精品解析：2024年河南省周口市郸城县两校联考二模化学试题

2024年河南省中招考试第二次全真模拟试题 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气 A. 无色无味 B. 沸点较低 C. 化学性质不活泼 D. 空气中含量多 2. 悠久的历史造就了河南非常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是 A. 开封花生 B. 灵宝苹果 C. 黄河鲤鱼 D. 郑州烩面 3. 下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A. 道尔顿—创立了原子学说 B. 侯德榜—用“联合制碱法”制得纯碱 C. 屠呦呦—发现了青蒿素 D. 门捷列夫—用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论 4. 下列化肥属于钾肥的是 A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NaNO3 D. K2SO4 5. 下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　) A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 NaCl CuSO4 C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. NaOH BaCl2 NaSO4 6. 我国的5G技术处于世界领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。氮化镓可通过以下反应制得：2Ga+2NH32GaN+______，空线上应填 A. 3H2 B. 2H3 C. 6H D. H2 7. 下列图示的化学基本实验操作中正确的是 A. 量取9.5mL 液体 B. 过滤粗盐水 C. 往试管中送人粉末状药品 D. 倾倒液体 8. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 氨气、C60 C. 干冰、黄金 D. 汞、硫酸铜 9. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数一定相等 C. t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小于乙 D. 将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发） 10. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 11. 依据所学知识判断，下列转化不能通过一步反应实现的是 A. C→CO2→CO B. Zn→Cu→Fe C. Ba（OH）2→BaCO3→Ba（NO3）2 D. H2O2→H2O→O2 12. 化学与生活密切相关。下列解释不正确的是 A. 用食醋除水垢：食醋与水垢反应生成可溶性盐 B. 用洗涤剂除油污：洗涤剂具有乳化作用 C. 用石墨做干电池的电极：石墨有导电性 D. 用铁制造铁锅：铁的抗腐蚀性强 13. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 14. 现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A. 2.2g B. 3.3g C. 4.4g D. 6.6g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请从氢气、汽油、碳酸钠、碳酸氢钠中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是______；俗称小苏打的是______。 16. 水分子分解的微观示意图如下所示。该反应的化学方程式为______；从宏观角度看，水是由______组成的；从微观角度分析水分解反应的实质是：______。 17. 医用口罩是抗疫的重要物资，制作口罩的主要原料聚丙烯属于______（填“天然”或“合成”）材料；过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，实验室也可用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为______；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠可用氯气（Cl2）和氢氧化钠溶液反应制取，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为______。 18. 实验室为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Ba（OH）2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有______个；操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是______；加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式为______。 19. 将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡，其原因是______；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为______。 20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知：A为最常见的溶剂，B、C、D均属于碱，C为蓝色。 （1）B的一种用途是______； （2）A转化为B的反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应； （3）D转化为C的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图是某反应的微观示意图。 （1）参加反应的A和B的质量比为______。 （2）反应前后化合价没有变化的元素为______。 22. 如图1所示，取外形相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同质量、相同质量分数的稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞。采集到的气体压强与时间的数据关系如图 2 所示。 （1）据图分析判断，曲线a对应的金属是______。 （2）据图说明，曲线c所示金属常用于实验室制取氢气的原因是什么？ 23. 某化学小组的同学在进行稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和反应实验时，发现忘了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行的程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）若取少量反应后的溶液蒸发，得到的固体中只含有一种物质，能否得出“稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应”的结论，为什么？ （3）若向反应后所得溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到先产生气泡，后产生沉淀，则反应后所得溶液中含有什么溶质？ 24. 实验室常用下列图示装置制取和收集气体。 （1）已知氨气的密度比空气的小且极易溶于水，则实验室收集氨气时应选用的装置是______（填字母序号）。 （2）写出实验室用 A装置制取一种常见气体的化学方程式______。 （3）选用B装置制取气体的条件是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 氢氧化钠是重要的化工原料。 （1）写出一个有氢氧化钠生成的反应的化学方程式：______。 （2）电解饱和食盐水也可以制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。取制得的氢氧化钠样品于烧杯中，先向其中加入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（AgCl）生成，说明样品中含有______（填写离子符号）。 （3）如图所示，NaOH溶于水发生的变化可描述为：______。 （4）敞口放置的固体氢氧化钠在空气中的变化情况如下所示。 ①氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的______，表面潮湿并逐渐溶解。因此固体氢氧化钠可以用作______。 ②请用化学方程式表示氢氧化钠必须密封保存的原因______。 ③请设计实验方案验证溶液Ⅰ中溶质的成分______。（简要写出实验的步骤、现象和结论） （5）某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应可放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。取20g该管道疏通剂样品于水中，收集到0.6g氢气。试计算该样品中铝粉的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年河南省中招考试第二次全真模拟试题 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气 A. 无色无味 B. 沸点较低 C. 化学性质不活泼 D. 空气中含量多 【答案】C 【解析】 【详解】嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气化学性质不活泼（稳定），不与月球土壤样品中的物质发生反应，故选C。 2. 悠久的历史造就了河南非常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是 A. 开封花生 B. 灵宝苹果 C. 黄河鲤鱼 D. 郑州烩面 【答案】B 【解析】 【详解】A、开封花生中富含油脂，选项错误； B、灵宝苹果中富含维生素，选项正确； C、黄河鲤鱼中富含蛋白质，选项错误； D、郑州烩面中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项错误； 故选B。 3. 下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A. 道尔顿—创立了原子学说 B. 侯德榜—用“联合制碱法”制得纯碱 C. 屠呦呦—发现了青蒿素 D. 门捷列夫—用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿创立了原子学说，故A对应正确； B、我国的化学家侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，用联合制碱法制得纯碱，故B对应正确； C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故C对应正确； D、拉瓦锡用定量法研究了空气的成分，用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D对应错误； 故选：D。 4. 下列化肥属于钾肥的是 A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NaNO3 D. K2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4H2PO4中有氮元素、磷元素，属于复合肥肥，故选项错误； B、CO(NH2)2中有氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。 故选D。 5. 下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　) A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 NaCl CuSO4 C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. NaOH BaCl2 NaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。 6. 我国的5G技术处于世界领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。氮化镓可通过以下反应制得：2Ga+2NH32GaN+______，空线上应填 A. 3H2 B. 2H3 C. 6H D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中有：2个镓原子、2个氮原子、6个氢原子，已知生成物中有：2个镓原子、2个氮原子，故未知物中含有6个氢原子，故化学方程式应补充3H2； 故选：A。 7. 下列图示的化学基本实验操作中正确的是 A. 量取9.5mL 液体 B. 过滤粗盐水 C. 往试管中送人粉末状药品 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，不能用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； 故选：C。 8. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 氨气、C60 C. 干冰、黄金 D. 汞、硫酸铜 【答案】B 【解析】 【分析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。 【详解】A、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，错误； B、氨气是由氨气分子构成的，C60是由C60分子构成的，正确； C、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；黄金属于金属单质，是由原子构成的，错误； D、汞是金属单质，是由原子构成的；硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，错误； 故选B。 9. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数一定相等 C. t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小于乙 D. 将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发） 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，故选项错误； B、因为没有指明是饱和溶液，无法确定t1℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系，故选项错误； C、设在t2℃时，取等质量的甲、乙的饱和溶液的质量为M，由溶液的溶质质量分数为a%，乙溶液的溶质质量分数为b%，由溶液中含水的质量为M×(1-a%)，乙溶液中含水的质量为M×(1-b%)。因为在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则a%>b%，所以M×(1-a%)<M×(1-b%)。所需水的质量关系是甲小于乙。故选项正确； D、将t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，但都没有溶质析出，甲溶液的溶质质量分数还等于乙溶液的溶质质量分数，故选项错误。 故选C。 10. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 11. 依据所学知识判断，下列转化不能通过一步反应实现的是 A. C→CO2→CO B. Zn→Cu→Fe C. Ba（OH）2→BaCO3→Ba（NO3）2 D. H2O2→H2O→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，不符合题意； B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铜不能通过一步反应转化为铁，符合题意； C、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，能通过一步反应实现，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，能通过一步反应实现，不符合题意； 故选：B。 12. 化学与生活密切相关。下列解释不正确的是 A. 用食醋除水垢：食醋与水垢反应生成可溶性盐 B. 用洗涤剂除油污：洗涤剂具有乳化作用 C. 用石墨做干电池的电极：石墨有导电性 D. 用铁制造铁锅：铁的抗腐蚀性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，食醋能与水垢反应生成可溶性盐，故可用食醋除水垢，不符合题意； B、用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； C、用石墨做干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，不符合题意； D、用铁制造铁锅，是因为铁具有良好的导热性，符合题意。 故选D。 13. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，该反应生成了气体，固体质量减小，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，溶液质量不再变化，但是溶液质量不是从零开始增加，不符合题意。 故选C。 14. 现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A. 2.2g B. 3.3g C. 4.4g D. 6.6g 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设混合物中NaOH、Na2CO3的微粒个数分别为x、y，则[（x+2y）×23]：(y×12)=23:3，解得x：y=2:1；NaOH、Na2CO3的质量比为（40×2）：106=40:53，那么9.3g混合物中碳酸钠的质量为 由化学方程式体现的质量关系可知，生成二氧化碳的质量为2.2g。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请从氢气、汽油、碳酸钠、碳酸氢钠中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是______；俗称小苏打的是______。 【答案】 ①. 氢气##H2 ②. 碳酸氢钠##NaHCO3 【解析】 【详解】氢气（H2）燃烧只生成水，对环境无污染，是最理想的清洁燃料； 碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。 16. 水分子分解的微观示意图如下所示。该反应的化学方程式为______；从宏观角度看，水是由______组成的；从微观角度分析水分解反应的实质是：______。 【答案】 ①. ②. 氢元素和氧元素 ③. 在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子 【解析】 【详解】水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 从宏观角度看，物质是由元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的； 化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故从微观的角度分析，该反应的实质是在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子。 17. 医用口罩是抗疫的重要物资，制作口罩的主要原料聚丙烯属于______（填“天然”或“合成”）材料；过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，实验室也可用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为______；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠可用氯气（Cl2）和氢氧化钠溶液反应制取，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 合成 ②. ③. 【解析】 【详解】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；制作口罩的主要原料聚丙烯属于合成材料； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，； 氯气（Cl2）和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠、同时生成氯化钠和水，反应为。 18. 实验室为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的Ba（OH）2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有______个；操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是______；加入Ba（OH）2溶液时所发生反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 5##五 ②. 玻璃棒 ③. 【解析】 【分析】 将粗食盐溶于水； 溶液中溶质：氯化钠、氯化钙、硫酸镁 加入过量的Ba（OH）2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 过滤 滤渣：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 滤液：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 向滤液中加入适量盐酸 蒸发、结晶 纯净的氯化钠 【详解】由分析可知：以上操作发生的反应有氢氧化钡与硫酸镁、碳酸钠与氯化钙、氢氧化钡、稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠，均是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，均属于复分解反应，所以以上操作中所发生的复分解反应共有5个；操作④（过滤）和⑥（蒸发）都会用到的玻璃仪器是玻璃棒；加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为，故填：5；玻璃棒；。 19. 将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡，其原因是______；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100 g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为______。 【答案】 ①. 铝在通常情况下与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，投入稀盐酸时，稀盐酸先和氧化铝反应； ②. 4.8g 【解析】 【详解】通常情况下，铝能够和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝包围着铝，当铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡的原因是稀盐酸先和氧化铝反应； 依据题意，稀盐酸与氧化铝和氧化铁的混合物恰好完全反应，反应后的溶液为氯化铝和氯化铁的混合溶液，最终得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，根据氯元素守恒，盐酸中氯元素的质量=，所以氯化铁和氯化铝中氯元素的总质量为14.2g，根据反应前后金属元素质量守恒，原固体混合物中金属元素的质量=反应后氯化铝和氯化铁中金属元素的质量=反应后固体总质量-氯化铝和氯化铁中氯元素的总质量=19g-14.2g=4.8g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知：A为最常见的溶剂，B、C、D均属于碱，C为蓝色。 （1）B的一种用途是______； （2）A转化为B的反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应； （3）D转化为C的化学方程式为______。 【答案】（1）改良酸性土壤 （2）放热 （3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【分析】A、B、C、D是中学化学常见物质，A为最常见的溶剂，所以A是水；B、C、D均属于碱，C为蓝色。则C为氢氧化铜；A与B互相转化，可知B为氢氧化钙，B转化成D，D可以转化为C，B也可以转化为C，则D是氢氧化钠经过验证，推导正确。 【小问1详解】 根据分析可知B是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。 【小问2详解】 根据分析可知A是水，B是氢氧化钙，所以A转化为B的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。 【小问3详解】 D转化为C是指氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图是某反应的微观示意图。 （1）参加反应的A和B的质量比为______。 （2）反应前后化合价没有变化的元素为______。 【答案】（1）2:3##12：18 （2）氧元素 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为碳和水高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：； 【小问1详解】 AB分别为碳和水，由化学方程式体现的质量关系可知，参加反应的A和B的质量比为12:18=2:3； 【小问2详解】 单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；反应前碳、氢、氧元素化合价分别为0、+1、-2，反应前碳、氢、氧元素化合价分别为+2、0、-2，则反应前后化合价没有发生变化的元素为氧； 22. 如图1所示，取外形相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同质量、相同质量分数的稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞。采集到的气体压强与时间的数据关系如图 2 所示。 （1）据图分析判断，曲线a对应的金属是______。 （2）据图说明，曲线c所示金属常用于实验室制取氢气的原因是什么？ 【答案】（1）铜（或Cu） （2）曲线c所示金属（锌）与稀硫酸反应的速率适中 【解析】 【小问1详解】 曲线a压强保持不变，则曲线a对应的物质是铜，因为铜不与稀硫酸反应； 【小问2详解】 由金属活动性镁大于锌可知，曲线c所示金属为锌，锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。 23. 某化学小组的同学在进行稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和反应实验时，发现忘了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行的程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）若取少量反应后的溶液蒸发，得到的固体中只含有一种物质，能否得出“稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应”的结论，为什么？ （3）若向反应后所得溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到先产生气泡，后产生沉淀，则反应后所得溶液中含有什么溶质？ 【答案】（1） （2）如果盐酸过量，盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢挥发掉也会只得到氯化钙 （3）HCl、CaCl2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，； 【小问2详解】 氢氧化钙和盐酸反应，可能恰好反应、可能盐酸过量、可能氢氧化钙过量，如果盐酸过量，盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢挥发掉也会只得到氯化钙，故蒸发得到的固体中只含有一种物质，不能得出“稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应”的结论； 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体和氯化钠、水，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠；则说明反应后溶液中溶质为过量的稀盐酸和生成的氯化钙。 24. 实验室常用下列图示装置制取和收集气体。 （1）已知氨气的密度比空气的小且极易溶于水，则实验室收集氨气时应选用的装置是______（填字母序号）。 （2）写出实验室用 A装置制取一种常见气体的化学方程式______。 （3）选用B装置制取气体的条件是什么？ 【答案】（1）C （2）（合理均可） （3）反应物是固体和液体，反应不需要加热 【解析】 【小问1详解】 氨气的密度比空气的小且极易溶于水，则实验室收集氨气时应选用向下排空气法收集，选用的装置是C，故填：C。 【小问2详解】 A装置属于固体加热型发生装置，可用氯酸钾和二氧化锰加热时制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。 【小问3详解】 用B装置制取气体的条件是反应物是固体和液体，反应不需要加热。 四、综合应用题（共10分） 25. 氢氧化钠是重要的化工原料。 （1）写出一个有氢氧化钠生成的反应的化学方程式：______。 （2）电解饱和食盐水也可以制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。取制得的氢氧化钠样品于烧杯中，先向其中加入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（AgCl）生成，说明样品中含有______（填写离子符号）。 （3）如图所示，NaOH溶于水发生的变化可描述为：______。 （4）敞口放置的固体氢氧化钠在空气中的变化情况如下所示。 ①氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的______，表面潮湿并逐渐溶解。因此固体氢氧化钠可以用作______。 ②请用化学方程式表示氢氧化钠必须密封保存的原因______。 ③请设计实验方案验证溶液Ⅰ中溶质的成分______。（简要写出实验的步骤、现象和结论） （5）某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应可放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。取20g该管道疏通剂样品于水中，收集到0.6g氢气。试计算该样品中铝粉的质量分数。 【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理均可） （2）Cl⁻ （3）NaOH在水中会解离出Na+和OH- （4） ①. 水分 ②. 干燥剂 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④. 取少量溶液Ⅰ于试管中，滴加过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，产生白色沉淀；静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，否则溶质为碳酸钠 （5）解：设该样品中铝粉的质量为x。 x=5.4g 样品中铝粉的质量分数为：， 答：该样品中铝粉的质量分数为27%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 取制得的氢氧化钠样品于烧杯中，先向其中加入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（AgCl）生成，说明样品中含有氯离子（Cl-）； 【小问3详解】 如图所示，NaOH溶于水发生的变化可描述为NaOH在水中会解离出Na+和OH-； 【小问4详解】 ①氢氧化钠易潮解，暴露在空气中，容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解；因此固体氢氧化钠可以用作干燥剂； ②氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ③氢氧化钠固体吸收空气中的水分成为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液Ⅰ经过一系列操作可得到碳酸钠固体，则溶液Ⅰ中的溶质一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；设计实验方案验证溶液Ⅰ中溶质的成分，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以要先检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰，故实验方案为：取少量溶液Ⅰ于试管中，滴加过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过量的氯化钡（或氯化钙）可检验并完全除去碳酸钠；静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变红，则说明溶质中不含有氢氧化钠，则溶质为碳酸钠； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $