贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期第四次月考化学试卷

高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙酸乙酯的实验式： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 异戊二烯的键线式： 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 乙醛与环氧乙烷()互为同分异构体 C. 乙二醇与乙醇互为同系物 D. 单晶硅与石英互为同素异形体 3. 下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A. a和c B. c和g C. a和f D. e和g 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 正戊烷(36.1℃)的沸点高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 C 酸性远强于 羟基极性 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 氟的电负性大于氯的电负性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 1mol燃烧，最多可以消耗9mol B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼 C. 立方烷的六氯代物有3种 D. 有机物不存在顺反异构体 6. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种核素没有中子；Y与X可以形成两种常见的化合物A和B，B常用于火箭燃料；Z的s能级的电子数等于p能级的电子数；W是同周期原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A. 固体WX与水可以快速制备氢气 B. 化合物X2Z2是非极性分子 C. 碱性：A>B D. Z单质中可能含有极性键 7. 丙烯可发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 B. X的结构简式为 C. 丙烯分子中最多6个原子共平面 D. Z可以使溴水褪色 8. 含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是 A. Pb属于d区元素 B. 基态As原子d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2 C. N的空间构型为直线形 D. 基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种 9. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法如图。设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的(已知：)，下列叙述正确的是 A. 三氟甲苯中极性键的数目为8 B. 在1mol混合气体产物(氢气和二氧化碳)中，氢、氧原子总数为2 C. 1mol苯中碳碳双键数目为3 D. 1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 10. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应中原料之一的化合物M结构如图，下列说法正确的是 A. 化合物M可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应 B. 化合物M的核磁共振氢谱有3组峰 C. lmol化合物M与反应，最多消耗4mol D. 化合物M使酸性高锰酸钾和溴水褪色的原理不同 11. 工业上通过可制得高温绝缘陶瓷材料AIN。下列说法正确的是 A. AIN晶体中与N原子距离最近且相等的Al有4个 B. AI元素和O元素形成的离子，离子半径较大的是 C. 上述元素中第一电离能最大的是O D. 基态氮原子轨道表示式： 12. 下图所示装置或操作能达到实验目的是 A. 用图甲装置验证苯与液溴发生了取代反应 B. 用图乙装置除去甲烷中混有的乙烯 C. 用图丙装置检验1－氯丁烷中的氯元素 D. 用图丁装置验证乙炔的还原性 13. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，酞菁和酞菁钴的结构如图所示，已知酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是 A. 酞菁分子中③号N原子p轨道提供一对电子 B. 酞菁钴中心原子Co的配位数为2 C. 酞菁钴中Co显＋4价 D. 酞菁钴中有手性碳原子 14. 下列说法正确的是 A. 图甲18-冠-6中O原子与间的作用力是离子键 B. 图甲展示了超分子的重要特征——自组装 C. 图乙物质相较摩尔质量更大，具更高的熔沸点 D. 图丙中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求完成下列问题。 I．加聚反应是一类重要的有机反应 （1）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体X的分子式为，X氢化后得到2-甲基丙烷，则X的结构简式为___________，某一氯代物Y发生消去反应可制得X，且Y的核磁共振氢谱只有一组峰，写出由Y制得X的化学反应方程式：___________。 （2）分子式为的芳香烃可制得具有优良绝热、绝缘性能的高分子化合物，用于包装和建筑材料，写出该高分子化合物的结构简式：___________。 II．某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了实验。 （3）实验一：质谱分析仪分析，由下图可知有机物A的相对分子质量是___________。 （4）实验二：红外光谱分析，下图中不同吸收峰代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和___________。 （5）实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32g和0.54g，有机物A的分子式为___________。 （6）实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为1：1：1：3，有机物A的结构简式为___________。 16. 过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）原子序数为21～30的元素基态原子中，未成对电子数最多的元素的价层电子排布图为___________。 （2）基态钒原子核外电子的运动状态有___________种。 （3）铁的一种配合物的化学式为，其中配体Htrz为1，2，4-三氮唑()分子。 ①该配合物中，阴离子的空间结构为___________； ②1个分子中，σ键的个数为___________。 （4）二茂铁不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。乙醇的沸点(78.5℃)介于水的沸点(100℃)和乙硫醇的沸点(36.2℃)之间，其原因是___________。 （5）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表N)，该反应的化学方程式为___________。若该晶体的密度是，则两个距离最近的Fe原子间的距离为___________pm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 每年11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物H为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如图： （1）化合物A分子式为___________。 （2）已知Ac-表示，物质B中含有的官能团名称为___________。 （3）反应③中，化合物C与生成化合物D、HCl和常见气体X，则X的化学式为___________。 （4）物质X是比物质E多1个C原子的同系物，则物质X的结构有___________种，其中苯环上只有一种一氯代物的同分异构体的名称为___________。 （5）关于反应⑥，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 反应过程中，有O-O键断裂 B. 反应过程中，有C-O单键形成 C. 化合物H中，氧原子采取杂化 D. 反应①和⑥的目的是为了保护羟基不被氧化 （6）以甲苯为含碳原料，可利用反应③和④的原理，经三步反应合成化合物K()。 ①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为___________。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 18. 2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如图： 步骤I．如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。通过恒压滴液漏斗慢慢滴入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚混合液，维持反应液呈微沸状态，温热回流搅拌30min，反应完全。 步骤Ⅱ．将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。 步骤Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再加入无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，更换加热装置收集95～105℃馏分。称重，计算产率。 已知：①化学性质活泼，易与等发生反应生成；乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂； ②各物质的沸点见下表： 物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 2-甲基-2-丁醇 沸点(℃) 34.6 38.4 56.5 102.5 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，干燥管中无水氯化钙的作用是___________。 （2）步骤I中微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是___________。 （3）步骤Ⅱ滴加丙酮及乙醚时采用冰水冷却的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中分离出醚层的操作名称为___________，用5%碳酸钠溶液洗涤的目的是___________。 （5）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为___________(结果保留2位有效数字)。 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）90 （4）羧基 （5）C3H6O3 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）23 （3） ①. 正四面体形 ②. 8 （4）乙硫醇不能形成分子间氢键，而水和乙醇均能，且水比乙醇的氢键多 （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）C8H8O3 （2）羧基、酯基 （3）SO2 （4） ① 8 ②. 1，3，5-三甲苯(或均三甲苯) （5）AB （6） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置与乙基溴化镁反应 （2）催化作用 （3）反应放热，用冰水冷却可减少有机物的挥发，提高产率 （4） ①. 分液 ②. 除去酸性物质 （5）52% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$