精品解析：海南省海口市海南中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

海南中学2023-2024年度高二下期中考试 化学 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，0~16，Na~23 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 用来减轻盐碱地（含）的碱性，利用了溶于水显酸性 B. 医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使高锰酸钾溶液褪色 C. 热的纯碱溶液可以用于除去餐具的油污 D. 海上石油钢铁钻井平台与直流电源的正极相连可防止钢铁腐蚀 2. 下列各物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 C. 分子式为C3H6的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 4. 测定草酸试剂中H2C2O4含量的主要操作包括：①称取一定质量的H2C2O4·2H2O晶体，加水稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的玻璃仪器有 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释是 A. 将溶液加热蒸干不能得到固体 B. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 C. 铁质器件附有铜质配件，久置，接触处铁易生锈 D. 在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果 6. 螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是 A. 分子式 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D. 其一氯代物有5种 7. 乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法正确的是 A. 乙炔分子是既有键和键也有极性键和非极性键的极性分子 B. 乙炔分子电子式： C. 乙炔分子的空间充填模型： D. 相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量不同 8. 下列关于烃的叙述不正确的是 A. 通常情况下，烷烃都不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 燃液化气（主要成分是丁烷）的灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量 D. 沸点由高到低的顺序是：己烷>正戊烷>新戊烷 二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全得2分、有错选得0分；每小题4分，共24分） 9. 常温下，用0.20mol/L盐酸滴定25.00mL0.20mol/LNH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表 B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为 D. a点的溶液中存在 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．除去甲烷中的混有的少量乙烯 D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是 A. 放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大 B. 放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C. 充电时，电极的电极反应为 D. 充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 12. 甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示（每个交点、端点代表一个碳原子，氢原子已省略），下列有关说法错误的是 A. 1mol甲分子内含有10mol共价键 B. 由乙分子构成的物质属于烷烃，符合通式： C. 丙分子的六氯取代产物只有三种 D. 三者互为同系物 13. 有常温下4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成： ①与（混合溶液呈中性） ②与HCl ③与NaCl ④与（一水合氨的） 下列各项排序正确的是 A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中：④<①<③<② C. ：①<③<②<④ D. ：①<③<④<② 14. 黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是 A. 降低可以增大的溶解量 B. 可将气体通入水溶液中制备 C. 的电离平衡常数的乘积 D. 用除废水中，平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15. 按要求回答下列问题： （1）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：______。 （2）当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为的顺式结构的结构简式______。 （3）在同一条件下，某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54g该烃恰好与浓度为的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式为______。 （4）汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行测定的。异辛烷的结构简式为，用系统命名法命名该有机物______；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：______。 a．一个支链； b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种 （5）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。 如：或 ①金刚烷的二氯代物有______种（不考虑立体异构）。 ②如果要合成，所用的起始原料可以是______（填字母）。 ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙快 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。 （2）向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______。 （3）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______mol/L（计算结果保留四位有效数字）。 ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选______作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的______。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。） 17. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答： （1）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是______（填“强”或“弱”）酸，该混合溶液中______（列出计算式即可，不用化简）。 （2）已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入： a．100mL蒸馏水中 b．溶液中 c．氯化铝溶液中 d．盐酸溶液中 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填序号）： （3）已知水溶液中和的关系如图所示： ①若A点到E点，可采用的措施是______（填序号）； a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH ②室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是______。 a． b． c． d． e． （4）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。（的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）。 ①常温下，为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH______7（填“小于”“大于”或“等于”）。 ②为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：______。 18. 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题： Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示： 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （1）M为电源的______极。 （2）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。 （3）电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。 Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图： （4）阳极的电极反应式为：______。 （5）酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。 19. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： 已知： ①实验过程中装置Ⅲ和装置Ⅵ中无水硫酸铜未观察到颜色变化； ②实验结束后，测得反应前后装置V中共增重5.4g，装置Ⅶ中共增重13.2g； ③样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为5.8g； ④不考虑气体的残留和逸出。 （1）装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为______。装置Ⅳ中氧化铜的作用为______。 （2）该有机物的实验式为______。 使用现代仪器测得该有机物（R）的相对分子质量为58，R的核磁共振氢谱图如图所示： （3）R的结构简式为______。 （4）若Z与上述的R互为同分异构体，且Z的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，写出Z与足量在点燃条件下发生反应的化学方程式：______（其中有机反应物用结构简式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南中学2023-2024年度高二下期中考试 化学 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，0~16，Na~23 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 用来减轻盐碱地（含）的碱性，利用了溶于水显酸性 B. 医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使高锰酸钾溶液褪色 C. 热的纯碱溶液可以用于除去餐具的油污 D. 海上石油钢铁钻井平台与直流电源的正极相连可防止钢铁腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐碱地（含）的碱性是由于碳酸根的水解，加入硫酸钙发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀从而降低盐碱性，而不是利用了硫酸钙溶于水显碱性，A错误； B．聚丙烯结构中不含有碳碳双键，即不能使高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．餐具的油污可以在碱性条件下水解，纯碱中碳酸根水解使溶液呈碱性且加热促进水解碱性增强，C正确； D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的正极相连，即作电解池阳极被消耗，则加快了钢铁腐蚀，D错误； 故选C。 2. 下列各物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】CO燃烧时产生蓝色的火焰，没有烟产生；烃中含碳质量分数越大，在空气中燃烧时火焰越明亮、产生的烟越浓，CH4、C2H4、C2H2都属于烃，含碳质量分数由小到大的顺序为CH4＜C2H4＜C2H2，故在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是C2H2； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 C. 分子式为C3H6的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，不能确定有机物的元素组成，A错误； B．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，B正确； C．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷，故不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为C5H12，相对分子质量为72的还可以是C4H8O、C3H4O2等， D错误； 故选B。 4. 测定草酸试剂中H2C2O4含量的主要操作包括：①称取一定质量的H2C2O4·2H2O晶体，加水稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的玻璃仪器有 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①称取一定质量的H2C2O4·2H2O晶体，加水稀释，需要用到烧杯； ②转移、定容得待测液需要用到容量瓶； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管； 不需要用到的是分液漏斗； 答案选C。 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 将溶液加热蒸干不能得到固体 B. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 C. 铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 D. 在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，加热时HCl挥发，使平衡向右移动，得到Fe(OH)3，最终得到Fe2O3固体，故A项正确； B．硫酸钡存在溶解平衡：，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失大；而用H2SO4洗涤，平衡向左移动，抑制了BaSO4的溶解，导致BaSO4损失量少，故B项正确； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，与平衡移动无关，故C项错误； D．漂白液中存在：，加入适量盐酸，被消耗，平衡向右移动，生成更多，漂白效果增强，故D项正确； 故本题选C。 6. 螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺[3，4]辛烷的结构简式如图所示，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D. 其一氯代物有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14，A错误； B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，且其中有一个碳原子同时连有4个碳原子，则所有的碳原子不可能共平面，B正确； C．2-甲基-3-庚烯的分子式为C8H16，分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．分子中含有4种H，则一氯代物有4种结构，D错误； 故答案为：B。 7. 乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法正确的是 A. 乙炔分子是既有键和键也有极性键和非极性键的极性分子 B. 乙炔分子电子式： C. 乙炔分子的空间充填模型： D. 相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知乙炔分子中含有碳碳三键，故乙炔分子是既有键和键，有C-H极性键和C≡C非极性键，分子中正、负电荷中心重合，故为非极性分子，A错误； B．乙炔的结构式为H-C≡C-H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式为，B正确； C．乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为，C错误； D．乙炔和聚乙炔的最简式均为CH，故相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量相同，D错误； 故答案为：B。 8. 下列关于烃的叙述不正确的是 A. 通常情况下，烷烃都不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C. 燃液化气（主要成分是丁烷）灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量 D. 沸点由高到低的顺序是：己烷>正戊烷>新戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃性质稳定，通常情况下，烷烃都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．聚乙炔的结构简式为，可用于制备导电高分子材料，故B正确； C．等物质的量的丁烷完全燃烧消耗氧气的物质的量大于甲烷，所以燃液化气的灶具改燃天然气时，需增大燃气进气量，故C错误； D．烷烃的沸点随碳原子数目的增多而升高，当碳原子数目相同时，支链越多、沸点越低，所以沸点由高到低的顺序是：己烷>正戊烷>新戊烷，故D正确； 故选C。 二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全得2分、有错选得0分；每小题4分，共24分） 9. 常温下，用0.20mol/L盐酸滴定25.00mL0.20mol/LNH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表 B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为 D. a点的溶液中存在 【答案】A 【解析】 【分析】随着HCl的加入，溶液中NH3•H2O的含量越来越低，的含量越来越高，曲线①代表x(NH3•H2O)，曲线②代表x()，另一根曲线代表pH的变化， 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，A正确； B．当滴入25.00mL盐酸时，NH3•H2O和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，由于铵根离子水解溶液显酸性，故当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL，B错误； C．NH3•H2O的电离常数表达式为Kb=，a点时c()=c(NH3•H2O)，Kb==c(OH-)==mol/L=10-4.74mol/L，C错误； D．a点溶液中c()=c(NH3•H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，由电荷守恒可知c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因而c()＞c(Cl-)，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．除去甲烷中的混有的少量乙烯 D．证明该条件下铁发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也可以使酸性KMnO4溶液褪色，应先除去H2S，A错误； B．该图为碱式滴定管，尖嘴向上可以排除管中气泡，故能达到实验目的，B正确； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，会使甲烷中混有二氧化碳，不能达到实验目的，C错误； D．该实验为中性溶液，发生吸氧腐蚀，不能验证铁的析氢腐蚀，故不能达到实验目的，D错误； 故选B。 11. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是 A. 放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大 B. 放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C. 充电时，电极的电极反应为 D. 充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，该装置为原电池，通入的电极是正极，电极反应式为，Zn电极为负极，电极反应式为，浓度增大，电离平衡正向移动，导致Ⅰ室溶液中浓度增大，故A正确； B．放电时，根据原电池“同性相吸”，Ⅱ室中的通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正确； C．充电时，电极为阴极，其电极反应为，故C正确； D．充电时，电极为阳极，电极反应式为，每生成转移电子，同时有通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故D错误。 综上所述，答案为D。 12. 甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示（每个交点、端点代表一个碳原子，氢原子已省略），下列有关说法错误的是 A. 1mol甲分子内含有10mol共价键 B. 由乙分子构成的物质属于烷烃，符合通式： C. 丙分子的六氯取代产物只有三种 D. 三者互为同系物 【答案】BD 【解析】 【分析】由题干有机物结构示意图可知，甲的分子式为C4H4、乙的分子式为C6H6，丙的分子式为C8H8，据此分析解题。 【详解】A．1个甲分子中含有6个碳碳共价单键、4个碳氢共价单键，即1个甲分子中含有10个共价键，所以1mol甲分子内含有10mol共价键，A正确； B．由分析可知，乙的分子式为C6H6，由乙分子构成的物质不符合通式：，不属于烷烃， B错误； C．由题干丙的结构可知，丙的分子式为C8H8，丙分子中含有1种氢原子，而丙分子的二氯取代产物有如下三种情况，同时取代棱上两端的氢，同时取代面对角线上的两个氢，同时取代体对角线上的两个氢，所以丙分子的二氯取代产物有三种，根据等效互补替换法可知，丙分子的六氯取代产物只有三种，C正确； D．甲的分子式为C4H4、乙的分子式为C6H6，丙的分子式为C8H8，甲、乙、丙三种烃分子的结构不相似，不属于同系物，D错误； 故答案为：BD。 13. 有常温下4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成： ①与（混合溶液呈中性） ②与HCl ③与NaCl ④与（一水合氨的） 下列各项排序正确的是 A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中：④<①<③<② C. ：①<③<②<④ D. ：①<③<④<② 【答案】BC 【解析】 【详解】A．酸性越强，pH越小，四种混合物中，②NH4Cl与HCl的pH最小，④NH4Cl与NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl与CH3COONa的溶液显示中性，③NH4Cl与NaCl显示酸性，故正确pH关系应该为：②＜③＜①＜④，故A项错误； B．由c(H+)=10-pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，根据A项可知，c(H+)正确顺序为：④＜①＜③＜②，故B项正确； C．四种溶液中，④NH4Cl与NH3·H2O的c()最大，＞0.1mol·L-1；其次②NH4Cl与HCl，接近0.1mol·L-1；①NH4Cl与CH3COONa，发生了相互促进的水解，浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，故C项正确； D．由于④NH4Cl与NH3·H2O中，氨水是弱电解质，部分电离，c(NH3·H2O)最大，其次是①NH4Cl与CH3COONa，发生了相互促进的水解，的水解程度稍大；氨水浓度最小的是②NH4Cl与HCl，几乎没有氨水存在，所以氨水浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D项错误； 故答案选BC。 14. 黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是 A. 降低可以增大的溶解量 B. 可将气体通入水溶液中制备 C. 的电离平衡常数的乘积 D. 用除废水中，平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：HgS+2H+⇌Hg2++H2S，降低pH，氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故A正确； B．HgS的溶解平衡为，可将气体通入水溶液中，浓度增大，平衡逆向移动，可制备，故B正确； C．的电离平衡常数的乘积，故C错误； D．用除废水中，平衡常数K=，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15. 按要求回答下列问题： （1）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：______。 （2）当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为的顺式结构的结构简式______。 （3）在同一条件下，某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54g该烃恰好与浓度为的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式为______。 （4）汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行测定的。异辛烷的结构简式为，用系统命名法命名该有机物______；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：______。 a．一个支链； b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种 （5）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。 如：或 ①金刚烷的二氯代物有______种（不考虑立体异构）。 ②如果要合成，所用的起始原料可以是______（填字母）。 ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙快 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】（1） （2） （3）C4H6 （4） ① 2，2，4-三甲基戊烷 ②. （5） ①. 6 ②. A 【解析】 【小问1详解】 异丁烯在一定条件下发生加聚反应，生成聚异丁烯：，化学方程式为； 【小问2详解】 顺式结构，即相同基团在同侧，分子式为的顺式结构的结构简式为； 【小问3详解】 在同一条件下，某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27，即该烃的摩尔质量为54g/mol，0.54g该烃物质的量为0.01mol，浓度为的溴水100mL，即Br2物质的量为：，0.01mol的该不饱和烃与0.02mol的溴水恰好完全反应，即该烃不饱和度为2，通式为CnH2n-2，12n+2n-2=54，n=4，该烃的分子式为C4H6； 【小问4详解】 用系统命名法命名为：2，2，4-三甲基戊烷；正庚烷分子式为C7H16，其同分异构体只有1个支链，且一氯代物有3种，结构简式：； 【小问5详解】 ①金刚烷中有两种等效氢，位置如图，当一个Cl在①号位置时，另一个Cl有3种位置，当一个Cl在②号位置时，另一个Cl有3种位置，即金刚烷二氯代物有6种； ②如果要合成，把产物中的键按图断开，得所用的起始原料可以是和，即为①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔；把产物中的键按图断开，得所用的起始原料可以是和，即为④丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯； 故选A。 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。 （2）向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______。 （3）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定： ①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______mol/L（计算结果保留四位有效数字）。 ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选______作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的______。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。） 【答案】（1）HCOOH>H2CO3>HCN （2）CO+HCN=HCO+CN- （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 26.10 ④. 0.5000 ⑤. CE （4） ①. 淀粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 电离常数越大物质酸性越强，根据电离常数大小比较可知，HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN； 【小问2详解】 由电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)向Na2CO3溶液中加入足量HCN，生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-； 【小问3详解】 ①分析可知配制100mL、1.00mol/L的NaOH溶液还需要的仪器是100mL容量瓶； 在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化； ②滴定管要精确到0.01mL，则由图可知终点读数为26.10mL； ③由信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，因第2次实验数据偏差太大应舍去，则另三次实验消耗氢氧化钠标准液平均体积为12.50 mL，即该甲酸溶液的物质的量浓度为； ④ A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致待测液浓度偏高，A不符合题意； B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，B不符合题意； C．选用甲基橙作指示剂，终点提前导致待测液浓度偏低，C符合题意； D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，氢氧化钠发生潮解导致标准液浓度偏低，需消耗更多，待测液浓度会偏高，D不符合题意； E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，待测液浓度偏低，E符合题意；综上故选CE； 【小问4详解】 ①淀粉遇碘会显蓝色，所以可以选淀粉作指示剂； ②当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，结合氯化银为，可知此时溶液中银离子浓度为，又的为，所以溶液中。 17. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答： （1）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是______（填“强”或“弱”）酸，该混合溶液中______（列出计算式即可，不用化简）。 （2）已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入： a．100mL蒸馏水中 b．溶液中 c．氯化铝溶液中 d．盐酸溶液中 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填序号）： （3）已知水溶液中和的关系如图所示： ①若A点到E点，可采用的措施是______（填序号）； a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH ②室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是______。 a． b． c． d． e． （4）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。（的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）。 ①常温下，为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH______7（填“小于”“大于”或“等于”）。 ②为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：______。 【答案】（1） ①. 弱 ②. （2）b＞a＞d＞c （3） ①. c ②. ce （4） ①. 小于 ②. 将SbCl3缓慢加入大量水中，使得SbCl3的浓度减小，加氨水中和水解反应生成的H+，以减少c(H+)，两项操作的作用都是使平衡向水解反应的方向移动 【解析】 【小问1详解】 t℃时，水的离子积常数，该温度下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的，即为酸性，说明HA是弱酸，该混合溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒，； 【小问2详解】 a．足量氯化银放入100mL蒸馏水中，，即； b．溶液中Ag+浓度为0.2mol/L，抑制AgCl溶解； c．氯化铝溶液中Cl-浓度为0.3mol/L，； d．盐酸溶液中Cl-浓度为0.1mol/L，； 综上，Ag+大小顺序为：b＞a＞d＞c； 【小问3详解】 ①，由图可知，A、E两点温度均为25℃，KW相同，E点呈碱性，A点呈中性，加入少量NaOH能使A点到E点，故选c； ②室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，水的电离受到抑制，说明溶液中存在大量的H+或OH-， a．若为酸性溶液，H+、能与发生氧化还原反应，不能大量共存，a不符合题意； b．若碱性溶液，Fe2+与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀，不能大量共存，b不符合题意； c．在酸性和碱性环境下均不发生反应，可以大量共存，c符合题意； d．既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，d不符合题意； e．在酸性和碱性环境下均不发生反应，可以大量共存，e符合题意； 故选ce； 【小问4详解】 ①水解总反应可表示为：，水解使溶液呈酸性，pH小于7； ②操作时要将缓慢加入大量水中，根据越稀越水解的规律可知，减少的浓度，使得水解程度增大，反应后期还要加入少量氨水，用于中和掉水解产生的H+，使得水解平衡正向移动。 18. 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。回答下列问题： Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示： 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （1）M为电源的______极。 （2）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式______。 （3）电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______。 Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图： （4）阳极的电极反应式为：______。 （5）酸性废水中的在该电池中发生的离子反应方程式为______。 【答案】（1）正 （2） （3） ①. 变小 ②. 电解的总方程式为：，结合，可得，即随着电解的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小； （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．Mn2+离子在P电极失去电子，发生氧化反应生成Mn3+离子，电极P为阳极，电源M为正极，Mn3+离子与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+、，离子方程式为：，R电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为； Ⅱ．B电极上H+得到电子变为H2，即b为阴极，a为阳极，Fe失去电子变为Fe2+，酸性条件下Fe2+将Cr（Ⅵ）还原，从而减少溶液中的Cr（Ⅵ）。 【小问1详解】 Mn2+离子在P电极失去电子，发生氧化反应生成Mn3+离子，电极P为阳极，电源M为正极； 【小问2详解】 R电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为； 【小问3详解】 电解的总方程式为：，结合，可得，即随着电解的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小； 【小问4详解】 a为阳极，Fe失去电子变为Fe2+，电极反应式为； 【小问5详解】 酸性废水中的被Fe2+还原为Cr3+，离子反应方程式为。 19. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： 已知： ①实验过程中装置Ⅲ和装置Ⅵ中无水硫酸铜未观察到颜色变化； ②实验结束后，测得反应前后装置V中共增重5.4g，装置Ⅶ中共增重13.2g； ③样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为5.8g； ④不考虑气体的残留和逸出。 （1）装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为______。装置Ⅳ中氧化铜的作用为______。 （2）该有机物的实验式为______。 使用现代仪器测得该有机物（R）的相对分子质量为58，R的核磁共振氢谱图如图所示： （3）R的结构简式为______。 （4）若Z与上述的R互为同分异构体，且Z的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，写出Z与足量在点燃条件下发生反应的化学方程式：______（其中有机反应物用结构简式表示）。 【答案】（1） ①. 检验氧气中水蒸气是否除尽 ②. 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】实验原理是：测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量可以确定分子式，注意最简式中氢原子已经达到饱和碳的四价结构，则最简式即为分子式。因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），Ⅰ用来制取反应所需的氧气，Ⅱ用来干燥，Ⅲ检验水是否除尽，Ⅳ是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，Ⅴ用来吸收产生的水，Ⅵ检测水是否除尽，Ⅶ吸收二氧化碳，Ⅷ避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。 【小问1详解】 根据分析知，装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为检验氧气中水蒸气是否除尽；装置Ⅳ中氧化铜的作用：把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2； 【小问2详解】 装置V中共增重5.4g为水的质量，可得n（H）==0.6mol，装置Ⅶ中共增重13.2g为CO2质量，n（C）==0.3mol；样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为5.8g，则R含n（O）==0.1mol，n（C）∶n（H）∶n（O）=0.3∶0.6∶0.1=3∶6∶1，该有机物的实验式为； 【小问3详解】 有机物(R)的相对分子质量为58，根据R的核磁共振氢谱图，R含有2种类型氢原子，且个数比为2∶1；该有机物的实验式为，相对分子质量为58，故R的结构简式为； 【小问4详解】 Z与R互为同分异构体，且Z的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，则Z为，与足量在点燃条件下发生反应的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$