假期作业2 离子反应-【快乐假期】2024年高二化学暑假小作业

快乐假期 学而时习之，不亦说乎。 假期作业2离子反应 完成日期： 月 〈《思维整合室 条件 常见表述 误点点拨 类型 1.“六看法”判断离子方程式的正误 “与A1反应放出 溶液既可能显酸性也可能 (1)看是否符合反应的客观事实。如铜粉加入 H2” 显碱性 稀硫酸中：Cu十2H—Cu+十H2个是错 “由水电离出的 误的。 c(H)=1X10-12 溶液既可能显酸性也可能 (2)看化学式是否符合拆分原则，将易溶且易 显碱性 mol·L.一1”的溶液 电离的物质拆写为离子形式，其他物质写 的 “通入足量的 与NH3·HO反应的离 成化学式形式。如石灰石与稀盐酸反应： 含 NH” 子不能存在 CO十2HCO2↑+H,O是错误的。 件 含有大量Fe3+的 (3)看是否符合守恒规律，检查等号两侧是否 酸性溶液并具有强氧化性 溶液 符合各元素原子个数和电荷总数相等。如 含有大量A1O2、 碱性溶液 Cu十Ag一Ag十Cu2+是错误的。 S2一的溶液 (4)看是否漏掉部分离子反应。如MgSO,溶 含有大量NO的 隐含H十与还原性离子不 溶液 能大量存在 液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO NH与CH.CO)T 存在相互促进水解情况 —BaSO,↓是错误的。 CO号，Mg2+与 但水解程度较小，在溶液 (5)看是否符合物质的阴、阳离子个数配比，如 相 HCO3等组合 中仍然能大量共存 Ba(OH)2溶液和HSO,溶液反应：H+ 互促进 A13+与CO、 SO+Ba2+OH-BaSO+H2O HCO, A102、 是错误的。 解 相互促进水解，生成沉淀 HS、s2-;Fe3+ 或气体，不能大量共存 (6)看是否符合题设条件，是否考虑反应物的 与CO、HCO3、 量的关系。如NaOH溶液中通入过量 Al02、C10 CO2气体：2OH+CO2=CO+H2O (1)“一定大量共存” 题干 是错误的。 (2)“可能大量共存” 审清关键字词 要求 (3)“不能大量共存” 2.突破离子共存的四大题设“陷阱” 条件 《技能提升台 常见表述 误点点拨 类型 1.下列说法不正确的是 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 ①将BaSO放入水中不能导电，所以BaSO,是 “无色” MnO,等有色离子不能 非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所 大量存在 以氨水是电解质③固态共价化合物不导电， “pH=1"或"“pH=13" 溶液显酸性或碱性 熔融态的共价化合物可以导电④固态的离 限 只能是氧化性离子和还原 子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导 “因发生氧化还原 性离子不共存，并不是其他 件 反应而不能大量 电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电 离子反应，同时要注意溶液 共存” 解质溶液的导电能力强 酸碱性的影响 A.仅①④ B.仅①④⑤ “透明” “透明”也可“有色” C.仅①②③④ D.①②③④⑤ 三00a2 2.已知S+L+HO-S了+2H+2I, 6.下列离子方程式正确的是 某溶液中可能含有T、N,C、SO,向该 A.Zn和稀硝酸反应：Zn十2一Zn2++H2个 无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下 B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+十 列判断正确的是 OH+H+SO-BaSO+H,O A.肯定不含I B.肯定不含NH C.NOn与水反应：3NO,+HO一2H+ C.可能含有SO号 D.可能含有I 2NO+NO 3.建立“宏观一微观一符号”三者间的联系是 D.Fe(OH),和HI的反应：Fe(OH)3+ 化学学科独特的思维方式。下列有关表述 3H+-Fe++3H,O 正确的是 7.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入 A.稀硫酸能导电：HSO,—H+HSO 试剂后发生反应的离子方程式正确的是( B.用铜和稀硝酸反应制取NO:Cu十4H+十 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 C2+21H:(0+A1为 2NO5Cu2++2NO↑+2H2O K,A左，NO 过量C) AK(OH,HCO C.用稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2:CO Fe3+,1.C NaOI溶液 Fe3++301—Fe(0HD, +2H+CO2↑+H2O NaHCO HCO+0HC0+H0 NaOH 溶液 D.用催化转化器消除汽车尾气中CO和NO NH NaOH NH+HCOT +20H 的污染：2C0叶2N0催化剂2C0,十N HC方，C1 溶液 Cg+NH1·H) 8.某无色水样中只含有 汇淀质量g 4.对某些离子的检验及结论一定正确的是( K+、Mg2+、 Fe+ A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加 Cu+、Ag、Ca2+、 233 稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定 CO号、SO、C1中的 尖验过礼 有SO 若干种离子，取100mL水样进行实验：向样品 B.通人Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后 中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol·L1硝 溶液变蓝，则原溶液中一定有「 酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐 下列说法错误的是 ( 酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba A.水样中c(CO):c(SO)=2:1 D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的 B.水样中一定存在K+,且c(K) 蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定 =0.6mol·L 有NH C.水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu+、 5.常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大 Ag、Ca2+ 量共存的是 ( D.bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的 A.遇KSCN显红色的溶液中：Mg2+、 体积为40mL HO2、C1、SO 9.下列古文描述中涉及到的化学反应方程式 B.水电离出的c(H+)=1.0×10-omol/L 或离子反应方程式正确的是 ( 的溶液中：Na、NH、CI厂、SO A.《梦溪笔谈》熬胆矾铁金，久之亦化为 C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液： 铜”"：2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu Na、NH、AI3+、NO B.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若 D.c([A1(OH)])=0.1molL的溶液中： 等闲"：Ca(HC0,),整CaC0,十C0, NH、K、HCO、SO +H,O 火曼快乐假湖 SE C.《鹤林玉露》“绳锯木断，水滴石穿”： 色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴 CaCO,+CO,+H2O-Ca(HCO3)2 入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀 D.《本草纲目》“青矾强热，得赤色固体”： 溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色 3FeS0,·7H,0△Fe,0,+S0,↑+ (透过蓝色钴玻璃)：④在各溶液中加人硝 2SO3↑+7H2O 酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色 10.(双选)下列关于离子检验的说法正确的是 气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D ( 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据 A.取少量溶液加人AgNO,溶液产生白色 上述实验填空： 沉淀，则证明该溶液中一定含C (1)写出B、D的化学式：B B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使 D 澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶 (2)将含1molA的溶液与含1molE的溶 液中一定含有CO或HCO 液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合 C.先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 物的化学式为 BaCL2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其 中含有SO 离子方程式为 D.用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯 (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当 上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶 文字说明其净水原理 液一定含Na 11.下列离子方程式中，正确的是 (5)若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入 A.铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H—2Fe3+ Ba(OHD2溶液，生成沉淀质量最大为 +3H2↑ 〈《益智欢乐谷 01n1e回 B.稀硝酸滴在石灰石上：2H十CO 松花蛋的制作 H2O+CO2↑ 松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于 C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe+ 它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜 -2C1+Fe3+ 爱。同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花 D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+十 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰 SO-BaSO 料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗 12.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖 透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致 泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 要水源的入口处采集水样，并进行了分析， 体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 给出了如下实验信息：其中一处水源含有 氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮 A、B两种物质，一处含有C、D两种物质， 的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。 一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 见化合物，均由下表中的离子形成： 用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发 阳离子 K+、Na、Cu2+、AI3 生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。 食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。 阴离子 SO、HCO5、NO5、OH 加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实 而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着 验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝 色和增加皮蛋的风味。快乐假期 参考答案 假期作业1 11.(1)焦亚疏酸钯 1.D 2. B 3. B 4. A 5.C .. (2)①K[:O:H] ②十6 6.C [A.H.O的结构式为H一0一H,分子结构为V形,分子 .. 。 结构模型:。 ③4FeO +10H.O-3O+4Fe(OH)。(胶体) +80H 原子与O原子分别共用2对电子对,分子中含有C一0,中 (3)①O-C-S 小于 心原子是C,其结构式为O-C-O.故B正确;C.氢离子核 ②ABC ③Na.CO H. 电荷数为17,核外电子数为18,核外电子数为2、8、8,离子的 (4)NaNH.NaH+NH.--NaNH.+H. 12.解析:(1)电解质是落于水或熔融状态下能导电的化合物, 属于电解质的有氢化纳品体、水,氢化铁和过氧化纳:只含 原子失电子、C原子得电子形成氛化纳,用电子式表示形成过 共价键的化合物为共价化合物,属于共价化合物的有二氧 程为Na+.ì:→Na*[:,故D正确;故选C。] 化碳、水和甲炕;既含离子键又含非极性共价键的有过氧化 H 纳,其电子式为Na [:O:O:]*Na ;二氧化碳中一 ... 7.D [A.甲炕的结构式为H-C-H,则其空间填充模型: 个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子,形成碳氧双 H 键,其结构式为0-C-O (2)向疏酸氢销溶液中滴加氢氧化锁溶液,若至疏酸根离子 ,A正确;B.乙的分子式为C.H.,结构简式 完全沉淀,其离子方程式为:H+SO +B+OH= BaSO.十H.O. ④ 答案:(1)② CH.-CH..B正确:C.HClO的电子式为H:O:Cl:,结构式 ...: H-O-Cl.C正确;D.NaCl为离子化合物,由Na 和CI构 Na [:O:O:]NaO-C-O 成,用电子式表示NaC的形成过程 (2)H+sO+Ba+OH-BaSO+H.0 Na..Ci:■Nat:Ci,D错误;故选D。] 假期作业2 8.D [A.氧化物属于化合物,化合物属于纯净物,A项正确; 1.D 2.D B.熔融氢化纳属于电解质,电解质属于化合物,B项正确; 3.D [A.碗酸是强电解质,稀疏酸能导电:H.SO --2H 十 C.胶体属于分数系,分散系属于混合物,C项正确;D.减性 S0 ,故A错误;B.用铜和稀硝酸反应制取NO:3Cu十8H 氧化物属于金属氧化物,金属氧化物包括碱性氧化物,D项 错误:答案选D。] +2NO 3Cu*+2NO*+4H.O.故B错误;C.碳酸 9.D [A.绝大部分有机物易燃,芳香烂属于易燃物,故不选 难落于水,用稀盐酸和碳酸反应制取CO.:CaCO.十2H A. B.芳香怪在浓碗酸作为催化剂的基础上,可以和浓硝酸 CO*+H.O+Ca,故C错误:D.用催化转化器消除 发生取代反应,故不选B:C.经仅有碳、氢两种元素组成,故 汽车尾气中CO和NO的污染,生成无毒的二氧化碳和氛 不选C:D.1.2,3三甲基属于碳九,其一氢代物应该有4 催化料2CO.十N,故D正确;故选D。] 气:2CO+2NO- 种,故选D。] 4.B NaOH.NaAIO: CO. 5.B [A.遇KSCN显红色的溶液中含有Fe ,H.O. 在Fe' 生成NaO,故错误:②A1O. 催化作用下分解为水和氧气,故不选A;B.水电离出的 AI(OH)加梦A1.0 A1_A10,A1- NaOH →NaAlO.,能 c(H )-1.0x10*mol/L的溶液呈酸性或减性,酸性条件 下Na、NH.、CI、SO相互之间不反应,能大量共存,故 FeFecl.FeHCFeCl. FeCFeCl.,能实现一步转化, 选B:C.加盐酸产生臭鸡登气味气体的溶液中含有S或 HS,S}、HS与Al发生双水解反应,故不选C; 0. D. HOHNO. CNO.NDNO. H.O 0 故③正确;④NO→NO。 D.c([A1(OH)])-0.1mol/L的溶液中:[A1(OH).]、 N. 不能直接生成NO.,故④错误;答案选B。] HCO 反应生成氢氧化铭沉淀和CO ,故不选D;选B。] 高二学 6.C [A.Zn和稀硝酸反应生成硝酸锤、NO和水,反应的离子 S0 或HSO ,B不正确;C.先加入足量稀盐酸无明显现 方程式为3Zn+8H+2NO--3乙n+2N0 +4H.0 象,则客液中不含有CO,SO,若含有PO,也会转化 选项A错误;B.向氢氧化银溶液中加入稀碗酸,反应生成 为H.PO,但它不能与BaCl.反应,再加入BaCl.溶液,产 酸领和水,反应的离子方程式为Ba十2OH十2H 生白色沉淀,证明该溶液中含有SO}.C正确;D.焰色试验 S0 --BaSO.+2H.O.选项B错误;C.NO. 与水反应 中,只有Na的焰色为黄色,现用洁净的铀丝蘸取少许溶 生成硝酸和N0),反应的离子方程式为3NO.+H.0 液,于酒精灯上灼烧,火焰的颜色为黄色,则可证明该溶液 2H +2NO +NO,选项C正确;D.Fe(OH)。和HI反应生 一定含Na,D正确;故选CD。] 成"化亚铁、"和水,反应的离子方程式为2Fe(OH) 十 11.D [A.不符合反应事实。铁发生置换反应,得到是亚铁离 6H +21-2Fe +1.+6H.0.选项D错误;答案选C. 子,故A不符合题意;B.碳酸不能拆,故B不符合题意; 7.A [Fe 与I、ClO离子不能大量共存;Ba”、OH、Na C. 电荷不守恒,没配平,故C不符合题意;D.符合反应事 离子能大量共存,加NaHCO.落液后,应有BaCO.沉淀生 实,离子反应式书写正确,故D符合题意;故答案为D。] 成:D项中的原子不守恒。故B、C、D错误。 12.(1)KNO. CuSO. (2)Na.CO. (3)2HCO +Ca十 8. B [该水样为无色溶液,水样中一定不存在Fe 、Cu:依 20H--CaCO.+CO+2H.O (4)Al+3H.O 据图像分析,加入硝酸银溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部 一AI(OH)(胶体)十3H,水解生成的A1(OH).胶体能 分溶解,证明水样中一定含有CO、SO}.又因为CO与 吸附水中的悬浮物而净水。 (5)466g Ag}、Ca 、Mg^{发生反应生成沉淀不能大量共存,所以 假期作业3 Ag 、Ca 、Mg{不存在;依据电荷守恒,阳离子K 一定存 1. A 2.B 3.D 4.B 5.AC 6.A 在,而Cl可能存在。A.碗酸根离子的物质的量为: 7.A [A.左烧杯中是Al~Fe/H.SO. 构成的原电池,A1做负 2.33g 233g/mol 一0.01mol,碳酸根离子的物质的量为: 极,Fe做正极,所以铁表面有气泡:右边烧杯中Fe~Cu 6.27g-2.33g-0.02mol,因此水样中(CO)·c(So) H.SO.构成的原电池,Fe做负极,Cu做正极,铜表面有气 197g.mol 泡,所以活动性:AFeCu,故A正确;B.左边先发生Cl 一2:1,A正确;B.依据电荷守恒,水样中一定含K, +2NaBr--Br。+2NaCl,使棉花变为橙色,后右边发生Cl 0.01 mol×2+0.02mol×2+n(Cl)-0.06mol+n(Cl). +2KI-I.+2KCl,棉花变为蓝色,说明氧化性:Cl.一Br。 则K 的物质的量大于等于0.06mol,浓度大于等于0.6mol Cl.I.,不能证明Br。I.,故B错误;C.前者白色固体先变 ·1,B错误;C.由分析可知,水样中一定不含M^{} 为淡黄色是因为向氢化银固体中加入澳化纳落液生成了澳 Fe* 、Cu、Ag 、Ca ,C正确;D.bd段依据图像分析客解 化银沉淀,后变为黑色是因为向溶液中又加入了疏化钟,生 的碳酸锁的物质的量为0.02mol;消耗稀硝酸的物质的量为 成了碗化银的沉淀,证明溶解性Ag.S<AgBr AgCl,故C 错误 )向锥形指中加入精盐酸会发生反应,生成(心0)气 答案选B。] 体,证明盐酸的酸性比碳酸的强,烧杯中液体变浑浊可能是 9.C [A.熬胆砚铁釜,久之亦化为铜,说的是铁将铜置换出 稀盐酸和硅酸铜溶液反应生成HSiO 的结果,也可能是生 来,Fe十Cu-Fe+Cu,A错误:B. 千锤万凿出深山,烈 成的CO.和硅酸纳溶液反应生成H.SiO. 的结果,只能证明酸 烧CaO十 性强弱,不能证明非金属性强弱,故D错误。 火焚烧若等闲说的是碳酸受热分解:CaCO) 8.D[A.反应①中,氮由游离态的N. 转化为NH,属于氮的 C0.^,B错误;C.水滴石穿是碳酸与水和二氧化碳反应: CaCO.+CO.+H.O-Ca(HCO).C正确;D.青砚强热. 朋定:反应②是工业制结整的第一步反应,可用干合成 HNO,A正确;B.催化剂a、b,可以降低反应的活化能,从而 得赤色固体说的是FeSO.·7H.O受热分解为氧化铁,二氧 提高反应速率,B正确;C.反应①中,形成N一H键,在反应 化疏,三氧化疏、水,2FesO·7Ho-FeO+sO+ ②中,形成N三O键,C正确;D.在催化剂b作用下,氛原子 SO.*+14H.0.D错误:答案选C。 由一3价升高为十2价,失去电子,发生氧化反应,D错误。] 10.CD [A.取少量溶液加入AgNO. 溶液产生白色沉淀,该 9.D [A.Cu与O。反应生成CuO属于氧化还原反应,CuO与 沉淀可能为AgCl、Ag。CO.、Ag.SO.等,则该溶液中不一定 碗酸反应生成CuSO. 的过程中元素的化合价没有变化,不 含CI,A不正确;B.取少量溶液加入足量稀盐酸,产生能 属于氧化还原反应,A不符合题意;B.CaO与水化合成 使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为CO,也可能为 Ca(OH),Ca(OH)与少量CO.反应生成CaCO,此转化 SO..则该溶液中可能含有CO或HCO,也可能含有 过程中的反应都不是氧化还原反应,B不符合题意;C.