精品解析：福建省南平市浦城第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023-2024学年第二学期期中考试高二化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ag-108 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 图中电子排布违反了能量最低原理 B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. 的电子式： D. 石墨晶体结构示意图 3. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是 A. 第一电离能Y一定小于X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 4. 某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高正价为+4 D. 该元素位于元素周期表s区 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g冰中含有的氢键数目为 B. 中共价键个数为 C. 32g环状（）分子中含有的键数目为 D. 12g金刚石与石墨的混合物含有的键数目为 6. 下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是 A. B. C. D. 7. 下列晶体性质的比较中，错误的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 硬度： C. 熔点： D. 熔点： 8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力 9. 反应中有关物质说法错误的是 A. 中心离子的电子排布式 B. 分子与分子间可形成氢键 C. 金属Cu晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积 D. 中，中心离子的配位数为4 10. 下列说法正确的是 A. 配位能力大于，向中加过量氨水生成 B. 的相对分子质量更大，所以的熔点高于 C. 可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 11. 维生素可作为辅酶参与糖代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图： 以下关于维生素B1的说法正确的是 A. 只含键和键 B. 既有共价键又有离子键 C. 该物质的熔点可能高于NaCl D. 该物质不易溶于盐酸 12. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W可组成一种含磷阻燃添加剂（结构如图所示），且原子序数依次增大，Z与Y位于同一周期。下列说法正确的是 A. W的最高价含氧酸是强酸 B. Y简单氢化物的稳定性大于Z简单氢化物 C. W、Y、Z分别与X形成的化合物中均只含有极性键 D. Y形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体 13. 镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如、、等。下列说法正确的是 A. CO分子内键和π键个数之比为1：2 B. 中含有非极性共价键和配位键 C. 基态的电子排布式为 D. 中C原子的杂化方式是 14. 石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、键数之比为1∶2 B. 石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是 C. 1个金刚石晶胞中包含8个碳原子 D. 与金刚石属于同种晶体 15. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 B. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 16. 硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 元素钌(44Ru)位于d区 B. BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同 C. 过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol D. 硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变 二、非选择题部分（4题，共52分） 17. X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，分子与为等电子体，元素W与元素Z同主族，Q的原子序数等于元素W的原子序数加8，根据以上信息回答下列问题： （1）上述五种元素中电负性最大是________（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因________。 （2）的电子式为________。的分子构型为________。 （3）Q的价电子排布式为________，在元素周期表中位于________区 （4）和键角较小的是，原因是________。 18. 回答下列问题： （1）铜的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为________，基态铜原子价电子轨道表示式为________。 （2）与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是________， （3）又称光气，其中心原子的杂化轨道类型为________。实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（的硫酸溶液）反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生反应产生光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成和），写出制取光气的化学方程式：________。 （4）白铝（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）。 原子B的坐标参数为________ 19. 钙及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1）Ca与Fe属于同一周期元素，且核外最外层电子构型相同，但Ca的熔、沸点都比Fe低，原因是：________。 （2）与水反应生成分子中，碳原子杂化轨道类型是________，且中与互为等电子体，中含有的键数目为________。 （3）的结构如图甲所示，其中B离子表示________，晶体中与最近且等距离的数目为________。 （4）Ca在中燃烧时，得到一种氧化物晶体，其结构如图乙所示，由此可判断该氧化物中阴、阳离子数目之比为________，已知该氧化物的密度是，则晶胞内最近的两个间的距离为________cm（写出计算式即可）。 20. 三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。 已知：沸点为8.2℃，有毒，易水解，水解时生成两种气体。 回答下列问题： （1）三氯化铬属于________。 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （2）水解反应的化学方程式为________。 （3）“热反应”制无水的实验装置如图所示（AC中加热装置略）。 ①实验装置连接顺序为b→________（填仪器接口字母）。 ________→________，________→________ ②加热反应前通的目的是________。 ③A中仪器X的名称是________。 （4）已知配合物（，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.87g白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为________。 （5）为进一步探究的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴溶液，再分别加入不同滴数的酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 酸性溶液的用量（滴数） 在不同温度下的反应现象 25℃ 90~100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 3 紫红色 黄绿色溶液 10 紫红色 橙黄色溶液 11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀 25 紫红色 紫红色溶液，有较多的中褐色沉淀 通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为橙黄色的，与最佳用量比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期期中考试高二化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ag-108 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲属于ⅥA族元素，不属于过渡元素，A错误； B．金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误； C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，C错误； D．焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 图中电子排布违反了能量最低原理 B. 氧原子核外能量最高电子云的形状： C. 的电子式： D. 石墨晶体结构示意图 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中电子排布违反了洪特规则，，选项A错误； B．氧原子核外能量最高的电子2p轨道的4个电子，p能级电子云的形状为: 纺锤形，选项B正确； C．过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，选项C错误； D．石墨晶体结构示意图，选项D错误； 答案选B。 3. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是 A. 第一电离能Y一定小于X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。 【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误； B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确； C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误； D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误； 故选B。 4. 某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高正价为+4 D. 该元素位于元素周期表s区 【答案】D 【解析】 【分析】基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，是位于周期表第六周期第IVA族的Pb元素。 【详解】A．Pb属于金属元素，铅单质可做导体，A说法正确； B．Pb属于金属元素，在金属活动性顺序表中排在H前面，铅单质一定条件下可与盐酸反应，B说法正确； C．Pb属于第IVA族元素，最外层4个电子。根据最高正化合价等于原子最外层电子数，铅元素最高正价为+4价，C说法正确； D．Pb最外层电子排布式是6s26p2，最后填充6p轨道中的电子，属于p区，D说法错误； 故答案为：D。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g冰中含有的氢键数目为 B. 中共价键的个数为 C. 32g环状（）分子中含有的键数目为 D. 12g金刚石与石墨的混合物含有的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．平均1个水分子含有2个氢键，18g冰的物质的量是1mol，其中含有的氢键数目为2 A错误； B．四氨合铜离子中配位键和氮氢键都为共价键，则1mol四氨合铜离子中含有的共价键数目为16，B错误； C．S8分子是皇冠形，8个硫依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8中硫原子的物质的量是1mol，其含有的S-S键数为，C正确； D．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，无法计算12g金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目，D错误； 故选C 6. 下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】分子或离子的中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与空间结构一致。 【详解】A．的中心原子碳原子的孤电子对数为×(4-4×1)=0，即其VSEPR模型与空间结构一致，故A正确； B．的中心原子N原子的孤电子对数为×(5-3×1)=1，即其VSEPR模型与空间结构不一致，故B错误； C．的中心原子O原子的孤电子对数为×(6-2×1)=2，即其VSEPR模型与空间结构不一致，故C错误； D．的中心原子Cl原子的孤电子对数为×(7+1-3×2)=1，即其VSEPR模型与空间结构不一致，故D错误； 故答案为：A。 7. 下列晶体性质的比较中，错误的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 硬度： C. 熔点： D. 熔点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种物质都是共价晶体，因为C的原子半径小于Si的，所以键长：C—C键<C—Si键<Si—Si键，键能：C—C键>C—Si键>Si—Si键，键能越大，共价晶体的熔点越高，A正确； B．三者均为金属晶体，金属阳离子半径越小、价电子数越多，形成金属键键能越大，硬度越大，故硬度：，B错误； C．三者均为离子晶体，离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，所以熔点：，C正确； D．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，熔点为，D正确； 故选B。 8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由NaCl晶胞结构知，Na+周围最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上下左右前后，形成正八面体结构，A正确； B．分子中不涉及原子共用的问题，故该分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，B错误； C．以顶点CO2分子作为参考点，相邻三个面面心上CO2分子离其最近，考虑晶胞无隙并置原理，一个顶点周围共有8个晶胞，每个晶胞中各有3个CO2分子离顶点CO2最近，又考虑面心共用，故离顶点CO2最近的CO2分子有：个，C正确； D．碘分子内部两个碘原子之间为非极性共价键，碘分子之间为范德华力，D正确； 故答案选B。 9. 反应中有关物质的说法错误的是 A. 中心离子的电子排布式 B. 分子与分子间可形成氢键 C. 金属Cu晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积 D. 中，中心离子的配位数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，中心离子为Cu2+，电子排布式，故A错误； B．极性溶质易溶于极性溶剂，NH3与水都是极性分子，NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，故B正确； C．金属Cu晶体中的原子堆积方式为面心六方最密堆积，故C正确； D．中，中心离子为Cu2+，配体是NH3，配位数为4，故D正确； 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 配位能力大于，向中加过量氨水生成 B. 的相对分子质量更大，所以的熔点高于 C. 可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．N的电负性小于O的电负性，配位能力NH3大于H2O，即向中加过量氨水生成，A正确； B．二氧化硅是熔沸点很高的共价晶体，二氧化碳是熔沸点低的分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，B错误； C．甲烷分子中碳元素的非金属性弱，不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在氢键，C错误； D．乳酸分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，只存在1个手性碳原子，D错误； 故选A。 11. 维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图： 以下关于维生素B1的说法正确的是 A. 只含键和键 B. 既有共价键又有离子键 C. 该物质的熔点可能高于NaCl D. 该物质不易溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式知，B1 中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，不仅存在键和键，故A错误； B．由结构简式知，B1 中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键；非金属C-N、C-H、C-O、C-S它们之间形成共价键，故B正确； C．B1是分子型物质，NaCl是离子晶体，所以B1的熔点不可能高于NaCl，故C错误； D．由B1的结构可知，该物质中含有氨基显碱性，所以该物质易溶于盐酸，故D错误； 故答案选B。 12. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W可组成一种含磷阻燃添加剂（结构如图所示），且原子序数依次增大，Z与Y位于同一周期。下列说法正确的是 A. W的最高价含氧酸是强酸 B. Y简单氢化物的稳定性大于Z简单氢化物 C. W、Y、Z分别与X形成的化合物中均只含有极性键 D. Y形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W可组成一种含磷阻燃添加剂，结合结构可知W为P，Z能形成两个共价键且Z的原子序数小于P则Z为O；Y、Z同周期，Y能形成四个共价键Y为C；X能形成一个共价键，且原子序数小于Y为H； 【详解】A．W为P其最高价含氧酸H3PO4在水溶液中都不能完全电离不属于强酸，故A错误； B．Z为O、Y为C，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性增强，则H2O＞CH4，故B错误； C．Z为O，H2O2中存在非极性共价键，故C错误； D．Y为C，其单质中金刚石是共价晶体、C60属于分子晶体、石墨是混合晶体，故D正确； 答案选D。 13. 镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如、、等。下列说法正确的是 A. CO分子内键和π键个数之比为1：2 B. 中含有非极性共价键和配位键 C. 基态的电子排布式为 D. 中C原子的杂化方式是 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内含有一个碳氧三键，则键和π键个数之比为1：2，A项正确； B．中含有极性共价键和配位键，B项错误； C．基态的电子排布式为，C项错误； D．为直线形，C原子的杂化方式是，D项错误； 故答案为：A。 14. 石墨烯被人们视为“引领未来”新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、键数之比1∶2 B. 石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是 C. 1个金刚石晶胞中包含8个碳原子 D. 与金刚石属于同种晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在石墨烯晶体中，每个碳原子连接3个C-C键，每个六元环占据的碳原子数是2个，因此碳原子数、C—C键数之比为2∶3，A错误； B．石墨烯中C的杂化方式是sp2，金刚石中 C的杂化方式是sp3，B错误； C．1个金刚石晶胞中包含的碳原子数为个，C正确； D．C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，D错误； 故选C。 15. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 B. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】Fe(NO3)3溶液中部分水解生成Fe(OH)3，部分形成；向Fe(NO3)3溶液中加KSCN，转化为红色的，在加NaF，转化为无色的。 【详解】A．使溶液呈浅紫色，易水解，Fe(NO3)3溶液呈黄色可能是由水解生成Fe(OH)3等使溶液呈黄色，故A正确； B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，SCN-浓度增大，使(aq)+6F-(aq) (aq)+6SCN-(aq)平衡逆向移动，溶液可能再次变为红色，故B正确； C．先向溶液中加足量NaF溶液，再加KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则说明含有，否则不含，故C正确； D．Fe(NO3)3溶液中加稀盐酸形成黄色的，观察不到的颜色，故D错误； 选D。 16. 硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 元素钌(44Ru)位于d区 B. BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同 C. 过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol D. 硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变 【答案】AD 【解析】 【详解】A．元素钌(44Ru)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，则其在元素周期表中位于d区，A正确； B．BH3分子中B原子的价层电子对数为3，则发生sp2杂化，B的最外层只有3个电子，全部用于成键，所以其最外层不含孤电子对，为平面三角形，和VSEPR模型相同，B错误； C．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e- =+H2↑，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持+3价，D正确； 故选AD。 二、非选择题部分（4题，共52分） 17. X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，分子与为等电子体，元素W与元素Z同主族，Q的原子序数等于元素W的原子序数加8，根据以上信息回答下列问题： （1）上述五种元素中电负性最大的是________（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因________。 （2）的电子式为________。的分子构型为________。 （3）Q的价电子排布式为________，在元素周期表中位于________区 （4）和键角较小的是，原因是________。 【答案】（1） ①. O ②. N原子3p轨道半充满，相对稳定 （2） ①. ②. 直线形 （3） ①. 3d54s1 ②. d （4）中心原子含有一个孤电子对，中心原子不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与为等电子体，元素W与元素Z同主族，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素；Q的原子序数等于元素W的原子序数加8，则W为Fe元素。 【小问1详解】 元素周期表中，从上到下电负性逐渐减小，从左到右电负性逐渐增大，故上述五种元素中电负性最大的是O；N原子3p轨道半充满，相对稳定，因此N的第一电离能大于O； 【小问2详解】 XW2为CS2，其电子式为；为，与CS2分子互为等电子体，其空间构型和化学键类型相同，CS2空间构型为直线型，故空间构型也为直线型； 【小问3详解】 Q为Fe元素，价电子排布式为3d54s1；在元素周期表中位于d区； 【小问4详解】 为，为，中心原子含有一个孤电子对，中心原子不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故的键角较小； 18. 回答下列问题： （1）铜的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为________，基态铜原子价电子轨道表示式为________。 （2）与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是________， （3）又称光气，其中心原子的杂化轨道类型为________。实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（的硫酸溶液）反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生反应产生光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成和），写出制取光气的化学方程式：________。 （4）白铝（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）。 原子B的坐标参数为________ 【答案】（1） ①. 12 ②. （2）钾(K) （3） ①. sp2 ②. SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2↑ （4） 【解析】 【小问1详解】 由Cu得晶胞结构可知，Cu的配位数为12；Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子轨道表达式为：； 【小问2详解】 与铜同周期，N能层电子数与铜相同，即N能层只有1个电子，符合条件的元素有K、Cr，由于K的金属键较弱，因此熔点最低的金属是K； 【小问3详解】 COCl2的结构为，中心原子C原子无孤电子对，形成3个σ键，属于sp2杂化；四氯化碳与发烟硫酸反应产生光气和磺酰氯，化学方程式SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2↑； 【小问4详解】 A的坐标参数为（0，1，0），B位于底面面心上，即B的坐标 。 19. 钙及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1）Ca与Fe属于同一周期元素，且核外最外层电子构型相同，但Ca熔、沸点都比Fe低，原因是：________。 （2）与水反应生成的分子中，碳原子杂化轨道类型是________，且中与互为等电子体，中含有的键数目为________。 （3）的结构如图甲所示，其中B离子表示________，晶体中与最近且等距离的数目为________。 （4）Ca在中燃烧时，得到一种氧化物晶体，其结构如图乙所示，由此可判断该氧化物中阴、阳离子数目之比为________，已知该氧化物的密度是，则晶胞内最近的两个间的距离为________cm（写出计算式即可）。 【答案】（1）Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱； （2） ①. sp ②. （3） ①. ②. 12 （4） ①. 1：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ca与Fe属于同一周期元素，且核外最外层电子构型相同，又都属于金属晶体，但Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以Ca的熔、沸点都比Fe低； 【小问2详解】 的电子式为，分子中碳原子形成一个碳碳三键和一个碳氢单键，即碳原子形成两个σ键、无孤电子对，所以杂化轨道类型是sp杂化；的电子式为，与互为等电子体，据等电子体原理可知，中含有的键数目为； 【小问3详解】 据的结构图甲可知，晶胞中A离子个数为8×+6×=4，B离子位于体内，个数为8，所以B离子表示F-；以顶点为例，此晶胞中位于三个面心的钙离子与之最近且距离相等，顶点在8个晶胞中，而面上的被2个晶胞所共有，所以晶体中与最近且等距离的数目为3×8×=12个； 【小问4详解】 图中表示Ca2+的黑球个数为8×+6×=4，阴离子的个数为12×+1=4，所以该氧化物中阴、阳离子数目之比为1:1；已知该氧化物的密度是，设棱长为a，则，，晶胞内最近的两个间的距离为=cm。 20. 三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。 已知：沸点为8.2℃，有毒，易水解，水解时生成两种气体。 回答下列问题： （1）三氯化铬属于________。 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （2）水解反应的化学方程式为________。 （3）“热反应”制无水的实验装置如图所示（AC中加热装置略）。 ①实验装置连接顺序为b→________（填仪器接口字母）。 ________→________，________→________ ②加热反应前通的目的是________。 ③A中仪器X的名称是________。 （4）已知配合物（，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.87g白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为________。 （5）为进一步探究的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴溶液，再分别加入不同滴数的酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 酸性溶液的用量（滴数） 在不同温度下的反应现象 25℃ 90~100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 3 紫红色 黄绿色溶液 10 紫红色 橙黄色溶液 11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀 25 紫红色 紫红色溶液，有较多的中褐色沉淀 通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为橙黄色的，与最佳用量比为________。 【答案】（1）A （2）+H2O = CO2 + 2HCl （3） ①. e，f(或f，e) g，h，c ②. 排出装置内的空气，防止高温下被空气中O2氧化，防止潮解 ③. 长颈漏斗 （4） (“”) （5）1：1 【解析】 【分析】根据流程图，(NH4) Cr2O7“热分解”生成氮气，氮元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，Cr元素化合价降低，所以“热分解”还原产物为Cr2O3，以此分析； 【小问1详解】 三氯化铬(CrCl3)易升华，说明其沸点低，为分子晶体； 故答案为：A； 【小问2详解】 COCl2易水解，水解时生成两种气体，； 故答案为：； 【小问3详解】 ①A提供CCl4，D装置发生热反应生成，E收集，B防止水蒸气进入E，C吸收尾气，防止污染，实验装置连接顺序为b→g，h→i，j→c，d→ e； 故答案为：e，f(或f，e) g，h，c； ②CrCl3高温下易被氧化，加热反应前通N2的目的是排出装置内的空气，防止CrCl3被空气中氧化，防止CrCl3潮解； 故答案为：排出装置内的空气，防止CrCl3被空气中氧化，防止CrCl3潮解； ③根据图示可知，A中X为长颈漏斗； 故答案为：长颈漏斗； 【小问4详解】 CrCl3⋅6H2O配合物(，配位数为6)有多种异构体，将CrCl3溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。CrCl3⋅6H2O的物质的量为0.02mol，该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀AgCl，AgCl的物质的量为0.02mol，可知外界有1个氯离子，该暗绿色晶体的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O (“[CrCl2(H2O)4]Cl⋅2H2O”)； 故答案为：[Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O (“[CrCl2(H2O)4]Cl⋅2H2O”)； 【小问5详解】 由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则最佳用量比为10：10=1：1； 故答案为：1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $