精品解析：广东佛山市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1     C-12     N-14     O-16     Na-23     Ca-40 Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A. CaO和SO3都属于氧化物 B. K2SO4和KHCO3都属于盐 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. H2SO4和H3PO4都属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CaO和SO3都属于氧化物，故A正确； B.阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故K2SO4和KHCO3都属于盐，且均为钾盐，故B正确； C.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，KOH为碱，而Na2CO3为盐，故C错误； D.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，H2SO4和H3PO4都属于酸，故D正确。 故选：C。 2. 下列有关生活常识或者科学实验说法正确的是 A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象，与胶体聚沉有关 B. 在食品袋中加入CaO干燥包，可以防止食物被氧化而腐败 C. 补铁时服用维生素C可防止被氧化成，说明维生素C有氧化性 D. 同种元素形成的物质一定是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．墨水属于胶体，不同品牌墨水的胶粒可能带相反电荷，混用会发生胶体聚沉导致钢笔堵塞，A正确； B．仅能作干燥剂吸收水分，无还原性，无法除去食品袋中的，不能防止食物被氧化腐败，B错误； C．维生素C可防止被氧化为，说明维生素C更易失电子被氧化，体现还原性而非氧化性，C错误； D．同种元素可形成多种同素异形体，如和的混合物仅含氧元素，属于混合物，因此同种元素形成的物质不一定是纯净物，D错误； 故选A。 3. 下列说法中正确的是 A. 将AgCl放入水中做导电性实验，小灯泡不亮，所以AgCl是非电解质 B. 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强 C. 固态的纯醋酸难导电，液态的纯醋酸也难导电 D. 非电解质放在水中一定不导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶盐，溶解于水的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于强电解质；小灯泡不亮是因为溶解度极小，溶液中自由移动离子浓度极低，导电性极弱，A错误； B．水溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，B错误； C．纯醋酸是共价化合物，固态、液态时均只存在分子，无自由移动的离子，因此都难导电，C正确； D．部分非电解质（如、等）可与水反应生成电解质，电离产生自由移动离子，其水溶液可以导电，D错误； 故选C。 4. 下列物质间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. KCl→AgCl   B. NaBr→Br2 C. CuO→Cu   D. Na2O2→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价始终为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．过程中元素化合价从升高为，作还原剂，必须加入氧化剂才能实现转化，B正确； C．过程中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现转化，C错误； D．可通过与水或的歧化反应实现，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要额外加入氧化剂，D错误； 故选B。 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Mg2+、Na+、SO、Cl− B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Na+、K+、OH−、Cl− D. Ba2+、CO、NO、K+ 【答案】A 【解析】 【分析】 强酸性溶液中含有大量H+，能在强酸性溶液中共存，即能够与氢离子大量共存；结合无色溶液要求分析判断。 【详解】A．Mg2+、Na+、SO、Cl−各离子间不发生反应，且与H+也不发生反应，能够大量共存，并且都是无色离子，故A选； B．Cu2+为蓝色，与溶液无色不符，故B不选； C．H+和OH−结合生成水，不能大量共存，故C不选； D．Ba2+、CO能够反应生成沉淀，且CO和H+能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选； 故选A。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.    B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高氯酸是强酸，属于强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写符合规范，A正确； B．氢氧化钙为强电解质，完全电离出1个和2个，正确电离方程式为，选项中的计量数合并书写，格式错误，B错误； C．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，水溶液中不能拆分为和，正确电离方程式为，选项拆分错误，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离出2个和3个，正确电离方程式为，选项中离子计量数未配平，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化钠溶液加入亚硫酸： C. 把金属Na投入CuSO4溶液中： D. 醋酸钠溶液中滴加盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B． 亚硫酸属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留化学式，且二者的反应量相对复杂，当亚硫酸少量时，离子方程式为：，亚硫酸过量时，离子方程式为：，B错误； C． 金属投入溶液中，会优先和水反应生成氢氧化钠和氢气，后续氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法直接置换出，总反应的正确离子方程式为，C错误； D．醋酸钠与盐酸反应生成氯化钠和弱电解质醋酸，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A. 金属钠还原性强，可用Na和钛盐的水溶液反应制备金属钛 B. 在实验室中，没有用完的Na可以重新放进试剂瓶里 C. 为了给鱼增加氧气，可向养鱼的水中加入Na2O2作供氧剂 D. Na2CO3的水溶液具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与钛盐水溶液反应时，优先与水反应生成和，无法置换出金属钛，A错误； B．性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的可以重新放回试剂瓶里，B正确； C．向养鱼的水中加入，与水反应除生成外，还生成强腐蚀性的，会危害鱼类生存，不能作为养鱼水的供氧剂，C错误； D．的水溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 9. 两种溶液反应，第1种物质过量、第2种物质过量分别对应的离子方程式不相同的是 A. MgCl2溶液与NaOH溶液  B. NaHCO3溶液与NaOH溶液 C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液  D. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应生成沉淀，不溶于过量，无论哪种物质过量，离子方程式均为，两种过量情况对应离子方程式相同，A错误； B．溶液与溶液反应的本质为与反应生成和，无论哪种物质过量，离子方程式均为，两种过量情况对应离子方程式相同，B错误； C．溶液与溶液反应生成沉淀和，无论哪种物质过量，离子方程式均为，两种过量情况对应离子方程式相同，C错误； D．溶液与溶液反应，少量时，仅部分参与反应，离子方程式为；过量时，完全反应，离子方程式为，两种过量情况对应离子方程式不相同，D正确； 故选 D。 10. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 11. 下列每步转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na常温下与反应一步生成，与化合一步生成，与过量反应一步生成，三步转化均能一步实现，A正确； B．在中燃烧生成，但难溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．在不足时燃烧生成，但不与反应，无法一步生成，C错误； D．由于酸性强于，溶液与不发生反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 12. FeCl2溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的还原产物是Fe3+ B. 配平该反应后，H+化学计量数是8 C. 该方程式右边缺少的产物是OH- D. 1个在反应中失去5个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．是失电子被氧化得到的氧化产物，该反应的还原产物为，A错误； B．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平后离子方程式为，的化学计量数是8，B正确； C．反应在酸性条件下进行，产物中不可能生成，右边缺少的产物为，C错误； D．中元素化合价从+7降低为+2，1个在反应中得到5个电子，D错误； 故选B。 13. 中的N是-3价。下列方程式中，从氧化剂、还原剂的角度分析所起作用。哪些方程式中，所起作用是相同的 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应中，部分里的N元素从-3价升高到​中的0价，发生失电子的氧化反应，这部分​作还原剂。 ②反应​中，里的H元素从+1价降低到​中的0价，发生得电子的还原反应，​作氧化剂。 ③反应属于非氧化还原反应，反应前后所有元素化合价均无变化，​既不作氧化剂也不作还原剂。 ④反应中，里的N元素从-3价升高到中的+2价，发生失电子的氧化反应，​作还原剂。 上述反应中①和④的均作还原剂，作用相同，故答案选B。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 若往B点溶液中加入溶液，不会发生反应 B. AC段的离子方程式是 C. 若往D点溶液中加入NaOH溶液，发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点位于AC段，此时未完全反应，溶液中含有剩余的，加入溶液时，与反应生成沉淀，会发生反应，A错误； B．与反应时物质的量之比为1：1，正确离子方程式为，选项中离子系数不符合反应配比，B错误； C．D点位于CD段，此时过量，溶液中含有大量，加入溶液时，与反应生成，离子方程式为，C正确； D．C点为与恰好完全反应的点，CD段导电能力增强是因为加入的过量，电离出自由移动的离子使离子浓度增大，并非过量发生电离，D错误； 故选C。 15. 是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用，进行处理，其原理主要是下图的两步反应。图中的箭头都是从反应物指向生成物。下列说法中不正确的是 A. 反应1中是还原产物 B. 总反应是 C. 该条件下，还原性： D. 反应2每消耗1个分子，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】结合机理图梳理物质转化路径，反应1的反应物为、，生成物为、；反应2的反应物为、，生成物为、。、为反应中间产物，消去中间产物可得总反应为。结合化合价变化判断各步反应的还原剂、还原产物，推导还原性强弱顺序与电子转移数目。 【详解】A．反应1中的元素化合价为+4价，反应后生成，元素化合价降低被还原，因此是还原产物，A正确； B．将两步反应相加，消去中间产物、，可得总反应为，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应1中是还原剂，是还原产物，故还原性；反应2中是还原剂，是还原产物，故还原性，因此还原性顺序为，C错误； D．反应2中的元素化合价从+4价升高为中的+6价，每消耗1个分子失去2个电子，即转移2个电子，D正确； 故选 C。 16. 利用下图实验装置进行Na和H₂的化合反应制备氢化钠（NaH）。NaH可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为。下列说法不正确的是 A. NaH和水的反应中，每生成1个H₂分子，转移1个电子 B. 装置B的作用是干燥H₂，可以用浓硫酸 C. 装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A 【答案】D 【解析】 【分析】实验核心目的为钠与氢气化合制备氢化钠，按装置连接顺序，装置A为氢气制备装置，生成的氢气通入装置B进行干燥，干燥后的氢气进入装置C，在加热条件下与纯钠发生化合反应生成氢化钠，装置D中的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，避免水蒸气进入装置C与氢化钠发生反应。 【详解】A．和水的反应为，反应中中-1价的H失去1个电子，中+1价的H得到1个电子，每生成1个分子转移1个电子，A正确； B．装置B的作用是干燥，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可用于干燥，B正确； C．装置D中的碱石灰可吸收水蒸气，能够防止空气中的水蒸气进入装置C与发生反应，C正确； D．若先点燃C处酒精灯再启动A，装置内空气中的会氧化单质，且与空气混合加热易发生爆炸，正确操作应先启动A，通入排尽装置内空气后再点燃C处酒精灯，D错误； 故选D。 Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：（本大题4小题，每题14分，共56分） 17. 按照要求填空 （1）在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③ ④ 其中①的HCl充当__________剂。用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目_______________________________________________。 在以上各条方程式的氧化剂当中，氧化性由强到弱排序是____________________（化学式） （2）在碱性环境下，Cl2可以氧化Fe(OH)3生成，而Cl2变成了Cl-，写出该反应的离子反应方程式：_____________________________________________________________。Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，则Na2FeO4发生__________反应（填“氧化”或“还原”），进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，证明生成胶体，可以利用胶体有____________效应。 （3）往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先胶体聚沉 ②随后反应得到澄清溶液，此反应的离子方程式为：________________________________________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. （2） ①. ②. 还原 ③. 丁达尔 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应①中Fe元素化合价从0价升高到+2价，被氧化；HCl中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，故HCl充当氧化剂。反应④中，中Cl元素为+5价，反应后转化为中的0价，1mol 得到5mol电子；HCl中部分Cl元素为-1价，反应后转化为中的0价，共有5mol HCl失去5mol电子，单线桥由失电子的HCl中的Cl指向得电子的中的Cl，标注转移电子数5e-，即。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应④中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应③中氧化剂为，氧化产物为HCl，故氧化性，因此氧化性由强到弱排序为。 【小问2详解】 碱性环境下，作为氧化剂，Cl元素化合价从0价降低为-1价，每个分子得到2个电子；作为还原剂，Fe元素化合价从+3价升高为中的+6价，每个失去3个电子。根据电子守恒，与的计量数之比为3:2；根据电荷守恒，反应物一侧需要补充10个带负电荷的以平衡电荷；最后根据原子守恒，配平的计量数为8，得到离子方程式为。中Fe元素为+6价，转化为时Fe元素化合价降低，得到电子，故发生还原反应。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于证明胶体的生成。 【小问3详解】 胶体中加入稀盐酸后，先发生胶体聚沉生成沉淀，随后与盐酸中的发生中和反应，生成可溶性的和，离子方程式为。 18. 经检测，某废水中含有大量的、、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，加入该废水中后不会发生反应的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的个数会发生变化的是、___________（用离子符号表示）。 某兴趣小组欲除去废水样品中的和，并得到pH呈中性溶液，设计的方案如图所示： （3）蓝色沉淀1为_________（化学式），写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______________________。 （4）试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的成分有______________（化学式），写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式：____________________________________________。 （5）常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有的大量的阴离子包括：__________。 （6）“分离操作”的名称是___________。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. 和 ②. （5）、 （6）过滤 【解析】 【分析】以含的酸性废水为原料，先加入过量可提供的碱性试剂a，通过分离操作得到蓝色沉淀1以除去；向除铜后的溶液1中先加过量，将​完全转化为​沉淀，再加入过量，除去过量的得到​，经分离操作得到含两种钡盐的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入适量盐酸，除去过量的并中和体系碱性，最终得到pH=7的中性溶液3，实现了同时除去和的实验目标。 【小问1详解】 A．可与废水中的反应生成白色沉淀、与结合生成微溶的； B．与废水中所有离子均不发生反应，可以大量共存； C．可与发生中和反应，还可与反应生成​蓝色沉淀； D．可与反应生成和； 故选B。 【小问2详解】 逐滴加入溶液至碱性的过程中，会先与发生中和反应，导致数目减少；待被完全消耗后，继续与反应生成沉淀，导致数目减少；同时加入的会引入额外的，使数目增加，其余原废水中的离子数目无变化； 【小问3详解】 为了除去得到蓝色氢氧化物沉淀，试剂a为过量的溶液，与结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 先加入过量，可将废水中的完全沉淀为​；后续加入过量，可以除去之前引入的过量，生成沉淀，因此白色沉淀2包含两种钡盐。其中不溶于稀盐酸，​可与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 经过除杂步骤后，原废水中的已被完全除去，最终的中性溶液中大量剩余的阴离子为原本就不参与反应的和； 【小问6详解】 分离操作的作用是将溶液中的难溶性沉淀和溶液分离开，该操作的名称为过滤。 19. I.回答下列有关单质钠及其化合物的问题： （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一小块金属钠，观察到的现象最有可能的是_____________（填序号）。其中实心球代表Na，空心圈代表气泡。 （2）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 仪器X的名称为__________，加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成__________色固体，反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应一段时间，观察到的现象是__________________________________________________。 （4）潜水艇中，可用降低的浓度，反应的化学方程式为：____________________________。 Ⅱ．和Na共热条件下可能生成C、CO中的一种或两种以及。为探究反应产物的种类和对应的量，做如下实验。已知分解生成和水。作干燥剂。 （5）若拆去B，使装置A和C直接相连，后果是__________________________________________________。 （6）常温下，CO能与溶液发生反应：（方程式左边的物质已配平），溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应可用来检测微量的CO。补充此方程式。在答题卡上只需写出方程式等号右边的部分并配平。 （7）假设反应过程中，未生成黑色物质。当Na完全反应后，停止加热，冷却至室温。取装置C中玻璃管内固体粉末2.24 g，进行如下实验： 按照生成物的量，写出装置C中反应的化学方程式：____________________________________________。 【答案】（1）A （2） ①. 坩埚 ②. 淡黄 ③. （3）有气泡产生，溶液由无色先变红后褪色 （4） （5）分解产生的水蒸气与Na反应，干扰实验（合理即可） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 钠的密度比水小，但比煤油大，因此加入烧杯后，钠会停留在水和煤油的交界处。钠与下层的水反应生成氢气，产生的气泡附着在钠块表面，使其受到的浮力增大而上浮；当气泡逸出破裂后，钠块受到的浮力减小又下沉。如此反复，钠块在交界处上下浮动，故选A。 【小问2详解】 仪器X是用于固体加热的坩埚。金属钠在加热条件下与氧气剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色的过氧化钠（）固体。反应的化学方程式为。 【小问3详解】 将固体加入水中，发生反应，生成氧气和碱性的氢氧化钠，因此会观察到产生气泡，且滴有酚酞的溶液变红。同时，具有强氧化性和漂白性，会使变红的溶液随后褪色。 【小问4详解】 潜水艇中使用过氧化钠作为供氧剂，它能吸收呼出的二氧化碳并释放氧气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 装置A中碳酸氢钠受热分解生成和水蒸气。装置B的作用是干燥气体。若拆去B，水蒸气会直接进入装置C，与加热的金属钠剧烈反应生成氢气，氢气在加热环境下极易引起爆炸；同时生成的氢氧化钠也会干扰钠与二氧化碳反应产物的探究。 【小问6详解】 根据氧化还原反应原理，具有还原性，能将还原为黑色的金属单质，自身被氧化为。根据原子守恒，反应物中有水参与，生成物中还应有。配平后的等号右边部分为：。 【小问7详解】 装置C中的固体粉末加水溶解后，不溶的黑色粉末为碳单质（），其质量为，物质的量。无色溶液加入足量溶液生成的白色固体为碳酸钙（），物质的量；根据碳元素守恒，说明反应生成了的；产物总质量。这与取用的固体粉末总质量完全相等，说明反应产物只有和。根据产物的物质的量之比，结合原子守恒，可写出并配平该反应的化学方程式为。 20. 为测定人体血液中的含量，设计了如下方案： （1）“沉钙”时，与（草酸铵）溶液反应生成（草酸钙）沉淀的离子方程式为：__________________________________________。 （2）硫酸把溶解的化学方程式：__________________________________________。 （3）属于__________（填字母）。 A. 电解质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （4）（草酸）是弱酸，若向草酸的水溶液中滴加等浓度的氨水，可以生成。此过程的开始阶段，溶液导电性逐渐上升，解释导电性为何会上升__________________________________________________。 （5）写出酸化的溶液与反应的离子方程式：__________________________________________，该反应的还原剂是__________（填物质的化学式）。每消耗1个分子，转移_______个电子。 （6）平行实验3次后，经过计算，平均每次实验恰好完全反应时消耗的质量为0.158 mg（的相对分子质量是158），则每升原始的血液样品的钙含量为__________mg。 【答案】（1） （2） （3）AD （4）草酸属于弱酸，在溶液中部分电离成离子，溶液中离子浓度较小。随着氨水的滴入，草酸与氨水反应生成盐，全部电离，溶液中离子浓度增大。故开始阶段溶液的导电性上升 （5） ①. ②. ③. 2 （6）100 【解析】 【分析】实验先将10 mL血液样品稀释至100 mL，再从中取出10 mL进行测定，因此每次取样所含的钙占原10 mL血液样品中钙的十分之一。加入草酸铵溶液，将取样中的转化为沉淀；再用稀硫酸处理沉淀，使其中的草酸根转化为。每个草酸钙化学式单位含有1个钙离子和1个草酸根离子，因而生成的草酸与被沉淀的钙具有确定的数量关系。随后，硫酸酸化的溶液将草酸氧化为，自身被还原为。根据氧化还原反应中各物质的数量关系，可由高锰酸钾的消耗量求得取样中钙的质量，再结合稀释、取样的体积关系换算为每升原血液中的钙含量。 【小问1详解】 草酸铵在水中电离产生和，其中与血液样品中的结合生成难溶的草酸钙，不参与该沉淀反应。钙离子与草酸根离子按1∶1结合，故离子方程式为； 【小问2详解】 加入硫酸后，草酸钙中的草酸根与硫酸提供的氢离子结合生成弱酸草酸，同时生成硫酸钙。各物质的化学计量数均为1，故化学方程式为； 【小问3详解】 A．草酸铵在水中能够电离，电离方程式为，其水溶液能够导电，因此草酸铵是电解质，A正确； B．酸在水中电离产生的阳离子全部是，草酸铵电离产生的阳离子为，因此草酸铵不属于酸，B错误； C．碱在水中电离产生的阴离子全部是，草酸铵电离产生的阴离子为，因此草酸铵不属于碱，C错误； D．草酸铵由铵根离子和草酸根离子构成，属于盐，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 溶液导电需要自由移动的离子，离子浓度是影响溶液导电能力的因素。题给草酸是弱酸，在水中只能部分电离，溶液中离子浓度较小。滴加氨水后，草酸与氨水反应生成盐，盐在水中能够完全电离。题述开始阶段，反应使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性逐渐上升； 【小问5详解】 在硫酸酸化的溶液中，被还原为，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，每个得到5个电子。草酸被氧化为，C元素的化合价由+3价升高到+4价，每个草酸分子含有2个碳原子，因此每个草酸分子失去个电子。根据得失电子数相等，与的化学计量数之比为2∶5。草酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，再根据电荷守恒及氢、氧原子守恒配平，得到。草酸在反应中失去电子，被氧化，因此还原剂为；每消耗1个分子，转移2个电子； 【小问6详解】 沉钙和酸化过程中分别发生反应、，可知取样中钙离子的个数与酸化后生成的草酸分子数相等。根据氧化反应，2个恰好氧化5个草酸分子，因此被测钙与所消耗高锰酸钾的质量比为。0.158 mg已是每次实验的平均消耗量，设一次取样中钙的质量为，则。原10 mL血液稀释至100 mL后取出10 mL，这份取样相当于原血液的体积为。因此每升原血液中钙的质量为，填100。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1     C-12     N-14     O-16     Na-23     Ca-40 Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A. CaO和SO3都属于氧化物 B. K2SO4和KHCO3都属于盐 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. H2SO4和H3PO4都属于酸 2. 下列有关生活常识或者科学实验说法正确的是 A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象，与胶体聚沉有关 B. 在食品袋中加入CaO干燥包，可以防止食物被氧化而腐败 C. 补铁时服用维生素C可防止被氧化成，说明维生素C有氧化性 D. 同种元素形成的物质一定是纯净物 3. 下列说法中正确的是 A. 将AgCl放入水中做导电性实验，小灯泡不亮，所以AgCl是非电解质 B. 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强 C. 固态的纯醋酸难导电，液态的纯醋酸也难导电 D. 非电解质放在水中一定不导电 4. 下列物质间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. KCl→AgCl   B. NaBr→Br2 C. CuO→Cu   D. Na2O2→O2 5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Mg2+、Na+、SO、Cl− B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Na+、K+、OH−、Cl− D. Ba2+、CO、NO、K+ 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.    B. C.   D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化钠溶液加入亚硫酸： C. 把金属Na投入CuSO4溶液中： D. 醋酸钠溶液中滴加盐酸： 8. 关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A. 金属钠还原性强，可用Na和钛盐的水溶液反应制备金属钛 B. 在实验室中，没有用完的Na可以重新放进试剂瓶里 C. 为了给鱼增加氧气，可向养鱼的水中加入Na2O2作供氧剂 D. Na2CO3的水溶液具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 9. 两种溶液反应，第1种物质过量、第2种物质过量分别对应的离子方程式不相同的是 A. MgCl2溶液与NaOH溶液  B. NaHCO3溶液与NaOH溶液 C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液  D. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 10. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 11. 下列每步转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 12. FeCl2溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的还原产物是Fe3+ B. 配平该反应后，H+化学计量数是8 C. 该方程式右边缺少的产物是OH- D. 1个在反应中失去5个电子 13. 中的N是-3价。下列方程式中，从氧化剂、还原剂的角度分析所起作用。哪些方程式中，所起作用是相同的 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 若往B点溶液中加入溶液，不会发生反应 B. AC段的离子方程式是 C. 若往D点溶液中加入NaOH溶液，发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 15. 是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用，进行处理，其原理主要是下图的两步反应。图中的箭头都是从反应物指向生成物。下列说法中不正确的是 A. 反应1中是还原产物 B. 总反应是 C. 该条件下，还原性： D. 反应2每消耗1个分子，转移2个电子 16. 利用下图实验装置进行Na和H₂的化合反应制备氢化钠（NaH）。NaH可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为。下列说法不正确的是 A. NaH和水的反应中，每生成1个H₂分子，转移1个电子 B. 装置B的作用是干燥H₂，可以用浓硫酸 C. 装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：（本大题4小题，每题14分，共56分） 17. 按照要求填空 （1）在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③ ④ 其中①的HCl充当__________剂。用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目_______________________________________________。 在以上各条方程式的氧化剂当中，氧化性由强到弱排序是____________________（化学式） （2）在碱性环境下，Cl2可以氧化Fe(OH)3生成，而Cl2变成了Cl-，写出该反应的离子反应方程式：_____________________________________________________________。Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，则Na2FeO4发生__________反应（填“氧化”或“还原”），进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，证明生成胶体，可以利用胶体有____________效应。 （3）往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先胶体聚沉 ②随后反应得到澄清溶液，此反应的离子方程式为：________________________________________。 18. 经检测，某废水中含有大量的、、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，加入该废水中后不会发生反应的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的个数会发生变化的是、___________（用离子符号表示）。 某兴趣小组欲除去废水样品中的和，并得到pH呈中性溶液，设计的方案如图所示： （3）蓝色沉淀1为_________（化学式），写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______________________。 （4）试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的成分有______________（化学式），写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式：____________________________________________。 （5）常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有的大量的阴离子包括：__________。 （6）“分离操作”的名称是___________。 19. I.回答下列有关单质钠及其化合物的问题： （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一小块金属钠，观察到的现象最有可能的是_____________（填序号）。其中实心球代表Na，空心圈代表气泡。 （2）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 仪器X的名称为__________，加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成__________色固体，反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应一段时间，观察到的现象是__________________________________________________。 （4）潜水艇中，可用降低的浓度，反应的化学方程式为：____________________________。 Ⅱ．和Na共热条件下可能生成C、CO中的一种或两种以及。为探究反应产物的种类和对应的量，做如下实验。已知分解生成和水。作干燥剂。 （5）若拆去B，使装置A和C直接相连，后果是__________________________________________________。 （6）常温下，CO能与溶液发生反应：（方程式左边的物质已配平），溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应可用来检测微量的CO。补充此方程式。在答题卡上只需写出方程式等号右边的部分并配平。 （7）假设反应过程中，未生成黑色物质。当Na完全反应后，停止加热，冷却至室温。取装置C中玻璃管内固体粉末2.24 g，进行如下实验： 按照生成物的量，写出装置C中反应的化学方程式：____________________________________________。 20. 为测定人体血液中的含量，设计了如下方案： （1）“沉钙”时，与（草酸铵）溶液反应生成（草酸钙）沉淀的离子方程式为：__________________________________________。 （2）硫酸把溶解的化学方程式：__________________________________________。 （3）属于__________（填字母）。 A. 电解质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （4）（草酸）是弱酸，若向草酸的水溶液中滴加等浓度的氨水，可以生成。此过程的开始阶段，溶液导电性逐渐上升，解释导电性为何会上升__________________________________________________。 （5）写出酸化的溶液与反应的离子方程式：__________________________________________，该反应的还原剂是__________（填物质的化学式）。每消耗1个分子，转移_______个电子。 （6）平行实验3次后，经过计算，平均每次实验恰好完全反应时消耗的质量为0.158 mg（的相对分子质量是158），则每升原始的血液样品的钙含量为__________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $