九上 第四章 化学式与化学方程式 仿真检测卷-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

９　　 九上·第四单元　化学式与化学方程式 　　 可能用到的相对原子质量：Ｈ－１　Ｃ－１２　Ｏ－１６　Ｋ－３９　Ｍｎ－５５　Ｚｎ－６５ 一、单项选择题（本大题共２０小题，每小题２分，共４０分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目 要求，错选、多选或未选均不得分。） １．下列物质均可用作燃料，在Ｏ２中充分燃烧时，不会产生ＣＯ２的是 （Ｂ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ａ．ＣＨ４ Ｂ．ＮＨ３ Ｃ．木炭 Ｄ．ＣＯ ２．高氯酸铵（化学式为ＮＨ４ＣｌＯ４）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （Ａ ） Ａ．ＣＯ２ Ｂ．Ｃｌ２ Ｃ．Ｏ２ Ｄ．Ｎ２ ３．在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为４∶１的是 （Ｂ ） Ａ．甲烷（ＣＨ４） Ｂ．乙醇（Ｃ２Ｈ６Ｏ） Ｃ．丙烷（Ｃ３Ｈ８） Ｄ．醋酸（Ｃ２Ｈ４Ｏ２） ４．２０２３年２月２３日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（ＮａＦｅＰＯ４）是钠离子电池的电极材料， 已知ＮａＦｅＰＯ４中磷元素为＋５价，则其中铁元素的化合价是 （Ａ ） Ａ．＋２ Ｂ．－２ Ｃ．＋３ Ｄ．－３ ５．敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应ＰｂＳ＋４Ｈ２Ｏ２ ＰｂＳＯ４＋４Ｘ，则Ｘ是 （Ｂ ） Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｈ２Ｓ Ｄ．ＳＯ２ ６．下列说法正确的是 （Ｃ ） Ａ．化学反应前后分子种类不变 Ｂ．质量守定律适用于所有的变化 Ｃ．书写化学方程式必须以客观事实为依据 Ｄ．１２ｇ碳和４８ｇ氧气充分反应后能生成６０ｇ二氧化碳 ７．铜在潮湿的空气中易发生化合反应生成碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为 Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３。下列说法正确 的是 （Ｃ ） Ａ．氮气一定参与了反应 Ｂ．铜绿中铜元素的化合价为＋１ Ｃ．二氧化碳一定参与了该反应 Ｄ．水一定没有参与该反应 ８．某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，能与该格中物质发生反应的相邻物质就一起消失（反应条件 为常温、加热或点燃）。点击图中灰色格后剩余物质是 （Ｃ ） Ａ．Ｍｇ Ｂ．Ｈ２ Ｃ．Ｆｅ３Ｏ４ Ｄ．Ｓ ９．如图是两位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是 （Ａ ） Ａ．２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ Ｂ．２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ Ｃ．２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ Ｄ．Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ １０．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是 （Ｂ ） １１．现将２０克Ａ和足量Ｂ混合加热，Ａ与Ｂ发生化学反应，２０克Ａ完全反应后生成１６克Ｃ和８克Ｄ，则参加 反应的Ｂ与生成的Ｃ的质量比是 （Ａ ） Ａ．１∶４ Ｂ．５∶４ Ｃ．２∶１ Ｄ．１∶２ １２．下列反应的化学方程式正确的是 （Ｃ ） Ａ．实验室用Ｈ２Ｏ２溶液制氧气：Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ Ｈ２↑＋Ｏ２↑ Ｂ．在空气中点燃镁带：２Ｍｇ＋Ｏ２ ２ＭｇＯ Ｃ．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ Ｄ．红磷在空气中燃烧：２Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 Ｐ２Ｏ５ １３．下列现象能用质量守恒定律解释的是 （Ｄ ） Ａ．蔗糖溶于水后总质量不变 Ｂ．浓硫酸敞口放置质量增加 Ｃ．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 Ｄ．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 １４．下列物质中氯元素的化合价为＋５的是 （Ｃ ） Ａ．ＫＣｌＯ Ｂ．ＫＣｌＯ２ Ｃ．ＫＣｌＯ３ Ｄ．ＫＣｌＯ４ １５．在反应Ｃ＋２ＺｎＯ 高温 ２Ｚｎ＋ＣＯ２↑中，下列有关说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．反应前后各元素的化合价均无变化 Ｂ．反应前后锌元素的质量没有发生改变 Ｃ．参加反应的碳与氧化锌的质量比为４∶２７ Ｄ．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 １６．如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为 Ｃ３Ｈ４Ｏ２，关于丙烯酸下列说法合理的是 （Ｃ ） Ａ．丙烯酸中氢元素质量分数最大 Ｂ．丙烯酸是氧化物 Ｃ．丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 Ｄ．丙烯酸由３个碳原子、４个氢原子和２个氧原子构成 １７．硅是太阳能电池的重要材料，如图是用改良西门子法制取高纯硅的微观反应示意图，下列说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 Ｂ．丁为氧化物 Ｃ．生成的丙与丁的微观粒子个数比为１∶１ Ｄ．反应时不能混入空气，否则可能引起爆炸 １８．在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所 示。下列说法不正确的是 （Ａ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／ｇ ５ ２ ２０ ２２ 反应后质量／ｇ 待测 １１ ２８ ５ Ａ．丁可能是单质 Ｂ．甲可能是该反应的催化剂 Ｃ．反应后甲的质量为５ｇ Ｄ．该反应中乙、丙的质量变化比为９∶８ １９．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法 不正确的是 （Ｂ ） Ａ．甲和乙是反应物 Ｂ．丙一定是化合物 Ｃ．Ｘ＝０．４ｇ Ｄ．反应前后乙、丁改变的质量比是４∶１ ２０．图像能直观地体现出化学变化中的各种变化关系。下列能正确表示对应关系的是 （Ｂ ） Ａ．密闭容器中燃烧一定量的红磷 Ｂ．在密闭容器中加热氧化汞 Ｃ．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 Ｄ．一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气 二、填空题（本大题共５小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共２６分。） ２１．（５分）用化学用语填空。 （１）２个氮原子：　２Ｎ　。 （２）３个钠离子：　３Ｎａ＋　。 （３）五氧化二磷：　Ｐ２Ｏ５　。 （４）２个氨气分子：　２ＮＨ３　。 （５）标出氧化镁中镁元素的化合价：　Ｍｇ ＋２ Ｏ　。 ２２．（５分）请从Ｈ、Ｏ、Ｃ、Ｎ、Ｃｕ、Ｎａ六种元素中选择合适的元素，用化学符号填空。 （１）空气中含量最多的气体　Ｎ２　； （２）三个氧原子构成的分子　Ｏ３　； （３）组成元素的质量比为１∶８的氧化物　Ｈ２Ｏ　； （４）过氧化氢中氧元素的化合价　Ｈ２Ｏ －１ ２　； （５）碳酸钠中碳元素的化合价　Ｎａ２Ｃ ＋４ Ｏ３　。 ２３．（５分）鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（Ｈ２Ｓ）。它是一种空气污染物，硫 化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为Ｈ２Ｓ＋Ｈ２ＳＯ４ （浓） ＳＯ２＋Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ。 （１）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是　无色（或有臭鸡蛋气味的气体）　（写出一条即可）； （２）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　； （３）在反应Ｈ２Ｓ＋Ｈ２ＳＯ４（浓） ＳＯ２＋Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ中，该反应中化合价发生变化的元素是　Ｓ　； （４）某实验产生的尾气中含有硫化氢气体，为防止其对空气造成污染，需进行尾气处理。但不能用浓硫酸 来吸收，其原因是　会生成污染环境的二氧化硫气体　。 ２４．（５分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质变化的本质。 （１）小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在白色的纸花上滴加酚酞溶液，再用一个玻璃杯将该纸花 和装有浓氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。 ①一段时间后观察到的实验现象是　纸花由白色变红色　，从微观角度看，产生该现象的原因是　　　 　　　　　　　　　。 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １０　 ②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？请 补充完整　Ｎ２、ＮＨ３　（写化学式，粒子数目不作要求）。 （２）如图表示一种单质与一种化合物反应生成ＣＯ的微观过程。 ①请在Ａ、Ｂ中画出相应的微观粒子图。 ②保持ＣＯ的化学性质的最小粒子是　一氧化碳分子　。 ２５．（６分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关 系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用的试剂如图所示，现分别以Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ表示如下： Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和 细致的观察。 （１）Ａ实验：锥形瓶底放层细沙的原因是　防止白磷燃烧使瓶底受热不均　　而炸裂　；小气球的作用是 　起缓冲作用　；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是质量不守恒。待锥形 瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是质量守恒。你认为正确的结论是什么？说明导 致错误结论的原因：　质量守恒，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀使气球胀大，装置未冷却到室温就 称量，装置受到的浮力增大，导致天平不平衡　。 （２）丙组同学认为Ｃ实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明原因：　化学反应的过程是反应 物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变　。 （３）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验Ｂ、Ｄ均说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了Ｂ、Ｄ两个 实验反应前后天平不平衡的原因，你认为Ｂ实验天平不平衡的原因是　反应生成的二氧化碳逸散到空气 中　；Ｄ实验天平不平衡的原因是　镁条燃烧时空气中的氧气参与了反应，使得前后质量不相等　。 三、简答题（本大题共２小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共１２分。） ２６．（７分）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将ＣＯ２和Ｈ２ 转化成一种重要燃料Ｘ，过程如图１所示。其中，反应②的微观示意图如图２所示： 图１ 　　　 图２ （１）反应①、②使用的催化剂在反应前后的　质量　和化学性质都没有发生变化。 （２）反应①产生的Ｈ２、Ｏ２的体积比约为　２∶１　。 （３）ＣＯ２是由　碳元素和氧元素　组成的。一氧化碳燃烧也会产生ＣＯ２，依据图２的图例，画出一氧化碳 分子的微观示意图：　　　　　。 （４）反应②的化学方程式为　ＣＯ２＋３Ｈ２ 高效催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　。 （５）６４ｇＸ中含有的碳元素质量与　８８　 ｇＣＯ２中含有的碳元素质量相等。 ２７．（５分）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图： 回答下列问题： （１）单质Ｘ是一种常见气体，其化学式是　Ｏ２　。 （２）反应②在常温下即可发生，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 （３）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是　ＮＯ　（填化学式）。 （４）在实验室通常采用以下方法制取ＮＯ：４ＮＨ３＋５Ｏ２ 催化剂  △ ４ＮＯ＋□Ｈ２Ｏ，“□”中的数字为　６　。 四、实验探究题（本大题共２小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共１６分。） ２８．（８分）冬季是流感暴发的季节，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣小组对制作口罩的材料进行了 探究。 探究一：口罩能燃烧吗？ 【实验１】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味。 【结论１】 （１）口罩能燃烧，具有　可燃　性。 探究二：口罩材料的组成元素是什么？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。 【实验２】同学们设计如下装置进行探究。 （２）相关实验记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上 图进行实验。通入 Ｏ２一段时间后，点燃 酒精灯 装置Ｂ中无水 ＣｕＳＯ４由白色变 成　蓝　色 口罩燃烧产物中有Ｈ２Ｏ 装置Ｃ中澄清石灰水变浑浊 口罩燃烧产物中有　ＣＯ２　 写出装置Ｃ中发生的化学反应方程式　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　。 【结论２】 （３）口罩材料中一定含有　Ｃ、Ｈ　（填元素符号，下同）元素，可能含有　Ｏ　元素。 【实验３】为了确定可能含有的元素是否存在，同学们称取３．５ｇ剪碎的口罩样品在足量的氧气中完全燃 烧，测得装置Ｂ增重了４．５ｇ、装置Ｃ增重了１１ｇ。 【结论３】 （４）通过计算，口罩材料中一定　不含　（填“含”或“不含”）该元素。 ２９．（８分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中 的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【获得信息】ＮａＯＨ溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【猜想与假设】猜想１：不相等；猜想２：　相等　。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案 实验现象 　有气泡产生，天平指针向右偏转　 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生 改变，天平指针没有偏转 结论 猜想１正确 猜想２正确，反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　 　 　 　　 【反思评价】同学们通过讨论得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生 成或参加的反应一定要在　密闭容器　（填“敞口容器”或“密闭容器”）中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是　Ｂ　（填序号）， 从另外两种装置中任选一种指出其不足：　Ａ装置产生气体后气球会变鼓，造成在空气中浮力变大（或Ｃ 装置产生气体后可能会冲开橡皮塞造成气体逸出）　。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想２正确。进一步分析发现，反应体 系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由　４　种 元素组成。 五、计算题（６分） ３０．某化学实验小组利用３１．６ｇ高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （１）Ａ点时对应的固体成分为　ＫＭｎＯ４、Ｋ２ＭｎＯ４、ＭｎＯ２　（填物质化学式）。 （２）计算Ｂ点固体中二氧化锰的质量分数（写出计算过程，结果精确到０．１％）。 ８７ ３１６＝ ｙ ３１．６ｇ　ｙ＝８．７ｇ 由图像可知，Ｂ点表示恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不 变，因此剩余固体的质量是３１．６ｇ－３．２ｇ＝２８．４ｇ。 Ｂ点固体中二氧化锰的质量分数为８．７ｇ２８．４ｇ×１００％≈３０．６％ 答：Ｂ点固体中二氧化锰的质量分数约为３０．６％。 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ３５　 　 仿真检测卷 九上·第一单元 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ｃ　１０．Ｂ １１．Ｃ　１２．Ａ　１３．Ｂ　１４．Ｄ　１５．Ｃ　１６．Ａ　１７．Ｃ　１８．Ｃ １９．Ｃ　２０．Ａ ２１．（１）性质　（２）组成　（３）结构　（４）转化 ２２．（１）②③④⑤　（２）⑥⑦　（３）⑧ ２３．（１）试剂被水稀释　（２）小于　（３）打破试管底部 ２４．（１）可燃性　（２）引起失火　（３）用湿抹布盖灭　（４）用灯帽 盖灭 ２５．（１）排尽集气瓶中的空气　（２）洗涤试管　内壁附着的水既不 聚成水滴，也不成股流下 ２６．（１）Ｂ　（２）不同意　实验时间短，种子萌发消耗的氧气少（合理 即可）　（３）验证种子萌发过程中发生呼吸作用产生二氧化碳 将集气瓶中的二氧化碳排入到试管中（合理即可） ２７．（１）污染试剂且腐蚀标签　（２）引起失火　（３）液体沸腾溅出， 造成危险　（４）试剂外撒，造成浪费　（５）实际体积小于３５ｍＬ （６）腐蚀胶头滴管的胶帽 ２８．（１）④　（２）胶头滴管　大于　（３）１４．７　（４）Ｂ　Ｄ （５）３４ｍＬ　１３．２ｇ ２９．（１）防止吸入石灰水　（２）吸气时，Ａ试管中澄清的石灰水没有 变浑浊，呼气时，Ｂ试管中澄清的石灰水变浑浊　（３）不成立　 （４）①③（或①④） ３０．【提出问题】②铜片加热变成黑色，是发生物理变化吗（合理即 可） 【猜想与假设】①炭黑　②氧化铜　氧气 【实验与事实】①猜想二　②黑 【表达与交流】铜＋氧气 加热 氧化铜 【拓展与迁移】铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少 九上·第二单元 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ａ　９．Ｃ　１０．Ｂ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ｄ １９．Ｂ　２０．Ｂ ２１．（１）２Ｍｇ　（２）３Ｏ２　（３）２个氮原子　（４）ＣｕＯ　（５）Ｓ （６）铁元素，一个铁原子，铁这种物质 ２２．（１）③④⑤⑦　⑤⑦　③　（２）ＢＤ　Ｃ ２３．（１）４　０　（２）剩余量　（３）６ ２４．（１） 　（２）Ｈ、Ｏ　（３）Ｃ　（４）水分子 ２５．（１）原子　（２）１６　得到　（３）非金属　（４）Ｂ　（５）４（或四）　 （６）汞 ２６．（１）①二氧化碳　②氮气　③稀有气体　④氧气 （２）①③⑤⑥　①⑥　（３）ＡＣＤ （４）步行或骑自行车上学等（答案合理即可） ２７．（１）电子　（２）①ＡＢ　②几乎不影响　α粒子的质量远大于电 子的质量　（３）ＡＣ　（４）不可行，发生化学变化时元素和原子 的种类不变 ２８．（１）分子之间有间隔　继续　（２）左侧　节约试剂（或更环保） 　（３）温度　把Ｙ形管右侧浸入热水中 ２９．任务一：严重污染　ＰＭ１０　任务二：【表达交流】ＡＢＣＤ 任务三：【进行实验】装置冷却到室温　１９．８％ 【反思评价】（１）Ｐ＋Ｏ２ 点燃 Ｐ２Ｏ５　（２）结果更准确 ３０．（１）１　２　（２）１８ （３）解：设一个钛原子的质量为ｘ，则 ｘ １．９９３×１０－２６ｋｇ×１１２ ＝４８， ｘ＝７．９７２×１０－２６ｋｇ 答：一个钛原子的质量为７．９７２×１０－２６ｋｇ。 九上·第三单元 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｃ　１０．Ｃ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｄ　１５．Ｃ　１６．Ｃ　１７．Ｄ　１８．Ｃ １９．Ａ　２０．Ｂ ２１．（１）大　（２）供给呼吸（或作助燃剂等合理即可）　（３）沸点　 （４）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可） ２２．（１）ＡＢ　节能　（２）ＢＡＣ　（３）①向学生宣传节约用水、爱护水 资源（合理即可）　②用淘米水冲厕所（合理即可） ２３．（１）阴气　（２）ＢＤ　（３）③　（４）助燃性　密度比空气大 ２４．（１）明亮的蓝紫　Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２　（２）可燃物 （３）氧气的浓度　（４）隔绝氧气 ２５．（１）燃着的铁丝接触集气瓶内壁（合理即可）　（２）①剧烈燃烧，火 星四射　②Ｆｅ＋Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　③铁丝中的含碳量比较高 ２６．（１）摩擦产生的热使可燃物温度达到着火点 （２）二氧化硫（或 ＳＯ２）　（３）可燃物　（４）ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ 加热 ＫＣｌ＋ Ｏ２　（５）降低温度至着火点以下 ２７．（１）元素　（２）物理　（３）Ｃ　（４）一个臭氧分子是由３个氧原 子构成的（合理即可）　（５）矿泉水，因为矿泉水中的矿物质含 量比白开水高（或白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资 源，合理即可）　（６）漏斗内的滤纸破损（合理即可） ２８．（１）集气瓶　（２）Ｅ　（３）在试管口塞一团棉花 ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２　（４）ａ　把带火星的木条靠 近ｂ端，若木条复燃，证明收集满　（５）ｂｄ ２９．（１）肥皂水　泡沫较多、浮渣较少　（２）过滤　（３）活性炭　 （４）２∶１　（５）氢元素和氧元素　（６）Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２＋Ｏ２ ３０．（１）３．２ｇ （２）解：０．４Ｌ×（１５×６０×２４）×２１％≈１８１４Ｌ 答：一个人一天吸入人体内的氧气体积约为１８１４Ｌ。 九上·期中测试 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｄ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ａ　１４．Ｂ　１５．Ａ　１６．Ｄ　１７．Ｃ　１８．Ｂ １９．Ｂ　２０．Ｃ ２１．（１）Ｍｎ　（２）２Ａｇ　（３）硫单质（或硫元素或１个硫原子） （４）４个钙离子　１个钙离子带２个单位的正电荷 ２２．（１）②　（２）①　（３）⑤　（４）③　（５）④ ２３．（１）２８．０９　非金属　（２）阴离子　（３）Ａ　（４）ＳｉＯ２ ２４．（１）Ｄ　（２）氮气的化学性质很稳定　（３）过滤　（４）用淘米水 浇花（合理即可）　（５）分子在不断地运动 ２５．（１）升温至６０℃，①燃烧，③不燃烧（合理即可）　（２）②③　与 氧气接触　（３）加热到２６０℃时，拨开沙子　（４）移除可燃物　 （５）降低温度至着火点以下 ２６．（１）Ｈ２＋Ｏ２ 一定条件 Ｈ２Ｏ　氢原子、氧原子（或Ｈ、Ｏ） （２） 　（３）Ｂ　（４）７．２×１０－４ ２７．（１）稀有气体　不活泼　（２）小于　（３）ｂ　分子之间存在间隔， 受压后，分子之间的间隔变小　（４）ＡＤ ２８．（１）试管　（２）Ａ　ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２ （３）导管口出现连续均匀气泡　（４）ａ （５）①ＭｎＯ２　②ＡＢ ２９．（１）检查装置的气密性　（２）产生大量白烟，放出热量　（３）Ｐ ＋Ｏ２ 点燃 Ｐ２Ｏ５　（４）Ｃ　（５）质量　（６）ａｃ（或 ｂｄ）　（７）催化 剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，过氧化氢溶液的 浓度和质量都相同，所以完全反应后生成氧气的质量相等，装置 内的压强相同 ３０．（１）２１００　（２）３９　＞ （３）解：根据相对原子质量 ＝ 一个某原子的质量 一个碳１２原子的质量×１１２ ，则该 原子的相对原子质量为 ２ａｇ ａｇ×１１２ ＝２４ 答：该原子的相对原子质量是２４。 九上·第四单元 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ　９．Ａ　１０．Ｂ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ｄ　１４．Ｃ　１５．Ｂ　１６．Ｃ　１７．Ｄ　１８．Ａ １９．Ｂ　２０．Ｂ ２１．（１）２Ｎ　（２）３Ｎａ＋　（３）Ｐ２Ｏ５　（４）２ＮＨ３　（５）Ｍｇ ＋２ Ｏ ２２．（１）Ｎ２　（２）Ｏ３　（３）Ｈ２Ｏ　（４）Ｈ２Ｏ －１ ２　（５）Ｎａ２Ｃ ＋４ Ｏ３ ２３．（１）无色（或有臭鸡蛋气味的气体）　（２）２Ｈ２Ｓ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＳＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ　（３）Ｓ　（４）会生成污染环境的二氧化硫气体 ２４．（１）①纸花由白色变红色　分子在不断地运动　 ②Ｎ２、ＮＨ３　（２）① 　②一氧化碳分子 ２５．（１）防止白磷燃烧使瓶底受热不均而炸裂　起缓冲作用　质量 守恒，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀使气球胀大，装置未 冷却到室温就称量，装置受到的浮力增大，导致天平不平衡　 （２）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前 后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变 　（３）反应生成的二氧化碳逸散到空气中　镁条燃烧时空气中 的氧气参与了反应，使得前后质量不相等 ２６．（１）质量　（２）２∶１　（３）碳元素和氧元素　 　（４）ＣＯ２＋ ３Ｈ２ 高效催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　（５）８８ ２７．（１）Ｏ２　（２）２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２　（３）ＮＯ　（４）６ ２８．（１）可燃　（２）蓝　ＣＯ２　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　 （３）Ｃ、Ｈ　Ｏ　（４）不含 ２９．【猜想与假设】相等　【实验探究】有气泡产生，天平指针向右偏 转　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　【反思评价】密闭容器　【优 化装置】Ｂ　Ａ装置产生气体后气球会变鼓，造成在空气中浮力 变大（或Ｃ装置产生气体后可能会冲开橡皮塞造成气体逸出） 　【解释应用】４ ３０．（１）ＫＭｎＯ４、Ｋ２ＭｎＯ４、ＭｎＯ２ （２）解：设完全反应后生成氧气的质量为 ｘ，生成二氧化锰的质 量为ｙ。 ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ ３１６ ８７ ３２ ３１．６ｇ ｙ ｘ ３２ ３１６＝ ｘ ３１．６ｇ　ｘ＝３．２ｇ ８７ ３１６＝ ｙ ３１．６ｇ　ｙ＝８．７ｇ 由图像可知，Ｂ点表示恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应 前后物质总质量不变，因此剩余固体的质量是３１．６ｇ－３．２ｇ＝ ２８．４ｇ。 Ｂ点固体中二氧化锰的质量分数为８．７ｇ２８．４ｇ×１００％≈３０．６％ 答：Ｂ点固体中二氧化锰的质量分数约为３０．６％。 九上·第五单元 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ　９．Ｃ　１０．Ｄ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ｃ　１４．Ｂ　１５．Ａ　１６．Ｃ　１７．Ａ　１８．Ｄ １９．Ｂ　２０．Ｃ ２１．（１）④　（２）③　（３）②　（４）①　（５）⑤ ２２．（１）石油　（２）①ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　②空气　（３）ａｃ ２３．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（２）二氧化碳能 与水反应生成碳酸　（３）碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳　 （４）ｃ处的小花先变红，ａ处的小花后变红 ２４．（１）分子　（２）光合　（３）① 　②原子的种类（或原子的数 目、质量）　③ＣＯ２＋３Ｈ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ２５．（１）氮气　（２）水　（３）ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ （４）开窗、通风（合理即可） ２６．（１）单质（或纯净物）　（２）化学　（３）观察颜色　（４）Ｃ６０分子 是像足球一样的３２面体　（５）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可） ２７．（１）二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸是一种弱酸　（２）吸附　 多孔结构　（３）分子间的距离变小，分子间的作用力增强　耐高 压、耐低温、耐腐蚀　（４）１４∶１ ２８．（１）集气瓶　（２）防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵 塞导管　气泡均匀连续冒出　（３）Ｃ　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄 灭，说明已经收集满　（４）密度比空气大 ２９．（１）试管Ａ中的空气受热膨胀进入试管Ｂ中　黑色粉末变成红 色　（２）【作出猜想】氧化铜和木炭　【进行实验】溶液由无色 变为蓝色　（３）木炭和氧化铜共存时加热也是相同现象 （４）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　【讨论交流】先撤离导管， 再熄灭酒精灯 ３０．（１）３．３ （２）解：设参加反应的碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ３．３ｇ １００ ４４＝ ｘ ３．３ｇ ｘ＝７．５ｇ 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 ７．５ｇ １０ｇ×１００％＝７５％ 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为７５％。 九上·期末测试 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｃ １１．Ｂ　１２．Ｃ　１３．Ｄ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｃ　１７．Ｄ　１８．Ｂ １９．Ｂ　２０．Ｃ ２１．（１）２Ｋ　（２）Ｈ２　（３）３ＣＯ ２－ ３ 　（４）Ｍｇ ＋２ Ｏ　（５）Ａｒ ２２．（１）元素　（２）Ｈ２Ｏ　（３）一氧化碳（或 ＣＯ）　不能　一氧化碳                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          难溶于水 参考答案 参考答案 参考答案