湖南省株洲市攸县网岭中学2015届九年级上学期培优辅导化学试卷【解析版】7份打包

湖南省株洲市攸县网岭中学2015届九年级上学期培优辅导化学试卷（一） 一、解答题（共17小题） 1．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为，铁元素的质量分数？[来源:学科网ZXXK] 考点：元素的质量分数计算． 专题：化学式的计算． 分析：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答本题． 解答： 解：硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为a%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量分数．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，随是32：（16×4）=1：2，即若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以铁元素的质量分数为：100%﹣2a%﹣a%=1﹣3a%； 答：氧元素的质量分数为2a%，铁元素的质量分数是（1﹣3a%）． 点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点． 2．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数？ 考点：元素的质量分数计算． 专题：化学式的计算． 分析：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答本题． 解答： 解：在硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中，含有硫元素、氧元素和铁元素，故硫元素和氧元素的质量和为：1﹣a%，硫元素和氧元素的质量比是固定值，其比值为：32：（16×4）=1：2，故硫元素的质量分数为：（1﹣a%）×=（1﹣a%）%． 答：硫元素的质量分数是（1﹣a%）%． 点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点． 3．CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 考点：根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算． 专题：气体差量． 分析：CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，CO转化为CO2，根据质量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素的质量，只要求出22克CO2中碳元素的质量，即可求出原混合气体中碳元素的质量分数． 解答： 解：CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，CO转化为CO2，由质量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素的质量，故原混合气体中碳元素的质量分数为：×100%=33.3%． 答：原混合气体中碳元素的质量分数是33.3% 点评：本题解题的关键是利用好质量守恒定律，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素的质量，这样计算起来就简便了． 4．在MgSO4和NaHSO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数？ 考点：元素的质量分数计算． 专题：化学式的计算． 分析：若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1﹣混合物中硫元素的质量分数﹣镁元素的质量分数﹣钠元素的质量分数﹣氢元素的质量分数；由于Na和H的相对原子质量的和等于Mg的相对原子质量，抛开元素仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由ASO4、ASO3组成的了，混合物中氧元素的质量分数=1﹣混合物中硫元素的质量分数﹣A元素的质量分数；而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数． 解答： 解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）． 根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32=x：a%，解之得，混合物中A的质量分数为a%，氧的质量分数为1﹣a%﹣a%=1﹣1.75a%=（100﹣1.75a）%； 故答案为：（100﹣1.75a）%． 点评：根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力． 5．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合