精品解析：2024年河南省周口市沈丘县冯营乡两校中考模拟联考二模化学试题

2024年河南省中招考试模拟试卷 化学 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 用体温计测量体温 B. 用黄豆酿造酱油 C 用生石灰作干燥剂 D. 用食醋去除水垢 2. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A. 乘公交车出行 B. 回收废旧电池 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电 3. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 4. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　） A. 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C. 实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 5. 镁在国防工业中应用广泛。镁元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 符号“2Mg”可表示两个镁原子 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 若碳12 原子的质量为m，则镁原子的质量为24.31m 6. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 7. 如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 与甲试管相连的是电源的正极 C. 水电解的化学方程式为 D. 水电解前后体积守恒 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用氢氧化镁中和过多胃酸： B. 正常雨水 pH 值小于 7 的原因： C. 工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱： D. 用生石灰做干燥剂： 9. 加入盐酸后，下列变化能一步实现的是 ①Cu（OH）2→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③CaCO3→CaCl2 ④Cu→CuCl2 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③ 10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的 A. 两个氮原子是N2 B. 一个铁离子是 C. 由Na⁺和构成的高铁酸钠的化学式是NaFeO4 D. 乙醇（C2H5OH）中氢元素的质量分数最小 11. 下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大但溶质成分不变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 12. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量的盐酸，②加过量的 NaOH 溶液，③加过量的 溶液，④加过量的 溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是 A. ②③④⑤① B. ②④③⑤① C. ④②③①⑤ D. ④③②①⑤ 13. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为 A. 17.4% B. 21.5% C. 54.3% D. 82.6% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 厨房中处处有化学。含铁酱油中的“铁”指的是______（填“单质”或“元素”）；芝麻油中富含的营养素是______（填“蛋白质”“油脂”或“维生素”）。 16. 2023年 9月 23 日，杭州亚运会开幕式采用“数实融合”的形式点燃主火炬塔，全球瞩目。主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”做燃料，实现了循环内的零排放。甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是______。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇（CH₃OH）充分燃烧的化学方程式：______。 17. 某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液需要___________g氯化钠固体和___________mL水；若用量筒量取水时俯视读数，则所配溶液的质量分数___________16%(填“大于”“等于”或“小于”)。 18. 如图是 A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答问题。 （1）A溶液中含有少量的B时，可通过______的方法提纯 A。 （2）取t2℃时A、B两种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，此时两种溶液中溶剂的质量关系是：A______（填“>”“=”或“<”）B。 （3）t2℃时，向75g A的饱和溶液中加入______g水，可得到溶质质量分数为10%的溶液。 19. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）制醋新方法的反应化学方程式是___________。 （2）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是_________g。 20. A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知 A是一种单质；B属于氧化物，其中金属元素的质量分数为70%。 （1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）写出“B→A”过程中固体颜色的变化情况：______；判断“B→C”过程中溶液质量的变化情况：______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）物质 A 与氧气、水可发生化合反应生成D，则该反应的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 水生态之基、生产之要、生命之源。 （1）大量使用磷肥容易使水体富营养化，Ca3（PO4）2中磷元素的化合价是______。 （2）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因。 22. 某同学用稀盐酸与铝粉反应来验证质量守恒定律，实验装置如下图所示。先将反应装置放在天平的左盘上，使天平平衡后，再将气球中的铝粉倒入锥形瓶中、反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。该同学按规范操作重新实验，得到相同的结果。 （1）写出稀盐酸与铝粉反应的化学方程式。 （2）请解释天平向右倾斜的原因。 23. 某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据的实验现象是：试管甲中______，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因______。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式______。 24. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH的变化情况如下图所示。 （1）该图所对应的操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）判断m点所示溶液中的溶质成分______。（写出物质的化学式） （3）向n点所示溶液中滴加氯化钡溶液，写出此时发生的反应的化学方程式______。 四、综合应用题（共10分） 25. 下图所示装置和试剂常用于实验室制取气体。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室制取气体时选用装置B作为发生装置的优点是______。请指出装置C中存在的一处错误操作______。 （3）修改装置C中的错误操作后，以装置C作为发生装置，以其中的试剂作为原料，制取并收集干燥的CO2。按照要求选择其他实验装置，连接仪器后，先______，再装入药品进行实验。 ①所选装置正确连接顺序为：______（填字母序号）。 ②写出制取CO2的反应的化学方程式：______。 （4）若把F装置中的浓硫酸换成水并盛满，则用来收集难溶于水的气体时，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （5）某同学准备用24.5gKClO3制取O2，在加热时忘了加入催化剂。经查阅资料得知，KClO3在加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，继续加热则发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省中招考试模拟试卷 化学 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 用体温计测量体温 B. 用黄豆酿造酱油 C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食醋去除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、用体温计测量体温，没有新物质生成，属于物理变化； B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； C、用生石灰作干燥剂，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化； D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于属于化学变化。 故选A。 2. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是 A. 乘公交车出行 B. 回收废旧电池 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A 、乘公交车出行，减少化石燃料的使用，符合绿色低碳的生活方式。A不符合题意； B、回收废旧电池，减少环境污染，节约资源。符合绿色低碳的生活方式。B不符合题意； C、大量焚烧秸秆，增加二氧化碳排放，产生有害气体和烟尘，污染空气。不符合绿色低碳的生活方式。C符合题意； D、推广风力发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的生活方式。D不符合题意。 综上所述：选择C。 3. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。 故选：C。 4. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　） A. 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C. 实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸时，先烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、制取气体时，为防止装置漏气影响实验效果，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故A错误； B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，否则称量不准确，故B正确； C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，否则可能引起爆炸，故C正确； D、稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，否则浓硫酸溅出伤人，故D正确。故选A。 5. 镁在国防工业中应用广泛。镁元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 符号“2Mg”可表示两个镁原子 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 若碳12 原子的质量为m，则镁原子的质量为24.31m 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故镁原子的核外电子数为12，故A说法正确； B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法正确； C、镁在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，因此可以利用燃烧产生明亮的光制作照明弹，故C说法正确； D、根据某原子的相对原子质量=，因此碳12原子质量为m，镁元素的相对原子质量为24.31，则镁原子质量为，故D说法错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 6. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C 7. 如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息正确的是 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 与甲试管相连的是电源的正极 C. 水电解的化学方程式为 D. 水电解前后体积守恒 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验结论：水是由氢、氧元素组成，说法正确； B、由实验可知：试管甲比试管乙产生气体体积多，则试管甲内气体是氢气，试管乙内气体是氧气，与甲试管相连的是电源的负极，说法错误； C、水电解生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，说法错误； D、电解水参加反应水的质量等于生成氢气和氧气的质量，电解水前后体积不守恒，说法错误； 故选：A。 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用氢氧化镁中和过多胃酸： B. 正常雨水 pH 值小于 7 的原因： C. 工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱： D 用生石灰做干燥剂： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，故A不符合题意； B、正常雨水pH值小于7的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱，反应的化学方程式为，故C不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂，反应的化学方程式为，故D符合题意； 故选D。 9. 加入盐酸后，下列变化能一步实现的是 ①Cu（OH）2→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③CaCO3→CaCl2 ④Cu→CuCl2 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】抓住金属、氧化物、酸、碱、盐间的反应及反应规律，如：盐→盐，可以通过盐+酸→新盐+新酸或盐+碱→新盐+新碱或盐+盐→两种新盐来实现；金属→盐，只能是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；金属氧化物→盐，金属氧化物只能通过和酸才能得到盐反应。 【详解】①加入盐酸后，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现；②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故不能一步实现；③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现；④铜与盐酸不反应，故不能一步实现。则能一步实现的变化是①③。 故选B。 【点睛】本题难度较大，主要考查了物质间反应的规律，培养学生认识规律、应用规律的能力。 10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的 A. 两个氮原子是N2 B. 一个铁离子是 C. 由Na⁺和构成的高铁酸钠的化学式是NaFeO4 D. 乙醇（C2H5OH）中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故一个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意； C、高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4，不符合题意； D、乙醇中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意。 故选D。 11. 下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大但溶质成分不变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口存放在烧杯中一段时间后，会挥发出氯化氢气体，而使溶液质量减少，溶质成分不变，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口存放在烧杯中一段时间后，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，溶质成分不变，符合题意； C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，每吸收44份质量的二氧化碳，可生成100份质量额沉淀，则溶液质量会减小，且溶质成分改变，不符合题意； D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，溶质成分改变，不符合题意； 故选：B。 12. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量的盐酸，②加过量的 NaOH 溶液，③加过量的 溶液，④加过量的 溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是 A. ②③④⑤① B. ②④③⑤① C. ④②③①⑤ D. ④③②①⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①。 故选B。                                                    【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 13. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为 A. 17.4% B. 21.5% C. 54.3% D. 82.6% 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即：，木炭在氧气中燃烧： ，由化学方程式可知，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，设原混合物的质量为m，故混合物中碳元素的质量为：，故原混合物中钙元素和氧元素的质量为： ，故原混合物中碳酸钙的质量为：，故混合物中木炭的质量分数为： 。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 厨房中处处有化学。含铁酱油中的“铁”指的是______（填“单质”或“元素”）；芝麻油中富含的营养素是______（填“蛋白质”“油脂”或“维生素”）。 【答案】 ①. 元素 ②. 油脂 【解析】 【详解】含铁酱油中的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 芝麻油中富含的营养素是油脂。 16. 2023年 9月 23 日，杭州亚运会开幕式采用“数实融合”的形式点燃主火炬塔，全球瞩目。主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”做燃料，实现了循环内的零排放。甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是______。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇（CH₃OH）充分燃烧的化学方程式：______。 【答案】 ①. 安全（或便于运输，或生产成本低等） ②. 【解析】 【详解】甲醇可通过废碳再生制取，而氢气需要电解水制取，则甲醇的生产成本低；甲醇在常温下为无色液体，氢气属于易燃易爆气体，所以甲醇作燃料，比较安全，且便于运输； 甲醇燃烧的产物与乙醇相同，都是二氧化碳和水，化学方程式为：。 17. 某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液需要___________g氯化钠固体和___________mL水；若用量筒量取水时俯视读数，则所配溶液的质量分数___________16%(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】 ①. 8 ②. 42 ③. 大于 【解析】 【详解】配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；则需要水的质量为50g-8g=42g，需要水的体积为； 若用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配溶液的质量分数大于16%。 18. 如图是 A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答问题。 （1）A溶液中含有少量的B时，可通过______的方法提纯 A。 （2）取t2℃时A、B两种物质的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，此时两种溶液中溶剂的质量关系是：A______（填“>”“=”或“<”）B。 （3）t2℃时，向75g A的饱和溶液中加入______g水，可得到溶质质量分数为10%的溶液。 【答案】（1）冷却热的饱和溶液（或降温结晶） （2）< （3）175 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而减小，故A溶液中含有少量的B时，可通过降温结晶的方法提纯A； 【小问2详解】 t2℃时，溶解度：A＞B，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B，等质量的溶液中溶质质量：A＞B，溶剂质量：A＜B，降温后，溶剂质量不变，故t1℃时，两种溶液中溶剂的质量关系是：A＜B； 【小问3详解】 由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，则该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=175g。 19. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）制醋新方法的反应化学方程式是___________。 （2）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是_________g。 【答案】（1）CO2+CH4CH3COOH （2）33 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知化学反应方程式为：CO2+CH4CH3COOH； 【小问2详解】 化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18g碳元素，生成醋酸质量最多为； 设生成45g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x x=33g； 故消耗二氧化碳的质量为33g。 20. A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知 A是一种单质；B属于氧化物，其中金属元素的质量分数为70%。 （1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）写出“B→A”过程中固体颜色的变化情况：______；判断“B→C”过程中溶液质量的变化情况：______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）物质 A 与氧气、水可发生化合反应生成D，则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）微量 （2） ①. 由红棕色逐渐变为黑色 ②. 变大 （3）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 【解析】 【分析】A、B、C、D均含有同一种金属元素，已知 A是一种单质；B属于氧化物，其中金属元素质量分数为70%，氧化铁中铁元素的质量分数为，故B为氧化铁，含有的同一种金属元素为铁，则A为铁单质，B（氧化铁）能稀盐酸反应生成C，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故C为氯化铁，C（氯化铁）能与烧碱溶液（氢氧化钠溶液）反应生成D，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则D为氢氧化铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 这种金属元素为铁元素，属于人体必需的微量元素； 【小问2详解】 B→A，即为氧化铁转化为铁，例如一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，固体颜色的变化为由红棕色逐渐变为黑色； B→C即为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则溶液质量变大； 【小问3详解】 物质 A （铁）与氧气、水可发生化合反应生成D（氢氧化铁），则该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3。　　　　 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）大量使用磷肥容易使水体富营养化，Ca3（PO4）2中磷元素的化合价是______。 （2）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因。 【答案】（1）+5 （2）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 Ca3（PO4）2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）×3+[x+（-2）]×2=0，解得x=+5； 【小问2详解】 正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH值小于7，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 22. 某同学用稀盐酸与铝粉反应来验证质量守恒定律，实验装置如下图所示。先将反应装置放在天平的左盘上，使天平平衡后，再将气球中的铝粉倒入锥形瓶中、反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。该同学按规范操作重新实验，得到相同的结果。 （1）写出稀盐酸与铝粉反应的化学方程式。 （2）请解释天平向右倾斜的原因。 【答案】（1）6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ （2）稀盐酸和铝粉反应生成氢气，装置内气体增多，气球鼓起，气球受到的浮力增大，导致天平向右倾斜 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与铝粉反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑； 【小问2详解】 由于稀盐酸和铝粉反应生成氢气，装置内气体增多，气球鼓起，气球受到的浮力增大，导致天平向右倾斜。 23. 某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据实验现象是：试管甲中______，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因______。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 实验一：试管甲中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色，而试管乙中铜和稀盐酸不反应，即无明显现象，可得出Fe和Cu金属活动性强弱为Fe＞Cu； 化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 24. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH的变化情况如下图所示。 （1）该图所对应的操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）判断m点所示溶液中的溶质成分______。（写出物质的化学式） （3）向n点所示溶液中滴加氯化钡溶液，写出此时发生的反应的化学方程式______。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）Na2SO4和H2SO4 （3） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，pH小于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，得到的硫酸钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另外一种溶液中，故填写：氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 由图可知， m点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀硫酸没有完全反应，所得溶液中溶质中有剩余的硫酸和生成的硫酸钠，故填写：Na2SO4和H2SO4。 【小问3详解】 由图可知，n点溶液的pH等于 7，即稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成物硫酸钠，与滴加的氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：，故填写：。 四、综合应用题（共10分） 25. 下图所示装置和试剂常用于实验室制取气体。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室制取气体时选用装置B作为发生装置的优点是______。请指出装置C中存在的一处错误操作______。 （3）修改装置C中的错误操作后，以装置C作为发生装置，以其中的试剂作为原料，制取并收集干燥的CO2。按照要求选择其他实验装置，连接仪器后，先______，再装入药品进行实验。 ①所选装置的正确连接顺序为：______（填字母序号）。 ②写出制取CO2的反应的化学方程式：______。 （4）若把F装置中的浓硫酸换成水并盛满，则用来收集难溶于水的气体时，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （5）某同学准备用24.5gKClO3制取O2，在加热时忘了加入催化剂。经查阅资料得知，KClO3在加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，继续加热则发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可通过注射器控制液体的滴加来控制反应 ②. 长颈漏斗的末端没有伸入到液面以下 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. CFD ③. 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O （4）b （5）解：设此时生成 KCl的质量为 KCl在剩余固体中的质量分数为： 答：此时KCl在剩余固体中的质量分数约为16.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 装置B作为发生装置的优点是：可通过注射器控制液体的滴加来控制反应；装置C中长颈漏斗的末端没有伸入到液面以下，生成的气体会从长颈漏斗处逸出； 【小问3详解】 按照要求选择其他实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，再装入药品进行实验； ①实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，以装置C作为发生装置，以其中的试剂作为原料，制取并收集干燥的CO2，应用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，故填：CFD； ②大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 气体的密度小于水的密度，若把F装置中的浓硫酸换成水并盛满，则用来收集难溶于水的气体时，气体应从b端通入； 【小问5详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$