高三入学衔接检测卷-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

快乐假 SE 第三部分 更上一层楼一初试锋芒 高三入学衔接检测卷 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共 能促进水的电离 20分。每个小题只有一个选项符合题目 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B 要求。 D<E 1.北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳 D.B与D形成的化合物BD,中原子的最外 层都满足8电子稳定结构 丽璀璨，其中大量使用了石青[主要成分 4.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由 Cu(CO3)2(OHD]、石绿[主要成分Cu(CO) PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而 (OHD2]、赭石[主要成分FeO]、朱砂[主要成 成。下列说法错误的是 分HgS]等颜料。下列叙述错误的是() A.石青、石绿中“Cu(OH)2”比例不同其颜 色不同 B.朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体 冰城墩 雪容融 C.赭石主要成分具有磁性 CH-CH2 D.上述颜料中的金属元素均属于过渡元素 A.PVC( )的单体可以使 CI 2.下列实验事故处理错误的是 溴水褪色 A.金属钠着火，立即用沙土扑灭 )的核磁 B.苯酚沾到皮肤上，应立即用清水清洗 -OH C.水银洒在地上，应撒上硫粉并进行处理 共振氢谱有四组峰 D.误食重金属盐可服用大量牛奶，并及时 C.ABS的单体之一是苯乙烯，其碳的百分 送往医院救治 含量和乙炔相同 0 3.现有处于不同主族的 D.亚克力材料 )的单体是甲基丙 短周期元素A、B、C、 D D、E,其中B原子最外 烯酸甲酯 层电子数是电子层数 原子序数 5.氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为 4HF十SiO2一SiF,个十2H2O。下列有关 的2倍，C是金属元素，0.1mol·L1的D 说法正确的是 的最高价氧化物的水化物溶液pH<1,五 A.HF中的共价键为spo键 种元素的原子半径与原子序数的关系如图 B.H,O、SiF,均为极性分子 所示。下列推断不正确的是 ( C.SiO2晶体为分子晶体 D.基态氧原子的价层电子轨道表示式 A.原子半径和离子半径均满足：E<C 152s 2p B.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液 为四因幻 48 三0002 富二北学的 6.利用下列仪器（非玻璃仪器任选）能完成的 选项 C D 实验是 实验 提供水蒸气 分离乙醇和苯甲酸乙酯 目的 尼棉花还凯失料 装置 或 100ml 20℃ 仪器 ① ② ③ 5 A,硝基苯的制备 9.废旧太阳能电池GIGS具有较高的回收利 B.除去乙醇中混有的乙酸 用价值，其主要组成为Culn.sGa.sSe2。某 C.重结晶法提纯苯甲酸 探究小组回收处理流程如图： D.用四氯化碳萃取碘水中的碘 H.S1..H.0 7.弥罗松酚衍生物A具有 OH 空气盟合溶情 过量氢水 SAX3 NH 广谱抗菌活性，其结构如 气 GaN 搭培绕 氧化 过罐过储 站品 甜风积 图（键线式中“/”代表伸 迪液I速吉in 向纸面外的单键，“”代 已知：SOC12是易水解的液体。下列说法错 表伸向纸面里的单键)，下列有关弥罗松酚 误的是 衍生物A的说法错误的是 A.Ga、In是ⅢA族元素，Culn.sGao.sSe2中 A.化学式为C2H26O2 B.能与HCN加成形成羟基腈类化合物 Cu的化合价为+1价 B.“调pH过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形 C.能与Na、NaOH、NaCO,、NaHCO,发生 反应 式进入滤渣 D.1mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最 C.“高温气相沉积”过程中发生反应的化学 多可消耗2 mol Br 方程式为GaCL,+NH,高温GaN+3HC 8.下列实验装置设计不能达到实验目的的是 D.“回流过滤”中SOCL,的作用是将氢氧化 ( 物转化为氯化物和作溶剂 选项 B 10.钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的 实验 吸收过量的氨气，防止氨气泄除去氢气中的少量杂 原位自修复机理如图。下列说法错误的是 目的漏到空气中 质二氧化硫 ( ) 1120 C(Ⅲ)OoH() Fe(Il )(OH)(aq) 气 体 自复-… 装置 OH-,-e Co(Ⅱ0Ds) 或 02,2H,0、 e(Ⅲ)00I(s) 30H,-3c 仪器 动态平衡 KMnO 催化析氧反应 溶液 Fe(V)O(s) 浸出流失← Fe(V)O(ag) 49 火曼快乐假别 A.催化析氧反应和自修复反应中的催化 过址r 剂分别为FeO和CoOOH 体水一匣可一网站合习一牌液图片装羽 返入S0 试剂 ns0,含 B.维持相对稳定的pH有助于催化析氧和 的溶液 自修复的进行 A.混合②加入的试剂a是BaCl C.自修复反应的方程式为CoOOH+ B.加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品 Fe(OH)2-FeOOH+Co(OH), 中的Br D.图中所示物质之间的转化只有Fe和Co C.蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管 的化合价发生了变化 D.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共 有Br 20分。每个小题有一个或两个选项符合题目 13.用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分， 性工业废水中的重铬酸根离子(CrO) 有选错的得0分。 的示意图如下，反应一段时间后，在装置 11.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食 ②中得到Fe(OH)3和Cr(OH),两种沉 盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样 淀。下列说法错误的是 品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成 有机物 溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实 》-HS硫氧化菌 验。下列方案设计、现象和结论都正确 货酸盐 介质 还原南 -S0 含CrO;的工业废水 的是 D 质子交换膜 方案设计 现象和结论 A.装置②中惰性电极为阴极 B.装置①中a极区pH逐渐减小 先加入少量KCIO。溶 若产生白色 C.装置①中b极上消耗的n(O2)与装置 A 液，再加AgNO溶液 沉淀，则样品 ②中惰性电极上生成的（生成物）相等 和足量稀硝酸，振荡 为亚硝酸钠 D.装置②中，生成Cr(OH),的反应式： Cr2O号+6e+8H—2Cr(OH)3↓ 加到少量KMnO溶 若溶液褪色， +H,O B 液中，再加硫酸酸化， 则样品为亚 振荡 硝酸钠 14.LiFePO,的晶胞结构示意图如(a)所示。 其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和 先加到少量FeCl,溶 若溶液变黄 正四面体。电池充电时，LiFePO,脱出 C 液中，再加入稀盐酸酸 色，则样品为 L转化如图，下列说法正确的是 化，振荡 亚硝酸钠 先加入少量Na2SO 若产生白色 电 放电 D 溶液，再加入BaCL2溶 沉淀，则样品 (a)LiFePO, (bjIi-FePO, (c)FePO, 液和稀硝酸，振荡 为亚硝酸钠 A.每个Li-FePO,晶胞中Ii个数为1一x 12.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 B.1 mol LiFePO,晶胞完全转化为 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下 Li1-,FePO晶胞，转移电子数为 列说法正确的是 0.1875NA 50 三002 高二北学的) C.1 mol Li1-,FePO,晶胞中+2价Fe原 根据价层电子对互斥模型，推测S(O的 子个数为3.25V 空间结构是 D.当FePO,转化为Li,-,FePO,时，每转移 (3)一种含硒的抗癌新药 (1-x)mol电子，消耗4(1一x)mol Li 结构如图，该化合物组成 15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1的 元素中第一电离能最大 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二 的是 (填元素符号)。 元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 (4)人体代谢甲硒醇(CHSeH)后可增加 ò随滴加NaOH溶液体积VNoH的变化关 抗癌活性，甲硒醇的熔沸点低于甲醇，原因 系如图所示。[比如A的分布系数： 是 c(A2) (5)Na,Se的晶体结构如下图所示，其晶胞 (A)-(HA((A). 参数为apm,阿伏加德罗常数值为VA。 下列叙述不正确的是 M原子的分数坐标为 Na2 Se 12.0 的晶胞密度为 g·cm3(列出 1.0 10.0 计算式)。 0.8 3 8.0 80.6 6.0pH 04 4.0 0.2 2.0 0.0 .0 0 20 30 0 5 60 VAcmL A.曲线①代表6(HA),曲线②代 、0,0,0) 表6(A2-) 17.(12分)稀土在电子、激光、核工业、超导等 B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L 诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是 C.HA的电离常数K.=1.0×10- 一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和 D.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A) 草酸的工艺流程如图所示。回答下列 +c(HA) 问题： 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)硒(Se)是机体生长发育过程中不可 →心→监跑一国宽瓜-一鉴的国奥 缺少的一种微量元素，它具有抗氧化，抗衰老 空气氮水到节p1 PhSO. 较礼硫酸 和提高免疫力的作用。硒的化合物在生产、 穿州及一→进讲一谁城 生活中有广泛的应用。回答下列问题： 沉淀 已知：①rNH,Cl·yScF·H,O是“沉 (1)基态硒原子核外电子的空间运动状态 钪”过程中ScF,与氯化物形成的复盐沉 有 种，基态硒原子核外价层电 淀，在强酸中部分溶解。 子排布式为 ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 (2)硒酸酸性 (填“大于”或“小 ③25℃时，部分物质的相关信息如表 于”)亚硒酸，原因是 所示： K(PbSO.) K.(PbC2O) K(H:C:O)K(H2CO) 2.0×10-8 5.0×10-10 6.0×10-2 6.25×10- 北曼快乐假期 90= (1)“焙烧”过程生成Sc,O的化学方程式 (1)实验过程中需要持续通入空气，目的是 为 (2)装置A中产生C1O2的化学方程式为 (2)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的 关系如图所示，其中在380~400℃过程中 (3)装置B中还原剂和氧化剂的物质的量 会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 之比为 ,还原产物为 :反应结 ScF,由图中数据可得x:之 束后，为从溶液中得到NaCIO2固体，采取 mig 减压蒸发而不用常压蒸发，原因是 7.47 200,7.47) 300.5.31) (4)装置C的作用是 531 3380,5.31) (400,2.10) 2.10 200300380400Y℃ Ⅱ：测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氣酸钠样品 (3)传统制备ScF,的方法是先得到ScF,· mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量 6HO沉淀，再高温脱水得ScFa,但通常含 的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分 有ScOF杂质，原因是 反应，将所得混合液配成250mL待测溶 液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶 (用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后 中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L “脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3,其原 Na,S,O标准溶液滴定至终点，重复2次， 因是 测得消耗Na,S,O,标准溶液体积的平均值 (4)将1.8 mol PbSO4加到1L含有 为VmL。(已知：C1O2+4I+4H+ 0.12mol1.HC2O,的废水中。发生的离 2H2O+212+C1、12+2S2O=21+ 子反应方程式为：PbSO,(s)+H2C,O,(aq) SO) =PbC2O (s)+2H*(aq)+SO(aq), (5)达到滴定终点时的现象为 该反应的平衡常数的值K 。滤 饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是 (6)该样品中NaClO,的质量分数为 % (化学式)。 (用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作 18.(12分)亚氯酸钠(NaClO,)常用于纺织、造 正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能 纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。 原因为 已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解： (用离子方程式表示)。 ②纯CO2易分解爆炸，一般用稀有气体或 19.(12分)有机化合物H是化学合成中的一 空气稀释到10%以下。 种中间产物。合成H的一种路线如下： I:制取NaCIO2晶体 G-a花餐赞B NaOH/H20 a9-8 △ C.ILO 台浓硫酸 是H,0,游液 可② 空气 H' NaClO,利 Na.SO 一NOH溶液 C.H,O 冰水浴 52 三002 已知：A为芳香族化合物，分子式 II.2NH2 (g)+20,(g)N,O(g)+ 为C,HO。 3H,O(g) △H ①CH2-CH2+CH=CH 催化剂， Ⅲ.4NO(g)=2N,O(g)+O,(g)△H3 NaOH/H,O ①△H1、△H2、△H3之间的关系式为 ②R,CHO+R,CH,CHO △H3= R ②达到平衡时，容器中含有a mol NO和 R CH-C-CHO 6 mol N2O,此时H2O(g)的浓度为 请回答下列问题： mol·L。(用含a、b、V的代数式表示，下 (1)芳香族化合物A的名称为 ,B 同)，该温度下反应Ⅲ的平衡常数为 中官能团的名称为 (2)一定条件下，将0.1 mol NH3通入3L (2)写出E→F的反应类型 ,写出 的密闭容器中进行反应2NH(g)一 X的结构简式（或键线式） N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为 (3)写出由D>E的第①步反应的化学方 200kPa),各物质的分压随时间的变化曲 程式 线如图所示。 (4)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y, Y有多种同分异构体，写出符合下列条件 2.0 的物质的结构简式 1.6 ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠 1.2 溶液反应放出CO。 0.8 ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环 0.4 境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1 ③苯环上的一元取代物只有一种结构 t/min (5)写出以丙烯为原料合成化合物 ①若保持容积不变，1时反应达到平衡，用 CH, N2的浓度变化表示0一t1时间内的反应速 的路线流程图 率v(N2)= mol·L-1·min1(用 含t1的代数式表示)： ②若2时将容积迅速增大至原来的2倍并 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本 保持不变，则图中能正确表示容积增大后 题题干) H,分压变化趋势的曲线是 (用a、 20.(12分)氨气是一种非常重要的化工原料， b、c、d表示)，理由是 研究其相关反应极具意义。回答下列 问题： ③若t2时保持容积不变再充入0.1mol (1)一定条件下，向VL的恒容密闭容器中 NH3,则化学平衡将 (填“正向移动” 通入4 mol NH和5molO2发生下列 反应： “逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡 I.4NH:(g)+502(g)=4NO(g)+ 时，与t1时相比，NH的体积分数 6H2O(g) △H (填“变大”“变小”或“不变”)。 53品体,根据所给离子半径,N^}半径小于Fe,NiO的晶格 4.B [A.PVC的单体CH。一CHC1分子中含有不饱和的碳 能大于FeO,NiO的熔点高于FcO;(4)考查晶胞的计算,① 碳双键,能够与澳水发生加成反应而使澳水褪色,A正确 la位于晶胞的项点,晶胞实际占有的个数为8×18一1,Ni B.根据PC的结构简式可知:在该物质分子中含有5种不同 位于面上和内部,品胞实际占有的个数是8×1/2+1-5 位置的H原子,因此其核磁共振氢谱有五组峰,B错误;C 因此化学式为LaNi.:②晶胞的质量为1XMN.g,根据密 ABS的单体之一是笨乙的结构简式是 M 度的定义,品胞的体积为Mcm。 -CH-CH:,该物质分子式是C。H。,与乙快分子 答案:(1)①3d{4s{②7 C.H.的最简式相同,都是CH,因此两种物质中碳元素的百 (2)①0>C1>C②3.1 sp{ 分含量相同,C正确;D. 亚克力材料的单体是 (③)> CH ,名称为甲基丙炜酸甲,D正确;故 M (4)①LaNi ②Mcm{ CH.-C-COOCH 合理选项是B。] 高三入学衔接检测卷 5. A [A.HF是由氢原子中的s轨道与氢原子中的D轨道形 1.C [A.由石青主要成分Cu.(CO)(OH)、石绿主要成分 成的s-po键,A项正确;B.H.0为极性分子,SiF.和CH Cu.(CO.)(OH)。可知“Cu(OH)。”比例不同,则石青、石绿 的空间结构一样,都是正四面体结构,结构对称,为非极性分 的颜色不同,A正确;B.朱 主要成分是HgS,含S元素,燃 子,B项错误;C.SiO。中原子间以共价键相结合,构成空间 烧生成SO.,会产生刺激性气味的气体,B正确:C.具有磁性 网状结构,为共价晶体,C项错误;D.基态氧原子的价层电 的是FeO,就石主要成分是FeO,不具有磁性,C错误 22 子轨道表示式为4.D项错误。故选A.] D.过渡元素是元素周期表中从|B族到族的化学元素 上述颜料中的金属元素Cu、Fe、Hg均属于过渡元素,D正 6.D[A.硝基著的制备需要控制温度,需要温度计,A错误; 确;故选C。] B.除去乙醇中混有的乙酸需要蒸,玻璃仪器缺少蒸烧 2.B A.金属纳着火,为防止金属纳与水反应生成可燃的氢 瓶,B错误;C.重结晶法提纯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 气遇明火发生爆炸,应立即用沙土扑灭,故A正确;B.微落 器(酒精灯、蒸发血、玻璃棒),过滤仪器(烧杯、漏斗、玻琅 于水的笨酸具有强烈的腐蚀性,当笨酸沾到皮肤上,应立即 棒),玻璃仪器缺少漏斗,C错误;D.用四氧化碳萃取水中 用酒精反复清洗,不能用清水清洗,否则笨酸会灼伤皮肤,故 的"需要用到分液漏斗和烧杯,D正确;故答案选D。1 B错误;C.永具有挥发性,常温下能与破反应生成孩化永,为 7.C [A.由弥罗松酸衍生物A的结构简式可知,其化学式为 防止永挥发污染环境,当水银洒在地上,应撇上孤粉并进行 C. H.O.,A正确;B.弥罗松盼衍生物A中含有碳碳双键, 处理,故C正确;D.重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 可发生加成反应,能与HCN加成形成经基睛类化合物,B 毒,所以误食重金属盐可服用大量牛奶,并及时送往医院,故 正确;C.弥罗松酸衍生物A中的酸轻基能与Na.NaOH D正确;故选B。] Na.CO.发生反应,不含羚基,不能与NaHCO。反应,C错 3.A B原子最外层电子数是电子层数的2倍,再结合原子 误;D.一个弥罗松粉衍生物A分子中含有一个碳碳双键可 半径与原子序数的关系图,可知B是C元素;0.1mol/L的 与一个Br,分子发生加成反应,酸狂基邻对位碳原子上有氢 D的最高价氧化物的水化物溶液pH 1,则D是S元素;E 原子可与Br,发生取代反应,故1mol弥罗松酸衍生物A与 比D原子序数大但半径小,故E是C元素;A比B原子序 澳水反应,最多可消耗2molBr.,D正确;故选C。 数小且半径小,故A是H元素;C比B原子序数大且为金属 8. A [A.棉花可防止氛气与空气发生对流,不能吸收过量的 元素,各元素处于不同主族,故C是Mg或Al。A.同周期原 氛气,故A错误;B.二氧化疏与高猛酸钾溶液发生氧化还原 子序数越大原子半径越小,原子半径:Cl{Mg或Al,电子层 反应生成碗酸根,可除去氢气中的SO.,故B正确;C.湿棉 数越多离子半径越大,但离子半径:ClMg^{}或A,故 花加热时产生水蒸气,铁和水蒸气反应生成的氢气吹出肥皂 A错误:B.由C、E两种元素组成的化合物为MgCl.或 泡,并可用火点燃肥皂泡,故C正确:D.乙醇和笨甲酸乙 AlCl.,都能促进水的电离,故B正确;C.元素的非金属性强 的沸点不同,可用蒸馆法分离两者,故D正确;故选A。 弱顺序为CSCl,则最高价氧化物对应的水化物的酸性: 9.B [由题给流程可知,废旧GlGS在空气中高温培烧时,砥 B DE,故C正确;D.CS.中C共用了4个共用电子对,S 元素转化为二氧化硒气体,经凝华得到二氧化硒,钢元素、锭 共用了2个共用电子对,都满足8电子稳定结构,故D正确; 元素、钢元素转化为氧化亚铜、氧化稼、氧化铜,向金属氧化 故选:A。] 物中加入稀碗酸和过氧化氢混合溶液,将氧化亚钢酸浸氧化 高二学 为疏酸铜,氧化家、氧化铜溶于稀破酸生成疏酸家、碗酸钢, SO 转化碱酸锁沉淀,再进行过滤分离,无色溶液中含有 向浸出液中加入过量敏水调节溶液pH,将铜离子转化为四 HBr及NaCl,再蒸得到精制的氢澳酸,以此解答该题 氛合钢离子,嫁离子和钢离子转化为氢氧化嫁沉淀和氢氧化 A.由流程图可知,混合②后过滤生成疏酸锁,滤液蒸懈产 钢沉淀,过滤得到含有四氛合铜离子的滤液I和含有氢氧化 生NaC1溶液,故领离子、氧离子应是加入试剂a引入的,故 家、氧氧化钢的滤淹;向滤淹中加入SOCl.,将氢氧化嫁和氢 试剂a为BaCl.溶液,故A正确;B.根据分析可知,加入 氧化钢溶解、反应转化为氧化嫁和氧化,过滤得到氧化 Na.SO,的目的是除去粗品中的Br。,但用量需要防止过 滤淹和氢化家滤液lI:滤液IlI经浓缩结晶得到氢化家,氧化 量,因为Na.SO.过量,能与HBr反应,会导致氢澳酸的产 家和氢气在高温条件下反应制得氮化家。A.由嫁、钢位于 量降低,故B错误;C.蒸过程中用的冷凝管为直形冷凝 元素周期表IA族可知,化合物中嫁元素和钢元素均为十3 管,故C错误;D.澳单质具有挥发性,工业氢澳酸常带有淡 价,由化合价代数和为0可知,化合物中钢元素为十1价,故 淡的黄色,可能含有挥发出的Br。,故D正确;答案选AD。 A正确;B.由分析可知,调pH过滤时,铜元素以四氢合铜离 13.CD 由图可知,有机物和砥酸根离子在疏酸盐还原菌作 子形式进入滤液I,故B错误:C.由分析可知,高温气相沉 用下生成二氧化碳和氢碗酸根离子,在碗氧化菌作用下,氢 积过程中发生的反应为氛化嫁和氢气在高温条件下反应生 疏酸根离子和水分子在负极a失去电子发生氧化反应生成 高温 成氛化嫁和氧化氢,反应的化学方程式为GaCl.十NH 疏酸根离子和氢离子,酸性条件下,氧气在正极b得到电子 发生还原反应生成水,与正极b相连的全属铁为电解池的 GaN十3HCl,故C正确;D.由分析可知,回流过滤中S0Cl 阳极,铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,亚铁离子与 将氢氧化和氢氧化铜溶解、反应转化为氧化嫁和氛化钢 酸性废水中的重铭酸根离子发生氧化还原反应生成铭离 起到将氢氧化物转化为象化物和作溶剂的作用,故D正确 子、铁离子和水,惰性电极为阴极,水在阴极得到电子发生 故选B。] 还原反应生成氢气和氢氧根离子,氢氧根离子与反应生成 10.D [根据图示可知,Co(OH)。转化成CoOOH,Co失电子 的铭离子、铁离子生成氢氧化铭、氢氧化铁沉淀。A.由分 化合价从+2价变为+3价,OH生成H.O.CoOOH再与 析可知,装置②中与负极a相连的惰性电极为阴极,故A Fe(OH)。反应,Fe失电子生成FeOOH,CoOOH得电子生 正确;B.由分析可知,装置①中a极为负极,在碎氧化菌作 成Co(OH),FeOOH失电子生成FeO ,Fe从十3价变为 用下,氢碗酸根离子和水分子在负极失去电子发生氧化反 十6价,FeO得电子与OH反应生成FeOOH,O。和 应生成碗酸根离子和氢离子,放电生成的氢离子使溶液 H.O。A.从图中可知,催化析氧反应最终生成氧气和水 pH逐渐减小,故B正确;C.由得失电子数目守恒可知,装 FeO 为催化剂,自修复反应中Fe(OH)。与CoOOH反应 置①中b极上消耗氧气的物质的量与装置②中惰性电极上 生成Co(OH).和FeOOH.Co(OH)。又生成了CoOOH,因 生成氢气的物质的量不相等,故C错误;D.由分析可知,装 此CoOOH为催化剂,A正确;B.催化析氧有OH参与,自 置②中,生成氢氧化铭的反应的离子方程式为Cr十 修复中Fe(OH)。、Co(OH)。也为减性物质,维持相对稳定 30HCr(OH)。,故D错误;故选CD。] 的pH有助于催化析氧和自修复的进行,B正确;C.根据图 14.C [由(a)图可知,LiFePO 晶胞中小球表示钗离子,位于 示可知,自修复反应中Fe(OH),和CoOOH反应生成 项角、面心和校上的鲤离子个数为8×十4×士+4×1 FeOOH和Co(OH),其方程式为CoOOH+Fe(OH) -FeOOH+Co(OH).C正确;D.从图中可知,OH和 4.则晶胞中含有4个LiFePO.;由(b)图可知,与LiFePO.晶胞 相比,Lij FePO.晶胞缺失1个面心和1个枝上铿离子,晶 FeO反应生成了氧气,此反应中氧元素的化合价发生了 胞中鲤离子的个数为8×寸+3×寸+3×-3.25.,则 变化,D错误:故答案选D。 11.C [A.样品若为NaCI,依然会出现白色沉淀,A错误;B. 1---3.25.解得x-0. 1875.Li. FePO.为 Lia mu 氧化纳电离出的氛离子也可以被酸性高酸钾氧化,而使 其褪色,B错误;C.亚硝酸有氧化性,可以把二价铁氧化为 FePO,设LiFePO。 中亚铁离子和铁离子数目分别为 三价铁,溶液变为黄色,C正确;D.稀硝酸可以把亚碗酸根 a和b,由铁原子个数守恒可得:a十b一1,由化合价代数和 离子氧化为碗酸根离子,再加入氧化锁可以生成碗酸锁白 为0可得:0.8125+2a+3b+5-8,解得a-0.8125,b- 色沉淀,D错误;故选C。] 0.1875。A.由分析可知,每个Li.一FeP0.晶胞中含有 12.AD[Br。具有强氧化性,在溶液中将SO.氧化为H.SO. 4(1一x)个铿离子,故A错误;B.由分析可知,Li。siFe 发生反应:SO.+Br.+2H.O-H.SO.+2HBr,Br.氧化 PO. 中铁离子数目为0.1875,则1molLiFeP0. 晶胞完全 SO. 放出很多热量,液澳、氢澳酸易挥发,混合①使用冰水 转化为Li.FePO.晶胞失去电子的数目为1mol×0.1875× 降低温度,防止Br。和HBr挥发,然后蒸得到疏酸和氢 XN mol-0.75N,故B错误;C.由分析可知,Lis.u。 澳酸粗品,粗品中可能含有挥发出的Br。,加入Na.SO.,除 FePO 中亚铁离子数目为0.8125,则1molLi FeP0。晶 去粗品中未反应完的澳,再加入氢化锲溶液,使反应生成 胞中亚铁离子的数目为1mol×0.8125×4×N.moll ##朵# 3.25N.,故C正确:D.由分析可知,FePO.转化为li 答案:(1)18 4s{4p (2)大于 同一元素含氧酸中,元素 FePO.时,得到(1一x)个电子,消耗(1一x)个钗离子,则 的价态越高含氧酸的酸性越强,硒酸为最高价的氧化物对 1 molFePO 转化为Li .FePO. 时,得到(1一x)mol电子 应的水化物,则硒酸的酸性比亚硒酸的强 三角锥形 消耗(1一x)mol铿离子,故D错误;故选C。] (3)N(4)甲醇分子间存在氢键 15.CD [A.在未加NaOH溶液时,曲线①的分布系数与曲线 (5)(3) 4×(23×2+79) ②的分布系数之和等于1,且8曲线①一直在减小,曲线② N.X(a×10-*) 在一直增加,说明HA第一步完全电离,第二步存在电离 17.解析;(1)由流程圈可知.Sc.(C.0.).经培烧后生成Sc.0 乎衡,即H.A--HA+H,HA一A+H,当加 和CO.,依据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式 入用0.1000mol·L 的NaOH溶液40.00mL.滴定后 为2Sc.(CO.)十3O. _ 发生NaHA+NaOH--Na.A+H.O.HA的分布系数减 小,A{}的分布系数在增大,所以曲线①代表&(HA)、曲 (2)“xNH.Cl·ScF。·H.O”脱水除是指脱去结晶水和 线②代表8(A),故A正确;B.当加入40.00mL.NaOH 氛化按,氛化按受热分解生成氛气和氛化氢,所以会产生白 溶液时,溶液的pH发生突变,到达滴定终点,说明NaOH 烟,所以380~400C时固体减少的质量为氢化镂的质量. 和H.A恰好完全反应,根据反应2NaOH+H.A--Na.A 200~300C时减少的质量为水的质量,则象化按的物质的 +2H.O.n(NaOH)=2n(H.A),C(H.A) 量为5.31g-2.10g-0. 06 mol,水的物质的量为 0.1000 mol 1.×40 ml.-0. 1000 mol/L.故B正确;C.根 53.5g mol 2×20.00mL 7.47g-5.31g-o.12mol. 据图象,曲线①和曲线②相交时,c(A)一c(HA)时,此 18g/mol 时对应的曲线③的pH一2.0,HA的电离常数K。 r:-0.06mol:0.12mol-1:2. c(A)c(H)-c(H)-1.0x10-*,故C错误;D.根据电 (3)ScF。·6H.O沉淀高温脱水得ScF。,但通常含有ScOF c(HA) 杂质,原因是高温脱水时,ScF。会与水发生反应生成 荷守恒c(Na)+c(H)一2c(A)+c(HA)+c(OH). ScOF,结合愿子守恒,反应的化学方程式为ScF。十H.O 由于A水解,滴定终点时,溶液呈碱性,所以溶液中 c(Na )2c(A)十c(HA).故D错误:选CD. 16.解析:(1)Se为34号元素,原子核外电子数为34,基态Se 5H.O;流程中“沉航”后“脱水除按”可制得纯度很高的 原子核外电子的排布式为1s{2s{2p'3s^{}3p{3d^{*}4s{4p,电 ScF。,其原因是“除按”时NH.C1分解生成HCl,抑制Se 子的空间运动状态有18种,基态硒原子核外价电子排布式 的水解。 为4s4p;(2)Se为第VA族元素,最高价态为+6价,最高 (H).(so)_ 价的氧化物对应的水化物即硒酸,一般而言,同一元素含氧 (4)平衡常数K一 (H.CO) 酸中,元素的价态越高含氧酸的酸性越强,则硒酸的酸性比 *(H).c(C.O).c(Pb).c(sO) 亚硒酸的强;SeO{}中Se原子价层电子对数为3十 c(H.CO)·c(C.O)·c(Pb) 6+2-3X2-4,且含有一个孤电子对,微粒空间结构为三 K.(H.C.O)·K(H.C.O)·K(PbsO) 2 K.(PbCO) 角锥形;(3)根据图示可知,该物质含有H、C、N、O.Se元 6.0×10-"×6.25×10-×2.0×10-* 5.0X10-10 --1.5×10:在主 素,同主族元素从上往下第一电离能减小,同周期随原子序 数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p轨道为 要成分是H.CO的废水中加入PSO,结合反应PbSO(s)十 半充满稳定状态,则第一电离能最大的是N;(4)能形成分 H.CO(aq)一PbC O(s)+2H(aq)+sO(aq)可知 子间氢键的物质熔沸点较高,甲醇、甲硒醇都是分子晶体 有少量PbSO.转化为了PbC。O.,所得滤饼用浓破酸处理 结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但甲醇分子间存 时,增大了生成物的滚度,上述平衡逆向移动,所以所得“沉 在氢键所以沸点较高;(5)M原子的分数坐标为 淀”是PbSO。 #3..):黑色球个数为$×+6×-4、白球个# 答案:(1)2Sc(C.0).+3O (2)1:2 数为8,根据其化学式Na.Se知,白色球表示Na 、黑色球 (3)SeF.+HO△ScoOF+2HF(或 SeF·6H.o△ 表示Se ,该晶胞体积V-(aX10"cm)*,Na。Se的晶胞 -4×(23×2+79) ScOF十2HF+5H.O)“除镂”时NH.CI分解生成HCl. “M.×(ax10-7&/cm°。 抑制Sc 的水解 (4)1.5x10 PbSO. 高二学 CHO 18.解析:A中75%碗酸与亚硕酸纳固体反应生成二氧化疏 CH-CHCHO CHCHO.C为 二氧化疏与氧酸纳反应生成ClO。,B中ClO。在破性条件 .D为 下与过氧化氢反应生成NaClO.,C为尾气吸收装置,且可 再结合 D→E的 反应 条 件可知,E 为 防止倒吸; CH-CHCOOH (1)根据题给信息“纯Cl0.易分解爆炸,一般用稀有气体或 ,结合E→F的反应条件可知,F为 空气稀释到10%以下”,可知实验过程中持续通入空气的 Br Br 目的是稀释CIO.,以防止发生爆炸;(2)装置A中NaClO CH-CHCOOH 被还原为ClO..Na.SO. 被氧化为Na.SO.;根据得失电子 ,根据F→G的反应条件可知, 守恒和原子守恒,可知装置A中产生ClO,反应的化学方 C=CCOOH 程式为2NaCIO+Na.SO.+H.SO2ClO.*+ G为 ,根据F→G的反应条件结合信息 2Na.SO+H.O;(3)装置B中CIO.参加反应生成 ①可知:X为],据此解题。 NaClO.,C1元素的化合价降低,作氧化剂,H.O. 作还原 剂,有氧气生成,根据得失电子守恒可得关系式:2ClO~ (1)由分析可知,芳香族化合物A的结构简式为 H.O.,故装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 CH.OH 1:2,氧化产物为O。根据题给信息“亚氧酸钢(NaClO。) ,故名称为笨甲醇,B为CH.CHO,故B中 受热易分解”,可知反应结束后为从溶液中得到NaClO。固 官能团的名称为酸基;(2)由分析可知:E→F即 体,应采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是常压蒸发温度 CH-CHCOOH 过高,亚氧酸纳容易分解:(4)装置C的作用是吸收C1O. 与 澳 水 反 应 生 成 防止污染空气:(5)用Na.S.O. 标准溶液滴定待测溶液,发 # Br 生反应:I.+2S.O -2I+S.O ,指示剂淀粉溶液遇 CH-CHCOOH 1. 变为蓝色,故滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液 。 ,故该反应的反应类型为加成反 时,溶液由蓝色变成无色,且30s内颜色不恢复:(6)①由 反应中的1原子守恒可知:CI0 ~2I.~4S.O,故 应,由分析可知X的结构简式(或键线式)为lI CH-CHCHO (3)写出由D即 →E即 m(NaClO.)一 1x90.5cVx10-*g:样品mg配成250mL. CH-CHCOOH 待测溶液,故样品中Na(ClO).的质量分数为 的第①步反应的化学方程式 1x90.5cv×10-*×10g CH-CHCHO 100%22625%;②实验 +2[Ag(NH)]OH 云 nE 7 测得结果偏高,说明滴定消耗的Na.S.O. 标准溶液体积偏 CH-CHCOONH 大,则溶液中碑单质的含量偏高,可能原因为过量的礁离子 +2Ag+3NH.+H.O 被空气中的氧气氢化为碑单质,反应的离子方程式为41 (4)G与乙醇发生脂化反应生成化合物Y即 +O+4H-21.+2H.0。 C=CCoOCH.CH 答案:(1)稀释CIO.以防爆炸 (2)2NaClO.+Na.SO。 ,Y有多种同分异构体,①分子 H.SO.--2CIO.+2Na.SO.+H.O(3)1:2 O. 常 中含有笨环,且能与饱和碳酸氢纳溶液反应放出CO.,说明 压蒸发温度过高,亚氢酸钢容易分解(4)吸收CIO.,防止 Y中含有竣基,②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环 污染空气(5)当滴入最后一滴标准溶液时,溶液由蓝色变 境的氢,且峰面积之比为6:2:1:1,说明Y中高度对称 (6)22.625cV 成无色,且30;内颜色不恢复 ③笨环上的一元取代物只有一种结构,说明Y中含有笨环 m 且高度对称,故符合条件的Y的同分异构体有 41+0+4H--21.+2H.0 COOH COOH 19.解析:由题干流程图中,D的分子式为C.H.O.A的分子式 H.C 为C.HO.A→C的条件为醇的催化氧化,B+C→D的条 ; :(5)根据题干信息 二 _{ H.C CH CHOH 件结合信息②可推知:A为 ,B为 ##朵# ①可知,以丙嫦为原料合成化合物的路线流程图为 (2)①设1时达到平衡,转化的NH。的物质的量为2x,列出 Br。的CCl.溶液 三段式: CH.-CH-CH. →CH.CHCH Br Br 2NH.N.+3H NaOH 溶液.CH。C=CH 起始mol 0.1 00 △ 变化mol 2xr 2 H.C CH. 乎衡.mol 0.1-2rr CHC-CH. 3r 根据同温同压下,混合气体的物质的量之比等于体积之比, 0.1 答案:(1)笨甲醇 基(2)加成反应 200 0.1+2r 120+120+40解得x-0.02 mol,v(N)-A △r (3) -CH-CHCHO 0.02mol 310.02 mol·I.min ; -CH-CHCOONH t= +2Ag+3NH.+H.O 3tr COOH. ②若1。时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变,相当 COOH HC 于减小压强,增大体积的瞬间,开始H。的压强变为原来的 (4) 。 _ #1,浓度减小为原平衡,但由于减小压强平衡正向移动, H.C CH. 一二 H.的分压又逐渐增大,直到达到新平衡,曲线c符合题意; CH ③根据反应 Br。的CCl.溶液 (5)CH.-CH-CH 2NH.N+3H NaOH溶液.CH.C=CH 起始mol 0.1 00 CH.CHCH. △ 变化/mol 1 2r 3r Br Br 平衡/mol 0.1-2x x CH 3r CH.C=CH H.C 根据同温同压下,混合气体的物质的量之比等于体积之比, 0.1 0.1+2x-120+120+40.解得x=0. 02mol,可得K= 200 20.解析:(1)①根据盖新定律,由(II×2一I)可得4NO(g) -2N.O(g)+O.(g).AH-2AH-AH:②向容器中 .(H。)c(N.)( 入NH.和O.发生I、II,NO由I生成,N.O由II生成 (NH) (2.1-0.0) 而I、II中都有H.0生成,根据I式有;4NO~6H.0,II式 3 有N.O~3H.O,达到乎衡时:容器中含有amolNO和 件,若t。时保持容积不变再充入0.1molNH。,则n(NH.) -0.1 mol+0.1mol-2×0.02 mol-0.16 mol,则Q= 3mol+30mo1 (30#(#0) VL (0.1) ~6.25×10<K,则平衡正向移动; 3a+6b 265molIL: 虽然平衡正向移动,但是对于氢加入的多,平衡转化的少, 根据反应 与2.时相比,NH.的体积分数变大,用等效平衡知识分析, 4NH.+5O.-4NO+6H.C 1. 时将0.1molNH。加入3L.容器中,再另一个与第一个 变化(mol) 。 完全相同的3L.容器中也加入的0.1molNH,等两个容 2NH.+2O.-N.O+3HO 器中反应达到平衡时,再将两个容器中的气体压缩到一个 2 变化(mol) 3 3L.的容器中,平衡逆向移动氢的体积分数增大,所以与1 故平衡时体系中O为5mol一 -amol-26mol,No为 时相比,NH,的体积分数变大。 ②3+6 答案:(1)①2△H.一AH (20-5a-8)V a mol.N:O为bmol,故Kc(0O.)(N.0) 2V ((NO) 4 ###)# (2)0 ②c 容积加倍,H。分压减半,该反应的化学 (20-5a-8)V 平衡正向移动,所以H。分压变化为先减半后增大 ③正 () la{ 向移动 变大