第09讲 常见的碱-碱的个性与通性-【暑假自学课】2024年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第09讲 常见的碱-碱的个性与通性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 2．知道常见的碱的俗称。 3．掌握碱的通性及其运用。 4．掌握氢氧化钠变质程度的检验方法。 知识点一：氢氧化钠和氢氧化钙的物理化学性质 1.碱的定义：：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 金属的氢氧化物 （“氢氧化某”） 四大强碱（可溶）：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 碱 NH3·H2O（氨水） 弱碱 不可溶 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 特别提醒： ①在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 ②氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 ③钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易潮解、易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH- Ca(OH)2= Ca2+＋2OH- 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 知识点二：碱的通性 1.具有通性的原因：碱溶于水生成（解离、电离）的阴离子全部是OH- 2.碱的通性（可溶性碱） ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ★注意:只有溶于水的碱才能使指示剂变色。（四大强碱的溶液、氨水） ②某些非金属氧化物+碱=盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③酸+碱=盐+水 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O ④盐+碱=新盐+新碱。（反应物均可溶，产物有沉淀或气体） a)新碱是沉淀： 蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ b)新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH c)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ d)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ ★注意：盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须_可溶于水，生成物至少有一种_沉淀或气体__。 知识点三：氢氧化钠变质问题 1.氢氧化钠变质 （1）氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 证明方法： a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ （1） 部分变质和完全变质问题 证明方法 ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙） 溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液观察滤液是否变红。 结论：如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。如果滤液不变红，则证明氢氧化钠部分变质 教材习题01 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗 解题方法 ①石灰水是氢氧化钙的水溶液 ②白膜是空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应的产物 教材习题02 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是 ( )。 A.酚献 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液 解题方法 ①物质鉴别（区分)需要有不同的现象 ②盐酸呈酸性、食盐溶液呈中性、澄清石灰水呈碱性 考点一 常见物质的俗名 1．（2023秋•慈溪市期末）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO 2．（2023秋•江干区校级期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　） A．甲烷 沼气 CH4 B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH） C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 考点二 氢氧化钠和氢氧化钙的物理化学性质 3．（2024•滨江区校级模拟）向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．黄色溶液、红褐色沉淀 B．无色溶液、红褐色沉淀 C．黄色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、蓝色沉淀 4．（2023秋•绍兴期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 5．（2023秋•义乌市校级期末）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．（2023秋•江北区校级期中）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实 验 现 象 A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色（絮状）沉淀 A．A B．B C．C D．D 考点三 碱的通性 7．（2024•宁波模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 8．（2023秋•江干区校级月考）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 9．（2023秋•西湖区校级月考）在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④酚酞试液这四种物质中，能和氢氧化钙溶液作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 10．（2023秋•杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣ C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 11．（2024•越城区校级一模）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 12．（2022秋•滨江区期末）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 　 　。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 　 　（填实验操作）观察到 　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 　 　。 考点四 氢氧化钠变质问题 13．（2023秋•西湖区校级期中）小桐同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，他设计了以下4种实验方案，其中正确的是（　　） A．滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质 B．加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质 C．加适量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质 D．加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质 14．（2023秋•宁波期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 　 　。 15．（2023•龙湾区二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。 （1）操作1的名称是： 。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 。 （3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是： 。 一、选择题 1．（2024•慈溪市一模）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 2．（2023秋•椒江区期末）下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 3．（2023秋•江干区校级期中）下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（　　） A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．澄清石灰水 D．饱和硫酸铜溶液 4．（2023•宁波三模）对于碱，下列说法正确的是（　　） A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 5．（2024•北仑区一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 6．（2023•滨江区二模）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　） A． B． C． D． 7．（2023秋•慈溪市期中）在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 8．（2023秋•瓯海区期中）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　） A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁 9．（2023秋•瑞安市期中）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关 C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 10．（2023秋•长兴县月考）在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（　　） A．有腐蚀性 B．易风化 C．易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳 11．（2022秋•嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 二、填空题 12．（2023秋•绍兴期末）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）． （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　 　． （2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ①　 　； ②　 　． 13．（2022秋•宁波期中）物质的结构决定性质，性质反映结构。请据此回答。 （1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是　 　。 三、实验探究题 14．（2021秋•江干区校级期中）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示） 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ． A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ． 15．（2023秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　 　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　 　。 16．（2023秋•涪城区校级期末）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。 （3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填“吸热”或放热）反应。 （4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　 　。 （5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　 　。 A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （6）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。 四、解答题 17．（2024•滨江区校级模拟）如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜、生长旺盛的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钡溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在黑暗处，一段时间后，可观察到那些什么现象？结合所学知识，解释产生这种现象的原因。（提示：同一溶液的密度随溶质质量分数的减小而减小） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第09讲 常见的碱-碱的个性与通性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 2．知道常见的碱的俗称。 3．掌握碱的通性及其运用。 4．掌握氢氧化钠变质程度的检验方法。 知识点一：氢氧化钠和氢氧化钙的物理化学性质 1.碱的定义：：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 金属的氢氧化物 （“氢氧化某”） 四大强碱（可溶）：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 碱 NH3·H2O（氨水） 弱碱 不可溶 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 特别提醒： ①在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 ②氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 ③钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易潮解、易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH- Ca(OH)2= Ca2+＋2OH- 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 知识点二：碱的通性 1.具有通性的原因：碱溶于水生成（解离、电离）的阴离子全部是OH- 2.碱的通性（可溶性碱） ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ★注意:只有溶于水的碱才能使指示剂变色。（四大强碱的溶液、氨水） ②某些非金属氧化物+碱=盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③酸+碱=盐+水 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O ④盐+碱=新盐+新碱。（反应物均可溶，产物有沉淀或气体） a)新碱是沉淀： 蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ b)新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH c)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ d)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ ★注意：盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须_可溶于水，生成物至少有一种_沉淀或气体__。 知识点三：氢氧化钠变质问题 1.氢氧化钠变质 （1）氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 证明方法： a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ （1） 部分变质和完全变质问题 证明方法 ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙） 溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液观察滤液是否变红。 结论：如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。如果滤液不变红，则证明氢氧化钠部分变质 教材习题01 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗 解题方法 ①石灰水是氢氧化钙的水溶液 ②白膜是空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应的产物 【答案】D 教材习题02 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是 ( )。 A.酚献 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液 解题方法 ①物质鉴别（区分)需要有不同的现象 ②盐酸呈酸性、食盐溶液呈中性、澄清石灰水呈碱性 【答案】B 考点一 常见物质的俗名 1．（2023秋•慈溪市期末）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO 【答案】A 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。 D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选：A。 2．（2023秋•江干区校级期中）下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　） A．甲烷 沼气 CH4 B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH） C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 【答案】B 【解答】解：A、甲烷的俗称为沼气，甲烷的化学式为：CH4，其名称、俗名、化学式完全一致，故A正确。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不完全一致，故B不正确。 C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致，故C正确。 D、氢氧化钠俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式完全一致，故D正确。 故选：B。 考点二 氢氧化钠和氢氧化钙的物理化学性质 3．（2024•滨江区校级模拟）向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．黄色溶液、红褐色沉淀 B．无色溶液、红褐色沉淀 C．黄色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、蓝色沉淀 【答案】B 【解答】解：向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会产生红褐色沉淀；氢氧化钠溶液过量，氯化铁溶液完全反应，最终所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所得溶液为无色。 故选：B。 4．（2023秋•绍兴期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 5．（2023秋•义乌市校级期末）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解答】解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。 ②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化。 ③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。 ④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。 ⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。 故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。 故选：C。 6．（2023秋•江北区校级期中）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实 验 现 象 A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色（絮状）沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确； C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。 故选：C。 考点三 碱的通性 7．（2024•宁波模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 【答案】D 【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。 B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。 C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。 D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。 故选：D。 8．（2023秋•江干区校级月考）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。 B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。 C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。 D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。 故选：B。 9．（2023秋•西湖区校级月考）在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④酚酞试液这四种物质中，能和氢氧化钙溶液作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”， ②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。 ④氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。 故选：A。 10．（2023秋•杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣ C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 【答案】C 【解答】解：A、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。 B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣，故选项说法错误。 C、CsOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故选项说法正确。 D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故选项说法错误。 故选：C。 11．（2024•越城区校级一模）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。 D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 故选：C。 12．（2022秋•滨江区期末）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 　 　。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 　 　（填实验操作）观察到 　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 　 　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色； （2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀； （3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀； （3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。 考点四 氢氧化钠变质问题 13．（2023秋•西湖区校级期中）小桐同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，他设计了以下4种实验方案，其中正确的是（　　） A．滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质 B．加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质 C．加适量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质 D．加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质 【答案】D 【解答】解：A.氢氧化钠变质会变成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，遇到紫色石蕊也会变蓝，故选项错误； B.少量盐酸会先和氢氧化钠反应，因此无法确定是否有碳酸钠，故选项错误； C.碳酸钠和氢氧化铜也会反应，故选项错误； D.碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀，因此可以证明氢氧化钠变质，故选项错误。 故选：D。 14．（2023秋•宁波期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 　 　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：[实验探究1] 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。 [实验探究2] （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙； （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。 [思考与讨论] 该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。 故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 15．（2023•龙湾区二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。 （1）操作1的名称是： 。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 。 （3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是： 。 【解答】解：（1）操作1的名称是：过滤。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是：完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响。 （3）根据实验现象得出样品未全部变质，实验现象及理由是：B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在氢氧根离子。 故答案为：（ 1）过滤； （2）完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响； （3）B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在OH-。 一、选择题 1．（2024•慈溪市一模）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 【答案】A 【解答】解：由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。 A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意； B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意； D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。 故选：A。 2．（2023秋•椒江区期末）下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。 B、NaOH具有吸水性，容易吸收水分使质量增加；且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，会变质，故选项正确。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，质量增加，但发生的是物理变化，不会变质，故选项错误。 D、大理石不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。 故选：B。 3．（2023秋•江干区校级期中）下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（　　） A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．澄清石灰水 D．饱和硫酸铜溶液 【答案】C 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，使溶液的质量增加，故选项错误。 B、烧碱溶液能与空气在的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增加，故选项错误。 C、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，由反应时的质量比可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减轻，故选项正确。 D、饱和硫酸铜溶液不具有吸水性、挥发性，敞口放置于空气中，溶液的质量不变，故错误。 故选：C。 4．（2023•宁波三模）对于碱，下列说法正确的是（　　） A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液 C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀 【答案】A 【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。 B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。 C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。 D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。 故选：A。 5．（2024•北仑区一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误； B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误； D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。 故选：D。 6．（2023•滨江区二模）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故A错误； B、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故B错误； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子不变，试管中溶液始终保持红色，故C正确； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故D错误。 故选：C。 7．（2023秋•慈溪市期中）在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B 【解答】解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③碳酸钾不能和氢氧化钠反应，④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。 故选：B。 8．（2023秋•瓯海区期中）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　） A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁 【答案】D 【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选项错误。 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故选项错误。 C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。 D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。 故选：D。 9．（2023秋•瑞安市期中）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关 C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【解答】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误。 B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确。 C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确。 D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。 故选：A。 10．（2023秋•长兴县月考）在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（　　） A．有腐蚀性 B．易风化 C．易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳 【答案】D 【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选D。 11．（2022秋•嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 【解答】解：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行； ②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行。 故选：B。 二、填空题 12．（2023秋•绍兴期末）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）． （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　 　． （2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ①　 　； ②　 　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳， 故选CO2（合理答案均可得分） （2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分） 13．（2022秋•宁波期中）物质的结构决定性质，性质反映结构。请据此回答。 （1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是　 　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣。 （2）A、稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙均能发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别。 B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与去氧化钠溶液不反应，可以鉴别。 C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别。 D、氢氧化钠和氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能鉴别。 故答案为： （1）OH﹣； （2）B。 三、实验探究题 14．（2021秋•江干区校级期中）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示） 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ． A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ． 【解答】解：【讨论交流】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【实验探究】（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，所以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立； （2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了碳酸钠充分反应掉； ②氢氧化钡和碳酸钠反应会银氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； ③氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气，氯化铜也也可以的，有蓝色沉淀生成，故选：AD； 【实验反思】氢氧化钠在空气中溶液变质，所以应该密封保存． 故答案为：【讨论交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【实验探究】（1）1； （2）①为了碳酸钠充分反应掉； ②Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； ③AD； 【实验反思】密封保存． 15．（2023秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　 　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　 　。 【答案】（1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 故答案为： （1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 16．（2023秋•涪城区校级期末）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。 （3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填“吸热”或放热）反应。 （4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　 　。 （5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　 　。 A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （6）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。 【答案】（1）二氧化碳分子之间有间隔； （2）过滤； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热； （4）AC； （5）氢氧化钠、氢氧化钙。 【解答】解：（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是二氧化碳分子之间有间隔； （2）过滤可以将固体和液体分离，则从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应属于放热反应； （3）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分； （4）A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故正确； B、大力推广使用一次性餐具，不会减少化石燃料的使用，故错误； C、减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，故正确。 故选：AC； （5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物又是生成物，则整个流程中可以循环使用的物质有氢氧化钠、氢氧化钙。 故答案为：（1）二氧化碳分子之间有间隔； （2）过滤； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热； （4）AC； （5）氢氧化钠、氢氧化钙。 四、解答题 17．（2024•滨江区校级模拟）如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜、生长旺盛的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钡溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在黑暗处，一段时间后，可观察到那些什么现象？结合所学知识，解释产生这种现象的原因。（提示：同一溶液的密度随溶质质量分数的减小而减小） 【答案】观察到的现象是：氢氧化钡溶液变浑浊，塑料小球下沉。原因是：黑暗中植物只进行呼吸作用产生二氧化碳，产生的二氧化碳与氢氧化钡反应，生成白色碳酸钡沉淀和水，溶液变浑浊；同时溶液中溶质质量分数减小，同一溶液溶质质量分数减小，溶液密度减小，氢氧化钡溶液的密度减小，导致塑料小球所受浮力减小，导致塑料小球浸没在溶液中。 【解答】解：绿色植物光合作用的必备条件是光，呼吸作用在有光和无光的条件下都能进行。故将容器放在黑暗处，一段时间后，可观察到氢氧化钡溶液变浑浊，塑料小球下沉的现象。原因是：黑暗中植物只进行呼吸作用产生二氧化碳，产生的二氧化碳与氢氧化钡反应，生成白色碳酸钡沉淀和水，溶液变浑浊；同时溶液中溶质质量分数减小，同一溶液溶质质量分数减小，溶液密度减小，氢氧化钡溶液的密度减小，导致塑料小球所受浮力减小，导致塑料小球浸没在溶液中。 故答案为：观察到的现象是：氢氧化钡溶液变浑浊，塑料小球下沉。原因是：黑暗中植物只进行呼吸作用产生二氧化碳，产生的二氧化碳与氢氧化钡反应，生成白色碳酸钡沉淀和水，溶液变浑浊；同时溶液中溶质质量分数减小，同一溶液溶质质量分数减小，溶液密度减小，氢氧化钡溶液的密度减小，导致塑料小球所受浮力减小，导致塑料小球浸没在溶液中。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$