假期作业11 溶液的酸碱性和弱电解质的电离-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

快乐假期 假期作业11 浴液的酸碱性和弱电解质的电离 《《思维整合室 2.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可 w 71-.111 1.牢记强电解质、弱电解质的3种类型 逆过程。常温下,关于弱电解质的电离过 程,说法正确的是 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解 ) 质:弱酸、弱碱、水。 A.0.1mol·L醋酸溶液加水稀释,溶液 2.理解电离平衡状态的2个特征 c(H) (CHgCOOH)减小 (1)(电离)一v(结合)子0。 (2)分子、离子的浓度保持不变 B.水是极弱的电解质,将金属Na加入水 3.理解影响电离平衡的3个因素:温度、浓度。 中,水的电离程度减小 相关离子。 C.pH一3的醋酸溶液加水稀释10倍后3 4.正确书写2个表达式 pH<4 (1)水的离子积常数:K。三c(H)·c(OH)。 D.若电离平衡向正向移动,则弱电解质的 (2)弱电解质(如HA一H十A)的电离常 电离度一定增大 数:Kc(H).(A) 3.下列实验操作和相应解释及结论均正确 c(HA) 的是 ( 5.pH计算的口诀 实验操作 解释及结论 酸按酸(H).碱按碱(OH);同强相混直 接算;异强相混看过量;无限稀释“7”为限。 常温下,用pH试纸分别测 同温下,不同浓度 6.掌握2种仪器(酸、碱式滴定管)的构造和使用 定1 mol/L CH.COONH. 的 CH.COONH (1)构造:滴定管的“0”刻度在上,精确度为 A 溶 液 和 0. 1 mol/L 溶液中水的电离 0.01mL。 CH.COONH. 溶液的pH. 程度相同 (2)使用:①滴定管使用四步骤:查漏一洗潦一 结果均为7 润洗一装液。②酸式滴定管盛装酸性溶液 取两份氢水,分别滴加 和强氧化性溶液;碱式滴定管盛装碱性溶 AgNO。溶液和淀粉KI证明CL.与水的反 液,二者不可混用。 B 溶液。前者产生白色沉应存在限度 《《技能提升台 淀,后者溶液变蓝 1.室温时,下列有关电解质的说法正确的是 室温下,用pH计测量 。 K.(HA)·K。 C 0.1mol/LNaHA溶液的 A.pH相等的HNO.和HCN两种酸溶液 (HA)>K. pH为5.2 中,c(NO)c(CN) B. NaHB溶液呈酸性,可推知H.B在水中 向 10 mL 0. 1 mol/L 不能完全电离 Na.S溶液中滴入2mL K.(CuS)<K. C.往NH.C1溶液中加入钱粉,可生成两种 0. 1mol/L ZnSO. 溶液, D (ZnS),发生了沉 气体 有白色沉淀生成,再加入 淀转化 D.Na。CO。溶液中通入CO.所得的中性溶 0. 1mol/LCuSO. 溶液. 有黑色沉淀生成 液中:c(Na)-2(CO}-) 32 --22 4.常温下:常见弱酸的电离平衡常数如下 A.稀释相同倍数时:c(A)>c(B) B.水的电离程度:b一c>a H.S HClO H.CO C.溶液中离子总物质的量:b>c>a K-1.3×10-7 K.-4.2×10- D.溶液中离子总浓度;a>b>c K.-4.7×10-8 K。-7.1×10~1 K.-4.7×1011 7. 常温下,向两个分别盛有50mL 以下说法正确的是 C 0. 100mol·L盐酸的烧杯中各自匀速滴 A. 少量CO。通入到NaCIO溶液中生 加50mL蒸留水、50mL0.100mol·L-1 成Na.CO 醋酸镂溶液,装置如图所示(夹持仪器等已 B. 等浓度等体积的NaOH与H.S混合后, 省略)。已知:常温下,CH.COONH.溶液 C pH约为7。下列说法正确的是 溶液中水的电离程度比纯水小 ~ C. 等浓度等体积的Na。S与NaHS混合, 蒸水 醋酸溶液 c(HS)+3c(HS)+2c(H )= -# 2c(OH)十c(S2) D.NaOH溶液与H.S溶液混合,当溶液的 ① pH一7时,离子浓度大小关系为; ② c(HS)c(Na )>c(S)>c(H ) A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度 一c(OH) 都减小 5.电导率可用于衡量电解质 ① B.实验②滴至pH-2时,溶液中c(Cl)十 溶液导电能力的大小。室 c(CHCO0)+c(OH)=0.01mol·I-l 温下,用0.100mol·L-1 C.实验②滴加过程中,溶液中均存在 NHI,·II.0的体积/mL NH。·H.0滴定10mL浓 c(CH.COO)<c(NH ) 度均为0.100mol·L HC1和CH.COOH D.滴定结束后,①中水的电离程度比 的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法 ②中大 正确的是 ) 8.(双选)常温下,将NaOH溶液滴加到H。A A.①溶液中c(H)为0.200mol·Ll 溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的 B.溶液温度高低为①>③>② 关系如图所示。下列叙述错误的是( ~ C.③点溶液中有c(Cl)>c(CH.CO0) D.③点后因离子数目减少使电导率略降低 6.常温下,将pH均为3、体积均 过去0士6,pH 为V. 的HA溶液和HB溶液 #、 分别加水稀释至体积为V,pH 1(1)的关系 A.曲线M表示pH与lg c2(HA) 的是 B. 33 ##朵期# C.图中a点对应溶液中:c(Na )>c(HA) 11.某温度(T)下的溶液中,c(H) 十2c(A) =1.0x10*mol·L-), D.pH=5的溶液中:c(HA)>c(HA) c(OH)=1.0x10mol·L-1. >c(A) x与v的关系如图所示,请回答下列问题; 9.(双选)向一定浓度的H.AsO.水溶液中滴 (1)此温度下,水的离子积K。为 加NaOH溶液,含碑的各物种分布系数(平 则该温度T (填“”“<”或“-”) 衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分 25C。 数)与pH的关系如图所示。下列说法正确 的是 ) (2)在此温度下,向Ba(OH)。溶液中逐滴 C 进红行 加入pH一a的盐酸,测得混合溶液的部分 H,AsO: HA.O- pH如表所示。 P 实验Ba(OH)。溶液 盐酸的 溶液的 H,AsO. A:O 序号 的体积/mL 体积/mL. . pH #2 。②②} 22.00 0.00 10 8 4 pH ### 22.00 18.00 7 A. #- 22.00 22.00 6 B. NaH.AsO. 溶液中:c(HAsO) 假设溶液混合前后的体积不变,则a三 =c(H.AsO) ,实验②所得溶液中由水电离产生 C.P点:pH-- lg K.+lgK ## 的c(OH)一 mol·L-。 D. NaHAsO. 溶液中:c(HAsO)+ (3)在此温度下,将0.1mol·L 的NaHSO 2c(H.AsO.)>c(AsO) 溶液与0.1mol·L 的Ba(OH)。溶液按下 10.常温下,H.SO。的电离常 1e1rwmol·1-) 数:K-1.54×10-②,x1 表中甲、乙、丙、丁不同方式混合 溶液 甲乙丙丁 K=1×10。向mmL 20 ViKoymL 0. 1mol·LH.SO 溶 0.1mol·L-1Ba(OH) 10101010 液中滴加0.1mol·L KOH溶液,混合 溶液体积/mL 溶液中水电离出的c.(H)与KOH溶液 0. 1 mol· L-NaHSO 5 101520 体积V(KOH)的关系如图所示,下列说法 溶液体积/mL ( 正确的是 A.m-20 ①按丁方式混合后,所得溶液显 B.c点对应的溶液中存在c(K)= (填“酸”“碱”或“中”)性。 c(HSO)+2c(SO) ②写出按乙方式混合后,反应的离子方程 C.b、d两点溶液的pH-7 式: D.SO{+H$O→HSO+OH的K= ③按甲方式混合后,所得溶液的pH为 1×10~7 (混合时,忽略溶液体积的变化)。 高二学 12.乙酸、碳酸、次氢酸、亚磷酸(H。PO)在生 已知:pc=-lgc,pOH=-lgc(OH);x、 产、生活及医药方面有广泛用途。 z两点的坐标为x(7.3,1.3)、z(12.6, I.已知25C时,部分物质的电离常数如 1.3)。 下表所示。 (4)H.PO。 与足量的NaOH溶液反应的离 子方程式为 CHCOOH 弱酸 HCO. HClO (5)表示pc(H。PO)随pOH变化的曲线 电离 K-4.4×10- 1.8×10-{ 3.0×10~* (填“①”“②”或“③”)。 常数 K。-4.7X10-11 (6)常温下,NaH。PO。溶液中的c(HPO) (1)根据表中数据,将pH一3的下列三种 c(HPO)(填“<”“>”或 “一”)。 酸溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填标号)。 《《益智欢乐谷 7111111.111.1 a. CH.COOH b. H.CO. c.HClO 血液中的离子平衡 (2)常温下相同浓度的下列溶液; 身体为了正常进行生理活动,血液的氢离 ①CH.COONH.②CH.COONa 子浓度必须维持在一定的正常范围内。而氢 ③CH.COOH,其中c(CH.COO)由大到 离子浓度的正常,又必须依靠人体的调节功 (填标号)。 小的顺序是 能,使体内的酸碱度达到动态平衡。如果过量 (3)常温下,pH=10的CH.COONa溶液 酸或过量碱,都会引起血液氢离子浓度的改 中,由水电离出来的c(OH) 变,使正常的酸碱平衡发生素乱,简称为酸碱失 mol/L;请设计实验,比较常温下 衡。例如饥饿时的胃液pH为1~2,皮肤为5.5. 0.1mol/LCH.COONa溶液的水解程度 大肠为8.4,汗为6.0,尿为6.9等。无论哪一个 和0.1mol/LCH.COOH溶液的电离程度 部位的pH都维持在一个恒定范围内,哪怕是发 大小: 生轻微的变化,都会引起身体的生物活性分子结 构和化学功能发生剧烈的变化。机体内的缓冲 体系、呼吸系统、紧脏代偿系统等共同维持着pH (简述实验步骤和结论)。 II.常温下,已知溶液中含磷微粒的浓度之 的平衡,才使得机体的生理功能正常运行并维持 着人体的健康。有些研究发现,每当血液中pH 和为0.1mol/L,溶液中各含磷微粒的 下降0.1单位,岛素的活性就下降30%。有人 pc-pOH关系如图所示。 认为糖尿病特别是Il型糖尿病不是因为岛素分 0-① 泌少而是由于牍岛素的活性下降所致。糖尿病 是典型的营养代谢障碍病,是碳水化合物、糖、蛋 1 白质、脂脑代谢素乱性疾病,这些代谢素乱,更容 ③. 易产生酸性代谢物质,从而影响人体血液内pH 02468101214 的稳定。 0H曼快乐阴 0M-= 物质的量为3.4mol,设体系的总压强为p,则p(CO2)= 7.C[向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中 0.6 mol 3.4 mol -器H)= ×p=102 17,p(c0)= (H)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积不 变，所以溶液中(OH)会增大，A错误：当溶液pH=2时 0.1 mol 3.4 mol 一风到干了行交 Xp= c(H)=0.01mol·L1,根据电荷守恒c(C)+ 3.4 mol c(CHCO))+c(OH)一c(H)+c(NH)可知： K,=pCO)·p(H,O 317 ≈0.033： e(CI)+c(CH,COO)+e(OH)-e(NH:)-(H)= p(CO)·p(H) 3p10p 17×17 0.01mol·L.1,所以c(C)+c(CHCO))+c(OHT)> 答案：(1)一49(2)acd(3)①曲线a主反应放热，副反应 0.0Imol·L,B错误：由于酸性：HCI>CH COOH 吸热，温度高于290℃以后升高温度，主反应逆向移动程度 CH COOH是弱酸，所以将CHCO)NH溶液滴加到盐酸 小于副反应逆向移动程度，所以CO的平衡转化率增大 中，会发生反应：HC+CH COONH一CH COOH+ ②3.3×10 NH,CI,而NH不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且 假期作业11 在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液 1.C2.D 中均存在c(CH,CO))<(NH),C正确：滴定结来后，① 3.C[A.CH COONH能水解相互促进，促进水的电离，浓 为稀盐酸，②中发生的反应HCI+CH,COONH 度小的溶液水解程度大，故同温下，不同浓度的 CH,C(OOH十NH,Cl格好完全，最终得到等浓度的 CH,COOH和NH,CI混合溶液，①中HCI的浓度与②中 CH COONH,溶液中水的电离程度不同，A错溪：B.产生白 CH COOH浓度相等，由于酸电离产生H会抑制水的电 色沉淀说明存在C,溶液变蓝说明存在CL,将1氧化为 离，但醋酸是弱酸，其电离对水的电离的抑制作用远小于等 1,由于CL部分溶于水，故不能说明C1与水反应存在限 浓度的盐酸，且②溶液中还存在NH,CI会促进水的电离，故 度，B错误：C.NaHA溶液的pH为5.2，说明HA的电离程 滴定结束后，①中水的电离程度比②中小，D错误。] 度大于水标程度：时有K。>KK-於，故有K。·K 8.CD[a点得到K(H,A)=H)HA)=cH) (HA) >KC正确：D.Na,S过量，可与CuSO,反应生成黑色沉 102,b点得到KeH,A)=cH)A)=c(H)= 淀，不能说明存在沉淀转化，D错误：故选C,] e(HA) 4.C[A.比较电离平街常数，知酸性强弱关系：H,CO> 10,由线M表示pH与gHA,HA e(H.A)'K (H.A) HClO>HCO,CO通入到NaCIO溶液中发生反应：CO十 (H,ACA)H=5时，代入电离平街常教，比较离子浓 c(HA) H.O+NaClO—HCIO+NaHCO,A项错误：B.两者按物 质的量1：·1混合，发生反应：NaOH十HS一NaHS+ 度大小。A.当纵坐标为0时，H2A以第一步电离为主，因此 HO,溶液呈碱性，HS水解程度大于电离程度，使水的电 B-0或g品-0，尉音者的氨高子浓度大 c(H2A) 离程度增大，B项错误：C,混合后，两者浓度仍然相等，设为 c,根据Na元素质量守恒得c(Na)=3c,根据S元素质量守 共H准小因光南底M表示pH与起品长A正 恒得c(S)+c(HS)+c(HS)=2c,溶液中物料守幢为： 确：B.a点得到K（H,A)=cHA)=c(H) 2c(Na+)=3e(S-）+3c(HS)+3c(HS),电荷守恒为： c(HA) c(Na)+c(H)=2c(S-)+c(HS)+e(OH),用物料守 102,b点得到Ke(H,A)=cH)A)=c(H) c(HA） 位与电荷守恒共同消除c(Na)后得：c(HS)+3c(H,S)+ 2c(H)=2r(OH)+c(S),C项正确，D.溶液的pH=7 10,国袋是公-8=1， 时，溶质为NaHS和HS,存在以下多个平衡体系：HS一一 B正确：C根据图中信息得到a点，c(HA)=c(H,A),电荷 H+HS,HS =H*+S.HS +H,O=H.S+ 守恒：c(Na)+c(H)=c(HA)+2(A2)+c(OH),又 OH,HOH+OH,其中c(H)=c(OH)> 因a,点溶液显酸性c(H)>((OH),得到溶液中：c(Na) c(S),根据电荷守恒：c(N)+c(H)=2c(S)+ <c(HA)+2c(A2)=c(H.A)+2(A=),故C错误：D c(HS)+c(OH)得c(Na)>c(HS),故c(Na)> pH=5的溶液中K(H,A)=cHHA)=10 c(H,A) c(HS)>c(H)=c(OH)>c(S),D项错误：故选C,] c(HA)_102 5.C6.B ()10-10e(HA)>e(H,A).K (HA)- 66 三0022 cH）=c(H)=10,A2=0 >H,CO,>CH COOH,故溶液中pH变化最小的是 c(HA) e(HA) 10 HCIO,故合理选项是c:(2)常温下相同浓度的溶液： 10eHA)>(A-),同理H)A-=K4(HA) e(H,A) ①CH,COONH,②CH,COONa.③CH,COOH,①②是盐 ·Ke(H,A)=102×10-,剥A) 1066-8,6 是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电 c(H,A0)10P 离，所以③CH(COOH中c(CH,COO)最小：在② 10.,即c(A2)>c(HA),故c(HA)>c(A2)> CH,COONa中只有CH,COO部分水解，而在① c(H2A),故D错误：故选CD。] CH COONH中CH,COO,NH发生水解相互促进反 9.AD[A.根据图象可知，K=1.0X10.K=1.0X 应，水解彼此促进，使c(CH,COO)比②CHC)ONa溶液 10,K=10×10.K=1.0×10 ‘K1.0X10a=1.0×10, 中少，因此三种溶液中c(CH,CO)由大到小的顺序是： ②①③：(3)常温下，pH=10的CH,COONa溶液中， 货-00-1.0X10t“,国先有袋<代故A三 K=1.0×1045 c(H)=100mol/L,则溶液中c(OH)=10molL.,溶 确：B.根据图象可知，NaH:AsO,溶液显酸性，HAsO电 液中的)日完全由水电离产生，所以由水电离出来的 离大于水解，因此有c(HAsO)>c(HAsO,),故B错误： c(OH)=10mol/1.:(4)要比较常温下0.1mol/L. C.gK,+lgK,=lg[K。·K:]= CH,COONa溶液的水解程度和0.1 mol 'L CH,COOH溶 (HAOAO 液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合·得到等浓度 c(H,AsO c(HAsO) CH,COONa,CH COOH的泥合溶液，然后用pH被纸测 1gAs0)·2(H) 定溶液的pH,根据DH大小进行判断。由于溶液中同时有 ,P点时pH=-gc(H)=-lgK, c(H.AsO） 在CHCO)H电离作用和CHCO)的水解作用，若溶液 故C错误：D.根据质子守恒得出c(H)+c(H2AsO)中 pH<7,说明CH COOH电离作用大于CH COO的水解 2c(HAsO,)=c(AsO)+c(OH),根据图象可知， 作用，若溶液pH>7,说明CH,COOH电商作用小于 Na.HAsO,溶液显碱性，水解大于电离，c(H)<c(OH), CHCO)的水解作用：(5)图示有三条曲线说明HP) 因此有c(HzAsO)十2c(HAsO,)>c(AsO月)，故D正 是二元弱酸，所以H,PO与足量NaOH溶液反应产生 确：答案为AD] Na.HPO1、HO,反应的离子方程式为HPO3+2OH 10.D[向mmL0.1mol·LH,O,溶液中滴加0.1mol· HPO+2HO:(6)图示三条曲线中①表示p(HPO)、 LKOH溶液20mL,恰好反应生成K,S0,溶液显碱性， pc(HPO),p(HPO)随pOH变化曲线，所以表示 消耗H,S),溶液体积10mL,=10,A错误：c点时水的 pc(H,PO,)随pOH变化的曲线是②：在常温下NaHPO 电离程度最大，KS),水解促进水的电离，C点恰好反应生 溶液中存在H,PO电离产生日PO和H广，使溶液显酸 成K,SO,·此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：(K) 性：也存在HPO,水解产生HPO,和OH,使溶液显碱 +c(H)=c(HSO)+2e(SO)+c(OH),由于 性，由于①表示pc(HPO),③表示pe(HPO,),根据图 c(H)<c(OH),则c(K+)>(HS))+2e(S)),B错 示可知：在y点(HPO)=c(HPO)时，溶液pH=10>7,溶 谈：b、d点水电高出的氢离子均为1X107mol·L.,b,点 液显碱性，所以水解作用大于其电离作用，因此在常温下 为中性溶液，所以b点pH=T,d点为硫化钾和氢氧化钾的泥 NaHPO溶液中r(HPO)<c(HPO). 合液，溶液显碱性，pH>7.C错误：常温下，S)+HO一 答案：(1)e(2)②①③(3)10将等浓度的 HS0+OH的K太-971×10，DE骑】/ CH COONa,CH COOH两种溶液等体积混合，然后用pH 11.(1)1.0×10>(2)41.0×10-7 测定溶液pH。若溶液pH<7,说明CH,COOH电离作用 (3)①中②Ba++OH+H+S一BS)↓+H,O 大于CH,COO的水解作用，若溶液pH>7,说明 ③11 CH COOH电离作用小于CH COO的水解作用 12.解析：(1)酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度 (4)HP03+2OH—HPO+2H,O(5)②(6)< 就越大。根据表格数据可知电离平衡常数： 假期作业12 K(CH,COOH)>K(H,CO,)>K(HCIO),所以pH=3的 1.C2.A 三种溶液的浓度：c(HCIO)>c(HCO,)>c(CH COOH) 3.D[A.K只受温度的影响，A错误：BFCl2溶液和NaS 当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H,使溶液中 溶液混合后，Km(FeS)为定值，但c(Fe+),c(S)不一定相 c(H)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H):HCIO 等，B错误：C.K(FS)>K(CuS),则硫化铜溶解度更小， 67