湖南省天壹名校联盟2023-2024学年高二5月大联考化学试题

羽天喜 机密★启用前 湖南天壹名校联盟·2024年上学期高二5月大联考 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.酒驾测试仪是利用乙醇将K,Cr2O,还原成Cr3+,溶液颜色发生改变来进行测试 B.萘（义）具有驱蚊杀虫的功能，萘的一氯取代物有4种 C.屠呦呦根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，使用乙醚从青蒿叶中提取青蒿素的方法为萃取 D.“福尔马林”是甲醛的水溶液，具有消毒和防腐性能 2.下列化学用语正确的是 A.BCL,的价层电子对互斥模型：。 B.Fe+的最高能层电子的轨道表示式：M个个个个 3d C.乙炔分子的空间填充模型：。。。 D.(CH),COH的系统命名：2-甲基-2-丙醇 3.下列关于卤代烃的性质或实验的说法正确的是 A.用溴乙烷或乙醇制备乙二醇时，都可以依次经过消去反应、加成反应和取代反应 B.氯气与甲烷按照物质的量2：1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷 C.CH:CH2Br在浓硫酸、加热条件下发生消去反应 CH D.有机物CH一C一CHBr既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇 CH 4.物质的聚集状态有多种，有晶体和非晶体等。下列说法错误的是 A,氯化钠品体中钠离子周围最近的钠离子个数为12 B.1 mol Sic晶体中含共价键的个数为4Na(NA为阿伏加德罗常数的值) C.HF稳定性强于HCI,是因为HF分子间有氢键 D.铜线能导电与铜品体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动有关 【高二化学试题第1页（共6页）】 5.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25.6gS,(号P)分子中所含共价键数为0.1Nx B.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N C.将含0.6 mol HC1溶质的浓盐酸与足量MnO2共热，生成Cl2的分子数为0.15VA D.常温常压下，16gO2和O的混合物中含有氧原子数为NA 6.可用下列装置完成对应实验的是 A B C D 乙惊 溢度计 合乙段 |业溢发汁 冰刚酸 柒觉酸 乙怀 末的纳 牛角管 削和碳 液 钠溶 馊性 液 K MnO ·液 Na,0.饱和Nl1(O 溶液 制备并收集乙酸乙酯 证明乙醇与浓硫酸共热 证明酸性： 生成乙烯 乙酸>碳酸>苯酚 分离CHCl和CCl 7.下列电极反应或离子方程式错误的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO—3Fe2++2NO个+4HO B.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应：PbO2十2e+十4H*Pb++2H) C.硝酸铝溶液中加过量氨水：A13+十3NH·HO一AI(OH)3￥+3NH D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO方+Ba++2OH厂一BaCO￥十2HO十CO 8.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)十CS2(1)一 Naz CS(s)十HS(g)。下列有关说法错误的是 A.CS2中C原子的杂化轨道类型为sp B.NaHS和Na:CS都属于离子晶体，具有较高的熔点 C.HS属于分子晶体，由于H一O的键能比H一S的键能大，因此熔、沸点：HO>HS D.反应中涉及的四种物质中均含有σ键 9.某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知W与M同 周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是 A.基态Y原子核外有3种能量不同的电子 B.简单离子半径：W<Z<Q<M C.M的氧化物对应的水化物为弱酸 D.W与Z形成的化合物中可能含有非极性共价键 10.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM结构如图所示（五元环为平 面结构，与苯分子相似。大π键可用符号π”表示，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与 形成大π键的电子数)。下列说法正确的是 A.分子中∠HCH为109°28 B.1 mol EMIM含有61mol电子 移N C.所有C原子与N原子的杂化方式相同 D.EMIM结构中存在π大π键 【高二化学试题第2页（共6页）】 11.透骨草是治疗骨关节疾病的常用中药材，山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰 作用的黄酮类化合物，透骨草的有效成分N和山奈酚的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.有机物N属于芳香烃化合物 HO B.1mol山奈酚与足量金属钠反应后生成 O- 44.8L氢气 r贤 C.1molN与足量溴水反应，最多消耗4 mol Bra D.N与山奈酚所含的含氧官能团相同 12.下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液， A 检验碳卤键（一 C-Br) 振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加人几 滴2%AgNO,溶液，出现淡黄色沉淀 B 检验苯中有苯酚 向样品中加入浓溴水，有白色沉淀产生 将C,HOH与浓HSO在烧瓶中混合后加热至170℃，并 C 检验C2HOH与浓HSO 将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO,溶液中，酸性KMnO, 反应有乙烯生成 溶液紫色褪去 证明丙烯醛(CH一CHCHO) D 取少量丙烯醛，向其中滴加溴水，溴水褪色 中含有碳碳双键 13.以AgNO浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，石墨为电极将NH转化为较高 纯度的H2装置如图所示（已知：浓差电池停止工作时阴离子交换膜I两侧AgNO溶液浓度相 等)。下列说法错误的是 阴离子 交换膜 A.Ag(2)电极电势高于Ag(1)电极电势 B.电极A上发生的电极反应为 2NH-6e+6OH—N24+6HO C.电解过程中乙池溶液pH减小 2L0.6mol/L21.3.2ml/1, NH, 防离子交换聪川 D.当产生标准状况下0.56LH2时，丙室中电解 AgNO (aq) AgKO(aq) NaOH(aq) 质溶液质量减少17g 14.T℃时，Kp(CaSO)=4.0×10-6、Ke(CaCO3)=4.0×109、Kp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=一lgc(阴离子)、pN=一1gc(阳离子)。下列说法正确的是 A.c线是CaSO,沉淀溶解平衡曲线 A PM 14 B.T℃时，向0.001 mol CaCO.沉淀中加入Naz SO.溶液（反应后溶液为 12 10 1L),使CaCO沉淀转化为CaSO沉淀，所需Naz SO,的物质的量至s 少为1.001mol C.T℃时，向10mL水中加入CaCO,和PbCO至二者均饱和，溶液中 2468101214DN 保号长8器约为.8x10 D.若向W点的CaCO3饱和溶液中加入等体积的CaSO,饱和溶液，则此时混合溶液中存在关 系：c(CO片)>c(SO)>c(Ca2+) 【高二化学试题第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Na2Fe(),具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成 Fe(OH)1。某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)3与NaClO在碱性条件下制 取Naz FeO,(紫色)，并验证其处理含CN废水的能力。回答下列问题： 浓盐酸、总A NaO1溶液 NaO1溶液 KMnO 品体 Fe,(S0,溶液 I,制取Na2FeO (1)洗气瓶B中的试剂为 。 装置D的作用为 (2)大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为 (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入C2。通入氣气的过程中三颈 烧瓶中发生反应的离子方程式有：C12+2OH一CI+C1O+HO、 (4)某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO,与NaO2反应生成Na,FeO4、Na,SO、Na,O和O 制备Naz FeO,。若参加反应的FeSO,与NazO2的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方 程式为 Ⅱ.模拟并验证Na2 FeO,处理含CN废水的能力 (5)取足量的Na2FeO,溶液加人烧瓶中，向其中加入0.2mol·L的NaCN溶液100mL,CN 被氧化为CO和N2;然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和 装有碱石灰的千燥管，碱石灰干燥管增重0.792g,则CN的去除率为 %:有同学认 为这样操作有误差，使CN的去除率偏低，其原因可能为 16.(14分)I.照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr,生成含Nas[Ag(S2O2):] 的废定影液：然后向其中加入N2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将AgS在 高温下转化为Ag,达到回收银的目的。回答下列问题： (1)写出AgBr溶于NaS,O,溶液反应的化学方程式： (2)Na[Ag(SO)2]中的中心离子是 (填离子符号，下同)，配位体是 (3)在空气中灼烧AgS生成Ag和SO2,SO2的键角 (填“>”“<”或“=”)HO的键角。 Ⅱ.以CO2为原料催化加氢可以制备CH,、CHOH、C,H等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发 明的二氧化碳加氢的一种催化剂。 (4)基态Zn原子的价层电子排布图为 ,其核外电子运动状态有 种。 (5)碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O(结构式为O=C一C=O)。C2O中碳原子的 杂化轨道类型为 。 CO分子中。键和π键个数比为 (6)四方体ZO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示品胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原 子的坐标参数分别为〔00.0.（分1,2》.(。 ①R原子的坐标参数为 ②假设ZrO的密度为pg·cm3,摩尔质量为Mg·mo,M NA表示阿伏加德罗常数的值，则品胞中Zr原子和O原子的最短距离为 nm (列出算式即可)。 【高二化学试题第4页（共6页）】 17.(15分)工业上通过CO2与CH共转化生成合成气，助力实现“碳达峰”。其主反应为： i.CH(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol: 副反应主要有：i.CO(g)+H(g)一CO(g)十HO(g)△H2=+41kJ·mol厂1； im.CH,(g)一C(s)十2H2(g)△H=十75kJ·mol1(积碳反应)： iv.2CO(g)CO(g)+C(s)H= kJ·mo1(积碳反应)； V.CO(g)十H2(g)=C(s)+HO(g)△H=一131.4kJ·mol1(积碳反应)； 回答下列问题： (1)由反应V和反应ⅱ可得反应V的△H,= kJ·mol-。 I,若只考虑主反应。 (2)下列有关主反应的说法正确的是 (填字母)。 A.加入催化剂，能增大反应活化能，加快化学反应速率 B.减小压强有利于平衡正向移动 C.增大CH浓度，可以提高CO的平衡转化率 D.升高温度，该反应的平衡常数减小 (3)不同压强下，按照n(CH)：n(CO2)=1：1投料，实验测得CO2平衡转化率和CO平衡产率 随温度变化关系如下图所示，纵坐标可表示C)2平衡转化率的为 (填“甲”或“乙”)，压 强由小到大的顺序为 一升温 温皮 升温 温增 (4)在有催化剂存在和温度为T℃条件下，向真空恒温恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3mol CH,起始总压为1MPa。反应达到平衡时，容器中气体压强变为原来的1.1倍。则T℃时 该反应的K。= (MPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分 数。计算结果用分数形式表示)。 Ⅱ.若考虑副反应。 在100kPa、CH和CO2总物质的量为2mol的条件下，温度及投料比[n(CH)/n(CO2)]对CH 或CO2平衡转化率的影响如图所示。 100 100 等90 90 80 70d 70 60 50 DoCH,mC.上l50 600 8001000 温度汽： (5)根据n(CH)/n(CO2)=1：1的曲线，推断表示n(CH,)/n(CO2)=1：2的CH,平衡转化率 的曲线是 (填“①”或“②”)。 (6)在投料比n(CH)/n(CO)=1：1时，CO,平衡转化率在850℃条件下明显大于在600℃条件 下的原因为 【高二化学试题第5页（共6页）】 (7)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池 的工作原理示意图。 A设 北解质 0 袅 B核 甲烧 二氧化碳 写出该电池负极发生的电极反应： 18.(15分)酮基布洛芬(H)是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也是合成某药物 的中间体。H的一种合成路线如下： CHO DIAgINI)JOI△，B 光机，C NaCN C.H.NO, i)11 (C.IT.NTICI 11 COOH CIL.CV HI,C E.C 已知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子。 回答下列问题： (1)C中所含官能团名称为 ,B的化学名称为 (2)D的结构简式为 (3)D→E的反应类型是 A~H中含有手性碳原子的物质有 (填字母)。 (4)写出E→F的化学方程式： (5)苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有 种（不包含立体异构）。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位： ②遇FeCI溶液显紫色且能发生银镜反应； ③1molT与足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH。 写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式： (6)设计以甲苯和苯为原料制备 的合成路线： (其他试剂任选)。 【高二化学试题第6页（共6页）】羽°天喜 湖南天壹名校联盟·2024年上学期高二5月大联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】B 【解析】酒驾测试仪是利用乙醇将K,CO,还原成Cr+,溶液颜色发生改变来进行测试，A正确：萘的一氣取代 物有两种，B错误：屠呦呦根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用乙醚从青蒿叶中提取青蒿素的方法为萃取，C 正确：福尔马林是甲醛的水溶液，具有消毒和防腐性能，D正确。 2.【答案】D 【解析】BCl:的价层电子对数为3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；F©+的最高能 层M能层中还包含3s,3p能级的轨道，B错误：乙炔分子的空间填充模型为QD,C错误；(CH),COH的 系统命名：2甲基2-丙醇，D正确。 3.【答案】A 【解析】用溴乙烷或乙醇制备乙二醇时，都需要经过消去生成碳碳双键，再加成引入2个卤素原子，最后进行取代 将卤素原子转化为羟基得到乙二醇，A正确：氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，是连锁反应，故四种有机 取代产物均有，B错误：CH:CHBr在NaOH醇溶液，加热条件下发生消去反应，C错误：与溴原子相连接的碳原 子的邻位碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，D错误。 4.【答案】C 【解析】HF稳定性强于HCI,是因为HF的共价键的键能大于HCI的键能，与氢键无关，C错误。 5.【答案】D 25.6g 【解析I25,6gs(8d)的物质的量是32X8gaT=0.1mo,分子中所含共价键数为0,8N, A错误：常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数远远小于0.3NA, B错误：加热条件下，MO,只能和浓盐酸反应，伴随反应的进行，HC1浓度下降，反应会终止，所以生成的Cl2的 分子数少于0.15NA,C错误。 6.【答案】C 【解析】装置中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸，A错误：浓硫酸与乙醇会发生副反应产生 SO2,SO,其有还原性，会使酸性KMnO,溶液褪色，且乙醇易挥发，酸性KMO,溶液能氧化乙醇而褪色，故不 能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，B错误；乙酸和NaCO,生成二氧化碳，通过饱和NaHCO,溶液除去挥发的 乙酸，二氧化碳溶于水生成的碳酸与苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，故可以说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚， C正确：蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处保持水平，D错误。 7.【答案B 【解析】铅酸蓄电池放电时Pb(O2在正极得到电子生成PbS),正确的电极反应为PbO2十2e十4H十SO —PbSO,+2HO,B错误。 8.【答案】C 【解析ICS中C原子的价层电子对数为2+4一？X2=2,采取s即杂化轨道成键，A正确：NaHS和NaCS,均为 2 离子化合物，均属于离子品体，离子晶体一般具有较高的熔点，B正确：HS属于分子品体，共价键的键能越大， 分子越稳定，但分子品体的熔、沸点与分子内共价键的键能无关，与分子间作用力的大小有关，水分子间存在氢 键，而硫化氢分子间不存在氢键，因此熔、沸点：HO>H,S,C错误：NaHS,CS、NaCS,和H:S中均含有共价 键，即均含有。键，D正确。 【高二化学试题参考答案第1页（共3页）】 9.【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形 成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素，M为S元素；W与M同周期，且存在W+,则W为Na元素：X形 成共价键的数目为4，则X为C元素、Y为N元素、Q为CI元素。Y为N元素，基态N原子的电子排布式为 1s2s2p,核外有3种能量不同的电子，A正确；Z、W、M、Q的简单离子分别为O-、Na、S-、C1,电子层数越 多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N<O<C1<S一， B正确：S的最高价氧化物对应的水化物为强酸，C错误：Na和O元素可形成化合物NaO2,NaeO,中含有离子 键和非极性共价键，D正确。 10.【答案】D 【解析】分子中有四面体结构，但无正四面体结构，故∠HCH不为10928'，A错误；EMIM带一个正电荷，可表 示为CNH晴，1 mol EMIM+共含60mol电子，B错误：分子中的碳原子存在sp和sp两种杂化方式，N原子 为sp杂化，C错误；EMIM中含1个五元环，五个原子均为sp杂化，未杂化的p轨道肩并肩形成大π键， 两个N原子各提供一对电子，EMIM带一个正电荷，故大π键的电子数目为3十4一1=6，形成了π的大元 键，D正确。 11.【答案C 【解析】有机物N中含有氧元素，不属于芳香烃化合物，A错误：未告知是否在标准状况下，故体积不一定是 44.8L,B错误；1个N分子中有2个酚羟基，一个碳碳双键，与溴水发生取代反应消耗3molB:,发生加成反 应消耗1 mol Br,共消耗4 nol Br2,C正确：根据物质分子结构可知，N的含氧官能团为酚羟基和酯基，山奈酚 的含氧官能团为酚羟基、醇羟基、酮羰基和醚键，二者含有的含氧官能团不相同，D错误。 12.【答案】A 【解析】向样品中加入浓溴水，生成的三溴苯酚溶于苯，不会观察到白色沉淀，B错误：将CHOH与浓H,SO, 在烧瓶中混合后加热至170℃，会产生气体SO),,乙醇气体和SO:均可以使酸性KMO,溶液褪色，C错误；醛 基也能与溴水发生氧化反应使溴水褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，D错误。 13.【答案D 【解析】由图示可知，A电极附近产生N:,为电解池的阳极，B电极为电解池阴极，左边浓差电池Ag(2)做原电 池的正极，Ag(1)做原电池的负极，正极电势高于负极电势，故Ag(2)电极电势高于Ag(1)电极电势，A电极上 的电极反应为2NH一6e十6OH一一N2◆+6HO,A、B正确：电解池中阴离子移向阳极，OH从甲池移动 到乙池进行补充，但反应生成了水，故乙池中的NOH的浓度降低，溶液的pH减小，C正确：当产生标准状况 下0.56L.(即0.025mol)H时，转移0.05mol电子，丙室会有0.05 mol Ag生成Ag单质，同时有0.05mol N)方从丙室移向丁室，一共减少8.5g,D错误。 14.【答案B 【解析】由图可知，a线表示的Kn数值最大，则为CaSO,沉淀溶解平衡曲线：b、c线分别表示CaCO,、PbCO,沉 淀溶解平衡曲线，A错误：T℃时，向0.001 mol CaCO,沉淀中加入NaSO,溶液（反应后溶液为1L),使 CaC),沉淀转化为CaSO,沉淀，由CaCO,(s)+SO(aq)CaSO(s)+CO月(aq),则需要消耗0.001 mol SO、 同时生成001molC0时，则溶液中c的浓度为《：8C9=40X0ml·L1=么0× c(CO 10mol.L,则游孩中S0浓度至少为水C92-8X18olL=1.0 mol0) 1.0mol,故所需NaSO,的物质的量至少为1.001mol,B正确：T℃时，向10mL水中加人CaCO和 Pm0,至=者均胞和，溶液中二号-得：8号}-长8约为8X10.C情误：W点的 CaC),的饱和溶液中，Ca+浓度大于CO浓度，由图可知，Ca+浓度约为102mol·L1、则CO房浓度约为 4×107mol·L':加人的CaSO饱和溶液中的Ca"、S()浓度均约为2×10mol·L',两者等体积混合 后，仍然为Ca+浓度最大，CO浓度最小，c(CO)<c(SO)<c(Ca+),D错误。 【高二化学试题参考答案第2页（共3页）】 15.【答案】（每空2分） (1)饱和食盐水（或饱和NCl溶液）吸收未反应完的氯气，防止污染空气（答案合理均可） (2)8:5 (3)2Fe(OH)+3CIO+40H-2FeO+3CI+5H2O (4)2FeSO,+6Na2 O:-2Na:FeO.+2Na:O++2Na:SO,+0: (5)90生成的CO:没有全部被碱石灰吸收（或生成的CO:部分溶于溶液中）（或其他合理答案） 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)AgBr+2Naz S2O -Nas [Ag(S:O3):]+NaBr (2)Ag(1分)SO(1分) (3)>(1分) 3d (4)WWW个4网W 30(各1分) (5)sp 1:2 (6)0(2是21分) ®停×恶×10（成其他合程答 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)-172.4 (2)BC(少写且正确得1分，有错不给分) (3)甲(1分)p<p<p (④00 (5)① (6)反应1、i的△H>0,升高温度平衡正向移动（或反应正向进行程度大），CO2消耗的量多：反应V的 △H<0,升高温度平衡逆向移动（或反应正向进行程度小），CO:的生成量少。温度升高时，这两种因素均能增 大C(O2平衡转化率（答案合理均可） (7)CH,+402--8eCO2+2H20 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)碳氯键、羧基（共1分）间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）(1分) COOH (2)0 (1分) CH.CN (3)取代反应(1分)G,H(少写且正确得1分，有错不给分) COCI CH2 CN (4) +HCI CH.CN (5)10 (或 OOCH UO OOCH CH COOH COCI KMnO,(H) SOC (6) (3分) (CH)NHCI 【高二化学试题参考答案第3页（共3页）】湖南天壹名校联盟·2024年上学期高二5月大联考 化学答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B船笔填涂右面的 缺考标记 正确填涂 填 注上答面前，考生务必清烂地将自已的姓名.准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，名与本人相符并完全正确及考试 涂 错误填涂 意 科日也相符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选托题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用05毫米黑色愚水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 样 ● 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区城内答题，超出答题区成范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上容西无效 例 项 4。保持卡面清清，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][8][C][D] 6[A][B][c1[D] 1I CA]CB]CC]ED] 2 CA][B][C][D] 7CA][B][C][D] 12[A][B1[c][D] 3[A][B][c][o] 8CA][B][C1[D] 13 CA]CA]CC][D] 4 CA][B][C][D] 9 CA][B][C][D] 14 [A][6]CC][D] 5[A]LE1[C][D] 10[A][B][c]Lb] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答素无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)」 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第2页（共2页）