仿真模拟卷(五)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷（五） (考试时间：60分钟满分100分) 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是 A.纤维素 B.淀粉 C.蛋白质 D.油脂 $ 2.下列过程不涉及化学变化的是 ( A.海带提取碘单质 B.沙金矿淘取黄金 C.海水提取金属镁 D.赤铁矿冶炼金属铁 3.某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图），有关说法正确的是 铜电极 浸有硫酸铜溶液的滤纸 锌电极 A.Zn为正极 B.工作时Cu电极发生氧化反应 C.工作时电子经外电路由Cu流向Zn D.工作一段时间后Cu电极质量增加 长 4.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 ( 盐酸 气伟 NaHCO 粉术 NaHCO 稀硫酸 施和溶液 甲 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C.用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH),白色沉淀 D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 名5.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、 灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(A)放射源的电离室。下列 关于Am的说法中不正确的是 A.质子数为95 B.中子数为146 C.质量数为241 D.核外电子数为146 6.下列叙述正确的是 A.常温常压下，71gC12含有的分子数约为6.02×10 B.标准状况下，22.4LSO2含有的氧原子数约为6.02×10 C.1L1mol/L HCIO溶液中，H*个数约为6.02×10 D.将溶液中0.5 mol Mg2+完全转化为沉淀，需要消耗OH-个数约为0.5×6.02×10 -33- 7.下列有关反应IO十51厂+6H+一3L2+3H2O的说法中，不正确的是 A.I发生氧化反应 B.12既是氧化产物，又是还原产物 C.氧化性：1O方<12 D.1 mol IO参与该反应，转移的电子数为5N 8.食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、C+和SO,某兴趣小组用稀 盐酸、NaOH、Naz CO3、BaCl2等试剂，设计了如下的精制方案。 粗盐溶液悬浊液 稍过量的。 操作I 稀盐酸操作Ⅱ 试剂①、②、③ 滤液 粗盐 下列有关说法中，不正确的是 A.试剂①、②、③依次是NaOH、NaCO3、BaCl2 B.除去Mg+的反应有：Mg2+十2OH—Mg(OH): C.操作I是过滤 D.加入稀盐酸的目的是除去过量的C()、OH 9.下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Fe(OH): H2SO NaHCO H2O C02 B NaOH HCI NaCl Na.O CO C Fe(OH): HCIO CaCl2 CaO NO D KOH HNO CaCO FeO SO A.A B.B c.c D.D 10.自然界中氮的循环如图所示。下列说法中，不正确的是 大气中的氨 制造蛋白质 动物摄食 出电作用目 微细闲 人工固氮的 分屏 动物排泄物 及进体 周奥作用 植物遗体 (豆科植物的根短) 医或技盐 亚稍梭盐 硝酸盐 A.工业合成氨属于人工固氮 B.雷电作用下N2与O2发生了化学反应 C.在氮的循环中不涉及氧化还原反应 D.含氨无机物与含氨有机化合物可相互转化 11.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、CI B.遇酚酞变红的溶液中：NO、Na、CI、K C.c(NO5)=1mol·L1的溶液中：H+、Fe+、C1-、NH D.无色透明溶液中：K+、SO、Na、MnO 34 12.下列反应的离子方程式书写不正确的是 () A.氯化铁与铁粉：2Fe3+十Fe--3Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+HO-2NO+H++NO C.稀盐酸与碳酸钙：CaCO3十2H+一Ca++CO2↑十HO D.实验室制备氯气：MnO,十4H+2C1△Mn2++C1,个十2H,O 13.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 】 甲 丙 A.图甲燃气灶 B.图乙锂离子电池 C.图丙风力发电 D.图丁太阳能热水器 14.下列化学用语描述或图示表达不正确的是 A.二氧化碳的电子式：：O:C:O: B.氮气的结构式：N=N C.乙醇的空间填充模型 D.由Na和CI形成NaCI的过程：Na:一Na' 15.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)一2C(g)十3D(g),测得5min内，A 的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是 () A.w(A)=1mol/(L·min) B.v(B)=1mol/(L·min) C.v(C)=1mol/(L·min) D.v(D)=1mol/(L·min) 16.下列说法不正确的是 A.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料 B.利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 C.乙烯分子和苯分子都是平面结构 D.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同 17.下列有关有机物的说法正确的是 ( A.油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料 18.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO后进行如下实验。对实验现象 的分析正确的是 A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO的溶解已达饱和 C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2十HO -1s0 H2SO3、H2SO3=H++HSO3、HSOA=H++SO D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 35 19.实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A.在通风橱内制备有毒气体 B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 20.配制100mL1.00mol·L1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 -100ml 操作1 操作2 经作3 操作4 提作5 A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 21.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 ( A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸 22,砷(As)的原子结构示意图为@5，下列关于As的描述不正确的是 A.属于第四周期元素 B.属于第VA族元素 C.属于非金属元素 D.其非金属性强于氮 23.根据元素周期律，下列说法正确的是 A.减金属的熔沸点随原子序数的增大而递增 B.卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增 C.卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是F2,生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF D.第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性从左至右依次递减 24.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向二Q 如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A.电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C.SO移向X电极，如有氢气产生在Y电极上 D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 25.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 将红热的炭放入浓硫酸中产生的 A 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO, 气体通入澄清的石灰水 B 将稀盐酸滴入Na2 SiO溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：CI>Si SO2通入BaCl2溶液，然后滴入 有白色沉淀产生，加 先产生BaSO3沉淀，后 C 稀硝酸 入稀硝酸后沉淀溶解 BaSO3溶于硝酸 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe 液不变色，再滴加新制氯水 A.A B.B C.C D.D 36 26.科学家制得一种新型分子O。关于O,和O2的说法不正确的是 ( A.互为同素异形体 B.等质量的O和O2所含原子数相同 C.它们的摩尔质量相同 D.都含有共价键 27.下列实验得出的推理或结论正确的是 ( 选项 实验操作及现象 推理或结论 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 A 该盐一定是碳酸盐 浊的气体 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 该反应是放热反应 超 D 向某溶液中通入C12,再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ A.A B.B C.C D.D 28.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀 手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2 SeO3),能消除人体内的活性氧，由此判断 Na,SeO3的作用是 A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.作催化剂 29.下列说法不正确的是 A.乙醇和乙二醇(CH,OHCH OH)互为同系物 B.Co和纳米碳管互为同素异形体 F C.氟利昂的结构式为C1一C一C,它只有1种结构 D.丙酮(H,CC一CH,)和环氧丙烷(CHCH一CH2)互为同分异构体 30.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉 花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 品红 浓N0I A.Cu与浓硫酸反应，只体现H,SO,的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 紫色 性 D.冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 KMnO. 31.制造芯片用到高纯硅，用SiHC1(沸点：31.85℃，SiHC1遇水会剧 烈反应，易自燃)与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾 气处理装置略去)，下列说法不正确的是 ) 管式炉 石英管 稀硫酸 SillCls 接尼气处理装置 A.整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气 B.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓HzSO、温度高于32℃的温水 37 C.实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管 D.尾气处理可直接通入NaOH溶液中 32.KCr2O,溶液中存在平衡：CrzO号（橙色）+HzO→2CrO(黄色)十2H。用KCrO,溶液 进行下列实验： 滴加70%H,SO,溶液 滴加C.HOH (溶液变成绿色) ① ② 分成两份 K.Cr2O, 滴加30%NaOH溶液 滴加CH,OH (溶液不变色) ③ ④ 结合实验，下列说法不正确的是 A.②中CrO被CHOH还原，可用于检测汽车司机是否酒驾 B.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C.若向④中加入70%HSO,溶液至过量，溶液变为橙色 D.对比②和④可知K,Cr2O,酸性溶液氧化性强 33.反应物(S)转化为产物(P或P一Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： P+X 反减进径 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A.进程I是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>I C.生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ D.进程V中，Z没有催化作用 34.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理化合价 的是 ()+3 A.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 +2 B.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 C.b既可被氧化，也可被还原 单质盐酸物质类别 D.可由化合反应制得d 35.向CuS),溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为 红色浑浊(CO),继续加入HO2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。 下列关于上述过程的说法不正确的是 () A.Cu+是HzO2分解反应的催化剂 B.Cu+将HO2还原为O C.HO2既表现氧化性又表现还原性 D.发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+十3HO 38 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有 一个选项符合题日要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36.某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO]为原料制备KCIO的流程如图所示。 已知：“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。氯化时，氯气与氢氧化钙生成次氯酸 钙，次氯酸钙进一步分解为氯酸钙，少量次氯酸钙分解产生氯化钙和氧气：“氯化”温度较低时， Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉。 H,O CL KCI 石灰粉一→打浆一→氯化→过滤一→转化…→KC1固体 滤渣 (1)下列说法正确的是 A.“打浆”的目的是使石灰粉混合均匀，使其更充分，更迅速反应 B.“氯化”温度较低时，C12易与Ca((OH)2反应而生成漂白粉，该反应的化学方程式：2C12+ 2Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C.相同条件下氯气的密度比空气小 D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 (2)露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了HC1外，还可能含有() A.CO B.O. C.H2 D.CO (3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为6Ca(OH)2十6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2十6H2O,反应中还原产物为 A.Ca(OH)2 B.Cl C.Ca(ClO) D.CaCl2 (④)由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”后溶液中nC） (C1O)的值 ( A.>5 B.<5 C.=5 D.不能确定 (5)向滤液中加入稍过量KC1固体，可将Ca(CIO2)转化为KCIO3。从该溶液中析出KCIO 固体的方法是 已知不同温度下，各物质的溶解度数据如表（单位/g): KCI KCIO CaCl2 Ca(CIO) 20℃ 28 7.1 74.5 55 100℃ 56.7 57 159 70 A.蒸发浓缩 B.蒸发结晶 C.趁热过滤 D.冷却结晶 37.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 0 周期 IA 1 ① ⅡA ⅢA NA VA MA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)下列说法正确的是 A.地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第二周期第VA族 B.②的最高价氧化物的分子式为CO。 C.⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为HCO D.①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，其中两种化合物 的电子式：Na[:O:H]、Na[:O:O:]Na -39 (2)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 A.最高正化合价为十6 B.气态氢化物比HS稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 (3)下列说法正确的是 A.Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族 B.绝的原子序数为54 C.绝单质与H2O反应的化学反应方程式为2Cs十2HO一2CsOH十H2↑ D.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性弱 (4)下列推断正确的是 A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 (5)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第 ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 ( A.b=a+1 B.b=a+11 C.b=a+25 D.b=a+10 38.乙烯是重要的基础化工原料，通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单 的芳香烃，其摩尔质量为78g·mol1。请回答下列问题： KMnO,/H CH,CH COOH D(苯甲酸) 浓HS0,回 B催化剂 △ HO CH,-CH, CHCH,OH- A 高温高压 E (1)A→E的有机反应类型为 ( A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 (2)D分子中所含官能团的名称是 ( A.碳碳双键 B.羧基 C.酮羰基 D.碳碳三键 (3)下列说法正确的是 ( A.D与E反应生成F的化学方程式： COOH+CH,CH,OH浓疏酸 COOCH2 CH+H2 O △ B.B的结构简式为 或 C.乙烯的球棍模型：。心 D.乙烯的结构简式：CHCH (4)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.有机物D、E、F可以通过饱和NeCO3溶液区分 B.E物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.C物质可通过硝化反应得到O,N CH,CH D.CH2CH2通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色 (5)由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量 百分含量为 () A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定 40醇，化学反应方程式为CH:BrCH,Br+2NaOH本， 分析：本题为课本中铜锌原电池的变式，由于Zn比Cu活 凌，故Zn作负极，电校反应为：Zn一2e=Zn+,Cu作正 H(OCH CH OH十2NaBr,C项正确，B项错误：G③的反应类 极，CuSO,溶液作电解质溶液，故正极反应为：Cu+十2e 型为加聚反应，mCH,一CH推化剂，ECH,一CH,5, Cu,原电池中的电子是由负校经外电路导线流向正极， B的结构简式为七CH2一CHD项正确： 据此分析解圆。 4.CA.MO2与浓盐酸混合制取CL,需要在加热条件下进 (2)③的反应类型为加聚反应，nCH:—CH 催化利 行，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取C2,A预错 ECH2CHC项正确。 误：B.HCI溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO方发生反应产生 (3)有机物E为丙烯酸，结构简式为CH:一CHCOOH,它 CO气体，导致C1中含有新杂质CO2气体，不能达到目的， 的官能团为碳碳双键和羧基，A、C两项正确： B项错误：C.试管中Fe与HSO,反应产生FeSO,和H,产 (4)乙醇和乙酸分子所含官能团分别为羟基和羧基，故A 生的H:将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气 项错误：金属钠与乙酸和乙醇都能发生置换反应生成氢气： 后，关闭阀门a,反应产生的H又将A中新制取的FSO 故B项错误：乙酸能电离出H中而乙醇不能，乙酸能使紫色 压入B试管中，发生反应：FeSO+2NaOH一Fe(OH)2￥ 石蕊试液变红，而乙醇不能，故C项错误：有机物D为乙 +Na:S),由于处于H的惰性环境，产生的Fe(OH):不会 醇，有机物E为丙烯酸，它们在求硫酸作催化剂加热的条 被氧化，因此可以较长时间观察到F()H)2白色沉淀，C项 件下反应生成酯和水，化学反应为：CHCH-OH+CH 正确：D.固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口 一CHCOOH滚统CH,一CHCOOCH,CH,+H,O 应该略向下倾斜，D项错误：答案选C。 △ 5.DA.Am的质子数为95，故A正确：B.把Am中子数为 故D项正确： 241-95=146,故B正确：C.Am质量数为241，故C正 (5)在高温下，将石油产品中具有长链分子的泾断裂为各种 确：D.原子中核外电子数=质子数，器Am核外电子数为 短链的气态烃和液态烃称为烃的裂解，乙烯、丙烯是石油裂 95,故D错误：选D 解的产物，A项正确：乙二醇含有羟基，水中也含有羟基，乙 71g 二醇和水分子之间易形成氨键，乙二醇易溶于水，B项错 6.AA.71gC的物质的量为7刀gma1mol,含有的分于 误：E为丙烯酸，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧 数约为6.02×10，故A正确：B.标准状况下，22.4LS0 化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误：D为乙醇，可以由 22.41. 葡萄糖发生无氧呼吸得到，D项正确。 的物质的量为22.Lma-1m0l,含有的氧原子数约为2 答案：(1)B(2)C(3)AC(4)D(5)AD ×0.5×6.02×10,故B错误：C.次氯酸为弱酸，邮分电离， 化学仿真模拟卷（五） 根据题给条件无法计算1L1mol/L HCIO溶液中H个 数，故C错误：D.一个Mg结合两个OH,则将溶液中 1.C鸭绒是长在鸭的腹部，成芦花朵状的绒毛，成片软的叫 0.5 mol Mg+完全转化为沉淀，需要消耗OH-个数约为 羽毛，羽绒是一种动物性蛋白质纤维，也就是鸭绒的主要成 2×0.5×6.02×10,故D错误：答案选A。 分是蛋白质，所以C符合题意：故选C。 7.CA.I厂中碘元素化合价由一1价变化为0价，化合价升 2.BΛ海带提取碘单质的一般流程为：海带的整海带灰水漫 高，发生氧化反应，故A正确：B碘酸根离子中碘元素化合价 由十5价变化为0价，为氧化剂，碘高子中碘元素化合价由一1 海带灰悬浊液垃海合上的湾液氧化剂含上的游液 价变化为0价，图此1，既是氧化产物又是还原产物，故B正确： C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根 田章化碳 合上的四氧化碳溶液蒸细1，其中灼烧以及 据上述分析，该条件下氧化性：I)>l,故C错误：D.碘酸根离 分液 子中碘元素化合价由十5价变化为0价，则1mol1O参与该反 加入氧化剂将I氧化的过程中均涉及化学变化，A不特合 应，转移了5V电予，故D正确：故选C。 题意：B.沙金矿淘取黄金的原理是：利用沙子与金的密度不 分析：反应IO5十51十6H一3L十3H:0中，映酸根离子 同，将沙子在水中漂走而金留在水底，从而将沙子与金分开 中球元素化合价由十5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中 孩过程中没有新物质生成·不涉及化学变化，B符合题意： 碘元素化合价由一1价变化为0价，为还原剂，结合氧化还 C.海水提取金属铁的一般流程为：海水石表乳，Mg(OHD。 原反应的规律分析解答。 婆多流声这冷中出M高年 8.AA.加入试剂①、②、③若依次是NaOH、NaCO,、BaCl, 就会有过量Ba+存在于溶液中，还需要再加入Na:CO来 除去量B+,使实验操作步骤繁项，A错误：B.加入NaOH △ 在意化气德中无水MgC,然Mg,在滨过程中涉及多岁 可以除去Mg+,反应的离子方程式为：MgT十2OH 化学变化如加石灰乳沉淀Mg、Mg(OH):加盐酸溶解，电 Mg(OH):,,B正确：C.模作I是分离难溶性固体与可溶性 解悠融MgCl等，C不符合题意：D.赤铁矿的主要成分为 液体混合物，操作名称为过滤，C正确：D.加入稀盐酸可以 Fe(O,赤铁矿洽炼金属铁的主要反应原理为FeO,+3CO 与溶液中过量的Na,CO,、NaOH反应产生NaCl,因此其目 高温2Fe十3C0,有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题 的是除去过量的C(),OH,D正确：故合理选项是A。 分析：将含有少量泥沙以及Mg+,Ca+和SO的粗盐加水 意：答案逃B 溶解，然后加入过量NaOH溶液除去Mg+,加入过量BCl 3.DA,由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误：B.工 除去过量SO,然后再加入过量的NaCO,除去Ca+过量 作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cū+十 的B阳+，再过滤除去泥沙和反应产生的沉淀，然后向恋液中 2e一Cu,B错误：C.工作时电子经外电路由负极Zn流向 加入过量盐酸，除去过量NaOH和Na:CO,最后通过蒸发 正极Cu,C错误：D.浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶 结晶得到NCI晶体。在加入除杂试剂时，也可以按照 液为硫酸铜溶液，工作时Cu在铜电极得电子生成Cu,电 BaCl:,NaOH.Na.CO的顺序或BaCl:,NaC),NaOH的 极反应为：Cu2+十2e一-Cu,工作一段时间后Cu电极质量 顺序，只要NaCO溶液在BaC1之后加入，就可以除去引 增加，D正确：故答案为：D 入的过量的Ba+。 108 9.DA.HO2不是碱性氧化物，故A错误：B.CO不是酸性氧17.DA.油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活 化物，是不成盐氧化物，故B错误：C.NO不是酸性氧化物， 泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 是不成盐氧化物，故C错误；D.KOH是碱，HNO是酸，Ca A错误：B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析， C)是盐，Fc()是碱性氧化物，S()是酸性氧化物，故D正 为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错 确：答業选D。 误：C,人类膳食中的纤雏素主要位于蔬莱和粗加工的谷类 分析：酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物：碱是电离 中，茧然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于囊便排 出的阴离子都是氢氧根离子的化合物：盐是由金属阳离子或 出等功能，故C错误：D.望料、合成纤锥、合成樟胶都属于 铵根离子和酸根离子构成的化合物：氧化物是全有两种元素 合成有机高分子材斜，故D正确：故选D 其中一种为氧元素的化合物：能和碱反应生成盐和水的氧化 18.CA.由信息可知，S)易溶于水，也能使液面上升，故A 物属于酸性氧化物；能和破反应生成盐和水的氧化物属于碱 错误：B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限 性氧化物。 度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故 10.CA,工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条 B错误C,滴入石蔬试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性， 件下生成氧气，属于人工固氨，故A正确：B.雷电作用下 SO与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离 N与O,发生反应生成NO,故B正确：C.在氦的循环中， 子，故C正确：D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫 工业合成氨、需电作用过程中N元素化合价改变，涉及氧 酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误：故选C。 化还原反应，故C错误：D.含氨无机物与含氨有机化合物 19.BA有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确： 可相互转化，如气气、二氧化碳合成尿素，故D正确：选C B.钠和水剧烈反应产生H,反应放出大量热，当达到H着火 11.BA.pH=1的溶液氢离子浓度较大，碳酸氧根会和氢离 点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余 子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故A不符合题 的纳应该放回原瓶，B错误：C,闻气体时，用手轻轻扇动使少量 意：B.逼酚酞变红的溶液显碱性，四种离子相互不反应，也 气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正 不与氢氧根反应，可以大量共存，故B符合题意；C.硝酸 确：D.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热 根，氢离子、亚铁离子会发生氧化还原反应不能大量共存， 量迅速扩数，以防止液体飞溅，D正确：故选：B。 20.DA.操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)=0.1L× 故C不符合题意：D.高猛酸根的溶液显辈红色，不能在无 1.00mol·L1×40g·mol1=4.0g,故A正确：B.转移 色溶液中大量存在，故D不符合题意：故选B. 溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前N)H溶液需 12.BA氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，A项正确：B.二氧 恢复至室温，故B正确：C操作4若俯视刻度线定容，溶液 化氨和水生成强酸硝酸和一氧化氨气体，3NO,+HO一 体积减小，物质的量浓度偏大，故C正确：D.操作5后液面 2H+十2NO,方十NO,B项错误：C.稀盐酸与碳酸钙反应生 下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错 成氯化钙和水、二氣化破，C项正确：D.二氧化锰和求盐酸 误。综上所述，答案为D。 在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，D项正确：答案选B。 21.CA.稀硝酸可将缺溶解为萌酸盐溶液，因此不能用缺质 13.AA.图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题 客器盛装，A项错误；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫 意：B.图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不 酸亚铁溶液和氢气，国此不能用铁质容器盛装，B项错误： 符合题意：C.图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C C.浓硝酸能使铁纯化，化学反应只发生在铁表面，但不能 不符合题意：D.图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热 将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确：D.浓盐酸可 能，故D不特合题意。综上所述，答案为A。 以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D 14.AA.二氧化碳是每个氧与碳共用两对电子，其的电子式： 项错误：答素选C, O::C::O,故A错送：B.氮气是氛氮三键，其结构 分析：能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。 点睛：解答本愿时容易被忽略的是浓确酸能使金属铁纯化， 式：N=N,故B正确：C.乙醇结构简式为CHCH:OH,其 解答时要格外注意 22.D从原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，最外 空间填充模型 ,故C正确：D.Na最外层有1 层有5个电子，所以As是第四周期第VA的元素，属于 非金属元素，与N元素同主族，同主族，从上到下，非金属 个电子，CI最外层有7个电子，由Na和CI形成NCI的过 性减弱，因此非金属性：N>As,故答案为：D。 程：Na个.：一a*:,故D正确。综上所迷，答 23.CA.碱金属单质的这沸点随原子序数的增大而降低，故 △错误：B.如果不考虑氢键的存在，应该是这一变化规律， 案为A. 但是HF分子之间存在氢键，增强了分子间作用力，其沸点 15.A5min内，A的物质的量减小了10mol,容器体积为2 在氢化物中是最高的，故B错误：C,卤素单质随着原子序 10 mol 数增加，单质的非金属性逐渐减弱，吸引电子的能力也逐渐 L,则(A)=5mim 2 =1mol/(L·min),同一反应同一时 减弱，氢气与F:在睛处混合即可刷烈反应，所以与氨气反 应最剥烈的是F:,HF溶于水形成的氢氯酸是弱酸，而 段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以(B) HC、HBr,HI溶于水形成的氢卤酸都是强酸，故C正确： =v(C)=2v(A)=2mol/(L.·min),v(D)■3w(A)=3 D第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性：从左 mol/(L·min):综上所述只有A正确，故答策为A 至右依次增强，比如H:S是弱酸，HC1是强酸，故D错误： 16.DA,裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃 本题选C 的化工原料，故A正确：B.煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦 24.CA.通过装置中电子移动方向可知，电子的流动方向：X→ 油中含苯，二甲萃等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯 外电路→Y,故A错误：B.若两电极分别为Zn和碳棒，由于Zn 等基本化工原料，故B正确：C.乙烯空间结构为平面形，苯 失电子，则X为Z,Y是碳棒，故B错误：C根据电子流向可知 分子的空间结构也为平面形，故C正确：D.乙烯使澳水褪 X是负极，Y是正极，溶液中的氯离子放电。阴离子向负极移 色是由于发生加成反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是 动，则S移向X电极，Y电极上有氢气产生，故C正确：D. 由于发生氧化反应，故二者褪色的反应类型不相同，故D X极是负极，失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生 错误：故选D。 的是还原反应，故D错误。本题答案C。 109 分析：根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电 分析：由实验装置可知，I中Z与稀硫酸反应生成氢气， 泡的工作原理分析解答。 Ⅱ中浓硫酸干燥氢气，Ⅲ中汽化的SHCl,与过量H:混 25.DA.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能 合，V中高温下反应生成硅，且SHCI通水发生SiHCL十 说明炭被氧化成CO,,故A错误：B.盐酸为无氧酸，不能比 3H:O-H2 SiO1+H,↑+3HC1,以此来解答. 较非金属性，故B错误：C,SO)通入BCL溶液中不反应， 32.CA.②中CrO被CH)H还原，由橙色变为绿色，所 二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸 以可用于检测汽车司机是否酒驾，故A正确：B.①中滴加 钡，故C错误：D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含 硫酸，氢离子浓度增大，CrO月（橙色)+HO一2CrO片 铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含 (黄色)十2H平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中滴加氢 有Fe-,故D正确；故选D 氧化钠，氨离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，故B 分析：A,C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石 正确：C.若向④中加入70%HS),溶液至过量，Cr()房 灰水变浑浊：B.盐酸为无氧酸：C.SO,通入BaC1溶液中不 (橙色)十H,O一2CO(黄色)+2H平衡逆向移动， 反应，二氧化硫可被确酸氧化生成硫酸根高子：D,商加 C)被C:HOH还原，溶液变为绿色，故C错误：D.酸 KSCN溶液，溶波不变色，可知不含铁离子。 性条件下CrO能被C2HOH还原，碱性条件下 26.CA.O和O2均是由氧元素组成的单质，互为同素异形 KCrO,不能被还原，对比②和④可知KCr),酸性溶液 体，故A不选：B.O和O:均有氧原子构成，则等质量的 氧化性强，故D正确：选C。 O和O2所含原子数相间，故B不选：C,O的摩尔质量是 33.BA.由图可知，进程L发生的反应为反应物S的总能量 64g/mol,而O:的摩尔质量是32g/mol,则它们摩尔质量 大于生成物P的总能量的放热反应，故A正确：B.由图可 不相同，故C选：D.O,和0均由共价键结合成分子，故D 知，进程Ⅱ中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡移 不选：故选：C 动方向，所以平衡时Ⅱ和工进程中P的产率相同，故B错 27,CA.若溶液中含碳酸根离子，碳酸氧根离子、亚硫酸根离 误：C.由图可知，进程Ⅲ中由S十Y转化为P+Y的活化能 子或亚硫酸氢根离子，向其中加入稀盐酸，均产生能使澄清 高于进程Ⅱ中由S十X转化为P+X的活化能，由于这两步 石灰水变浑浊的气体，A结论错误：B.若该溶液中含有银 反应分别是两个进程的决速步骤，所以生成P的速率为Ⅲ 离子等，向其中加入B阳CL2溶液，也会生成白色沉淀，B结 小于Ⅱ，故C正确：D.由图可知，进程N中S吸附到Z表面 论错误：C,钠的馆点较低，把一小块钠放入水中，立刻熔成 生成S·Z,然后S·Z转化为产物P·Z,由于P·Z没有转 小球，可说明该反应是放热反应，反应使钠嫁化，C结论正 化为P十乙，所以进程Ⅳ中Z没有表现出催化作用，故D正 确：D,若溶液中本来就含Fe+,上述操作也会出现同样的 确：故选B. 现象，D结论错误：故选C。 34.BA.亚缺盐与NaOH反应可生成Fe((OH),Fe(OH) 28.A氧气具有较强的氧化性，亚函酸纳(NaSO,)能消除人 发生氧化反应生成FC((OH)1,Fe((OH)1与强酸反应生成铁 体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与)反应时， 盐，铁盐与Fe等还原剂反应生成亚铁盐，因此存在b→c 亚硒酸钠作还原剂。答案选A。 —→d—→e→b的猜环转化关系，A正确：B.将铁盐加入 29.AA.乙醇和乙二醇(CH.OHCH OH)官能团个数不同， 浓溶液中生成Fe(OH),沉淀，将饱和FeCL加入沸水中 不是同系物，故A错误：B.C0和纳米破管是C元素组成的 可制得F(OH):胶体，B错误：C.亚铁盐为十2价，化合价 不同单质，互为同素异形体，故B正确：C根据甲烷的正四 既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被还 ◇ 原，C正确：D.根据4Fe(OH):十2HO+O2-4Fe(OH) 可知，Fe(OH)可由化合反应制得，D正确：故选B。 而体结构，氟利昂的结构式为CC一C1,它只有1种结 分析：由图像可知，a为Fe,h为亚铁盐，c为Fe(OH),d为 Fe(OH)s,e为铁盐。 0 35.BA.向CuSO1溶液中加入HO落液，很快有大量气体 逸出，同时放热，说明C+是HO2分解反应的催化剂，A 构，故C正确：D.丙酮(H,CC一CH)和环氧丙烷 正确：BH)变为)，，氧元素化合价从一1变为0价，化 0 合价升高，失去电子发生氧化反应：Cu+将H()2氧化为 (CH,CHCH)的分子式都是CHO,结构不同，互为 (O2,B错误：C.根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu)”,说明 同分异构体，故D正确：选A。 十2价的Cu2+被还原成十1价，H,O表现了还原性：继续 30.BA.Cu与浓硫酸反应生成硫酸钢、二氧化硫，水，体现 加入H2(),溶液，红色浑浊又变为蓝色落液，说明发生了反 HS()的酸性和强氧化性，故A错误：B.a处变红，说明a 应Cu0+H,O+4H+—2Cu2++3H0,Cu0中+1价 处二氧化硫和水反应生成酸，说明S),是酸性氧化物，故B Cu被氧化成十2价Cu+,HO,又表现了氧化性，C正确： 正确：C.二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白 D.红色浑浊又变为蓝色溶液，CuO中十1价Cu被氧化成 性：二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还 十2价Cu+,发生反应为：CuO+H,O,十4H—2Cu 原性，故C错误：D.反应后的溶液中含有浓硫酸，为防止液 十3HO,D正确：故合理选项是B。 体飞藏，应将试管中的液体授慢倒入水中，观察到溶液呈蓝 36.解析：(1)打浆混合的目的是使石灰粉混合均匀，使其更充分， 色，故D错误：选B 更迅速反应：A项正确：在75℃左右进行氯化时存在氯气和氢 31.DA.SHC1的沸点为31.85C,且易自燃，因而整个实验 氧化钙作用生成氯化钙和次氯酸每和水，化学反应方程式为 的关键是控温，检查装置气密性和排尽装置中的空气·故A 2L十2Ca(OH)2C(C1).十CC1十2H(0.B项正确：相 正确：B.装置Ⅱ中浓H:SO,可千操氢气，Ⅲ中盛装温度高 同条件下氯气的密度比空气大，C项错误：溶液中含有的HCO 于32℃的温水，目的是使滴入烧瓶中的SiHC1汽化，与氢 不稳定，光照分解产生H心】和)，所以为防止氯水变质，要把 气反应，故B正确：C.实验时应先打开装有稀硫酸仪器的 氯水盛放在棕色试剂瓶中，D项错误： 活塞制取氢气，用氢气将装置内的空气排出，收集尾气险 (2)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙为有 纯，再预热装置八石英管，防止氢气不纯加热易爆炸，故C 效成分，可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙， 正确：D.SiHC1与氢气在1100~1200C反应制备高纯硅 次氣酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，而长期露置于空气中 因而处理尾气时，应该在通入NaOH溶液前加上防例吸装 已完全失效的漂白粉中主要为碳酸钙，加稀盐酸后产生的 置，故D错误：故选：D。 气体是CO),;故选择AB两项： 110 (3)6Ca(OH):+6Cl-Ca(CIO)+5CaCl:+6H2O (3)D是 COOH,E是CHCH(OH,发生酸化反 氟元素的化合价由0价·十1价，失去电子是还原剂，对应 的Ca(CIO2),是氧化产物，氯元素的化合价由0价·一1 应生成F( C(OOCH,CH),化学方程式为 价，得到电子，是氧化剂，对应的CCl是还原产物：故选择 流硫藏 D项： -COOH CH,CH,OH- 一C(OMCH.CH,+H,(, (4)由于氣化过程中除了发生主要反应6Ca(OH):十6C1 一Ca(ClO):+5CaC1+6H,O外，还存在Ca(ClO):分 故A项正确：B是苯，结构简式为〔》或〈○)，故B项正 解为氯化钙和氧气，所以“氯化”后溶液中C） 5:故 确；碳原子半径大于氢原子半径，故C项错误：乙烯的结构 n(C10方) 简式中双健不能省，故D项错误：故答案选择AB。 选择A项： (5)由表格可知，KCIO的溶解度受温度的影响较大，将溶 (4)有机物D是《 COX)H,加入饱和NaC)溶液产 液慕发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部 生气体，有机物E是CHCH OH,加入饱和NaCO溶液，无 分KCI()将会结品析出。故选择AD两项。 答案：(1)AB(2)AB(3)D(4)A(5)AD 现象，互溶不分层，有机物F是《 >COOCH,CH,加入 37.解析：根据元素周期表的结构可知，①为H,②为C,③为 饱和NCO溶液，无现象，但溶液分层，现象不同，可以用饱 N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为C1。 和NaC)溶液区分：故A正确：E是CH CH-OH,含有羟基， (1)地壳中含量居于第二位的元素是Si,Si位于周期表中 能够被KMnO氧化，故B错误：C是 一CH,CH,属 第三周期第WA族，故A项错误：C的最高价氧化物分予 式为CO,故B项正确：S的最高价氧化物对应的水化物 于苯的同系物，在浓HS)、求HN)加热的条件下发生取代 为HSiO,故C项错误：H,Na、O元素形成的化合物可能 反 应生成 ON -CHCH,阿 是H:O、HO2,NaOH、Na:O,NaeO、NaH,其中既含离子 键又含共价键的离子化合物是NaOH和NaO,电子式为： ○eH+-N0 CHCH+H.故 A Na+[:O:H门Na[:O:O:了Na,故答案为：Na C正确：CH=CH通过加聚反应得到的聚乙烯，即CH [:O:H门，Na[:O:O:]Na故D项正确：答案 CH。维化剂 CH,一CH,五，聚乙怖中不含碳碳双键，不能使 为BD 溴水糙色，故D错误。 (2)W为Se,Se的非金属性比S弱，故HSe的稳定性不及 (5)乙烯的分子式为C:H,乙醇的分子式为C,HO,可将 H:S,常温下S与H:难以化合，故选项B,D所述性质不 乙醉的分子式看作C2H,·HO,已知：m(C)=60%,则 可能，故答案为：BD: (CH)=60%×28/24=70%,则m(H0)=1一70% (3)A.根据碱全属元素核外电子排布规律，Cs元素位于元 30%,所以：w(0)=30%×16/18=26.7%,故选B. 素周期表中第六周期第「A族，结合绝艳在周期表中的位置 答案：(1)B(2)B(3)AB(4)BD(5)B 可知，绝原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目 分别是2、8,18、18,8、1，原子序数等于核外电子慈数.故绝 化学仿真模拟卷（六） 的原子序数为55，故A正确，B错误：绝与纳、钾同主族，具 1.DA.电离是在熔融状态或水分子作用下化合物解离成离 有极强的金属性，与H:)反应的化学方程式为2Cs十 子，电离不需要通电，故A错误：B.在水溶液中或嫦融状态 2H:O一2CsOH十H:◆故C项正确；同主族元素，从上 下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误：C,氯化氢溶 到下，金属性依次增强，故绝单质的还原性比钠单质强，故 于水能电离产生H和C,氯化氢是共价化合物，氟化氢 D项错误： 由氯化氨分子构成，故C错误：D,氯化钠电离是氯化钠在水 (4)A项，与绝同主族的氢元素为非金偏元素，错误：B项， 溶液中或熔融状态下离解成自由移动N阳和CI的过程，故 绝单质还原性较强，反应时绝原子易失去电子，正确，C项 D正确：选D 碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸绝是一种可溶性盐，错 2.DA氯化纳是由纳离子和氟离子构成的，其中氯离子的半 误：D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱， 故绝离子的氧化性弱于钾离子，错误：故答案为：B: 径大于钠离子的半径，因此图示中○代表的离子是氯离 (5)若X位于第二、三周期，则b=a十1：若X位于第四周 子，故A正确：B.由图n可知千燥的NaC1固体中纳离子和 期，则6=4十11，故答案为：AB。 氯离子不能自由移动，因此NCI固体不能导电，故B正确： 答案：(1)BD(2)BD(3)AC(4)B(5)AB C.由图b可知嫦融状态下钠高子和氟高子能自由移动，因 38.解析：根据题中图示信息可知，A是乙烯，结构简式为CH2 —CH,B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78g· 此熔融的NaCI能乎电，故C正确：D.○表示氯离子，由图 mol,B是苯，结构简式为或，C是乙苯，结构 可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正 极相连的电极移动，故D错误：答案为D 简式为 CHCH,D是苯甲酸，结构简式为 3.DA.从方程式不难看出，该反应为化合物和化合物反应生 成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故A错误：B.根 COOH,E是乙醇，结构简式为CHCH.OH,F 据上述分析，蓝球为O,黑球为C,黄球为N,反应为NO十 CO→(CO+N,N元素化合价降低，被还原，氮气（丁）为还 是苯甲酸乙酯，结构简式为 -COOCH,CH3。 原产物，故B错误：C.根据上述分析，蓝球为O,黑球为C,黄 球为N,反应为NO十CO+CO+N:,N元素化合价降低，被 (1)B是苯，结构筒式为 ,A是CH 还原，故C错误，D.配平后的反应为2N0十2CO一一2C0 CH:,E是CH CH.OH,AE的有机反应类型为加成反 十N,甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、1，故D正 应，故选择B项。 确：故选D。 分析：根据变化的微观示意图，一种球对应一种原子，CO和 (2)D的结构简式为 CO)H,含有官能团是羧 NO转变为二氧化碳和氨气，则蓝球为O,黑球为C,黄球为 基，故选择B项。 N,据此分析解答。 111