꎻ根据实验可推断出聚乙二醇的物理 性质是 ꎮ (６)任务二中步骤③水的作用是 ꎮ 四、分析与计算(共 ６ 分) １７.(２ 分)豆浆被称为“植物奶”ꎬ其中含有异黄酮(Ｃ１５Ｈ１０Ｏ２)ꎬ具有防癌功能ꎬ请回答: (１)异黄酮的相对分子质量为 ꎮ (２)异黄酮中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素的质量比为 ꎮ １８.(４ 分)有些不法分子会用黄铜冒充黄金骗取钱财ꎬ某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金ꎬ 他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中ꎬ再向其中分 ４ 次加入等质量的同一稀硫酸ꎬ每次均充分反 应ꎮ 实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表: 实验次数 １ ２ ３ ４ 稀硫酸的用量 / ｇ １０ １０ １０ １０ 剩余固体的质量 / ｇ ５ ４.３５ ３.７ ３.６ (１)所取黄铜样品的质量为 ꎮ (２)第 ４ 次实验结束后溶液的 ｐＨ ７(填“>”“ ＝”或“<”)ꎮ (３)所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少? １９.(１)３.３ (２)解:根据质量守恒定律可知ꎬ第一组实验中所得 二氧化碳的质量 ＝ ２５０ ｇ＋１０ ｇ－２５６.７ ｇ ＝ ３.３ ｇꎻ第二 组实验中所得二氧化碳的质量＝ ２５０ ｇ＋２０ ｇ－２６３.４ ｇ ＝ ６.６ ｇꎬ水垢质量增大一倍ꎬ产生的二氧化碳也增大 一倍ꎬ说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应ꎮ 即 １０ ｇ 水垢中碳酸钙完全反应后产生 ３.３ ｇ 的二氧 化碳ꎬ设 １０ ｇ 水垢中 ＣａＣＯ３的质量为 ｘꎮ ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ３.３ ｇ １００ ４４ ＝ ｘ ３.３ ｇ ｘ＝ ７.５ ｇ 故水垢中 ＣａＣＯ３的质量分数为 ７.５ ｇ １０ ｇ ×１００％ ＝ ７５％ 答:水垢中 ＣａＣＯ３的质量分数为 ７５％ ꎮ 【解析】(１)根据质量守恒定律可知ꎬ第一组实验中 所得二氧化碳的质量＝ ２５０ ｇ＋１０ ｇ－２５６.７ ｇ＝ ３.３ ｇꎮ １８２０２４ 年学业水平考试预测模拟卷(二) 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｂ Ｄ Ｂ Ａ Ａ Ｄ Ｃ Ｄ Ａ １.Ｃ　 【解析】Ａ.高粱酿酒的过程中有新物质酒精生成ꎬ 属于化学变化ꎬ该选项不符合题意ꎻＢ.大米酿醋的过 程中有新物质醋生成ꎬ属于化学变化ꎬ该选项不符合 题意ꎻＣ.海水晒盐的过程中没有新物质生成ꎬ只是物 质的状态发生改变ꎬ属于物理变化ꎬ该选项符合题意ꎻ Ｄ.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成ꎬ属于化学变 化ꎬ该选项不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ２.Ｂ　 【解析】Ａ.用洗衣液洗涤衣服上的油污ꎬ因为洗衣 液有乳化作用ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.氢氧化钠有强腐 蚀性ꎬ不能用氢氧化钠来治疗胃酸过多ꎬ故 Ｂ 符合题 意ꎻＣ.因为大理石硬度大ꎬ可用作建筑材料ꎬ故 Ｃ 不符 合题意ꎻＤ.铁与水和氧气接触时会锈蚀ꎬ汽车、自行车 等车辆的金属表面喷漆ꎬ可以隔绝空气和水ꎬ主要目 的是防锈和美观ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ３.Ｄ　 【解析】Ａ.液氧是由一种元素组成的纯净物ꎬ属于 单质ꎬ苏打是碳酸钠的俗称ꎬ碳酸钠由钠、碳、氧三种 元素组成ꎬ不属于氧化物ꎬ空气是由多种物质组成的ꎬ 属于混合物ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.氢气是由氢元素组 成的纯净物ꎬ属于单质ꎬ酒精是乙醇的俗称ꎬ由碳、氢、 氧三种元素组成ꎬ不属于氧化物ꎬ碘盐中含有氯化钠 和碘酸钾等多种物质ꎬ属于混合物ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.黄铜是合金ꎬ属于混合物ꎬ干冰是固态的二氧化碳ꎬ 是由碳元素和氧元素组成的化合物ꎬ属于氧化物ꎬ矿 泉水是由水和溶于水的矿物质组成的ꎬ属于混合物ꎬ 故 Ｃ 不符合题意ꎻＤ.金刚石是由碳元素组成的纯净 物ꎬ属于单质ꎬ冰是固态的水ꎬ水是由氢元素和氧元素 组成的化合物ꎬ属于氧化物ꎬ高锰酸钾制氧气的剩余 固体至少含有锰酸钾和二氧化锰ꎬ属于混合物ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ４.Ｂ　 【解析】Ａ.由于碳原子的排列方式不同ꎬ所以金刚 石和石墨的物理性质不同ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.热胀 冷缩是因为分子间的间隔随温度的改变而改变ꎬ故 Ｂ 符合题意ꎻＣ.电解水生成氢气和氧气ꎬ是因为水分子 分成氢原子和氧原子ꎬ氢原子结合成氢分子ꎬ氧原子 结合成氧分子ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻＤ.空气中有不同种 分子ꎬ则空气属于混合物ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ５.Ａ　 【解析】Ａ.蚕丝主要成分是蛋白质ꎬ灼烧有烧焦羽 毛的气味ꎬ人造纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味ꎬ所以 可用燃烧法区分蚕丝和人造纤维ꎬ故 Ａ 符合题意ꎻ Ｂ.活性炭能吸附水中的色素和异味ꎬ不能把硬水转化 为软水ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻＣ.托盘天平能精确到 ０.１ ｇꎬ所 以不能用托盘天平称取 ５.６２ ｇ 食盐ꎬ故 Ｃ 不符合题 意ꎻＤ.除去 ＣＯ２中的 ＣＯꎬ不能用点燃的方法ꎬ可将混合 气体通过灼热的氧化铜ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ａꎮ ６.Ａ　 【解析】Ａ.铁锈的主要成分是氧化铁ꎬ氧化铁与稀 盐酸反应生成氯化铁与水ꎬ化学反应方程式为Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ ＋３Ｈ２Ｏꎬ故选项说法正确ꎻＢ.铁丝在 氧气中燃烧生成四氧化三铁ꎬ化学反应方程式为 ３Ｆｅ＋ ２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４ꎬ故选项说法错误ꎻＣ.ＣＯ２不能与 ＣａＣｌ２ 反应ꎬ通入 ＣａＣｌ２ 溶液后无反应发生ꎬ故选项说法错 误ꎻＤ.实验室常用石灰石与稀盐酸反应制备 ＣＯ２ꎬ石 灰石的主要成分是碳酸钙ꎬ碳酸钙与稀盐酸反应的化 学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎬ故 选项说法错误ꎮ 故选 Ａꎮ ７.Ｄ　 【解析】Ａ.Ｍ 点在乙物质溶解度曲线上ꎬＭ 点的溶 解度是 ２０ ｇꎬ所以溶质质量分数是 ２０ ｇ １２０ ｇ × １００％ ≠ ２０％ ꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ. ｔ２℃ 时ꎬ甲、乙饱和溶液降低温度ꎬ 甲、乙同时析出晶体ꎬ故 Ｂ 错误ꎻＣ.ｔ３℃时等质量的甲、 乙饱和溶液中ꎬ因为甲、乙的溶解度不相等ꎬ所以溶液 中溶剂的质量不相等ꎬ降温至 ｔ１℃ ꎬ虽然溶解度相等ꎬ 但是所得溶液中溶质质量不相等ꎬ故 Ｃ 错误ꎻＤ. ｔ１℃ 时ꎬ甲、乙物质的溶解度相等ꎬ等质量的甲、乙饱和溶 液中含有的溶质质量相等ꎬ升温至 ｔ３℃ ꎬ甲、乙的溶解 度增大ꎬ不会析出晶体ꎬ所以所得溶液中溶质质量相 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５４— 等ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ８.Ｃ　 【解析】Ａ.由图像知ꎬ消耗等量的稀硫酸ꎬ金属 Ｎ 所用时间小于 Ｍꎬ金属 Ｎ 与稀硫酸反应比 Ｍ 快ꎬ则金 属活动性顺序:Ｎ>Ｍꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.由图像知ꎬ 剩余金属 Ｎ 的质量小于 Ｍꎬ反应中消耗 Ｎ 的质量多ꎬ 则参加反应金属的质量:Ｎ>Ｍꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻＣ.由 于消耗等量的稀硫酸ꎬ生成等量的氢气ꎬ消耗金属 Ｎ 的质量大于 Ｍꎬ则反应后溶液的质量:Ｎ>Ｍꎬ故 Ｃ 符合 题意ꎻＤ.两种金属在化合物中的化合价均为＋２ 价ꎬ生 成等量的氢气时ꎬ消耗金属 Ｎ 的质量大于 Ｍꎬ所以相 对原子质量:Ｎ>Ｍꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ９.Ｄ　 【解析】Ａ.ＣＯ 与 Ｏ２燃烧可以生成 ＣＯ２ꎬ两物质可 以实现一步转化ꎬ故选项不符合题意ꎻＢ.Ｆｅ 与 Ｈ２ ＳＯ４ 反应可以生成 ＦｅＳＯ４ꎬ两物质可以实现一步转化ꎬ故选 项不符合题意ꎻＣ.ＮａＯＨ 可以与 ＣＯ２反应生成Ｎａ２ＣＯ３ꎬ 两物质 可 以 实 现 一 步 转 化ꎬ 故 选 项 不 符 合 题 意ꎻ Ｄ.ＮａＮＯ３不能与任何物质通过一步反应转化为 ＮａＣｌꎬ 两物质不可以实现一步转化ꎬ故选项符合题意ꎮ 故 选 Ｄꎮ １０.Ａ　 【解析】Ａ.组内四种物质的溶液两两混合时ꎬ产 生白色沉淀的是 ＮａＯＨ、ＭｇＣｌ２ꎬ再将剩余的两种溶液 分别滴加至白色沉淀中ꎬ能使沉淀消失的是盐酸ꎬ无 明显变化的是 Ｎａ２ ＳＯ４ 溶液ꎬＮａＯＨ、ＭｇＣｌ２ 无法区分ꎬ 不加其他试剂不能鉴别ꎬ故 Ａ 符合题意ꎻＢ.浅绿色的 溶液是 ＦｅＣｌ２溶液ꎬ把 ＦｅＣｌ２ 溶液分别滴加到其余三 种溶液的样品中ꎬ有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶 液ꎬ无明显变化的是 ＨＣｌ、Ｎａ２ ＳＯ４ 溶液ꎬ分别向含有 沉淀的溶液中滴加 ＨＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４溶液ꎬ能使沉淀消失 的是盐酸ꎬ无明显变化的是 Ｎａ２ＳＯ４溶液ꎬ不加其他试 剂可以鉴别ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻＣ.组内四种物质的溶 液两两混合时ꎬ产生白色沉淀的是碳酸钠和氯化钡ꎬ 再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中ꎬ能使 沉淀消失的是盐酸ꎬ无明显变化的是氢氧化钠ꎬ再把 盐酸分别滴加到碳酸钠和氯化钡中ꎬ有气泡产生的 是碳酸钠ꎬ无明显变化的是氯化钡ꎬ不加其他试剂可 以鉴别ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻＤ.氧化铁、氧化铜、炭粉、 铁粉中分别加入稀盐酸ꎬ氧化铁能与盐酸反应产生 黄色的溶液ꎬ氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液ꎬ 稀盐酸与铁粉反应能够生成气体(氢气)和浅绿色溶 液(氯化亚铁)ꎬ稀盐酸与炭粉不反应ꎬ所以四者中加 入一种试剂可以鉴别ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ａꎮ １１.(１)Ｈ２Ｏ２ 　 (２)Ａｌ２Ｏ３ (３)＋６　 (４)２ＮＨ＋４ 【解析】(１)过氧化氢分子是保持过氧化氢化学性质 的最小微粒ꎬ化学式为 Ｈ２Ｏ２ꎮ (２)地壳中含量最多 的金属元素是铝ꎬ形成的氧化物是氧化铝ꎬ其中铝元 素的化合价为＋３ 价ꎬ氧元素的化合价为－２价ꎬ则氧 化铝的化学式为 Ａｌ２Ｏ３ꎮ (３)高铁酸钾中钾元素的化 合价为＋１ 价ꎬ氧元素的化合价为－２ 价ꎬ设铁元素的 化合价为 ｘ 价ꎬ则(＋１)×２＋ｘ＋(－２)×４ ＝ ０ꎬｘ ＝ ＋６ꎬ所 以高铁酸钾中铁元素的化合价为＋６ 价ꎮ (４)离子的 表示方法ꎬ在元素符号或原子团的右上角用正负号 和数字标出离子所带的正负电荷数ꎬ数字在前ꎬ符号 在后ꎬ数字为 １ 时不写ꎬ表示多个离子则在离子符号 前加上 相 应 的 数 字ꎬ 所 以 ２ 个 铵 根 离 子 表 示 为 ２ＮＨ＋４ꎮ １２.(１)三(或 ３)　 (２)Ａ　 (３)１５ 【解析】(１)元素是质子数相同的一类原子的总称ꎬ Ｂ、Ｃ 质子数相同ꎬ属于同种元素ꎬ故共有三种元素ꎮ (２)Ａ.质子数＝核外电子数ꎬ表示原子ꎬ且最外层电 子数为 ８ꎬ达到了相对稳定结构ꎻＢ.质子数大于核外 电子数ꎬ表示阳离子ꎻＣ.质子数＝核外电子数ꎬ表示原 子ꎬ但是最外层电子数为 １ꎬ小于 ４ꎬ在化学反应中容 易失去电子ꎻＤ.质子数＝核外电子数ꎬ表示原子ꎬ但是 最外层电子数为 ７ꎬ大于 ４ꎬ在化学反应中容易得到 电子ꎮ 故具有相对稳定结构的原子是 Ａꎮ (３)在元 素周期表中ꎬ元素名称左上角是原子序数ꎬ故 Ｘ 表示 磷的原子序数ꎬ在元素周期表中ꎬ同一周期ꎬ从左到 右ꎬ原子序数依次递增ꎬ故 Ｘ 的值是 １５ꎮ １３.(１)增大反应物之间的接触面积ꎬ使反应更快更充分 (２)二氧化硅 　 Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ ＋３Ｈ２Ｏ(或 ＣｕＯ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏꎬ合理即可) (３)Ｆｅ、Ｃｕ 【解析】(１)硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎ꎬ其目的 是增大反应物之间的接触面积ꎬ使反应更快更充分ꎮ (２)硫铁矿的主要成分是 ＦｅＳ２ꎬ由图可知ꎬＦｅＳ２ 和氧 气在点燃的条件下反应生成二氧化硫ꎬ同时还生成 了氧化铁ꎬ加入盐酸ꎬ氧化铁和稀盐酸反应生成氯化 铁和水ꎬ氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水ꎬ二氧化 硅和盐酸不反应ꎬ所以滤渣 １ 是二氧化硅ꎮ 酸溶过 程中发生的化学反应有氧化铁和稀盐酸反应生成氯 化铁和水ꎬ该反应的化学方程式为Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅 ２ＦｅＣｌ３ ＋３Ｈ２Ｏꎬ氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和 水ꎬ该反应的化学方程式为 ＣｕＯ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣｕＣｌ２ ＋ Ｈ２Ｏꎮ (３)操作 １ 的溶液中应含氯化铁、氯化铜、过 量的盐酸ꎬ加入铁粉ꎬ铁和氯化铁反应生成氯化亚 铁ꎬ铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气ꎬ铁和氯化铜 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —６４— 反应生成氯化亚铁和铜ꎬ铁过量ꎬ则滤渣 ２ 中含有 Ｆｅ、Ｃｕꎮ １４.(１)硫酸铵[或(ＮＨ４) ２ＳＯ４] (２)硫酸铜(或 ＣｕＳＯ４)　 Ｎａ２ＣＯ３、Ｂａ(ＮＯ３) ２ (３)氯化钾(或 ＫＣｌ) 【解析】(１)固体加热ꎬ产生的气体使湿润的红色石 蕊试纸变蓝ꎬ则该气体是氨气ꎬ所以原固体中一定含 有(ＮＨ４) ２ＳＯ４ꎮ (２)另取少量固体溶于足量水中ꎬ过 滤得到白色固体 Ａ 和无色滤液 Ｂꎬ则固体中一定不 含 ＣｕＳＯ４ꎬＣｕＳＯ４的溶液呈蓝色ꎻ根据上述物质分析 可知反应后产生的白色沉淀 Ａ 可能为 ＢａＳＯ４、ＢａＣＯ３ 其中一种或两种ꎬＢａＣＯ３可溶于稀盐酸ꎬＢａＳＯ４不能溶 于稀盐酸ꎻ向固体 Ａ 中加入足量稀盐酸ꎬ固体部分溶 解ꎬ则固体中含有 ＢａＳＯ４、ＢａＣＯ３两种物质ꎬ所以原固 体中一定还含有 Ｂａ(ＮＯ３) ２、Ｎａ２ＣＯ３ꎮ (３)向滤液 Ｂ 中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡ꎬ溶液中 Ｎａ２ ＣＯ３、 (ＮＨ４) ２ＳＯ４被除去ꎬ再加入 ＡｇＮＯ３溶液无明显现象ꎬ 则原固体中一定不含有 ＫＣｌꎮ １５.(１)Ａ　 (２)Ｂ 【解析】(１)Ａ.泡沫铝是把发泡剂加到熔融或固体粉 末的铝合金中制成的ꎬ所以泡沫铝不是铝单质泡沫ꎬ 故 Ａ 符合题意ꎻＢ.泡沫铝是把发泡剂加到熔融或固 体粉末的铝合金中制成的ꎬ泡沫铝是一种合金ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻＣ.泡沫铝硬度高、密度小、比木材还轻ꎬ 可浮于水面ꎬ又有很大刚性ꎬ且隔音、保温ꎬ所以泡沫 铝是一种优质的建筑材料和轻质材料ꎬ故 Ｃ 不符合 题意ꎻＤ.泡沫铝的这些优异性能ꎬ能使其在当今的材 料领域具有广阔的应用前景ꎬ特别是在交通运输工 业、航天事业和建筑结构工业等方面ꎬ故 Ｄ 不符合题 意ꎮ 故选 Ａꎮ (２)铝具有延展性ꎬ可制成铝箔用来包 装食品ꎮ 故选 Ｂꎮ １６.(１)澄清石灰水 　 澄清石灰水变浑浊 　 一氧化碳 有毒 (２) ３ＮａＨＣＯ３ ＋ Ｃ６Ｈ８Ｏ７ 􀪅􀪅 Ｃ６Ｈ５Ｏ７Ｎａ３ ＋ ３Ｈ２Ｏ ＋ ３ＣＯ２↑ (３)将反应产生的气体全部推入 ａ 装置 　 空气中含 有二氧化碳和水蒸气ꎬ会被碱石灰吸收ꎬ影响实验 (４)２１　 偏高 (５)将酸性物料和碱性物料隔开　 可溶于水 (６)溶解聚乙二醇ꎬ使碳酸氢钠和柠檬酸反应 【解析】(１)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊ꎬ所 以将生成的气体通入澄清的石灰水中ꎬ观察到的现 象是澄清的石灰水变浑浊ꎬ说明气泡中含有 ＣＯ２ꎮ 由于维 Ｃ 泡腾片属于药物ꎬ一氧化碳有毒ꎬ所以不会 产生 ＣＯꎮ (２)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化 碳、柠檬酸钠(Ｃ６Ｈ５Ｏ７Ｎａ３ ) 和 Ｈ２Ｏꎮ 该反应的化学 方程式为 ３ＮａＨＣＯ３＋Ｃ６Ｈ８Ｏ７ 􀪅􀪅Ｃ６Ｈ５Ｏ７Ｎａ３＋３Ｈ２Ｏ＋ ３ＣＯ２↑ꎮ (３)氮气的化学性质稳定ꎬ步骤④通入氮 气的目的是将反应产生的气体全部推入 ａ 装置ꎻ空 气中含有二氧化碳和水蒸气ꎬ会被碱石灰吸收ꎬ影响 实验ꎬ该实验中的氮气不能用空气替代ꎮ (４)设维 Ｃ 泡腾片中碳酸氢钠的含量为 ｘꎮ ３ＮａＨＣＯ３＋Ｃ６Ｈ８Ｏ７ 􀪅􀪅Ｃ６Ｈ５Ｏ７Ｎａ３＋３Ｈ２Ｏ＋３ＣＯ２↑ ２５２ １３２ ２.００ ｇ×２ｘ ０.４４ ｇ ２５２ １３２ ＝ ２.００ ｇ×２ｘ ０.４４ ｇ ｘ＝ ２１％ 若缺少干燥管 ｂꎬ空气中的部分二氧化碳和水蒸气ꎬ 会被 ａ 处碱石灰吸收ꎬ则实验测定结果会偏高ꎮ (５) 用聚乙二醇包裹的目的是将酸性物料和碱性物料隔 开ꎻ根据实验可推断出聚乙二醇的物理性质是可溶 于水ꎮ (６)步骤③水的作用是溶解聚乙二醇ꎬ使碳酸 氢钠和柠檬酸反应ꎮ １７.(１)２２２　 (２)９０ ∶ ５ ∶ １６ 【解析】(１)异黄酮的相对分子质量为 １２×１５＋１×１０＋ １６×２ ＝ ２２２ꎮ (２)异黄酮中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素的质量比为 (１２×１５) ∶ (１×１０) ∶ (１６×２)＝ ９０ ∶ ５ ∶ １６ꎮ １８.(１)５.６５ ｇ　 (２)< (３)解:前三次都是 １０ ｇ 稀硫酸对应 ０.６５ ｇ 的锌ꎻ 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ｘꎮ Ｚｎ　 ＋　 Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ６５ ９８ ０.６５ ｇ １０ ｇ×ｘ ６５ ９８ ＝ ０.６５ ｇ １０ ｇ×ｘ ｘ＝ ９.８％ 答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为 ９.８％ ꎮ 【解析】(１)根据第 ２ 次和第 ３ 次都是固体减少 ０.６５ ｇꎬ 而第 ４ 次只减少 ０.１ ｇꎬ说明第 １ 次也减少了 ０.６５ ｇꎬ 所以所取黄铜样品的质量为 ０. ６５ ｇ＋ ５ ｇ ＝ ５. ６５ ｇꎮ (２)实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应ꎬ故反 应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸ꎬ故第 ４ 次 实验后溶液的 ｐＨ<７ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —７４—