第4章 认识化学变化 全章高频考点专训-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

沪教版 九年级上 第4章 认识化学变化 全章高频考点专训 “人要实，火要虚。”木柴等燃料架空后燃烧得更旺，架空的目的是(　　) A. 增大氧气的含量 B. 降低木柴的着火点 C. 提高木柴的温度 D. 增大木柴与空气的接触面积 1 【点拨】木柴架空后，木柴与空气的接触面积增大，燃烧得更旺。 D 2 【2023·宜昌】“清洁能源之火，让奥运之光飞扬”，2023年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是(　　) A. 持续不断地释放氢气 B. 温度不低于氢气的着火点 C. 火炬外壳的隔热性能好 D. 氢气与空气保持充分接触 2 B 3 【点拨】 燃烧的条件是：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。极寒和大风天气，氢气的温度较低。要确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，就要保证温度不低于氢气的着火点。故选B。 【2023·襄阳】科学用火可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(　　) A. 家用电器着火，可直接用水浇灭 B. 室内失火，应立即打开门窗排出浓烟 C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物 3 D 5 【点拨】 家用电器着火，首先应切断电源，不能直接用水浇灭，故A错误；室内失火不能立即打开门窗，否则空气流通会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故B错误；水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，故C错误。 【中考·黔东南】火的利用推动了人类文明的进程。如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置，请根据实验现象回答下列问题： (1)①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧， 原因是______________________________________ ____________________。 (2)根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例：____________________________________________。 4 温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点 往火源处覆盖沙土灭火(合理即可) 7 【2023·南宁】如图所示的图标表示(　　) A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止烟火 D. 禁止堆放易燃物 5 C 8 【2023·青岛】2023年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是(　　) A. 在加油站接打电话 B. 楼房起火时乘坐电梯逃生 C. 厨房燃气泄漏立即开灯检查 D. 家用消毒酒精远离火源存放 6 D 9 【点拨】 加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，在加油站接打电话会产生电火花，可能会发生爆炸，故A错误；发生火灾时，电梯的供电系统会随时断电，不能乘坐电梯逃生，故B错误；厨房燃气泄漏不能立即开灯检查，开灯产生的电火花可能会使燃气爆炸，故C错误；酒精具有可燃性，属于易燃液体，家用消毒酒精应远离火源存放，故D正确。 2023年1月2日，泉州一辆行驶在高架桥上的油罐车发生起火爆燃，现场浓烟滚滚，还伴有巨大的爆炸声。车上的润滑油起火后，滴落至高架桥下，导致部分房屋及车辆起火受损。 (1)油罐车爆炸的原因是_________________________ ___________________________________________。 7 润滑油属于可燃物，油罐的空间有限，润滑油急剧燃烧引发爆炸 11 (2)发生火灾时，立即拨打火警电话_________。 (3)火灾基本被扑灭后，消防队员是否应对油罐车继续喷水一段时间？______(填“是”或“否”)，理由是_________________________________________________。 119 是 进一步降低油罐的温度，使其低于润滑油的着火点 12 【2023·金昌】铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则X的化学式为(　　) A. H2　　　B. N2　　　C. NO2　　　D. NO 8 C 13 【中考·仙桃】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要内容。某化学反应的微观过程如图所示，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的两种反应物分子 个数比为1：1 C. 参加反应的两种反应物的质量比为1：1 D. 反应前后催化剂的化学性质保持不变 9 D 14 【点拨】 图示反应是2C2H6O＋O2=====2C2H4O＋2H2O。该反应不属于化合反应，故A错误；两种反应物的分子个数比为2：1，故B错误；两种反应物的质量比为(2×46)：32＝23：8，故C错误；反应前后催化剂的质量和化学性质均保持不变，故D正确。 催化剂 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 该反应为化合反应 B. 反应过程中，密闭容器内物质的总质量一直是14 g C. 该反应中，甲、丁的质量变化之比为5：7 D. 反应后，密闭容器中丁的质量等于参加 反应的甲、乙的质量总和 10 D 16 【点拨】 本题采用守恒法解答。反应后甲、乙的质量减小，是反应物，丁的质量增大，是生成物，该反应是化合反应，故A正确；密闭容器中物质的总质量＝1 g＋3 g＋4 g＋6 g＝14 g，故B正确；甲、丁的质量变化之比＝(6 g－1 g)：(8 g－1 g)＝5：7，故C正确；密闭容器中，生成丁的质量等于参加反应的甲、乙的质量总和，但反应前有1 g丁，7 g＋1 g≠5 g＋2 g，即丁的质量不等于参加反应的甲、乙的质量总和，故D错误。 【2023·嘉兴】小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 11 18 【实验步骤】 Ⅰ. 在锥形瓶内加入白磷，塞紧橡皮塞 后放在天平托盘上，调节天平平衡； Ⅱ. 取下锥形瓶，将橡皮塞上的细铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧橡皮塞； Ⅲ. 待反应结束、装置冷却至室温后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察__________________。 天平是否平衡 19 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 (1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是_____________________________。 (2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论？并请说明理由：_________________________ _____________________。 白磷燃烧，产生大量白烟 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变 20 下列关于2H2O2=====2H2O＋O2↑的理解中，正确的是(　　) A. 表示过氧化氢和二氧化锰反应后生成水和氧气 B. 反应后比反应前减少一种原子 C. 反应生成的水与氧气的分子个数比是2：1 D. 参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比为1：1 12 MnO2 C 21 【点拨】 该反应中二氧化锰作催化剂，表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故A错误；反应前后原子的种类不变，故B错误；微观上，每2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子，水与氧气的分子个数比是2：1，故C正确；参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比＝(34×2)：(18×2)＝17：9，故D错误。 【2023·临沂改编】节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。 (1)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是________(填化学式)。 13 H2 23 (2)该反应的化学方程式是________________________ _________________。 (3)通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是____________________________________________(写出一条即可)。 一定条件 4H2＋CO2======= CH4＋2H2O 化学反应前后分子的种类发生了改变(合理即可) 24 【2023·台州】图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气， 放出热量，引发燃烧，火花四射。 (1)图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子的核外有________个电子。 (2)请写出钠和水发生反应的化学方程式：_______________________________。 14 11 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 25 【2023·随州】在反应X＋2Y===2Q＋R中，1. 6 g X与足量的Y完全反应，生成4. 4 g R。则a：b等于(　　) A. 23：9 B. 46：9 C. 32：9 D. 16：9 15 物质 X Y Q R 相对分子质量     18 44 参加反应或生成的 物质的质量 1. 6 g a b 4. 4 g D 26 【点拨】 根据反应的化学方程式计算。 X＋2Y===2Q＋R 36 44 b 4. 4 g b＝3. 6 g 根据质量守恒定律，a＝4. 4 g＋3. 6 g－1. 6 g＝6. 4 g，则a：b＝6. 4 g：3. 6 g＝16：9。 小华同学将16 g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，并记录了不同时刻试管中固体的质量，数据如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间。求： (1)反应共生成________g氧气。 16 4. 8 28 (2)所用的混合物中，氯酸钾的质量是多少克？(写出计算过程) 【解】设所用的混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ 　245 96 　 x 4. 8 g 　x＝12. 25 g 答：所用的混合物中，氯酸钾的质量是12. 25 g。 MnO2 △ 29 【点拨】 (1)由图可知，固体减少的质量就是反应产生的氧气的质量，则氧气的质量＝16 g－11. 2 g＝4. 8 g。 【2023·东营节选】长久使用的花洒、热水壶的底部和热水锅炉中有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下表： 17 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物 质的总质量/g 256. 7 263. 4 272. 3 282. 3 31 [已知水垢与稀盐酸发生的反应：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O] (1)第一组实验中，产生二氧化碳的质量为________g。 3. 3 32 (2)求水垢中CaCO3的质量分数。(写出计算过程) 【解】CO2是CaCO3与HCl反应产生的，Mg(OH2)与HCl反应不产生CO2。设水垢中CaCO3的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 10 g×x 3. 3 g 　x＝75% 答：水垢中CaCO3的质量分数为75%。 33 【点拨】 (1)第一组实验中，所得二氧化碳的质量＝250 g＋10 g－256. 7 g＝3. 3 g。 ＝ ＝ ＝ $$