15.2023年金乡县学业水平第三次模拟试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ８５ — — ８６ — — ８７ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｓ－３２　 Ｃｌ－３５.５　 Ｃｕ－６４　 Ｚｎ－６５ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(本大题包括 １０ 小题ꎬ每小题只有一个正确选项ꎮ 其中 １~ ４ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ５~ １０ 小题ꎬ 每小题 ２ 分ꎬ共 １６ 分) １.下列物质的用途与其化学性质无关的是 (　 　 ) Ａ.用小苏打治疗胃酸过多　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｂ.用氮气作粮食保护气 Ｃ.用二氧化碳作灭火剂　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｄ.用浓硫酸干燥氧气 ２.２０２２ 年北京冬奥会吉祥物(冰墩墩)制作过程中用到无定性热塑性材料———聚碳酸酯(ＰＣ)ꎬ其具有 耐热、抗冲击、阻燃性等特点ꎮ 聚碳酸酯属于 (　 　 ) Ａ.无机非金属材料　 　 　 　 　 　Ｂ.合成材料 Ｃ.复合材料　 　 　 　 　 Ｄ.金属材料 ３.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 (　 　 ) Ａ.氮气、二氧化碳、水　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｂ.水银、过氧化氢、海水 Ｃ.稀有气体、火碱、酒精　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｄ.臭氧、液态氧、洁净空气 ４.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 (　 　 ) Ａ.铝制品耐腐蚀的原因:２Ａｌ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＡｌＯ Ｂ.实验室制备 ＣＯ２:ＣａＣＯ３ 高温 􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑ Ｃ.盐酸除铁锈:Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｄ.ＣＯ２ 通入 ＣａＣｌ２ 溶液中:ＣＯ２＋ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌ ５.下列选项中ꎬ依据实验目的设计的实验方案不合理的是 (　 　 ) 选项 物质 目的 实验方案 Ａ ＮａＯＨ 是否变质 检验 取样ꎬ滴加足量稀盐酸ꎬ观察现象 Ｂ (ＮＨ４) ２ＳＯ４ 和 Ｋ２ＳＯ４ 鉴别 分别取样ꎬ加熟石灰研磨ꎬ闻气味 Ｃ 配制 ５０ ｇ 质量分数为 １０％ 的 ＮａＣｌ 溶液 配制 计算ꎬ称量 ５.０ ｇ ＮａＣｌ 固体ꎬ量取 ４５.０ ｍＬ 水ꎬ 搅拌溶解 Ｄ 粗盐中混有 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４ 杂质 提纯 取样溶解ꎬ依次滴加过量的 Ｎａ２ＣＯ３、ＢａＣｌ２、 ＮａＯＨ 和稀盐酸四种溶液ꎬ过滤、蒸发结晶 ６.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究ꎮ 向 ２０ ｍＬ ０.４％ 的 ＮａＯＨ 溶液(预先滴入 ３ 滴酚酞试 液)中逐滴滴入 ０.４％的稀盐酸ꎮ 利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 ｐＨ 随所滴入稀盐酸体积 变化的曲线如图所示ꎮ 下列有关说法中ꎬ不正确的是 (　 　 ) /+F FK  Q) !! I#" 　 　 　  Q) B C D    /+F+/N- Ａ.烧杯中的溶液在 ａ 点时显红色 Ｂ.在 ｂ 点时溶液中 Ｈ＋和 ＯＨ－恰好完全反应 Ｃ.在 ｃ 点时烧杯中的溶液呈酸性 Ｄ.在滴入稀盐酸的过程中溶液里 Ｎａ＋逐渐减少 ７.３０ ℃时ꎬ向盛有 １００ ｇ 水的烧杯甲、乙中ꎬ分别加入 ４０ ｇ ＫＮＯ３、ＮａＣｌ 两种固体ꎬ充分溶解ꎮ 依据 ＫＮＯ３、ＮａＣｌ 的溶解度表中数据和实验ꎬ下列推断正确的是 (　 　 ) 温度 ＫＮＯ３ ＮａＣｌ ２０ ℃ ３１.６ ｇ ３６.０ ｇ ３０ ℃ ４５.８ ｇ ３６.３ ｇ 　 　 
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H! *  Ａ.甲中溶质的质量分数为 ４０％ Ｂ.乙中溶质与溶剂的质量比为 ４ ∶ １０ Ｃ.降温至 ２０ ℃ꎬ甲、乙中溶液质量相等 Ｄ.在 ２０ ℃到 ３０ ℃的温度范围内ꎬ某温度下甲、乙溶解度相等 ８.下列物质间的转化ꎬ通过一步化学反应不能实现的是 (　 　 ) Ａ.Ｃｕ→ＣｕＯ→ＣｕＳＯ４ Ｂ.Ｋ２ＣＯ３→Ｋ２ＳＯ４→ＫＯＨ Ｃ.ＮａＣｌ→ＮａＮＯ３→Ｎａ２ＳＯ４ 　 　 　 　 　 　 　 Ｄ.ＣａＣＯ３→ＣａＯ→Ｃａ(ＯＨ) ２ ９.下列各组溶液ꎬ不用其他试剂就能鉴别出来的是 (　 　 ) Ａ.ＣｕＳＯ４、ＮａＯＨ、ＫＮＯ３、ＮａＣｌ Ｂ.Ｋ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、稀 ＨＣｌ、ＢａＣｌ２ Ｃ.ＦｅＣｌ３、ＫＯＨ、稀 ＨＣｌ、稀 Ｈ２ＳＯ４ Ｄ.稀 ＨＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３、稀 Ｈ２ＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４ １０.在某无色溶液中缓慢地滴入 ＮａＯＨ 溶液直至过量ꎬ产生沉淀的质量与加入 ＮａＯＨ 溶液体积的关系 如图所示ꎮ 已知 Ａｌ(ＯＨ) ３ 可以和 ＮａＯＨ 溶液继续反应ꎬ生成可溶性的四羟基合铝酸钠(ＮａＡｌＯ２)ꎬ 由此确定ꎬ原溶液中含有的阳离子是 (　 　 ) 0 /B0)#"/N- !"BFN-Ａ.Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、Ｆｅ２＋ Ｂ.Ｈ＋、Ｂａ２＋、Ａｌ３＋ Ｃ.Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋ Ｄ.Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋ 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)用化学符号填空: (１)２ 个亚铁离子 ꎮ (２)写出＋３ 价铝元素的氧化物 ꎮ (３)碳酸铵 ꎮ (４)氦气 ꎮ １２.(３ 分)“微观－宏观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法ꎮ 请结合图示完成下 列问题:  $V 　 　 　 /B$0 #" )$M  /+F /B$0 )0 $0 )$0 )$M /B /B /B /B $M $M $M $M ) )$0








 (１)图 １ 中ꎬ“Ｃｕ”表示多种信息ꎬ如表示铜元素、金属铜单质ꎬ还能表示 ꎮ (２)从微粒的角度说明图 ２ 反应的实质是 　 ꎮ (３)为减少温室气体排放ꎬ人们积极寻找不含碳元素的燃料ꎮ 经研究发现ꎬＮＨ３ 燃烧的产物没有污 染ꎮ 且释放大量能量ꎬ有一定应用前景ꎮ 其反应的微观示意图如图 ３:  ! ! ! %&   $ %#" 该反应的化学方程式为 　 ꎮ １３.(３ 分)能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素ꎮ 能源的开采、开发、储存和综合利用是世 界各国科学家关注的重大课题ꎮ (１)人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气ꎮ 推广使用天然气可以减小污染ꎬ天然气的主要 成分是 (用化学式表示)ꎮ (２)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径ꎮ 下列利用了新能源的是 (填字母)ꎮ Ａ.太阳能飞机　 　 　 Ｂ.柴火取暖　 　 Ｃ.风力发电 １５ ２０２３ 年金乡县学业水平第三次模拟试题 (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — ８８ — — ８９ — — ９０ — (３)下列做法可以减少环境污染的是 (填字母)ꎮ Ａ.汽车限号行驶　 　 Ｂ.垃圾分类回收　 　 Ｃ.减少化石燃料使用 １４.(４ 分)黄铜是以 Ｚｎ 为主要添加元素的铜合金ꎮ 黄铜渣中约含Ｚｎ ７％ 、ＺｎＯ ３１％ 、Ｃｕ ５０％ 、ＣｕＯ ５％ ꎬ 其余为杂质ꎮ 某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体ꎬ其主要流程如图:(杂质不溶于水ꎬ不参与反 应) DFJ1 DF /-F & N #" (１)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源ꎬ其原因是 　 ꎮ (２)固体 Ｂ 是 (填“纯净物”或“混合物”)ꎮ (３)溶液 Ａ 的质量 (填“>”“<”或“ ＝”)溶液 Ｃ 的质量ꎮ (４)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 个ꎮ １５.(３ 分)国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围ꎮ 某中学九年级甲、乙两个班的同学做 完实验所得的两种废液中含有 ８ 种离子ꎬ分别为 Ｈ＋、Ｋ＋、Ｂａ２＋、Ａｇ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ 和 ＮＯ － ３(不考虑 Ｈ２Ｏ 解离出 Ｈ ＋和 ＯＨ－)ꎬ且两种废液里所含的离子各不相同ꎬ已知向甲班废液里滴入紫色石蕊试 液ꎬ溶液变成红色ꎮ (１)甲班废液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)ꎬ那么乙班废液里含有的 ４ 种离子是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)ꎮ (２)甲班的废液若直接排入铸铁管下水道ꎬ会造成的危害是 　 ꎮ 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.(５ 分)请结合图示实验装置ꎬ回答下列问题: " * 　 　 # 　 $ B C 　 %  　 & 　 ' (１)写出图中标号仪器的名称:甲 ꎮ (２)实验室用氯酸钾制取氧气ꎬ发生装置可选择图中的 (填装置序号)ꎬ用充满水 的装置 Ｃ 收集氧气ꎬ则氧气需从 (填“ａ”或“ｂ”)端通入ꎮ (３)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 　 ꎮ (４)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作ꎮ 对固液残留物进行过滤ꎬ应 选择装置 Ｄꎬ其中玻璃棒的作用是 ꎮ １７.(６ 分)小明同学在超市里看到“食用碱面”(如图所示)ꎬ他想知道该“食用碱面”的成分ꎬ请教老师 后得知它的主要成分是一种钠盐ꎮ 【作出猜想】 小明及其他同学猜想其主要成分可能是: ①Ｎａ２ＳＯ４ 　 ②ＮａＣｌ　 ③Ｎａ２ＣＯ３ 　 ④ＮａＨＣＯ３ 【查阅资料】 (１)氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应ꎮ (２)碳酸氢钠溶液呈碱性ꎮ 小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分ꎮ 【进行实验】 取适量该“食用碱面”于试管中ꎬ加入蒸馏水使之完全溶解ꎬ把所得溶液分成两等份ꎮ 实验操作 实验现象 实验结论 实验①:在第一份溶液中加入氯化钡溶液 猜想①正确 实验②:在第二份溶液中加入 有气泡产生 猜想 正确 【交流讨论】 (１)同学们经过讨论ꎬ发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是 Ｎａ２ＳＯ４ꎬ也可能是 Ｎａ２ＣＯ３ꎬ原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)ꎮ (２) 同 学 们 通 过 对 实 验 ① ② 的 分 析 得 出 该 “ 食 用 碱 面 ” 的 主 要 成 分 是 Ｎａ２ＣＯ３ꎬ 理 由 是 ꎮ (３)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中ꎬ溶液变红ꎬ就可得出该“食用碱面”的主要 成分是 Ｎａ２ＣＯ３ꎮ 这种说法对吗? 并请说明原因: 　 ꎮ 四、分析与计算(共 ６ 分) １８.(２ 分)科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子ꎬ该分子的化学式为 Ｃ３Ｈ４Ｏꎮ 星际 分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源ꎬ请完成下列问题: (１)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ꎮ (２)该物质中碳元素的质量分数是 (精确到 ０.１％ )ꎮ １９.(４ 分)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠ꎬ化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧 化钠的含量ꎮ 取 １００ ｇ 炉具清洁剂倒入烧杯中ꎬ逐次加入质量分数为 ９.８％ 的稀硫酸ꎬ测出溶液的 ｐＨ 随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示ꎮ 完成下列问题: (１)当 ｐＨ＝ １３ 时ꎬ溶液中所含的溶质是 (填化学式)ꎮ (２)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)ꎮ        /-F+BFH Q) 少量硫酸氢钾溶液于试管中ꎬ滴加适量氢氧化钡溶 液ꎬ硫酸根离子和氢氧化钡中的钡离子结合生成硫 酸钡沉淀ꎬ有白色沉淀生成ꎬ证明欣欣猜想正确ꎮ １８.(１)６ ∶ １５ ∶ ７　 (２)３３.８％ 【解析】(１)根据葡萄糖酸铵的化学式ꎬ葡萄糖酸铵 分子中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 原子个数比为 ６ ∶ １５ ∶ ７ꎮ (２)葡萄糖 酸铵中碳元素的质量分数为 １２×６ １２×６＋１×１５＋１６×７＋１４ × １００％ ＝ ３３.８％ ꎮ １９.(１)１１０　 ２.２　 (２)滴加盐酸超过 ８０ ｇ 时ꎬ开始有气 体生成ꎬ证明有碳酸钠存在ꎬ之前滴加的盐酸无现 象ꎬ说明了盐酸与氢氧化钠反应ꎬ从而证明氢氧化钠 存在 (３)解:设固体中碳酸钠的质量为 ｘꎮ Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６　 　 　 　 　 　 ４４ ｘ　 　 　 　 　 　 ２.２ ｇ １０６ ４４ ＝ ｘ ２.２ ｘ＝ ５.３ ｇ 该固体中氢氧化钠的质量是 ２１.３ ｇ－５.３ ｇ＝ １６ ｇꎮ 答:该固体中氢氧化钠的质量是 １６ ｇꎮ 【解析】(１)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钠ꎬ当加入稀盐酸时ꎬＨＣｌ 先 和 ＮａＯＨ 反应ꎬ后和 Ｎａ２ＣＯ３ 反应ꎮ 由表中的数据可 知ꎬ第 １、２、４ 次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增 加的质量ꎬ所以第 ３ 次加入盐酸后物质的质量就是 第 ２ 次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量ꎬ故 ａ 的值为 ９０＋２０ ＝ １１０ꎮ 由表中的数据可知ꎬ第 ６ 次加 入盐酸的质量等于锥形瓶增加的质量ꎬ说明了第 ５ 次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应ꎬ则生成二氧化 碳的质量为 １２０ ｇ＋５０ ｇ－１６７.８ ｇ＝ ２.２ ｇꎮ (２)得出该 试剂已部分变质的结论ꎬ其依据是滴加盐酸超过８０ ｇ 时ꎬ开始时有二氧化碳气体生成ꎬ证明有碳酸钠存 在ꎬ之前滴加的盐酸无现象ꎬ说明了盐酸与氢氧化钠 反应ꎬ从而证明氢氧化钠存在ꎮ １５２０２３ 年金乡县学业水平第三次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｄ Ｂ Ｂ Ｃ Ｄ Ｄ Ｄ Ｃ Ｂ Ｃ １.Ｄ　 【解析】用小苏打治疗胃酸过多是利用小苏打的 碱性ꎬ属于化学性质ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ用氮气作粮食 保护气是利用氮气的稳定性ꎬ属于化学性质ꎬ故 Ｂ 不 符合题意ꎻ用二氧化碳作灭火剂ꎬ既利用了二氧化碳 的物理性质ꎬ又利用了化学性质ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ用 浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性ꎬ属于物理性 质ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ２.Ｂ　 【解析】聚碳酸酯是一种塑料制品ꎬ属于合成材 料ꎬ故 Ｂ 符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ３.Ｂ　 【解析】氮气是单质ꎬ二氧化碳、水都是化合物ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ水银是单质ꎬ过氧化氢是化合物ꎬ海水 是混合物ꎬ故 Ｂ 符合题意ꎻ稀有气体是氦、氖、氩、氪、 氙等气体的总称ꎬ属于混合物ꎬ火碱(即氢氧化钠)、酒 精(即乙醇)都是化合物ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ臭氧、液态 氧都是单质ꎬ洁净空气属于混合物ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ４.Ｃ　 【解析】该化学方程式氧化铝的化学式书写错误ꎬ 正确的化学方程式应为 ４Ａｌ＋３Ｏ２􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３ꎬ故 Ａ 不 符合题意ꎻ实验室制备 ＣＯ２ꎬ采用的是大理石或石灰 石和稀盐酸反应的方法ꎬ正确的化学方程式应为 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎬ故 Ｂ 不符合题 意ꎻ该化学方程式书写完全正确ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ二氧 化碳不能与氯化钙溶液反应ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故 选 Ｃꎮ ５.Ｄ　 【解析】变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠ꎬ取样ꎬ 滴加足量稀盐酸ꎬ观察现象ꎬ若有气泡产生ꎬ说明 ＮａＯＨ 已变质ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ分别取样ꎬ加熟石灰 研磨ꎬ 闻 气 味ꎬ 产 生 有 刺 激 性 气 味 气 体 的 是 (ＮＨ４) ２ＳＯ４ꎬ无明显现象的是 Ｋ２ ＳＯ４ꎬ可以鉴别ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ计算ꎬ称量 ５.０ ｇ ＮａＣｌ 固体ꎬ量取 ４５.０ ｍＬ 水ꎬ搅拌溶解ꎬ可配制 ５０ ｇ 质量分数为 １０％ 的 ＮａＣｌ 溶 液ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ镁离子用氢氧根离子沉淀ꎬ加入 过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀ꎻ硫酸根离子 用钡离子沉淀ꎬ加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根 离子沉淀ꎻ至于先除镁离子ꎬ还是先除硫酸根离子都 可以ꎻ钙离子用碳酸根离子沉淀ꎬ除钙离子加入过量 的碳酸钠溶液转化为沉淀ꎬ但是加入碳酸钠溶液要放 在加入氯化钡溶液之后ꎬ这样碳酸钠会除去反应剩余 的氯化钡ꎻ完全反应后ꎬ再进行过滤ꎬ最后再加入盐酸 除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子ꎬ故 Ｄ 符合 题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ６.Ｄ　 【解析】 ａ 点时溶液的 ｐＨ 大于 ７ꎬ显碱性ꎬ烧杯中 的溶液在 ａ 点时显红色ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻｂ 点时溶液 的 ｐＨ 等于 ７ꎬ显中性ꎬ在 ｂ 点时溶液中 Ｈ＋和 ＯＨ－恰好 完全反应ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻｃ 点时溶液的 ｐＨ 小于 ７ꎬ 在 ｃ 点时烧杯中的溶液呈酸性ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ氢 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水ꎬ反应的实质是氢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —７３— 离子和氢氧根离子结合生成水分子ꎬ在滴入稀盐酸的 过程中溶液里 Ｎａ＋数目不变ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ７.Ｄ　 【解析】 ３０ ℃ 下硝酸钾的溶解度为 ４５.８ ｇꎬ此时 １００ ｇ 水可以溶解 ４０ ｇ 硝酸钾ꎬ此时溶质质量分数 ＝ ４０ ｇ ４０ ｇ＋１００ ｇ ×１００％≈２８.６％ ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ３０ ℃下 氯化钠的溶解度为 ３６. ３ ｇꎬ此时 １００ ｇ 水只能溶解 ３６.３ ｇ氯化钠ꎬ溶质与溶剂的质量比 ＝ ３６.３ ｇ ∶ １００ ｇ ＝ ３６３ ∶ １ ０００ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ降温至 ２０ ℃时ꎬ甲溶解 ３１.６ ｇ 硝酸钾ꎬ乙溶解 ３６.０ ｇ 氯化钠ꎬ此时甲溶液质量 为 １００ ｇ＋３１.６ ｇ＝ １３１.６ ｇꎬ乙溶液质量为 １００ ｇ＋３６.０ ｇ ＝ １３６.０ ｇꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ温度下降物质溶解度减 小ꎬ而硝酸钾从 ４５.８ ｇ 减小至 ３１.６ ｇꎬ其中包括了 ３６ ｇ 这个数据ꎬ因此某一温度下会使硝酸钾和氯化钠溶解 度相等ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ８.Ｃ　 【解析】加热时铜和氧气反应生成氧化铜ꎬ氧化铜 和稀硫酸反应生成硫酸铜和水ꎬ该选项能够一步实 现ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸 钾、水和二氧化碳ꎬ硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氢氧化钾ꎬ该选项能够一步实现ꎬ故 Ｂ 不符 合题意ꎻ氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸 钠ꎬ硝酸钠不能和其他物质通过一步反应生成硫酸 钠ꎬ该选项不能一步实现ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ高温条件下 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳ꎬ氧化钙和水反应 生成氢氧化钙ꎬ该选项能够一步实现ꎬ故 Ｄ 不符合题 意ꎮ 故选 Ｃꎮ ９.Ｂ　 【解析】ＣｕＳＯ４溶液是蓝色的ꎬ能与 ＣｕＳＯ４溶液反应 产生蓝色沉淀的是 ＮａＯＨ 溶液ꎬ但其余溶液两两混合 均没有明显现象ꎬ故不加其他试剂不能鉴别ꎬ故 Ａ 不 符合题意ꎻ组内四种物质的溶液两两混合时ꎬ其中有 一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀 和一次放出气体ꎬ该溶液为 Ｋ２ＣＯ３ 溶液ꎻ与 Ｋ２ＣＯ３ 溶 液混合产生气体的溶液为盐酸ꎬ产生白色沉淀的为 ＢａＣｌ２ꎻ与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 ＮａＯＨ 溶液ꎬ故不加其他试剂可以鉴别ꎬ故 Ｂ 符合题意ꎻ ＦｅＣｌ３溶液呈黄色ꎬ首先鉴别出黄色的 ＦｅＣｌ３ 溶液ꎻ把 ＦｅＣｌ３溶液与另外三种溶液混合ꎬ出现红褐色沉淀的溶 液为 ＫＯＨ 溶液ꎻ剩余两种溶液为稀 ＨＣｌ、稀 Ｈ２ＳＯ４ꎬ不 能鉴别ꎬ故不加其他试剂无法鉴别ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ 组内四种物质的溶液两两混合时ꎬ其中有一种溶液与 其他三种溶液混合时出现两次放出气体ꎬ该溶液为 Ｎａ２ＣＯ３溶液ꎻ与 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液混合产生气体的溶液为 盐酸、稀 Ｈ２ＳＯ４ꎬ但其余两两混合均没有明显现象ꎬ故 不加其他试剂不能鉴别ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ １０.Ｃ　 【解析】由图可知ꎬ一开始无沉淀生成ꎬ说明溶液 中含氢离子ꎬ氢离子先与氢氧根离子结合生成水ꎬ故 无沉淀生成ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ由 Ａ 可知ꎬ溶液中含 氢离子ꎬ一开始氢离子先与氢氧根离子结合生成水ꎬ 待氢离子完全反应后ꎬ铝离子和氢氧根离子结合生 成氢氧化铝ꎬ故生成沉淀的质量逐渐增大ꎬ待完全反 应后ꎬ继续滴加氢氧化钠溶液ꎬ氢氧化铝和氢氧化钠 反应生成四羟基合铝酸钠和水ꎬ沉淀的质量逐渐减 小至零ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ由 Ａ 可知ꎬ溶液中含氢离 子ꎬ一开始氢离子先与氢氧根离子结合生成水ꎬ待氢 离子完全反应后ꎬ镁离子和氢氧根离子结合产生氢 氧化镁ꎬ铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝ꎬ生 成沉淀的质量逐渐增大ꎬ待完全反应后ꎬ继续增加氢 氧化钠ꎬ氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝 酸钠和水ꎬ生成沉淀的质量逐渐减小ꎬ由于存在氢氧 化镁沉淀ꎬ沉淀质量不会减少至零ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ 由 Ａ 可知ꎬ溶液中含氢离子ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故 选 Ｃꎮ １１.(１)２Ｆｅ２＋ 　 (２)Ａｌ２Ｏ３ 　 (３)(ＮＨ４) ２ＣＯ３ 　 (４)Ｈｅ 【解析】(１)离子的表示方法ꎬ在表示该离子的元素 符号或原子团符号右上角ꎬ标出该离子所带的正负 电荷数ꎬ数字在前ꎬ正负符号在后ꎬ带 １ 个电荷时ꎬ１ 要省略ꎬ若表示多个该离子ꎬ就在其离子符号前加上 相应 的 数 字ꎬ 所 以 ２ 个 亚 铁 离 子 表 示 为 ２Ｆｅ２＋ꎮ (２)＋３价铝元素的氧化物表示为 Ａｌ２Ｏ３ꎮ (３)碳酸铵 的化学式为(ＮＨ４) ２ＣＯ３ꎮ (４)氦气是由原子直接构 成的ꎬ化学式为 Ｈｅꎮ １２.(１)一个铜原子 　 (２)氢离子和碳酸根离子结合生 成水分子和二氧化碳分子　 (３)４ＮＨ３＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｎ２＋ ６Ｈ２Ｏ 【解析】(１)“Ｃｕ”表示多种信息ꎬ如表示铜元素、金属 铜单质ꎬ还能表示一个铜原子ꎮ (２)从图可以看出ꎬ 该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分 子和二氧化碳分子ꎮ (３)由反应的微观示意图和模 型表示的原子种类ꎬ可判断 Ａ 为 ＮＨ３ꎬＢ 为 Ｏ２ꎬＣ 为 Ｎ２ꎬＤ 为 Ｈ２Ｏꎬ反应的化学方程式为 ４ＮＨ３ ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅 ２Ｎ２＋６Ｈ２Ｏꎮ １３.(１)ＣＨ４ 　 (２)ＡＣ　 (３)ＡＢＣ 【解析】(１)天然气的主要成分是甲烷ꎬ其化学式为 ＣＨ４ꎮ (２)Ａ.太阳能飞机是将太阳能转化为动能ꎬ利 用了新能源ꎬ故 Ａ 符合题意ꎻＢ.柴火取暖ꎬ是将化学 能转化为热能ꎬ并没有利用新能源ꎬ故 Ｂ 不符合题 意ꎻＣ.风力发电是将风能转化为电能ꎬ利用了新能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —８３— 源ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎮ 故选 ＡＣꎮ (３)Ａ.汽车限号行驶ꎬ 减少了汽车尾气的排放ꎬ可以减少环境污染ꎬ故 Ａ 符 合题意ꎻＢ.垃圾分类回收ꎬ不但回收了可再利用的资 源ꎬ还减少了固体废弃物污染ꎬ可以减少环境污染ꎬ 故 Ｂ 符合题意ꎻＣ.减少化石燃料使用ꎬ减少了空气污 染物的排放ꎬ可以减少环境污染ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎮ 故 选 ＡＢＣꎮ １４.(１)稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆 炸极限时ꎬ遇明火或加热时发生爆炸　 (２)混合物　 (３)<　 (４)３ 【解析】(１)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源ꎬ其原因 是稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸 极限时ꎬ遇明火或加热时发生爆炸ꎮ (２)固体 Ｂ 中含 有铜和杂质ꎬ是混合物ꎮ (３)锌和硫酸铜反应生成硫 酸锌和铜ꎬ每 ６５ 份质量的锌反应生成 ６４ 份质量的 铜ꎬ反应后溶液质量增大ꎬ溶液 Ａ 的质量<溶液 Ｃ 的 质量ꎮ (４)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式 有 ３ 个ꎬ即稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气ꎬ和氧 化锌反应生成硫酸锌和水ꎬ锌和硫酸铜反应生成硫 酸锌和铜ꎮ １５.(１)酸性　 Ｋ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ 　 (２)腐蚀下水道 【解析】(１)向甲班废液里滴入紫色石蕊试液ꎬ溶液 变成红色ꎬ可知甲溶液中一定存在 Ｈ＋ꎬ由于 Ｈ＋ 和 ＯＨ－结合生成水ꎬＨ＋和ＣＯ２－３ 结合生成水和二氧化碳ꎬ 则甲班废水中一定没有 ＯＨ－、ＣＯ２－３ ꎬ则 ＯＨ －、ＣＯ２－３ 存 在于乙班废水中ꎻ由于ＣＯ２－３ 和 Ａｇ ＋、Ｂａ２＋ 结合生成沉 淀ꎬ故乙班废水中不存在 Ａｇ＋、Ｂａ２＋ꎬ则 Ａｇ＋、Ｂａ２＋存在 于甲班废水中ꎻＡｇ＋和 Ｃｌ－ 结合生成沉淀ꎬ则 Ｃｌ－ 不能 存在于甲班废水中ꎬ即存在于乙班废水中ꎻ要构成物 质除了需要阳离子ꎬ还需要阴离子ꎬ所以乙班废水中 的阳离子只能是 Ｋ＋ꎬ甲班废水中含有ＮＯ－３ꎻ即乙班废 水中含有 Ｋ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ ꎮ (２)甲班的废液呈酸 性ꎬ会和金属反应ꎬ若直接排入铸铁管下水道ꎬ会造 成的危害是腐蚀下水道ꎮ １６.(１)酒精灯　 (２)Ａ　 ａ　 (３)ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 (４)引流 【解析】(１)据图可知ꎬ甲是酒精灯ꎮ (２)实验室用氯 酸钾制取氧气ꎬ发生装置可选择图中的 Ａꎬ用充满水 的装置 Ｃ 收集氧气ꎬ则氧气需从 ａ 端通入ꎮ (３)实验 室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎮ (４)用上述制取二氧化碳 实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作ꎻ对固液 残留物进行过滤ꎬ应选择装置 Ｄꎬ其中玻璃棒的作用 是引流ꎮ １７.【进行实验】产生白色沉淀　 稀盐酸(或稀硫酸) ③ 【交流讨论】(１)ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ (２)硫酸钠不能和稀盐酸(或稀硫酸)反应 (３)不正确ꎬ因为碳酸氢钠的水溶液显碱性ꎬ也能使 酚酞溶液变红色 【解析】【进行实验】实验①:硫酸钠和氯化钡反应生 成硫酸钡白色沉淀ꎻ实验②:碳酸钠和盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳ꎬ有气泡产生ꎬ说明含有碳酸 钠ꎬ所以猜想③正确ꎻ【交流讨论】(１)同学们经过讨 论ꎬ发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的 主要成分是 Ｎａ２ＳＯ４ꎬ也可能是碳酸钠ꎬ原因是碳酸钠 也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠ꎬ 反应的化学方程式是 ＢａＣｌ２ ＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋ ２ＮａＣｌꎮ (２)同学们通过对实验①②的分析得出该 “食用碱面”的主要成分是 Ｎａ２ＣＯ３ꎬ理由是硫酸钠不 能和稀盐酸反应ꎮ (３)有同学认为把酚酞溶液滴入 该“食用碱面”的溶液中ꎬ溶液变红ꎬ就可得出该“食 用碱面”的主要成分是碳酸钠ꎮ 这种说法不正确ꎬ因 为碳酸氢钠的水溶液显碱性ꎬ也能使酚酞溶液变 红色ꎮ １８.(１)９ ∶ １ ∶ ４　 (２)６４.３％ 【解析】(１)该物质中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 三种元素的质量比是 (１２×３) ∶ (１×４) ∶ １６ ＝ ９ ∶ １ ∶ ４ꎮ (２)该物质中碳元 素的质量分数为 １２×３ １２×３＋１×４＋１６ ×１００％≈６４.３％ ꎮ １９.(１)Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＯＨ (２)解:设 １００ ｇ 炉具清洁剂中 ＮａＯＨ 的质量为 ｘꎮ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ８０ ９８ ｘ　 ５０ ｇ×９.８％ ８０ ９８ ＝ ｘ ５０ ｇ×９.８％ ｘ＝ ４ ｇ 则炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 ４ ｇ １００ ｇ ×１００％ ＝ ４％ 答:该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 ４％ ꎮ 【解析】(１)当 ｐＨ＝ １３ 时ꎬ溶液中所含的溶质是氢氧 化钠和稀硫酸反应生成的 Ｎａ２ＳＯ４及过量的氢氧化钠 溶液中的 ＮａＯＨꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —９３— １６２０２３ 年泗水县学业水平第三次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｄ Ｄ Ａ Ｃ Ｂ Ａ Ｂ Ｄ Ｄ Ａ １.Ｄ　 【解析】Ａ.铁丝弯曲ꎬ只是形状的改变ꎬ无新物质 生成ꎬ属于物理变化ꎻＢ.冰川融化ꎬ只是状态的改变ꎬ 无新物质生成ꎬ属于物理变化ꎻＣ.汽油挥发ꎬ只是状态 的改变ꎬ无新物质生成ꎬ属于物理变化ꎻＤ.蜡烛燃烧ꎬ 有二氧化碳等新物质生成ꎬ属于化学变化ꎮ 故选 Ｄꎮ ２.Ｄ　 【解析】Ａ.硫在氧气中燃烧ꎬ发出明亮的蓝紫色火 焰ꎬ放出热量ꎬ生成具有刺激性气味的气体ꎬ不符合题 意ꎻＢ.镁在空气中燃烧ꎬ发出耀眼白光ꎬ生成白色固 体ꎬ不符合题意ꎻＣ.红磷在空气中燃烧ꎬ发出黄白色火 焰ꎬ产生大量白烟ꎬ放出热量ꎬ不符合题意ꎻＤ.细铁丝 在氧气中剧烈燃烧ꎬ火星四射、生成黑色固体ꎬ符合题 意ꎮ 故选 Ｄꎮ ３.Ａ　 【解析】Ａ.把秸秆直接焚烧处理ꎬ会产生污染性物 质ꎬ污染环境ꎬ故 Ａ 不正确ꎻＢ.推广新能源汽车ꎬ会减 少污染性气体ꎬ有利于保护环境ꎬ故 Ｂ 正确ꎻＣ.使用可 降解塑料袋ꎬ可以减少白色污染ꎬ故 Ｃ 正确ꎻＤ.废旧电 池回收处理ꎬ可以避免电池中有害物质对环境的污 染ꎬ还能达到资源循环利用ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ 故选 Ａꎮ ４.Ｃ　 【解析】Ａ.由化学式可知ꎬ甲基苯酚由 Ｃ、Ｈ、Ｏ 三种 元素组成ꎬ不符合题意ꎻＢ.由化学式可知ꎬ一个甲基苯 酚分子中含 ７ 个碳原子、８ 个氢原子、１ 个氧原子ꎬ共 １６ 个原子ꎬ不符合题意ꎻＣ.甲基苯酚中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素的 质量比为(１２×７) ∶ ８ ∶ １６ ＝ ２１ ∶ ２ ∶ ４ꎬ故氢元素的质 量分数最小ꎬ符合题意ꎻＤ.甲基苯酚中氢元素与氧元 素的质量比为 ８ ∶ １６＝ １ ∶ ２ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ５.Ｂ　 【解析】Ａ.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都是含碳 元素的化合物ꎬ但其属于无机物ꎬ不符合题意ꎻＢ.元素 是质子数相同的一类原子的总称ꎬ故同种元素的原子 质子数相同ꎬ则质子数相同的原子一定属于同种元 素ꎬ符合题意ꎻＣ.中和反应是酸与碱作用生成盐和水 的反应ꎬ但生成盐和水的反应不一定是中和反应ꎬ如 氧化钙和盐酸反应生成盐(氯化钙)和水ꎬ其不属于中 和反应ꎬ不符合题意ꎻＤ.酸的溶液 ｐＨ 小于 ７ꎬ但是 ｐＨ 小于 ７ 的溶液不一定是酸的溶液ꎬ如氯化铵溶液的 ｐＨ<７ꎬ但氯化铵属于盐ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ６.Ａ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬ反应前的分子数目为 ６ꎬ反应 后的分子数目为 ５ꎬ则反应前后分子数目发生改变ꎬ选 项错误ꎻＢ.由图可知ꎬ该反应是一氧化氮与氢气在一 定条件下反应生成氮气和水ꎬ反应中氢气得到氧元素 被氧化成水ꎬ表现了氢气的还原性ꎬ选项正确ꎻＣ.由图 可知ꎬ反应后生成氮分子的数目为 １ꎬ水分子的数目为 ２ꎬ即生成物中氮气和水的分子个数比为 １ ∶ ２ꎬ选项正 确ꎻＤ.由图可知ꎬ反应前氢分子的数目为 ４ꎬ反应后氢 分子的数目为 ２ꎬ即参加反应的氢分子的数目为 ２ꎬ参 加反应的一氧化氮的分子数目为 ２ꎬ则参加反应的氢 气和一氧化氮的质量比＝(２×２) ∶ (３０×２)＝ １ ∶ １５ꎬ选 项正确ꎮ 故选 Ａꎮ ７.Ｂ 　 【解析】 Ａ. ＭｇＣｌ２ 与 ＮａＯＨ 会 发 生 反 应 生 成 Ｍｇ(ＯＨ) ２白色沉淀ꎬＮａＯＨ 与(ＮＨ４) ２ＳＯ４ 会发生反应 生成氨气ꎬ该组物质在溶液中不能共存ꎬ该选项不符 合题意ꎻＢ.Ｂａ(ＯＨ) ２、ＫＮＯ３、ＮａＣｌ 三种物质都能溶于 水ꎬ相互间不能发生化学反应ꎬ在溶液中能大量共存ꎬ 该选项符合题意ꎻＣ.ＮａＯＨ 与 Ｈ２ＳＯ４ 会发生化学反应 生成水ꎬＨ２ＳＯ４ 与 Ｂａ(ＮＯ３) ２ 会发生反应生成硫酸钡 白色沉淀ꎬ该组物质在溶液中不能共存ꎬ该选项不符 合题意ꎻＤ.ＡｇＮＯ３ 与 ＨＣｌ 会发生反应生成氯化银白色 沉淀ꎬＨＣｌ 与 ＮａＨＣＯ３ 会发生反应生成二氧化碳气体 和水ꎬ该组物质在溶液中不能共存ꎬ该选项不符合题 意ꎮ 故选 Ｂꎮ ８.Ｄ　 【解析】Ａ.氧气具有助燃性ꎬ能使带火星的木条复 燃ꎬ故用带火星的木条可以检验氧气ꎬ故 Ａ 能达到实 验目的ꎬ不符合题意ꎻＢ.根据铵态氮肥与碱性物质混 合研磨后能放出有刺激性气味的气体ꎬ加入熟石灰研 磨ꎬ闻气味ꎬ产生有刺激性气味的是硝酸铵ꎬ无明显气 味的是硝酸钾ꎬ可以鉴别ꎬ故 Ｂ 能达到实验目的ꎬ不符 合题意ꎻＣ.浓硫酸具有吸水性ꎬ可以吸收水分ꎬ氢气不 会和硫酸反应ꎬ故通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去 Ｈ２中的水蒸气ꎬ故 Ｃ 能达到实验目的ꎬ不符合题意ꎻ Ｄ.氯化钾溶于水ꎬ二氧化锰难溶于水ꎬ可用水溶解、过 滤、蒸发结晶、洗涤、干燥的方法进行分离ꎬ故 Ｄ 不能 达到实验目的ꎬ符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ９.Ｄ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬ反应结束前 Ｍ 金属反应速率 更快ꎬ故两种金属的活动性:Ｍ>Ｎꎬ正确ꎻＢ.由纵坐标 可知ꎬ反应结束后ꎬ两种金属生成氢气的质量:Ｍ ＝Ｎꎬ 正确ꎻＣ.生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢ꎬ氢 气质量相等ꎬ故两种金属消耗稀硫酸的质量:Ｍ＝Ｎꎬ正 确ꎻＤ.不确定金属种类ꎬ不能判断哪种金属反应的质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —０４—