假期作业4 金属及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

____ 学然后知不足,教然后知困。 假期作业4 金属及其化合物 __ __ __ __ _ _ __ __ 完成日期:___月__口 《《思维整合室 2.有关钢、铁、铅及其化合物的说法正确的是 w1 7.111I 把金属单质及其化合物的转化熟记在心, ) 尝试写出各反应的化学方程式。 A.纳、氧化钢、过氧化纳放置在空气中,均 1.钟及其化合物的转化 会因为发生氧化还原反应而变质 B.将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高 1 温下反应,粉末变红 C.补铁剂与维生素C同时服用效果更好 NaHCO. 原因是维生素C具有氧化性 ② D. 常温常压下,等质量错片分别与足量盐 酸、烧碱溶液反应,放出氢气体积相同 2.错及其化合物的转化 3.下列物质反应后,加入KSCN溶液一定变 红的是 7 ( -、 A.Fe与HNO。溶液反应 ①Al④Alo A1 B. Fe与稀疏酸反应 ##{/ / C.FeCl。溶液中通入少量Cl. A D. Fe和Fe.O。的混合物溶于盐酸 3.铁及其化合物的转化 4.下列化合物中不能由化合反应直接得到 的是 ( ) ①③ _→FeCh- A.SO. FeO- B. Fe(OH) -Fe(OH: # C. FeCl D.A1(OH)。 )Fe(OH,_ ⑧ )■Fecl 5.实验室用Fe粉、试剂 ##一# ② X、NaOH溶液配制能 较长时间内稳定存在 【《《技能提升台 的Fe(OH)。,制备装置 1.2021年3月举世瞩目的三星堆重启考古发 如图所示。下列说法正确的是 掘。此次考古发掘出土五百多件重要的文 A.NaOH溶液应置于装置I中 物,包括大量的黄金制品、丝绸饰品,还有大 B.实验后期要打开止水夹 米、象牙、青铜、神树等等。下列有关说法正 C.装置II中发生的反应有Fe^②十2OH 确的是 C ) --Fe(OH) A.可以用碳的一种核素测定出土文物年代 D.试剂X可以是稀疏酸或CuSO.溶液 B.青铜属于金属材料,硬度比纯铜的小,易 ( 6.下列叙述正确的是 ) 于加工 ①Na。O与Na。O。都能和水反应生成碱,它 C. 黄金易被氧化,出土后的黄金制品要密 们都是减性氧化物 ②Na.CO。溶液和 闭保存 NaHCO。溶液都能跟CaCl。溶液反应得到 D. 青铜的熔点比纯铜的熔点高 白色沉淀 ③钢在常温下不容易被氧化 10 高二花学# ④NaO{。可作供氧剂,而NaO不行 石 C.“氧化”后的溶液中主要有Fe③、Na、 溶液中加入Na.O。粉末,先变蓝后褪色, H三种阳离子 并有气泡生成 纳与浓NH.C1溶液反 D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原 应,放出的气体中含H。和NH 反应 A.都正确 B.②③④ 9.(双选)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产 C.④ D.② 物为Fe。O。、CuO)共5.92g。经如图处理; 7.(双选)氧化筑(ScO.)广泛用于航天、激光 ( ) 和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性 样尺母稀标准状2下Yml气体 液(不舍C)足造:o液 →滤3.2g 废水(含H、Sc、Ti、Fe{、SO)中富 过滤 集航并制备Sc。O。的工艺流程如下。可能 ( 下列说法正确的是 - 用到的数据见下表。 A.灼烧的目的是除去氢氧化物滤淹中的少 量水,减少质量误差 &本分机利→作1 →源→甲络,级化 B.样品中氧原子的物质的量为0.03mo Tit Fe2 Fe^32} S{} 金属离子 C.V-224mL D.溶解样品的过程中共消耗2.0mol·L 1.3 6.8 1.9 开始沉淀pH 4.0 盐酸50mL 沉淀完全pH 2.3 9.0 3.2 5.0 10.某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写 已知:“有机相”中主要含有Sc3、Ti、 上“化学”,然后浸入盛有FeCl。溶液的小 Fe^{②。下列说法正确的是 C 烧杯中。一段时间后取出覆铜板,用水洗 A.加HO。的目的是将Fe②”氧化为Fe③ 净并惊干,制作流程如下。该小组继续对 B.操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 反应后的溶液进行定量分析,测得溶液中 和分液漏斗 c(Fe)与c(Cu)之比为2:3。下列说 法错误的是 . C.加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0 _ 铜板 FeCl;溶液 D.草酸航培烧生成Sc.O.是非氧化还原反应 制作的图案 8.一种利用废旧铎铁片制备磁性Fe。O. 纳 米粒子的工艺流程如下: A. 小烧杯中发生反应的离子方程式为; NOE 秘疏酸 NON: Ol →→化→子 2Fe3 +Cu--Cu2+2Fe② B.反应后的溶液再生为FeCl。溶液的步骤; NaCl、Yaso.溶液 加入足量铁粉,过滤,向滤液中通入氢气 已知:Zn+2NaOH+2H.O--Na [Zn(OH) C.反应后的溶液中:c(Fe):c(Cu)-1:2 十H D.反应后的溶液中:c(Cl)>c(Fe*) 下列有关说法正确的是 c(Cu)>c(Fe) A.“酸溶”时的离子反应为2Fe十6H- 11.(双选)将一定量的Na.CO、NaHCO.组成的 2Fe3 +3H. 混合物溶于水,配成1L溶液,取出25mL,向 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为 其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸,部 2Fe^②+ClO+2H-2Fe+Cl 分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系 十HO 如图所示,下列说法中正确的是 C ) 乐期 请回答下列问题 (1)仪器X的名称是 (2)在实验过程中,观察到B中物质由白色 变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 0 25 50 75100 125 150V(酸)Vml A.直线③代表产生的CO。的物质的量 (3)反应结束后,取出CC产品进行实验。 B.原混合物中Na。CO。 的质量为10.6g 发现其中含有少量的CuCl。或CuO杂质。 C.滴加的盐酸浓度为0.5mol/L 根据资料信息分析 D. 当收集到标准状况下CO。气体56mL ①若杂质是CuCl。,则产生的原因是 时消耗的盐酸为100mL 12.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如 ②若杂质是CuO,则产生的原因是 ( 图所示。下列推断不合理的是 ) 《《益智欢乐谷 Tzh1huanIeu 百炼成钢 我国古代的钢铁治炼技术在世界上是遥 遥领先的,据有关出土文物证明,我国的炼铁 炼钢要比欧洲早1000多年。 A.过量的a在Cl。中充分燃烧可生成b 早期的炼铁是将铁矿石和木炭一层夹一 B.制备c时,应将胶头滴管伸入液面以下 层地放在炼炉中,在650~1000C的条件下 C.c、d在空气中充分加热,均可得到红棕 培烧,利用木炭的不完全燃烧产生的一氧化碳 色的氧化铁 使铁矿石中的氧化铁还原成铁。由于炼炉中 D.b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得 温度偏低,不能使熔点为1535C的铁熔化,所 13.CuC1广泛应用于化工和印染等行业。某 以得不到液态的铁。人们只好等炼铁成功后, 研究性学习小组拟热分解CuCl·2H。O 冷却炼炉,取出铁块,这种炼铁方法叫块炼铁。 制备CuCl,并进行相关探究。 用这种方法炼的铁质地疏松,还夹杂着许多来 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪 自矿石的氧化物和其他杂质。在实践中,人们 器略) 发现如果把这种铁加热到一定温度下,经过反 复打,就可把夹杂的氧化物挤出去,此时铁 什: 的机械性能就得到了改善。 C D B A 在反复打铁块的基础上,古人又摸索出 已知实验操作的步骤为:a.检查装置的气 块炼铁渗碳成钢的经验,这种钢也就是最早的 密性后加入药品→b.在“气体人口”处通人 钢。它是为改变块炼铁的性能而采用木炭作 干燥HCl→c.点燃酒精灯,加热→d.反应 为燃料,加热块炼铁并反复打,这样,少量的 一段时间,熄灭酒精灯,冷却→e.停止通入 碳会从铁的表面渗进去。西汉时,为提高块炼 HCl,然后通入N 铁渗碳钢的质量,人们增加了打的次数。由 HCl气流. [资料查阅] CuCl。·H.O 10次、30次、50次增至近百次,从而得到所谓 140C 的“百炼钢”。由此也产生了“百炼成钢”这一 >300C CuCl. →CuCl+Cl 成语,它用来比喻经锻炼,变得非常坚强。SE Na,CO与HCI(或BaCl,等)反应生成NaCl,NaCI与 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应：反应①为碳酸 AgNO反应生成NaNO,此转化过程中的反应都不是氧化 氢钠受热分解的分解反应，反应中没有元素发生化合价变 还原反应，C不符合题意：D.C1,与水反应生成HCI和 化，不属于氧化还原反应。(1)由分析可知，反应②既是分 HCIO,HCI1O见光分解成HCI,此转化过程的两步都有元素 解反应，又是氧化还原反应：(2)反应①中氧元素的化合你 化合价的升降，都属于氧化还原反应.D符合题意：答案 降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂：(3)反应①中氯元素 选D.] 的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、还原产物为氯 10.B[根据氧化还原反应中元素化合价升高，为还原剂，还 化氨，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂、氧 原剂生成氧化产物，元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂生 化产物为硫酸，由方程式可知，硫酸和氯化氢物质的量之比 成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物： 为1：2，则质量之比为98：73：反应⑤中浓盐酸中的氧元 ①中BO是氧化剂，CIO是氧化产物，所以氧化性 素的化合价部分升高被氧化，氯化氢既表现还原性又表现 BrO>CL:②中CI(O2是氧化剂，CL,是氧化产物，所以氧 酸性，故选AB:(4)由方程式可知，反应生成2mo二氧化 化性CIO>Cl:③中CL是氧化剂，Fe+是氧化产物，所 黛时，转移2mol电子，则生成1mol二氧化氩时，转移的电 以氧化性：Cl>Fe。A.Cl2在反应②中既由化合价降低 子的物质的量为1mol:1mol氯酸钾反应时，反应生成 得到，又由化合价升高得到，所以CL既是氧化产物又是还 1mol二氧化氟和1mol二氧化碳，则生成标准状况下的气 原产物，故A正确：B.根据化合价的变化，C1在①反应中 体体积为2mol×22.4L·mo=44.8L。 作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误：C.根据分析可 答案：(1)②(2)KC1O3(3)9873AB 得氧化性强弱的顺序为BrO>CIO>CL,>Fe+,故C (4)144.8 正确：D.根据氧化性ClO>Fe3+,所以该反应C1O十 假期作业4 6Fe++6H一C1十6Fe++3H,O可发生，故D正确： 1.A 答素选B.] 2.D[A.钠，过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na十O 11.AB[A.反应3Fe++2SO+O2+aOH一Y+ —2NO,2NaO2+2CO,—2NaC0,+O3均会因为发 SO十2H2O根据氢原子守恒可知a=4,A正确：B.氧气 生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为NO 中氧元素化合价降低，得到电子，铁元素和硫元素化合价升 +CO2一NaCO却为非氧化还原反应，A错误：B.将水 高，失去电子，因此该反应的还原剂是SO和Fe+,B正 蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成F©O, 确：C.根据原子守恒可知化合物Y是FeO,,C错误：D.根 FO是黑色晶体，故粉末不变红，B错误：C.补铁剂与雏生 据方程式可知消耗3mol铁的同时消耗1mol氧气，转移 素C同时服用效果更好，原因是雏生素C能够将下e还原 4mol电子，D错误：答案选AB] 为Fe+,利于铁的吸收，该过程体现雏生素C的还原性，C 12.D[Cu十2Fe+Cu++2Fe+,反应中Fe+为氧化剂， Cu2+为氧化产物，Fe+氧化性大于Cu+氧化性，符合规 错误：D.根据反应方程式：2Al十6HC1—2AICL十3H2↑、 律，A不符合题意：10C+2MnO,+16H一2Mn2++ 2A1+2NaOH+2HO—2NaA1O,+3H2↑可知，常温常压 5Cl,↑十8H,O,反应中MO为氧化剂，氧气为氧化产 下，等质量铝片分别与足量盐酸，烧硫溶液反应，放出氢气体 物，MO,氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意： 积相同，D正确：故答案为D] 3.C4.D 2Fe++CL,一2Fe++2C,反应中氯气为氧化剂.Fe 5.C[A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀HSO置于I 为氧化产物，氟气的氧化性强于F+,符合规律，C不符合 题意：5P%+十2Mn(O,+2H0一5PbO2￥+2Mm2++ 中，A错误：B,实验开始要先打开止水夹，用Fe与H,SO,生 成的氢气排装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的H 4H',反应中Mn()为氧化剂，PbO,为氧化产物，Mn) 使I中压强增大，将FeSO),压入Ⅱ中，B错误：C.由B知，Ⅱ 氧化性强于PbO,与题千不吻合，D合题意。] 13.解析：反应①中氟元素和氮元素的化合价发生变化，属于氧 中发生反应Fe2++2OH一Fe(OH)2￥，C正确：D.可以 化还原反应：反应②为高锰酸钾受热分解的分解反应，反应 是稀HSO,不能是CuSO,因为Fe+H:SO,一FeSO,+ 中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应； H↑，Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,无法生成还原性气体 反应③为置换反应，反应中氟元素和氧元素的化合价发生 H,不能排徐装置内的空气，D错误：放选C.] 变化，属于氧化还原反应：反应①魚元素和硫元素的化合价 6.C[①NaO和水反应只生成碱，是碱性氧化物：Na:(),和 发生变化，属于氧化还原反应：反应⑤中氯元素和锰元素的 水反应生成氨氧化纳和氧气，不是碱性氧化物，故错误： 化合价发生变化，属于氧化还原反应：反应⑥中氯元素和碳 ②NaCO溶液和CCL溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO溶 56 三0022 液与CCl,溶液不反应，无沉淀生成，故错误：③纳的性质活 9.BC[A.灼烧的目的是将氢氧化铁分解为氧化铁，A错误： 泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误：④Na,O能与二 B.因滤液中不含Cu,故3.2g滤渣只是Cu(物质的量是 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，N,(O,能与水反应生成氧氧 0.05mol),滤液经处理最终得到的3.2g固体是FeO,。由 化钠和氧气：而Na,O与二氧化碳和水反应不会产生氧气， 2Fe~FeO。可知，孩5.92g样品中，铁元素的总质量为 因此NaO,可作供氧剂，而N)不行，故正确：⑤NaO粉 2.24g(物质的量是0.04m0l),故混合物中氧元素的质量为 末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强 5.92g-2.24g一3.2g=0.48g,即样品中氧元煮的物质的 的氧化性，具有漂白性，所以石蓝溶液中加入N()2粉末， 量是0.48g÷16g·mol1=0.03mol,B正确：C.因5.92g 先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确：⑥纳和水反应生成氢 样品中含0.03molO,0.04 mol Fe,0.05mlCu,则样品可 氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氟化 以看作Fe、FO、Cu的形式，因氧原子的物质的量是 钠、氯气，故正确] 0.03mol,故Fe()的物质的量为0.03mol、Fe的物质的量为 7.AC[向含有Sc3,Ti+、Fe+的有机相中加入稀硫酸和双 0.01mol,与足量的稀硫酸反应可生成0.01mol的Hg,标准 状况下H,的体积为224mL,C正确：D.FeO的物质的量为 氧水，将Fe+氧化成Fe+,然后加入NaOH溶液获得含 0.03mol消耗HC10.06mol、Fe的物质的量为0.01消耗 Ti(OH),,Fe(OH),和Sc(OH)的滤渣I,加入盐酸洞 HCI0.02mol,溶解样品的过程中共消耗HC10.08mol< pH,得到含Sc+的滤液，加入草酸得到SC(CO,),在空气 2.0mol·L×50ml,D错误：答案选BC。门 培烧得到50,0，反应为2S:(C0,),十30.高漂2S,0,+ 10.C[A.小烧杯中铜被铁离子氧化，发生反应的离子方程式 12CO,:以此作答。A.溶液中含有Fe+,除去下e2+时调p日 为：2Fe3++Cu一Cu++2Fe,A正确：B.反应后的溶 液中含有铜离子，需要先置换出铜，然后再把亚铁离子氧化 较高，不利于除去，加入双氧水将Fe2氧化为Fe+,便于除 为铁离子，所以再生为FC,溶液的步骤：加入足量铁粉， 去，故A正确：B.如图流程，操作I后得到固体滤渣，说明操 过滤，向滤液中通入赢气，B正确：C.反应测得溶液中 作为过滤，用到的玻璃仅器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故B c(Fe+)与c(Cu+)之比为2：3，根据2Fe++CuCu+ 错误：C.根据表中数据，pH的范国为3.2一4.0时， +2Fe+可知反应后的溶液中：c(Fc+):c(Cu)=2:6 Ti(OH),和Fe(OH)1未溶解，所以加I0%盐酸调pH的范 =1:3,C错误：D.氯离子不参与反应，浓度最大，依据选 围为3.2~4.0的目的是为了除去Ti(OH),和Fe(OH):,获 项C可判断反应后的溶液中：c(CI)>c(Fe+)>c(Cu+) 得含Sc的溶液，故C正确：D.草酸钪培烧生成SCO,的反 >c(Fe),D正确；答案选C] 应为2Sc,(C.02+30.高严2Se,0,+12C0.,存在元素的 1l.BD[Na,CO,、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氣化 钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠 化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误：故选AC.] 的物质的量，由于Na,CO与盐酸的反应分为两步，第一步 8.B[根据试题已知信息，废旧镀锌铁片“碱洗”除去Z和油 反应为NaCO+HCI(少量)一NaHCO2十NaCI,故 脂，“酸溶”的反应为Fe十2H—Fe2+十H,个，“氧化”时根 Na,CO,的物质的量一直减少，NaHCO,的物质的量先增 据FeO,中Fe+和Fe+物质的量比为1：2，Fe+应部分氧 大后减少，故折线②代表NaHCO的物质的量，直线①代 化为Fe+,加氢氧化钠溶液“加热沉铁”时会生成Fe(OH)2 表NaCO,的物质的量，据此分析。A.根据上述分析可知， 和Fe(OH),通氮气作保护气以免Fe(OH):被空气氧化成 直线③代表的是氯化纳的物质的量，A错误：B由图像可知， Fe((OH),,否则会影响产品的纯度，Fe((OH):和Fe((OH),失 25ml溶液中，aC),的物质的量是2.5×103mol.则1L原 水分离形成F©O,据此分析解题。A.加稀硫酸“酸溶”的 溶液中，NaC0的物质的量是2.5×10molX40=0.1mol, 反应为Fe十2H一Fe++H个，故A错误：B.酸性条件 故原混合物中Na,CO,的质量为：0.1mol×106g/mol 下，CIO作氧化剂，Fe作还原剂，反应的离子方程式为 =10.6g,B正确：C.根据化学反应方程式：Na,CO2十HCI 2Fe++ClO+2H-2Fe++CI+H,O,故B正确：C. (少量)一NaHC(O,十NaCI,可知碳酸纳究全反应消耗 因FeO,中Fe和Fe物质的量比为1i2.Fe+只能部分 HC1的物质的量为2.5×102mol,消耗HC的体积根据 氧化为Fe+,所以氧化后的溶液还含有F+,故C错误：D. 因示可知：50ml…别盐酸浓度为：c=是=25X0m叫 0.05L 第一次加入氢氧化钠溶液发生氧化还原反应为Z十 =0.05mol·L,C错误D.由图可知50ml.~150mL发 2NaOH十2H,O一Na[Zn(OH),]十H.◆，第二次加入氢 生反应为：NaHCO,+HCI—CO,↑十HO+NaCl,标准 氧化钠溶液是离子互换反应使下e+和下e+产生Fe(OH) 和Fe(OHD1沉淀，故D错误：答案选B.] 状况下C0,气体56mL的物质的量为n=了 57 00= =25X10m旅梯反应的化净方程 7.D[氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应 生成硫酸根高子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子 式可知，消耗HC1的物质的量为2.5×103mol,0mL 被还原为亚铁离子，反应为：2FC1+S0,十2HO 50mL发生的化学反应为Na,C),+HCI(少量)一NaH 2FeCl:H:SO,+2HCI,H,SO,BaCl -BaSO+ CO+NaC1,根据化学方程式消耗HC1的物质的量为2.5 2HC1,溶液由棕黄色变成浅绿色，以此来解答。A.SO,有漂 ×10-mol,一共消耗HC1的物质的量为5×10mol,则 白性，是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合 清托的盘酸的张款为肥=0,1L=100l.D 为不稳定的无色物质，将少量SO,气体通入BaCl2和FCL 的混合溶液中二氧化硫做还原剂，故A错误：B.取少量反应 正确：故本题选BD。] 后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，只能说明溶液中不 12.A[结合“价-类”图可知：a为铁，b为亚缺盐，C为氢氧化 存在铁离子，不能就明溶液中B已完全被沉淀，故B错 亚铁，d为氢氧化铁，心为铁盐。A铁在氯气中燃烧生成氯 误：C反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价 化缺，与铁的量多少无关，A错误：B.制备氨氧化亚铁时， 铁，该实验表明FC具有氧化性，故C错误：D.反应后生 为了防止氨氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管仲入液面以下， 成硫酸、盐酸，酸性增强，故D正确：故选D.] B正确：C,氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氧氧化铁， 8.A[A.SiO和焦炭在高温下反应生成Si和CO,化学方程 氢氧化铁再加热，会分解变为水和氧化铁，C正确：D.氟化 亚铁可以通过铁和氣化铁化合制得，氣化铁可以通过铁和 式为Si0,十2C高温s+2C0+,故A特合题意：B.Si0,转化 氯气化合制得，D正晴：答案选A.] 为粗Si,硅元素的化合价从十4价降低到0价，S(粗)转化为 13.(1)球形干燥管(2)先变红再褪色(3)①时间不足或温 SCL,硅元素的化合价从0价升高到十4价，SiC1,(纯)转化 度不高②HCI气体不足、HC气体与固体接触不充分， 为S(纯)，硅元素的化合价从十4价降低到0价，上述流程 部分CuCL溶解在结品水中，水解反应生成的Cu(OH),分 中化合价均有变化，化学反应均为氧化还原反应，故B不符 解所得 合题意：C.四氧化生沸，点低，通过冰水装置冷却能使四氧化 假期作业5 硅冷却为液体，气态SC1,中混有杂质元素的氟化物，提纯 1.C 的方法是冷凝成液态后燕馏，故C不符合题意：D.H,还原 SiCL时，生成的两种产物分别为硅和氟化氢，硅为固态，氣 2.C[A.新制的氧水能使有色布条褪色，是图为次氧酸具有 漂白性，氧气没有漂白性，A错误：B.浓盐酸能被高锰酸钾 化氧为气态，容易分离，故D不特合题意：答案选A] 溶液氧化为氧气，因此为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加 9.B[A.b为S单质，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫 入适量的稀硫酸，不能是盐酸，B错误：C,等体积等物质的量 等，故A正确：B.d→e的转化中S元素化合价不变，不是氧 求度的强酸和强硫混合，所得溶液可能呈碱性，例如盐酸和 化还原反应，故B错误：C.e为SO,b'为氯气，在SO2的水 氢氧化钡反应后氢氧化银过量，溶液显碱性，C正确：D. 溶液中通入氯气，发生反应SO2十C+2HO一2HC十 NO,和SO。都具有漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能使 HS),故溶液的导电性会明显增强，故C正确：D.a'是 紫色石蓝溶液变为无色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，能 HC1,d'是氧酸盐，二者反应的化学方程式为5CT+CIO+ 使紫色石篱溶液变为红色，D错误：答案选C,] 6H—3C↑+3HO.C1失去电子，C1O得到电子，生 3.D 成3mol氯气时，转移5mol电子，故D正确；故选B.] 4.AD[A,浓硝酸具有不稳定性，加热条件下分解生成二氧 10.解析：本题为常见无机物制备类型的实验题，首先用装置A 化氯和氧气，则产生的气体一定为混合物，故A正确：B.常 制备氯气，除去氯化氢和水蒸气，在装置D中和铁反应生 温下，F会被浓硝酸纯化，表面形成致密的氧化膜，阻止反 成三氯化铁，在装置E中收集，最后要防止空气中的水蒸 应继续进行，加热后，氧化膜被破坏，F可以与浓硝酸反应， 气进入装置E中，那样会引起三氯化铁的水解，以此解题。 故B错误：C.对比实验①和③可知，在没有铁片存在的情况 (1)三价铁有强氧化性，可以和铜单质反应，离子方程式为： 下也产生了红棕色气体，所以不能说明铁片与浓硝酸发生反 2Fe++Cu—2fe2++Cu+, 应生成NO,故C错误：D.浓硝酸易挥发，与铁反应生成 (2)装置A中为实验室制备氧气的反应，方程式为：MO N)2,硝酸中N元素化合价为十5价，生成二氧化氨中N的 +4HCI(浓)△MnCL.+CL,↑+2H,0: 化合价为十4价，化合价降低，NO,为还原产物，故D正确： (3)装置中含有氧气，在加热的条件下铁可以和氧气反应， 故答索选AD.] 故实验开始前先通氯气的目的是排出空气，防止氧气与铁 5.D6.A 反应： 58