假期作业6 化学计量-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

快乐假期 温故而知新，可以为师矣。 假期作业6 化学计量 完成日期： 月 《思维整合室 【《技能提升台 1.物质的量(n) 1.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单 发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药， 位为mol。 其一种可表示为Na2R,它保存在水中可以 (2)数值：1mol粒子集合体所含的粒子数与 失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。 0.012kg2C中所含的碳原子数相同。 已知l0mL某Na2R溶液含Na的数目为 (3)描述对象：微观粒子（如电子、质子、中子、 N,该Na,R溶液的物质的量浓度为() 分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组 A.N×10-mol·L. 合（如原子团、官能团等）。 N 2.阿伏加德罗常数(Va) 1.204X10zmol·L-1 (1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常 N C 用6.02×103mol1表示。 6.02X10amol·L-1 N (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数 D.6.molI. 的关系为n=N/NAd 2.将30mL0.5mol·L1NaOH溶液加水稀 3.摩尔质量(M) 释到500mL,关于稀释后的溶液叙述不正 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量， 确的是 () 单位：gmol。 A.浓度为0.03mol·L1 (2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol为单位时， B.从中取出10mL溶液，其浓度为 在数值上等于该微粒的相对分子（原子） 0.03mol·L-1 质量。 C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6g (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系 D.从中取出10mL溶液，含NaOH 为n=m/M。 0.015mol 4.气体摩尔体积(V) 3.下列溶液的物质的量浓度为1molL的是 (1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积， 单位为L·mol(或L/mol)和m3/mol A.将40 g NaOH溶解于1L水中 (或m3·mol厂1)。 B.将0.5 mol Na,O加入适量水中，配成1L (2)特例：标准状况(0℃，101kPa)下，Vm为 溶液 22.4L·mol1。 C.将100mL2 mol/LNaCl溶液移去50ml (3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间 后剩余的溶液 的关系为n=V。 D.将11.2LHC气体通入水配成0.5L的溶液 4.偏二甲肼(C2HN2)是一种高能燃料，燃烧 (4)22.4L·mol的理解：气体摩尔体积的数值 产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推 与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体 动力。下列叙述正确的是 () 积可能是22.4L·mol,也可能不是22.4L A.偏二甲肼的摩尔质量为60g ·mol。故1mol气体的体积若为22.4L, B.6.02×10个偏二甲肼分子的质量约为60g 它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol 273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol。 D.6g偏二甲肼含有1.2N个偏二甲肼分子 16 三0002 5.某硫原子的质量是ag,2C原子的质量是 下列有关判断正确的是 bg,若VA只表示阿伏加德罗常数的数值， 适量浓HNO, 0.5 L 2 mol.L NaOH溶液 则下列说法中正确的是 0.9mnl氨的氧化物 用片 NaNOs ①该硫原子的相对原子质量为 (N0、NO2、N0) NaNO,溶液 A.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二 aN mol ②mg该硫原子的物质的量为 者需要在加热条件下才能反应 B.若消耗铜片质量为44.8g,则生成 ③该硫原子的摩尔质量是aNAg 0.3 mol NaNO. ④ag该硫原子所含的电子数为16NA C.标准状况下收集的氨氧化物为20.16L A.①③ B.②④ D.可以通过加水稀释的方法消除浓硝酸的 C.①② D.②③ 黄色 6.下列溶液中NO的物质的量浓度最大 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法 的是 ( 正确的是 A.5mL0.8mol·LA1(NO3)3溶液 B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液 A.0.1mol环氧乙烷( )中 H,C -CH. C.20mL1.8mol·LAgNO3溶液 D.30mL0.5mol·LCu(NO3)2溶液 共价键数为0.7V 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 B.标准状况下，2.24L己烷中共价键数为 正确的是 1.9Na A.1.9gOH中含有的电子数为N C.12g石墨中C一C键数为V B.1mol/LNa,SO4溶液中含有的Na的 D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，断 数目为2NA 裂的C一O键数为N C.11.2LO2、CO,混合气体含有的氧原子 11.如图I,将质量均为mg的O2和SO2气 数为N 体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、 乙中，下列说法正确的是 D.0.1 mol Cl2通入足量水中，生成的C1 的数目为0.1N 8.实验室可通过以下反应制得CIO2:2KCIO3十 H,C2O,+H2SO,—2CIO2↑+K,SO,+ 2CO,个十2HO。下列说法正确的是() 图1 图 A.8.8gCO2与足量NaO2充分反应后转 A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为 移的电子数为0.2NA 1：2 B.1mol·L的K,SO,溶液中含有K的 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ 数目为2N 所示 C.标准状况下，2.24LHO中含有的电子 C.甲、乙中气体质子数之比为1：2 数目为0.2N D.甲、乙中气体密度比为1：2 D.20g9.8%硫酸中，含H,SO,分子的数 12.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化 目为0.1NA 合物X2Y。16gX2Y,在一定量的O2中 9.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧 恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y,() 化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO 十O2(g)一X2(g)+2Y,O(I)。冷却后标 和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数 准状况下测得生成物X的体积为11.2L,其 据如图（已知：标准状况下N2O,为液态）。 密度为1.25g·L1,则： 快乐假期 990-= (1)反应前O,的体积（标准状况下）为 ②下列操作使所配制的NaOH溶液的物 质的量浓度偏小的是 (填字母 (2)X2的摩尔质量为 :Y元 序号)。 素的名称是 A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量 (3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的 的蒸馏水 物质的量为 mol. B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒 13.某种补钙剂（钙片）的有效成分为碳酸钙， C.定容时，俯视刻度线 测定其中碳酸钙（设该药片中的其他成分 D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补 不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作 加蒸馏水到刻度线 步骤如下： (3)根据上述实验数据，可计算出该药片中 第一步，配制0.10mol·L1稀盐酸和 碳酸钙的质量分数为 0.10mol·LNaOH溶液： 《益智欢乐谷 YIzhIhuanlc gu 第二步，将一粒研碎后的药片(0.1g)加入 阿伏加德罗与阿伏加德罗定律 盛有20.00mL.蒸馏水的烧杯中； 阿伏加德罗(Ameldeo Avogardo,1776 第三步，加入50.00mL0.10mol·L1稀 1856)是意大利物理学家、化学家。1776年 盐酸，充分搅拌； 8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年 第四步，用0.10mol·L1NaOH溶液中 8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学 和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液 博士，以后从事律师工作。1800~1805年又 34.00mL. 专门攻读数学和物理学，之后主要从事物理 请回答下列问题： 学、化学研究。1803年他发表了第一篇科学 (1)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图 论文。1809年任韦尔切利学院自然哲学教 所示。 授。1811年被选为都灵科学院院士。 盐酸 阿伏加德罗毕生致力于原子一分子学说 分子式：HCI 的研究。1811年，他发表了题为《原子相对质 相对分子质量：36.5 量的测定方法及原子进入化合物时数目之比 密度：1.18gcm 的测定》的论文。他以盖·吕萨克气体化合体 HC1的质量分数：36.5% 积比的实验为基础，进行了合理的假设和推 试根据标签上的有关数据回答下列问题： 理，首先引入了“分子”概念，并把它与原子概 ①该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 念相区别，指出原子是参加化学反应的最小粒 mol·L1。 子，分子是能独立存在的最小粒子。单质的分 ②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况 子是由相同元素的原子所组成的，化合物的分 下的HCI气体 L。 子则由不同元素的原子组成。文中明确指出： ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 “必须承认，气态物质的体积和组成气态物质 250mL0.10mol·L1稀盐酸。该学生需 的简单分子或复合分子的数目之间也存在着 要用量筒量取 mL上述浓盐酸进 非常简单的关系。把它们联系起来的一个，甚至 行配制。 是唯一容许的假设，是相同体积中所有气体的分 (2)实验室要配制250mL0.10mol·L 子数目相等”。这样就可以使气体的相对原子质 NaOH溶液，请回答下列问题： 量、相对分子质量以及分子组成的测定与物理 ①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒 上、化学上已获得的定律完全一致。阿伏加德罗 外，还需要的玻璃仪器有 的这一假说，后来被称为阿伏加德罗定律。 18三0022 高二北学型) (4)利用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以用 12.解析：二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性， 装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，再利用装置C中的 能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和朝离子生 求硫酸干燥氯气，另外三氧化铁容易水解，可以用装置F 成硫酸银沉淀：氧气也县有氧化性，也能氧化二氧化硫为硫 吸收空气的水蒸气，防止水蒸气进入装置E: 酸根离子。(1)二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成 (5)缺和氯气在加热的条件下生成三氯化铁，方程式为： 硫酸根离子，硫酸根离子和银离子生成硫酸铜沉淀：故白色 2Fe+3CL,△2FeCL: 沉淀为BaSO,:(2)二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子 具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根廊子，3)，十 (6)三价铁遇到KSCN,溶液会变红，故检险三价铁的方法 为：取样，溶于水，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，别 2NO,+3Ba++2H2O一3BaSO,￥+2N0↑+4H: 有Fe (3)乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O, 答案：(1)2Fe++Cu一2Fe++Cu 氧化了SO,,则需要设计实验裤除溶液中硝酸根离子的干 扰，故实验设计可以为：向盛有2mL1mol·I.BaCl2溶 (2MnO,+4HC1(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0 液的试管中，缓授通入SO,气体，试管内产生白色沉淀，说 (3)排出空气，防止氧气与铁反应 明溶液中溶解的O2氧化了SO2:(4)图1中8曲线pH降 (4)除掉氯气中氯化氢气体杂质干燥氯气吸收空气的 低，说明SO,能与水反应生成弱酸亚硫酸HSO,使得溶 水蒸气，防止氯化铁水解 液显酸性，pH降低：图2中BaCL溶液中酸性明显大于图 (5)2Fe+3CL,△2FeC1 1中氧化钡溶液反应后的酸性，说明氧气参与了反应，发生 (6)取样，溶于水，滴入几滴KSCN如果溶液变红，则 反应的离子方程式为2Ba++2S02+O2十2H,0 有Fe2 2BaS0,￥+4H:(5)在图2中分别向25mL求度均为0.1 11.解析：①中为实验室制取氯气，②中生成次氣酸的，④中为 mol·L的BaCl,溶液、Ba(NO,)2溶液，通入S)2,pH的 实验室制取氨气，③中次氟酸钠与氣气反应生成肼，据此分 变化趋势幅度接近，因此在氧化SO,的过程中，起主要作 析解题。 用的微粒是O2 (1)装置①中装有MO,的仪器名称是园底烧瓶，该装置为 答案：(1)BSO,(2)二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离 实验室制取氯气，反应的离子方程式为MnO,+4日+ 子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子30，+ 2C(浓)△Mn*+CL,+2H,0:(2)装置②上方分液漏 2N0,+3Ba++2H,0—3BaS0,↓+2N0↑+4H (3)向盛有2mL1 mol 'L BaCl2溶液的试管中，缓慢通入 平中盛放的试剂名称是氢氧化钠，与氧气反应生成次氯酸 SO,气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的O氧 钠：(3)装置④中反应为实验室制取氢气，反应的化学方程 化了SO2(4)HS0,2Ba+2S0.+O,+2H,0 式为2NH,CI+Ca(OH),△2NH,++CaCL,+2H,0: 2BaS0,￥+4H(5)0,图2中分别向25mL浓度均为 (4)制备N,H,的离子方程式为CIO+2NH,一NH,+ 0.1mol/L的BaCL溶液、Ba(NO)2溶液，通入SO2pH 的变化趋势幅度接近 HO十C1:(5)实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到饱和 氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。所加溶液不能 假期作业6 过量的原因：N,H,具有还原性，NaCIO有张氧化性，防止 1.B2.D3.B4.B5.C6.A 生成的N2H被NaClO氧化：(6)已知：NH2KL, 7.A[A.已知1个OH含有10个电子，故1.9g“OH中含 25.00ml溶液中，n(N,H,)=2u(K1)=0.3mol·L1× 有的电子数为D公：X10=A正确：B题千未合 20×103L.=3×10mol.250mL溶液中n(N,H,)=3× 知溶液的体积，无法计算1mol/L.Na,S),溶液中含有的 102mol.m(N2H)=3×102mol×32gmol=0.96g Na的数目，B错误：C.题干未告知气体所处的状态为标准 e(N,H,)=0.96g÷1.0g×100%=96%. 状况，故无法计算11.2L)、C)混合气体含有的氧原子 答案：1)圆底烧瓶Mn0,十4H++2CT(浓)△ 数，C错误：D.由于溶于水中的部分C,与水反应，故无法计 算0.1 mol Cl,通入足量水中，生成的C的数目，D错误： Mn+CL↑+2H0(2)氢氧化钠(3)2NH,CI+ 故答案为A。] Ca(OH),A2NH,+Cacl,+2H,O (4)CIO +2NH, 8.A[A.CO2与足量NaO2反应的化学方程式为2CO,十 2Na0—2NaC03十0.，则2C02~2e,所以8.8gC0 一NH,十H,O+CI(5)N2H,其有还原性，NaClO有 强氧化性，防止生成的NH.被NaClO氧化(6)96 与足量N0老分反应后特移的电子数为品× 59 c0M-= Nmol厂'=0.2N,A正确：B.溶液的体积未知，无法准确 12.(1)11.2L(2)28g/mol氢(3)0.4 计算K,SO溶液中含有K的数目，B错误：C.标准状况下， 13.解析：1)①该浓盐酸中HC的物质的量浓度为c=100四 M HO为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C 1000×1.18×36.5% 错误：D.20g9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误： 36.5 mol/L.=11.8mol/L:②配制250ml 故选A.] 该浓盐酸，物质的量为n=cV=11.8molL×0.25L= 9.B[Cu与浓硝酸反应生成氣的氧化物，这些氧化物恰好溶 2.95ml,需要标准状况下的HC1气体V=nV=2.95mol 解在Na(OH溶液中得到NaNO和NNO的混合溶液， ×22.4L/mol=66.08L:③稀释前后物质的量不变，则 mco)-温-7m 250ml.×0.10mol·L=V×11.8mol/L,解得V-2.1ml: (2)①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶 n(NaOH)=0.5LX2mol/L=1mol,由电子守恒可知， 解，冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器 44.8gCu失去的电子等于HNO,到NaNO,得到的电子， 有，量筒、烧杯、玻璃棒、250mL.客量瓶、胶头演管；②A.最 则0.7molX(2-0)=n(NaN),)×(5-3),解得n(NaNO,) 后需用蒸馏水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量 =0.7mol,由Na原子守恒可知n(Na(OH)=n(NaNO2)+ 的燕榴水对浓度无影响，故A错误，B.转移液体后没有洗 NaNO,),n(NaNO,)=1 mol-0.7 mol=0.3 mol.A. 涤烧杯与玻璃棒，氢氧化钠的实际质量诚小，溶液浓度偏 常温下，C遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氯和水， 低，故B正确，C,定容时偏视刻度线，会导致溶液体积偏 不发生纯化，故A错误：B.由分析可知，若铜片为44.8g,则 小，溶液浓度偏高，故C错误，D.定容、摇匀后，发现液面低 生成0.3 mol NaNO2,故B正确：C.标准状况下0.9mol气 于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，加入水的体积偏大，溶液 体的体积为20.16L,氨的氧化物共0.9mol,标准状况下四 浓度偏低，故D正确，故选：BD: 氧化二氯是液体，则标准决况下收集的氮的氧化物体积不等 (3)NaOH溶液中和过量稀盐酸，反应方程式是NaOH十 于20.16L,故C错误：D.浓硝酸的黄色是因为米硝酸分解 HC1一NaC+H,O,则剩余的盐酸物质的量为n(HCI)= 生成的二氧化氯溶解导致，不可以通过加水稀释的方法消除 n(NaOH)=cV=0.10mol·L.×34,00×10L.=3.4× 求硝酸的黄色，故D错误：故选B,] 10mol,与药片中碳酸钙反应的盐酸为n(HC)=50.00X 10.A[A.环氧乙烷分子中含有碳氢键、碳氧健，碳碳键，则 10-L×0.10mol·L-3.4×10-mol=1.6×10-mol, 0.1mol环氧乙烷中共价键数目为0.1mol×7×Nmol 反应方程式是CaC0,+2HC1一CC+H0+C0↑， =0.7N,故A正确：B.标准状况下，己烷为液态，无法计 n(CaC02)=0.5m=8.0×10‘mol,质量为m=nM=8.0× 算2.24L己烷的物质的量和含有的共价键数目，故B错 误：C.石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成碳碳键， 10mol×100g/mol=0.08g,该药片中碳酸钙的质量分数 每个硬碳键为2个破原子共有，则每个碗原子含有的共价 为0.08g×100%=80%. 0.1g 健为3×号 =1.5个，则12g石墨中碳碳键的键数为 答案：(1)①11.8②66.08③2.1 (2)①250mL容量瓶、胶头滴管②BD 、2号高X3X八mo=1.5N,故C辑误D一定条件 (3)80% 下，乙酸与足量乙醇发生的酯化反应为可逆反应，可逆反应 假期作业7 不可能完全反应，所以无法计算60g乙酸与足量乙醇发生 1.A2.C3.C4.C 醛化反应时断裂的碳氧健的健数，故D错误：故远C。] 5.AD[根据短周期主族元素X.Y、Z、WR、T在周期表中的 1.B[A根据n=册，质量均为mg的0和S0,物质的量 相对位置，设Y的原子序数为a,则R的原子序数为山十8，R 元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8,则Y是O元素、R 之比与摩尔质量成反比，即n(O):n(S0)=64:32=2:1, 是S元素，X是N元素，Z是AI元素、W是P元素，T是CI 甲、乙中所含的氧原于物质的量之比为2：1，故A错误：B. 元素。A,同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢 由pV=RT,体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且 化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH<PH,A正 n(()2):n(SO)一2：1即代表氧气的曲线较高，故B正 确：B.同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价含 确：C.n(0,):n(S02)=2:1,质子数之比为2×161× 氧酸的酸性增强，非最高价含氧酸的酸性不一定依次增强， 32=1:1,故C错谈D.根据p=侣，甲，乙容器体积相等， B错误：C.O的最低价为一2价，最高正化合价不是十6价， 两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度 最高正化合价与最低负化合价代数和不是4，C错误：D. 比为1：1，故D错误：故选：B。] AICL是共价化合物，D正确：故选AD。] 60