假期作业7 元素周期表元素周期律-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

三002 假期作业7元素周期表 元素周期律 《思维整合室 元素周期表与元素周期律 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 实质 编排原则→ ②电子层数相同的元素排成一个横行 ③最外层电子数相同的元素排成一个纵列 核 ·短周期（第一、二，三周期） 电子排 周期（共？个横行） 长周期（第四、五、六、七周期） 决定 元素性质的周期性 归纳 元素周期律 编制 元素周期表 结构 主族（第IA~第A族） 的周期 族（共18个纵列） 副族（第IB一第WB族，第族） ·0族（稀有气体元素） 性质递结 原子半径 元素性质金属性 变规律柯，最外层电子数 一非金属性 (同周期、同主族元素性质的递变) 《技能提升色 C.第IA族的元素被称为卤族元素 1.下列说法正确的是 ( D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期 A.元素周期表中元素排序的依据是原子的 表中位于第七周期第14列 核电荷数 4.根据原子结构和元素周期律的知识分析，下 列推断正确的是 B.元素周期表有十六个纵列，也就是十六 A.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增 个族 加而升高 C.原子的最外层电子数相同的元素，一定 B.砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶 属于同一族 于稀硝酸 D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧 于同一周期 产物更复杂 2.下列说法正确的是 D.0.1molL溶液的酸性：H1O,>HBrO, A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序 5.(双选)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、 数差一定等于上一周期所含元素种数 T在周期表中的相对位置如图所示，其中R B.11号元素为非金属元素 元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说 C.在元素周期表中114号元素的上一周期 法正确的是 同一族元素的原子序数是82 X Y D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含 Z W R 36种元素 A.简单氢化物的还原性：X<W 3.下列关于元素和元素周期表的叙述正确 B.含氧酸的酸性：T>R>W 的是 ( C.Y的最高正化合价与最低负化合价代数 A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 和为4 B.质子数相同的粒子一定是同种元素 D.Z与T形成的化合物是共价化合物 19 火姿快乐假湖 900= 6.如图所示是部分短周期元素原子半径与原 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期 子序数的关系，则下列说法正确的是( 主族元素。X原子的L层电子数是其K层 0.2 电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元 0.18 0.16 0.14 素，W是地壳中含量最多的金属元素。下 0.12 列说法错误的是 ( 0.1 0.08 0.06 A.简单离子半径：X>Y>Z>W 0.04 0.02 B.简单氢化物的稳定性：X>Y 0 原子序数 C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互 A.M在周期表中的位置为：第三周期， 相反应 VA族 D.X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子 B.Y和N形成的化合物为离子化合物 个数之比均为1·2 C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相 10.一种由短周期主族元素组成 比，前者较低 的新型电池离子导体的结构 D.Y元素和X元素可以形成Y,X2型化合 如图所示，X、Y、Z原子序数 物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 依次增大，三者的核外电子数之和等于 7.我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解 35,Y与Z位于同一周期。下列说法错误 火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前 的是 四周期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族， A.简单离子的半径：X>Y 且X元素基态原子s能级的电子数与p能 B.工业上常通过电解Y的熔融氯化物获 级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于 得单质Y 玻璃雕花，W2+的3d轨道中有9个电子，下 C.同主族元素形成的简单氢化物中X的 列说法正确的是 稳定性最强 A.同周期第一电离能大于X的元素有2种 D.同周期主族元素中第一电离能大于Z B.基态W原子的价电子中未成对电子数与 的元素有2种 成对电子数之比1：10 11.如图为某国外学术 C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的还原性：X>Z 期刊上刊登的八角 8.前四周期同族元素的某种x1 形元素周期表，八角 性质X随核电荷数的变 形的每个顶角对应 化趋势如图所示，则下列 种元素，下列说法 核电荷数 说法正确的是 ( 错误的是 ( A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对 A.图中虚线八角形所标元素属于我们现 应单质与水反应的剧烈程度 行元素周期表的第四周期 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应 B.图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头 简单离子的还原性 方向氧化性逐渐减弱 C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应 C.图中①代表的元素单质在常温下能稳定 单质的得电子能力 存在，不发生化学反应 D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示 D.此八角形元素周期表中所表示的所有元 最高价氧化物对应水化物的碱性 素中没有副族元素 20 三00加2 12.如图，甲至庚为短周期七种元素的常见化 a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 合价与原子序数的关系，下列说法正确 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” 的是 c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性 化合价 比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱 +6 性强 d酸性：HAsO,>HPO,>HNO 原子序数 ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓 硝酸溶解，放出O2气体，同时生成 A.甲元素位于元素周期表第14列 HAsO,和Ga(NO3)3,写出该反应的化学 B.丙、丁、庚三种元素的原子半径由大到 方程式为 小的顺序为：庚>丁>丙 (5)YZM是有机合成的重要还原剂，其合 C.最简单氢化物的稳定性：乙>丙 成路线如图所示。 D.这七种元素中，最高价氧化物的水化物 纯乙单质 YM 纯净的N单质 ZN YZM △ 特定条件 酸性最强的是己 利用YZM,遇水反应生成的氢气的体积测 13.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三 定YZM样品纯度。 个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序 ①其反应的化学方程式为 数大于X,其中Z的简单离子半径在同周 期中最小，X单质极易与常见无色无味液 ②取样品ag,若实验测得氢气的体积为 态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周 VmL(标准状态)，则YZM,样品纯度为 期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱 (用代数式表示)。 性最强。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是 ,写出 《益智欢乐谷 71111111-1司 YM的电子式： 雷雨“发”庄稼 (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的 把空气中的氨气转化为可被植物吸收的 顺序（用对应离子符号表示）： 氨的化合物的过程，称为氨的固定。自然界中 (3)在YZO,与YX的混合液中，通入足量 氨的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的 CO2,是工业制取Y3ZX。的一种方法，写出 氨气和氧气化合生成一氧化氨，一氧化氮进一 该反应的化学方程式： 步与氧气化合生成二氧化氨，二氧化氨被水吸 收变成硝酸，在下雨时降落到地面。另一种固 (4)镓(g1Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷 氨的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种 化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有 细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然 耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的 条件下，它能把空气中的氨气转化为含氮的化 发展，它们的商用价值进人“快车道”。 合物，供植物利用。“种豆子不上肥，连种几年 ①下列有关说法正确的是 地更肥”就是讲的这个道理。 21c90M= Nmol'=0.2N,A正确：B.溶液的体积来知，无法准确 12.(1)11.2L(2)28g/mol氢(3)0.4 计算K,SO,溶液中含有K的数目，B错误：C.标准状况下， 13.解析：(1)①该浓盐酸中HC的物质的量浓度为c=1000四 M HO为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C 1000×1.18×36.5% 错误：D.20g9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误： 36.5 mol/L.=1L.8mol/L:②配制250ml. 故选A.] 该浓盐酸，物质的量为n=cV=11.8moL×0.25L= 9.B[Cu与浓硝酸反应生成氯的氧化物，这些氧化物恰好溶 2.95mol,需要标准状况下的HC1气体V=nV.=2.95mol 解在Na(OH溶液中得到NaNO和NNO的混合溶液， ×22.4Lmol=66.08L:③稀释前后物质的量不变，则 mc)=高-7m 250ml×0.10mol·L=V×11.8mol/1,解得V-2.1ml: (2)①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶 n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,由电子守恒可知， 解，冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器 44.8gCu失去的电子等于HNO,到NaNO,得到的电子， 有，量简、烧杯、玻璃棒、250mL客量瓶、胶头演营：②A.最 则0.7molX(2一0)=n(NaN),)×(5-3),解得n(NaN(O),) 后需用蒸馆水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量 =0.7mol,由Na原子守恒可知n(Na(OH)=n(NaNO2)+ 的燕馏水对浓度无影响，故A错误，B.转移液体后没有洗 NaNO,),n(NaNO,)I mol-0.7 mol=0.3 mol.A. 涤烧杯与玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏 常温下，C遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水， 低，故B正确，C.定容时偏视刻度线，会导致溶液体积偏 不发生纯化，故A错误：B.由分析可知，若铜片为44.8g,则 小，溶液浓度偏高，故C错误，D.定容，摇匀后，发现液面低 生成0.3 mol NaNO,故B正确：C.标准状况下0.9mol气 于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，加入水的体积偏大，溶液 体的体积为20.16L,氨的氧化物共0.9mol,标准状况下四 浓度偏低，故D正确，故选：BD: 氧化二氯是液体，则标准决况下收集的氮的氧化物体积不等 (3)Na(OH溶液中和过量稀盐酸，反应方程式是NaOH十 于20.16L,故C错误：D.浓硝酸的黄色是因为米硝酸分解 HC1一NaC1+H,O,则剩余的盐酸物质的量为n(HC)= 生成的二氧化氯溶解导致，不可以通过加水稀释的方法消除 n(NaOH)=cV=0.10mol·L×34,00×10-L.=3.4× 浓硝酸的黄色，故D错误：故选B] 10mol,与药片中碳酸钙反应的盐酸为n(HC)=50.00× 10.A[A环氧乙烷分于中含有碳氢健、碳氧健、碳碳键，则 10-L×0.10mol·L.-1-3.4×10-mol=1.6×10-2mol, 0.1mol环氧乙烷中共价键数目为0.1mol×7×Nmol' 反应方程式是CaC0,+2HC1一CCl+HO+C0↑， =0.7N,故A正确：B.标准状况下，己烷为液态，无法计 n(CaC02)=0.5m=8.0×10‘mol,质量为m=nM=8.0× 算2.24L己烷的物质的量和含有的共价键数目，故B错 误：C.石墨品体中，每个碳原子与3个碳原子形成碳碳键， 10molX100g/mol=0.08g,该药片中碳酸钙的质量分数 每个硬碳键为2个碳原子共有，则每个碗原子含有的共价 为0083X100%=80%. 0.1g 健为3×号 =1.5个，则12g石墨中碳碳键的键数为 答案：(1)①11.8②66.08③2.1 (2)①250mL容量瓶、胶头滴管②BD 品×8XN,a=1.5N故C错误：D一定条件 (3)80% 下，乙酸与足量乙醇发生的酯化反应为可逆反应，可逆反应 假期作业7 不可能完全反应，所以无法计算60g乙酸与足量乙醇发生 1.A2.C3.C4.C 酯化反应时断裂的碳氧健的健数，故D错误：故选C] 5.AD[根据短周期主族元素X.Y、Z、W,R、T在周期表中的 11.B[A.根据n=得，质量均为mg的0和S0,物质的量 相对位置，设Y的原子序数为a,则R的原子序数为a十8，R 元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8,则Y是O元素、R 之比与摩尔质量成反比，即n(0):n(S0)=6M:32=2:1, 是S元素，X是N元素，Z是AI元素、W是P元素、T是CI 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2：1，故A错误；B. 元素。A,同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢 由pV=RT,体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且 化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH<PH,A正 n((),2):(SO)=2:1即代表氧气的曲线较高，故B正 确：B.同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价含 确：C.n(0,):n(S02)=2:1,质子数之比为2×16：1× 氧酸的酸性增强，非最高价含氧酸的酸性不一定依次增强， 32=1:1,故C错误D.根据p=晋，甲，乙容器体积相等， B错误；C.O的最低价为一2价，最高正化合价不是十6价， 两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度 最高正化合价与最低负化合价代数和不是4，C错误：D. 比为1：1，故D错误：故选：B。] AICL是共价化合物，D正确：故选AD。] 60 三0022 6.B[图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径 相反应，反应的化学方程式为AI(OH)。十NaOH 的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素 NaAlO2十2HO,C正确；D.由分析可知，X为O.Z为Na,故 Z为A1元素，M为Si元素，N为CI元素，结合对应物质的 X与Z形成的化合物Na,)和Na,O,中阴离子与阳离子个 性质解答该题。A.M为Si元素，硅在元素周期表中的位置 数之比均为1；2，D正确：故答案为：B。] 是第三周期、NA族，故A错误：B.Y是Na,N是CI元素，形 10.D[Z形成6个共价键，X为一1价，若X为H,Y为1i,Z 成的化合物NaC为离子化合物，故B正确：C.水分子间能 为31号元本（舍弃），若X为H,Y为Na,则Z为23号元肃 形成氢键，所以水的沸点大于HC1,故C错误：D,Na元素和 (舍弃)，若X为F,Y为Na,Z的原子序数为35一9一11= O元素可以形成NaO,阴、阳离子物质的量之比为1：2， 15,为P元素，满足条件，以此分析解答。A.F、Na的电 故D错误] 子层结构相同，核电荷数大的半径小，则简单离子的半径： F->Na,放A正确：B.Y的嫦融氯化物为氯化钠，纳的活 7.B[原子序数依次增大的前四周期元素X、Y,Z、W,X元素 泼性较强，工业上通过电解熔融氯化纳获得金属纳，故B 基态原子s能级的电子数与P能级电子数相等，则X元素基 正确：C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素周 态原子的核外电子排布式为1s2s2p,为0元素，Y的氢 期表中F元素的非金属性最强，则同主族元素形成的简单 化物的水溶液常用于玻稿雕花，则Y为F元素，W+的3d 氢化物中X的稳定性最强，故C正确：D.P位于第三周期， 轨道中有9个电子，则W原子核外电子数=2+8十17十2= 主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3即 29,为Cu元素，X、Z同主族，则Z为S元素。A.由分析知X 轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻 为O元本，N元素原子核外电子排布的P轨道为半充满状 元素，则同周期主族元素中第一电离能大于P的元素只有 态，所以第一电离能大于)，则同周期第一电离能大于O的 C元素，故D错误：故答案选D。] 元素有N,FNe共3种，故A错误：B.W为Cu元素，价层电 11.C[A.第四周期的第一主族原子序数为19，为K元素，八 子排布式为3d°4s,4s轨道只有一个电子，未成对，3d轨道 角形的每个顶角对应一种元素，虚线八角形所标元素K,代 的10个电子都成对，则未成对电子数与成对电子教之比 表元素周期表的第四周期，故A正确：B.图中虚线箭头所 1:10,故B正确：C.同周期元素原子半径随原子序数增大 经过的元素是同主族元素，随着原子序数增大其非金偏性 而减小，同主族元素原子半径由上而下递增，X、Y、乙分别为 战弱，单质的氧化性减弱，故B正确：C.图中①代表的元素 O、F,S元素，则原子半径S>O>F,故C错误：D.同主族元 是A,铝单质在常温下能稳定存在，是由于A和氧气在常 素，从上到下，非金属性减弱，氢化物的还原性增强，则简单 溢下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止A进一步腐蚀，发 氢化物的还原性：X<Z,故D错误：故答案选B。] 生了化学反应，故C错误：D.此八角形元素周期表是按同 8.C[A.根据题意，若是碱金属，则a,b、c分别是Li、Na,K, 主旅元素序数增大来排列的，所表示的所有元素只有主族 金属性逐新增强，与水反应的刷烈程度增强，A错误：B.若 和0族，没有副族元素，故D正确：故选：D。] 是南族元素，则a,b、c分别是F,Cl、Br,其单质氧化性逐渐减 12.A[一般来说最高化合价与主族数相关，均为短周期元素，甲 弱，对应离子的还原性逐渐增强，B错误：C.若是氧族元素， 为十4价，则甲为C元素，乙为N,丙无最高正价，有一2价，则 a、b、c分别是)、S,Se,对应单质的非金属性逐浙减弱，得 丙为O,丁有十1价，则丁为Na,茂为A1,己为Si,庚为S:A.甲 电子能力逐渐减弱，C正确：D.若是第ⅡA族元素，则a,b、c 为C元素，位于元素周期表第14列，故A正确：B丙为O,丁 为Na,庚为S,电子层数相同的原予序数越大半径越小，电子 分别是B、Mg,Ca,金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应 层数越大半径越大，则原子半径：Na>S>O,即丁>庚>丙，故 水化物的碱性增强，D错误：故选C,] B错误：C.乙为N,丙为O,同周期元素从左到右非金属性增 9.B[由题千信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 强，其简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：乙<丙，故C错 周期主族元素，X原子的L层电子数是其K层电子数的3 误：D.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则 倍，则X为(O,Z是短周期金属性最强的元素，则Z为Na,故 最强的是HSO,即庚，故D错误：故选：A] Y为F,W是地壳中含量最多的金属元素即为A1,据此分析 13.解析：已知短周期元素M、N,X、Y、Z分布在三个周期，分 解题。A,由分析可知，四种元素分别为：O、F,Na、AI,它们 别为第一周期、第二周期、第三周期元素：在短周期中Y的 简单离子分别为：O,F,Na、A+具有相同的电子层结 最高价氧化物对应水化物的碱性最强，根据元素周期律，金 构，且核电荷数依次增大，则离子半径依次减小，故简单离子 属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，短周期中 半径为O)>F>Na>A+即X>Y>Z>W,A正确：B. 金属性最强的为Na元素，所以Y为Na元素：周期表中非 元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知 金属性最强的元素为F,其单质易与水发生反应生成HF 的非金属性强于O的，故简单氢化物的稳定性HF>H,O 和氧气，所以X为F元素：NX最外层电子数相同，偏于同 即Y>X,B错误；C.由分析可知，Z为Na、W为Al,故Z、W 一主族，则N为Cl元素；根据微粒半径变化规律，Z的简单 的最高价氧化物对应的水化物即NOH和AI(OH),能互 离子半径在同周期中最小且Z原子序数大于X,所以Z为 飞堡快乐假期 c90M= Al元素：最后根据元素所属周期，可推知M为日元素，综 假期作业8 上所述，M为H元素：N为Cl元素：X为F元素：Y为Na L.B[Y比X多了一个质子，因为质子数从z变为十1，十 元素：Z为Al元素。 4=17+1,u=14,X中质子数和中子数相等.所以X中：质 (1)Y为Na元素，原子序数为11，位于元素周期表中第三 子数=中子数=7，则Y的质子数是8，Y是氧元素。A.由 周期第IA族：M为H元素，NaH为离子化合物，其电子 分析可知=7，A正确：B.Y中x=7,中子数=17-7一1 式为Na:H:(2)N为Cl元素.X为F元素、Y为Na元 =9,B错误：C.H,Y为Y,H,Y与0互为同位素，C正确： 素，Z为A元素，对应离子分别为CI、F,Na,A+,其 D.反应中共涉及4种核素：片NHe、OIH,D正确：故 中C核外18个电子，F,Na,A+均为10电子，对于简 选B.] 单离子而言，核外电子数越多离子半径越大，相同电子数的 2.D [A氧化铵为离子化合物，电子式为 简单离子，原子序数越大，微粒半径越小，所以C、F、 H Na、A1+的半径由大到小的顺序为CI>F>Na> [H:N:H]::,故A错误：B.四氟合硼离子中氟原 A+:(3)根据题意，向NaAlO和NaF的混合液中通入足 量C),可以制备NaAF,,其反应的化学方程式为NaAlO, 子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，结构式为 +6NaF 4CO.2H:O -Na AlF 4NaHCO: 配位健 (4)①a.Ga元素原子序数31，位于元素周期表第四周期ⅢA ,故B错误：C.氟化氨分子间能形成氢键，分 族，故a错误：b.Ga与Al同族，因性质与Al相似，门捷列 夫在编制周期表时曾预言为“类铝”元素，故b正确：心.金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素 气键 金属性从上到下依次递增，金属性：Ga>A,所以G的最 子间氢键用虚线表示，表达形式为 H. F 高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对 H H 应水化物的成性强，故©正确：d.非金属性越强，最高价氧 故C错误：D.甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p 化物对应水化物的酸性越强，同主族元套非金属性从上到 电子通过sp杂化形成3个G键，所以C原子和2个H原 下依次递减，非金属性：As<P<N,所以酸性：HAsO,< 子，O原子之间分别存在。键，未参与杀化的P轨道形成 HPO<HN),,故d错误：故答案为bC:②GaAs中As元 π键，所以C原子和O原子之间存在一个π健，π键的表达 素为一3价，具有还原性，浓硝酸具有氧化性，两者混合发 生氧化还原反应，根据题意，其反应的化学方程式为GAs 形式为 0 +11HNO,(浓)一Ga(NO3)3+H2AsO,+8NO↑+ ,故D正确：故选D。] 4HO:(5)①根据题意，NaAlH,遥水反应放出氢气，其反 应的化学方程式为NaAIH,+2HO一NaAlO.+4H↑： 3.B4.A ②若实验测得氢气的体积为VmL,物质的量为 5.B[A.N的电子式为：N::N:,A错误：B量子力学把 2.4L/m22400mol,根据反应的化学方程式NaAlH, V×103L. V 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，而 +2HO一NaAO,+4H↑，可得样品中NaAlH,的质 每个轨道上可容纳两个自被相反的电子，而基态O原子核 量为2o而mX号X5gml=7品则NaAH,择品 外电子排布为1s2s2p,所以基态)原子核外电子的运动 状态有8种，B正确：C.基态C原子的价电子排布为2s22p, 27V 的纯度为148008 正确的价电子排有图为四11☐题中的价电子排布 a g 252p 图违反了洪特规别，C错误：D.C,H,N为(CH):NNH,C 答案：(1)第三周期第1A族 Na'H 原子为sp泰化，N为sp杂化，两者的原子杂化轨道模型 (2)CI>F >Na>Al 不同，D错误：故合理进项为B。] (3)NaAIO.+6NaF 4CO.2H O -Na AIF 6.B7.C8.D +4NaHCO 9.C[A.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数， (4)①be②GaAs+11HNO(浓)—Ga(NO3):+ 即该核素为mF,故A错误：B.原子失去电子，只是失去最 HAsO.+8NO,↑+4H,(O ②、27v 外层电子数，质子数不变，C1结构示意图正确的是 (5)①NaAIH,+2H,O—NaAO+4H2↑ 44800a ,故B错误；C.C,H。的结构简式为CH,CH,其 62