第4节 常见的碱（培优教学课件）科学浙教版九年级上册

第一章 物质及其变化 九年级上册•浙教版 第4节 常见的碱 我们已经研究了一些酸和碱的性质。你知道把酸和碱放在一起会发生什么吗？ 导入新课 你吃过未成熟的柿子吗？是何口感？知道为什么吗？ 这是因为柿子里含有碱性物质 涩 碱 导入新课 想一想 你知道生活中哪些物质含有碱吗? “碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。 学习目标 1. 认识氢氧化钠 2. 认识氢氧化钙 3. 常见的干燥剂 4. 常见的碱及其化学性质 5. 课堂总结 6. 练习与应用 7. 提升训练 常见的碱 重点难点 重点 1. 掌握几种常见的碱重要性质。 2. 了解常见的碱用途。 难点 学会用类推的方法写出物质间的化学方程式。 1. 通过实验探究认识常见的碱性质和用途 2. 知道碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项 3. 了解并形成通过物质的共性和差异性 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 学习内容 常见的碱 一、几种常见的酸 第4节 常见的碱 一、几种常见的碱 在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。 NaOH ＝ Na+ + OH– Ba(OH)2= Ba2+ +2OH– 碱是电离产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。 Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 辨析碱与碱性的关系：碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。 你能写出下列物质的电离方程式吗？ 一、几种常见的碱 几种常见的碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 一、几种常见的碱 氢氧化钠 →概述： 氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱或烧碱。 →注意事项及事故处理： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。 一、几种常见的碱 用镊子夹取3小片氢氧化钠，分别进行下列实验（切勿用手拿） 实验 一、几种常见的碱 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 白色块状固体 表面慢慢变潮湿并逐渐溶解 易吸收空气中的水份而潮解 溶于水时放出热量，溶液温度升高 氢氧化钠具有吸水性，易溶于水，且溶解时放出热量 一、几种常见的碱 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解（物理变化）。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠要密封保存。 一、几种常见的碱 ①做干燥剂（可干燥氨气NH3、O2、H2等碱性气体和中性气体；但不能干燥酸性气体；如：CO2、SO2、HCl等）； 常见的干燥剂有：氢氧化钠:NaOH（易潮解—物理变化）、浓硫酸（吸水性—物理变化）、生石灰【CaO+H2O==Ca(OH)2】—化学变化 氢氧化钠易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂。 能否干燥CO2？ 不能，氢氧化钠能与CO2反应。 一、几种常见的碱 判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理？ 放在纸片上 放在玻璃器皿中 NaOH 【注意】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在玻璃器皿中称量。 直接放在托盘上 NaOH × × √ 一、几种常见的碱 氢氧化钠NaOH的用途： ②重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 一、几种常见的碱 ③去除油污（做洗涤剂）；清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。 一、几种常见的碱 氢氧化钠总结 一、几种常见的碱 氢氧化钙 →概述： 氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。 氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 →注意事项： 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。 一、几种常见的碱 实验 取一小药匙氢氧化钙,观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 一、几种常见的碱 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 白色粉末状固体 白色浑浊状态，静置烧杯底部仍留有大量固体【Ca(OH)2微溶于水】 可用来检验CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 一、几种常见的碱 【结论】氢氧化钙是白色粉末状物质， 溶于水，其水溶液 俗称 。当石灰水中存在较多未溶剂的熟石灰 时，就称为石灰乳或石灰浆。 微 石灰水 氢氧化钙应密封保存 （物理变化） 氢氧化钙的溶解度随温度升高而 。 减小 一、几种常见的碱 氢氧化钙总结 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。 氢氧化钙有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 1%的硼酸溶液。 一、几种常见的碱 ①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁； ②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。 氢氧化钙Ca(OH)2的用途： 一、几种常见的碱 ③农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用； ④熟石灰还可用来改良酸性土壤等。 一、几种常见的碱 ⑤制皮蛋： ⑥制豆腐脑 ⑦制漂白粉的原料，处理酸性污水等。 一、几种常见的碱 氢氧化钙Ca(OH)2的制备： （1）工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰。氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 CaCO3====CaO+CO2↑(分解反应) 高温 （2）生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H2O === Ca(OH)2(放热反应，化合反应) （生石灰） （熟石灰） 故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂） 一、几种常见的碱 浓硫酸（H2SO4） 氢氧化钠（NaOH） 氧化钙（CaO） 共同点 都有腐蚀性，都能作某些气体的干燥剂 不同点 溶液 固体 固体 酸性 碱性 与水反应后呈碱性 吸水性——物理性质 吸水性——物理性质 化学性质 能干燥H2、O2、CO2 能干燥H2、O2、NH3 作食品干燥剂 不能干燥碱性气体NH3 不能干燥酸性气体SO2、CO2、HCl、H2S 常见的干燥剂 一、几种常见的碱 碳酸钙CaCO3：大理石、石灰石的主要成分 氢氧化钙Ca(OH)2：俗称：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的主要成分 氧化钙CaO：俗称：生石灰 CaCO3 CaO Ca(OH)2 ① ② ③ 钙三角 ①CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 ②CaO+H2O Ca(OH)2 ③CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓ +H2O 补充：钙三角 二、碱的化学性质 第4节 常见的碱 二、碱的化学性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应 活动：在氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 二、碱的化学性质 实验结论 ：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 二、碱的化学性质 这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示剂它们不能使指示剂变色。 使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色的是氢氧根离子。因为有些碱不能溶于水它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 规律 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水 二、碱的化学性质 2.某些碱与某些非金属氧化物反应 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？ 澄清石灰水变浑浊 二、碱的化学性质 物质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 CO2 SO2 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+SO2 = CaSO3↓ + H2O 实验结论：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 二、碱的化学性质 你能试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O ——用此反应除去二氧化硫气体 二、碱的化学性质 2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？ NaOH必须密封保存 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O 注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。 二、碱的化学性质 NaOH溶液 1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 （1）如何才能知道以应是否发生了呢？ （2）你还能设计哪些装置来证明？ 少量的、浓的氢氧化钠溶液 答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。 二、碱的化学性质 ， 小气球 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 CO2 （3）请逐一简述出现的现象。  ①                  ； ②                  ； ③ 。 气球变大 烧瓶内形成“喷泉” 烧杯中的水进入锥形瓶中 ① 少量的、浓的氢氧化钠溶 液 ② ③ 还可设计下列装置来证明 二、碱的化学性质 小试牛刀 1.氢氧化钠为什么要密封保存？ （1） 。 （2） 。 氢氧化钠在空气中易吸水潮解（物理变化） 与空气中的CO2反应而变质（化学变化） 分别取少量未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液。 二、碱的化学性质 补充：下列物质敞口放置后各有什么变化 物质 质量变化 变化类型 NaOH固体 变____ _____变化 生石灰CaO 变____ _____变化 化学 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 大 大 化学 物质 质量变化 浓度变化 变化类型 NaOH溶液 变____ 变____ _____变化 Ca(OH)2溶液 变____ 变____ _____变化 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 44 100 80 106 小 大 小 大 化学 化学 三、碱的通性 第4节 常见的碱 三、碱的通性 通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 三、碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质呢？ OH- 三、碱的通性 OH- HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ +2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。 碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，所以碱有一些相似的性质。 溶液能够导电原因：存在能自由移动的_________。 水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以导电能力弱。 带电粒子 三、碱的通性 碱的通性 研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。 NaOH 在水中解离出离子示意图 三、碱的通性 在水中加入少量的NaOH可以增强溶液的______性。 电解水实验装置 导电 三、碱的通性 不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液有一些相似的化学性质。 酸：解离时所产生的阳离子全部都是H+，例：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3 碱：解离时所产生的阴离子全部是OH-，例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2ONH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻ 三、碱的通性 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）   如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O  2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O 常见沉淀：Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓ 四、课堂总结 第4节 常见的碱 四、课堂总结 五、练习与应用 第4节 常见的碱 五、练习与应用 【典例】在化学实验中,有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验,广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示,其中A点表示开始滴加某种药品,B点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入药品的体积及反应导致的温度变化对广口瓶内气压的影响)。据图回答: 五、练习与应用        (1)实验中首先加入的试剂是_______。 (2)BC段气球体积不变的原因是 (请用化学方程式表示)。 (3)CD段气球体积增大的原因是 反应生成碳酸钠和水,消耗了瓶中的二氧化碳气体,瓶内的压强减小，气体体积增大。 　盐酸     　NaOH+HCl  NaCl+H2O 五、练习与应用 【变式】在探究碱溶液的化学性质时,某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中,摆动试管。如图所示: 【观察现象】 五、练习与应用 (1)实验A中试管内液面上升,试管内出现浑浊的现象,发生反应的化学方程式为 。 (2)实验B中试管内液面上升,无浑浊现象。 【提出问题】 氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。 【讨论交流】 (1)甲同学根据实验B试管内液面上升的现象,认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 (2)乙同学认为:由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密。你认为乙同学的理由是 　Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O     五、练习与应用 _________________________________________________________________________。 (3)丙同学认为:可以从化学反应有新物质生成的角度,来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。他发现实验台上有下列试剂:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂,帮助丙同学设计实验,验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 二氧化碳气体可溶于水且能与水反应,也会导致试管内气体减少,液面上升 五、练习与应用 实验步骤 实验现象 实验结论 氢氧化钠溶液与二 氧化碳发生了反应 【实验验证】 取实验B试管中的液体,滴加足量的稀盐酸(稀硫酸)[或取实验B试管中的液体,滴加氯化钙(硝酸钡)溶液] 产生气泡[或产生白色沉淀,与上一空对应]     五、练习与应用 【拓展应用】 根据以上实验现象,鉴别二氧化碳气体时我们应使用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液,理由是___________________________________________________________________________ _______________________。 化碳反应时无明显现象     氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生白色沉淀,现象明显;氢氧化钠溶液和二氧 六、提升训练 第4节 常见的碱 六、提升训练 1、分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ） A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 B 六、提升训练 2、某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是( ) A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 B 六、提升训练 3、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的 是( ) B A.浓盐酸 B.石灰水 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液 【解析】石灰水和氢氧化钠溶液都会与空气中的 反应，区别在于石 灰水与反应生成沉淀，使溶液质量减小；氢氧化钠与 反应生成 可溶性的碳酸盐，使溶液质量增大。 六、提升训练 4、固体 具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收 水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。 实验室中必须将它密封保存的主要原因是( ) D A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 六、提升训练 5、实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一 步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（氢氧化钠和 生石灰的混合物）干燥的是( ) D A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 六、提升训练 6、在如图所示的装置的试管中加入氢氧化钠固体后， 形管中左侧液面将______（填“上升”“下降”或“不变”）， 产生这一现象的原因是___________________________ _____________________________。若使 形管中液面出现 同样的现象，则下列物质中，________（填序号）可 用来代替氢氧化钠固体。 下降 氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体体积膨胀，压强增大 ①③⑤ ③浓 六、提升训练 7、小强称取一定量的 固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变 质情况，一段时间后，称得固体质量为 ，然后向该烧杯中逐滴加 入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当 烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是 ，此时称得烧杯 中溶液的质量为 。 （1）烧杯中冒出的气体的质量是____ 。 1.1 六、提升训练 （2）小强根据 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判 断固体潮解并已变质， 变质的化学方程式为______________ ____________________。求变质后的固体中碳酸钠的质量。（写出计算 过程） 【答案】设变质后的固体中碳酸钠的质量为 。 ，解得 。 六、提升训练 8、金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途，氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。 (1)“辣味”属于氢氧化锂的 (填“化学”或“物理”)性质； (2)LiOH属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)； (3)LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填“金属”“氢”或“氢氧根”)离子； (4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。 物理 碱 氢氧根 CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O 六、提升训练 9、如图所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。 (1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)； (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 。 节约药品 OH- 六、提升训练 6.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完 成下列实验探究： （1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中。 溶液种类 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 滴加紫色石蕊试液 __________ __________ 溶液变蓝 溶液变蓝 六、提升训练 （2）写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式：_________________ ____________________________________________________。 （3）二氧化硫 与氢氧化钠发生的反应与（2）的反应类似，写出 这一反应的化学方程式：_______________________________。 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$