海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期6月期中考试化学试题

琼海市嘉积中学2023-2024学年第二学期高一期中考试 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：C:12S:32Cu:64H:10:16A:27N:7 第1卷选择题（共40分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.“神舟”飞天，逐梦科技强国。下列叙述错误的是 A.空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，液氧是助燃剂。 D.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.SO2有毒，不能用作食品添加剂 B.铵态氮肥不可以与碱液混合使用 C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D.石墨烯与金刚石互为同素异形体 3.明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤， 入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面 上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去疏上黄油，净硫凝一并在锅底内者是。”下 列叙述错误的是 A.“先将疏打豆粒样碎块”增大了疏的表面积 B.“背柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C.“倒去硫上黄油”实现固液分离 D.提纯疏黄的油煎法利用了蒸馏原理 4.已知凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进 行的是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 B.2C(s)+0(g)=2C0(g) △H<0 C.302g)=20(g) △H>0 D.CacO(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0 5.一定条件下：2NOz(g)=N2O4(g) △H<0。在测定NO,的相对分子质量时，下列条件中， 测定结果误差最小的是 A.温度0℃、压强50kPa B,温度130℃、压强300kPa C.温度25℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa 6.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46W B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2N C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3W D.标准状况下，22.4LS02与足量O2的反应，生成的S0,分子数为N 高一化学科试题（第1页共6页） 7.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A.0.1 mol-L CH3COOH溶液的c(H)=1.0×102molL B.CH;COONa和H,PO4反应，生成CH3COOH C.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D.等c(H)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH;COOH放出的H2较多。 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），仅用此装 置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 Cao NH3 H2O B 70%浓疏酸 Na2SO3 S02 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 二、不定项选择题：每小题4分，共24分。每小题有，个或两个选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个 且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.对于可逆反应2A(s)+3B(g)一C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述 正确的是 A.增加A的量，平衡向正反应方向移动 B.增大B的浓度，v>U过 C.压强增大一倍，平衡不移动，vE、v逆不变 D.加入催化剂，B的转化率提高 10.工业上人工合成氨的反应：N2(g)+3H(g)≠2NH3(g)△H<0。某条件下无催化剂存在 时，该反应的正、逆反应速率)随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线①表示的是逆反应的-1关系 1) B.2时刻体系处于平衡状态 C.反应进行到时，2>K(Q为浓度商) D.催化剂存在时，1、2都增大 ② 高一化学科试题（第2页共6页） 1.。工业上，合成氨反应+3H2NH,的微观历程如图所示.用O0、O0、。为0 分别表示N2、H2、NH,下列说法错误的是 979999999%9090008 9 ④ ⑤ 篮化剂 催化剂 催化剂 A.①一②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键 B.②→③形成N原子和H原子是放热过程 C.③→④形成了新的化学键 D.使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率的原因是改变该反应的△H 12.己知反应式：mX(g+nY(?)=pQ(g+2mZ(g)反应达平衡时c(X)=0.3molL,其他条件不 变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，c(X)=0.5molL,下列有关判断正确 的是 A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.化学计量数n>m D.物质Z的体积分数减小 13.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热△H=-620.9kmo。一定条件下该反应 经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(T$表示过渡态)。下列说法错误的是 4相对能/Jmo 300.0 TSI TS3 200.0 298.40 TS2 248.3 1992 100.0 130.0 0.0 0 △E -100.0LNO+NO C0,+N,0+C0 -200.0 上反应① +C0 -300.0 反应③ 2C0+N 400.0 反应② C0+N,0 -s00.0 513.5 -600.0 反应历程 A.该化学反应的决速步为反应① B.三个基元反应中只有反应③是放热反应 C.△E=-554.9kJmo D.该过程的总反应为2NO+2C0=2C02+N 14.下列叙述及解释正确的是 A.H(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0,在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的 措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 B.FeCl+3KSCN=Fe(SCN)(红色+3KCl,在达到平衡后，加少量KCI固体，因为平衡向 逆反应方向移动，故体系颜色变浅。 C.2CS)+02(g)≠2C0(g),在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D.N2(g)+3H(g)=2NH(g),达平衡后，保持压强不变，充入He,平衡向左移动 高一化学科试题（第3页共6页) 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 15.(12分)NH和HNO,是亚要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。 N2:H2 空气 稀硝酸 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 浓硝酸 ()合成塔中发生的反应是N,+3H,2NH,.写出该反应的化学平衡常数表达式 K= (2)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器 中又回到合成塔中的物质是 (3)氧化炉中发生反应的化学方程式是 (4)氧化炉中当有标准状况下11.2LNH被氧化时，转移电子的物质的量为」 mol,氧化护中 出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 ()生产中的尾气可用 吸收（填序号）。 a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.NaCO3溶液 16.(12分) I.(1)SO2(g)氧化生成80gS0(g)放出热量98.3k,则该反应的热化学方程式是 (2)已知：Cs)+O2(g)=C02(g）)△H=-437.3 kJ-mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-571.6kJmo 2C0(g)+O2(g)=2C02(g）)△H=-566.0 kJ-mol" 则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 Ⅱ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mo/L的NaOH溶液 50mL与0.25mol/L的疏酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热 -环形豉 搅扩格 的测定实验，回答下列问题： 硬纸板 ()实验方案中出现的图标（③ 和 前者提示实验结束后 外泡深 别程 需清洗双手，后者要求实验者 (填防护措施)。 (2)若改用60mL0.25 mol-L H2S04和50mL0.55 mol-L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 (填“相等“不相等"，下同)，若实验操作均正确，则所求中和热 (3)上述实验数值结果51.8 kJ/mol与中和热数值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能 是 a,用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b.量取硫酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.实验中将中和热测定用的盐酸换成了疏酸 高一化学科试题（第4页共6页） 17.(12分)氮、疏的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的 各种价态与物质类别的对应关系： 个硫元素化合价 ↑氮元素化合价 +5 ◆NaNO, SOH,SONa,SO. +4 SOH,SO,Na,SO, +2 -3 NH, ±NH,CI -2 H,S ±NaS 气态单质氧化物酸 盐 气态 单质氧化物酿 氢化物 物质类别 氢化物 物质类别 (I)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写化学式)。 (2)氮及其化合物中常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是」 (写电子式)，原 因是」 (③)从化合价角度，图中疏元素不能表现出氧化性的物质是 (填化学式)。 (4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的 性： (⑤)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为 18.(12分)在催化剂作用下，工业上可用C0和H2合成甲醇， C0的平衡转化率 其反应为COg+2H,g)亡CH,OH(g)△H<0。一定条件下向 B 80%--44 T 50% 1L恒容容器中充入1 molCO(g)和2 molH2(g),发生上述反应， C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题： D (1)图中温度TT2(填>“<”或=”，下同)：温度为T2时， 60 100 p/kPa D点反应速率：vEv速 (2)在T,℃时发生上述反应，下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是 a.C0和H2的物质的量之比不再改变 b.CHOH的体积分数不再改变 c.生成CO和CHOH的速率相等 d.混合气体的密度不再改变 (3)在1L恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以提高C0平衡转化率的是 a.升高温度 b.将CHOH(g)从体系中分离出来 c.充入He,使体系总压强增大 d.再充入一定量的H (4)若Tz℃时，在某时刻反应混合物中Hg)、CO(g)、CHOH(g)的浓度分别为2molL、1molL、 5molL,此时vEv2(填大于、小于或等于)，其理由是 高一化学科试题（第5页共6页) 19.(12分)某研究性学习小组利用 $$H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 }$$ 溶液和酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液之间的反应来探究“外界 条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化) 参加反应的物质 实验 实验 溶液颜色褪至无色 温度 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液(含硫酸) $$H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 }$$ 溶液 $$H _ { 2 } O$$ 序号 时所需时间/s /K V/mL $$c / m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ V/mL $$c / m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ V/mL A 293 2.0 0.02 4.0 0.1 0 6 B $$T _ { 1 }$$ 2.0 0.02 0.1 $$V _ { 1 }$$ 8 C 313 2.0 0.02 $$V _ { 2 }$$ 0.1 1.0 $$t _ { 1 }$$ 已知： $$2 K M n O _ { 4 } + S H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 } + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } = K _ { 2 } S O _ { 4 } + 2 M n S O _ { 4 } + 1 0 C O _ { 2 } \uparrow + 8 H _ { 2 } O ，$$ ，回答下列问题： (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中 $$V _ { 1 } =$$ mL，通过实 验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)C 组实验中溶液褪色时间 $$t _ { 1 }$$ 小于s，C组实验的反应速率 $$v \left( K M n O _ { 4 } \right) =$$ (用 含有 $$t _ { 1 }$$ 的式子表示)。 (3)该小组根据经验绘制了 $$n \left( M n ^ { 2 + } \right)$$ )随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发 现，该实验过程中 $$n \left( M n ^ { 2 + } \right)$$ )随时间变化的实际趋势如图2所示。AB段反应速率增大的原因可 能是(填字母)。 n $$n \left( M n ^ { 2 + } \right)$$ $$n \left( M n ^ { 2 + }$$ a.该反应是放热反应 $$b . H ^ { + }$$ 起催化作用 A $$C . M n ^ { 2 + }$$ 起催化作用 时间 时间 图2 d.K起催化作用 (4)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀 A 硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置： ①装置中仪器A的名称为。 ②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查 该装置气密性的方法 实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 . 高一化学科试题(第6页共6页)