江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

江西省宜丰中学2023-2024（下）高二6月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题（每个3分，共48分） 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式： B．丙烷分子的球棍模型： C．聚丙烯链节的结构简式： D．的电子式为 ，是结构呈正四面体的分子 2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．44 g丙烷分子中含有8个极性共价键 B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数0.3NA C．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 D．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32— B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42— CH3COO— C．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ AlO2—　NO3— D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I— 4．下列有机物的系统命名正确的是（ ） A．2-甲基-1-丙醇 B． 二乙酸乙二酯 C． 2－甲基－4－己烯 D． 2，5－二甲基－3－乙基己烷 5．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A．②④⑤③① B．①②④ C．②④① D．②④⑤① 6．以乙醇为原料设计合成的方案。需要经过的反应类型是（ ） A．消去、取代、水解、加成 B．消去、加成、水解、取代 C．消去、加成、取代、水解． D．取代、消去、加成、水解、 7．异鼠李素的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为（ ） A．1:1:1 B．4:4:3 C．5:4:3 D．3:5:1 8．有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④⑤2－丁炔⑥环乙烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A．①②⑦⑧ B．③⑥⑧ C．④⑤⑧ D．④⑤⑦⑧ 9． 关于有机物a( )、b( )、c( )的说法错误的是（ ） A．a、b、c互为同分异构体 B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．等物质的量a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3 D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构) 10．药物布洛芬可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图；下列关于布洛芬说法正确的是（ ） A．光照下和发生一取代后的结构有5种 B．不可以发生氧化反应和还原反应 C．分子中含有2个手性碳原子 D．可以在催化剂条件下与4mol发生加成反应 11．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中含有溴原子 B 向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4至6滴，得到新制的Cu(OH)2悬浊液:然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应的产物为乙烯 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 沉淀溶于蒸馏水 鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析 12．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是（ ） A．分子中含有4种官能团 B．与足量NaOH水溶液反应，有C―N和O―H发生断裂 C．与足量加成后的生成物分子中有2个手性碳原子 D．光照下与氯气反应，苯环上可形成C―Cl键 13．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是（ ） 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度，能与水形成共沸物。 A．环己醇环上的一氯代物有3种 B．操作依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生，导致污染 D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做 14．合成某药物中间体的“片段”如下： 下列说法正确的是（ ） A． Z能发生加聚、取代、消去反应 B． 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z C．Y可以通过消去反应制备X D．0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成0.4mol 15．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点：X>Y>Z B．原子半径：R>X>Y>Z>W C．R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同 D．X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子 16．中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．直流电源的b极为负极 B．极的电极反应为 C．电解一段时间后，阳极区溶液不变 D．每生成(标准状况)，有向极迁移 二、填空题（每个2分，共52分） 17．近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题： (1)CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的 (2)一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是__ _____。 A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡 B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大 C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D．图中Z的大小a>3>b (3)在T1℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则： ①内， ②该反应的平衡常数K= 。 (4)等浓度的①；②；③；④；中由小到大的顺序为 (请填写序号)。 (5)向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是 (请填写序号)。 ①固体    ②固体         ③冰醋酸    ④降温 18.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图： 反应物和产物的相关数据如下： 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 合成正丁酸的步骤： ①将6mL浓流酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚16.25g。    请回答： (1)写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式 。 (2)加热A前，需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水。 (3)步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。 (4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。 a.100℃      b. 117℃     c. 135℃          d.142℃ (5)本实验中，正丁醚的产率为 19．和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有、、、、、、、)为原料，制备和ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，、，、开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题： (1)的价电子排布式为 。 (2)加入试剂氧化的目的是 (用离子方程式表示)。 (3)调节pH值时，pH值至少为 ；物质b置换出铜和铬，且不引入其他杂质，物质b为 (用化学式表示)。 (4)已知：室温下，。滤液Ⅱ中加入的目的是为了除去，发生的反应为，室温下该反应的平衡常数K= 。 (5)“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。 20．化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ；J中含氧官能团的名称为 。 (2)H→J的反应类型为 。 (3)已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是 。 (4)F→G的化学方程式是 。 (5)X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为 (任写一种)。 (6)参考上述信息，写出以和为原料制备的路线： (其他试剂任选)。 江西省宜丰中学2023-2024（下）高二6月月考化学参考答案 1．B 【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，A错误；B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为 ，B正确；C. 聚丙烯的结构简式为 ，链节为 ，C错误；D．CH2Cl2的电子式为 ，是结构呈四面体的分子，由于C-H键和C-Cl键不同，所以不是正四面体结构，D错误； 2．A 【详解】A每个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键，44 g丙烷的物质的量为1 mol，A项正确； B.种含有得共价键数为7个，故0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数0.7NA，错误；C．二氯甲烷在标准状况下为非气态物质，二氯甲烷不是0.5mol，含有的氯原子不是，故C错误；D．Cl2与CH4光照充分反应，生成CH3Cl会继续与氯气反应，无法确定其分子数，D错误； 3．A 【详解】试题分析：A、正确；B、与铝反应产生氢气的溶液可以是强酸性或强碱性溶液，但NH4+、CH3COO—分别在碱、酸条件下不能大量共存，错误；C、NaHSO4溶液中全部电离出H+，溶液呈酸性， AlO2—不能大量共存，错误；D、酸性条件下的NO3—具有强氧化性能氧化Fe2+而不能大量共存，错误。 4．D 【详解】A 2-丁醇，故A错误；B．该有机物为乙二酸二乙酯，故B错误；C．从离官能团最近的一端开始编号，故该有机物的系统命名法为5－甲基－2－己烯，故C错误；D．选择含有之恋最多且碳原子数最多的链为主链，该有机物为2，5－二甲基－3－乙基己烷，故D正确；故选D。 5．A 【详解】在溴乙烷分子中存在的是溴原子，直接加AgNO3无法鉴别，而卤代烃的取代反应产物中有卤素离子，取代反应的条件是强碱的水溶液、加热。反应之后检验溴离子时首先要加入HNO3溶液，其作用是中和反应中可能过剩的碱，排除其它离子的干扰，正确顺序为②④⑤③①；答案选A。 6．B 【详解】由上述分析可知，由乙醇为原料设计合成的方案为：。 7．B 【详解】分子中含有3个酚羟基，1个碳碳双键，其中1mol有机物可与3mol溴发生取代反应，与1mol溴发生加成反应，共4mol溴；含有4个羟基，可与4molNa反应，含有3个酚羟基，可与3molNaOH反应，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为4：4：3，故选B。 8．C【详解】①②③⑥性质比较稳定，和酸性高锰酸钾溶液、溴水都不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；④⑤⑧中含有碳碳不饱和键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；⑦邻二甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，和溴水不反应，故选：C。 9．B 【详解】A．a、b、c的分子式均为    C8H8，故互为同分异构体，故A选项正确。B．a、c中均含有C=C双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但b中没有C=C，故B选项错误。C．1mol a能与4mol氢气发生加成反应，1mol c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量为3mol，故消耗氢气的物质的量之比是4∶3，故C选项正确。D．a的一氯取代物侧链上有两种，苯环上有三种，一共五种，b上碳原子的化学环境都相同，一氯取代物只有一种，c中有两种等效氢原子，一氯取代物有两种，故D选项正确。故答案选B。 10．A 【详解】A．布洛芬结构中烷基有5种不同化学环境的氢原子，故光照下和发生一取代后的结构有5种，A正确；B．苯环侧链上的碳上有氢原子，能被高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应，苯环上催化加氢属于还原反应，B错误；C．分子中只含有一个手性碳原子，为连接羧基的碳原子，C错误；D．可以在催化剂条件下与3mol发生加成反应,D错误；答案选A。 11．B 【详解】A．水解后检验溴离子，应先加硝酸、再加硝酸银，则没有先加硝酸中和NaOH，不能检验，故A错误；B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基，溶液环境为碱性，醛基具有还原性，能将Cu(OH)2转化为Cu2O，故B正确；C．乙醇易挥发，乙醇能被高锰酸钾氧化，不能说明乙烯生成，且加热至170℃下发生消去反应，故C错误； D．蛋白质中加入硫酸铜溶液会使蛋白质变性，变性为不可逆过程，则沉淀析出后，再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，故D错误；故选：B。 12．B 【详解】A．分子中含有羧基、碳碳双键和酰胺基3种官能团，A错误；B．与足量NaOH水溶液反应时，酰胺基和羧基中的羟基均参与反应，有C―N、O―H发生断裂，B正确；C．催化剂存在下与足量氢气反应，生成物分子中有3个手性碳原子，C错误；D．苯环上形成C―Cl键，需要液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气不能取代苯环上的氢原子，D错误； 故选B。 13. C 【详解】A．环己醇环上的等效氢有4种，环上的一氯代物有4种，故A错误；B．结合流程和分析，操作依次是蒸馏、分液、蒸馏，故B错误；C．环己醇为有机物，浓硫酸能使其碳化，并与C反应生成导致污染，故不用浓硫酸做催化剂，故C正确；D．加入无水氯化钙后吸水变为结晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解出水，环己烯能与水形成共沸物，故会影响产物的纯度，故D错误。答案选C。 14．D 【详解】A．Z中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基和羟基能发生酯化反应也属于取代反应，虽然含有羟基但相连的碳相邻的碳上没有H，无法发生消去反应，选项A错误；B．苯环、醛基、碳碳双键均可和氢气加成，等物质的量的X、Y和Z消耗的物质的量之比为5：4：4，故消耗最多的是X，选项B错误；C．Y可以通过氧化反应将羟基转化为醛基制备X，选项C错误；D．X中含有2个醛基，0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成0.4molAg，选项D正确；答案选D。 15．B 【详解】A．X、Y、Z的简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，甲烷不能形成氢键，沸点最低，水形成氢键数大于氨气分子，水沸点最高，故沸点：CH4<NH3<H2O，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>C>N>O>H，B正确；C．Na分别与O和H形成的化合物可以分别为过氧化钠、氢化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，氢化钠只含有离子键，化学键类型不完全相同，C错误；  D．C、N、O分别与H形成的化合物中甲烷为非极性分子，D错误；故选B。 16．B 【详解】A．由以上分析可知，直流电源的b极为正极，故A错误；B．极为电解池的阴极，其电极反应式为，故B正确；C．石墨电极为阳极，阳极发生氧化反应，其电极反应式为4H2O-8e-=2O2↑+8H+，阴极反应式为，阴极生成的氢氧根通过阴离子交换膜向阳极移动，和阳极生成的氢离子中和生成水，以转移8mol电子为例，阳极消耗4molH2O、阴极转移过来的8molOH-生成8molH2O，电解一段时间后，阳极区硫酸根离子物质的量不变，即氢离子物质的量不变，但溶液中水的量增多，增大，故C错误；D．由阴极反应式和阳极反应式4H2O-8e-=2O2↑+8H+可知，生成(标准状况)即0.2molO2时，外电路转移0.8mol电子，则内电路有0.8molOH-通过阴离子交换膜向石墨电极迁移，故D错误； 17．(1)-90 (2)AC (3) 0.12 1.44 (4)②④③① (5)① 【详解】（1）① ② 根据盖斯定律：②-①得总反应：−49kJ⋅mol−1−(+41kJ⋅mol−1)=−90kJ⋅mol−1； （2）A．该反应为气体体积分数改变的反应，若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡，A正确； B．催化剂不影响转化率和ΔH，B错误；C．该反应为气体分子数增大的反应，混合气体质量不变，反应开始至达到平衡过程，混合气体平均摩尔质量不断减小，即平均相对分子质量不断减小，则当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，说明反应达到平衡，C正确； D．起始，Z越小说明甲烷越多，达到平衡时甲烷的体积分数越大，所以Z大小为：a<3<b，D错误；故选AC； （3）①后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，根据阿伏伽德罗定律可知，反应后总的物质的量为(3+5)mol×1.5=12mol，反应为气体分子数增加2的反应，则生成氢气，参加反应的水6mol=2mol，则内，，②结合①分析，建立三段式：该反应的平衡常数K=； （4）等浓度的①抑制铵根的水解；②很少部分电离生成铵根；③铵根很少部分的水解；④促进铵根的水解；则由小到大的顺序为②④③①。 （5）①固体促进醋酸根的水解，醋酸根浓度减少，钠离子浓度不变，  增大；②固体 抑制了醋酸根的水解，醋酸根增大所以   减小；③冰醋酸冰醋酸发生电离，醋酸根浓度增大，所以   减少；    ④降温抑制醋酸根电离，醋酸根增多，所以   减少；故选：①。 18． （1）2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O （2） b （3）浓硫酸 上 （4） d （5）50% 【详解】(1)正丁醇在浓硫酸、加热135℃条件下发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，反应方程式为2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O； (2)采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充分冷凝水，冷却充分，即从b口通入冷凝水，故答案为：b； (3)硫酸溶于水，用水可以洗去混有的浓H2SO4；正丁醇、正丁醚不溶于水，溶液分层，粗产品的密度小于水在上层，应从分液漏斗的上口分离出；步骤④中最后一次水洗，可以洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4，即步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐； (4）正丁醚沸点为142℃，粗产品中含有正丁醇，其沸点为117.2℃，低于正丁醚的沸点，加热蒸馏正丁醇先汽化，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分，故答案为：d； (5)由2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O可知37g正丁醇完全反应得到正丁醚的质量为=32.5g，故样品产率为（16.25g÷32.5g）×100%=50%。 19． (1) (2) (3) 5.1 Zn (4) (5) 【详解】（1）锌原子失去2个电子得到锌离子，的价电子排布式为； （2） 过氧化氢具有氧化性，加入试剂氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于后续调节pH除去铁：； （3）调节pH值时，要除去铁、铝离子，结合已知数据可知，pH值至少为5.1；物质b置换出铜、镉，且不引入其它杂质，故为锌Zn； （4），室温下该反应的平衡常数； （5）“沉锌”在硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液，反应生成碱式碳酸锌[]沉淀和一种气体，结合质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，此外还生成硫酸钠，故该反应的化学方程式：。 20．(1) 甲苯 羟基、酯基 (2)取代反应(或酯化反应) (3) (4) (5) 17 或； (6)。 【详解】（1）A的化学名称是甲苯，J中含氧官能团的名称为：羟基、酯基； （2）H→J的反应类型为：取代反应(或酯化反应)； （3）根据分析，E的结构简式是：； （4）根据分析，F发生催化氧化得到G ，F→G的化学方程式是：； （5） X是相对分子质量比C大14的同系物，属于芳香族化合物说明含苯环，分子中只有1个氧原子，能发生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为：、（邻、间、对3种）、、、（数字代表氯原子的位置），共17种；其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为：或； （6） 苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$