精品解析：河南省周口市4校联考2023-2024学年高三下学期5月月考理综试题-高中化学

2024届普通高等学校招生全国统一考试 押题卷一 理科综合能力测试 全卷满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确是 A. 是“人造太阳”中发生的一个化学反应 B. 实验室可用锌与稀盐酸或稀硝酸反应制备一定量的 C. 难溶于水，故在医疗中常用作“钡餐” D. 用于配制免洗洗手液过氧乙酸能使蛋白质变性 2. 已知有机反应：，下列叙述错误的是 A. 两种有机物中碳原子均包含、两种杂化方式 B. 两种芳香族化合物均可发生加成反应、取代反应 C. 两种芳香族化合物均能使溶液褪色 D. 对甲基苯甲酸易溶于水 3. 下列有关说法中错误的是 A. 镓的电离能I1、、、、中，、的差值远大于其它相邻两电离能的差值 B. NH3的沸点比PH3的沸点高 C. 电子排布式分别为与的两种铝原子，后者较前者更易失电子 D. 、、轨道上的电子能量、电子云形状相同 4. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 工作时将化学能转化为电能 B. 极上的电极反应为 C. 工作中Ⅰ区电解质溶液会增大 D. 工作时，Ⅱ区溶液中、会减小 5. 室温下，下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 以甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定醋酸溶液 准确测量溶液中 B 时，测量溶液的 比较与的相对大小 C 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，观察溶液颜色变化 验证与反应有一定限度 D 向两份丙烯醛溶液中分别加入溴水、银氨溶液(并水浴加热) 验证该物质中含有碳碳双键、醛基 A. A B. B C. C D. D 6. 一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 镁相当于催化剂 B. 反应③是电解饱和溶液的结果 C. 图中所示过程存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. 反应②的方程式为： 7. 利用可消除废水中、造成的污染。若保持通入到废水中的不变，通过调节废水的使、形成硫化物沉淀而分离开，此过程中各离子浓度的对数(为、、、)与废水的的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 相同温度下 B. 可用溶液除去中的杂质 C 随着增大，氢硫酸中增大 D. 相同温度下，纯饱和溶液中的可能与点废水中的相等 三、非选择题：本题共14小题，共174分。 8. 乳酸亚铁是一种优良的补铁剂，其化学式为，晶体中通常含有结晶水，实验室制备一定量乳酸亚铁的流程及部分实验装置(夹持装置省略)如图所示。 回答下列问题： （1）实验所用溶液均是新配制的，配制前要除去所用蒸馏水中的溶解氧，除氧的常用方法是_______，用的浓硫酸配制稀硫酸时所用的定量仪器为_______。 （2）“酸溶Ⅰ”和“沉铁”过程中3个开关的操作方式是_______，中产生的氢气有两个用途：一是将生成的压入中，二是_____，装置的作用可能是_______(填选项字母)。 a．吸收尾气，防止污染空气 b．液封，防止空气进入 c．利用倒吸原理向中补充水 （3）从乳酸亚铁溶液中获取相应晶体的操作为：在隔绝空气的前提下，______、洗涤、干燥。 （4）某同学经分析后认为，所得产品中可能含有(Ⅲ)，为测定样品中(Ⅱ)含量，它设想用标准溶液滴定一定量的样品所配制的溶液。 ①应用_______式滴定管取用溶液，滴定终点的现象是_______。 ②假设所有操作均符合实验要求，若滴定乳酸亚铁过程中消耗的，则所用样品中，请分析所测(Ⅱ)含量是否正确？并给出理由_______。 9. 以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示(已知还原性：)： 已知：“焙烧”后，、元素完全转化为单质。 回答下列问题： （1）黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______价，检验气体中是否含有的方法可以为_______。 （2）第一次“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，“调”时反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，转化为的基本方法是_______。 （4）基态的价层电子的轨道表示式为_______，铁可形成多种氧化物，其中一种铁的氧化物的晶胞结构及该晶胞中的Ⅰ、Ⅱ两种结构如下图所示： 则图中表示的是_______(填“”或“”)，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的式子表示)。 10. 氮元素是与生命活动极其相关的元素。回答下列问题： （1）肼是一种高能燃料，气态肼在中燃烧得到与。 已知：① 。 ② 。 ③ 。 写出在中燃烧的热化学方程式：_______。 （2）一定条件下氨气可转化为肼： 。写出两种能提高产率的方法：_______，一定温度下，该反应在某恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．混合气体平均相对分子质量不变 B．气体密度保持不变 C．、的生成速率比为 D．不变 （3）氮的常见氧化物会对大气造成污染，用甲烷可对其进行无害化处理，如 。将、按物质的量之比为的比例充入刚性容器中，然后分别在催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下反应，测得反应经过相同时间的转化率如下图所示： ①若时，在催化剂Ⅰ、Ⅱ的作用下正反应对应的活化能分别为(Ⅰ)、(Ⅱ)，则(Ⅰ)_______(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。 ②点时，_____(填“>”“<”或“=”)；段转化率下降的可能原因是______(答一条即可)。 ③若点恰好达到平衡状态，平衡时总压为，则催化剂为Ⅱ时，在时的平衡常数_______。 （4）电解处理得到硝酸铵的原理图如下图所示： 电极应接电源的_______极，请写出阴极的电极反应：_______。 11. 化合物是用于合成具有镇咳祛痰功能药物的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）试剂与条件为_______，的名称为_______。 （2）的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （3）中官能团的名称为_______，的结构简式为_______。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）有多种芳香族同分异构体，其中能发生银镜反应且不含结构的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_______(任写2种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届普通高等学校招生全国统一考试 押题卷一 理科综合能力测试 全卷满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 是“人造太阳”中发生的一个化学反应 B. 实验室可用锌与稀盐酸或稀硝酸反应制备一定量的 C. 难溶于水，故在医疗中常用作“钡餐” D. 用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．，该过程原子核发生了变化，不是化学变化研究的范畴，故该反应不是化学反应，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，因此，Zn与稀硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，B错误； C．难溶于水，但可被胃酸溶解形成重金属离子钡离子，导致重金属中毒，应选用硫酸钡，C错误； D．过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而杀菌消毒，D正确； 答案选D。 2. 已知有机反应：，下列叙述错误的是 A. 两种有机物中碳原子均包含、两种杂化方式 B. 两种芳香族化合物均可发生加成反应、取代反应 C. 两种芳香族化合物均能使溶液褪色 D. 对甲基苯甲酸易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环中的碳原子和碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化，两种有机物中碳原子均包含sp2、sp3两种杂化方式，A正确； B．苯环可以与H2发生加成，苯环上的氢原子也可以发生取代反应，B正确； C．苯环上有支链且与苯环直接相连的碳原子上有氢时支链可以被KMnO4氧化，故两种芳香族化合物均能使KMnO4溶液褪色，C正确； D．对甲基苯甲酸易溶于甲醇、乙醚，难溶于水，D错误； 故选D。 3. 下列有关说法中错误的是 A. 镓的电离能I1、、、、中，、的差值远大于其它相邻两电离能的差值 B. NH3的沸点比PH3的沸点高 C. 电子排布式分别为与的两种铝原子，后者较前者更易失电子 D. 、、轨道上的电子能量、电子云形状相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．镓为第ⅢA族元素，价电子排布式为4s24p1，易失去3个电子，则电离能I1、、、、中，、的差值远大于其它相邻两电离能的差值，A错误； B．NH3、PH3中，NH3分子间能形成氢键，则NH3的沸点比PH3的沸点高，B正确； C．4s轨道的能量比3p高，则4s电子的能量比3p高，所以电子排布式分别为与的两种铝原子，后者较前者更易失电子，C正确； D．同一亚层的不同轨道上，电子云的形状相同，电子的能量相同，则、、轨道上的电子能量、电子云形状相同，D正确； 故选A。 4. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 工作时将化学能转化为电能 B. 极上的电极反应为 C. 工作中Ⅰ区电解质溶液会增大 D. 工作时，Ⅱ区溶液中、会减小 【答案】C 【解析】 【分析】电化学试题首先应该分析装置的正、负极（或阴、阳极），这是解题的关键和突破口。 【详解】A．经过对图的分析，外电路接有用电器，此装置应该是电池，所以它是把化学能转化为电能的装置，故A正确； B．N极上转化为，Cr的化合价从+6价转化为+3价，得到3e-，所以Ⅲ区是正极，根据电荷守恒原则，产物产生，故B正确； C．I区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，一定是负极，失去电子，生成H+，pH降低，故C错误； D．工作时，I区产生H+，Ⅱ区产生，为平衡两边电荷，Ⅲ区的钠离子和氯离子分别移向Ⅱ区和I区，故D正确； 故答案选C。 【点睛】对于在电化学中，发生的离子移动方向、电子移动方向、电流移动方向、溶液酸碱性或电极反应式等知识点均需要全面掌握。 5. 室温下，下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 以甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定醋酸溶液 准确测量溶液中 B 时，测量溶液的 比较与的相对大小 C 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，观察溶液颜色变化 验证与反应有一定限度 D 向两份丙烯醛溶液中分别加入溴水、银氨溶液(并水浴加热) 验证该物质中含有碳碳双键、醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，终点时溶液为碱性，不能用甲基橙作指示剂，A错误； B．既能电离，也能水解，通过测量其溶液的pH，可以知道水解和电离程度的相对大小，从而比较Ka2(H2C2O4)与Kh2()的相对大小，B正确； C．若要验证Fe3+与I−的反应有一定限度，加入的KI需要足量，从而向萃取后的水层中加入KSCN还能变红说明还有Fe3+，说明反应有限度，C错误； D．醛基有还原性，也能使氧化性的溴水褪色，无法验证物质中含有碳碳双键，D错误； 本题选B。 6. 一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 镁相当于催化剂 B. 反应③是电解饱和溶液的结果 C. 图中所示过程存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. 反应②的方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知反应H2O和N2反应生成O2和NH3，Mg参与反应但是不在生成物中，改变了反应途径加快反应速率，相当于催化剂，A正确； B．电解饱和MgCl2溶液无法得到金属镁，B错误； C．反应有Cl2中的非极性键和H2O中的极性键断裂，生成HCl和O2有极性键和非极性键的形成，C正确； D．反应是Mg3N2与NH4Cl反应生成MgCl2和NH3，化学方程式为6NH4Cl+Mg3N2=3MgCl2+8NH3↑，D正确； 故选B。 7. 利用可消除废水中、造成的污染。若保持通入到废水中的不变，通过调节废水的使、形成硫化物沉淀而分离开，此过程中各离子浓度的对数(为、、、)与废水的的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 相同温度下 B. 可用溶液除去中的杂质 C. 随着增大，氢硫酸中增大 D. 相同温度下，纯饱和溶液中的可能与点废水中的相等 【答案】B 【解析】 【分析】酸性较强的溶液中含硫微粒为H2S、HS-、S2-，H2S是二元弱酸，则起始阶段c(HS-)＞c(S2-)，lgc(HS-)＞lgc(S2-)，即点(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，随着溶液pH增大，溶液的酸性减弱，c(HS-)和c(S2-)都逐渐增大，c(Ni2+)或c(Cd2+)逐渐减小，当c(S2-)一定时lgc(Ni2+)＞lgc(Cd2+)，则Ksp(NiS)＞Ksp (CdS)； 【详解】A．由上述分析可知，(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，则，，，，A错误； B．可用溶液增大溶液中镉离子浓度，使得转化为，实现两者的分离，B正确； C．， ，随着增大，氢离子浓度减小，则氢硫酸中减小，C错误； D．相同温度下，Ksp(NiS)为定值，纯饱和溶液中的= c(S2-)，而废水中由于存在额外的硫离子，使得镍离子浓度发生改变，故纯饱和溶液中的不会与b点废水中的相等，D错误； 故选B。 三、非选择题：本题共14小题，共174分。 8. 乳酸亚铁是一种优良的补铁剂，其化学式为，晶体中通常含有结晶水，实验室制备一定量乳酸亚铁的流程及部分实验装置(夹持装置省略)如图所示。 回答下列问题： （1）实验所用溶液均是新配制的，配制前要除去所用蒸馏水中的溶解氧，除氧的常用方法是_______，用的浓硫酸配制稀硫酸时所用的定量仪器为_______。 （2）“酸溶Ⅰ”和“沉铁”过程中3个开关的操作方式是_______，中产生的氢气有两个用途：一是将生成的压入中，二是_____，装置的作用可能是_______(填选项字母)。 a．吸收尾气，防止污染空气 b．液封，防止空气进入 c．利用倒吸原理向中补充水 （3）从乳酸亚铁溶液中获取相应晶体操作为：在隔绝空气的前提下，______、洗涤、干燥。 （4）某同学经分析后认为，所得产品中可能含有(Ⅲ)，为测定样品中(Ⅱ)含量，它设想用标准溶液滴定一定量的样品所配制的溶液。 ①应用_______式滴定管取用溶液，滴定终点的现象是_______。 ②假设所有操作均符合实验要求，若滴定乳酸亚铁过程中消耗的，则所用样品中，请分析所测(Ⅱ)含量是否正确？并给出理由_______。 【答案】（1） ①. 煮沸 ②. 量筒、250mL容量瓶 （2） ①. 关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间，然后打开K2，关闭K1、K3 ②. 排净装置中空气 ③. b （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4） ①. 酸 ②. 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟不褪色 ③. 乳酸中羟基也能和酸性高锰酸钾溶液反应，导致消耗的高锰酸钾变多，故所测(Ⅱ)含量不准确 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故A制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使A装置中气压增大，将A装置中的氯化亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应生成碳酸亚铁：，装置C可以隔绝空气中氧气影响，过滤分离出碳酸亚铁和乳酸反应得到乳酸亚铁溶液，在隔绝空气的前提下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。 【小问1详解】 配制前要除去所用蒸馏水中的溶解氧，除氧的常用方法是煮沸；一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用的浓硫酸配制稀硫酸时所用的定量仪器为量筒、250mL容量瓶； 【小问2详解】 由分析可知，“酸溶Ⅰ”和“沉铁”过程中3个开关的操作方式是关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间，然后打开K2，关闭K1、K3，使得A装置中的氯化亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应生成碳酸亚铁；中产生的氢气有两个用途：一是将生成的压入中，二是排净装置中空气，装置的作用可能是液封，隔绝空气中氧气影响，故选b； 【小问3详解】 过滤分离出碳酸亚铁和乳酸反应得到乳酸亚铁溶液，在隔绝空气的前提下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体； 【小问4详解】 ①高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管取用溶液，高锰酸钾溶液为紫红色，故滴定终点的现象是最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟不褪色。 ②乳酸中羟基也能和酸性高锰酸钾溶液反应，导致消耗的高锰酸钾变多，故所测(Ⅱ)含量不准确。 9. 以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示(已知还原性：)： 已知：“焙烧”后，、元素完全转化为单质。 回答下列问题： （1）黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______价，检验气体中是否含有的方法可以为_______。 （2）第一次“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，“调”时反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，转化为的基本方法是_______。 （4）基态的价层电子的轨道表示式为_______，铁可形成多种氧化物，其中一种铁的氧化物的晶胞结构及该晶胞中的Ⅰ、Ⅱ两种结构如下图所示： 则图中表示的是_______(填“”或“”)，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. +3 ②. 将气体A通过品红溶液，若品红溶液褪色，说明气体A中含有SO2 （2） ①. 1：2 ②. （3） ①. ②. 焙烧 （4） ①. ②. B ③. 【解析】 【分析】主要成分为的铁钴矿(杂质为、)加入焦炭和O2焙烧，Fe、Co元素完全转化为单质，C转化为碳的氧化物，S元素转化为SO2，加入稀硫酸进行酸浸后过滤，滤液中含有Fe2+、Co2+、Mg2+，滤渣中含有SiO2，滤液中加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，得到黄钠铁矾，过滤后，滤液中加入NaF，得到MgF2沉淀，过滤除去，滤液中加入NaClO和Na2CO3，进行氧化、沉钴，将Co2+氧化为Co3+，Co3+转化为Co（OH）3，Co（OH）3焙烧得到Co2O3。 【小问1详解】 中根据化合价代数和为0，可得Fe的化合价为：；检验气体A中是否含有SO2的方法可以为：将气体A通过品红溶液，若品红溶液褪色，说明气体A中含有SO2； 【小问2详解】 第一次“氧化”离子方程式为：，氧化剂为ClO-，还原剂为Fe2+，氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2；“调pH”时，Fe3+生成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “氧化、沉钴”过程是将Co2+氧化为Co3+，Co3+转化为Co（OH）3，加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为，转化为的基本方法是：焙烧，焙烧分解为和水； 【小问4详解】 Fe3+的价层电子排布式为3d5，轨道表达式为：；由均摊法可得，结构Ⅰ中O2-数目为4，黑球数目为，结构Ⅱ中O2-的数目为4，黑球数目为，灰球数目为4，结合晶胞的整体结构可知，O2-数目为32，黑球数目为1.5×4+0.5×4=8，灰球数目为4×4=16，由化合价代数和为0可知，灰球代表Fe3+，黑球代表Fe2+；晶胞的体积为，即，解得。 10. 氮元素是与生命活动极其相关的元素。回答下列问题： （1）肼是一种高能燃料，气态肼在中燃烧得到与。 已知：① 。 ② 。 ③ 。 写出在中燃烧的热化学方程式：_______。 （2）一定条件下氨气可转化为肼： 。写出两种能提高产率的方法：_______，一定温度下，该反应在某恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．混合气体平均相对分子质量不变 B．气体密度保持不变 C．、的生成速率比为 D．不变 （3）氮的常见氧化物会对大气造成污染，用甲烷可对其进行无害化处理，如 。将、按物质的量之比为的比例充入刚性容器中，然后分别在催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下反应，测得反应经过相同时间的转化率如下图所示： ①若时，在催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下正反应对应的活化能分别为(Ⅰ)、(Ⅱ)，则(Ⅰ)_______(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。 ②点时，_____(填“>”“<”或“=”)；段转化率下降的可能原因是______(答一条即可)。 ③若点恰好达到平衡状态，平衡时总压为，则催化剂为Ⅱ时，在时的平衡常数_______。 （4）电解处理得到硝酸铵的原理图如下图所示： 电极应接电源的_______极，请写出阴极的电极反应：_______。 【答案】（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-856.3kJ⋅mol-1 （2） ①. 升高温度、及时移去H2 ②. C （3） ①. > ②. > ③. c点反应达到平衡，温度升高平衡逆向移动或者温度过高催化剂Ⅱ失活 ④. 2 （4） ①. 正极 ②. NO+5e-+6H+=+H2O 【解析】 【小问1详解】 N2H4(g)在N2O4(g)中燃烧得到N2(g)与H2O(g)的反应式为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，该反应可以由所给反应①×-反应②+反应③×得到，故该反应 ΔH= ΔH1×-ΔH2+ΔH3×=(-33)×-(-52.7)+(-2661)×=-856.3kJ⋅mol-1，故N2H4(g)在N2O4(g)中燃烧的热化学方程式为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-856.3kJ⋅mol-1； 【小问2详解】 氨气转化为肼2NH3(g)⇌N2H4(g)+H2(g)   ΔH=+42kJ⋅mol-1的反应是吸热反应，升高温度，及时移去H2，都能使平衡正向移动，从而提高N2H4(g)产率，一定温度下，该反应在某恒容密闭容器中进行： A．反应前后无固体参与且反应前后气体体积数相等，故无论否到达平衡，混合气体平均相对分子质量都不变，A错误； B．反应前后无固体物质参与，气体总质量不变，且容器体积不变，无论是否平衡气体密度都保持不变，B错误； C．NH3生成是逆反应，H2生成是正反应，NH3、H2的生成速率比为2:1符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，可以说明反应到达平衡状态，C正确； D．化学反应ΔH由反应本身、反应条件及热化学方程式化学计量数决定，与是否平衡无关，D错误； 故选C； 【小问3详解】 ①由图知，100°C时，经过相同反应时间催化剂Ⅱ对应反应转化率高，说明催化剂Ⅱ催化反应速率更大，活化能更小，故E(Ⅰ)>E(Ⅱ)； ②反应放热，温度升高反应逆向移动，a点NO2转化率低于c点，a点未到平衡，故v正>v逆，cd段转化率下降的可能原因是c点反应达到平衡，温度升高平衡逆向移动或者温度过高催化剂Ⅱ失活； ③若c点恰好达到平衡状态，平衡时总压为14MPa，根据三段式 平衡常数Kp=； 【小问4详解】 由图知NO在a电极上得电子转化为铵根，化合价降低，a为阴极，则b为阳极，接电源正极，硝酸铵溶液显酸性，故阴极即a电极的电极反应式为NO+5e-+6H+=+H2O。 11. 化合物是用于合成具有镇咳祛痰功能药物的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）的试剂与条件为_______，的名称为_______。 （2）的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （3）中官能团的名称为_______，的结构简式为_______。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）有多种芳香族同分异构体，其中能发生银镜反应且不含结构的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_______(任写2种)。 【答案】（1） ①. 氯气，光照或加热 ②. 环己醇 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 醛基、醚键 ②. （4）+NaOH+NaCl （5） ①. 8 ②. 或 【解析】 【分析】A的分子式为C6H12，根据D的结构可以推知A为，A与Cl2发生取代反应得B，B中氯原子发生氯代烃水解被羟基取代得C，C中羟基催化氧化得D，D与H反应得E，结合E的结构和H的分子式可知H为；F催化氧化得D，根据D的结构推知F为，G与BrCH2COOC2H5发生取代反应得Q； 【小问1详解】 由分析，A与Cl2发生取代反应得B，反应试剂与条件为氯气，光照或加热，C为，名称为环己醇； 【小问2详解】 由分析，H的结构简式为，G→Q的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据题中所给E的结构，E中官能团的名称为：醛基、醚键，由分析，F为； 【小问4详解】 B中氯原子发生氯代烃水解被羟基取代得C，B→C的化学方程式为+NaOH+NaCl； 【小问5详解】 H分子式为C7H6O3，芳香族同分异构体，能发生银镜反应说明有醛基，若苯环上有2个羟基一个醛基，官能团位置不同有6种可能的不同结构，若苯环上有一个羟基和一个-OCHO，两个基团处于邻间对三种不同位置有3种不同结构，除去H本身，符合条件的同分异构体共8种，其中核磁共振氢谱有4组峰即有4种不同化学环境的氢的结构为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$