广东省广州大学附属中学2023-2024学年九年级下学期5月质量检查化学试题(无答案)

2023-2024学年九年级广大附中5月质量检查 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分 1．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，它属于（　　） A．天然橡胶 B．天然纤维 C．合成材料 D．金属材料 2．化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是（　　） A．广州海洋资源丰富，可以随意开发 B．为均衡膳食，应摄入合理均衡营养 C．为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D．生活中纯金属的使用比合金广泛 3．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（　　） A．稀有气体可用做电光源 B．排放导致正常的雨水呈酸性 C．约占空气体积的21% D．可作为氮肥被多数植物直接吸收 4．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是（　　） 选项 家务劳动 化学原理 A 用洗洁精去除油污 洗洁精能溶解油污 B 不宜用钢丝球擦洗铝制品 钢丝球会破坏氧化膜 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气灭火 D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体的溶解度减小 5．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23 C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为 6．2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化，沉香中含有沉香螺醇（），下列有关沉香螺醇的说法正确的是（　　） A．碳、氢、氧原子的个数比为15:26:1 B．碳、氢、氧元素的质量比为15:26:1 B含有26个氢原子 D．组成中氧元素的质量分数最大 7．下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是（　　） A．溶液和溶液 B．溶液和稀硫酸 C．和溶液 D．溶液和溶液 8．有关电解水的实验，以下说法错误的是（　　） A．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的体积比约为1:2 B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的质量比约为16:1 C．a中气体使带火星木条复燃，b中气体能被点燃 D．该实验利用了排水集气法 9．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　） A．丁的化学式为 B．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C．参加反应的甲与乙的质量比为3:22 D．该反应前后氢元素的化合价不发生改变 10．一些食物的近似pH如下，其中最适合胃酸过多的人食用的是（　　） A．苹果汁（2.9~3.3） B．鸡蛋清（7.6~8.0） C．鲜牛奶（6.3~6.6） D．葡萄汁（3.5∼4.5） 11．下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．食醋具有酸性，可用于清洗热水瓶中的水垢 D．草木灰的主要成分是，可用作钾肥 12．下列除杂所选用的试剂及实验操作不正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A 红磷 点燃 B 溶解，过滤，蒸发 C 稀硫酸 过滤，取滤渣 D 溶液 过滤，取滤液 13．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（　　） 物质 溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体 A．在一定条件下可以与酸反应 B．可由与水反应制得 C．溶液能与溶液发生反应得到浅粉色沉淀 D．能溶于稀盐酸 14．下列实验操作不能达到目的的是（　　） A．实验①：证明该反应遵循质量守恒定律 B．实验②：证明燃烧需要氧气 C．实验③：证明金属活泼性： D．实验④：证明溶液能与稀硫酸反应 二、非选择题：本题包括6小题，共48分． 15．（7分）酸奶中含有各种丰富的营养成分，某酸奶的配料表如下图1所示。酸奶中含有乳酸，因此呈酸味。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。 产品类型：风味发酵乳【原味】 配料表：白砂糖、炼乳、稀奶油、乳清蛋白粉、保加利亚乳杆菌等各种活性乳酸菌、乳酸钠等 （1）科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见表1。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00°~100.00°，研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图2所示。依据文章内容回答下列问题。 活性乳酸菌数的含量（） 天数 0 2 4 6 8 温度/℃ 4 10.3 6.97 1.01 0.25 0.21 28 10.3 3.98 0.67 0.083 0.037 37 10 3.54 0.091 0.034 0.01 表1 ①根据配料表判断酸奶中富含的营养素主要有________（写出2点即可）。 ②综合上述信息判断，该酸奶保存时间最好不要超过________天，理由是________。 （2）乳酸钠在食品工业中可作为防腐保鲜剂或风味增效剂使用。 ①乳酸钠（）可溶于水它在溶解过程中能解离出________（填微粒符号）和。 ②推测乳酸（）属于________（填编号）； A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 16．（8分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用对人类具有重要意义。某地海水中主要物质含量如表1所示，表2为相关物质溶解度。 某地海水中主要物质含量 物质 每海水所含质量 水 96.5g 氯化钠 2.72g 硫酸钠 0.21g … 表1 温度（℃） 20 100 氯化钠溶解度（g/100g水） 36.0 39.8 硫酸钠溶解度（g/100g水） 20.2 42.0 表2 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。某同学利用下图所示装置对海水进行蒸馏实验。下列说法中不正确的是________（填编号）。 A．蒸馏过程a试管溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．b试管放在装有热水的烧杯中能获得更好的实验效果 （2）某化学兴趣小组蒸发上述海水获得粗盐，欲从所得粗盐中提纯氟化钠，设计实验如下图所示。 ①步骤1的操作名称为________，进行上述4个步骤共同需要的一种玻璃仪器是________（填仪器名称），在步骤4中它的作用是________。 ②如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2所得溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ③步骤4趁热过滤的目的是________，为了尽可能多的得到纯净的氯化钠，理论上需要在蒸发皿中至少留下________g水。 17．（8分）某实验小组在实验室制取少量二氧化碳并进行过程性探究。 （1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，同学们计划用下图所示装置收集氯化氢气体并获得盐酸。 ①请在下图的“集气瓶”中补充导管。 ②请画出实验过程中，“漏斗内”以及“烧杯中”物质的微观粒子（不考虑水分子）。 （2）制取二氧化碳（可供选择的部分装置如下图） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，上述发生装置中能起到“随时控制反应的发生和停止”效果的是________（填字母编号）。 （3）小明同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据（如图所示），实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 查阅资料得知： a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶于水的碳酸氢钙； b．电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 回答以下问题： ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，写出此过程发生反应的化学方程式________，10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，原因是________（用化学方程式表示）。 ②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是________（填离子符号）。 18．（7分）某化学兴趣小组开展“酸、碱、盐”的性质探究，做了如下实验。 （1）试管①中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验结束后，将①、②两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应，产生大量气泡，最终烧杯底部有白色沉淀。向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色。 ①白色沉淀为________（填化学式）； ②分析实验后烧杯中的溶液成分，一定含有________（填化学式），溶液呈________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 ③为确定溶液成分，进一步进行实验如下。 实验操作 预测实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量________（填化学式）溶液 ________ 烧杯中的溶液还有________（填化学式） 19．（11分）金属材料与人们的生活密切相关。 （1）①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）； ②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……。日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的________性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与________同时接触的结果； （2）闪锌矿（主要成分为）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 ①与类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为的形式，那么推测可以写为________的形式。 ②溶液B中的阳离子有________（写离子符号）。 ③反应b的化学方程式是________。 ④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产________kg金属锌的同时能获得硫酸钙。 （3）湿法冶金是利用溶液中的置换反应。向一定质量和的混合溶液中加入，溶液质量与加入的质量变化趋势如所示。下列说法不正确的是________（填编号）。 A．a点溶液中溶质只有2种 B．c点溶液中溶质为 C．若取b∼c段之间的溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 20．（7分）碳酸镁晶体（，n取1∼5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶体中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了多次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【查阅资料】：碱石灰可吸收和。 【实验步骤】： ①实验前先检查装置气密性； ②准确称取放在B装置中，连接仪器： ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气．称量C装置的质量为： ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓流入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，进行“操作1”： ⑥准确称量C装置的质量229.1g 【实验分析及数据处理】： （1）实验步骤⑤中的“操作1”具体指________； （2）装置A中盛放的溶液是________； （3）装置B中产生了________； （4）装置D的作用是防止空气中的________运入装置C； （5）请计算碳酸镁晶体中的n=________； 【实验拓展】： （6）为了探究其他测定n值的方法，在老师指导下，小组同学称取进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则： ①℃时对应的x=________。 ②过程发生反应的化学方程式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$