8.2023年汶上县学业水平第一次模拟试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ４３ — — ４４ — — ４５ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｎ－１４　 Ｏ－１６　 Ｎａ－３５.５　 Ｓ－３２　 Ｆｅ－５６　 Ｃｕ－６４ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确的选项ꎮ 其中 １~４ 小题各 １ 分ꎬ５~１０ 小题各 ２ 分ꎬ本大题共 １６ 分) １.下列化学用语和所表述的意义相符合的是 (　 　 ) ①ＦｅＯ—氧化亚铁　 ②２Ａｌ３＋—２ 个铝离子　 ③Ｃｌ２—２ 个氯原子　 ④Ｃｕ ＋２—铜离子　 ⑤ＮＨ３—１ 个氨 气分子　 ⑥Ｎ２—氮气 Ａ.①②④⑤ Ｂ.②③⑤⑥ Ｃ.①④⑤⑥ Ｄ.①②⑤⑥ ２.香蕉是一种常见的水果ꎮ 下列说法不正确的是 (　 　 ) Ａ.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味ꎬ说明分子在不停地运动 Ｂ.食用香蕉感觉到有甜味ꎬ说明香蕉的果实中含有糖类物质 Ｃ.香蕉果实中含有人体所需的维生素 Ｄ.香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在 ３.下列“课外实验”不能达到预期目的的是 (　 　 ) Ａ.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 Ｂ.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器 Ｃ.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 Ｄ.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 ４.化学无处不在ꎬ生活中无处不用化学ꎮ 下列是某中学小明同学总结的四点化学知识ꎬ其中不正确的是 (　 　 ) Ａ.汽车表面喷涂油漆ꎬ可以防止钢铁的锈蚀 Ｂ.水沸腾与电解水都遵循质量守恒定律 Ｃ.小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕 Ｄ.同一溶质的不饱和溶液变饱和ꎬ溶质质量分数不一定变大 ５.根据给出的微观结构图ꎬ下列说法不正确的是 (　 　 )
   　 　
    　 　
    　 　
    Ａ.②④都是阴离子 Ｂ.①③属于金属元素 Ｃ.①②化学性质比较稳定 Ｄ.③④所表示的原子位于元素周期表第三周期 ６.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为 Ｃ１９Ｈ２１ＮＯ２)具有降脂、抑菌等作用ꎮ 下列有关荷叶碱的说法中正确 的是 (　 　 ) Ａ.荷叶碱含有 Ｏ２ Ｂ.荷叶碱由四种非金属元素组成 Ｃ.荷叶碱由 ４３ 个原子构成 Ｄ.荷叶碱中氢元素的质量分数最大 ７.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气ꎬ如:ＮａＨ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ꎬ则 ＣａＨ２ 与足量 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液之间发生反应的产物是 (　 　 ) Ａ.ＣａＣＯ３、ＮａＯＨ 和 Ｈ２ Ｂ.Ｃａ(ＯＨ) ２ 和 Ｈ２ Ｃ.ＮａＯＨ 和 Ｃａ(ＯＨ) ２ Ｄ.Ｃａ(ＯＨ) ２、ＣａＣＯ３ 和 Ｈ２ ８.侯氏制碱法的原理为 ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌꎮ 下列说法不正确的是 (　 　 ) Ａ.两种产物均属于盐 Ｂ.反应后溶液中不含碳酸氢钠 Ｃ.常温下 ＮａＣｌ 溶液 ｐＨ＝ ７ Ｄ.该反应消耗 ＣＯ２ 体现“碳中和” ９.一定质量的 Ｍ、Ｎ 两种金属ꎬ分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应ꎬ生成氢气的质量与反应 时间的关系如图所示ꎬ分析图像得到的以下结论中ꎬ不正确的是 (　 　 ) KT . / ) B F H Ａ.两种金属的活动性:Ｍ>Ｎ Ｂ.两种金属生成氢气的质量:Ｍ＝Ｎ Ｃ.两种金属消耗稀硫酸的质量:Ｍ＝Ｎ Ｄ.充分反应后ꎬ得到溶液的质量:Ｍ＝Ｎ １０.新课结束后ꎬ南站街道中心中学某班的化学课代表设计了下列四个实验方案ꎮ 为了达到实验目的ꎬ 其中设计不合理的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 Ａ 区分 Ｏ２ 和 ＣＯ２ 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 Ｂ 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入足量铁粉ꎬ充分反应后过滤 Ｃ 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧 Ｄ 区分四种白色固体粉末:碳酸钙、氢氧化 钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样ꎬ加适量水ꎬ搅拌ꎬ观察现象 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(每空 １ 分ꎬ本大题共 １６ 分) １１.(４ 分)化学与生活息息相关ꎬ请应用所用化学知识解决厨房中的问题ꎮ (１)在日常生活中ꎬ我们常用洗洁精清洗碗筷或餐具ꎬ这是因为洗洁精对油污具有 功能ꎮ (２) 酱油是一种营养丰富的常用调味品ꎬ我国政府大力提倡食用 “铁强化酱油”ꎬ可以预 防 ꎮ (３)发现电热水壶中有较多水垢ꎬ可以用厨房中的 清洗ꎮ (４)厨房中铁锅易锈蚀ꎬ防止铁锅锈蚀的一种最便捷方法是 ꎮ １２.(４ 分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义ꎮ (１)下表是碳酸钠的部分溶解度数据ꎮ 温度 / ℃ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ８０ １００ 溶解度 / ｇ ２１.８ ３９.７ ４８.８ ４７.３ ４６.４ ４５.１ ４４.７ ①由表中数据可知ꎬ碳酸钠的溶解度随温度升高 (合理即可)ꎮ N -FI #" ! ②２０ ℃时ꎬ将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的 烧杯中(如图)ꎮ 向烧杯中加入某物质后ꎬ试管底部的粉末减少ꎬ则加入的物质 可能 是 ( 填 字 母 序 号 )ꎬ 该 物 质 形 成 的 溶 液 中 存 在 的 微 粒 有 ꎮ Ａ.氢氧化钠　 　 　 Ｂ.碳酸钙　 　 　 　 Ｃ.硝酸铵　 　 　 　 　 Ｄ.氯化钠 (２) ｔ ℃时ꎬ根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示 斜线ꎮ 下列说法错误的是 ꎮ 'B+BFH 2 (  . /    !+BFH ａ.ｔ ℃时该物质的溶解度是 ２０ ｂ.该物质的溶解度随温度的升高而增大 ｃ.Ｎ 点所示的溶液中溶质质量分数是 １０％ ｄ.图中 ４ 个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是:Ｎ<Ｍ<Ｇ＝Ｑ １３.(４ 分)第五实验中学化学兴趣小组的同学们查阅资料发现:粗盐中除 ＮａＣｌ 外ꎬ还含有 ＭｇＣｌ２、 ＣａＣｌ２、ＭｇＳＯ４以及泥沙等杂质ꎬ他们要除去这些杂质得到精盐ꎬ经过探讨研究ꎬ兴趣小组设计了如下 图所示实验方案(注意:序号①~⑧表示实验操作ꎬ并且用于沉淀的试剂都稍过量): !" 1+









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８ ２０２３ 年汶上县学业水平第一次模拟试题 (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — ４６ — — ４７ — — ４８ — 根据上述方案ꎬ请回答下列问题ꎮ (１)操作①中玻璃棒的作用是搅拌ꎬ其目的是 ꎮ (２)第⑤步操作的名称是 ꎮ (３) “蒸发结晶” 用到的器材有: 铁架台 (铁圈)、 坩埚钳、 石棉网、 火柴、 玻璃棒、 酒精灯 和 ꎮ (４)操作④中加入“Ｎａ２ＣＯ３ 溶液”的目的是 ꎮ １４.(４ 分)有限的 １００ 多种元素可以组成世界上种类繁多的物质ꎬ使我们的这个世界更加丰富多彩ꎮ 请根据表中的有关元素回答下列问题ꎮ 元素名称 铜 钙 钠 氧 碳 氢 元素符号 Ｃｕ Ｃａ Ｎａ Ｏ Ｃ Ｈ (１)某物质的俗称为酒精ꎬ该物质的化学式是 ꎮ (２)常用于检验二氧化碳的化学反应方程式为 ꎮ (３)下图所示物质均是由上表中有关元素组成的初中化学常见物质ꎬ它们之间的转化关系如下图所 示(注意:部分反应物、生成物及反应条件均已略去ꎬ“→”表示一种物质经一步转化可以转化为另一 种物质)ꎮ " # % $ 若 Ａ、Ｂ、Ｃ 常温下均为无色气体ꎬＢ 是天然气的主要成分: ①上图物质 Ｄ 所属的物质类别是化合物中的 ꎻ ②Ａ 和 Ｂ 反应的化学方程式为 ꎮ 三、实验与探究(每空 １ 分ꎬ本大题共 １２ 分) １５.(４ 分)根据如图所示的实验ꎬ请回答下列问题ꎮ 　 ! 3. 1 　 　 　 　 )0#" 0BF+!J 
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 　 　 /+F -FI  　 Ａ.测定空气里氧 气的含量 Ｂ.过滤 　 　 Ｃ.探究影响过氧化氢 分解速率的因素 　 　 　 　 　 Ｄ.反应前后质 量的测定 (１)实验 Ａ 可得出关于空气中氧气含量的结论是 ꎮ (２)实验 Ｂ 过滤后仍然浑浊ꎬ可能的原因是 (写一种即可)ꎮ (３)实验 Ｃ 中两支试管内产生的气泡速度不同ꎬ由此可知影响过氧化氢分解速率的因素 是 ꎮ (４)实验 Ｄ 中反应后天平不平衡ꎬ原因是 ꎮ １６.(８ 分)实验时ꎬ某同学将一定溶质质量分数的硫酸溶液倒入盛有生铁的烧杯中ꎬ发现有刺激性气味 的气体产生ꎬ且烧杯外壁发烫ꎮ 为了确定该气体的成分ꎬ实验小组进行了以下探究活动: 【查阅资料】 ①生铁是铁的合金ꎬ含碳量一般在 ２％ ~４.３％ ꎻ ②ＳＯ２、ＣＯ２ 都能使澄清石灰水变浑浊ꎻ ③ＳＯ２ 能与酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色ꎻ ④ＣｕＯ＋Ｈ２ △ 􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｈ２Ｏꎻ ⑤无水硫酸铜遇水变蓝ꎮ 【提出问题】产生的气体成分是什么? 【作出猜想】猜想一:Ｈ２、ＳＯ２、ＣＯ 猜想二:Ｈ２、Ｃｌ２、ＣＯ２、ＣＯ 猜想三:Ｈ２、ＳＯ２、ＣＯ２ 猜想四:Ｈ２、ＳＯ２、ＣＯ２、ＣＯ 经讨论分析ꎬ同学们一致认为猜想二是错误的ꎬ理由是 　 ꎮ 【实验探究】小慧将产生的气体通入澄清石灰水中ꎬ观察到澄清石灰水变浑浊ꎬ于是她得出气体中含 有二氧化碳的结论ꎮ 【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正确ꎬ原因是 ꎮ 于是他和同 学们一起利用如图所示装置继续进行探究ꎬ将产生的气体依次通过该装置(夹持仪器省略ꎬ假设每 步反应都是完全的)ꎮ !!I BFF PJFI #" BF$#- %! $#-%! ! $V0 !-FJ $ &% '#" 实验现象 实验分析 实验结论 Ａ 装置中酸性高锰酸钾溶液褪色ꎬＢ 装置中澄清石 灰水变浑浊ꎬＤ 装置中黑色粉末变成红色ꎬＥ 装置中 无水硫酸铜变蓝ꎬＦ 装置中澄清石灰水无明显现象 气体中含有 　 　 ꎬ 不含 猜想 成立 【反思与拓展】(１)实验后同学称重各装置:Ａ 装置增重 ３.２ ｇꎬＢ 装置增重 １.１ ｇꎬＥ 装置增重 １.８ ｇꎬ则 实验中产生的气体的质量比为 ꎮ (２)上述实验中能否将 Ｃ 装置去除ꎬ ꎮ 为什么? 　 ꎮ 四、分析与计算(每空 １ 分ꎬ本大题共 ６ 分) １７.实验室负责人郭老师发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液ꎬ为测定该氢氧化钠溶液的变质情况ꎬ第 一实验中学化学兴趣小组的同学们进行了科学实验探究并记录有关内容如下: 
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 #" FF#"UB F*@ !" #"37 # % $ & O  请你认真分析研究以上有关内容ꎬ回答下列问题ꎮ (１)若配制上述实验步骤 ２ 所用稀盐酸ꎬ则需要质量分数为 ３６.５％的浓盐酸的质量是 ꎮ (２)Ｂ 烧杯中所发生反应的化学方程式为 ꎮ (３)根据已知条件求算:Ｃ 烧杯溶液中碳酸钠的质量为 ꎮ (４)若向 Ｅ 烧杯内再加入 ５４.４ ｇ 水后ꎬ则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ꎮ (５)Ｄ 烧杯溶液中溶质的化学式为 ꎮ (６)试计算:原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为 (填最简 整数比)ꎮ (或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳ꎬ石灰石的 主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化 碳和水ꎬ该反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎻ用 Ｄ 装置收集氧气ꎬ当看到集气 瓶口有大量气泡冒出时ꎬ说明氧气已经收集满ꎮ (３) 实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制 取氨气ꎬ属于固体加热反应ꎬ发生装置可选 Ａꎻ用 Ｅ 装置收集氨气时ꎬ氨气的密度比空气小ꎬ则气体应从 ｂ 端通入ꎮ (４)氧化铜呈黑色ꎬ故实验中观察到黑色 粉末变成红色ꎻ【猜想假设】Ｃｕ 和 Ｃｕ２Ｏ 均是红色的ꎬ 故红色粉末可能是 Ｃｕꎬ可能是 Ｃｕ２Ｏꎬ也可能是 Ｃｕ 和 Ｃｕ２Ｏ的混合物ꎻ【设计实验】实验结论为红色粉末中 含有 Ｃｕ２ＯꎬＣｕ２Ｏ 能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和 水ꎬ故取红色粉末于试管中ꎬ加入足量稀硫酸ꎬ现象 为:溶液由无色变为蓝色ꎬ说明红色粉末中含有 Ｃｕ２ Ｏꎻ【实验反思】Ｃｕ２Ｏ 和稀硫酸反应生成了铜ꎬ故小明 设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Ｃｕꎮ １７.(１)１５６　 (２)３０ ∶ ５ ∶ ４ 【解析】(１)薄荷脑的相对分子质量为 １２× １０＋ ２０＋ １６＝ １５６ꎮ (２)薄荷脑中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素的质量比为(１２ ×１０) ∶ (１×２０) ∶ １６＝ ３０ ∶ ５ ∶ ４ꎮ １８.(１)防止空气中的二氧化碳被丙装置吸收ꎬ影响实验 结果 (２)偏低 (３)解:丙装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质 量ꎬ则生成二氧化碳的质量为 ０.４４ ｇꎮ 设样品中碳酸钠的质量分数为 ｘꎮ Ｎａ２ ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ２.１２ ｇ×ｘ ０.４４ ｇ １０６ ４４ ＝ ２.１２ ｇ×ｘ ０.４４ ｇ 　 ｘ＝ ５０％ 答:样品中碳酸钠的质量分数为 ５０％ ꎮ 【解析】(１)装置丁的作用是:吸收空气中的二氧化 碳和水ꎬ防止空气中的二氧化碳进入丙装置ꎬ影响实 验结果ꎮ (２)若小明同学在实验中滴加稀硫酸的速 度过快ꎬ产生的气流过急ꎬ会导致反应生成的二氧化 碳不能全部被丙装置吸收ꎬ导致测得二氧化碳的质 量偏小ꎬ导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低ꎮ ８ ２０２３ 年汶上县学业水平第一次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｄ Ｄ Ｃ Ｂ Ａ Ｂ Ａ Ｂ Ｄ Ｃ １.Ｄ　 【解析】①ＦｅＯ 中氧元素显－２ 价ꎬ铁元素显＋２ 价ꎬ 即为氧化亚铁ꎬ故正确ꎻ②离子的表示方法:在表示该 离子的元素符号右上角ꎬ标出该离子所带的正负电荷 数ꎬ数字在前ꎬ正负符号在后ꎬ带 １ 个电荷时ꎬ１ 要省 略ꎬ若表示多个该离子ꎬ就在其离子符号前加上相应 的数字ꎮ ２Ａｌ３＋表示 ２ 个铝离子ꎬ故正确ꎻ③Ｃｌ２表示一 个氯气分子ꎬ故错误ꎻ④铜离子表示为 Ｃｕ２＋ꎬ故错误ꎻ ⑤ＮＨ３表示 １ 个氨气分子ꎬ故正确ꎻ⑥Ｎ２表示氮气ꎬ故 正确ꎮ 其中①②⑤⑥正确ꎬ故选 Ｄꎮ ２.Ｄ　 【解析】Ａ.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味ꎬ说明分 子在不停地运动ꎬ其中的分子运动到空气中使人闻 到ꎬ说法正确ꎮ Ｂ.食用香蕉感觉到有甜味ꎬ说明香蕉 的果实中含有糖类物质ꎬ说法正确ꎻＣ.蔬菜水果中富 含有维生素ꎬ香蕉果实中含有人体所需的维生素ꎬ说 法正确ꎻＤ.香蕉中含有的多种微量金属元素都以化合 物形式存在ꎬ而不是单质形式ꎬ说法错误ꎮ 故选 Ｄꎮ ３.Ｃ　 【解析】Ａ.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽 水ꎬ可以达到目的ꎬ不符合题意ꎻＢ.用空塑料瓶、小卵 石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器ꎬ可以 达到目的ꎬ不符合题意ꎻＣ.向洗净的碎鸡蛋壳中加入 食盐水无法制二氧化碳ꎬ不能达到目的ꎬ符合题意ꎻ Ｄ.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣ꎬ提取色素ꎬ能 制酸碱指示剂ꎬ可以达到目的ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ４.Ｂ　 【解析】Ａ.铁与氧气和水共同接触时会生锈ꎬ汽车 表面喷涂油漆ꎬ可隔绝空气ꎬ防止钢铁锈蚀ꎬ该选项正 确ꎻＢ.质量守恒定律适用于化学变化ꎬ而水沸腾属于 物理变化ꎬ该选项不正确ꎻＣ.小苏打为碳酸氢钠的俗 称ꎬ碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应ꎬ则可用于治疗 胃酸过多ꎬ且小苏打可用于烘培蛋糕ꎬ该选项正确ꎻ Ｄ.改变温度可将不饱和溶液改为饱和溶液ꎬ且溶质质 量分数不变ꎬ但若向溶液中增加溶质ꎬ溶质质量分数 变大ꎬ该选项正确ꎮ 故选 Ｂꎮ ５.Ａ　 【解析】Ａ.②的质子数是 １６ꎬ电子数是 １８ꎬ质子数 小于电子数ꎬ是阴离子ꎬ④的质子数是 １７ꎬ电子数是 １７ꎬ属于原子ꎬ故选项错误ꎻＢ.①的质子数是 １１ꎬ是钠 元素ꎬ③的质子数是 １３ꎬ是铝元素ꎬ属于金属元素ꎬ故 选项正确ꎻＣ.①②的最外层电子数都是 ８ꎬ属于稳定结 构ꎬ化学性质稳定ꎬ故选项正确ꎻＤ.根据在原子中周期 数等于核外电子层数ꎬ③④所表示的原子都是 ３ 个电 子层ꎬ位于元素周期表第三周期ꎬ故选项正确ꎮ 故 选 Ａꎮ ６.Ｂ　 【解析】Ａ.荷叶碱中只含有荷叶碱一种物质ꎬ不含 氧气ꎬ该选项说法不正确ꎻＢ.由化学式可知ꎬ荷叶碱由 碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成ꎬ该选项说法正确ꎻ Ｃ.由化学式可知ꎬ荷叶碱由分子构成ꎬ一个荷叶碱分子中 含有 １９＋２１＋１＋２＝４３ 个原子ꎬ该选项说法不正确ꎻＤ.元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —７１— 的质量分数 ＝ 元素的相对原子质量 ×原子个数 相对分子质量 × １００％ ꎬ 而荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(１２×１９) ∶ (１×２１) ∶ １４ ∶ (１６×２)＝ ２２８ ∶ ２１ ∶ １４ ∶ ３２ꎬ氢元素质 量分数最小ꎬ该选项说法不正确ꎮ 故选 Ｂꎮ ７.Ａ　 【解析】氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气ꎬ氢 氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀ꎬ故 发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气ꎮ 故选 Ａꎮ ８.Ｂ　 【解析】Ａ.盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸 根组成的一类化合物ꎬ所以碳酸氢钠和氯化铵均属于 盐ꎬ故选项正确ꎻＢ.碳酸氢钠易溶于水ꎬ但反应后溶液 中有水ꎬ则一定有少量碳酸氢钠溶于水中ꎬ故选项错 误ꎻＣ.ＮａＣｌ 呈中性ꎬ所以常温下其溶液 ｐＨ ＝ ７ꎬ故选项 正确ꎻＤ.该反应消耗 ＣＯ２ꎬ可减少二氧化碳ꎬ能够体现 “碳中和”ꎬ故选项正确ꎮ 故选 Ｂꎮ ９.Ｄ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬ反应结束前 Ｍ 金属反应速率 更快ꎬ故两种金属的活动性 Ｍ>Ｎꎬ正确ꎻＢ.由纵坐标可 知ꎬ反应结束后ꎬ两种金属生成氢气的质量 Ｍ ＝ Ｎꎬ正 确ꎻＣ.生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢ꎬ氢气 质量相等ꎬ故两种金属消耗稀硫酸的质量 Ｍ ＝ Ｎꎬ正 确ꎻＤ.不确定金属种类ꎬ不能判断金属参与反应的质 量大小ꎬ故充分反应后ꎬ得到溶液的质量不能判断大 小ꎬ错误ꎮ 故选 Ｄꎮ １０.Ｃ　 【解析】Ａ.氧气可以使燃着的木条燃烧得更旺ꎬ二 氧化碳不燃烧也不支持燃烧ꎬ故可以使燃着的木条 熄灭ꎬ故分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶 中可以区分氧气和二氧化碳ꎬ故 Ａ 设计合理ꎬ不符合 题意ꎻＢ.铁的金属活动性在铜前ꎬ故铁可以和硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜ꎬ故加入足量铁粉ꎬ可以除去 硫酸铜而生成硫酸亚铁溶液ꎬ故充分反应后过滤ꎬ得 到硫酸亚铁溶液ꎬ故 Ｂ 设计合理ꎬ不符合题意ꎻＣ.在 空气中充分灼烧铜粉和碳粉ꎬ碳会和氧气在点燃的 条件下反应生成二氧化碳ꎬ铜也会与氧气反应在加 热的条件下生成氧化铜ꎬ故在空气中充分灼烧无法 除去铜粉中的少量碳粉ꎬ故 Ｃ 设计不合理ꎬ符合题 意ꎻＤ.分别取样ꎬ加适量水ꎬ碳酸钙不溶于水ꎬ硝酸铵 溶于水吸热会使周围温度降低ꎬ氢氧化钠固体溶于 水放热ꎬ会使周围温度升高ꎬ氯化钠溶于水无明显现 象ꎬ故区分这四种白色固体粉末ꎬ分别取样ꎬ加适量 水ꎬ搅拌ꎬ观察现象可以区分ꎬ故 Ｄ 设计合理ꎬ不符合 题意ꎮ 故选 Ｃꎮ １１.(１)乳化　 (２)贫血　 (３)食醋 (４)使铁锅保持干燥(或给铁锅涂一层植物油) 【解析】(１)日常生活中常用洗洁精清洗餐具上的油 污ꎬ是因为洗洁精具有乳化作用ꎬ能将大的油滴分散 成细小的油滴随水冲走ꎮ (２)人体缺铁易患贫血ꎬ所 以提倡食用铁强化酱油ꎬ可以预防贫血ꎮ (３)水垢的 主要成分是碳酸钙ꎬ能与酸反应ꎬ壶底的水垢可用厨 房中的食醋除去ꎮ (４)铁锅暴露在潮湿的空气中容 易生锈ꎬ因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物 油ꎬ就可以防止铁锅生锈ꎮ １２.(１)先增大后减小　 Ａ　 Ｈ２Ｏ、Ｎａ ＋、ＯＨ－ 　 (２)ａｂｃ 【解析】(１)由表中数据可知ꎬ当温度为 ２０~ ４０ ℃ ꎬ碳 酸钠的溶解度随温度升高而增大ꎬ当温度为 ５０ ~ １００ ℃ ꎬ碳酸钠的溶解度减小ꎬ所以碳酸钠的溶解度 随温度升高先增大后减小ꎮ 由于碳酸钠的溶解度随 温度升高先增大后随温度升高而减小ꎬ２０ ℃时ꎬ向烧 杯中加入某物质后ꎬ试管底部的粉末减少ꎬ说明溶液 的温度升高ꎬ碳酸钠的溶解度增大ꎮ Ａ.加入的氢氧 化钠固体能使溶液的温度升高ꎬ符合题意ꎻＢ.加入的 碳酸钙固体不能使溶液的温度升高ꎬ不符合题意ꎻＣ. 加入的硝酸铵固体不能使溶液的温度升高ꎬ反而使 温度降低ꎬ不符合题意ꎻＤ.加入的氯化钠固体不能使 溶液的温度升高ꎬ不符合题意ꎻ故选 Ａꎮ 氢氧化钠的 溶液中存在的微粒有 Ｈ２Ｏ、Ｎａ ＋、ＯＨ－ꎮ (２)Ａ.根据溶 解度的概念及图像信息可知ꎬｔ ℃时 １００ ｇ 水中溶解 ２０ ｇ 该物质溶液达到饱和状态ꎬ故 ｔ ℃时该物质的溶 解度为 ２０ ｇꎬ选项错误ꎻＢ.该图横坐标是水的质量ꎬ纵 坐标是溶液达到饱和时所溶解的质量ꎬ温度没有发 生改变ꎬ不能确定该物质的溶解度随温度变化的情 况ꎬ选项错误ꎻＣ.Ｎ 点表示的溶液中含有固体物质 １０ ｇꎬ含有水 １００ ｇꎬ则溶质的质量分数为 １０ ｇ １０ ｇ＋１００ ｇ × １００％ <１０％ ꎬ选项错误ꎻＤ.图中 Ｇ、Ｑ 两点表示 ｔ ℃时 该物质的饱和溶液ꎬ因此溶质质量分数相等ꎬ则 Ｇ ＝ ＱꎬＭ、Ｎ 均表示不饱和溶液ꎬ且 Ｎ 点对应的溶液中水 更多ꎬ因此 Ｎ 点对应的溶液溶质质量分数最小ꎬＭ 点 对应的溶液中水更少ꎬ因此 Ｍ 点对应的溶液溶质质 量分数较大ꎬ则 Ｍ>Ｎꎬ因此 Ｇ、Ｑ、Ｍ、Ｎ 四点对应的溶 液溶质质量分数大小关系是 Ｎ<Ｍ<Ｇ＝Ｑꎬ选项正确ꎻ 故选 ａｂｃꎮ １３.(１)加快溶解速率　 (２)过滤　 (３)蒸发皿 (４)除去氯化钙杂质和过量的氯化钡 【解析】(１)操作①是溶解ꎬ其中玻璃棒的作用是搅 拌ꎬ加快溶解速率ꎮ (２)第⑤步是将难溶性固体和液 体分离ꎬ该操作的名称是过滤ꎮ (３) “蒸发结晶”用 到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、 玻璃 棒、 酒 精 灯 和 蒸 发 皿ꎮ ( ４ ) 实 验 中ꎬ 加 入 “Ｎａ２ＣＯ３溶液”ꎬ碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠ꎬ碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —８１— 和氯化钠ꎬ可将粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 除掉ꎮ １４.(１)Ｃ２Ｈ６Ｏ(或 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 或 Ｃ２Ｈ５ＯＨ) (２)ＣＯ２＋Ｃａ(ＯＨ) ２ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ (３)氧化物　 ＣＨ４ ＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ 【解析】(１)某物质的俗称为酒精ꎬ该物质为乙醇ꎬ化 学式是 Ｃ２Ｈ６Ｏ 或 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 或 Ｃ２Ｈ５ＯＨꎮ (２)常用 澄清石灰水检验二氧化碳ꎬ二氧化碳与氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水ꎬ该反应化学方程式为 ＣＯ２＋ Ｃａ(ＯＨ) ２ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏꎮ (３)若 Ａ、Ｂ、Ｃ 常温下 均为无色气体ꎬＢ 是天然气的主要成分ꎬ故 Ｂ 为甲 烷ꎬ甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水ꎬ则 Ａ 为氧 气ꎬＣ 为二氧化碳ꎬＤ 为水ꎬＣ 能转化为 Ａꎬ即为二氧 化碳与水在光合作用的条件下生成葡萄糖和氧气ꎬ 代入验证ꎬ推论合理ꎻ①Ｄ 为水ꎬ水是由氢元素和氧 元素组成的化合物ꎬ属于氧化物ꎻ②Ａ 和 Ｂ 反应即为 甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水ꎬ该反应化学方 程式为ＣＨ４ ＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏꎮ １５.(１)氧气约占空气总体积的五分之一 (２)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧 杯不干净等) (３)过氧化氢溶液的浓度 (４)由于装置敞口ꎬ生成的二氧化碳气体逸出 【解析】(１)实验 Ａ 中红磷燃烧消耗氧气ꎬ待装置冷 却后ꎬ打开弹簧夹ꎬ烧杯中进入集气瓶中水的体积约 占集气瓶中空气总体积的五分之一ꎬ可得出空气中 氧气约占空气总体积的五分之一ꎮ (２)过滤操作时 要注意“一贴、二低、三靠”的原则ꎬ实验 Ｂ 过滤后滤 液仍浑浊ꎬ可能的原因是滤纸破损(会使得液体中的 不溶物进入下面的烧杯ꎬ从而使得滤液浑浊)、液面 高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直 接流下ꎬ该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧 杯不干净等ꎮ (３)实验 Ｃ 中加入等质量的二氧化锰ꎬ 过氧化氢溶液的浓度不同ꎬ两支试管内产生的气泡 速度不同ꎬ由此可知影响过氧化氢分解速率的因素 是过氧化氢溶液的浓度ꎮ (４)实验 Ｄ 中由于稀盐酸 与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水ꎬ由于装置 敞口ꎬ生成的二氧化碳气体逸出ꎬ导致反应后天平不 平衡ꎮ １６.【作出猜想】反应物中不含有氯元素ꎬ不能生成氯气 【评价与改进】二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊　 二氧化硫、二氧化碳、氢气　 一氧化碳　 三 【反思与拓展】ｍ(Ｈ２ ) ∶ ｍ( ＳＯ２ ) ∶ ｍ(ＣＯ２ ) ＝ ２ ∶ ３２ ∶ １１　 不能　 因为如果 Ｃ 装置去除ꎬ气体通过 Ｂ 装置带出水蒸气ꎬ影响对氢气的检验 【解析】【作出猜想】经讨论分析ꎬ同学们一致认为猜 想二是错误的ꎬ理由是反应物中不含有氯元素ꎬ不能 生成氯气ꎮ 【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正 确ꎬ原因是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊ꎮ 根 据“Ａ 装置中酸性高锰酸钾溶液褪色”ꎬ可知气体中 含有二氧化硫ꎬ根据“Ｂ 中澄清石灰水变浑浊”ꎬ可知 气体中含有二氧化碳ꎻ根据“Ｄ 装置中黑色粉末变成 红色ꎬＥ 装置中无水硫酸铜变蓝ꎬＦ 装置中澄清石灰 水无明显现象”ꎬ可知 Ｄ 装置中氧化铜被还原时生成 水ꎬ没有生成二氧化碳ꎬ据此确定气体中含有氢气ꎬ 不含一氧化碳ꎮ 【反思与拓展】(１)实验后同学称重 各装置:Ａ 装置增重 ３.２ ｇ(二氧化硫质量是 ３.２ ｇ)ꎬＢ 装置增重 １.１ ｇ(二氧化碳质量是 １.１ ｇ)ꎬＥ 装置增重 １.８ ｇꎬ说明反应生成水的质量是 １.８ ｇꎬ则氢气质量 ＝ １.８ ｇ× ２ １８ ＝ ０.２ ｇꎬ则实验中产生的气体的质量比为 ｍ(Ｈ２) ∶ ｍ(ＳＯ２) ∶ ｍ(ＣＯ２)＝ ０.２ ｇ ∶ ３.２ ｇ ∶ １.１ ｇ ＝ ２ ∶ ３２ ∶ １１ꎮ (２)Ｃ 装置的作用是除去气体中混有的 水蒸气ꎬ若没有 Ｃ 装置ꎬＥ 装置中无水硫酸铜一定变 蓝ꎬ这样会对氢气的检验造成干扰ꎬ因此不能去除 Ｃ 装置ꎮ １７.(１)４０ ｇ　 (２)ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　 (３)１０.６ ｇ (４)７.８％ 　 (５)ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３ 　 (６)１ ∶ １ 【解析】(１)用质量分数为 ３６.５％ 的浓盐酸配制上述 实验步骤 ２ 所用稀盐酸ꎬ所需浓盐酸的质量 ＝ ２００ ｇ× ７.３％ ÷３６.５％ ＝ ４０ ｇꎮ (２)由于 Ｂ 中无气泡产生ꎬ因此 Ｂ 中氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水ꎬ该反应的 化学方程式为 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏꎮ (３)步骤 ２ 中稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳的质量为 ２００ ｇ＋５０ ｇ－２４５.６ ｇ＝ ４.４ ｇꎮ 设 Ｃ 烧杯溶液中碳酸钠的质量为 ｘꎬ消耗盐酸的质量 为 ｚꎮ Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ １０６ ７３ ４４ ｘ ｚ ４.４ ｇ １０６ ４４ ＝ ｘ ４.４ ｇ 　 ７３ ４４ ＝ ｚ ４.４ ｇ ｘ＝ １０.６ ｇ ｚ＝ ７.３ ｇ 故 Ｃ 烧杯溶液中碳酸钠的质量为 １０.６ ｇꎮ (４)由图可知ꎬ２００ ｇ ７.３％ 的稀盐酸恰好和 Ｃ 中的样 品溶液完全反应ꎬ生成中性溶液ꎮ 稀盐酸和生成的 氯化钠的关系为 ＮａＣｌ~ＨＣｌꎬ 设生成的氯化钠质量为 ｙꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —９１— ＮａＣｌ 　 ~ ＨＣｌ ５８.５ ３６.５ ｙ ２００ ｇ×７.３％ ３６.５ ５８.５ ＝ ２００ ｇ×７.３％ ｙ 　 ｙ＝ ２３.４ ｇ 则向 Ｅ 烧杯内再加入 ５４.４ ｇ 水后ꎬ则所得不饱和溶 液中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ２３.４ ｇ ２４５.６ ｇ＋５４.４ ｇ × １００％ ＝ ７.８％ ꎮ (５)根据计算可知ꎬ步骤 １ 中稀盐酸的量不 足ꎬ没有将氢氧化钠完全反应ꎬ因此 Ｄ 烧杯溶液中的 溶质为剩余的 ＮａＯＨ、新生成的 ＮａＣｌ 和没有参加反 应的Ｎａ２ＣＯ３ꎮ (６)根据(３)的计算结果ꎬ与碳酸钠反 应的稀盐酸溶液质量为 ７.３ ｇ ７.３％ ＝ １００ ｇꎬ由图可知ꎬ２００ ｇ ７.３％ 的稀盐酸恰好和 Ｃ 中的样品溶液完全反应ꎬ生 成中性溶液ꎬ所以未变质的氢氧化钠消耗 ２００ ｇ － １００ ｇ＝ １００ ｇ 稀盐酸溶液ꎮ 设未变质的氢氧化钠的质量为 ｍꎮ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ４０ ３６.５ ｍ　 １００ ｇ×７.３％ ４０ ３６.５ ＝ ｍ １００ ｇ×７.３％ 　 ｍ＝ ８ ｇꎻ 设变质的氢氧化钠质量为 ｎꎮ ２ＮａＯＨ ~ Ｎａ２ＣＯ３ ８０ １０６ ｎ １０.６ ｇ ８０ １０６ ＝ ｎ １０.６ ｇ 　 ｎ＝ ８ ｇ 所以原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的 氢氧化钠的质量比为 ８ ｇ ∶ ８ ｇ＝ １ ∶ １ꎮ ９ ２０２３ 年任城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ａ Ｄ Ｄ Ｂ Ｃ Ｂ Ｄ Ｃ Ｃ Ｃ １.Ａ　 【解析】Ａ.活性炭具有吸附性ꎬ但无法除去水中的 可溶性钙镁化合物ꎬ因此无法降低水的硬度ꎬ选项错 误ꎻＢ.氮气化学性质不活泼ꎬ不易与其他物质反应ꎬ可 用作食品包装保护气ꎬ选项正确ꎻＣ.干冰升华吸热ꎬ使 空气中的水蒸气变为小水滴ꎬ可用于人工降雨ꎬ选项 正确ꎻＤ.熟石灰具有碱性ꎬ能中和酸性土壤ꎬ可用于改 良酸性土壤ꎬ选项正确ꎮ 故选 Ａꎮ ２.Ｄ　 【解析】Ａ.①中的 Ｘ 溶液是紫色石蕊溶液ꎬ因为盐 酸显酸性ꎬ能够使紫色石蕊变红ꎬ选项说法错误ꎮ Ｂ.①中的紫色石蕊变红说明浓盐酸有酸性ꎬ选项说法 错误ꎮ Ｃ.②中将 Ｙ 溶液也就是酚酞溶液换成 Ｘ 溶液 (紫色石蕊溶液)后ꎬ因为浓氨水显碱性ꎬ所以能够使 紫色石蕊变蓝ꎬ选项说法错误ꎮ Ｄ.③中浓盐酸与浓氨 水反应后生成白烟的现象可证明分子在不断运动ꎬ选 项说法正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ３.Ｄ　 【解析】Ａ.图中 ａ 点元素的化合价为 ０ꎬ单质中元 素的化合价为 ０ꎬ则图中 ａ 点物质属于单质ꎬ故 Ａ 正 确ꎻＢ.图中 ｂ 点物质是氧化物ꎬ氯元素的化合价为 ＋４ 价ꎬ氧元素的化合价为－２ 价ꎬ则化学式为 ＣｌＯ２ꎬ故 Ｂ 正确ꎻＣ.图中 ｃ 点对应的物质中氯元素的化合价为 ＋５ 价ꎬ物质可能为氯酸钾(ＫＣｌＯ３)ꎬ氯酸钾中钾元素 的化合价为＋１ 价ꎬ氧元素的化合价为－２ 价ꎬ则氯元素 的化合价为＋５ 价ꎬ氯酸钾在二氧化锰催化作用下加 热生成氯化钾和氧气ꎬ可用于制氧气ꎬ故 Ｃ 正确ꎻＤ.图 中 ｄ 点对应的物质中氯元素的化合价为－１ 价ꎬ可能 为 ＮａＣｌꎬ也可能为 ＨＣｌ 等ꎬ故 Ｄ 不正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ４.Ｂ　 【解析】Ａ.红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五 氧化二磷ꎬ反应的化学方程式为 ４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２Ｐ２Ｏ５ꎬ 选项错误ꎻＢ.石灰石中的碳酸钙与二氧化硅在高温的 条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳ꎬ反应的化学方程 式为 ＣａＣＯ３＋ＳｉＯ２ 高温 􀪅􀪅ＣａＳｉＯ３ ＋ＣＯ２↑ꎬ选项正确ꎻＣ.铜 位于金属活动性顺序中氢的后面ꎬ不能与酸反应生成 氢气ꎬ选项错误ꎻＤ.氢氧化镁不溶于水ꎬ不能与氯化铜 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化镁ꎬ选项错误ꎮ 故选 Ｂꎮ ５.Ｃ　 【解析】Ａ.软水遇到肥皂水产生较多泡沫ꎬ向某水 样中加入适量的肥皂水ꎬ振荡ꎬ产生大量泡沫ꎬ则该水 样为软水ꎬ选项错误ꎻＢ.向紫色石蕊溶液中通入 ＣＯ２气 体ꎬ溶液变成红色ꎬ原因是二氧化碳与水反应生成碳 酸ꎬ碳酸呈酸性ꎬ能够使紫色石蕊溶液变红ꎬ选项错 误ꎻＣ.含有铵根离子的物质与氢氧化钠反应能够生成 氨气ꎬ氨气溶于水形成碱性的氨水ꎬ能够使湿润的红 色石蕊试纸变蓝ꎬ选项正确ꎻＤ.淀粉遇到单质碘变蓝ꎬ 遇到碘盐不能变蓝ꎬ所以向面包片上滴加碘盐溶液ꎬ 没有变蓝ꎬ不能证明该食物中不含淀粉ꎬ选项错误ꎮ 故选 Ｃꎮ ６.Ｂ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬ该温度下ꎬ甲的饱和溶液的溶 质质量分数为 ２０％ ꎬ设该温度下甲的溶解度为 ｘꎬ则 ｘ ｘ＋１００ ｇ ×１００％ ＝ ２０％ ꎬｘ＝ ２５ ｇꎬ不符合题意ꎻＢ.由图可 知ꎬ乙溶液在 Ｂ 点溶质质量分数最大ꎬ说明乙溶液在 Ｂ 点属于饱和溶液ꎬ符合题意ꎻＣ.由图无法得出甲的溶 解度与温度的关系ꎬ故降低温度不一定能将甲的不饱 和溶液变为饱和溶液ꎬ不符合题意ꎻＤ.由图可知ꎬ该温 度下ꎬ饱和溶液的溶质质量分数:丙>乙>甲ꎬ饱和溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —０２—