精品解析：湖南省重点高中2024届高三下学期（二模）联考化学试题

2024年高考考前仿真联考一 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ga~70 As~75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 可用于净水 具有氧化性 B 胃舒平中含 能中和胃酸（） C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 在热水中水解程度增大 D 活性炭可用于除去汽车中异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水产生三价铁离子，三价铁离子会发生水解反应产生的氢氧化铁胶体具有很强吸附杂质的作用，使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，故A错误； B．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故B正确； C．油脂属于酯类，在碱性条件下易水解，水解是吸热反应，因此热水中水解程度更大，故C正确； D．活性炭具有吸附性，可去除冰箱中的异味，故D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语错误的是 A.2p能级电子云轮廓图 B.分子中键形成过程 C.分子空间填充模型 D.三种杂化轨道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，2p能级有2px、2py、2pz轨道，轨道的电子云轮廓图是依次沿x轴、y轴和z轴方向伸展的哑铃形，故A正确； B．p-pπ键电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的π键，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，呈镜面对称，则分子中键形成过程正确，故B正确； C．氨分子中心N原子上的孤电子对数为(5-3×1)=1、σ键电子对数为3，价层电子对数为4，呈三角锥形，但图示模型不是分子空间填充模型、是球棍模型，故C错误； D．键角依次为180°、120°、109°28’，对应的杂化方式依次为sp、sp2、sp3，故有三种杂化轨道，故D正确； 故选：C。 3. 近日，四川大学罗有福团队报道了抗肿瘤药物Cediranib，结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A. Cediranib属于芳香族化合物 B. Cediranib能发生加成、取代反应 C. Cediranib分子中N的第一电离能最大 D. Cediranib分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察结构式可知含有苯环，所以属于芳香族化合物，故A正确； B．Cediranib有碳碳双键，有甲基，能发生加成、取代反应，故B正确； C．Cediranib分子中F的第一电离能最大，故C错误； D．通过数Cediranib的结构式，知道分子式为，故D正确； 答案选C。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示， X Y Z R 已知：Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐．下列叙述正确的是 A. 工业上一定用电解法制备Z的单质 B. R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C. X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角 D. Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐，Z为Al或Si，根据元素的相对位置，X为C或N，Y为N或O，R为S或Cl； 【详解】A．Z可能是Al或Si，若是Si，则不能用电解法制得，故A错误； B．R为S或Cl，最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4或HClO4，都是强酸，故B正确； C．若X为C，则Y为N，甲烷中键角是，NH3中N原子有1个孤电子对，键角小于；若X是N，则Y是O，H2O中O上有2个孤电子对，故键角小于NH3，故C错误； D．Y的简单氢化物是NH3或H2O，中心原子都是4个价层电子对，故VSEPR模型为四面体形，故D错误。 答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，已知：在一定条件下的分解反应为，下列叙述错误的是 A. 含数小于 B. 生成时被氧化的N原子数为 C. 溶液含数为 D. 生成（标准状况）时生成的水中极性键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol，为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中的数目小于，题中没有说明溶液，A错误； B．生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，B正确; C．pH=1的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1mol/L，1LpH=1的HNO3溶液中含数为0.1NA，C正确; D．生成8960 mL N2(标准状况)时，生成的水的物质的量为0.9mol，1个水分子中含有2个极性键，0.9mol水分子中极性键数为1.8NA，D正确; 故选A。 6. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{}常用来作为化学光量计、催化剂等，一种合成路线如图所示，已知：三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：，；，），难溶于乙醇，下可失去全部结晶水，时分解，它具有光敏性，受光照射分解变为黄色，下列叙述正确的是 A. “沉铁”中，滤液主要成分是 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 D. 产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．“沉铁”中，滤液成分是，还有，还有过量的草酸，故A错误； B．三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以在过滤前要进行冷却结晶，故B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，所以向饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品，故C正确； D．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，故D错误； 答案选C。 7. 近日，石河子大学化学化工学院陈龙教授团队开发催化电极实现甲醇制氢，如图所示，下列叙述错误的是 A. 电极a与电源的负极连接 B. 每生成（标准状况）气体X时转移电子 C. 电极b的反应式为 D. 电解总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上CH3OH失去电子变为HCOO-，电极b为阳极，电极反应式为，电极a为阴极，水得到电子变为H2，电极反应式为。 【详解】A．电极a为阴极，与电源负极连接，故A正确； B．（标准状况）气体物质的量为0.1mol，根据电极反应式可知，转移电子物质的量为0.2mol，故B错误； C．电极b上CH3OH失去电子变为HCOO-，电极反应式为，故C正确； D．阳极电极反应式为，阴极电极反应式为，即总反应式为：，故D正确； 故选B。 8. 中南大学刘又年、黄健涵、李嘉伟团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示，已知：Ph为，Bn为，Path a为途径a。下列叙述正确的是 A. 总反应的原子利用率为 B. Path a中是副产物 C. Path b断裂了键和键 D. 产物6的分子中含2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物1和PhCHO生成化合物6和H2O，原子利用率小于100%，A项错误； B．Path a中CO2是中间产物，最终没有CO2生成，B项错误； C．Path b发生加成反应、取代反应，必然断裂键和键，C项正确； D．产物6的分子中含1个手性碳原子，D项错误； 故答案为：C。 9. 下列电极方程式或离子方程式错误的是 A. 铅蓄电池的正极反应式为 B. 在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色： C. 在饱和溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀： D. 以铜为电极，电解溶液的阳极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池正极得电子，铅蓄电池正极是PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e−+4H++=PbSO4+2H2O，A正确； B．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O，故B正确； C．在饱和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液，由于碳酸氢根电离产生碳酸根和钙离子生成碳酸钙沉淀，从而促进了碳酸氢根的电离，最终生成白色沉淀，离子方程式为Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C正确； D．以铜为电极，电解AgNO3溶液，由于阳极不是惰性电极，电极本身失电子变为铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 在酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 还原 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，故B错误； C．酸性溶液中滴加溶液中，发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根，故C错误； D．在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，故D错误； 故答案选A。 11. 半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列叙述错误的是 A. 基态As原子有3个未成对电子 B. 砷化镓的化学式为 C. 砷原子的配位数为4 D. x，y原子的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，因此有3个未成对电子，故A正确； B．根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为=4，所以化学式为GaAs，故B正确； C．砷化镓晶胞中与镓原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4，故C正确； D．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则砷化镓的密度为，则，代入可得距离为，故D错误； 故答案选D。 12. 已知：常温下，、、的溶度积依次为、、，化学反应中，平衡常数即认为反应能完全进行，不可逆，下列叙述正确的是 A. 溶解度： B. 向含废水中加入，可完全除去 C. 在含、、的溶液中通入，一定最先析出 D. 在饱和溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学式相似的难溶物，溶解度越大，Ksp也越大；反之，溶解度越小，Ksp也越小，溶度积关系为：，则溶解度关系为：，故A错误； B．Ksp(FeS)> Ksp(HgS)，一般情况下，化学式相似的难溶物，溶度积大的难溶物可以转化为溶度积小的难溶物，此过程转化较为容易，不过也可以通过改变外界条件使溶度积小的沉淀转化为溶度积大的难溶物，反应，K=，反应可以彻底进行，故B正确； C．溶度积关系为：，同类型沉淀，溶度积越小越优先形成，但Mn2+、Fe2+、Hg2+混合溶液的浓度未知，谁最先沉淀不能确定，故C错误； D．在饱和溶液中， ，饱和时，故D错误； 故答案选B。 13. 已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C. 一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D. 若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，故A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误； C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确； D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： 平衡时体积分数为，故D正确； 故答案选B。 14. 常温下，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，三种酸的电离常数： B 滴定至T点时，溶液中： C. 当时，三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大 D. 当中和百分数达到时，将三种溶液混合后： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象，常温下，中和百分数为0，也就是没有滴入NaOH溶液时0.1mol/L的HX、HY、HZ的pH由大到小的顺序为：HX＞HY＞HZ，同温同浓度的HX、HY、HZ电离出H+的能力：HZ＞HY＞HX，故三种酸的电离平衡常数：。 【详解】A．根据分析，三种酸的电离平衡常数：，故A错误； B．T点，中和百分数为50%，所得溶液为等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于的水解程度，根据物料守恒有： ，根据电荷守恒有：，所以溶液中存在：，故B错误； C．在滴加NaOH过程中，每种溶液中均存在电荷守恒，、、，当时，，此时 、、，那么将浓度相等的三种酸溶液中和至，由于，因此所需要的NaOH的量一定不同，中和百分数也不相等，根据电离常数可知，水解对应产生的酸的酸性越弱，水解程度越大，可知，说明碱性关系为：，由此可知，HX中加入的碱最少才可达到，因此三种酸溶液中HX溶液中和百分数最小，故C错误； D．当中和百分数达100%时，根据酸碱中和可知此时溶质分别为：NaX、NaY、NaZ，分别有物料守恒为：、、，那么将三种溶液混合后所得溶液中含有的是NaX、NaY、NaZ，此时钠离子浓度为整个溶液中的浓度，因此物料守恒为，电荷守恒不难得出为，两式整理得，故D正确； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质。 实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。 【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？ 【提出猜想】增大，氧化性增强。 【查阅资料】相同物质的量浓度时，氧化性略强于。 【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。 步骤 操作及现象 数据记录 ① 按如图装置装配药品，K闭合时，指针偏移 电流强度（I）为 ② 放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央 电流强度（I）为 ③ 向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央 电流强度（I）为x （1）步骤①中石墨为________极．写出电池总反应的离子方程式：________________。 （2）步骤③中，x________0（填“”或“”）。 （3）简述上述实验原理：________________；根据步骤③，在此条件下氧化性：________（填“”“”或“”）。 【实验结论】根据实验可知，________(填“增大”或“减小”)阳离子浓度，其氧化性增强 实验(二)探究AgNO3、Fe(NO3)3热稳定性及产物。 装置 AgNO3 Fe(NO3)3 A 产生红棕色气体，固体为黑色粉末 产生红棕色气体，固体为红棕色 C 产生无色气体，液变红色 溶液变红色，无气体产生 D 有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧更旺 无气泡 （4）装置B的作用是________________。 （5）分解中，装置C中无气泡产生的原因是________________。 （6）已知：受热分解生成的黑色固体不溶于氨水。写出分解的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） （3） ①. Fe3+的氧化性与其浓度有关 ②. ③. 增大 （4）防倒吸 （5）NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应 （6） 【解析】 【分析】由题干可知，相同物质的量浓度时，氧化性略强于，实验开始银离子和二价铁浓度相同，阴离子得电子做正极，石墨做负极，添加三价铁，浓度增大，电流表偏转，说明三价铁要得电子，石墨做正极，银做负极，据此解答。 【小问1详解】 由题干可知，相同物质的量浓度时，氧化性略强于，步骤①中Fe2+失去电子，石墨为负极；电池总反应的离子方程式，答案：负、； 【小问2详解】 逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，说明电子逆向移动，电流强度（I）为x＜0，答案：； 【小问3详解】 上述实验原理：Fe3+的氧化性与其浓度有关，浓度会影响氧化剂的氧化性，浓度越大氧化性越强，步骤③，在此条件下氧化性：，根据实验可知，增大阳离子浓度，其氧化性增强答案：Fe3+的氧化性与其浓度有关、、增大； 【小问4详解】 反应有气体生成，会溶于水，所以装置B的作用是防倒吸，答案：防倒吸； 【小问5详解】 装置C中无气泡产生的原因，生成的气体恰好完全反应，即NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应，答案：NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应； 【小问6详解】 受热分解生成的黑色固体不溶于氨水，分解的化学方程式：，答案：。 16. 以菱锰矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锂电池的正电极材料的流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布式为________________。 （2）“浸渣1”主要成分有和________________（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有________________（答一条）。“除铁铝”中的作用是________________。 （3）“电解”中废液可循环用于________（填名称）工序。用过一硫酸替代“电解”氧化生成，写出离子方程式： ________________（注：第一步完全电离，第二步电离程度小）。 （4）在不同温度下，合成中的、和的含量与温度的关系如表所示： 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势符合图像________（填序号）。 （5）锂锰电池电极总反应式为。 电池放电时，正极反应式为________________。 【答案】（1）3d54s2 （2） ①. SiO2 ②. 粉碎矿石、适当增大硫酸浓度等 ③. 与溶液中H+反应，促使Al3+、Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时不带入新的杂质 （3） ①. 酸浸 ②. （4）I （5） 【解析】 【分析】流程分析如下：菱锰矿(主要成分是，含少量、、、等)加硫酸酸浸，SiO2不反应，主要转化为CaSO4沉淀，其余成分转化为MnSO4、FeSO4、Al2(SO4)3，加MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Mn(OH)2调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除掉，加入Na2C2O4将剩余的Ca2+转化为CaC2O4，此时溶液主要为MnSO4，电解生成MnO2，电解的废液为H2SO4溶液，可以进入“酸浸”环节循环利用，MnO2加入Li2CO3煅烧得到； 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 由上述分析可知，“浸渣1”主要成分有和SiO2；提高“酸浸”速率的措施有粉碎矿石、适当增大硫酸浓度等；“除铁铝”中的作用是与溶液中H+反应，促使Al3+、Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时不带入新的杂质； 【小问3详解】 由分析可知，“电解”中的废液主要是硫酸，可循环用于酸浸工序，过一硫酸氧化生成，自身被还原为硫酸根，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据表格的数据，在上述温度范围内，随温度的升高，锰元素的平均价态先升高后降低，故符合的图像是I； 【小问5详解】 根据总反应式：，放电时的正极反应式为：。 17. 工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示。 （1）写出和反应的热化学方程式：________________。上述总反应中________。 （2）其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能________________。 （3）一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）。和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。 其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。 （4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图所示。 ①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________。 ②已知：，温度下该反应的平衡常数________________。（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数） （5）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得部分物质平衡浓度变化如图所示。M点对应的反应体系中体积分数为________________。 【答案】（1） ①. ②. -442.5 （2）和反应的活化能远大于NO与O2反应的活化能，即SO2和O3的反应为控速反应，总反应的速率主要取决于和反应 （3） ①. Cat1 ②. 由图可知，当温度变化量一定时，Cat1作用下的RlnK变化值较小，对应的活化能较小，催化效率较高 （4） ①. ＜ ②. ＞= ③. 16 （5）50% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，和反应的，热化学方程式为：；，总反应等于与相加，其； 【小问2详解】 和反应的活化能远大于NO与O2反应的活化能，即SO2和O3的反应为控速反应，总反应的速率主要取决于和反应，因此，当其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响； 【小问3详解】 由图可知，当温度变化量一定时，Cat1作用下的RlnK变化值较小，对应的活化能较小，催化效率较高； 【小问4详解】 ①其他条件相同时，投料比越大，NO的平衡转化率越小，即＜（填“”“”或“”）；平衡常数只与温度有关，反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即＞=； ②当时，NO的平衡转化率为80%，设投入NO的物质的量为amol，即转化的NO物质的量为0.8amol，可得三段式：，平衡时总物质的量为2amol，NO、O3、NO2、O2物质的量分数分别为0.1、0.1、0.4、0.4，设总压强为P，即平衡常数； 【小问5详解】 在恒容密闭容器中充入和，设M点时，转化的NO物质的量为x，可得三段式：，，由图可知，虚线为NO2或O2的浓度，M点，即，1-x=x，解得x=0.5mol，总物质的量为0.5+1.5+0.5+0.5=3mol，此时O3体积分数等于物质的量分数为：。 18. H是一种药物中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是________，H中含氧官能团有________（填名称）。 （2）的反应类型是________；的试剂和条件是________。 （3）写出的化学方程式：________________。 （4）下列叙述正确的是________（填标号）。 a．E的沸点高于F b．能与反应 c．H分子中所有碳原子一定共平面 d．用酸性溶液可区别F和G （5）在F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构有________种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为________（只写一种即可）。 （6）以甲苯和环氧乙烷为原料合成，设计合成路线____________（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 羟基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 液溴、FeBr3 （3） （4）ab （5） ①. 14 ②. 或者 （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图信息可知，由A和C的结构简式，可推断出B的结构简式为：，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 由题干合成流程图信息可知，A的结构简式：，则A的名称是苯酚；由题干流程图中H的结构简式可知H中含氧官能团的名称是羟基和醚键；故答案为：苯酚；羟基和醚键； 【小问2详解】 由题干合成流程图可知，A→B的反应类型是取代反应；由分析可知，B的结构简式为：，则B→C即转化为故该转化的试剂和条件是液溴、FeBr3； 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，F→G的化学方程式为：。 【小问4详解】 E分子含羟基，分子间存在氢键，另外E的相对分子质量大于F，故E的分子间作用力大于F，E的沸点高于F，a正确；G分子含1个N原子，可与1个H+形成配位键，b正确；单键可旋转，H分子中所有碳原子可能与苯环共平面，c错误；F、G都能使酸性KMnO4溶液褪色，d错误；故选ab； 【小问5详解】 已知F的分子式为：C9H10O2芳香族化合物的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能水解生成甲酸即含有甲酸酯基，则只含有1个取代基即（1）HCOOCH2CH2—有1种；（2）有1种；若含有两个取代基即为(1)HCOO—、CH3CH2—，(2)HCOOCH2—、CH3—两组，每一组又有邻、间、对三种，若含有三个取代基即HCOO—、CH3—和CH3—，此时有6种位置异构，则符合条件的结构共有1+1+2×3+6=14种；其中，在核磁共振氢谱上显示有4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为：或者 【小问6详解】 本题采用逆向合成法，由题干流程图中的转化信息可知，可由和，可由和Mg，则可有发生溴代得到，由此确定合成路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年高考考前仿真联考一 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ga~70 As~75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 可用于净水 具有氧化性 B 胃舒平中含 能中和胃酸（） C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 在热水中水解程度增大 D 活性炭可用于除去汽车中异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A.2p能级电子云轮廓图 B.分子中键形成过程 C.分子空间填充模型 D.三种杂化轨道 A. A B. B C. C D. D 3. 近日，四川大学罗有福团队报道了抗肿瘤药物Cediranib，结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A. Cediranib属于芳香族化合物 B. Cediranib能发生加成、取代反应 C. Cediranib分子中N的第一电离能最大 D. Cediranib分子式为 4. 短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示， X Y Z R 已知：Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐．下列叙述正确的是 A. 工业上一定用电解法制备Z的单质 B. R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C. X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角 D. Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形 5. 设为阿伏加德罗常数的值，已知：在一定条件下的分解反应为，下列叙述错误的是 A. 含数小于 B. 生成时被氧化的N原子数为 C. 的溶液含数为 D. 生成（标准状况）时生成的水中极性键数为 6. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{}常用来作为化学光量计、催化剂等，一种合成路线如图所示，已知：三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：，；，），难溶于乙醇，下可失去全部结晶水，时分解，它具有光敏性，受光照射分解变为黄色，下列叙述正确的是 A. “沉铁”中，滤液主要成分是 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 D. 产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中 7. 近日，石河子大学化学化工学院陈龙教授团队开发催化电极实现甲醇制氢，如图所示，下列叙述错误的是 A. 电极a与电源的负极连接 B. 每生成（标准状况）气体X时转移电子 C. 电极b的反应式为 D. 电解总反应为 8. 中南大学刘又年、黄健涵、李嘉伟团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示，已知：Ph为，Bn为，Path a为途径a。下列叙述正确的是 A. 总反应的原子利用率为 B. Path a中是副产物 C. Path b断裂了键和键 D. 产物6分子中含2个手性碳原子 9. 下列电极方程式或离子方程式错误的是 A. 铅蓄电池的正极反应式为 B. 在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色： C. 在饱和溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀： D. 以铜为电极，电解溶液的阳极反应式为 10. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 在酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 还原 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列叙述错误的是 A. 基态As原子有3个未成对电子 B. 砷化镓的化学式为 C. 砷原子的配位数为4 D. x，y原子的距离为 12. 已知：常温下，、、的溶度积依次为、、，化学反应中，平衡常数即认为反应能完全进行，不可逆，下列叙述正确的是 A. 溶解度： B. 向含废水中加入，可完全除去 C. 在含、、溶液中通入，一定最先析出 D. 在饱和溶液中， 13. 已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C. 一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D. 若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 14. 常温下，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，三种酸的电离常数： B. 滴定至T点时，溶液中： C 当时，三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大 D. 当中和百分数达到时，将三种溶液混合后： 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质。 实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。 【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？ 【提出猜想】增大，氧化性增强。 【查阅资料】相同物质的量浓度时，氧化性略强于。 【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。 步骤 操作及现象 数据记录 ① 按如图装置装配药品，K闭合时，指针偏移 电流强度（I）为 ② 放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央 电流强度（I）为 ③ 向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央 电流强度（I）x （1）步骤①中石墨为________极．写出电池总反应的离子方程式：________________。 （2）步骤③中，x________0（填“”或“”）。 （3）简述上述实验原理：________________；根据步骤③，在此条件下氧化性：________（填“”“”或“”）。 【实验结论】根据实验可知，________(填“增大”或“减小”)阳离子浓度，其氧化性增强。 实验(二)探究AgNO3、Fe(NO3)3热稳定性及产物。 装置 AgNO3 Fe(NO3)3 A 产生红棕色气体，固体为黑色粉末 产生红棕色气体，固体为红棕色 C 产生无色气体，液变红色 溶液变红色，无气体产生 D 有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧更旺 无气泡 （4）装置B的作用是________________。 （5）分解中，装置C中无气泡产生的原因是________________。 （6）已知：受热分解生成的黑色固体不溶于氨水。写出分解的化学方程式：________________。 16. 以菱锰矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锂电池的正电极材料的流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布式为________________。 （2）“浸渣1”主要成分有和________________（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有________________（答一条）。“除铁铝”中的作用是________________。 （3）“电解”中废液可循环用于________（填名称）工序。用过一硫酸替代“电解”氧化生成，写出离子方程式： ________________（注：第一步完全电离，第二步电离程度小）。 （4）在不同温度下，合成中的、和的含量与温度的关系如表所示： 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势符合图像________（填序号）。 （5）锂锰电池电极总反应式为。 电池放电时，正极反应式为________________。 17. 工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示。 （1）写出和反应的热化学方程式：________________。上述总反应中________。 （2）其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________。 （3）一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）。和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。 其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。 （4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图所示。 ①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________。 ②已知：，温度下该反应的平衡常数________________。（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数） （5）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得部分物质的平衡浓度变化如图所示。M点对应的反应体系中体积分数为________________。 18. H是一种药物中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是________，H中含氧官能团有________（填名称）。 （2）的反应类型是________；的试剂和条件是________。 （3）写出化学方程式：________________。 （4）下列叙述正确的是________（填标号）。 a．E的沸点高于F b．能与反应 c．H分子中所有碳原子一定共平面 d．用酸性溶液可区别F和G （5）在F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构有________种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为________（只写一种即可）。 （6）以甲苯和环氧乙烷为原料合成，设计合成路线____________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$