精品解析：2024年北京市海淀区中考二模化学试卷

海淀区九年级第二学期期末练习 化学 考生须知 1．本试卷共8页，共两部分，38道题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 下列物质中，属于溶液的是（　　） A. 蒸馏水 B. 豆浆 C. 泥水 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏水，是纯净物，不符合题意； B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不符合题意； C、泥水是不均一、不稳定的混合物，不符合题意； D、食盐水是均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。 3. 为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 钠 【答案】A 【解析】 【详解】骨质疏松是由于人体缺少钙元素因此需要补充钙元素，故选：A。 4. 生产生活中离不开能源。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，不是新能源；风能是利用风力进行发电、扬帆助航等技术，是一种可以再生的清洁能源，属于新能源，故选D。 5. 垃圾分类人人有责。废弃的快递纸箱属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过期药品等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； C、可回收物指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废弃的快递纸箱属于可回收物，符合题意； D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废弃的快递纸箱属于可回收物，不符合题意； 故选：C。 6. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 节约粮食不浪费 B. 经常使用一次性餐具 C. 骑自行车出行 D. 使用节能型家用电器 【答案】B 【解析】 【详解】A、节约粮食不浪费，符合“低碳”理念，故A不符合题意； B、经常使用一次性餐具既造成资源的浪费，还会增加二氧化碳等的排放，不符合“低碳”理念，故B符合题意； C、骑自行车出行，可以减少化石能源的使用，有利于保护环境，符合“低碳”理念，故C不符合题意； D、使用节能型家用电器，可以减小电量消耗，符合“低碳”理念，故D不符合题意。 故选B。 7. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 木炭 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故选项A符合题意； B、红磷在氧气里燃烧，冒出大量白烟，放出热量，故选项B不符合题意； C、甲烷在氧气里燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量，故选项C不符合题意； D、木炭在氧气里燃烧，发出白光，放出热量，故选项D不符合题意。 故选：A。 8. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。 【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意； B、该标志为自燃物品标志，不符合题意； C、该标志为爆炸品标志，不符合题意； D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意； 故选D。 9. 熟石灰常用于改良酸性土壤。下列物质中，俗称熟石灰的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaHCO3的俗称是小苏打，故A不符合题意； B、Na2CO3的俗称是纯碱、苏打，故B不符合题意； C、石灰石、大理石的主要成分是CaCO3，故C不符合题意； D、Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，故D符合题意。 故选D。 10. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaSO4不含有氮、磷、钾三种营养素，不能做肥料，故A错； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选C。 11. 亚硝酸钠（）是一种食品防腐剂，其中氮元素的化合价为 A. -3 B. +2 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素化合价为0，浓盐酸化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，则，故选：C。 12. 下列操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 蒸发食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用火柴点燃酒精灯，此选项正确； B. 稀释浓硫酸操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； C. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误； D. 蒸发食盐水在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，边加热边搅拌，此选项正确。 故选C。 化学能指导我们科学生活。回答13～15题。 13. 下列做法不正确的是 A. 不在室内给电动车充电 B. 电器失火，用水浇灭 C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D. 发现燃气泄漏，及时开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内给电动车充电，容易造成爆炸或者火灾隐患，故做法正确； B、电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故做法错误； C、炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以隔绝氧气灭火，故做法正确； D、发现燃气泄漏，及时开窗通风，能防止事故的发生，故做法正确。 故选B 14. 被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是 A. 食醋（pH为2～3） B. 酱油（pH为4～5） C. 牛奶（pH为6～7） D. 牙膏（pH为8～9） 【答案】D 【解析】 【详解】被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，食醋、酱油都显酸性，牛奶显弱酸性或中性，牙膏显弱碱性，因此可涂抹牙膏。故选D。 15. 下列做法不利于防止铁制品生锈的是 A. 刀具用不锈钢制作 B. 铁锅清洗完不擦干 C. 自行车车架刷漆 D. 水龙头表面镀耐腐蚀的铬 【答案】B 【解析】 【详解】A.将不锈钢制成刀具，改变了金属的内部结构，能防锈，故选项做法有利于防止铁制品生锈，故不符合题意； B.铁锅用清洗完，不擦干，会有水渍，会加速铁的锈蚀，不能防锈，故选项做法不利于防止铁制品生锈，故符合题意； C.自行车车架刷一层油漆，可以使铁与氧气隔绝，能防锈，故选项做法有利于防止铁制品生锈，故不符合题意； D.水龙头表面镀耐腐蚀的铬，可以使铁与氧气隔绝，能防锈，故选项做法有利于防止铁制品生锈，故不符合题意； 故选B。 16. 下列化学用语表述不正确的是 A. 氧气—— B. 氢元素——H C. 氮原子—— D. 钠离子—— 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个氧分子是由两个氧原子构成的，氧气的化学式为O2，不符合题意； B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H，不符合题意； C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氮原子表示为N，符合题意； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+，不符合题意； 故选：C。 17. 下列选项涉及的实验室制取，正确的是 A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，此选项正确； B. 实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，此选项错误； C. 二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，此选项错误； D. 气体的验满在瓶口处进行，此选项错误。 故选A。 2024年3月20日，长征八号运载火箭搭载鹊桥二号中继卫星成功发射升空。回答18～20题。 18. 下列航空航天用到的材料中，属于金属材料的是 A. 钛合金 B. 玻璃 C. 合成橡胶 D. 碳纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、钛合金属于金属材料，故A符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、合成橡胶属于合成材料，故C不符合题意； D、碳纤维不属于金属材料，故D不符合题意。 故选A。 19. 长征八号运载火箭的二级火箭发动机采用液氢、液氧作为推进剂。下列说法正确的是 A. 利用了液氢的助燃性 B. 液氧的化学性质与氧气不同 C. 液氧分子间隔大于氧气 D. 液氢燃烧时，放出大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氢和氢气都是由氢分子构成，化学性质相同，液氢具有可燃性，则利用了液氢的可燃性，故A项说法错误； B、液氧是氧气的液态，与氧气是同种物质，液氧和氧气的化学性质相同，故B说法错误； C、液氧是氧气的液态，与氧气是同种物质，氧气液化时氧分子体积不变，是分子间间隔改变，气态分子间思维间隔比液态分子间的间隔大，则液氧分子间隔小于氧气，故C项说法错误； D、氢气的燃烧热大，液氢燃烧会放出大量的热，故D项说法正确。 故选D。 20. 鹊桥二号的星载天线采用镀金钼丝材料，钼和金在元素周期表中的信息如下图。 下列说法不正确的是 A. 钼的原子序数为42 B. 金原子的核外电子数为79 C. 钼和金均属于金属元素 D. 钼和金不属于同一种元素是因为相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据钼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，故选项说法正确； B、根据金元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为79，故选项说法正确； C、钼和金均属于金属元素，故选项说法正确； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钼和金不属于同一种元素，是因为核内质子数不同，故选项说法错误。 故选D。 21. 四氯化碳（）常用作溶剂、灭火剂等，其制备反应为。下列说法不正确的是 A. 易燃 B. 是该反应的催化剂 C. 该反应属于置换反应 D. 中碳、氯原子个数比为1：4 【答案】A 【解析】 【详解】A、四氯化碳可用作灭火剂，说明四氯化碳不可燃，符合题意； B、化学反应前后，FeCl3不发生变化，FeCl3是该反应的催化剂，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、由化学式可知，CCl4中碳、氯原子个数比为1:4，不符合题意。 故选A。 在装有100g水的烧杯中进行如下实验。完成下面小题。 22. ①中所得溶液的质量为 A. 20g B. 80g C. 100g D. 120g 23. ②中溶质和溶剂的质量比是 A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 2：5 24. 下列说法不正确的是 A. 从①升温至②时，溶质的质量分数不变 B. ②→③溶液由不饱和变为饱和 C. 溶质质量：①>③ D. 若将③溶液降温至20℃，会有KCl固体析出 【答案】22. D 23. B 24. C 【解析】 【22题详解】 ①中温度为20℃，此时KCl的溶解度为34.0g，往100g水中加入20g KCl，KCl全部溶解，得到的溶液的质量为20g+100g=120g，故选：D。 【23题详解】 由①到②，温度升高为40℃，此时KCl的溶解度为40.0g，则KCl的溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，溶质和溶剂的质量比是，故选：B。 【24题详解】 A、根据上述分析，从①升温至②时，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，A正确； B、40℃时，KCl的溶解度是40.0g，则②中20g KCl溶于100g水中得到不饱和溶液。②→③，蒸发50g水，溶剂质量减少50g，剩余50g，温度不变，所以溶解度不变，100g水最多溶解40g KCl，则20g KCl溶于50g水得到的是饱和溶液，没有溶质析出，B正确； C、根据上述分析，①→②→③过程没有溶质析出，所以溶质质量①=③，C错误； D、根据上述分析，③溶液中含有20g KCl和50g水，是饱和溶液，若降温至20℃，溶解度减小，则会有KCl固体析出，D正确。 故选：C。 25. 实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验中可观察到溶液变浑浊 B. a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C. b处，说明二者恰好完全反应 D. c处溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故说法正确； B、由图象可知，a处，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸，故说法正确； C、根据可知，当二者恰好完全反应时，只有水，，故说法正确； D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故说法错误。 故选D。 第二部分 本部分共13题，共45分。 【生活现象解释】 26. 化学能指导我们安全、合理地使用家庭常备消毒剂及药品。 常备消毒剂 及药品 有效成分 酒精 过氧化氢 碳酸氢钠 氢氧化铝 （1）喷洒酒精时要远离火源，是因为酒精具有挥发性和______性。 （2）3%溶液的溶质是______。 （3）碳酸氢钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症。 ①服用碳酸氢钠时胃部会产生气体，该气体是______。 ②氢氧化铝和盐酸发生中和反应的化学方程式为______。 【答案】（1）可燃 （2）H2O2 （3） ①. 二氧化碳 ②. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 喷洒酒精时要远离火源，是因为酒精具有挥发性和可燃性。 【小问2详解】 3%溶液是一种混合物，溶剂是H2O，溶质是H2O2。 【小问3详解】 ①胃中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以服用碳酸氢钠时胃部会产生气体，该气体是二氧化碳。 ②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝、水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 27. 火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图。 （1）制作：用薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（）等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单质的是______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。 ①硝酸钾受热分解，补全该反应的化学方程式：______。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 a．参加燃烧的反应物只有棉花 b．一吹或扇动即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气 c．若火折子保存时完全密封，火种可能会熄灭 【答案】（1）硫##S （2） ①. ②. bc 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，薯藤、棉花都是含有多种物质的混合物，硝酸钾是含有多种元素的纯净物即化合物，只有硫是单质，故填：硫或S； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前由2K、2N、6O，反应后有2K、2N、4O，因此还差2O，则化学方程式还缺的是：O2；故填O2； ②a．薯藤、棉花、硫（S）都具有可燃性，因此参加燃烧的反应物不只有棉花，错误； b．氧气具有助燃性，一吹或扇动即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气，正确； c．若火折子保存时完全密封，则会使可燃物与氧气隔绝，因此火种可能会熄灭，正确； 故选：bc。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 牛奶中含有蛋白质、油脂、糖类、无机盐等多种营养素，是生活中常见的饮品。为确保牛奶的品质，需要对牛奶中的微生物数量及pH进行检测和控制。国家标准规定：每毫升生牛乳中的细菌总数应个，pH的正常范围为6.5～6.7。 科研人员研究了保存时间和温度对生牛乳中的细菌总数和pH的影响，实验过程如下：将生牛乳分别置于室温（25℃）和4～8℃的冰箱中，选取时间点测定pH，结果见图；同时测定每毫升生牛乳中的细菌总数，结果见表1。 表1不同条件下每毫升生牛乳中的细菌总数 保存温度 保存时间 室温 4～8℃ 0h 6h 12h 18h 24h 结果表明，保存时间和温度都对生牛乳中的细菌总数和pH有影响。科学严格的检测和控制能保证牛奶的品质，保障食品安全。 （原文作者樊文彬，有删改） 依据文章回答下列问题。 （1）牛奶中含有的营养素有______（写出一种即可）。 （2）由图可知，生牛乳的初始pH是______。 （3）由图可知，室温下，在0～9h内，生牛乳的pH随保存时间的增长而______（填序号）。 a．增大 b．减小 c．不变 （4）由表1可知，生牛乳在4～8℃比在室温下保存效果更好，其证据是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①生牛乳在室温下保存24h时细菌总数不会超标。______ ②保存时间和温度对生牛乳的品质有影响。______ 【答案】（1）蛋白质或油脂或糖类或无机盐 （2）6.7 （3）b （4）保存相同的时间，4~8℃时每毫升生牛乳中的细菌总数比室温下少 （5） ①. 错 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 牛奶中含有蛋白质、油脂、糖类、无机盐等多种营养素； 【小问2详解】 由图可知，生牛乳的初始pH是6.7； 【小问3详解】 由图可知，室温下，在0～9h内，生牛乳的pH随保存时间的增长而减小，故选b； 【小问4详解】 由表1可知，保存相同时间，4~8℃时每毫升生牛乳中的细菌总数比室温下少，则说明生牛乳在4～8℃比在室温下保存效果更好； 【小问5详解】 ①生牛乳在室温下保存24h时每毫升生牛乳中的细菌总数为2.1×107＞1.0×106， 超标，故说法错； ②根据表格可知，保存时间和温度都对生牛乳中的细菌总数和pH有影响，即保存时间和温度对生牛乳的品质有影响，故说法对。 【实际分析】 29. 用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 （1）①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有______种。 （2）②中采用的物质分离方法是______。 （3）经②所得溶液中氯元素的质量______（填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 【答案】（1）3##三 （2）过滤 （3）＜ 【解析】 【小问1详解】 ①中发生的反应为 CuCl2+Cu=2CuCl ，其中氯元素均为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则CuCl2中铜元素显+2价，Cu单质中铜元素的化合价为0，CuCl中铜元素的化合价为+1价，故铜元素的化合价有3种； 【小问2详解】 ②中分离难溶性固体和液体的方法为过滤； 【小问3详解】 工业废水（含 ZnCl2 、 CuCl2 ），①加入铜，铜和氯化铜反应生成氯化亚铜，②过滤得到氯化亚铜固体和含氯化锌的溶液，则经②所得溶液中氯元素的质量+氯化亚铜中氯元素的质量=废水中氯元素的质量，所以经②所得溶液中氯元素的质量＜废水中氯元素的质量。 30. 利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： （1）浆化槽中，涉及的氧化物有______（写出一种即可）。 （2）由浆化槽进入中和槽的碱是______。 （3）沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为______。 【答案】（1）水或氧化钙 （2）氢氧化钙 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。浆化槽中，涉及的氧化物有水（由氢、氧两种元素组成）、氧化钙（由钙、氧两种元素组成）。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是阴离子都是氢氧根离子的化合物，是碱，所以由浆化槽进入中和槽的碱是氢氧化钙。 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。则沉降槽中硫酸锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀（从得到氢氧化锰固体判断是沉淀）和硫酸钠，化学方程式为。 【本实验及其原理分析】 31. 用下图仪器配制100g 6%的NaCl溶液。 （1）需要称量______g NaCl固体。 （2）量取水需要用到的仪器有______（填序号）。 （3）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。 【答案】（1）6 （2）bc （3）加速溶解 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的质量是 【小问2详解】 量取水的仪器是量筒，还需要使用胶头滴管精确量取，如图b是胶头滴管，c是量筒，故填：bc； 【小问3详解】 玻璃棒在溶解的时候起到的作用是加速溶解。 32. 用下图装置进行实验。 （1）向小烧杯中滴加足量稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。 （2）能证明密度比空气大的现象是______。 （3）本实验不能得出“与水反应”的结论，理由是______。 【答案】（1） （2）b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色 （3）没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色，说明二氧化碳密度比空气大； 【小问3详解】 能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的新物质，因此不能排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性，所以不能得出二氧化碳与水反应的结论。 33. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。 （2）为验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，需补充实验3，可行的有______（填序号）。 【答案】（1）实验2中白磷能燃烧，实验1中白磷不能燃烧 （2）b 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，实验2的白磷接触到氧气能燃烧，实验1的白磷不能接触到氧气不能燃烧，所以能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是：实验2中白磷能燃烧，实验1中白磷不能燃烧； 【小问2详解】 实验1和实验2已验证可燃物燃烧需要与氧气接触。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。为验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要跟氧气接触，且温度要低于白磷的着火点，故选b。 34. 利用水的化学变化研究水的组成。 （1）用下图装置电解水。若将燃着木条放在______（填“a”或“b”）管口，打开活塞，发现木条燃烧更旺，由此得出关于水的组成的推论是______。 （2）氢气燃烧也能验证水的组成，在方框中画出产物的微观粒子图示，补全反应的微观示意图。 【答案】（1） ①. b ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，图示中，b管与正极相连，产生的为氧气，氧气具有助燃性，若将燃着木条放在b管口，打开活塞，发现木条燃烧更旺； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 氢气和氧气点燃生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数也应是4、2，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则应该补充2个水分子，即。 35. 用下图所示实验研究金属活动性顺序。图中，“→”表示将溶液加到盛有金属的试管中。 （1）①的目的是______。 （2）③中反应的化学方程式为______。 （3）为得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少需完成的实验为______（填序号）。 【答案】（1）探究铁、银金属活动性的强弱 （2） （3）②③④ 【解析】 【小问1详解】 ①中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银的金属活动性强，则①的目的是探究铁、银金属活动性的强弱。 【小问2详解】 ③中的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 实验②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银的金属活动性强，实验③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④铜与稀硫酸不反应，说明铁比铜的金属活动性强，得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，故填：②③④。 36. 用下图装置进行实验。将足量浓NaOH溶液挤入试管A中，充分反应后打开弹簧夹K，观察到B中液体进入A后，A中出现浑浊。 （1）B中液体进入A的原因是______。 （2）A中出现浑浊，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，试管A中压强减小 （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，试管A中压强减小，试管B中澄清石灰水有部分液体沿导管进入试管A中； 【小问2详解】 A中出现浑浊现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 【科学探究】 37. 维生素C易被氧气氧化，不易保存。实验小组对维生素C的性质和保存率进行探究。 资料：碘水为碘（）溶于水形成的溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 实验一：研究维生素C的性质 序号 操作 现象 解释 a 向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 维生素C溶液呈______性 b 向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量的维生素C溶液 溶液先变______色，后褪色 维生素C能与反应 （1）补全a中结论：维生素C溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）补全b中现象：溶液先变______色，后褪色。 实验二：探究影响橙汁中维生素C保存率的因素 向锥形瓶中加入25mL橙汁、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水。在一定温度下敞口放置一定时间后，向混合液（总体积为87mL）中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 实验编号 温度/℃ 放置时间/min 维生素C保存率/% ① 25 6 95.23 ② 40 6 90.06 ③ 55 6 78.12 ④ 40 8 85.01 ⑤ 40 10 76.58 说明：本实验中，溶液总体积可视为各液体的体积之和。 （3）探究放置时间对维生素C保存率影响的实验是______（填序号）。 （4）依据实验①②③得出的结论是______。 【继续实验】 （5）补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、______，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 （6）在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，则维生素C保存率______（填“>”或“<”）76.58%。 【答案】（1）酸 （2）蓝 （3）②④⑤ （4）其它条件相同时，温度越高，维生素C的保存率越低 （5）2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水 （6）> 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故填：酸； 【小问2详解】 淀粉遇I2变蓝，则向碘水中滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，再加入过量的维生素C溶液，可观察到溶液褪色，说明维生素C能与I2反应，故填：蓝； 【小问3详解】 要探究放置时间对维生素C保存率的影响，需要保持温度不变，改变放置时间，可选实验②④⑤，故填：②④⑤； 【小问4详解】 根据表现数据可知，实验①②③中改变的是温度，放置时间不变，探究的是温度对维生素C保存率的影响，可得出的结论：其它条件相同时，温度越高，维生素C的保存率越低，故填：其它条件相同时，温度越高，维生素C的保存率越低； 【小问5详解】 补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。应控制其它条件不变，改变是否添加芦荟提取物，则实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率，故填：2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水； 【小问6详解】 氧气对维生素C的稳定性有影响，氧气可以与维生素C发生氧化反应，导致其降解。则在⑤的基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，维生素C保存率会大于76.58%，故填：>。 【实际应用定量计算】 38. 载人航天器利用进行再生，反应如下： ① ② （1）①中，若消耗，计算理论上生成的质量（写出计算过程及结果）。 （2）若①中生成的水全部参与②，则消耗的与生成的的分子个数比为______。 【答案】（1）设若消耗，计算理论上生成质量为x， x=16kg 答：若消耗，计算理论上生成的质量为16kg； （2）1:1 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由①、②可知，若①中生成的水全部参与②，则消耗的与生成的的分子个数比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海淀区九年级第二学期期末练习 化学 考生须知 1．本试卷共8页，共两部分，38道题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 下列物质中，属于溶液的是（　　） A. 蒸馏水 B. 豆浆 C. 泥水 D. 食盐水 3. 为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 钠 4. 生产生活中离不开能源。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 5. 垃圾分类人人有责。废弃的快递纸箱属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 6. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 节约粮食不浪费 B. 经常使用一次性餐具 C. 骑自行车出行 D. 使用节能型家用电器 7. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A. 铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 木炭 8. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 9. 熟石灰常用于改良酸性土壤。下列物质中，俗称熟石灰的是 A. B. C. D. 10. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作钾肥的是 A. B. C. D. 11. 亚硝酸钠（）是一种食品防腐剂，其中氮元素的化合价为 A. -3 B. +2 C. +3 D. +5 12. 下列操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 蒸发食盐水 化学能指导我们科学生活。回答13～15题。 13. 下列做法不正确的是 A. 不在室内给电动车充电 B. 电器失火，用水浇灭 C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D. 发现燃气泄漏，及时开窗通风 14. 被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是 A. 食醋（pH2～3） B. 酱油（pH为4～5） C. 牛奶（pH为6～7） D. 牙膏（pH为8～9） 15. 下列做法不利于防止铁制品生锈的是 A. 刀具用不锈钢制作 B. 铁锅清洗完不擦干 C. 自行车车架刷漆 D. 水龙头表面镀耐腐蚀铬 16. 下列化学用语表述不正确的是 A. 氧气—— B. 氢元素——H C. 氮原子—— D. 钠离子—— 17. 下列选项涉及的实验室制取，正确的是 A．制的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．验满 A. A B. B C. C D. D 2024年3月20日，长征八号运载火箭搭载鹊桥二号中继卫星成功发射升空。回答18～20题。 18. 下列航空航天用到的材料中，属于金属材料的是 A. 钛合金 B. 玻璃 C. 合成橡胶 D. 碳纤维 19. 长征八号运载火箭的二级火箭发动机采用液氢、液氧作为推进剂。下列说法正确的是 A. 利用了液氢的助燃性 B. 液氧的化学性质与氧气不同 C. 液氧分子间隔大于氧气 D. 液氢燃烧时，放出大量的热 20. 鹊桥二号的星载天线采用镀金钼丝材料，钼和金在元素周期表中的信息如下图。 下列说法不正确的是 A. 钼的原子序数为42 B. 金原子的核外电子数为79 C. 钼和金均属于金属元素 D. 钼和金不属于同一种元素是因为相对原子质量不同 21. 四氯化碳（）常用作溶剂、灭火剂等，其制备反应为。下列说法不正确的是 A. 易燃 B. 是该反应的催化剂 C. 该反应属于置换反应 D. 中碳、氯原子个数比为1：4 在装有100g水的烧杯中进行如下实验。完成下面小题。 22. ①中所得溶液的质量为 A. 20g B. 80g C. 100g D. 120g 23. ②中溶质和溶剂的质量比是 A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 2：5 24. 下列说法不正确的是 A. 从①升温至②时，溶质的质量分数不变 B. ②→③溶液由不饱和变为饱和 C. 溶质质量：①>③ D. 若将③溶液降温至20℃，会有KCl固体析出 25. 实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验中可观察到溶液变浑浊 B. a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C. b处，说明二者恰好完全反应 D. c处溶液能使酚酞溶液变红 第二部分 本部分共13题，共45分。 【生活现象解释】 26. 化学能指导我们安全、合理地使用家庭常备消毒剂及药品。 常备消毒剂 及药品 有效成分 酒精 过氧化氢 碳酸氢钠 氢氧化铝 （1）喷洒酒精时要远离火源，是因为酒精具有挥发性和______性。 （2）3%溶液的溶质是______。 （3）碳酸氢钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症。 ①服用碳酸氢钠时胃部会产生气体，该气体是______。 ②氢氧化铝和盐酸发生中和反应的化学方程式为______。 27. 火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图。 （1）制作：用薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（）等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单质的是______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。 ①硝酸钾受热分解，补全该反应的化学方程式：______。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 a．参加燃烧的反应物只有棉花 b．一吹或扇动即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气 c．若火折子保存时完全密封，火种可能会熄灭 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 牛奶中含有蛋白质、油脂、糖类、无机盐等多种营养素，是生活中常见饮品。为确保牛奶的品质，需要对牛奶中的微生物数量及pH进行检测和控制。国家标准规定：每毫升生牛乳中的细菌总数应个，pH的正常范围为6.5～6.7。 科研人员研究了保存时间和温度对生牛乳中的细菌总数和pH的影响，实验过程如下：将生牛乳分别置于室温（25℃）和4～8℃的冰箱中，选取时间点测定pH，结果见图；同时测定每毫升生牛乳中的细菌总数，结果见表1。 表1不同条件下每毫升生牛乳中的细菌总数 保存温度 保存时间 室温 4～8℃ 0h 6h 12h 18h 24h 结果表明，保存时间和温度都对生牛乳中的细菌总数和pH有影响。科学严格的检测和控制能保证牛奶的品质，保障食品安全。 （原文作者樊文彬，有删改） 依据文章回答下列问题。 （1）牛奶中含有的营养素有______（写出一种即可）。 （2）由图可知，生牛乳的初始pH是______。 （3）由图可知，室温下，在0～9h内，生牛乳的pH随保存时间的增长而______（填序号）。 a．增大 b．减小 c．不变 （4）由表1可知，生牛乳在4～8℃比在室温下保存效果更好，其证据是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①生牛乳在室温下保存24h时细菌总数不会超标。______ ②保存时间和温度对生牛乳的品质有影响。______ 【实际分析】 29. 用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 （1）①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有______种。 （2）②中采用的物质分离方法是______。 （3）经②所得溶液中氯元素的质量______（填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 30. 利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： （1）浆化槽中，涉及的氧化物有______（写出一种即可）。 （2）由浆化槽进入中和槽的碱是______。 （3）沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为______。 【本实验及其原理分析】 31. 用下图仪器配制100g 6%的NaCl溶液。 （1）需要称量______g NaCl固体 （2）量取水需要用到的仪器有______（填序号）。 （3）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。 32. 用下图装置进行实验。 （1）向小烧杯中滴加足量稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。 （2）能证明密度比空气大的现象是______。 （3）本实验不能得出“与水反应”的结论，理由是______。 33. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。 （2）为验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，需补充实验3，可行的有______（填序号）。 34. 利用水的化学变化研究水的组成。 （1）用下图装置电解水。若将燃着木条放在______（填“a”或“b”）管口，打开活塞，发现木条燃烧更旺，由此得出关于水的组成的推论是______。 （2）氢气燃烧也能验证水的组成，在方框中画出产物的微观粒子图示，补全反应的微观示意图。 35. 用下图所示实验研究金属活动性顺序。图中，“→”表示将溶液加到盛有金属的试管中。 （1）①的目的是______。 （2）③中反应的化学方程式为______。 （3）为得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少需完成的实验为______（填序号）。 36. 用下图装置进行实验。将足量浓NaOH溶液挤入试管A中，充分反应后打开弹簧夹K，观察到B中液体进入A后，A中出现浑浊。 （1）B中液体进入A的原因是______。 （2）A中出现浑浊，反应的化学方程式为______。 【科学探究】 37. 维生素C易被氧气氧化，不易保存。实验小组对维生素C的性质和保存率进行探究。 资料：碘水为碘（）溶于水形成的溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 实验一：研究维生素C的性质 序号 操作 现象 解释 a 向无色维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 维生素C溶液呈______性 b 向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量的维生素C溶液 溶液先变______色，后褪色 维生素C能与反应 （1）补全a中结论：维生素C溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）补全b中现象：溶液先变______色，后褪色。 实验二：探究影响橙汁中维生素C保存率的因素 向锥形瓶中加入25mL橙汁、2mL淀粉溶液、60mL蒸馏水。在一定温度下敞口放置一定时间后，向混合液（总体积为87mL）中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 实验编号 温度/℃ 放置时间/min 维生素C保存率/% ① 25 6 95.23 ② 40 6 90.06 ③ 55 6 78.12 ④ 40 8 85.01 ⑤ 40 10 76.58 说明：本实验中，溶液总体积可视为各液体的体积之和。 （3）探究放置时间对维生素C保存率影响的实验是______（填序号）。 （4）依据实验①②③得出的结论是______。 【继续实验】 （5）补做实验发现加入芦荟提取物能够影响维生素C保存率。实验操作为：25℃时，向锥形瓶中加入25mL橙汁、10mL芦荟提取物溶液、______，向混合液中滴加碘水直至溶液变蓝，根据碘水用量计算维生素C保存率。 （6）在⑤基础上，若将敞口放置改为在隔绝氧气的条件下放置，则维生素C保存率______（填“>”或“<”）76.58%。 【实际应用定量计算】 38. 载人航天器利用进行再生，反应如下： ① ② （1）①中，若消耗，计算理论上生成的质量（写出计算过程及结果）。 （2）若①中生成的水全部参与②，则消耗的与生成的的分子个数比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$