假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

三002 高二北学的) 假期作业3氧化还原反应 【《思维整合室 111 【《技能提升台 1.氧化还原反应中的概念辨析 1.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶 失去电子，化合价升高，被气化 液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸 还项剂具有还原性 发生 生 钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 失去电子的能力 ( 得到电子的能力 A.氧化性：CIO>SO>I 氧化剂 化四发生疆生成 反应 B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 得到电子，化合价降低，被还原 C.CIO与I厂在碱性条件下可以发生氧化 2.明确元素化合价的判断方法 还原反应 (1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液， 零判断（有机物中H为十1价，(O为一2价）。 氯水褪色 (2)化合物中，金属元素只显正价，非金属元素 2.下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 既可显正价，也可显负价；共价化合物中非 的是 金属性相对较强的元素显负价，较弱的元 A.铁锅生锈 素显正价。 B.小苏打用作食品膨松剂 (3)依据同主族元素主要化合价的相似性判 C.84消毒液用于环境消毒 断，如第NA族常显十2、十4价，第VA族 常显一3、十3、十5价，第ⅥA族常显一2、 D.Na,O2用作供氧剂 十4、十6价。 3.下列关于Fe+、Fe+性质实验的说法错误的是 (4)牢记一些常见元素的不常见化合价，如 ( NaBH Na2 S2O,K2 FeO A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)。 3.掌握氧化还原反应的规律 比较物质的氧化性或还原性强弱。判断反应能 强 否进行 席州 氧化性：氧化剂>氧化产物 氧化性损弱顺序：KMn0,>l2>Bm2>g3>(Gm2 0.2 mol-L- 1 mol.L- 还原性：还原剂>还原产物 H2S04 NaOH :还原性强时顺序：S02>I>Fe2>Br>C1 B.配制FeCl2溶液时，先将氯化铁晶体溶于 应见判晰氧化还原反应的产物，同种元素不同价态 之间发生反应“只靠拢，不交叉” 律 较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 浓度 先 问时含行几种还剂加人氧按还原性由强 化剂到对依次反应 C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防 ②☒同时含有几种氧化剂剂人还按氧化件由强 原剂到场依次反应 止Fe+被氧化 守 应甩、)家化还反应方程式的配平 D.FeCL,溶液中滴加KSCN溶液会生成红 2)氧化还航反应的和关计算 (3)电被反应式的配平及电化学计算 色沉淀 火姿快乐假期 SE 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验 实验现象 ( 结论 选项 实验操作 实验现象 左烧杯中铁表面有 活动性：A1> A 气泡，右边烧杯中 向酸性KMnO,溶液中 Fe>Cu A 溶液褪色 铜表面有气泡 滴加乙醇 左边棉花变为橙色， 氧化性：Cl2> B 向浓HNO3中加入炭 有红棕色气 右边棉花变为蓝色 Br2> B 粉并加热，产生的气体体产生，石 白色周体先变为淡 溶解性AgS 通入少量澄清石灰水中 灰水变浑浊 黄色，后变为黑色 AgBrAgCl 向稀溴水中加入苯，充 水层几乎 C 锥形瓶中有气体产 分振荡，静置 无色 非金属性：CI D 生，烧杯中液体变 >C>Si 向试管底部有少量铜的 浑浊 D Cu(NO2)2溶液中加入 铜逐渐溶解 8.下图为N,分子在催化剂的作用下发生的一 稀硫酸 系列转化示意图： 5.(双选)铜在潮湿的空气中生锈（铜锈俗称 868 0 “铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反 》m ON 应为：2Cu+O2+CO2十HO 催化剂 能化剂b ② NO Cu2(OH),CO3。下列有关该反应的说法中 下列叙述错误的是 正确的是 ( A.反应①属于氮的固定：反应②可用于合 A.O2作氧化剂，发生还原反应 成HNO B.Cu作还原剂，发生还原反应 B.在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率 C.由此反应可知，化合反应可以是氧化还 C.在反应①和反应②中，均有极性共价键 原反应 形成 D.0.2 mol Cu参与反应，消耗O2的体积一 D.在催化剂b作用下，氯原子发生了还原 定为2.24L 反应 6.多硫化钠Na2S,(x≥2)在结构上与Na2O2、 9.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧 FeS,等有相似之处，Na,S,在碱性溶液中可 化还原反应的是 ( 被NaCIO氧化成Na,SO,而NaCl)被还 A.Cu→CuO→CuSO 原成NaCl,反应中NaS与NaClO物质的 B.CaO→Ca(OH)2→CaCO C.NaCO,→NaCl→NaNO 量之比为1：16，则x值是 ( D.Cl2→HCIO→HCI A.5 B.4 C.3 D.2 10.已知有如下反应：①2BrO+CL2一Br 7.根据下列实验现象，所得结论正确的是( +2C1O5:②C1O5+5C1+6H+—3C1 稀酸 +3H2O:③2FeC2+CL2—2FeCL3。根 据上述反应，判断下列结论中错误的是 球 三002 高二T北学 A.CL,在反应②中既是氧化产物又是还原 回答下列问题： 产物 (1)上述反应中，既是分解反应，又是氧化 B.Cl,在①、③反应中均作氧化剂 还原反应的是 (填序号)。 C.氧化性强弱的顺序为BrO>ClO> (2)反应①中的氧化剂是 Cl2>Fe+ (3)反应④中氧化产物和还原产物的质量 D.溶液中可发生：CIO,+6Fe++6H 之比为；反应⑤中浓盐酸表现出的性 C1+6Fe3++3H,O 质是 (填字母)。 11.(双选)制备化合物Y的反应为3Fe++ A.还原性 B.酸性 2S,O+O2+aOH—Y+S,O2+ C.氧化性 D.挥发性 2HO,该方法制备的Y颗粒直径处于1~ (4)⑥产生1molC1O2时，转移的电子的物 100nm之间，可用作磁记录材料。下列说 质的量为 mol;1mol KCIO参加反应时， 法正确的是 生成标准状况下的气体体积为L。 A.a=4 B.该反应的还原剂是S,O和Fe2+ 《益智欢乐爸 C.化合物Y是FezO 火箭发射的尾迹 D.若反应转移3mol电子，则有3mol 中国火箭发射尾迹不 Fe2+参加反应 明显，而美、日火箭发射尾 12.PbO2、KMnO、Cl2、FeCL3、CuCl,的氧化性 迹浓烟滚滚，原因在于：日 依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发 本使用的H2A-13运载火箭采用固体推进剂， 生的是 而固体火箭推进器一般采用铝、硼等作为燃 A.Cu++2Fe3+-Cu2++2Fe2+ 料，高氯酸铵作为氧化剂，反应完成后会产生 B.10C1+2MnO,+16H+-2Mn2++ 大量的氯化钾、三氧化二铝等颗粒悬浮于空 5CL2↑+8H2O C.2Fe2++Cl,-2Fe++2Cl 中，因此烟雾很大，尾迹明显。而中国长征三 D.5Pb2++2MnO+2HO一5Pb0,￥+ 号甲运载火箭采用液体推进剂，采用推进剂 2M2++4H 为：一、二级采用四氧化二氮(NO,)和偏二甲 13.下列化学反应中： 肼(C2HN2),三级采用液氢和液氧。 ①KCIO,+NH,NO,→KCI+NH,NO,(未 纯四氧化二氨无色，剧毒，在常温下转化 配平)： 为NO2,为红棕色气体，发射点火那一刻喷出 ②2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,↑： 的红色烟雾能够判断出来。而偏二甲肼也是 ③2F2+2H2O—4HF+O2: 刷毒，有强烈的辛辣味和鱼腥味，二者化学反 ④2HO+C12+SO2一H2SO,+2HCI; 应方程式为CHN2+2N,O一2CO2十 ⑤2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1+2MnC1 4H2O+3N2。 +5Cl2↑+8H2O: 可以看出，充分燃烧以后只会形成无色无 ⑥2KC1O3+HCO,+H2SO-2CIO2↑+ 味无毒的二氧化碳、水和氨气，因此长征三号 KSO4+2CO2↑+2HO: 甲火箭发射升空之后，几乎没有任何明显 ⑦2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+C0,4 尾迹。 9三0002 6.C[A.Zn和稀硝酸反应生成硝酸锌，NO和水，反应的离子 SO或HSO,B不正确；C.先加入足量稀盐酸无明显现 方程式为3Zn+8H+2NO,一3Zn++2N0↑+4H,O. 象，则踪液中不含有CO、SO,若含有PO,也会转化 选项A错误：B.向氢氧化银溶液中加入稀硫酸，反应生成硫 为H,PO,但它不能与BaCl,反应，再加入BaCL2溶液，产 酸钡和水，反应的离子方程式为Ba++2OH+2H+ 生白色沉淀，证明该溶液中含有SO,C正确：D.焰色试验 S(O—BaSO,↓十2HO,选项B错误；C.NO,与水反应 中，只有N阳的焰色为黄色，现用洁净的铂丝蘸取少许溶 生成硝酸和NO,反应的离子方程式为3NO),十HO一 液，于酒精灯上灼烧，火烙的颜色为黄色，则可证明该溶液 2H+2NO十NO,选项C正确：D.Fe(OH)1和HI反应生 一定含Na,D正确：故选CD,] 成碘化亚铁，碘和水，反应的离子方程式为2F心(OH),+ 11.D[A.不符合反应事实。铁发生置换反应，得到是亚铁离 6H+2一2Fe++1.十6H,O,选项D错误：答案选C,] 子，故A不特合题意：B.碳酸钙不能拆，故B不符合题意： 7.A[Fe+与I,ClO离子不能大量共存：Ba.OH,Na C.电荷不守恒，没配平，故C不符合题意：D.符合反应事 离子能大量共存，加NaHCO溶液后，应有BaCO,沉淀生 实，离子反应式书写正确，故D符合题意：故答案为D.] 成D项中的原子不守恒。故B,C、D错误] 12.(1)KNO,CuSO,(2)Na:CO,(3)2HCO +Ca+ 8.B[该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fc、Cu+:依 2OH—CaC0,￥+C0+2H,0(4)A-+3H0 据图像分析，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部 =一A(OH),(胶体)十3H,水解生成的AI(OH):胶体能 分溶解，证明水样中一定含有CO、S(),又因为CO与 吸附水中的悬浮物而净水(5)466g Ag、Ca+、Mg发生反应生成沉淀不能大量共存，所以 假期作业3 Ag、Ca+,Mg+不存在：依据电荷守恒，阳离子K一定存 1.A2.B3.D4.B5.AC6.A 在，而C可能存在。A,硫酸根离子的物质的量为： 7.A[A.左烧杯中是Al~Fe1H,SO,构成的原电池，Al微负 2.33g 233gm0=0.01m01,碳酸根离子的物质的量为： 极，Fe做正极，所以铁表面有气泡：右边烧杯中Fe~Cu 6.27g-2.33g=0.02mol,周此水样中c(C0G)1c(S0） HSO构成的原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表而有气 197g/mol 泡，所以活动性：A>Fe>Cu,故A正确；B.左边先发生C =2：1,A正确：B.依据电荷守恒，水样中一定含K, +2NaBr一Br,+2NaCl,使棉花变为橙色，后右边发生Cl 0.01mol×2+0.02mol×2+n(C)=0.06mo+n(C1), +2KI—L十2KC1,棉花变为蓝色，说明氧化性：CL>Br2 则K的物质的量大于等于0.06mol,浓度大于等于0.6mol CL>L,不能证明Br>L,故B错误；C.前者白色固体先变 ·L1,B错误：C.由分析可知，水样中一定不含Mg、 为淡黄色是因为向氯化银固体中加入澳化钠溶液生成了澳 下e2+、Cu+、Ag、,Ca+,C正确：D.bd段依据图像分析溶解 化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中又加入了硫化钠，生 的碳酸钡的物质的量为0.02mo:消耗稀硝酸的物质的量为 成了硫化银的沉淀，证明溶解性AgS<AgBr<AgCl,故C 0.04mol,消耗硝酸的体积为0.04m0l=0.041.=40ml I mol./I 错误：D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO气 答案选B] 体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是 9.C[A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，说的是铁将钢置换出 稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成H,SO,的结果，也可能是生 来，Fe+Cu—Fe+十Cu,A错误：B.千馋万蓄出深山，烈 成的C),和硅酸钠溶液反应生成H,S()的结果，只能证明酸 火焚烧若等闲说的是破酸钙受热分解：CaC0,提桃Ca0十 性强弱，不能证明非金属性强弱，故D错误。门 8.D[A.反应①中，氯由游离态的N,转化为NH,属于氯的 CO,↑，B错误：C,水滴石穿是碳酸钙与水和二氧化碳反应： 园定：反应②是工业制硝酸的第一步反应，可用于合成 CaCO十C(),十HOCa(HCO2):,C正确：D.青矶强热， HNO,A正确：B.催化剂a、b,可以降低反应的活化能，从而 得赤色园体说的是FSO,·7H,O受热分解为氧化铁，二氧 提高反应速率，B正确：C.反应①中，形成N一H健，在反应 化硫.三氧化疏，水，2FeS0,·7H,0△Fe,0,+S0,++ ②中，形成N=O键，C正确：D.在催化剂b作用下，氨原子 SO2↑十14H2O,D错误：答案选C.] 由一3价升高为十2价，失去电子，发生氧化反应，D错误。] 10.CD[A.取少量溶液加入AgNO溶液产生白色沉淀，滚 9.D[A.Cu与O,反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与 沉淀可能为AgC1、AgCO,Ag2S),等，则该溶液中不一定 硫酸反应生成CuSO,的过程中元素的化合价没有变化，不 含C,A不正确；B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能 属于氧化还原反应，A不符合题意：B.CO与水化合成 使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为C),,也可能为 Ca(OH)z,Ca(OH)2与少量CO,反应生成CaCO,此转化 SO2,则该溶液中可能含有CO或HCO,也可能含有 过程中的反应都不是氧化还原反应，B不特合题意：C. 55 SE Na,CO与HCI(或BaCl,等)反应生成NaCl,NaCI与 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应：反应①为碳酸 AgNO反应生成NaNO,此转化过程中的反应都不是氧化 氢钠受热分解的分解反应，反应中没有元素发生化合价变 还原反应，C不符合题意：D.C1,与水反应生成HCI和 化，不属于氧化还原反应。(1)由分析可知，反应②既是分 HCIO,HCI1O见光分解成HCI,此转化过程的两步都有元素 解反应，又是氧化还原反应：(2)反应①中氧元素的化合你 化合价的升降，都属于氧化还原反应.D符合题意：答案 降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂：(3)反应①中氯元素 选D.] 的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、还原产物为氯 10.B[根据氧化还原反应中元素化合价升高，为还原剂，还 化氨，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂、氧 原剂生成氧化产物，元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂生 化产物为硫酸，由方程式可知，硫酸和氯化氢物质的量之比 成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物： 为1：2，则质量之比为98：73：反应⑤中浓盐酸中的氧元 ①中BO是氧化剂，CIO是氧化产物，所以氧化性 素的化合价部分升高被氧化，氯化氢既表现还原性又表现 BrO>CL:②中CI(O2是氧化剂，CL,是氧化产物，所以氧 酸性，故选AB:(4)由方程式可知，反应生成2mo二氧化 化性CIO>Cl:③中CL是氧化剂，Fe+是氧化产物，所 黛时，转移2mol电子，则生成1mol二氧化氩时，转移的电 以氧化性：Cl>Fe。A.Cl2在反应②中既由化合价降低 子的物质的量为1mol:1mol氯酸钾反应时，反应生成 得到，又由化合价升高得到，所以CL既是氧化产物又是还 1mol二氧化氟和1mol二氧化碳，则生成标准状况下的气 原产物，故A正确：B.根据化合价的变化，C1在①反应中 体体积为2mol×22.4L·mo=44.8L。 作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误：C.根据分析可 答案：(1)②(2)KC1O3(3)9873AB 得氧化性强弱的顺序为BrO>CIO>CL,>Fe+,故C (4)144.8 正确：D.根据氧化性ClO>Fe3+,所以该反应C1O十 假期作业4 6Fe++6H一C1十6Fe++3H,O可发生，故D正确： 1.A 答素选B.] 2.D[A.钠，过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na十O 11.AB[A.反应3Fe++2SO+O2+aOH一Y+ —2NO,2NaO2+2CO,—2NaC0,+O3均会因为发 SO十2H2O根据氢原子守恒可知a=4,A正确：B.氧气 生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为NO 中氧元素化合价降低，得到电子，铁元素和硫元素化合价升 +CO2一NaCO却为非氧化还原反应，A错误：B.将水 高，失去电子，因此该反应的还原剂是SO和Fe+,B正 蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成F©O, 确：C.根据原子守恒可知化合物Y是FeO,,C错误：D.根 FO是黑色晶体，故粉末不变红，B错误：C.补铁剂与雏生 据方程式可知消耗3mol铁的同时消耗1mol氧气，转移 素C同时服用效果更好，原因是雏生素C能够将下e还原 4mol电子，D错误：答案选AB] 为Fe+,利于铁的吸收，该过程体现雏生素C的还原性，C 12.D[Cu十2Fe+Cu++2Fe+,反应中Fe+为氧化剂， Cu2+为氧化产物，Fe+氧化性大于Cu+氧化性，符合规 错误：D.根据反应方程式：2Al十6HC1—2AICL十3H2↑、 律，A不符合题意：10C+2MnO,+16H一2Mn2++ 2A1+2NaOH+2HO—2NaA1O,+3H2↑可知，常温常压 5Cl,↑十8H,O,反应中MO为氧化剂，氧气为氧化产 下，等质量铝片分别与足量盐酸，烧硫溶液反应，放出氢气体 物，MO,氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意： 积相同，D正确：故答案为D] 3.C4.D 2Fe++CL,一2Fe++2C,反应中氯气为氧化剂.Fe 5.C[A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀HSO置于I 为氧化产物，氟气的氧化性强于F+,符合规律，C不符合 题意：5P%+十2Mn(O,+2H0一5PbO2￥+2Mm2++ 中，A错误：B,实验开始要先打开止水夹，用Fe与H,SO,生 成的氢气排装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的H 4H',反应中Mn()为氧化剂，PbO,为氧化产物，Mn) 使I中压强增大，将FeSO),压入Ⅱ中，B错误：C.由B知，Ⅱ 氧化性强于PbO,与题千不吻合，D合题意。] 13.解析：反应①中氟元素和氮元素的化合价发生变化，属于氧 中发生反应Fe2++2OH一Fe(OH)2￥，C正确：D.可以 化还原反应：反应②为高锰酸钾受热分解的分解反应，反应 是稀HSO,不能是CuSO,因为Fe+H:SO,一FeSO,+ 中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应； H↑，Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,无法生成还原性气体 反应③为置换反应，反应中氟元素和氧元素的化合价发生 H,不能排徐装置内的空气，D错误：放选C.] 变化，属于氧化还原反应：反应①魚元素和硫元素的化合价 6.C[①NaO和水反应只生成碱，是碱性氧化物：Na:(),和 发生变化，属于氧化还原反应：反应⑤中氯元素和锰元素的 水反应生成氨氧化纳和氧气，不是碱性氧化物，故错误： 化合价发生变化，属于氧化还原反应：反应⑥中氯元素和碳 ②NaCO溶液和CCL溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO溶 56