北京市第五十五中学2023-2024学年高一下学期5月调研化学试卷

五月调研试卷高一化学(等级考) 本试卷共10页，共100分，调研时长80分钟 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列电池工作时，属于二次电池的是 A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池 D．锌银纽扣电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝与盐酸的反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 煅烧石灰石 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 铁粉与过量稀硝酸反应，产生无色气体： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 工业冶炼金属镁： D. 醋酸与大理石反应： 4. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烷(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳 分离方法 分液 过滤 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C. 溶液中移向铜片 D. 电子从锌片经导线流向铜片 6. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 工业生产环氧乙烷： B. 水煤气合成甲醇： C. 制取硫酸铜： D. 合成甲基丙烯酸甲酯： 7. 下列实验中不能达到实验目的的是 A．由海水制取蒸馏水 B．煅烧贝壳制取生石灰 C．萃取含溶液中的 D．蒸发溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A. 用水鉴别和乙酸乙酯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 9. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 气体a 溶液b A Cl2 NaBr B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 A. A B. B C. C D. D 10. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”均正确且相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C 向淀粉溶液中滴加适量稀溶液，后滴加新制氢氧化铜，并加热，产生砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 铜丝加入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 11. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A. 电极b周围溶液pH变大 B. 溶液中H+由a极区向b极区迁移 C. 电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 13. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式： B. ②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有、 D. 操作的名称是蒸馏 14. 某小组同学用如下图所示实验，探究及其水溶液的性质。 ⅰ.溶于水 ⅱ.向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液 ⅲ.将ⅱ的溶液加热 下列说法正确的是 A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于 B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是分解造成的 D. 上述实验涉及的溶解性、酸性氧化物的通性及还原性 第二部分(主观题 共58分) 本部分共4题，共58分。 15. I．化学反应中常伴随着能变化。 （1）将Al条打磨后，插入6mol/L盐酸中。该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。 （2）的产生速率随时间的变化如c图所示。速率变化的主要原因是___________。速率变化的主要原因是___________。 II．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 （3）、转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （4）反应开始至，___________。 （5）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快、的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时的浓度是 III．在恒温下，将的和的充入恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题： （6）0-5min内，的平均反应速率是___________。 （7）时，___________，(填“”“”或“”)。 （8）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A．、、的物质的量比为 B．混合气体的压强不随时间的变化而改变 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．反应速率： E．浓度12分钟后不在变化且不为0 16. 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 （1）写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。 （2）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。 ②设备2中通入的物质A是______。 （3）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 ①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。 ②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。 ③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式：_____。 （4）NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。 ①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。 ②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。 17. 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。 资料：①Br2极易挥发；②Br2在水中溶解度较小，易溶于CCl4等有机溶剂。 实验操作 实验现象 i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 (1)A中发生反应的化学方程式是___________。 (2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式___________。 得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。 (3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。 (4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。 18. 气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28，B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软质形眼镜材料（） 已知：(R代表烃基或氢) （1）W的官能团名称是___________。的反应类型是___________。 （2）①的化学方程式___________。 ②F分子只有一个，的化学方程式___________。 ③D和I生成J的方程式___________该反应的反应类型是___________。 （3）推测下列物质中，一定条件下能与化合物I反应的有___________。 ① ② ③ ④酸性溶液 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧新制的氢氧化铜 五月调研试卷高一化学(等级考) 本试卷共10页，共100分，调研时长80分钟 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分(主观题 共58分) 本部分共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 ②. 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 （3） （4） （5）ab （6） （7）＞ （8）BE 【16题答案】 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. HNO3+NH3=NH4NO3 ③. 空气或O2 （3） ①. +OH-NH3↑+H2O ②. 3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O ③. b ④. +ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+ （4） ①. 6NO2+8NH37N2+12H2O ②. 1.12 【17题答案】 【答案】 ①. Na2SO3+ H2SO4(浓)＝Na2SO4 + SO2↑+ H2O ②. 打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 ③. CCl4 ④. Ba2+ + SO2 + H2O2＝BaSO4↓+ 2H+ ⑤. 取未加H2O2的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ⑥. H2O2＞Br2＞SO2 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、酯基 ②. 加成反应 （2） ①. ②. ③. ④. 取代反应（酯化反应） （3）①②③④⑤⑦⑧ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $