假期作业15 物质结构与性质-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

业精于勤,而荒于婷。 假期作业15 物质结构与性质 _ _ _ _ __ 完成日期:月口 1.下列表达式正确的是 A.元素Y是IIIA族元素 B.X单质还原性比Y的强 A.sp^{②}杂化轨道模型: C.元素X的常见化合价是十1价 D.若元素Y处于第3周期,其单质可与冷 B.碳原子的L层电子轨道表示式 水剧烈反应 2s 2p 5. [Cu(NH)SO·H.O是一种重要的染料及 合成农药中间体。下列说法错误的是( A.Cu元素位于周期表d区 C. 基态澳原子的价电子排布式是 B.基态O原子核外电子占据的最高能级的 3d^{*4s{4p{ 电子云轮廊图为哑拎形 C.NH。分子中的键角小于SO}中的键角 D. H原子的电子云图,由图可 D.基态S原子的未成对电子数为2 6.X、Y为同周期主族元素,Y有8种不同运 动状态的电子,二者形成的一种化合物固态 见H原子核外靠近核运动的电子多 时以[XY。][XY ]的形式存在。下列说 2.下列说法中不正确的是 法错误的是 ( A.等离子体是熔点不高的仅有离子组成的 A.Y形成的单质可能是极性分子 液体物质 B.[XY。]“中心原子杂化方式为sp^②} B. 液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态 C. [XY。]空间结构为直线形 既具有液体的流动性又在某些物理性质方 D.X、Y形成的简单氢化物稳定性:X Y 面具有类似晶体的各向异性 7.物质的组成与结构决定了物质的性质与变 C.金属的导电性、导热性、延展性均能用金 化,结构化学是化学研究的重要领域。下列 属的电子气理论解释 说法正确的是 ( ) D.离子液体有良好的导电性,可用作电化 A. 由于氢键的作用,H.O的稳定性强 学研究的电解质 于HS _ 3.下列有关晶体性质的比较正确的是( OH B.已知笨酬( A.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅 )具有弱酸性,其 B.沸点:NH H.O>HF K.-1.1×10-10;水杨酸 C.硬度:白磷>冰>二氧化硅 OH D.熔点:SiI>SiBr>SiCl. )第一级电离形成的离子 4.已知X、Y是主族元素,表中数据I~I 为 COOH 逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误 OH 的是 )能形成分子内氢键,据 I 元素 COO X 500 4600 6900 9500 此判断,相同温度下电离平衡常数K ~# 580 01800 2700 11600 (水杨酸)K。(笨酬) ## C.O.的几何结构为V形,其中心原子的杂 A.五种元素中W的第一电离能最小 化形式为sp杂化 B.该物质中各原子或离子均达到2或8电子 D.在基态C原子中,核外存在2对自旋相 稳定结构 反的电子,其核外电子有4种运动状态 C.乙的氧化物对应的水化物是一种一元 8.新冠病毒期间,养成良好的卫生习惯,做好 强酸 个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩 D.ZX。可以使湿润的蓝色石蒸试纸变红 散和感染,三氢生(结构简式如图所示)是一 11.下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、CO。 种高效广谱抗菌剂,对人体毒性很小,在洗 金刚石、冰的晶胞或结构,下列表述正确 手液成分中非常常见。下列有关说法不正 的是 ( ) 确的是 C ) C OH C1 C1 A.该有机物的分子式为C。H.C1O B.碳原子的杂化方式为sp{}杂化 C.该分子中存在两个大n键 D.分子中的C、O、C1原子均进行了轨道 杂化 9.向盛有梳酸铜水溶液的试管里加人氛水,首 A.MgO的晶胞结构与NaCl类似,MgC 先形成难溶物,继续添加氛水,难溶物溶解 的晶格能小于NaC1 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说 B.晶体中距离CO。分子最近且等距离的 - 法正确的是 CO。分子有8个 A. 反应前后溶液中Cu②}的浓度不变 C.若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0). B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子 则2的原子坐标为(33.1) [Cu(NH)]2+ D.冰晶体中存在氢键,18g冰含有4mo C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将不会 氢键 发生变化,因为Cu(NH。)不会与乙 醇发生反应 12.CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上 D.在[Cu(NH。)离子中,Cu给出孤对 用黄铜矿(主要成分是CuFeS。,还含有少 电子,NH.提供空轨道 量SiO。)制备CuC1的工艺流程如图1; 过量铜粉,NaCl 10.(双选)某种化合物的结构如图所示,其中 0、HSO. 过量CuO 浓盐酸 X、Y、乙、Q、W为原子序数依次增大的五种 黄→口→ 热 一系列 短周期主族元索。X、W为同族,Q原子核 .-CuCl 矿粉) ## ① 操作 外最外层电子数与Y原子核外电子总数 ) 相同。下列叙述正确的是 ( 图1 1 OC. Q W 图2 高二化学 下列说法正确的是 A.“浸取”时的离子方程式为CuFeS。十 4O--Cu+Fe^②+2SO{ B.“滤淹①”的成分是Fe(OH) C.“还原”时加人NaCl和浓盐酸主要是为 (0.00 图中a处原子的坐标参数为 ,合金 了提供C1,跟铜元素形成可溶于水的 的密度为 物质 g·cm。(列计算式) D.CuC1的晶胞如图2,每个氢离子周围与 14.钛、铭、铁、锦、铜等金属及其化合物在工业 之距离最近的氢离子数目是4 上有重要用途。 13.铁系元素是指铁、钻和锦3种元素,位于元 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合 素周期表中第VII族,均为金属元素,在工业 金具有放氢温度低、价格适中等优点。 生产中有重要的作用。 ①Ti的基态原子价电子排布式为 (1)基态铁元素的原子核外电子占据的轨 ②Fe的基态原子共有 种不同能 道数目共 个,基态钴原子的价层电 级的电子。 子排布式为 (2)制备CrOCl的反应为KCrO+ (2)铁系元素常常能和许多配位体形成配 3CCl. -2KC1+2CrOCl+3COCl。 合物。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由 ①若一个配位体含有两个或两个以上的能 大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多 ②COCL.分子中所有原子均满足8电子构 齿配位体,其中有一个能提供孤电子对的 型,COCl。分子中。键和x键的个数比为 原子为一齿,(碳基中的氧原子不能提供孤 ,中心原子的杂化方式为 00H (3)NiO、FeO的晶体结构均与氢化钢的晶 电子对),EDTA 体结构相同,其中N^{}”和Fe^②”的离子半径 分别为6.9×10}nm和7.8×10-②}nm。 则熔点:NiO (填“”“<”或 齿配位体,与铁离子形成配合物时的配位原 “-”)FeO。 子为 ,EDTA中所含元素的电负性由 (4)Ni 和La的合金 大到小的顺序为 是目前使用广泛的储 ·L& ②铁系元素形成的很多配合物有特殊的颜 cNi 氢材料,具有大容量。 色,可用于鉴定铁系元素。用SCN检验 高寿命、耐低温等特 Co{”时,若有Fe存在会产生于扰,可加 点,在日本和中国已 人掩蔽剂NaF,F与Fe*结合形成更稳定 实现了产业化。该合金的晶胞结构如图 无色配离子FeE ,该配离子的空间结构 所示。 为 ①该晶体的化学式为 (3)铁与钱组成的其中一种储氢合金的晶 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol. 胞结构如图所示,其中铁原子和锲原子最 密度为dg·cm。设N。为阿伏加德罗 近的距离是为anm,N。代表阿伏加德罗 常数的值,则该晶胞的体积是 常数。 (用含M、d、N。的代数式表示)。0M-= CHOH CHO 是sp杂化，但S上没有孤电子对，所以S)中的键角为 Cu.O :故合成路线为： 10928,所以NH,分子中的键角小于SO中的键角，故C △ CHO 正确：D.基态S原子的电子排布式为1s2s2p3s3p,3p能 CH CHO 级上有4个电子，根据洪特规则，价层电子排布图为 氢氧化钠溶液△ 四1日未成对电子数为2，故D正确：故选A.] 3s 3p CH-CHCHO △ CHO 6.D[Y有8种不同运动状态的电子，则Y为O,二者形成的 CHO 一种化合物固态时以[XY][XY]厂的形式存在，X,Y为 同周期主族元素，则X为N。A.Y(O)形成的单质(O)是 答案：(1)碳碳双键，醛基 (2)取代反应 “V”形结构，是极性分子，Y(O)形成的单质(O,)是非极性分 CHO 子，故A正确：B.[XY]即NO中心原子氨原子价层电子 硝基苯 COCI NH 对数为3十2(5+1-2×3)=3，则条化方式为sp,故B正 (3) 一定条件 确：C.[XY]即NO中心原子氨原子价层电子对数为2+ NH （5-1-2X2)=2,则空间结构为直线形，故C正确：D根 CH.CH HO CH.OH 据非金属性越斑，其简单氢化物的稳定性越强，因此X,Y形 (4)16 或 成的简单氢化物稳定性：Y(H,O)>X(NH,),故D错误。 HO OH 综上所述，答案为D] CH,OH CHO 7.B[A.氢键与物质的稳定性无关，HO的稳定性强于 Cu.O. CH-CHO (5) H,S,是因为H一O比H一S键牢固，故A错误：B.根据题 △ 氢氧化钠溶液△ ()H 意，水杨酸( )第一级电离形成的离子 -CH-CHCHO COOH CHO OH 假期作业15 )能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会 1.A2.A3.D COO 4.D[X的第二电离能与第一电离能相差较大，说明X原 使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出H广，导致 子核外最外层有1个电子，则X属于1A族元素：Y的第三 OH 电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有 的酸性比苯酚的酸性弱，困此相同温度下电 3个电子，则Y是ⅢA族元素，据此分析解答。A.Y的第三 COO 电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有 离平衡常数Ke(水杨酸)<K,(苯酚)，故B正确：C.O的中 3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确：B.根据上述分析 心0原子的价层电子对数为2+2(6-2X2)=8,且合有一 可知，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性 大于Y的，故B正确：C.X,Y都是主族元素，I是电离能，X 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子的杂 的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最 化形式为sp杂化，(O的几何结构为V形，故C错误：D.在 外层只有一个电子，X为IA族元素，则其常见化合价为 基态"C原子核外电子排布式为1s2s2p,根据洪特规则， 十1价，故C正确：D.如果Y是第三周期元素，最外层有3 2即能级上的两个电子分别占据一个空轨道，且自旋方向相 个电子，则Y为A,单质A和冷水不反应，故D错误：答案 同，则核外存在2对自旋相反的电子，其镀外电子有6种运 选D.] 动状态，故D错误；故选B。] 5.A[A.Cu的价层电子排布式为3d"4s',位于周期表的ds 8.D[A.由物质的结构简式可知，该有机物的分子式为 区，故A错误：B.基态0原子外电子排布式为1s22s22p, C:H,ClO,A正确：B.该有机物中的碳全为苯环碳，苯环 占据的最高能级为2即，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确； 碳采取sp杂化，B正确：C,该有机物的分子中含两个苯环， C.NH中的N为sp杂化，N上有一个孤电子对，使得 存在两个大π健，C正确：D.分子中碳原子采取s即杂化，但 NH,分子中的锭角小于10928'.为107°.而S)中的S也 氟原子、氧原子并未进行轨道杂化，D错误：答案选D。] 72 三0022 富二北学 9.B「氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过 13.解析：(1)基态铁原子的核外电子排布式为 量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以 1s2s2p3s3p3d4s,占据的轨道数共1+1+3+1+3 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。A.硫酸铜和氨水反应 十5十1=15个：钻的核电荷数为27，基态钻原子的价层电 生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继 子捧布式为3d4s2。 续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中朝离子浓度减 (2)①若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子 小，故A错误：B.硫酸铜和意水反应生成氢氧化铜蓝色沉 对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提 淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氯水继续反应生成络合物离 供孤电子对的原子为一齿，璞基中的氧原子不能提供孤对 子[Cu(NH)]而使溶液澄清，故B正确：C.[Cu(NH)] 电子，根据EDTA的结构可知，EDTA中的骏基中羟基上 SO,在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入 的4个氧原子，2个氯原子都能提供孤电子对，所以EDTA 乙醇后会析出蓝色品体，故C错误：D.在[Cu(NH),门离 是六齿配合物。EDTA中含有C、H、O,N四种元素，电负 子中，Cu提供空轨道，NH给出弧对电子，故D错误：故 性是不同元素的原子对键合电子的吸引力大小，原子半径 选B。] 越小，核电荷数越多，电负性越大，则这四种元素的电负性 10.AB[X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主 由大到小的顺序为：O>N>C>H。②FF中铁有6个 旅元素，W能形成+1价阳离子，则W是Na元素：X,W为 配位原子，则配高子的空间站构（为）正八面体。(3)根据 同族，则X为H元素：根据形成共价健数，Z形成3个共价 品胞结构图示可知，a处的钱原子的原子坐标参数为 键，Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，Q核外最外层 电子数与Y核外电子总数相同，则Y是C元素，Z是N元 (骨，寻，受)在一个品胞中，铁原子位于预角和面心，共 素，Q是0元素。A.五种元素中钠原子电子层数最多、最 有4个：镜原子在晶胞内部，共有8个，则一个品胞的质量 外层也子数最少，所以Na最易失电子，第一电离能最小， 为X56十8X24g,铁原子和铁原子最近的距离是体对角 N 故A正确：B.该物质中各原子通过共用电子或得失电子均 达到2或8电子稳定结构，故B正确；C.氤元素的氧化物 线的四分之一，为anm,则晶隐边长为4, 3 2a×10tcm. 对应的水化物不一定是一元强酸，如亚硝酸为弱酸，故C 错误：D.NH和水反应得到氨水，氨气呈碱性可以使湿润 一个品胞的体积为 4y5a×10 cm,合金密度为 3 的红色石蒸试纸变蓝，故D错误；选AB] 4×56+8×24 -g/cm。 11.C[A.晶格能与离子间距（核间距）成反比，与离子所带电 荷数成正比，Mg、O所带电荷数分别多于Na、CI,且 答案：(1)153d4s(2)①六N和0O>N>C>H r(Mg+)<r(Na),r(O)<r(CI),即Mg与O之间 ②（正）八面体 的核间距比Na与CL之间的核间距小，所以Mg()的品格 4×56+8×24 能远比NaCI的大，故A错误：B.千冰晶体中，1个CO分 子周围有12个CO,分子紧邻，故B错误：C.根据1的原子 (g×1oJN 坐标为00.01，则2的原子坐标为（受，是，）故C正 14.解析：(1)考查电子排布式的书写，Ti属于过渡元素，价电 子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即T的价电 确：D.根据冰的结构示意图可知，每个水分子通过氢键和4 子排布式为3d4s:铁元素属于26号元素，电子排布式为 个水分子结合，手均每个水分子合有氢健数目为4以号=2，即 1s2s°2p3s3p3d4s,共有7种不同能级的电子：(2)考 每18g冰即1mol冰含有2mol氢键，故D错误：故选C] 查电负性的规律、化学键数目的判断、杂化类型的判断，① 12.C[A.“浸取"时，CuFeS:在酸注条件下与氧气发生氧化 非金属是O,CCI,同周期从左向右电负性增大，根据 还原反应，反应的离子方程式为：4 CuFeS.十17O,+4H HCIO中化合价，推出O的电负性大于C1,根据CC1,中化 一4Cu*+4Fe++8SO+2H,O,A错误：B.加入过量 合价，C的电负性大于C,即电负性由大到小的规律是O> 氧化铜调节H的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去， C>C,②COCL所有原子满足8电子稳定结构，即COCL 因此“滤渣①”的成分是F(OH),和过量的CuO,B错溪： 0 C.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供C,跟铜 的结构式为C一CC1,成键原子间只能形成一个G健， 元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到 双健之间有1个π健，因此G键和π键数目的比值为3：1： CuCl,C正确：D.由CuCI的晶胞图可知，每个氧离子周图 C有3个。键，无弧电子对.价层电子对数为3，杂化类型为 与之距离最近的氯离子数目是12，D错误：答案选C] p:(3)考查品体炫沸点高低判断，NiO和FO都属于离子 73 化曼快系度阴 900= 品体，根据所给离子半径，N+半径小于Fe+,NiO的品格 4.B[A.PVC的单体CH一CHCI分子中含有不饱和的碳 能大于FcO,NiO的熔点高于FO:(4)考查品胞的计算，① 破双键，能够与溴水发生加成反应而使涣水褪色，A正确： 1a位于品胞的顶点，品胞实际占有的个数为8×18=1，N B.根据PC的结构简式可知：在该物质分子中含有5种不同 位于面上和内部，品胞实际占有的个数是8×1/2十1=5， 位置的H原子，固此其核磁共振氢谱有五组峰，B错误：C. 因此化学式为1aNi:②品胞的质量为1×MNg,根据密 ABS的单体之一是苯乙烯的结构简式是 M 度的定义，品胞的体积为NA,acm。 >CH-CH:,这物质分子式是CH,与乙换分子 答案：(1)①3d'4s②7 CH的最简式相同，都是CH,因此两种物质中碳元素的百 (2)①O>CI>C②3：1sp 分含量相同，C正确：D.亚克力材料的单体是 (3)> CH, ,名称为甲基丙烯酸甲酯，D正确：故 (4)①LaNi yMgcw CH=(C—COO)CH 合理选项是B] 高三入学衔接检测卷 5.A[A.HF是由氢原子中的s轨道与氯原子中的p轨道形 1.C[A.由石青主要成分Cu(CO),(OH)2,石绿主要成分 成的spG键，A项正确：B.HO为极性分子，SiF,和CH C(CO2)(OH):可知“Cu(OH),”比例不同，则石青，石绿 的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分 的颜色不同，A正确：B.米砂主要成分是HgS,含S元素，燃 子，B项错误：C.SiO,中原子间以共价键相结合，构成空间 烧生成S0,,会产生制激性气味的气体，B正确：C.具有磁性 网快结构，为共价品体，C项错误；D.基态氧原子的价层电 的是FeO,赭石主要成分是FeO,不具有磁性，C错误： 262p D.过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到用族的化学元素， 子轨道表示式为回四卫D项错谈。故选八] 上迷颜料中的金偏元素Cū，Fe,Hg均属于过渡元素，D正 6.D[A.硝基苯的制备需要控制温度，需要温度计，A错误： 确：故逃C,] B.除去乙醇中混有的乙酸需要德馏，玻璃仪器缺少落馏烧 2.B[A.金属纳着火，为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 瓶，B错误：C.重结品法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 气遇明火发生爆炸，应立即用沙土扑灭，故A正确：B.微溶 器（酒精灯、落发皿、玻璃棒），过滤仪器（烧杯、漏斗、玻璃 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性，当苯酚洁到皮肤上，应立即 棒)，玻璃仪器缺少漏斗，C错误：D.用四氯化碳萃取碘水中 用酒精反复清洗，不能用清水清洗，否则苯酚会灼伤皮肤，故 的碘需要用到分液漏斗和烧杯，D正确：故答案选D] B错误；C,汞具有挥发性，常温下能与硫反应生成硫化汞，为 7.C[A.由弥罗松酚衍生物A的结构简式可知，其化学式为 防止汞挥发污染环境，当水银洒在地上，应撇上硫粉并进行 CH。O,A正确：B.你罗松酚衍生物A中含有碳碳双键， 处理，故C正确：D.重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 可发生加成反应，能与HCN加成形成羟基腈类化合物，B 毒，所以误食重金属盐可服用大量牛奶，并及时送往医院，故 正确：C.弥罗松酚衍生物A中的酚羟基能与Na、NaOH、 D正确：故选B.] NaCO发生反应，不含羧基，不能与NaHCO,反应，C错 3.A[B原子最外层电子数是电子层数的2倍，再结合原子 误：D.一个弥罗松酚衍生物A分子中含有一个碳碳双键可 半径与原子序数的关系图，可知B是C元素：0.1mol/L的 与一个B:分子发生加成反应，酚羟基邻对位碳原子上有氧 D的最高价氧化物的水化物溶液pH<1,剥D是S元素：E 原子可与Br2发生取代反应，故1mol弥罗松酚衍生物A与 比D原子序数大但半径小，故E是CI元素：A比B原子序 溴水反应，最多可消耗2 mol Br,D正确：故选C。] 数小且半径小，故A是H元素：C比B原子序数大且为金属 8.A[A.棉花可防止氨气与空气发生对流，不能吸收过量的 元素，各元素处于不同主族，故C是Mg或A1。A.同周期原 氯气，故A错误：B.二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原 子序数越大原子半径越小，原子半径：C<Mg成A,电子层 反应生成硫酸根，可除去氢气中的SO2,故B正确：C.湿棉 数越多离子半径越大，但离子半径：CI>Mg+或A+,故 花加热时产生水蒸气，铁和水蒸气反应生成的氢气吹出肥皂 A错误：B.由C、E两种元素组成的化合物为MgC1,或 泡，并可用火点燃肥皂泡，故C正确：D.乙醇和苯甲酸乙酯 AICL,都能促选水的电离，故B正确：C元素的非金属性强 的沸点不同，可用蒸馏法分离两者，故D正确：故选A] 弱顺序为C<S<C1,则最高价氧化物对应的水化物的酸性： 9.B[由题给流程可知，废旧GIGS在空气中高温培烧时，硒 B<D<E,故C正确；D.CS中C共用了4个共用电子对.S 元素转化为二氧化硒气体，经凝华得到二氧化硒，铜元素、综 共用了2个共用电子对，都满足8电子稳定结构，故D正确： 元素、锏元素转化为氧化亚铜、氧化镓，氧化钢，向金属氧化 故选：A] 物中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液，将氧化亚钢酸浸氧化