化学（天津卷01）-2024年中考化学考前押宝卷（天津卷）

2024年中考考前押宝卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．物质世界充满了变化，下列变化属于物理变化的是 A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．无色酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C．分离液态空气制氧气 D．用生石灰干燥氧气 2．下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是 A．氯化钡 B．稀盐酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钙 3．下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．赤铁矿 C．铝合金 D．生铁 4．认识物质是学习化学的基础。下列分类中正确的是 A．水银——混合物 B．二氧化碳——单质 C．空气——化合物 D．甲烷——有机物 5．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．称取固体NaCl C．闻气体气味 D．取用固体 6．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A．2O——表示2个氧元素 B．NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C．2Al3+——表示2个铝离子 D．——表示原子核外电子层数 7．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 8．下列关于实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．木炭燃烧，生成二氧化碳 C．将黄铜和纯铜相互刻画，纯铜上有划痕 D．向氢氧化铁中滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成 9．白磷易燃，保存在冷水中、利用白磷探究燃烧条件的实验如图。下列说法正确的是 A．左侧白磷燃烧，产生大量白雾 B．实验时可观察到隔板先向右再向左移动 C．对比两侧白磷的现象，说明燃烧需要接触氧气 D．白磷保存在冷水中是为了降低白磷的着火点 10．在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22，若16gA与B完全反应后，生成44gC，则在此反应中B和D的质量比是 A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选，多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．解决化学问题中常用比较、分析、综合、归纳、推理等方法。下列说法正确的是 A．比较：比较水和过氧化氢的元素组成相同，所以性质相同 B．分析：电解水时生成氢气和氧气，所以水是氢气和氧气组成的 C．归纳：有机化合物在空气中充分燃烧一定有二氧化碳生成 D．推理：中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 12．化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷 B．若a、b．c含有同种金属元素，b、c的水溶液为黄色，则a一定为Fe2O3 C．若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 13．有一包白色固体样品，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 根据以上实验信息，下列判断无误的是 A．该样品中一定不含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾 B．滤渣 a 的成分是碳酸钙、氢氧化镁 C．滤液中一定含有钡离子和氢氧根离子，可能含有钾离子和硝酸根离子 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是硝酸镁 14．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等 C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5 D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加 15．下列说法正确的是 A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5:2 B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56% D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24% 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共18分） 16．（5分）现有下列五种物质:①一氧化碳;②氮气;③干冰;④金刚石;⑤铁。 请用合适物质的序号填空: （1）在氧气中燃烧生成黑色固体的是 ； （2）极易与血液中血红蛋白结合使人中毒的是 ； （3）可镶在玻璃刀头上用来切割玻璃的是 ； （4）可用于人工降雨的是 ； （5）充人灯泡中以延长其使用寿命的气体是 。 17．（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。 (1)水果蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 (2)下列食物中，主要提供糖类的是______（填字母序号）。 A．大虾 B．米饭 C．鸡蛋 D．牛排 (3)针对某些铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是 。 (4)中国人喜欢用铁锅炒菜。铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素来预防 （填疾病名称）。 (5)常在新装修的房子中放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。. (6)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氧气由 组成（填“氧元素”或“氧分子”）。 (2)根据下列原子结构示意图回答问题。 ①图中粒子，属于金属元素的有 种元素（填数字）； ②图中具有相对稳定结构的原子是 （填符号）； ③氯元素与溴元素的化学性质相似，是因为它们原子的 ； ④根据上图信息，溴化钠的化学式为 。 (3)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式 。 四、简答题（本大题共3小题 共21分） 19．（6分）写出下列反应的方程式 （1）甲烷在空气中燃烧 （2）铁丝在氧气中燃烧 （3）铜在空气中加热 20．（9分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 (1)将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，如图1所示，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 ，从微观角度分析该反应的实质 。 (2)图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 (3)若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的微观实质是 。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 （填字母序号）。 A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．氧化镁    D．氢氧化铜 21．（6分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： (1)酚酞试液是 ；碳酸钠溶液是 （填编号）。 (2)B与C反应的化学方程式为 ，反应所属类型是 。 (3)写出D的一种用途： 。 五、实验题（本大题共3小题 共22分） 22．（8分）下列装置是实验室制取气体的实验装置，回答问题。 (1)写出标有序号①的仪器名称 ； (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是 （在A—E中选）。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确操作排序的是 ； A．①⑤③②④    B．⑤①③②④    C．①⑤③④②    D．⑤①③④② (3)实验室常用稀盐酸和 （写名称）反应来制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 。若用G装置收集CO2时，发生装置应连接在 （填“a”或“b”）端； (4)图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取氢气的发生装置（铜丝网盛放固体药品），该设计与B装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。 23．（6分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： (1)A中实验现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是___________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是 。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3            B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3                        D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是 。(填编号) 24．（8分）皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（3分）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素碳、氢元素的质量比是 (填最简整数比)； (2)计算黄酮素的相对分子质量 ； (3)11.1g黄酮素中含氢元素质量是 g。 26．（6分）二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒、漂白等作用，常用于水处理、造纸、医疗等领域。工业制取ClO2的原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，某工厂将NaClO3固体加到足量198.6kg浓盐酸中，充分反应后，测得生成气体的总质量为41.2kg。试计算： (1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为 。 (2)生成的ClO2的质量为 kg。 (3)所得溶液中NaCl的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（天津卷） 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D C C C C B A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 C BD BD A CD 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共18分） 16． ⑤ ① ④ ③ ② 17．(1)合成 (2)B (3)隔绝氧气和水 (4)贫血 (5)吸附 (6)乳化 18．(1)氧元素 (2) 1 Ar 最外层电子数相同 NaBr (3) 四、简答题（本大题共3小题 共21分） 19． 20．(1) 复分解反应 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2)acbd (3) 镁原子与氢离子结合生成镁离子和氢分子 CD 21．(1) A B (2) 复分解反应 (3)除锈或制药（合理即可） 五、实验题（本大题共3小题 共22分） 22、(1)水槽 (2) AE B (3) 石灰石（或大理石） a (4)可控制反应的发生与停止 23．(1) 铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)A (3) ABD C 24．(1)C (2) (3)NaOH、NaCl (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)足量的稀盐酸、有气泡产生（合理即可） (6)二氧化碳/CO2 (7)蛋白质 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．(1)18:1 (2)黄酮素的相对分子质量为： (3)0.5 26．(1)71：64 (2)27 (3)解：由化学方程式可知，生成的ClO2、Cl2的质量比为（35.5×2+16×4）：（35.5×2）=135：71；生成气体的总质量为41.2kg，则生成的ClO2的质量为； 设所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应的NaClO3的质量为y， ，解得x=23.4kg； ，解得y=42.6kg； 则所得溶液中NaCl的质量分数为， 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（天津卷） 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．物质世界充满了变化，下列变化属于物理变化的是 A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．无色酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C．分离液态空气制氧气 D．用生石灰干燥氧气 【答案】C 【详解】A、石灰浆抹墙后，其中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、酚酞试液与显碱性的物质反应时能够变色，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、用生石灰干燥氧气过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：C。 2．下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是 A．氯化钡 B．稀盐酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钙 【答案】C 【详解】考查对物质间的反应关系是否熟悉、复分解反应发生的条件。氯化钡不能与稀盐酸、氢氧化钙反应；稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钙反应，不与氯化钡反应；碳酸钠可以与其他三个选项中的物质反应，分别体现出盐与盐、盐与酸、盐和碱的复分解反应。 故选：C。 3．下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．赤铁矿 C．铝合金 D．生铁 【答案】B 【分析】合金是一种金属与其它金属或非金属经高温熔合在一起的具有金属特征的物质。 【详解】A. 黄铜是一种铜的合金，此选项不符合题意；     B. 赤铁矿是一种金属矿石，此选项符合题意；         C. 铝合金是一种铝的合金，此选项不符合题意；         D. 生铁是一种铁的合金，此选项不符合题意；     故选B。 4．认识物质是学习化学的基础。下列分类中正确的是 A．水银——混合物 B．二氧化碳——单质 C．空气——化合物 D．甲烷——有机物 【答案】D 【详解】A、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物。A项分类错误； B、二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。B项分类错误； C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，属于混合物。C项分类错误； D、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物。D项分类正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，解答本题的关键是熟悉混合物、单质、化合物、有机物的特点和判断方法。 5．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．称取固体NaCl C．闻气体气味 D．取用固体 【答案】C 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； B、使用托盘天平称量药品时，遵循“作物右码”的原则，图示中药品和砝码的位置放反了，图示操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图示操作正确； D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； 故选：C。 6．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A．2O——表示2个氧元素 B．NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C．2Al3+——表示2个铝离子 D．——表示原子核外电子层数 【答案】C 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A说法错误； B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B说法错误； C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示2个铝离子，故C说法正确； D、质子数=核外电子数，表示原子，“2”表示原子核外第一层上的电子数，故D说法错误； 故选：C。 7．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分而增重，造成天平示数变大。浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，但不会造成质量增重；浓硫酸不具有挥发性。 故选C。 8．下列关于实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．木炭燃烧，生成二氧化碳 C．将黄铜和纯铜相互刻画，纯铜上有划痕 D．向氢氧化铁中滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。A不正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。B不正确； C、黄铜是合金，合金的硬度大于组分金属，所以将黄铜和纯铜相互刻画，纯铜上有划痕。C正确； D、氢氧化铁是沉淀，与氯化铜溶液不反应，所以向氢氧化铁中滴入氯化铜溶液无明显现象。D不正确。 综上所述：选择C。 9．白磷易燃，保存在冷水中、利用白磷探究燃烧条件的实验如图。下列说法正确的是 A．左侧白磷燃烧，产生大量白雾 B．实验时可观察到隔板先向右再向左移动 C．对比两侧白磷的现象，说明燃烧需要接触氧气 D．白磷保存在冷水中是为了降低白磷的着火点 【答案】B 【详解】A、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故说法错误； B、左侧白磷燃烧，放出热量，隔板左侧装置内空气受热膨胀，压强增大，实验开始时观察到隔板向右移动，反应后冷却至室温，隔板左侧装置氧气被消耗，压强减小，隔板向左移动，故说法正确； C、对比W型管左右两侧白磷的现象，说明燃烧需要的条件是温度达到着火点，故说法错误； D、白磷保存在冷水中，不能与氧气接触，温度达不到着火点，而不是降低白磷的着火点，故说法错误。 故选B。 10．在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22，若16gA与B完全反应后，生成44gC，则在此反应中B和D的质量比是 A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9 【答案】A 【详解】设D、C的相对分子质量分别为9x、22x，生成D的质量为y， 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应物B的质量为，则在此反应中B和D的质量比是，故选：A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选，多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．解决化学问题中常用比较、分析、综合、归纳、推理等方法。下列说法正确的是 A．比较：比较水和过氧化氢的元素组成相同，所以性质相同 B．分析：电解水时生成氢气和氧气，所以水是氢气和氧气组成的 C．归纳：有机化合物在空气中充分燃烧一定有二氧化碳生成 D．推理：中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但是由于二者的分子构成不同，性质不同，故A说法错误； B、电解水时生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法错误； C、有机化合物中一定含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则有机化合物在空气中充分燃烧一定有二氧化碳生成 ，故C说法正确； D、中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D说法错误； 故选：C。 12．化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷 B．若a、b．c含有同种金属元素，b、c的水溶液为黄色，则a一定为Fe2O3 C．若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【答案】BD 【详解】A、 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故A正确； B、 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为黄色，为铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与氯化钡反应生成氯化铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为氧化铁，也可能是氢氧化铁，故B错误； C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，故C正确； D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a为氢氧化钙，b可能是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾，c可能为氢氧化铜，所以a→b的反应可能是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故D错误。 故选：BD。 13．有一包白色固体样品，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 根据以上实验信息，下列判断无误的是 A．该样品中一定不含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾 B．滤渣 a 的成分是碳酸钙、氢氧化镁 C．滤液中一定含有钡离子和氢氧根离子，可能含有钾离子和硝酸根离子 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是硝酸镁 【答案】BD 【分析】（1） （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。 x=1.0g<1.5g 加入稀盐酸硫酸钡不溶解，则滤渣a一定含有碳酸钙、氢氧化镁。 【详解】A、由分析（1）（2）可知：该样品中一定含有硝酸钡，则一定不含有硫酸钾，一定含有氢氧化钾，判断有误； B、由分析（1）（2）可知：滤渣 a 的成分是碳酸钙、氢氧化镁，判断无误； C、由分析（1）可知：滤液中一定含有钡离子和氢氧根离子，一定含有钾离子和硝酸根离子，判断有误； D、由分析（1）可知：若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤渣成分一定含有碳酸钙、硫酸钡，不一定有氢氧化镁，所以原样品中不能确定是否存在的物质是硝酸镁，判断无误。 故选BD。 14．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等 C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5 D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加 【答案】A 【详解】A、由图可知，硝酸钾固体的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以当KNO3中含有少量的NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故A错误； B、由图可知，a点处氯化钠与硝酸钾的溶解度相交于一点，表示a点处表示该温度下氯化钠与硝酸钾的溶解度相同，所以a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质质量分数相等，故B正确； C、由图可知，b点处KNO3溶液的溶解度为60g，即b点处，100g水中最多溶解60g硝酸钾，溶质硝酸钾的质量为60g，溶剂水的质量为100g，则b点处KNO3溶液中溶质与水的质量比为60g：100g=3：5，故C正确； D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，d点处的KNO3溶液未饱和，c点处的KNO3溶液时饱和溶液，则将d点处的KNO3溶液变到c点处，可继续增加溶质KNO3，故D正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15．下列说法正确的是 A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5:2 B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56% D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24% 【答案】CD 【详解】A、设镁和氧化镁的质量都为mg，则混合物中镁元素的质量为mg+mg××100%=1.6mg；混合物中氧元素的质量为mg××100%=0.4mg，因此混合物中镁、氧两种元素的质量比为1.6mg: 0.4mg=4:1，故选项说法不正确； B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为x， 假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y， 所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g，故选项说法不正确； C、设含杂质的铁中铁的质量为z 则含杂质的铁中铁的质量分数为×100%=56%，故选项说法正确； D、设混合物中氧元素的质量为n，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得， 则混合物中氧元素的质量分数为×100%=24%，故选项说法正确； 故选CD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共18分） 16．现有下列五种物质:①一氧化碳;②氮气;③干冰;④金刚石;⑤铁。 请用合适物质的序号填空: （1）在氧气中燃烧生成黑色固体的是 ； （2）极易与血液中血红蛋白结合使人中毒的是 ； （3）可镶在玻璃刀头上用来切割玻璃的是 ； （4）可用于人工降雨的是 ； （5）充人灯泡中以延长其使用寿命的气体是 。 【答案】 ⑤ ① ④ ③ ② 【详解】（1）⑤铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁； （2）①一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合使人中毒； （3）④金刚石硬度大，可镶在玻璃刀头上用来切割玻璃； （4）③干冰易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨； （5）②氮气的化学性质稳定，可以充人灯泡中以延长其使用寿命。 17．化学与生活、社会、环境密切相关。 (1)水果蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 (2)下列食物中，主要提供糖类的是______（填字母序号）。 A．大虾 B．米饭 C．鸡蛋 D．牛排 (3)针对某些铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是 。 (4)中国人喜欢用铁锅炒菜。铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素来预防 （填疾病名称）。 (5)常在新装修的房子中放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。. (6)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 【答案】(1)合成 (2)B (3)隔绝氧气和水 (4)贫血 (5)吸附 (6)乳化 【详解】（1）天然材料是指未经人手深度加工的材料，而塑料是以单体为材料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，因此塑料保鲜膜属于合成有机高分子材料。故填：合成。 （2）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖等都属于糖类。 A、大虾中含丰富的蛋白质，故A选项错误； B、米饭中含丰富的淀粉，淀粉属于糖类，故B选项正确； C、鸡蛋中含丰富的蛋白质，故C选项错误； D、牛排中含丰富的蛋白质，故D选项错误。 故选B。 （3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，隔绝铁生锈的条件可防止铁生锈，铁制零件的防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。 （4）铁锅炒菜的好处之一是可以为人体补充铁元素，铁元素是血红蛋白的组成元素，缺乏铁元素会患贫血。故填：贫血。 （5）活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味。因此，在新装修的房子中放入活性炭包，可以吸附空气中的有害气体。故填：吸附。 （6）洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。故填：乳化。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学与生活的相关知识，掌握合成材料、六大营养物质、铁锈蚀的条件、铁缺乏症、活性炭的性质以及洗洁精的乳化作用等知识是正确解答本题的关键。 18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氧气由 组成（填“氧元素”或“氧分子”）。 (2)根据下列原子结构示意图回答问题。 ①图中粒子，属于金属元素的有 种元素（填数字）； ②图中具有相对稳定结构的原子是 （填符号）； ③氯元素与溴元素的化学性质相似，是因为它们原子的 ； ④根据上图信息，溴化钠的化学式为 。 (3)下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式 。 【答案】(1)氧元素 (2) 1 Ar 最外层电子数相同 NaBr (3) 【详解】（1）从宏观角度分析，氧气由氧元素组成，故填：氧元素； （2）①由图可知，Na属于金属元素，Cl、Ar、Br均属于非金属元素，故金属元素有1个，故填：1； ②图中粒子中，均质子数=核外电子数，均表示原子，氩原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：Ar； ③氯元素与溴元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同，在化学变化中，都容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，故填：最外层电子数相同； ④由图可知，钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中，容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，钠离子表示为Na+；溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，溴离子表示为Br-，根据化合物中正负化合价代数和为零，则溴化钠的化学式为NaBr，故填：NaBr； （3）由微观示意图可知，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 四、简答题（本大题共3小题 共21分） 19．写出下列反应的方程式 （1）甲烷在空气中燃烧 （2）铁丝在氧气中燃烧 （3）铜在空气中加热 【答案】 【详解】（1）甲烷在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，化学方程式为：；（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；（3）铜在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为：。 20．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 (1)将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，如图1所示，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 ，从微观角度分析该反应的实质 。 (2)图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 (3)若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的微观实质是 。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 （填字母序号）。 A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．氧化镁    D．氢氧化铜 【答案】(1) 复分解反应 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2)acbd (3) 镁原子与氢离子结合生成镁离子和氢分子 CD 【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故B表示：H+，C表示：H2O； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd； （3）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，其实质是镁原子和氢离子结合生成镁离子和氢分子； A、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液证明盐酸过量，不符合题意； B、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用酚酞溶液证明盐酸过量，不符合题意； C、氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，如果白色固体逐渐溶解，说明盐酸过量，符合题意； D、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明盐酸过量，符合题意。 故选CD。 21．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： (1)酚酞试液是 ；碳酸钠溶液是 （填编号）。 (2)B与C反应的化学方程式为 ，反应所属类型是 。 (3)写出D的一种用途： 。 【答案】(1) A B (2) 复分解反应 (3)除锈或制药（合理即可） 【分析】A+B：溶液变红，A+C：溶液变红，说明A为酚酞试液，B、C为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，故D为稀盐酸，B+D产生气体，可推出B为碳酸钠，则C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，酚酞试液是A；碳酸钠溶液是B； （2）B与C反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）D为稀盐酸，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈。 五、实验题（本大题共3小题 共22分） 22、下列装置是实验室制取气体的实验装置，回答问题。 (1)写出标有序号①的仪器名称 ； (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是 （在A—E中选）。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确操作排序的是 ； A．①⑤③②④    B．⑤①③②④    C．①⑤③④②    D．⑤①③④② (3)实验室常用稀盐酸和 （写名称）反应来制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 。若用G装置收集CO2时，发生装置应连接在 （填“a”或“b”）端； (4)图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取氢气的发生装置（铜丝网盛放固体药品），该设计与B装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。 【答案】(1)水槽 (2) AE B (3) 石灰石（或大理石） a (4)可控制反应的发生与停止 【详解】（1）由图可知，仪器①为水槽；故填：水槽； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，要收集比较纯净的氧气可用排水法，故填：AE； 用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集，收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，则顺序为⑤①③②④，故选：B； （3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）与稀盐酸，故填：石灰石或大理石； 石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：； 若用G装置收集时，二氧化碳的密度比空气大，则发生装置应连接在a端，故填：a； （4）该装置打开止水节，固体和液体接触反应发生，产生的气体能排出；关闭止水节，产生的气体无法排出，导致装置内气压升高，使固体与液体分离，反应停止，则该装置通过打开或关闭止水节，控制固题与液体的接触和分离，从而控制反应的发生与停止，故填：可控制反应的发生与停止。 23．某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验： (1)A中实验现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是___________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是 。 A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3            B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2、AgNO3                        D．Fe(NO3)2 其中只有一个不合理的猜想是 。(填编号) 【答案】(1) 铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (2)A (3) ABD C 【详解】（1）A试管中铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，所以实验现象是：铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；化学方程式为 （2）A、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不合理； B、Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B合理； 故选A； （3）将铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，则铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁， A、若铁的量很少，只与部分硝酸银反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项合理； B、若铁恰好与硝酸银反应或与部分硝酸铜反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，该选项合理； C、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，铁才能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以试管中溶液的溶质有AgNO3，必有Cu（NO3）2，不可能为Fe（NO3）2、AgNO3，该选项不合理； D、若铁恰好与硝酸铜反应或过量，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2，该选项合理； 故选ABD、C。 24．皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 【答案】(1)C (2) (3)NaOH、NaCl (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)足量的稀盐酸、有气泡产生（合理即可） (6)二氧化碳/CO2 (7)蛋白质 【详解】（1）皮蛋粉的主要成分为生石灰、纯碱、食盐，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分是氯化钠，故选：C； （2）调制过程中会有发热现象，这是因为氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：； （3）因为皮蛋粉中生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠（纯碱）反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故皮蛋液中一定含有氢氧化钠，此外，由于氯化钠与其他物质间不具备发生复分解反应的条件，因此皮蛋液中也一定含有氯化钠；故皮蛋液中一定含有的两种溶质是NaOH、NaCl； （4）由于氢氧化钙微溶于水，则白色沉淀可能是氢氧化钙，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论； （5）用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论，因为皮蛋液中已存在氢氧化钠，为排除氢氧化钠的干扰，试剂X应为足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到现象Y为有气泡产生，则说明皮蛋液中含有碳酸钠； （6）由于皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果； （7）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素碳、氢元素的质量比是 (填最简整数比)； (2)计算黄酮素的相对分子质量 ； (3)11.1g黄酮素中含氢元素质量是 g。 【答案】(1)18:1 (2)黄酮素的相对分子质量为： (3)0.5 【详解】（1）黄酮素碳、氢元素的质量比是：； （2）见答案； （3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是：。 26．二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒、漂白等作用，常用于水处理、造纸、医疗等领域。工业制取ClO2的原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，某工厂将NaClO3固体加到足量198.6kg浓盐酸中，充分反应后，测得生成气体的总质量为41.2kg。试计算： (1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为 。 (2)生成的ClO2的质量为 kg。 (3)所得溶液中NaCl的质量分数。 【答案】(1)71：64 (2)27 (3)解：由化学方程式可知，生成的ClO2、Cl2的质量比为（35.5×2+16×4）：（35.5×2）=135：71；生成气体的总质量为41.2kg，则生成的ClO2的质量为； 设所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应的NaClO3的质量为y， ，解得x=23.4kg； ，解得y=42.6kg； 则所得溶液中NaCl的质量分数为， 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 【详解】（1）ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）=71：64； （2）由化学方程式可知，生成的ClO2、Cl2的质量比为（35.5×2+16×4）：（35.5×2）=135：71；生成气体的总质量为41.2kg，则生成的ClO2的质量为； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 $$