假期作业8 原子结构-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

快乐假期 SE 运筹帷幄之中，决胜千里之外。 假期作业8原子结构 完成日期： 【《思维整合室 1.原子结构 质子数(20 核电荷数(Z) 决定元素 2.下列化学用语表达正确的是 的种类 H 原 质量 近似等于相 数(A) 对原子质量 A.NHCI的电子式：[H:N:H]+CI 中子数 在质子数确定后 原 (A-Z) 决定原子种类 同位素 少 配位健 子 决定主族元素 的化学性质 ,最外层电子数 B.BF 的结构式：「 一电子数 ,原子的电子式 核 各层电子数 原子结构 氢键 示意图 C.HF分子间的氢键：E H 核外电子排布 H (分层排布) 电子层(K.LMN…) 2.“10电子”微粒和“18电子”微粒 D.甲醛分子中的π键： 0-C (1)10电子微粒 H 3.据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似 NHi OH F 出发点 C的物质N;H是主要来源于宇宙射线的 GH4-Nh·-H20←HF+— (Ne →Na'+Mg2 NH HO 初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富 的H。下列说明正确的是 () (2)18电子微粒 A.No与Co互为同素异形体 S--+HS-CI 出发点 SiH+pH←HS←HCI←—（Ar) →K→Ca2 B.3H与H互为同位素 (9电子微粒×2) C.N。可能是一种新型电解质 ￥一F、一Ol、一N2、-C1l D.3HO与H,O互为同素异形体 《技能提升台 4.下列有关化学键的叙述正确的是( A.离子化合物中一定含有离子键 1.科学家用氦核He撞击非金属原子"X,反 B.单质分子中均存在化学键 应如下："X+He→，Y+{H。已知：X核 C.由不同种非金属的原子形成的共价化合 内的质子数和中子数相等，下列叙述错误 物一定只含极性键 的是 D.只含共价键的物质一定是共价化合物 5.(CH)2NNH2作为火箭升空燃料时发生的 A.2=7 反应为C2HN2+2NO,—3N2十2CO2+ B.Y的中子数为10 4H,O。下列说法正确的是 () C.Y与0互为同位素 A.N2的电子式N::N D.该反应中共涉及4种核素 B.基态O原子核外电子的运动状态有8种 22 三0022 高二北樂) C.基态C原子的价电子排布图四工 A.生成CH,COOH总反应的原子利用率 282p 为100% 违反了泡利不相容原理 B.CH,→CH,COOH过程中，有C一H键发 D.C2HN2中C与N原子杂化轨道模型均 生断裂 C.①→②放出能量并形成了C一C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 化率 9.用化学用语表示4Fe十C2HCL3+5H 次增大，其中X、Z同主族，且Z的最高价氧 化物对应的水化物是强酸，短周期中Y的 C,H十4Fe2++3CI中的相关微粒，其中正 确的是 ( 最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。 A.中子数为30，质量数为56的铁原 下列说法正确的是 ( 子：6Fe A.X的简单氢化物的沸点比W的低 B.原子半径：Y>Z>W>X B.CI厂的结构示意图： C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D.Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只 HH 含离子键 C.C2H的结构式：HCC一H 7.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇 HH 羰基化，反应过程如图所示。 D.CHCL的电子式：m8:8C co]- h 10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 ( A.常温常压下，124gP,中所含P一P数 co 日为4NA B.1L0.1mol·L1硫酸钠溶液中含有的 氧原子数为0.4NA 下列叙述错误的是 C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 A.CH,COI是反应中间体 1.0N B.甲醇羰基化反应为CHOH十CO D.amol的R+(R的核内中子数为N,质 →CHCO2H 量数为A)的核外电子数为a(A一V一 C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 2)NA D.存在反应CHOH+HI→CHI+H,O 11.下列说法正确的是 ( 8.我国科研人员提出了由CO,和CH,转化为高 ①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性 附加值产品CH,COOH的催化反应历程，该历 共价键和非极性共价键的断裂，也有这些 程示意图如下所示。 化学键的生成②同位素的性质完全相同 ③氢键是一种化学键④由分子组成的物 质中一定存在共价键，如气体单质分子中 c.o 一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的 c. 稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变 下列说法不正确的是 H,的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液 23 火壑快乐假期 ⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性 元素 相关信息 质⑦同温同压下，H2(g)十CL(g) 最高正价与最低负价代数和为4， 2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D 常温下单质为固体 A.②④⑤ B.①②③ 在短周期元素中，原子半径最大 C.①⑥⑦ D.②④⑤⑤ M层比L层少1个电子 12.已知前20号元素的离子：aA+、bB+1+ cC、dD+山电子层结构相同，关于A、 请根据上述信息，完成下列问题： B、C、D四种元素的叙述正确的是() (1)请给出元素D在元素周期表中的位置： A.原子半径大小：D<C<B<A (2)请将A、D、E、F四种元素的简单离子 B.它们一定都是短周期元素 按照离子半径由大到小排序（用离子符号 C.单质的还原性：B>A 表示)： D.原子序数：B>A>C>D (3)请给出化合物BFC的电子式： 13.(1)有以下8种物质：①Ne②HC1③P, ④H,O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2 (4)用电子式表示E与F形成化合物EF ⑧NH,CI请用上述物质的序号填空： 的过程： a.不存在化学键的是 (5)请将A、D、F三种元素的最高价氧化物对 b.只存在极性共价键的是 应的水化物按照酸性由强到弱排序（用化学 c.只存在非极性共价键的是 式表示)： d.既存在非极性共价键又存在极性共价键 (6)元素A的单质常用于野外焊接钢轨， 的是 请写出该反应的化学方程式： e.只存在离子键的是 [既存在离子键又存在共价键的是 (7)单质A能溶于E的最高价氧化物对应 (2)在下列变化中：①L升华②烧碱熔化 水化物的水溶液，请给出该反应的离子方 ③NaCI溶于水④HCI溶于水 ⑤O2溶 程式： 于水⑥Na2O2溶于水。 《益智欢乐谷 A.未破坏化学键的是 (填序号， 功能性离子水 下同)；B.仅离子键被破坏的是 离子水是一种功能性水，普通水经过整 ； C.仅共价键被破坏的是 ;D.离子 水器的处理即可得到氧化态的正离子水和 还原态的负离子水。正离子水偏酸性，有收 键和共价键同时被破坏的是 敛性、漂白性。如果正离子水的ORP(氧化 14.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元 还原电位)达到1000mV以上，就有强烈 素，其相关性质信息如下： 的灭菌作用，没有任何刺激性、毒害性，是 元素 相关信息 真正的绿色消毒剂。负离子水偏碱性，含钙 A 地壳中含量最多的金属元素 离子和氧气，口感甘甜、生津止渴，由于其 ORP为负、分子团小、渗透压高，所以能消 B 原子核外电子数和周期序数相等 除体内垃圾，对降低血糖和胆固醇有一定的 最外层电子数是次外层电子数的3倍 辅助作用。 24##朵# A1元素:最后根据元素所属周期,可推知M为H元素,综 假期作业8 上所述,M为H元素;N为C1元素;X为F元素;Y为Na 1.B [Y比X多了一个质子,因为质子数从:变为。十1,w十 元素;乙为A1元素。 4-17+1,w-14,X中质子数和中子数相等,所以X中;质 (1)Y为Na元素,原子序数为11,位于元素周期表中第三 子数一中子数一7,则Y的质子数是8,Y是氧元素。A.由 周期第IA族;M为H元素,NaH为离子化合物,其电子 分析可知 -7,A正确;BY中-7,中子数-17-7 式为Nar:;(2)N为CI元素、X为F元素、Y为Na元 一9.B错误;C.Y为Y,Y与O互为同位素,C正确; 素、乙为A1元素,对应离子分别为C1、F、Na ,Al*,其 D.反应中共涉及4种核素:N、He、O、H,D正确;故 中CI 核外18个电子,F 、Na ,A^*均为10电子,对于简 选B。] 2. D 单离子而言,核外电子数越多离子半径越大,相同电子数的 [A. 氛化按为离子化合物,电子式为 简单离子,原子序数越大,微粒半径越小,所以Cl、F。 H Na Al^③*的半径由大到小的顺序为CIFNa [H:N:H]'1:C:1,故A错误;B.四氛合砌离子中氛原 H AI* ;(3)根据题意,向NaAlO。和NaF的混合液中通入足 量CO。可以制备Na。AIF。,其反应的化学方程式为NaAlO 子提供孤电子对,砌原子提供空轨道,结构式为 +6NaF +4CO. +2H.O-NaAIF +4NaHCO; 配位健 (4)①a.Ga元素原子序数31,位于元素周期表第四周期IIA 族,故a错误;b.Ga与Al同族,因性质与Al相似,门捷列 夫在编制周期表时曾预言为“类铭”元素,故b正确;c.金属 性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族元素 金属性从上到下依次递增,金属性:Ga Al,所以Ga的最 子间氢键用虚线表示,表达形式为 高价氧化物对应水化物的碱性比乙元素最高价氧化物对 应水化物的减性强,故c正确;d.非金属性越强,最高价氧 故C错误;D.甲醛分子中,C原子中两个2s电子和1个p 化物对应水化物的酸性越强,同主族元素非金属性从上到 电子通过sp杂化形成3个。键,所以C原子和2个H原 下依次递减,非全属性:As P<N,所以酸性:H.AsO< 子、0原子之间分别存在o键,未参与杂化的p轨道形成 H.PO. HNO.,故d错误:故答案为bc;②GaAs中As元 “键,所以C原子和O原子之间存在一个正键,r键的表达 素为一3价,具有还原性,浓硝酸具有氧化性,两者混合发 生氧化还原反应,根据题意,基反应的化学方程式为GaA 形式为 0_-C +11HNO.(浓)-Ga(NO.)+H.AsO+8NO+ ,故D正确:故选D。1 I 4H.O;(5)①根据题意,NaA1H.遇水反应放出氢气,其反 应的化学方程式为NaAIH.+2HO--NaAIO.+4H; 3.B 4.A ②若实验测得氢气的体积为VmL,物质的量为 5. B [A.N.的电子式为:N::N:,A错误;B.量子力学把 VX10L V 22.4L/mol 22 400mol,根据反应的化学方程式NaA1H. 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,而 +2H.O--NaAlO.十4H。,可得样品中NaAlH.的质 每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子,而基态0原子核 V 外电子排布为1s2s2p,所以基态0原子核外电子的运动 状态有8种,B正确;C.基态C原子的价电子排布为2s{}2p^{}, 27V x10000 正确的价电子排布图为,题中的价电子排布 的纯度为448008 ag 22p Na: 图违反了洪特规则,C错误;D.C.H.N。为(CH)NNH。.C 答案:(1)第三周期第1A族 原子为sD杂化,N为sp杂化,两者的原子杂化轨道模型 (2)Cl>F>Na Al* 不同,D错误;故合理选项为B。] (3)NaAIO +6NaF +4CO. +2HO-Na.AIF 6.B 7.C 8.D +4NaHCO 9.C [A.根据原子构成,左上角为质量数,左下角为质子数, (4)①be ②GaAs+11 HNO.(浓)-Ga(NO)+ 即该核素为Fe,故A错误;B.原子失去电子,只是失去最 H.AsO.+8NO.*+4H.O 外层电子数,质子数不变,C1结构示意图正确的是 (5)①NaAIH.+2H.O-NaAIO.+4H. 62 高二学 HH (2)①I.升华、O.落于水为物理变化,未破坏化学键;②烧 结构式为H-C-C-H,故C正确;D.没有表示C和Cl 碱熔化发生NaOH--Na +OH,NaCI溶于水发生 HH NaCl-Na +Cl ,只破坏离子键;③HCl溶于水发生 最外层所有的电子,故D错误;] HCl--H +C1,仅破坏共价键;④Na.O。溶于水发生 10.D [A.P。分子为正四面体形,4个P原子位于4个顶点, 2Na.O.+2H.O--4NaOH+O ,破坏了离子键和共 所以一个P.分子有6个P-P键,124gP.的物质的量为 价键。 1 mol.含P一P键数目为6N.,故A错误;B.疏酸纳溶液中 答案:(1)①②③④⑧ 除了碗酸根中有氧原子,水分子中也有氧原子,所以该溶液 (2)①②③④ 中氧原子数目大于0.4N。,故B错误;C.一个丙三醇分子 14.(1)第三周期VIA族 (2)SCINa Al* (3)H::ci(4)Nai:_N:] ._ , 1mol,含有释基的数目为3N.,故C错误;D.R的核内中 (5)HCIO>H.sO>AI(OH). 子数为N,质量数为A,则其质子数为A一N,所以原子核 (6)2A1+Fe:0.高温A1.0.+2Fe 外电子数也为A-N,则R*核外电子数为A-N-2,所以 amol的R的核外电子数为a(A-N一2)N.,故D正确; (7)2A1+20H+2HO--2A10+3H. 故答案为D。] 假期作业9 11.C [①过氧化钢与水反应生成氢氧化纳和氧气,部分氧元 1.B 素的化合价升高生成氧气,部分化合价降低,生成氢氧根离 2.D [A.根据图示可知,过程1和过程lI中水分子中的O一H 子,既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂,也有 键断裂,化学键断裂吸热,A正确;B.使用催化剂可以降低 这些化学键的生成,①说法正确;②同位素的化学性质相 反应物的活化能,从而提高反应速率,B正确:C.△H一生成 同,但物理性质有较大差别,②说法错误;③氢键是分子间 物总能量一反应物总能量,AH0,说明生成物总能量小于 的作用力,不是化学键,③说法错误;④由分子组成的物质 中不一定存在共价键,如稀有气体单质分子中不含有共价 反应物总能量,即CO(g)和H.O(g)的总能量高于CO。(g) 键,④说法错误:5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应,为了加 和H.(g)的总能量,C正确;D.从示意图中可知,过程II中两 快反应速率,可以滴入几滴 酸铜溶液,可形成铁铜原电 个水分子中的O一H键都发生断裂,因此两个水分子都参与 池,能够加快生成氢气的速率,但是与盐酸反应的铁减少 了反应,D错误;故答案选D。] 生成氢气的量减少,说法错误;决定反应速率的主要因 3.D 4.B [A.根据②可知2H.(g)+O.(g)-2H.O(l) 素是反应物自身的性质,说法正确;同温同压下, △H.一 H.(g)+Cl.(g)--2HCl(g)的△H,与反应的始态和终态 +571.6kJ·mol .燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成 有关,与反应的条件是光照和点燃无关,说法正确;综上 指定产物时所放出的热量,H.O的稳定状态是液态,2mol 所述,①说法正确,答案为C。 H. 完全燃烧产生液态水放出热量是571.6kJ,则1molH 12.D [金属原子失电子转化为阳离子,电子层数少1;非金属 完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ,故H,的燃烧热 原子得电子生成为阴离子,电子层数不变,aA*,B{*) △H一一285.8kJ·mol ,A正确;B.反应物的能量相同,当 cC、dD电子层结构相同,则A、B在C、D的下一周 生成物是气态时含有的能量比液态高,所以反应放出热量就 期,且A在B的左边,C在D的右边。A.依据电子层数多 少,反应放出热量越少,则反应热就越大,所以反应2H(g) 半径大及同周期元素从左往右原子半径依次减小的递变规 +0.(g)-2H.0(g)的 H -571.6kJ·mol ,B错 律,原子半径大小:C<D B A.A不正确;B.A、B可能为 误;C.反应2H.(g)+O.(g)-2H.O(1)的正反应是气体体 第四周期元素.C、D都是短周期元素,B不正确;C.A、B同 积减小的放热反应,AH 0,AS<0,在常温下AG=AH 周期且A在B的左边,金属性A B,单质的还原性A B C不正确;D.由以上分析知,A、B在C、D的下一周期,且A T△S0,因此在常温下该反应能自发进行,C正确;D.已知 ①CO(g)十4H。(g)CH.(g)+2H.0(1) 在B的左边,C在D的右边,原子序数:B>A>CD,D正 确;故选D。] △H.--252.9kJ·mol 13.解析:(1)①Ne为单原子分子,不存在化学键;②HCl只存 ②2H.O()-2H.(g)+O(g) H.=+571.6kJ·mol,根 在极性共价键:③P,只存在非极性共价键:④H.O.既存在 据盖斯定律,将[①+②×2]×(一1),整理可得反应CH。(g) 非极性共价键又存在极性共价键;Na。S只存在离子键; +20(g)--CO.(g)+2HO(1的 NaOH.Na.O.、NH.Cl既存在离子键又存在共价键 △H--890.3kJ·mol ,D正确;故合理选项是B.] 62