仿真模拟卷(八)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷（八） (考试时间：60分钟满分100分) 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 铜丝压扁、掐丝成型 铅丹化合、熔制描绘 高温焙烧、逐层烧结 酸洗去污、胎体镀金 A B D A.A B.B c.C D.D 2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也 日益受到关注，下列说法不正确的是 A.NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2和PM2.5 C.豆科植物直接吸收利用空气中的N2作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除 鄂3.三氯化碘(1C1)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室 可用下图装置（部分夹持装置已略去）制取IC1,制备的反应原理：I2十3C12一2IC1。下列说 法不正确的是 浓盐 饱和食盐水 化钙 乙 戊 A.利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C.装置丙中氯化钙的作用是干燥C2 D.装置丁中生成IC1,碘元素的化合价为一3价 -65 4.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均 可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 CaCo Ca0 Ca(QH)z 21 4 Ca A.CaCO3不溶于水，所以CaCO3是非电解质 B.工业上正是利用反应4的原理将氯气通人澄清石灰水中制漂白粉 C.电解熔融氯化钙可实现氯化钙的电离 D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHC)3溶液都可以实现反应6的转化 5.下列有关表述错误的是 () A.氯化钠的电子式：Na[:Cl:] B.硫化钾的电子式：K[:S:门K C.碘化钠的电子式：[Na][:I:] D.CaF,的形成过程可以表示为：xCa·i:一ca: 6.判断下列有关化学基本概念的依据，正确的是 A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.离子化合物还是共价化合物：是否含有金属元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 7.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A.在点燃的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3Nx B.在0℃、101kP时，22.4L氨气中含有2NA个氦原子 C.12 g NaHSO固体中含有的阳离子数为0.1Nx D.标准状况下，22.4LSO2中含有3NA个O 8.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液时，下列操作不正确的是 蒸馏水 -10)ml A.接近称量质 B.溶解时，用量 C.移液时，玻璃棒 D.液面接近刻度线1 量时，轻振手腕， 筒控制所加蒸馏 插在刻度线以上， 2cm时，用胶头滴管滴 加够药品 水的量 防止液体洒出 加蒸馏水至刻度线 A.A B.B C.C D.D —66 9.碳元素能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O、C2O3,其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2,CO3能 与H2O反应生成二元酸(HC2O,),下列反应的化学方程式肯定错误的是 () A.H2 C2O,+Zn-ZnC2O+H2 B.C2O+Ca0-CaC2O C.C2O+3CuO=3Cu+2CO2 D.C2O,+NaOH-NaC2O,+H2O 10.硫酸盐（包含SO、HSO,)气溶胶是雾霾的主要成分之一，科研人员提出了雾霾微粒中硫酸 盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是 ●00 HNOz 第I阶段 b第阶段个b第Ⅲ阶段 50月 中间体A H04 03 A.硫酸盐气溶胶呈酸性 B.氧化性：NO2>SO,还原性：SO>HNO2 C.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：SO十H2O+NO2一HNO2+HSO D.NO2在所有过程中都是被还原 11.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+,SO和Mg2+,下列说法正确的是 粗盐水①，②③过滤 滤液a 稀盐酸，NaCl溶液 A.①、②、③依次是加入过量的NaOH、Naz CO3、BaCl2溶液 B.取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D.用蒸发结品法从NaCI溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12.下列图示实验（部分夹持装置省略）能达到目的的是 pH试纸 NBr淀粉KI 溶液解液 aOH游液 浓HS04 球 B A.制取氯气 B.测浓H2S)的pH C.证明非金属性：Cl2>Br2>I D.探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应 67 13.如图为氮元素的“价一类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是() 5 +2 0 -3 C-H 氢化物单质氧化物酸碱盐 A.图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C.A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D.H制A的反应通常要加碱并加热来实现 14.金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是 () A.实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶，不能放回原试剂瓶 B.含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放 C.氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料 D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 15.某儿童检验报告单的部分数据如表所示 ××医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值（儿童） 锌(Zn) 115.92 tmol·L-1 73~180 铁(Fe) 36.95 mol·L-J 40160 钙(Ca) 1.48 mmol·L1 1.11.6 0 下列叙述错误的是 A.报告单中“以mol·L1”、“mmol·L1”均是物质的量浓度的单位 B.该儿童易患铁缺乏症 C.服用维生素C可使食物中的Fε3+在人体内转化为Fe2+,体现了维生素C的还原性 D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液 16.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO,粉末 与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是 () A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 无水 B.钠与CuSO1粉末反应时放出大量热 CS0粉术 C.一定条件下，Na可与CuSO,反应生成Cu D.将无水CuSO,粉末改为CuSO,溶液，反应现象相同 —68 17.氨循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示 ( NO: H一初级牛产者 NH: 超 亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠(NNO2)性质的推测中，不合理的是 资料：HNO2为弱酸，NO2在碱性条件下能稳定存在。 A.NaNO2具有氧化性 B.NaNO2具有还原性 C.NaNO,能与HSO反应 D.NaNO2能与NaOH反应 18.将一定量NazO2加人100mL0.3mol/L的FeCl2溶液中，反应一段时间后将得到的溶液加热 长 搅拌分离，得到0.01mol纳米FeO,固体（忽略体积变化）。下列有关说法正确的是() A.加人Na2O2的质量为0.78g B.反应中还会有氧气逸出 C.此处的分离操作为过滤 D.分离后所得溶液中c(Na)=0.6mol/L 19.物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢 氧化钙、碳酸氢钠、二氧化碳六种物质中的一种。 搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应。 过桥：若A一F相邻的物质之间通过一步反应生成X,则X过桥成功。 已知：碳酸氢钠既可与酸反应，又可与碱反应，产物均是盐和水。下列说法正确的是( A.物质B是酸性氧化物，物质F是碱性氧化物 B.若过桥物质X可以顺利通过独木桥，则X是HO C.过桥时，物质之间的转化涉及置换反应、化合反应、复分解反应 D.搭桥时，E与F的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3￥+NaOH+H2O -69 20.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及CI物质的分 类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 含N物质 含C1物质 含 d'e 放其盐 氧化杨 单质 氧化物a 542 -10+1 +5+7 N的化合价 C的化合价 A.工业上通过a→c→d→e来制备HNO B.a→b的过程是氮的固定 C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b D.加热d'的固态钾盐可以产生O 21.如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是 A.①氧化物②电解质③化合物 B.①钠盐②正盐③盐 C.①化合反应②氧化还原反应③离子反应 D.①碱性氧化物②金属氧化物③化合物 22.如图所示，利用培养皿l探究NH的性质。实验时向NOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一 培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 浓盐酸 yaOI樹体 浓疏酸 湿润红色石烧试纸 氯化物溶液 1燥红色石德试纸 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH与HCI反应生成NHCI固体 B 浓硫酸附近无现象 NH2与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是MgCL2溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH,是可溶性碱 A.A B.B C.C D.D 23.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 -70 24.下列说法正确的是 ( A.如果身上衣物着火，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的 B.为了更仔细地观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚 C.为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 25.下列实验过程中，现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中先加人少量氯水，再加入少量 A 溶液呈红色 原溶液中含有Fe2+ KSCN溶液 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧 B 火焰呈黄色 溶液中一定含有Na 至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧 C 干燥C12通入装有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 干燥C12有漂白性 D 向某溶液中加入BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有SO A.A B.B c.c D.D 26.下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 ①Fe3+;②S:③SO2:④HCl:⑤Na:⑥Fe2+:⑦H A.①③⑤ B.③④⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥⑦ 27.化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 B.北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料 C.中国科学院研发“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素 D.“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅 28.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C)(g)十HO(g)一 CO2(g)+H(g)△H<0,反应过程示意图如下： 9 过程1 。过程 200o0过程L,209∞ 催化剂 oc●0 下列说法错误的是 A.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B.使用催化剂提高了该反应的反应速率 C.该反应中，C)(g)和HO(g)的总能量高于C()2(g)和H(g)的总能量 D.示意图中：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应 —71 29.某工业流程中，向反应塔中充入体积比为2：1的NO和O2混合气体，发生反应2NO(g)十O,(g) 一2NO2(g)。在其他条件相同时，测得实验数据如下（已知：转化率= 反应的物质的量× 起始的物质的量 100%)。根据表中数据，下列说法正确的是 NO达到所列转化率需要的时间/s 压强/(×10kPa) 温度/℃ 20% 50% 1.0 20 10 130 1.0 60 24 280 5.0 20 5 21 5.0 60 8 65 A.升温、加压均能加快反应速率 B.反应塔中NO和O,的转化率始终相等 C.当反应塔中c(NO):c(O):c(NO2)=2:1:2时，该反应达平衡 D.若进入反应塔的NO为20mol,则在1×10kPa、20℃时，10s~130s时段的反应速率 v(02)=0.025mol·L1·s 30.下列叙述正确的是 A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C.若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 D.同温同压下，H(g)十C12(g)—2HCI(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同 31.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。 下列物质不属于食品抗氧化剂的是 () A.糕点中的维生素C B.葡萄酒中的少量二氧化硫 C.方便面中的味精（谷氨酸钠） D.植物油中的丁基羟基茴香醚 32.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是 发光二极管 钥线 铁环 A.铁环作负极 B.电子由Fe环经导线流向发光二极管 C.负极的电极反应为，Fe-2e-Fe D.柠檬可替换成葡萄糖溶液 33.下列解释事实的方程式中，正确的是 A工业制粗硅：SiO.+C高温si+C0, B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO5Cu++2NO2↑+2H2O -72一 C.浓硝酸通常显黄色：4HNO,光照4NO,+O,++2H,O D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+30,点燃2S0 34.能说明反应X(g)+2Y(g)→2Z(g)达到化学平衡状态的是 A.X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 B.X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.反应速率(X)=v(Y) 超 D.单位时间内生成n mol X的同时生成2 mol Y 35.含有共价键的离子化合物是 A.KOH B.H2O C.CaCl2 D.HNO 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有 一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36.废I旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn.Ga。.Se2。某探究小组 回收处理流程如图： H2SO1、H2O2 空气 混合溶液 氨水 SOCI NH 废旧 高温烧渣酸浸 浸出液 调pH滤渣回流 滤液Ⅱ 浓缩 GaCL 高温气 -GaN CIGS 焙烧 氧化 过滤 过滤 结晶 相沉积 凝华 SeO. 滤液I滤渣InCI 回答下列问题： (1)下列说法错误的是 A.硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为6 B.在化合物Culn.sGa.,Se2中镓(Ga)和钢(In)均为十3价，则Cu的化合价为+2 C.“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为Cu,O十 H,O,+2H,SO,=2CuSO,+3H2O D.氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有SO和OH两种 (2)下列说法错误的是 ) 警 A.滤渣加入SOCl2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂HCI溶液和BaCl,溶液来检验滤渣中 的SO是否洗净 B.“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为GaC,十NH,高温GaN十3HC C.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 73 (3)工业上利用双氧水吸收SO2消除污染的原理是SO2十HzO2+BaCl2-BaSO,￥十2HCI。 用N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.0.1mol/L的盐酸中含有CI的数日为0.1V B.常温常压下，32gSO2中所含原子总数为0.5N C.每消耗1 mol H2 O2,转移电子数2N D.每生成0.1 mol BaSO,吸收S)2的体积为2.24L (4)下列实验装置能达到实验目的的是 1-2 mI.FeCl 浓盐酸 饱有溶液 花 氯化铵 NaO1I溶波 消行灰 地和食盐水 A.制备Fe(OH),胶体 B.实验室制取NH C.实验室制取CL D.除去CL中的HC A.A B.B c.c D.D (5)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法错 误的是 电动机 氢哀化钟溶液 氧氧化钾溶液 A.该电池工作时化学能转化为电能 B.该电池工作时OH-向b极移动 C.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D.a极的电极反应是H2一2e-2H 37.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家 的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的 内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： T h Bi Pa At 74(4)A.硒元素位于元素周期表门A族，最高正化合价为十62.BANO和S)都是有刘激性气味的气体，是酸雨的主要成 价，故正确：B.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次 因，A正确：B.汽车尾气的主要污染物是NO和P2.5,不含 减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则H:S的稳定性小于 S),,且二氧化碳不是污染物，B错误：C.豆科植物中的根寤 H,S,故错误：C.同主族元素，从上到下元素的非金属性依 蔺可直接吸收利用空气中的N2,使其转化为含N的化合物 次减弱，氢化物的还原性依次增强，硫化氢在空气中能燃 从而可作为豆科植物的肥料，实现氮的国定，C正确：D。生 烧，所以H:S在空气中也能然烧，故错误：D.同主族元素 石灰的主要成分是CaO,能与SO反应生成CaSO,,进而被 形成的无氧酸具有相似性，亚硫酸为弱酸，所以亚硒酸也是 空气氧化为硫酸钙，则工业废气中的S),可采用石灰法进 一种弱酸，故正确：故选AD 行就除，D正确：故选B (5)A.电子层数越多、原子半径活越大，则原子半径：1> 3.DA.利用装置甲制备氯气可途用的药品为高锰股钾和浓 Se,故A正确：B.Se为非金属元素，n的金属性比Se强，故 盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A项正确：B若丙中 B正确：C.同主族从上到下金属性增强，则n的金属性比 U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长巍漏斗 Al强，故C错误：D.In为十3价，Se为一2价，则硒化铟的 液而上升，B项正确：C.氯化锈是干燥剂，因此丙的作用是干 化学式为In:Se,故D错误：故答案为：AB: 燥制得的氯气，C项正确：D.氯的非金属性强于碘，则氯为 分析：由元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素，b 一1价，碘为十3价，D项错误：故答案为：D。 为Na元素、c为Mg元素，d为K元素，e为Ca元素，「为O 分析：甲装置制取氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢气体，丙 元素，g为Al元素、h为P元素、i为S元素、j为C1元素、k 装置千燥，丁装置制取1C1,戊装置是尾气处理，防止污染 为Se元素。 空气。 答案：(1)ABC(2)BC(3)D(4)AD(5)AB 4.DA.磐融CaCO1能导电，CaCO是电解质，A错误：B.将 38.解析：(1)②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A 氯气通入石灰乳中制备漂白粉，B错误：C.电解熔融氯化钙 错误：④生成乙酸乙酯和水，原子利用幸不等于100%，故B 错误：与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸 CaC(然融)电解Ca+Cl。+,氯化钙的电离CaCL一—Ca 丙酯(2种)、丙酸甲酯等，故C错误：乙醇易溶于水，乙酸可 +2CI,C错误：D.往Ca(OH):溶液中滴加NaCO溶液或 与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴 NaHC()2溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca((OH):十 别，故D正确。 Na:CO-CaCO+2NaOH,Ca(OH):+2NaHCO,- (2)假设参加反应的乙酸的物质的量为xol,则生成水的物 CaCO￥十NaCO3十2HO.D正确：故选D 质的量也为rmol。根据质量守恒定律可知：m(A)十m(乙酸) =m(酯)十m(水)，即8.6g-1.2g十xmol×60g·mol1= 5.CA.氧化钠的电子式为Na[:C:],A正确：B.硫化 11.6g十c molx18g·mo,解得：x=0.1mol,所以M(A)= &6g-12g=74g/ml,B项正确：答案选B 钾的电子式为K[:S:门K,B正确；C.碘化钠的电子 0.I mol (3)A,未加碱中和硫酸，加入的银氨溶液将被硫酸溶解，无 式为Na[:I:门，C错误：D.CaF的形成过程可以表示 法检验葡萄糖的存在，所以无法判断燕糖是否发生水解，A 正确：B.光照时发生取代反应，生成HCI可使强润的蓝色 为xc单：一时a 石莓试纸变红，而甲烷的氯化产物为中性，故B错误：C.硫 D正确：故选C。 酸钢属于重金属盐，能使蛋白质变性，C正确：D.酒粉与水 易形成共沸混合物，直接蒸缩不可收集到无水乙醇，应加 6.CA,分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液，胶 体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的 Ca(0后蒸馆，故D正确：故选B。 (4)A,糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐是人体基本营养物 大小不同，选项A错误：B.离子化合物中不一定含有金属元 质，故A正确：B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油 素，如NH,NO2等铵盐，选项B错误：C,氧化还原反应的本 化工的发展水平，故B正确：C,乙醇能使蛋白质变性而杀 质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据 菌消毒，浓度为75%的乙醇常用于医用消毒，故C正确； 反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反 D.油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物， 应，选项C正确：D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 故D错误：故选：D。 电的化合物：非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导 (5)A.反应C,H,+50.意誉3C0,十4H:0是丙烷的燃烧反 电的化合物。根据定义可以看出，电解质，非电解质的判断 并不是看物质本身是否导电，而是看见在水溶液中或熔融状 应，物质燃烧反应属于氧化反应，A不符合题意：B.反应 态下是否能导电，选项D错误；答案选C CH:一CH2十Br:→Br一CH一CH2一Br是乙烯与美 7.CA.在，点燃条件下Fe与Cl反应产生FeCL,1 mol Fe与 的加成反应，B特合题意：C.反应2 CHCH.OH十2Na→ 1molC12反应时，C】,不足量，反应过程中转移电子物质的 2 CHCH:ONa十H:↑属于置换反应，C不符合题意：D.反 量是2mol,则转移的电子数目是2N,A错误；B.氣气是单 应CH,+C,老CH,C1+HCI属于取代反应，D不特合题 原子分子，在0℃，101kPa时，22.4L氨气的物质的量是1 mol,其中含有NA个氦原子，B错误：C.NaHSO是离子化 意：故合理选项是B。 合物，其熔融时电离产生Na,HSO:NaHSO的相对分子 答案：(1)D(2)B(3)B(4)D(5)B 质量是120,12 g NaHS0,园体的物质的量是0.1mol,则其 中含有的阳离子数为0.1N,C正确：D.标准状况下SO,的 化学仿真模拟卷（八） 状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误：故 1.AA.将铜丝压扁、掐丝成型，属于物质形状改变，没有新物 合理选项是C. 质生成，属于物理变化，故A选：B.铅丹、网酸盐、玻璃粉等 8.CA.称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右 原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特 手轻轻弧动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不达： 光译物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选： B.为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容 C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不速： 积，溶解时应用量筒控制所加蒸恤水的量，图示操作正确，故 D.酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于 B不选C,图示移液操作中，琥璃棒插在刻度线以上，应插在 化学变化，故D不选：故选：A。 刻度线以下，故C选：D.定容时，当液面接近刻度线12Cm 分析：有新物质生成的变化为化学变化，没有衔物质生成的 时，用胶头消管滴加蒸缩水至刻度线，图示正确，故D不选： 变化为物理变化，据此分析解答。 故答案选C。 118 9.DA.HCO是二元酸，故能与锌反应生成盐和氨气，则 15.DA.mol·L、mmol·L均是物质的量求度的单位， 化学方程式可以为：HC:O十Zn一ZnC2O.+H2◆，A正 A不符合题意：B.该儿童检测结果中铁元素的物质的量浓 确：B.C2O能与H(O反应生成HC,O,则C:O能与CaO 度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意： 反应生成CCO,则化学方程式为：CO十CaO C.Fe3+~Fe2+发生还原反应，服用雏生素C可使食物中的 CaCO,,B正确：C.CO能燃烧生成CO,可表现出还原性， Fe+在人体内转化为Fe+,则说明维生素C具有还原性，C 则一定条件下CO有可能还原CuO,则化学方程式为：CO 不符合题意：D,三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液 +3CuO3Cu十2CO,,C正确：D.C,O3能与Hz0反应生 中铁元素的价态实际为十2价，检验某补铁口服液中铁元 成HC,(),则CO能与Na(OH反应生成NaHC,O).或 素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化御溶液，溶液一定 NazC-O,,则化学方程式为：C,O十2NaOH一NaC2O十 变为红色，但不能确定原来口服液中铁元素的价态是十2 H)或CO,十NaOH一NaHC2O,D错误：答案选D。 还是十3：应向口服液中先加硫氛化钾溶液，若无明显现象， 10.DA.硫酸盐（包含SO方，HSO万）气溶胶中含有HS(O万， 再加少量氯水，溶液变为红色，说明口殿液中含有F+,不 转化过程有水参与，则HSO,在水中可电离生成H和 会有Fe+,D符合题意：故进D。 SO,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故A正确：B.由图示可知， 16.DA.的的挖，点低，所以钠受热易熔成小球，故A正确：B用 第I阶段反应为SO十NO,一NO方+SO万，第Ⅱ、Ⅲ阶 玻璃棒蔬取少量无水CuS)粉末与悠融的钠接触，龄间产生 段的总反应为S)方+H:O+NO:一HNO,+HSO,,第 I阶段反应中，NO,是氧化剂，SO方是氧化产物，则氧化 耀眼的火花，说明纳与CS)粉末反应时放出大量热，故B正 性：NO2>SO方：第川、Ⅲ阶段总反应中，SO方是还原剂， 确：C,用玻璃棒敲取少量无水CSO,粉末与够融的钠接触，有 HNO是还原产物，则还原性：S)>HNO,选项B正确： 红色物质生成，a可与CS),反应生成Cu,故C正确：D.将 C.由图示可知，第Ⅱ、Ⅲ阶段的总反应为S)方十H)十 无水CuSO粉末改为CuSO溶液，纳先和水反应生成氢氧化 NO一HNO十HSO,选项C正确：D.图示的转化过 钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化钠沉淀， 程，第二阶段中二氧化氯的化合价未变，未被还原，故D错 反应现象不相同，故D错误：选D。 误：故选D。 I7.DA.根据转化图可知N)可转化为N2,N元素化合价 11.CA.碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此 降低，NO方微氧化剂，说明NaNO:具有氧化性，A正确： Na.CC,要加在BaCl:溶液后面，故A错误：B.取滤液a,加 B.NaN(O),中N元声为十3价，N元素最高价态为+5价， 入BCL2溶液，若有白色况淀产生，可能生成了碳酸钡沉 因此NaNO具有还原性，B正确：C.已知HNO,为弱酸， 淀，不能说明S)没有除尽，故B错误：C.加入稀盐酸初 根据强酸制弱酸原理，NaNO2能与HS),反应生成 期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化纳和盐酸反应生成氯 HNO2,C正确：D.已知NO在碱性条件下能稳定存在，则 化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反 NaNO不能与NaOH反应，D错误：故选：D 应生成氯化钠，二氧化碳和水，故C正确：D.用蒸发结品法 从NCI溶液中得到氯化纳国体时，应在得到大量品体后 18,AAFe元素的化合价从十2价变化为F6O,中十子，所 停止加热，利用余热蒸干，故D错误：综上所述，答案为C。 以得到0.01mol纳米FeO固体时，电子转移0.02mol, 分析：利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用 所以有0.01 mol Na)2加入，质量为0.78g,故A正确：B. 氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新 据分析可知，NO,为少量，反应过程中没有氧气产生，故 的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的机离子， B错误：C.钠米级材料的分离操作应为膜分离，故C错误： 最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 D.由A可知，加入0.01 mol Naz O2,反应后有0.02mol 12.DA.二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才可制取氯气，缺 Na,c(Nn)=0.2mol/L,故D错误：故答案选A. 少加热权器，A错误；B.求硫酸具有脱水性和强氧化性，不 能用pH试纸测定pH,且测定溶液pH时，正确的操作方 分析：将一定量NaO,加入100ml0.3mol/L的FC1溶液 法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在千燥的H试纸上，把 中，反应一段时间后将得到的溶被加热搅拌分离，得到0.0] 试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定H,不能直接 mol纳米FeO周体，说明Fe未被完全氧化，据此分析解题. 把pH试纸放入溶液，B错误：C.未和NaBr反应的氯气也 19.BA.根据题意知B为CuO是藏性氧化物，F为CO2是酸 能和KI反应生成碘，干扰澳和KI的反应，所以不能证明 性氧化物：故A错误：B.若A一F分别通过一步反应能直 非金属性强弱，C错误：D.氯气和NaOH溶液反应导致烧 接转化为X,则X可成功过桥，则X是HO:故B正确：C. 瓶内压强减小，外界大气压不变，空气会进入气球导致气球 过桥时，氢气与氧化钢发生置换反应生成水，氧化钢与盐 体积膨张，所以能达到实验目的，D正确：故选：D。 酸，碳酸氧钠与盐酸发生复分解反应生成水，不涉及化合反 13.CA.图中所标转化关系中，NH·N2、NH→NO、N2- 应，故C错误：D,搭桥时，A是氨气，B是氧化铜，C是盐酸， NO、N()→NO、NO→HNO方是通过氧化还原反应实现 D是碳酸氢钠，E为氢氧化钙，F是二氧化碳，E与F的反 的，故A合理；B.雷雨天可实现N-NO→NO2→HNO, 应为：C),+Ca(O)H):—CaCO)2￥+H2O,故D错误：故 硝酸盐的转化，故B合理：C.N:·NH反应是实现人工固 答案选B, 氮的重要过程，故C不合理：D.铵盐和碱在加热条件下放 分析：其中A一F分别是盐酸，氢气，氧化铜、氢氧化钙、碳 出氯气，故D合理；选C。 酸氢钠、二氧化碳六种物质中的一种，①搭桥：规则是A 分析：A是N的一3价氢化物，A是NH:B是N:C是N F搭桥后相邻的物质之问能发生化学反应；②过桥：若A一 的十2价氧化物，C是NO:D是N的十4价氧化物，D是 F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥，则 NO:E是N的十5价含氧酸，E是HNO2:F硝酸盐，G是 A为氢气、B为氧化锏，C为盐酸，D为碳酸氢钠，E为氢氧 一水合氨：H是铵盐。 化钙，F为二氧化碳，据此解答。 14.BA.金属纳性质活泼，容易与水、空气发生反应，所以实 验完毕后剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，不能随意丢弃， 20.BA.工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氨和氧气反 A错误：B.重金属离子会造成土壤污染和水污染，所以含 应生成二氧化惫，二氧化氨和水反应生成硝酸，即NH→NO 有重金属离子的废液可加入沉淀剂，使重金属阳离子转化 ·NOHN),A正确：B.氩的固定是指由游离态的氯转化 为沉淀，通过过滤分离出去后再排放，B正确：C.F(O,为 为含氨化合物的过程，→b的过程是NH+N,是由化合态的 红色，可用于制作红色涂料，与FO1能和酸反应无关，C 氮转化为游离态的氮过程，B错误：C.C和CO可发生归中 错误：D.金属钠着火时，的燃烧产生的N(),能够与泡沫 反应生成氯气，C正确：D,氯酸钾受热分解可生成氯化钾和氧 灭火器喻射出的CO,、HO发生反应产生O,,导致火势加 气，2KCIO,△2KC1+3O,4,D正璃：故本题选B。 刷，因此不能用泡沫灭火器灭火，而应该用干燥的沙土灭 火，D错误：故选B。 分析：根据元素化合价推测物质可能的化学式，据此分析。 119 21.DA.②电解质一定属于③化合物，但①氧化物不一定属28.DA.根据图示可知，过程1和过程Ⅱ中水分子中的()一 于电解质，如非金属氧化物不是电解质，A错误：B.②正盐 H鍍断裂，化学键断裂吸热，A正确：B.使用催化剂可以降 一定属于③盐，①钠盐不一定是正盐，如NaHC()属于酸 低反应的活化能，从而提高反应速率，B正确：C.△H=生 式盐，B错误：C.①化合反应不一定是②氧化还原反应， 成物总能量一反应物总能量，△H<0,说明生成物总能量 ②氧化还原反应不一定是③离子反应，C错误：D.①碱性 小于反应物总能量，即CO(g)和HO(g)的总能量高于 氧化物一定是②金属氧化物，②金属氧化物一定属于③化 CO,(g)和H(g)的总能量，C正确：D.从示意图中可知，过 合物，D正确：故答案选D。 程Ⅱ中两个水分子中的O一H镀都发生斯裂，因此两个水 22.AA.NaOH固体溶于水放热，氨水易辉发，实验时向 分子都参与了反应，D错误故答案选D。 Na)H因体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出 29.BA.由表可知，相网温度、压强高时达到相同转化率需要 的HC1反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，选项 的时间少。可知增大压强，反应速率加快，但相同压强时， A正确：B,氨气为碱性气体，与求硫酸发生中和反应生成 温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度，反 硫酸铵，选项B错误：C.氨气与氯化物在溶液中发生复分 应速率减小，故A错误：B.由于NO和O是按照化学计量 解反应生成氢氯化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难 数之比2：1充入，因此反应塔中N)和O的转化率始终 溶性氢氧化物，但不一定为Mg(OH):,也可能为AI(OH) 相等，故B正确：C.当反应塔中c(NO):c(O2):c(NO) 等沉淀，选项C错误：D.氨气使湿润的红色石蓝试纸变蓝 =2:1:2时，不能说明正逆反应速率相等，因此该反应不 的原因是与水反应生成NH·HO,NH·H:O电离生成 一定达平衡，故C错误：D。由于容暑的容积不确定，所以无 OH离子使溶液呈碱性，但OH不是NH电离产生，因 法计算反应速率，故D错误；故选B。 为氨气为非电解质，不属于碳，选项D错误：答案选A。 30.BA.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但 23.CA.铝、铁与冷的浓硫酸和求硝酸发生钝化，因此冷的求 是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H和O2 硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确：B.稀 需要，点燃，此过程需要吸收能量，A项错误：B,一个化学反 硫酸和稀硝酸都县有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氨气， 应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量 表现氯化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氨，表 的相对大小，B项正确：C.一般情况下，物质能量越低越稳 现氧化性，故B正确：C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐 定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项 蚀性，求硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误：D.化 错误：D.一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量 工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加 差，与反应条件无关，D项错误：本题答案选B。 工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C。 31.CA.糕，点中的第生素C有还原性，属于食品抗氧化剂，A 24.AA.身上衣物者火，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目 正确：B.葡萄酒中的少量二氧化硫有还原性，属于食品抗 的，A正确：B.纳在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容 氧化剂，B正确：C.方便面中的味精（谷氨酸钠）为调味剂， 易伤到，B错误：C,氟气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直 不作抗氧化剂，C错误：D,植物油中的丁基羟基茴香酰因 接吸闻，客易中毒，C错误：D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上， 含有羟基故有还原性，属于食品抗氧化剂，D正确：答案 应立即用大量水冲洗，然后涂3%一5%的碳酸氢钠溶液，D 选C。 错误：故选A。 分析：抗氧化剂有还原性、室温下可与氧气发生氧化还原反 25.BA.向来落液中加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加 应而阻止或延缓食品氧化变质，能提高食品稳定性和延长 入少量氯水出现红色，说明原溶液中含有F,A不合题 贮存期。 意：B.已知钠的焰色试验火焰呈黄色，则取一根法净的铂 32.DA.铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A 丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置 正确，不选：B.铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负 于火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定含有N,B符合 极，铜为正极，电子由F®环经导线流向发光二极管，故B正 题意：C.干燥C通入装有鲜花的集气瓶中时，CL与鲜花 确，不选：C,铁的活泼性大于钢，铁环作为柠檬电池的负 中的水反应产生具有漂白性的HCO,使解花褪色，而不能 极，负极铁失电子，电极反应为：Fe一2e一Fc2,故C正 说是千燥CL有漂白性，C不合题意：D.向某溶液中先加足 确，不选：).葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替 量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中无Ag,再加入氯化钡 换成装有葡蓟糖溶液的装置，故D错误，符合题意：答案 溶液出现自色沉淀，该沉淀是BS)1,则可以证明溶液中含 选D. 有SO月，D不合题意：故答聚为：B 26.B①铁常见化合价为十2、十3价，Fe+化合价可降低，表 33.CA.工业制粗硅的反应方程式为：Si0.十2C高温s+ 现氧化性：②S化合价为最低价，能升高，表现还原性： 2CO↑，A不正确：B.朝与稀硝酸反应生成NO,故向钢粉 ③S0,中S化合价为十4价，既可以升高到十6价又可以降 中滴加稀硝酸产生气体离子方程式为：3Cu十8H十2NO万 低到0价，既有氧化性又有还原性：①HC1中氯化合价为一 一3Cu+十2NO◆十4H2O,B不正确：C.浓硝酸见光易分 1价，可以升高，氢化合价为十1价可以降低到0价，既有氧 解生成NO,,故浓销酸通常显黄色反应方程式为：4HNO 化性又有还原性：⑤Na化合价为最低价，能升高，表现还原 性：⑥⑤F+中铁化合物为十2价，既可以升高到十3价又可 光题4NO,+十0.↑+2H:O,C正痛：D.硫与氧气反应只能 以降低到0价，既有氧化性又有还原性：⑦H十化合价可降 生成SO:,故硫在纯氧中，点燃发出蓝紫色火焰反应方程式 低，表现氧化性：综上，③④⑥满足，答案选B。 为：S十O,点槛S0,D不正确：故选C, 分析：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有 还原性：所舍元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具 34.BA.即便按化学计量数关系投入X、Y,达平衡时，X、Y,Z 有氧化性。 的物质的量之比也不一定为1：2：2，A不正确：B.X、Y、Z 27.CA.石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化 的浓度不再发生变化，则表明各物质的变化量为0，反应达 学变化，A错误：B.聚氮酯纤雏是人工合成材林，不是天然 平衡状态，B特合题意：C达平衡时，(X)与(Y)之比应 有机高分子材料，B错误：C。质子数相同，中子数不同的核 等于化学计量数之比，则反应速率(X)一v(Y)时未达平 素为同位素，氕、氘、氤质子数相同，中子数不同，互为同位 衡状态，C不合题意：D.单位时问内生成n mol X的同时生 素，C正确：D.晶体硅为良好的半导体材料，可用作制造计 成2 n mol Y,则反应进行的方向相同，反应不一定达平衡 算机芯片，D错误：故答案选C。 状态，D不合题意：故选B。 120 35.AA.KOH是离子化合物，OH中O与H原子之间形成 37.解析：(1)根据周期表可知，Sn与C同主族，则Sn的最高正 的是共价键，符合题意，A项正确：B.HO为共价化合物，B 价为十4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 项错误：C.CC:属于离子化合物，仅由离子键构成，C项 HSnO,或Sn(OH),或HSnO,故A项正确：N、O、F对 错误：D.HNO为共价化合物，D项错误：答案选A 应的简单离子的核外电子层数相同，核电荷数N<O<F 点睛：一搬来说，活浅金属和活泼非金属元素之问易形成离 则离子半径N>O)一>F,故B项正确：同一主族元素自 子健，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间 上而下非金属性俄次减弱，非金属性越强，氢化物的稳定性 易形成极性镜，同种非金属元素之间易形成非极性键，舍有 越强，则阴影部分元素氧化物热稳定性最高的是HF故C 离子键的化合物为高子化合物，离子化合物中可能含有共 项正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越 价链，只含共价键的化合物为共价化合物。 强，非金属性Se>As,则酸性H3AsO,<HSCO,故D项错 36.解析：废旧电池经过高温培烧后得到SO,和全属氧化物， 误：故选择ABC 根据后续流程中金属元素的价态，可知焙烧过程生成的金 (2)A1在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是B阳的沸 属氧化物为CuO,InO、G2O,烧渣用硫酸和HO)溶液 点低于铝，高温时B阳转化为气体脱离反应体系，使反应正 反应后得到CuS0,1n(S())3、Ga:(S)4)a,滤液I中为铜 向进行，故选D: 元素以[Cu(NH):]SO,形式存在，加氨水调节pH值过滤 (3)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明 后得到ln(OH):和Ga(OH)3;滤渣中加S)Cl2进行回流 发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量 过滤，得到滤渣InC1,和滤液ⅡGaCl落液，经过求缩站品 最少：A.MnO2一Mn,生成1 mol Mn,需要4mol电子，消 得到GaCl,与NH经过高温气相沉积得到GaN (1)硒(Se)与硫为同族元素，最外层电子数为6，故A选项 耗专mol Al,B.WO,~W,生成1molW,需要6mol电子， 正确：在化合物中根据化合价代数和为0，得出Cu的化合 消耗2 mol Al:C.Cr:O~Cr,生成1 mol Cr,需要3mol电 价为十1价，故B选项错误：“酸浸氧化”得蓝色溶液，培绕 过程产生的CuO与硫酸和HO反应得到CuSO,化学 子，消耗1moll,D.Co,0,~Co,生成1 mol Co,雪要号 方程式为：Cu)+H:O+2HS012CuS)1+3H0. 故C选项正确：滤液I中为铜元素以[Cu(NH:),]SO,形 ml电子，消托名molA:站合以上分新可知，消耗A1液少 式存在，主要存在的阴离子为S),氨水过量，也存在 的是C0O1,故答案选D: OH,故滤液I中的阴离子主要有SO、OH,故D选项 (4)A.Se的最外层电子数为6，最高正化合价为十6价，故 正确：故选择B项。 A错误：B.非金属性S大于Se,则H,Se的还原性比HS (2)得到的沉淀表面可能有S()存在，可选HC1溶液和 强，故B正确：C.HSO为弱酸，H2S)为强酸，故C错 BaCL,溶液，HCI溶液可排除其他离子的千扰，BaCL溶液 误：D.S()为酸性氧化物，一定条件下可与NaOH溶液反 与硫酸根生成硫酸沉淀，通过观察有无沉淀证明硫酸根 应生成盐和水，故D正确；故答案为BD: 是否洗干净，故先用HCI溶液和BaCl,溶液来检险滤渣中 (5)A项C,N,(O,F是同一周期元素，随原子序数的增大， 的S)是否洗净，A项正确：“高温气相沉积”过程中发生 元素的原子半径逐渐减小，A项正确：B项Si、P、S、C1是同 的化学反应方程式为GaCL,+NH,高温GaN+3HCl,B项 一周期元素，随原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减 小，元素的原子获得电子的能力逐渐增强，因此元素的非金 正确：C项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、 属性逐渐增强，B项正确：C项，千冰是固态CO,。CO2 玻璃棒、漏斗，C正确：灼烧实验使用的仪器有：坩埚、酒精 H)在固态时都是由分子道过分子间作用力形成的分子 灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故 晶体，因此千冰升华、液态水转变为气态水都克服的只是分 D错误，故选择D项： 子间作用力，而分子内的共价键没有被破坏，C项错误：D (3)A.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A 项，F,Cl,Br,I是同一主族元素，由于从上到下原子半径逐 错误：B.32gS0.的物质的量是n(S0)=64g/ma 32g =0.5 渐增大，所以简单氢化物HF,HCI、HBr、HI的化学键的键 能逐渐减小，化学键更容易发生断裂，圆此HF,HC1、HBr、 mol,由于在1个S)2分子中含有3个原子，则在0.5mol HI的酸性依次增强，D项正确：故合理选项是C项。 S0,2中所含原子总数为1.5N,B错误：C.在反应中每有1 答案：(1)ABC(2)D(3)D(4)BD(5)C 个H:O反应，反应过程中会转移2个电子，则每消耗1 38.解析：E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸 mol H:O2,转移电子数为2N、,C正确：D.每生成0.1mol OH BaS),吸收SO2的物质的量是0.1mol,但不知道气体所 处的外界条件，因此不能确定0.1 mol S(),气体的体积是 CH一CH一COOH和B,则B为CH CH-OH:烃A是 否为2,24L,D错误：故合理选项是C。 衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生 (4)A.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故A错 反应生成乙醇，则A为CH:—CH2:B催化氧化生成C 误：B.氯气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收 为CH:CHO,C催化氧化生成D为CHCO)H,D与乳酸 集氨气且加热时试管口应略向下倾斜，因此导气管应仲到 CH 试管下部，B错误：C二氧化锰与浓盐酸在加热的条件制取 氧气，故C错误：D.HCI易溶于水，绝和食盐水能吸牧 发生酯化反应生成G为CH,COOCH一COOH HCI,同时可降低氯气的溶解度，故D正确：故选D。 (1)根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为CHO, (5)A.滚电池属于原电池，原电池是将化学能转化为电能 A项正确：D为乙酸，其结构简式为CH COOH:F为 的装置，故A正确：B.原电池工作时，阴离子向负极移动， OH 则OH向a极移动，故B错误：C.原电池中电子从负极沿 CH—CH一C()OH,其官能团的名称为经基，羧基，B项 导线流向正极，是负极，b是正极，则电子由电极a通过导 错误：反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方 线流向电极b,故C正确：).电解质溶液是氢氧化钾，则a 极的电极反应为H2一2e十2OH一2H2O,故D错误； 程式是2 CHCH OH+O 2CH,CH0+2H:0,C项正 △ 答案选BD。 OH 分析：由图可知，氢气在校发生氧化反应生成水，则a极 为负极，b极为正极。 确：F为CH,一CH一CO)H,D为CH COOH,二者在浓 答案：(1)B(2)D(3)C(4)D(5)BD 硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为 121 CH, 生Fe(OH)1,故FCL、FcCl、FeS,Fe(OH)均可通过化合 CH,COO-CH-COOH·化学反应方程式为 反应制得，④正蹄：⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够 发生电离而导电，因此属于电解质：地醋酸由分子构成，在水 CH COOH 中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质：乙醇是由分 OH CH 子构成，在水溶液中和培融状态下都不能发生电离而导电， CH,一CH-COOH-米酸酸 CH COO-CH-COOH+H,O. 因此属于非电解质，⑤错误：综上所述可知说法正确的是③ ④：故合理选项是B。 反应类型为取代反应或酯化反应：D项正确，故选择B项 OH 3.AA.92gN0,气体的物质的量是m(NO:)=46g/ma 92g =2 (2)乳酸(CH一CH-COOH)中羧基和羟基均能与Na mol,由于在1个NO,气体分子中含有3个原子，则在2mol 发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为 NO2气体中含有的原子总数为6N,A正确：B.50mL18 1:1,则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的 mol/L,H:SO,溶液中含有溶质的物质的量n(H:SO,)=18 物质的量为2mol,质量为m(Na)=2mol×23g/mol=46 mol/L×0.05L=0.9mol,若其与Cu完全发生反应：Cu+ g,故选择B项。 2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,++2H,0.反应产生0.45 (3)A.将CO,通入苯酚钠溶液中，溶液由澄清变浑浊，生 oS),气体，但随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就 成了苯酚，说明碳酸酸性强于苯酚，故A正确：B.含有醛基 不再发生，故反应产生S)2气体的物质的量小于0.45mol, 的有机物能和新制氢氧化铜是浊液发生氧化反应，萄萄糖 则气体分子数目小于0,45NA,B错误：C,7,8gN:(O的物 溶液与新制的氢氧化铜悉浊液共热，生成砖红色沉淀，说 质的量是0.1mol,由于Na()中含有2个Na和1个 明葡蓟糖分子中合有醛基，故B正确：C,乙烯被酸性高锰 O,故0,1molN:O2国体中含阴离子数目为0.INA,C错 酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用澳水 误：D.Fe与Cl,加热反应产生FcCl,1 mol Cl,与足量Fe反 除杂，故C错误：D.菜酚可与氢氧化钠溶液反应，而装不反 应，转移电子数目要以不足量的CL为标准，则转移电子数 应，可以用NOH溶液除去苯中少量的苯酚，加入氨氧化 为2VA,D错误：故合理选项是A。 纳后分液分离，故D正确：答案选C, 4.CA.在周期表中包含元素最多的族是第ⅢB族，A错误：B质 (4)A.钠钾合金嫁，点低，不是硬度大的合金，故A错误：B. 子数相同的粒子可能是原子，也可能是离子，如OH、F都含 玉米制乙醇，蛋白质变性均有新物质生成，属于化学变化， 有9个质子，但不属于同一元素，B错误：C.金属元素和非金属 但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体粒子变成大懒 元素分界线附近的元素导电性介于导体与绝缘体之间，是良好 粒聚沉下来，没有新物质生成，故B错误：C石油裂化后得 的半导体材料，因此多用于制造半导体材料，C正确：D用中文 到的为裂化汽油，组成中含烯烃，能和溴水发生加成反应， “模”命名的第115号元素在周期表中住于第七周期第15列，属 不能用于浪水的草取，故C错误：D,加热胆矾或绿矾可生 于第七周期第VA族，D错误：故合理选项是C 成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D正确：故答 5.BA.Pb的中子数为：质量数一质子数=207-82=125 案选D。 A正确：B.Ph是第六周期第NA族元素，原子核外最外层有 (5)A.乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙 4个电子，B错误：C.影Pb和Pb质子数相同，中子数不同， 酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴 互为同位素，C正确：D.同主族元素，随者核电持数增加，金 别乙醇，乙酸和乙酸乙酯，A选项正确：B.苯能够使溴水褪 属性增强，金属性：Pb>Si,D正确：故答案为：B。 色是因为苯能够萃取淚水中的涣，而不是发生加成反应，B 6.DA.向B(()H):溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸 选项错误：C.乙烯分子中存在碳碳双健，而苯分子中碳碳 钡沉淀和水，导电性降低，1时刻导电能力几乎为0，这说明 键完全相同，不含碳碗双键，也不含碳碳单键，C选项错 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确：B.的 误：D.高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百 万的化合物，氨基酸不属于高分子化合物，D选项错误：答 原子失电子，氯原子得电子，Na干：→a] 案选A。 B正确：C,光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化气和氧 答案：(1)B(2)B(3)C(4)D(5)A 气，溶液酸性增强，所以pH减小，C正确：D.氧化钠是电解 化学仿真模拟卷（九） 质，溶于水电离出纳离子和氯离子，不需要通电，D错误：故 答案为：D。 1.CA.屠嘞喇提取并研究青高素，发现其有治疗疟疾作用，因 7.BA.金属性越强，与水反应越刷烈，由K与水反应更刷 而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意：B侯德榜发明 烈，可知金属性：N<K,A正确：B.盐酸和氢硫酸均为无氧 的侯氏制碱法，提高了食盐的利用率，降低了生产成本，推动了 酸，不能由盐酸和氨硫酸酸性比较CI和S的非金属性强弱， 我国制碱工业的发展，B不符合题意：C,元声周期律是由门捷列 B错误：C.AI(OH)s与盐酸和NaOH溶液均反应生成盐和 夫发现的，道尔顿提出近代原子学说，C待合题意：D.汤姆生发 水，可知氢氧化铝具有两性，C正确：D.向KI溶液中滴加氯 现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，打破了原子不可再 水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中 分的传统观念，D不符合题意：故远C 有碘单质的生成，C1十21一2C1十1，氯气是氧化剂，碘 2.B①若是气体压强超过容器的承受力就会发生爆炸，但没 单质是氧化产物，氧化性：C山>12，D正确：故选B 有发生化学变化：灼烧含金萬元素得单质及化合物会产生焰 8.AA.向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通 色试验，有颜色变化，但没有发生化学反应：金属导电是电于 CO,溶液中生成大量的HCO,和Na结合成溶解度较小 定向移动，没有新物质产生，也是物理变化，因此不一定属于 的NaHCO,,氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入 化学变化，①错误：②Na2O2与水反应产生NaOH、O,反应 液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有醢稀硫 过程中氧元素化合价发生变化，因此Na()2属于过氧化物， 酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，故A能 不属于碱性氧化物，②错误：图离子化合物是阳离子和阴离 达到实验目的：B.可以用饱和食盐水除去氯气中的氧化氢， 子通过离子键结合形成的化合物，如NHCI是离子化合物， 但通入混合物的导气管应椅入液面下，故B不能达到实验 但其中不含有金属元素，故离子化合物中不一定含有金属元 目的：C.浓硫酸和铜反应后的混合液中可能有剩余的求硫 素，③正确：④Fe与FeCl通过化合反应产生FcCl2:Fe与 酸，不能将水加入到浓硫酸里，应将反应后的混合液倒入水 CL在加热时发生化合反应产生FeCL:Fe与S混合加热，发 中，故C不能达到实验目的：D.MnO2和浓盐酸反应制取氯 生化合反应产生FcS,Fe(OH):,O、HO发生化合反应产 气需要加热，故D不能达到实验目的；故选A。 122