精品解析：河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

濮阳市一高2022级高二下学期期中质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mn-55、Se-79 第I卷(共45分) 一、单项选择题(本题包括15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 C. 实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制氯化铁的水解 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏能预防龋齿是因为氟离子能与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶，涉及沉淀转化，A正确； B．碳酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下可以水解，B正确； C．氯化铁溶液中铁离子会水解，加入盐酸可抑制其水解，但加入稀硫酸会引入杂质离子硫酸根离子，C错误； D．用镁棒防止内胆腐蚀，镁作负极被腐蚀，保护内胆，是牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 答案选C。 2. 光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 是含有极性共价键的非极性分子 C. 水分子的VSEPR模型： D. HCl的沸点是同族氢化物中最高的 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氧原子的轨道表示式2p轨道电子违背泡利原理，同一轨道电子自旋应该相反，故A错误； B．的正负电荷中心不重合，所以它是含有极性共价键的极性分子，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，可知水分子的VSEPR模型如图所示，故C正确； D．HCl的沸点是同族氢化物中最低的，故D错误； 答案选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 B. 1.0 L 的溶液中的数目为 C. 用粗铜电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32 g Cu转化为 D. 1 mol 1，3-丁二烯()分子中含有的σ键和π键数目分别为、 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个异丁烷分子中含共价键数目为13个，则0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为，A正确； B．溶液，说明溶液中，当溶液体积为1L时，溶液中的数目为，B错误； C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子数为NA时，转移电子的物质的量为1mol，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质量小于32g，C错误； D．1个1，3-丁二烯()分子中含σ键的个数为9，则1 mol 1，3-丁二烯()分子中含有的σ键，D错误； 答案选A。 4. 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 分子式为 C. 分子中含有三种官能团 D. 可以与氢气发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有O元素，不属于烃类，故A项错误； B．该分子式为，故B项错误； C．该有机物中含有羟基和酯基两种官能团，故C项错误； D．该有机物中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，故D项正确； 故本题选D。 5. 研究物质结构更容易揭示物质的性质。下列说法错误的是 A. 探究原子奥秘开智增慧，基态Si原子电子排布式表示为违背了泡利原理 B. “侯氏制碱”弘扬民族自信，的VSEPR模型与离子的空间结构相同 C 施尿素做氮肥可增产增收，电负性： D. 天然水晶晶莹剔透富有美感，晶体中每个O原子与两个Si原子形成共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Si原子电子排布式表示为违背了洪特规则，故A错误； B．的VSEPR模型与离子的空间结构相同都是平面三角形，故B正确； C．同一周期，电负性逐渐增大，H的电负性小于它们，故C正确； D．每个O原子有2个孤对电子，与两个Si原子形成共价键，故D正确； 答案选A。 6. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误； B．P、S位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误； 故答案为：C。 7. 乙酸和乙醇均为生活中常见有机化合物，下列说法错误的是 A. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 B. 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 C. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种 D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为3∶2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．不可用分液的方法分离乙酸和乙醇，两者互溶，A错误； B．可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 ，不同物质的核磁共振氢谱不同，B正确； C．乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种，1种 ，C正确； D．乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为3:2:1，D正确； 故选A。 8. 某化合物6.4 g在氧气中充分燃烧，只生成8.8 g 和7.2 g 。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 无法确定该化合物是否含有氧元素 C. 该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 D. 该化合物中碳、氧原子个数比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】n(CO2)==0.2mol，根据C守恒，该化合物中n(C)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g；n(H2O)==0.4mol，根据H守恒，该化合物中n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g；m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g，故该化合物中还含有O元素，n(O)= =0.2mol；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，该化合物中含有O元素，A错误； B．根据分析，该化合物中含有O元素，B错误； C．该化合物中C、H原子的个数比为0.2mol∶0.8mol=1∶4，C正确； D．该化合物中C、O原子的个数比为0.2mol∶0.2mol=1∶1，D错误； 故选：C。 9. 下列有机分子中，存在顺反异构现象的是 A. 2—氯丙烯 B. 1—丁烯 C. 2—丁烯 D. 2，3—二甲基—2—丁烯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2-氯丙烯，CH2=CHCl中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误； B．1-丁烯分子中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误； C．2-丁烯中C=C上连接的是不同原子或原子团，一个甲基，一个氢原子和每个碳原子连接，存在顺反异构，故C正确； D．2，3-二甲基-2-丁烯中C=C中同一碳原子分别连接相同取代基甲基，不具有顺反异构，故D错误。 故选：C。 10. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 【解析】 【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。 【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。 11. 下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是 A. 四氯化碳、苯、乙醇 B. 环己烷、苯、乙醇 C. 四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D. 环己烷、乙醇、乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳难溶于且密度比水大，分层后有机层下层，苯难溶于水，密度比水小，分层后有机层在上层，乙醇易溶于水，可以区分，A正确； B．环己烷、苯难溶于水，密度比水小，无法区分二者，B错误； C．四氯化碳、溴乙烷难溶于水，密度比水大，无法区分二者，C错误； D．乙酸和乙醇均能溶于水，无法区分，D错误； 答案选A。 12. 下列叙述正确的是 A. 相对分子质量相同，结构不同的化合物一定互为同分异构体 B. 结构对称的烷烃，其一氯取代物必定只有一种 C. 分子通式相同且组成上相差一个或几个原子团的物质互为同系物 D. 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量相同但分子式不一定相同，只有分子式相同结构不同的化合物才一定互为同分异构体， A错误； B．结构对称的烷烃、当分子只含有一种氢原子、其一氯取代物必定只有一种，当分子只含有氢原子不止一种、其一氯取代物也不止一种，B错误； C．分子通式相同、结构相似且组成上相差一个或几个CH2原子团的化合物互为同系物，C错误； D．烷烃结构相似、含不同碳原子数的烷烃组成上相差一个或几个CH2原子团，一定互为同系物，D正确； 答案选D。 13. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔与溴发生加成反应产生1，1，2，2-四溴乙烷能够溶于四氯化碳，因此充分反应后静置，液体不分层，A不符合题意； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体逸出，酸性高锰酸钾被还原为K2SO4、MnSO4，因此看到溶液褪色，静置后溶液不分层，B符合题意； C．苯分子具有独特的稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此溶液不褪色，C不符合题意； D．甲苯分子上甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，物质由甲苯变为苯甲酸，因此看到溶液紫色褪去，D不符合题意； 故合理选项是B。 14. 我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC)，可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 电解模式下H2在阳极生成 B. 电解模式下化学能转化为电能 C. 电池模式下正极反应为：O2+2H++2e-=H2O2 D. 电池模式下Ⅱ中H+通过质子交换膜移向Ⅰ 【答案】C 【解析】 【分析】根据燃料电池原理示意图可知，左侧通入氢气失电子发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧通入氧气得电子发生还原反应，右侧电极为正极； 【详解】A．电解模式下，氢离子得到电子发生还原反应，H2在阴极生成，A错误； B．电解模式为电解装置，电能转化为化学能，B错误； C．电池模式下正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢：O2+2H++2e-=H2O2，C正确； D．电池模式下阳离子向正极移动，则Ⅰ中H+通过质子交换膜移向Ⅱ，D错误； 故选C。 15. 常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（已知lg2≈0.3） A. HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB） B. a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c C. 滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂 D. 滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+) > c(HB)，故A正确； B. a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c >b> a，故B错误； C. 滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确； D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为，则pH约为4.3，故D正确。 综上所述，答案B。 第II卷(共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。) 16. 有机物种类繁多，有机化学知识丰富。请按要求回答下列问题： （1）某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃分子中所有氢原子的化学环境相同。请用系统命名法命名该烷烃：___________。 （2）与氢气发生加成反应，生成的有机物的一氯取代物有___________种。 （3）相同质量的甲烷，乙烷，乙烯和乙炔，完全燃烧后生成最多的是___________。 （4）与氢气加成生成2，3一二甲基戊烷的炔烃的结构简式：___________。 （5）发生加聚反应得到聚合物的结构简式：___________。 【答案】（1）2，2―二甲基丙烷 （2）4 （3）乙炔 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 烷烃的通式为 CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有 12n+2n+2=72，解得 n=5，因此该烷烃的分子式为 C5H12，烷烃分子中所有氢原子的化学环境相同，则结构为，系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷； 【小问2详解】 与氢气发生加成反应，生成，有4种不同化学环境的氢原子，故一氯取代物有4种； 【小问3详解】 相同质量的甲烷，乙烷，乙烯和乙炔，乙炔的碳元素质量分数最大，即相同质量时乙炔含的碳元素质量最大，生成CO2最多； 【小问4详解】 是炔烃，与氢气加成生成2，3一二甲基戊烷，加成过程碳链不变； 【小问5详解】 发生加聚反应得到。 17. 综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示： 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 （1）基态Mn原子的价层电子排布式为___________，位于元素周期表___________区。 （2）能提高“酸浸”效率的措施有___________(任写两条)。 （3）“浸渣1”中除和S外，还有___________(填化学式)。 （4）“除铁铝”时加入目的为___________。 （5）“氟化除杂”时除钙的离子反应为，反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 （7）MnSe是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示(其中●为Mn)。 其中Mn原子周围最近的Mn原子的个数为___________；若晶体密度为a g/cm，则晶体中Mn与Se的最小核间距为___________cm。 【答案】（1） ①. 3d54s2 ②. d （2）将矿石粉碎，适当升高温度，适当增大稀硫酸浓度，搅拌 （3）SiO2 （4）将Fe2+氧化为Fe3+ （5）1.4×103 （6）2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】软锰矿(主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)和硫铁矿(主要含FeS)，加入稀硫酸酸浸，FeS与MnO2发生反应，FeS与Fe2O3发生反应，过滤后，滤液中有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，浸渣中有SiO2、S、CaSO4（为微溶物），加入过氧化氢将Fe2+化为Fe3+，加入氨水使Al3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中加入MnF2，使Mg2+、Ca2+转化为氟化物沉淀，过滤，滤液中加入高锰酸钾，将Mn2+氧化为MnO2。 【小问1详解】 Mn为25 号元素，所以根据书写规则，可知价层电子排布式为3d54s2，观察周期表，可知位于元素周期表d区，答案：3d54s2、d； 【小问2详解】 提高“酸浸”效率的措施有将矿石粉碎，适当升高温度，适当增大稀硫酸浓度，搅拌，答案：将矿石粉碎，适当升高温度，适当增大稀硫酸浓度，搅拌； 【小问3详解】 由题干可知SiO2不会和稀硫酸反应，所以“浸渣1”中除和S外，还有SiO2，答案：SiO2； 【小问4详解】 具有氧化性，所以加入的目的为将Fe2+氧化为Fe3+，便于形成沉淀，答案：将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问5详解】 “氟化除杂”时除钙的离子反应为，反应的平衡常数，答案：； 【小问6详解】 “转化”时通入高锰酸钾，再结合产物，二氧化锰，可知发生反应的离子方程式为2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+，答案：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+； 【小问7详解】 以顶点Mn原子为中心，面积为最近的Mn原子，一个晶胞有3个，他周围共有8个晶胞，每一个面心为2个晶胞共有，所以共有3×8×=12个，单个晶胞质量，密度为a g/cm，晶胞边长，又可知Mn与Se的最小核间距为体对角线的，体对角线长度为，代入晶胞边长，可得最小核间距为，答案：12、。 18. 氮的单质及其化合物的综合利用是目前社会普遍关注的热点之一。 （1）基态N原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）已知工业合成氨反应： kJ/mol；合成氨反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行。 （3）在恒温恒容条件下，投入等物质的量的和合成氨气，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 的体积分数不随时间变化 C. 混合气体的总压强不随时间变化 D. 的消耗速率与的消耗速率之比为3∶2 （4）在体积均为2 L的甲、乙两恒容密闭容器中分别通入1 mol和3 mol，分别在不同条件下达到平衡，测得的物质的量与时间的关系如下图所示。 ①相对甲，乙仅改变的一个条件是___________，正反应速率a___________(填“>”、“<”或“=”)b。 ②在该条件下，乙的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 （5）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在钒催化作用下，只发生主反应和副反应： ． ． kJ/mol 已知： kJ/mol，则___________kJ/mol。 【答案】（1）5 （2）低温 （3）CD （4） ①. 降低温度 ②. > ③. 8.33 （5）-905 【解析】 【小问1详解】 N原子序数7，核外电子排布：，占据5个原子轨道，有5种空间运动状态； 【小问2详解】 该反应为熵减反应，，根据可判断反应在低温时利于自发进行； 【小问3详解】 A．恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变，根据可知，混合气体的密度不随时间变化不能判断反应是否平衡，A错误； B．恒容条件下，充入等物质的量的氮气和氢气，其体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应前后气体分子数不断变化，说明反应过程中压强不断变化，当压强不变可以判断反应达平衡，C正确； D．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶2，说明该反应正反应速率和逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确； 【小问4详解】 ①甲相对于乙，先达平衡，则速率快，达平衡时氨气的含量甲小于乙，故改变的条件为降低温度，甲的温度较高，所以a点的反应速率大于b点； ②乙容器平衡时含1.2mol氨气，则平衡时c(N2)=0.2mol/L，c(H2)= 0.6mol/L，c(NH3)=0.6mol/L，； 【小问5详解】 根据盖斯定律：得 ，则。 19. 二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成。回答下列问题： （1）有机物的结构简式：B___________；C___________。 （2）上述路线中第①、④、⑥步的反应类型分别为___________、___________、___________。 （3）上述路线中第②、⑦、⑧步反应的化学方程式分别为___________；___________；___________。 （4）上述路线出现的有机物中，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢的为___________(填结构简式)。 （5）上述路线中第⑤步加成反应有两种方式，另外一种加成产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 ③. 加成反应 （3） ①. ＋NaOH＋NaCl＋H2O ②. ＋2NaOH＋2NaBr ③. ＋2CH3COOH＋2H2O （4） （5） 【解析】 【分析】环己烷与氯气发生取代反应生成，在NaOH醇溶液条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生1，4加成反应生成，与氢气发生加成反应生成，在NaOH水溶液条件下反应生成，与乙酸发生酯化反应生成目标产物。 【小问1详解】 根据分析，B结构简式：，C结构简式：； 【小问2详解】 根据分析，路线中第①、④、⑥步的反应类型分别为：取代反应、消去反应、加成反应； 【小问3详解】 第②步反应化学方程式：＋NaOH＋NaCl＋H2O；第⑦步反应化学方程式：＋2NaOH＋2NaBr；第⑧步反应化学方程式：＋2CH3COOH＋2H2O； 【小问4详解】 核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢的物质为：； 【小问5详解】 第⑤步加成反应可为1，4加成反应或1，2加成反应，1，2加成反应产物：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 濮阳市一高2022级高二下学期期中质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Mn-55、Se-79 第I卷(共45分) 一、单项选择题(本题包括15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 C. 实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制氯化铁的水解 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2. 光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 是含有极性共价键的非极性分子 C. 水分子的VSEPR模型： D. HCl的沸点是同族氢化物中最高的 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 B. 1.0 L 的溶液中的数目为 C. 用粗铜电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32 g Cu转化为 D. 1 mol 1，3-丁二烯()分子中含有的σ键和π键数目分别为、 4. 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 分子式为 C. 分子中含有三种官能团 D. 可以与氢气发生加成反应 5. 研究物质结构更容易揭示物质的性质。下列说法错误的是 A. 探究原子奥秘开智增慧，基态Si原子电子排布式表示为违背了泡利原理 B. “侯氏制碱”弘扬民族自信，的VSEPR模型与离子的空间结构相同 C. 施尿素做氮肥可增产增收，电负性： D. 天然水晶晶莹剔透富有美感，晶体中每个O原子与两个Si原子形成共价键 6. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 乙酸和乙醇均为生活中常见有机化合物，下列说法错误是 A. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 B 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 C. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种 D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为3∶2∶1 8. 某化合物6.4 g在氧气中充分燃烧，只生成8.8 g 和7.2 g 。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 无法确定该化合物是否含有氧元素 C. 该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 D. 该化合物中碳、氧原子个数比为2∶1 9. 下列有机分子中，存在顺反异构现象的是 A. 2—氯丙烯 B. 1—丁烯 C. 2—丁烯 D. 2，3—二甲基—2—丁烯 10. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 11. 下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是 A. 四氯化碳、苯、乙醇 B. 环己烷、苯、乙醇 C. 四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D. 环己烷、乙醇、乙酸 12. 下列叙述正确的是 A. 相对分子质量相同，结构不同的化合物一定互为同分异构体 B. 结构对称的烷烃，其一氯取代物必定只有一种 C. 分子通式相同且组成上相差一个或几个原子团物质互为同系物 D. 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物 13. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层 B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液逐渐褪色，静置后溶液分层 C 向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液不褪色 D 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC)，可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确是 A. 电解模式下H2在阳极生成 B. 电解模式下化学能转化为电能 C. 电池模式下正极反应为：O2+2H++2e-=H2O2 D. 电池模式下Ⅱ中H+通过质子交换膜移向Ⅰ 15. 常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（已知lg2≈0.3） A. HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB） B. a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c C. 滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂 D. 滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3 第II卷(共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。) 16. 有机物种类繁多，有机化学知识丰富。请按要求回答下列问题： （1）某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃分子中所有氢原子的化学环境相同。请用系统命名法命名该烷烃：___________。 （2）与氢气发生加成反应，生成的有机物的一氯取代物有___________种。 （3）相同质量的甲烷，乙烷，乙烯和乙炔，完全燃烧后生成最多的是___________。 （4）与氢气加成生成2，3一二甲基戊烷的炔烃的结构简式：___________。 （5）发生加聚反应得到聚合物的结构简式：___________。 17. 综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示： 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 （1）基态Mn原子的价层电子排布式为___________，位于元素周期表___________区。 （2）能提高“酸浸”效率的措施有___________(任写两条)。 （3）“浸渣1”中除和S外，还有___________(填化学式)。 （4）“除铁铝”时加入的目的为___________。 （5）“氟化除杂”时除钙的离子反应为，反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 （7）MnSe是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示(其中●为Mn)。 其中Mn原子周围最近的Mn原子的个数为___________；若晶体密度为a g/cm，则晶体中Mn与Se的最小核间距为___________cm。 18. 氮的单质及其化合物的综合利用是目前社会普遍关注的热点之一。 （1）基态N原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）已知工业合成氨反应： kJ/mol；合成氨反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行。 （3）在恒温恒容条件下，投入等物质的量的和合成氨气，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 的体积分数不随时间变化 C. 混合气体的总压强不随时间变化 D. 的消耗速率与的消耗速率之比为3∶2 （4）在体积均为2 L的甲、乙两恒容密闭容器中分别通入1 mol和3 mol，分别在不同条件下达到平衡，测得的物质的量与时间的关系如下图所示。 ①相对甲，乙仅改变的一个条件是___________，正反应速率a___________(填“>”、“<”或“=”)b。 ②在该条件下，乙的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 （5）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在钒催化作用下，只发生主反应和副反应： ． ． kJ/mol 已知： kJ/mol，则___________kJ/mol。 19. 二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成。回答下列问题： （1）有机物的结构简式：B___________；C___________。 （2）上述路线中第①、④、⑥步的反应类型分别为___________、___________、___________。 （3）上述路线中第②、⑦、⑧步反应的化学方程式分别为___________；___________；___________。 （4）上述路线出现有机物中，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢的为___________(填结构简式)。 （5）上述路线中第⑤步加成反应有两种方式，另外一种加成产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$