假期作业12 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

快乐假期 假期作业12 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 【《思维整合室 2.常温下，向10mL0.1 1.盐类水解的3个特点 mol·L1CuCl2溶液 17 ①可逆反应；②吸热反应（中和反应的逆反 中滴加0.1mol·L 应)；③水解程度一般很微弱。 Na2S溶液，滴加过程 0a,5溶k山 2.盐类水解的4条规律 中一lgc(Cu+)与Na,S溶液体积的关系如 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强 图所示。下列说法错误的是 显中性。 A.Kn(CuS)的数量级为10阿 3.书写水解离子方程式的3项注意 B.曲线上各点对应的溶液均满足关系式： (1)水解方程式一般用“一”连接。 c(S2).c(Cu2)=K.(CuS) (2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解 C.a、b、c三点中，由水电离的c(H)和 程度远大于第二步。 c(OH)的积最小的为b点 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 D.c点溶液中：c(Na)>c(C)>c(S2-) 4.沉淀溶解平衡的2个特征 c(OH)>c(H) (1)v(溶解)=（沉淀）≠0。 3.已知：Km(FeS)>K(CuS),下列有关说法 (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 正确的是 ( 5.掌握1个表达式 对于溶解平衡，MA(s)一mM(aq)十 A.向饱和的FeS溶液中加水，K,变大 nA(aq),其Kp=c"(M+)·c"(Am)。 B.FeCl2溶液和Na2S溶液混合后，一定有 6.熟记溶度积规则中的3个关系 c(Fe2+)=c(S2-) (1)Q.<K一溶液不饱和，无沉淀析出； C.向含等浓度Fe2+、Cu2+的溶液中滴加 (2)Q.=K。一溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡 Na,S溶液，Fe2+先沉淀 状态； D.FeS可用作除去废水中Cu+的沉淀剂 (3)Q>K一溶液过饱和，有沉淀析出。 4.下列说法正确的是 【《技能提升台 A.常温下，将0.1mol·LNH,Cl溶液与 1.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合 (pH=9.25):c(CI)>c(Na)> A.配制一定浓度的FeSO,溶液时，将FeSO c(NH)>c(OH )>c(H) 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 B.pH相等的①NH,CI②(NH),SO B.将Fe,(SO,)3的溶液蒸干，灼烧可得到 ③NH,HSO,溶液：c(NH)大小顺序为 Fe2(SO,)a固体 ①>②>③ C.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 C.常温下，0.1mol·L NaHA溶液的 A1(OHD,胶体，从而起到杀菌消毒功效 pH=8,则溶液中：c(Na)>c(HA)> D.草木灰（有效成分KCO3)不能与NH,CI c(H2A)>c(A2) 混合使用，是因为KCO3与NH,CI发 D.常温下，NaB溶液的pH=8,c(Na) 生水解生成氨气会降低肥效 c(B)=9.9X10-9mol·L 36 三0002 5.(双选)常温常压下，有关下列各溶液的描述 7.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘 中正确的是 ( ) 画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于 A.等浓度的(NH),SO,溶液和NH,CI溶 水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线 液，NH的水解程度一样 如图所示。下列说法错误的是 ·一定浓度的氨水加水稀释， c(Cd2-(mol·L-) 记o的比值和0号的比值 c(NH) 均增大 C.浓度均为0.1mol·L的Na2CO3、 abc/mol·L-) NaHCO3混合溶液中：c(CO)< A.图中a和b分别为T1、T,温度下CdS在 c(HCO2),且2c(Na)=3[c(CO号)+ 水中的溶解度 c(HCO )+c(H,CO3)] B.图中各点对应的K的关系为K知(m)= K.p(n)<K.(p)<K.p(q) D.0.2mol·L的醋酸钠溶液10mL与 C.向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶 0.2mol·L1盐酸溶液5mL混合后溶 液组成由m沿mpn线向p方向移动 液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q c(CH COO)>c(CI)>c(CH,COOH) 沿qP线向p方向移动 >c(H+) 8.(双选)某温度下用AgNO3溶液分别滴定相 6.(双选)室温下，反应HCO+HO一 同浓度的KCI、K,CrO,溶液，所得的沉淀溶 H2CO,+OH的平衡常数K=2.2×10-8。 解平衡图像如图所示（不考虑CrO的水 将NH,HCO3溶液和氨水按一定比例混 解)。下列叙述正确的是 合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合 引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶 液中微粒物质的量浓度关系正确的是 AgaCrO A.0.2mol·L1氨水：c(NH,·HO)> c(NH)>c(OH )>c(H) 7.75 -lge(r)或-lge(Cr0g) B.0.2mol·LNH,HCO3溶液(pH>7): A.阴影区域中的点可以同时生成Ag2 CrO c(NH)>c (HCO)>c(H,CO)> 沉淀和AgCI沉淀 c(NH3·H2O) B.K(Ag2CrO,)的数量级为102 C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L C.上述KCI、K,CrO,溶液等体积混合后滴 NH,HCO溶液等体积混合：c(NH)+ 加AgNO3溶液，先生成AgCI沉淀 c(NH3·HO)—c(H2CO3)+ D.2AgCl(s)+CrO(aq)=Ag2 CrO,(s) c(HCO)+c(CO) +2C1(aq)的平衡常数为10. D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L 9.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料 NH,HCO3溶液等体积混合：c(NH· 的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化 H,O)+c (CO)+c(OH)= 锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制 0.3 mol.L+c(H,CO)+c(H) 备，工艺如图所示。回答下列问题： 37 快乐假期 SE 69与 氨水 MaF:NH,HCX (3)反应②的离子方程式pAg: 一帘图一氧花一用一除杂回一除杂习-配超一03 为AgSO,(s)+2CI(aq) 速资：语成清 =2AgC1(s）+ 4.75,5) 相关金属离子[c(M+)=0.1mol·L] S0(aq):常温 下 .1,2),AgS0 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： AgSO、AgCI的饱和溶液 0 pM 金属离子Mn Fe2+ Fe3+ A3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉 中Ag和阴离子的浓度关 图2 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 淀的pH 系如图所示[pAg=一lgc(Ag),pM= 沉淀完 一1gc(阴离子)，阴离子为SO、C1]。则 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.28.9 全的pH Ag2 SO(s)+2CI (ag)=2AgCl(s)+ (1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶 SO(aq)的化学平衡常数的数量级为 浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 (4)写出反应④的化学方程式： (2)“氧化”中添加适量的MnO。的作用是 (5)工业上电解精炼粗银时，电解液的pH (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调 节为 一6之间。 为1.5一2，电流为5~10A,若电解液pH (4)“除杂1”的目的是除去Zn+和Ni+, 太小，电解精炼过程中阴极除了银离子放 “滤渣3”的主要成分是 电，还会发生 (写电极反 (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去 应式)，若用10A的电流电解60min后， Mg2+。若溶液酸度过高，Mg+沉淀不完 得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为 全，原因是 %。(保留3位有效数字。通过一 (6)写出“沉锰”的离子方程式 定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与 通过相同电荷量时理论上应沉积的金属质 10.硒是典型的半导体材料，在光照下导电性 量之比叫电解效率。法拉第常数为96500 可提高近千倍。图1所示是从某工厂的硒 C·mol-1) 化银半导体废料（含Ag2Se、Cu单质）中提 《益智欢乐谷 取硒、银的工艺流程图。 溶洞的形成 a1溶液N,H,H,0,H溶液一滤液 在自然界，溶有二氧化碳的 砖渣 电舒 反业②四 反应途 雨水，会使石灰石构成的岩层部 废料 …一蔬的0 s02 反宝① ygHs,帝液 分溶解，使碳酸钙转变成可溶性 一粗柄 反立④ 的碳酸氢钙： 图1 CaCO3+CO2+HO-Ca(HCO3)2,当受热 回答下列问题： 或压强突然减小时溶解的碳酸氢钙会分解重 (1)为提高反应①的浸出速率，可采取的措 新变成碳酸钙沉淀Ca(HCO),一CaCO,十 施为 CO2↑十H2O,大自然经过长期和多次的重复 (答出两条)。 上述反应。从而形成各种奇特壮观的溶洞，如 (2)已知反应③生成一种可参与大气循环 桂林的七星岩、芦笛岩、肇庆的七星岩等。在 的气体单质，写出该反应的离子方程式： 溶洞里，有千姿百态的钟乳和石笋，它们是由 碳酸氢钙分解后又沉积出来的碳酸钙形成的。 38三0022 cH）=c(H)=10,A2=0 >H,CO,>CH COOH,故溶液中pH变化最小的是 c(HA) e(HA) 10 HCIO,故合理选项是c:(2)常温下相同浓度的溶液： 10eHA)>(A-),同理H)A-=K4(HA) e(H,A) ①CH,COONH,②CH,COONa.③CH,COOH,①②是盐 ·Ke(H,A)=102×10-,剥A) 1066-8,6 是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电 c(H,A0)10P 离，所以③CH(COOH中c(CH,COO)最小：在② 10.,即c(A2)>c(HA),故c(HA)>c(A2)> CH,COONa中只有CH,COO部分水解，而在① c(H2A),故D错误：故选CD。] CH COONH中CH,COO,NH发生水解相互促进反 9.AD[A.根据图象可知，K=1.0X10.K=1.0X 应，水解彼此促进，使c(CH,COO)比②CHC)ONa溶液 10,K=10×10.K=1.0×10 ‘K1.0X10a=1.0×10, 中少，因此三种溶液中c(CH,CO)由大到小的顺序是： ②①③：(3)常温下，pH=10的CH,COONa溶液中， 货-00-1.0X10t“,国先有袋<代故A三 K=1.0×1045 c(H)=100mol/L,则溶液中c(OH)=10molL.,溶 确：B.根据图象可知，NaH:AsO,溶液显酸性，HAsO电 液中的)日完全由水电离产生，所以由水电离出来的 离大于水解，因此有c(HAsO)>c(HAsO,),故B错误： c(OH)=10mol/1.:(4)要比较常温下0.1mol/L. C.gK,+lgK,=lg[K。·K:]= CH,COONa溶液的水解程度和0.1 mol 'L CH,COOH溶 (HAOAO 液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合·得到等浓度 c(H,AsO c(HAsO) CH,COONa,CH COOH的泥合溶液，然后用pH被纸测 1gAs0)·2(H) 定溶液的pH,根据DH大小进行判断。由于溶液中同时有 ,P点时pH=-gc(H)=-lgK, c(H.AsO） 在CHCO)H电离作用和CHCO)的水解作用，若溶液 故C错误：D.根据质子守恒得出c(H)+c(H2AsO)中 pH<7,说明CH COOH电离作用大于CH COO的水解 2c(HAsO,)=c(AsO)+c(OH),根据图象可知， 作用，若溶液pH>7,说明CH,COOH电商作用小于 Na.HAsO,溶液显碱性，水解大于电离，c(H)<c(OH), CHCO)的水解作用：(5)图示有三条曲线说明HP) 因此有c(HzAsO)十2c(HAsO,)>c(AsO月)，故D正 是二元弱酸，所以H,PO与足量NaOH溶液反应产生 确：答案为AD] Na.HPO1、HO,反应的离子方程式为HPO3+2OH 10.D[向mmL0.1mol·LH,O,溶液中滴加0.1mol· HPO+2HO:(6)图示三条曲线中①表示p(HPO)、 LKOH溶液20mL,恰好反应生成K,S0,溶液显碱性， pc(HPO),p(HPO)随pOH变化曲线，所以表示 消耗H,S),溶液体积10mL,=10,A错误：c点时水的 pc(H,PO,)随pOH变化的曲线是②：在常温下NaHPO 电离程度最大，KS),水解促进水的电离，C点恰好反应生 溶液中存在H,PO电离产生日PO和H广，使溶液显酸 成K,SO,·此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：(K) 性：也存在HPO,水解产生HPO,和OH,使溶液显碱 +c(H)=c(HSO)+2e(SO)+c(OH),由于 性，由于①表示pc(HPO),③表示pe(HPO,),根据图 c(H)<c(OH),则c(K+)>(HS))+2e(S)),B错 示可知：在y点(HPO)=c(HPO)时，溶液pH=10>7,溶 谈：b、d点水电高出的氢离子均为1X107mol·L.,b,点 液显碱性，所以水解作用大于其电离作用，因此在常温下 为中性溶液，所以b点pH=T,d点为硫化钾和氢氧化钾的泥 NaHPO溶液中r(HPO)<c(HPO). 合液，溶液显碱性，pH>7.C错误：常温下，S)+HO一 答案：(1)e(2)②①③(3)10将等浓度的 HS0+OH的K太-971×10，DE骑】/ CH COONa,CH COOH两种溶液等体积混合，然后用pH 11.(1)1.0×10>(2)41.0×10-7 测定溶液pH。若溶液pH<7,说明CH,COOH电离作用 (3)①中②Ba++OH+H+S一BS)↓+H,O 大于CH,COO的水解作用，若溶液pH>7,说明 ③11 CH COOH电离作用小于CH COO的水解作用 12.解析：(1)酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度 (4)HP03+2OH—HPO+2H,O(5)②(6)< 就越大。根据表格数据可知电离平衡常数： 假期作业12 K(CH,COOH)>K(H,CO,)>K(HCIO),所以pH=3的 1.C2.A 三种溶液的浓度：c(HCIO)>c(HCO,)>c(CH COOH) 3.D[A.K只受温度的影响，A错误：BFCl2溶液和NaS 当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H,使溶液中 溶液混合后，Km(FeS)为定值，但c(Fe+),c(S)不一定相 c(H)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H):HCIO 等，B错误：C.K(FS)>K(CuS),则硫化铜溶解度更小， 67 SE 向含等浓度Fe+,Cu的溶液中滴加Na,S溶液，Cu+先沉 淀，C错误：D.K。(FeS)>K(CuS),则硫化铜溶解度更小， AgNO溶液，CT所需最小的银离子浓度为10】 e(CFCro FS可用作除去废水中C的沉淀剂，将铜离子转化为硫 所需最小的银离子浓度为 101,6 化何沉淀，D正确：故选D。] ：(Cr0),故C所需最小的银 离子浓度更小，故先生成AgC】沉淀，故C正确：D,2AgCI(s) 4.C[A.混合后部分NH,C1与NaOH发生反应，所得混合物 +CrO(aq)=AgCrO,(s)+2CI(ag)的平衡常数为 中NHCI、NH,·H,O、NaC1物质的量之比为1：1：1，故 c(CI)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H),A错误： (Cr) c2(Ag)·c(C)= K.(AgCl) e(CrO) c(Ag)·c(CrO) K.(Ag:CrO) B.硫酸袋和氧化铵因候离子水解呈酸性，硫酸氢铵主要因 (1016)2 电离出氢离子呈酸性，且H、SO,CI对NH的水解所 10=10,故D错误：故选BC.] 起作用分别为抑制、无影响、无影响，则pH相等的①NH,C 9.()SiO,(不溶性硅酸盐)MnO,+MnS+2H,SO,一 ②(NH),SO,③NH,HSO,溶液：c(NH)大小顺序为① 2MnSO,+S+2H,0(2)将Fe+氧化为Fe3+(3)4.7 ②>③，B错误：C,常温下，0.1mol·L1的NaHA溶液呈 (4)NiS和ZnS(5)F与H结合形成弱电解质HF,MgF 碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，纳离子不水 一Mg++2F平衡向右移动(6)Mn++2HCO, 解，其浓度最大，故：e(Na)>e(HA)>c(HA)> MnCO,￥+CO2↑+H,O c(A).C正确；D.由电待守恒可知：c(Nn）一c(B)= 10.(1)加热、增大硫酸的浓度（或粉碎固体废料、搅拌等，合理 c(OH)-c(H)=10‘mol·1.1-10mol·L= 即可)(2)4AgC1+N,H,·H,O+4OH一4Ag+4CI 9.9×10tmol·L1,D错误：故选C] +N,↑+5H,0(3)10(4)H,Sc0+2s)2+H0 5.CD[A.等浓度的(NH)SO.溶液和NH,C溶液，后者铵 2H,S0.+Se￥(5)2H++2e-H2↑80.4 根离子浓度小，水解程度大，NH的水解程度不一样，故A 假期作业13 错误：B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 1.B[A.通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生的 c(NH )K (NH,·H,Oc(OH),温度不支，K,不变，氢氧根离子 清洁能源，故A正确：B.碳纤维是新型无机非金属材料，不 c(NH) 是有机高分子材料，故B错误：C,聚氯乙烯一定条件下发生 浓度减小N用，。，0)的比值增大，候根高子浓度减小的 加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体为氟乙烯，故C正 格定比盒氧根与子大，0号的比位变小，成B错误，心浓 确：D.套丝的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故D正 确：故选B.] 度均为0.1mol·L的Na,CO,NaHCO,混合溶液中：碳 2,A[A.C,HCH:均符合CH+,为碳原子数不相同的 酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，(CO)< 烷经，因此它们互为同系物，故A正确：B.CH。的结构简式 c(HCO),又根据物料守恒，2(Na)=3[c(CO)+ 可能为CH,CH.CH,CH,CH(CH),分子式为C,Hm不一 c(HCO)+c(H,CO)],故C正确：D.0.2mol·L的醋酸 定是纯净物，可能是混合物，故B错误：C油脂分为油和脂 纳溶液10mL与0.2mol·L,盐酸溶液5mL混合后溶液 肪，油中含有碳碳不饱和健，能使澳水褪色，故C错误：D.等 显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠，醋酸、氯化钠的混 体积的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成 合溶液，醋酸的电离大于醋酸纳的水解，囊离子不水解， CH,CL,CH,Cl,CHCl、CCl和HCL,故D错误：答案 c(CHC(OO)>c(C1)>c(CH COOH),则溶液中有关微 为A.] 粒的浓度关系为：c(CH COO)>c(CI)>c(CH,COOH) 3.B[A.乙炔的分子式为CH=CH,所含官能团为碳碳三键， >c(H),故D正确：故选CD] A正确：B.反应①为2个乙快分子发生加成反应生成乙烯 6.BD 7.B 基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与HCI发生加成反应转化为 8.BC[A.曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓 2氯-1,3-丁二烯，B错误：C,乙怖为平面形分子，分子中6个 度越小，因此直线上方的区城表示不饱和溶液，直线下方的 原子共面，乙块为直线形分子，分子中4个原予共线，则乙烯 区城表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成 基乙炔中所有原子处于同一平面，C正确：D.该工业生产方 AgC),沉淀，不能生成AgCI沉淀，故A错误；B.由图可 法中，原料的原子全部转化为生成物，原子利用幸理论上为 知，Kw(AgCr0)c2(Ag)·c(Cr0)=(10)2×10m 100%,D正确：答案选B。] =1010=105×10,故Km(AgCr0,)的数量级为 4.AC[实殓所得的产物通入她和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸 10.,故B正确：C.K(AgCI)=c(Ag)·c(C)=10× 钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮 10=10,上述KC1,K,C0,溶液等体积混合后滴加 在液而上，可使用分液法分离：然后将下层液体蒸馏，制得乙 68