假期作业5 非金属及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

三002 假期作业5非金属及其化合物 【《思维整合室 C.等体积等物质的量浓度的强酸和强碱混 把非金属单质及其化合物的转化熟记在 合，所得溶液可能呈碱性 心，尝试写出下列转化的化学方程式。 D.NaO2和SO2都具有漂白性，均能使紫 1.硅及其化合物的转化 色石蕊溶液变为无色 3.Ca SiO,是硅酸盐水泥的重要成分之一，其 SiCL 相关性质的说法不正确的是 -L5i0 05 SiF A.可发生反应：Ca,SiO,.+4NH,C1△ CaSiO,+2CaCl,+4NH+2H,O 2.硫及其化合物的转化 B.具有吸水性，需要密封保存 C.能与SO,反应生成新盐 H50 D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要 0上 →Nu50 为SiO 3.氯及其化合物的转化 4.(双选)为探究铁片与浓硝酸的反应原理，某同 NaCl -HICIO 学设计如下4组实验，所有实验过程中均有红 0 棕色气体产生，且③产生的红棕色气体明显比 eC® ⑦ ① ②多，④不考虑空气对反应的影响。 ) ⑤ CuCh* Ca(CIOk 4.氮及其化合物的转化 灼热碎线辞 铁什 红梅铁片 Nns0w4e、室 红热欲片 -浓HN3, 一浓HNU ±HU,b -浓NO, 国奇入±王一40重0 NHO,年 ① ② ③ ④ 【《技能提升台 下列说法正确的是 ( 1.下列有关生态环境保护的叙述不正确的是 A.①中产生的气体一定是混合物 B.②和③中发生的反应完全相同 A.“垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发 C.③能说明铁片与浓硝酸发生反应生 电，实现废弃物再利用 成NO B.控制化石燃料的使用和“新旧动能转 D.由④可说明浓硝酸具有挥发性，且NO, 换”，打赢“蓝天保卫战” 为还原产物 C.SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮 5.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法 料中 错误的是 () D.我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于 ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 “碳中和”、“碳达峰” NO,②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨 2.下列说法正确的是 ( 气③向Fe(NO,)2溶液中滴加稀盐酸无 A.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为 明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用 Cl2具有漂白性 碱石灰除去氣化氢的方法制备氨气 B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加入 A.①③④ B.①③ 适量的盐酸 C.①④ D.①②③④ 13 火曼快乐假期 SE 6.某学习小组在实验室制备氯气并验证氯气 9.部分含S或含CI的物质对应化合价如图所 是否具有漂白性，设计了如图装置（夹持装 示，下列说法错误的是 置已略)： 怕花合分h4 A.b有多种同素异形体 饱和食盐水 B.a→b>c→d→e的转化均为氧化还原 A B 反应 下列分析错误的是 C.在c的水溶液中通人b',溶液的导电性会 A.装置A中盛放的药品可能为MnO,和浓 明显增强 盐酸 D.a'和d'反应生成3molb'时，转移5mol B.若装置C发生堵塞，长颈漏斗中的液面 电子 会上升 10.三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华 C.装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处可以依次放入湿润 的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色 的物质，工业上常用FCl作印刷电路板 布条 的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯 D.装置D中的药品可能为碱石灰 气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实 7.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl的混 验装置如下。 【装哨丝和铁粉 合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色， 同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列 分析正确的是 A.该过程表明SO有漂白性 (1)FeCL溶液蚀刻印刷铜电路板的离子 B.取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无 方程式 明显现象，说明溶液中B:+已完全被沉淀 (2)装置A中三颈烧瓶里反应的化学方程 C.该实验表明FeCL具有还原性 式是 D.反应后溶液酸性增强 (3)实验开始前先通氮气的目的是 8.晶体硅（熔点1410℃）是良好半导体材料。 由石英砂(S0,)制纯硅过程如下：Si0,高温 焦炭 (4)B瓶溶液作用 ,C瓶溶液 Si(粗) CL 提纯SC1(纯) H 的作用 。F瓶溶液的作用 1100℃ S(纯)。下列叙述错误的是 ( (5)氯气与铁反应的方程式 A,生成粗硅的化学方程式为：SiO,十C高温 (6)请你帮助学习小组同学设计实验证明 Si+CO,↑ 反应产物中一定含有Fe3+ B.上述流程中的化学反应均为氧化还原 反应 (要求有试剂、现象和操作)。 C.气态SiCL,中混有杂质元素的氯化物，提 11.肼(N2H)为无色油状液体，具有还原性和 纯的方法是冷凝成液态后蒸馏 碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中 D.H2还原SiCL时，生成的两种产物分别 广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用 为固态和气态，容易分离 NaClO溶液和氨水反应制备N2H,。 三0022 盒二北学) (3)乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶 张盐型 NH口和 CaDH] 液中溶解的O2氧化了SO2,设计实验证明 香雅的常它 乙同学的推测正确，写出实验操作和现象 (实验试剂任取)。 ① 探究二：在氧化SO2的过程中，NO,和O 回答下列问题： 哪种微粒起主要作用。 (1)装置①中装有MnO,的仪器名称是 ,反应的离子方程式为 实验操作 实验数据 向烧杯中分别加入 (2)装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名 25mL煮沸的浓度均为 0.1mol/L的BaCl溶液、 乃1脐流 称是 O帘 (3)装置④中反应的化学方程式为 Ba(N))2溶液，再加入 102000000 25ml植物油，冷却至室 图1 温，通入SO,用pH传感 (4)制备N2H,的离子方程式为 器分别测定溶液pH随时 间()的变化曲线 (5)实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到 向烧杯中分别加入25ml 饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加 浓度均为0.1molL的 溶液。试解释所加溶液不能过量的原因： BaCl溶液，Ba(NO)2溶 01002003004w50060 液，通人S)2,用pH传感 付间a 器分别测定溶液pH随时 图2 (6)实验结束后，经初步分离获得粗产品， 间()变化的曲线。 并对其纯度进行测定。称取1.0g粗产品 (4)图1中a曲线pH降低，说明SO,能与 溶于水并定容为250mL.,取25.00mL溶 水反应生成 (填化学式)，图2中 液，滴加0.3mol·L1的K1溶液，恰好完 BaCL2溶液中发生反应的离子方程式为 全反应时，消耗KL溶液20.00mL。已 知：N2H十2KL2—N2+2KI+4H1,则产 品中N2H的质量分数为 %。 (5)综上所述，在氧化SO2的过程中，起主 12.某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液 要作用的微粒是 ,理由是 的反应进行如下实验： 实验 现象 【《益智欢乐谷 气体 向盛有2mL1 食物中的二氧化硫 试管内有白色沉 mol/L Ba(NO,)2 二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一 淀产生，液面上 溶液的试管中，缓 位成员。二氧化硫被作为食品添加剂已有几个 方略显浅棕色 慢通入SO2气体 世纪的历史，最早的记载是在罗马时代用于酒器 探究一：白色沉淀产生的原因。 消毒。后来，它被广泛地应用于食品中，如制造 (1)白色沉淀是 (填化学式)。 果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂，用于 (2)甲同学认为白色沉淀产生的原因是 葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中 NO氧化了SO2,其依据是 可显示多种技术效果，如二氧化硫可与有色物质 ,溶液中发生反应的 作用而对食品进行漂白。另外二氧化硫具有还 离子方程式为 原作用，可以抑制氧化酶的活性。 1500= =25X10m旅梯反应的化净方程 7.D[氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应 生成硫酸根高子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子 式可知，消耗HC1的物质的量为2.5×103mol,0mL 被还原为亚铁离子，反应为：2FC1+S0,十2HO 50mL发生的化学反应为Na,C),+HCI(少量)一NaH 2FeCl:H:SO,+2HCI,H,SO,BaCl -BaSO+ CO+NaC1,根据化学方程式消耗HC1的物质的量为2.5 2HC1,溶液由棕黄色变成浅绿色，以此来解答。A.SO,有漂 ×10-mol,一共消耗HC1的物质的量为5×10mol,则 白性，是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合 清托的盘酸的张款为肥=0,1L=100l.D 为不稳定的无色物质，将少量SO,气体通入BaCl2和FCL 的混合溶液中二氧化硫做还原剂，故A错误：B.取少量反应 正确：故本题选BD。] 后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，只能说明溶液中不 12.A[结合“价-类”图可知：a为铁，b为亚缺盐，C为氢氧化 存在铁离子，不能就明溶液中B已完全被沉淀，故B错 亚铁，d为氢氧化铁，心为铁盐。A铁在氯气中燃烧生成氯 误：C反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价 化缺，与铁的量多少无关，A错误：B.制备氨氧化亚铁时， 铁，该实验表明FC具有氧化性，故C错误：D.反应后生 为了防止氨氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管仲入液面以下， 成硫酸、盐酸，酸性增强，故D正确：故选D.] B正确：C,氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氧氧化铁， 8.A[A.SiO和焦炭在高温下反应生成Si和CO,化学方程 氢氧化铁再加热，会分解变为水和氧化铁，C正确：D.氟化 亚铁可以通过铁和氣化铁化合制得，氣化铁可以通过铁和 式为Si0,十2C高温s+2C0+,故A特合题意：B.Si0,转化 氯气化合制得，D正晴：答案选A.] 为粗Si,硅元素的化合价从十4价降低到0价，S(粗)转化为 13.(1)球形干燥管(2)先变红再褪色(3)①时间不足或温 SCL,硅元素的化合价从0价升高到十4价，SiC1,(纯)转化 度不高②HCI气体不足、HC气体与固体接触不充分， 为S(纯)，硅元素的化合价从十4价降低到0价，上述流程 部分CuCL溶解在结品水中，水解反应生成的Cu(OH),分 中化合价均有变化，化学反应均为氧化还原反应，故B不符 解所得 合题意：C.四氧化生沸，点低，通过冰水装置冷却能使四氧化 假期作业5 硅冷却为液体，气态SC1,中混有杂质元素的氟化物，提纯 1.C 的方法是冷凝成液态后燕馏，故C不符合题意：D.H,还原 SiCL时，生成的两种产物分别为硅和氟化氢，硅为固态，氣 2.C[A.新制的氧水能使有色布条褪色，是图为次氧酸具有 漂白性，氧气没有漂白性，A错误：B.浓盐酸能被高锰酸钾 化氧为气态，容易分离，故D不特合题意：答案选A] 溶液氧化为氧气，因此为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加 9.B[A.b为S单质，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫 入适量的稀硫酸，不能是盐酸，B错误：C,等体积等物质的量 等，故A正确：B.d→e的转化中S元素化合价不变，不是氧 求度的强酸和强硫混合，所得溶液可能呈碱性，例如盐酸和 化还原反应，故B错误：C.e为SO,b'为氯气，在SO2的水 氢氧化钡反应后氢氧化银过量，溶液显碱性，C正确：D. 溶液中通入氯气，发生反应SO2十C+2HO一2HC十 NO,和SO。都具有漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能使 HS),故溶液的导电性会明显增强，故C正确：D.a'是 紫色石蓝溶液变为无色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，能 HC1,d'是氧酸盐，二者反应的化学方程式为5CT+CIO+ 使紫色石篱溶液变为红色，D错误：答案选C,] 6H—3C↑+3HO.C1失去电子，C1O得到电子，生 3.D 成3mol氯气时，转移5mol电子，故D正确；故选B.] 4.AD[A,浓硝酸具有不稳定性，加热条件下分解生成二氧 10.解析：本题为常见无机物制备类型的实验题，首先用装置A 化氯和氧气，则产生的气体一定为混合物，故A正确：B.常 制备氯气，除去氯化氢和水蒸气，在装置D中和铁反应生 温下，F会被浓硝酸纯化，表面形成致密的氧化膜，阻止反 成三氯化铁，在装置E中收集，最后要防止空气中的水蒸 应继续进行，加热后，氧化膜被破坏，F可以与浓硝酸反应， 气进入装置E中，那样会引起三氯化铁的水解，以此解题。 故B错误：C.对比实验①和③可知，在没有铁片存在的情况 (1)三价铁有强氧化性，可以和铜单质反应，离子方程式为： 下也产生了红棕色气体，所以不能说明铁片与浓硝酸发生反 2Fe++Cu—2fe2++Cu+, 应生成NO,故C错误：D.浓硝酸易挥发，与铁反应生成 (2)装置A中为实验室制备氧气的反应，方程式为：MO N)2,硝酸中N元素化合价为十5价，生成二氧化氨中N的 +4HCI(浓)△MnCL.+CL,↑+2H,0: 化合价为十4价，化合价降低，NO,为还原产物，故D正确： (3)装置中含有氧气，在加热的条件下铁可以和氧气反应， 故答索选AD.] 故实验开始前先通氯气的目的是排出空气，防止氧气与铁 5.D6.A 反应： 58 三0022 高二北学型) (4)利用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以用 12.解析：二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性， 装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，再利用装置C中的 能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和朝离子生 求硫酸干燥氯气，另外三氧化铁容易水解，可以用装置F 成硫酸银沉淀：氧气也具有氧化性，也能氧化二氧化硫为硫 吸收空气的水蒸气，防止水蒸气进入装置E: 酸根离子。(1)二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成 (5)缺和氯气在加热的条件下生成三氯化铁，方程式为： 硫酸根离子，硫酸根离子和银离子生成硫酸领沉淀：故白色 2fe+3CL,△2FeCL, 沉淀为BaSO,:(2)二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子 具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，3)，十 (6)三价铁遇到KSCN,溶液会变红，故检险三价铁的方法 为：取样，溶于水，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，别 2NO,+3Ba++2HO—3BaSO,￥+2NO↑+4H: 有Fe。 (3)乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O 答案：(1)2Fe2++Cu一2Fe++Cu 氧化了SO,,则需要设计实验裤除溶液中硝酸根离子的干 扰，故实验设计可以为：向盛有2mL1mol·L.BaCl2溶 (2MnO,+4HC1(浓)△MnCL+CL,↑+2H,0 液的试管中，缓授通入S),气体，试管内产生白色沉淀，说 (3)排出空气，防止氧气与铁反应 明溶液中溶解的O2氧化了S)2:(4)图1中&曲线pH降 (4)除掉氯气中氯化氢气体杂质干燥氯气吸收空气的 低，说明SO,能与水反应生成弱酸亚硫酸HSO,,使得溶 水蒸气，防止氯化铁水解 液显酸性，pH降低：图2中BaCL,溶液中酸性明显大于图 (5)2Fe+3CL,△2FeCL 1中氧化钢溶液反应后的酸性，说明氧气参与了反应，发生 (6)取样，溶于水，滴入几滴KSCN如果溶液变红，则 反应的离子方程式为2Ba+2S02+O2+2H,0 有Fe2 2BaS0,￥+4H:(5)在图2中分别向25mL求度均为0.1 11.解析：①中为实验室制取氯气，②中生成次氯酸钠，④中为 mol·L的BaCl2溶液，Ba(NO,)2溶液，通入S)2,pH的 实验室制取氨气，③中次氣酸钠与氨气反应生成肼，据此分 变化趋势幅度接近，因此在氧化SO,的过程中，起主要作 析解题。 用的微粒是O2 (1)装置①中装有MO,的仪器名称是圆底烧瓶，该装置为 答案：(1)BSO,(2)二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离 实验室制取氯气，反应的离子方程式为MO,十4日+ 子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子30，+ 2C1(浓)△Mn++CL,+2H,0:(2)装置②上方分液漏 2NO,+3Ba++2H,0—3BaS0,↓+2N0↑+4H (3)向盛有2mL.1 mol 'L BaCl2溶液的试管中，缓慢通入 平中盛放的试剂名称是氢氧化钠，与氧气反应生成次氯酸 SO,气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的O,氧 钠：(3)装置④中反应为实验室制取氢气，反应的化学方程 化了SO2(4)HS02Ba+2S0:+O2+2H0 式为2NH,CI+Ca(OH),△2NH,++CaCL,+2H,0: 2BaS0,￥+4H(5)O,图2中分别向25mL浓度均为 (4)制备N,H,的离子方程式为CO十2NH,—NH,+ 0.1mol/L的BaCL溶液，Ba(NO)2溶液，通入SO,pH 的变化趋势幅度接近 HO十CI:(5)实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到饱和 氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。所加溶液不能 假期作业6 过量的原因：N,H,具有还原性，NaClO有强氧化性，防止 1.B2.D3.B4.B5.C6.A 生成的NH被NaClO氧化：(6)已知：NH~2KL, 7.A[A.已知1个OH含有10个电子，故1.9g“OH中含 25.00ml溶液中，n(N,H,)=2u(K1)=0.3mol·L1× 有的电子款为D公：X10=从A正确：B题千未合 20×103L.=3×10mol.250mL溶液中n(N,H,)=3× 知溶液的体积，无法计算1mol/LNa,S),溶液中含有的 10mol.m(NH)=3×102mol×32gmol=0.96g: Na的数目，B错误：C.题干未告知气体所处的状态为标准 e(N,H,)=0.96g÷1.0g×100%=96%. 状况，故无法计算11.2L)、C)混合气体含有的氧原子 答案：1)圆底烧瓶Mn0,十4H++2CT(浓)△ 数，C错误：D.由于溶于水中的部分C与水反应，故无法计 算0.1 mol Cl,通入足量水中，生成的CI的数目，D错误： Mn”+CL↑+2H,0(2)氢氧化钠(3)2NH,CI+ 故答案为A。] Ca(OH),A2NH,+Cacl,+2H,O (4)CIO +2NH, 8.A[A.CO2与足量NaO2反应的化学方程式为2CO,十 2Na0—2NaC03十0.，则2C02~2e,所以8.8gC0 一N,H,十H,O+C1(5)N2H,其有还原性，NaCIO有 强氧化性，防止生成的NH.被NaClO氧化(6)96 与足量0老分反应后特移的电于数为音品× 59