8.2海水“晒盐” 课件----2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

第二节　海水“晒盐” 1.认识结晶现象。 2.了解饱和溶液和溶解度的含义。 3.初步感受定量研究的意义,体会溶液在生产生活中的应用价值。 一、海水“晒盐” 1.主要方法——“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)。 2.条件:需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩 涂,构筑盐田。 3.盐田通常分为两部分:　 　和　 　。  蒸发池 结晶池 二、溶解性与溶解度 1.溶解性 (1)影响溶解性的因素 物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外,还与　 　的种类有关,也受　 　的影响。  溶剂 蒸发池 结晶池 温度 (2)溶解性与溶解度的关系(20 ℃) 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 　   　 　  　 　  　   大于10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g 小于0.01 g 2.溶解度 (1)概念:溶解度用来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指在一定　 　下,某固体物质在　 　溶剂(通常为水)里达到　 　时所溶解的质量。单位为g。  温度 100 g 饱和状态 (2)溶解度曲线:是指以　 　为横坐标,以　 　为纵坐标,画出的物质的溶解度随温度变化的曲线。  3.气体物质的溶解度 (1)定义:气体的溶解度指一定压强和一定温度下,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素:①温度:温度越高,气体的溶解度越小。②压强:压强越大,气体的溶解度越大。 温度 溶解度 三、结晶 1.结晶:固体物质从它的　 　溶液中以晶体的形式析出的过程。  2.像NaCl这样溶解度受温度的影响不大的物质一般用　 　的方法得到其晶体。  3.降温结晶:硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采取　 . 　的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。  饱和 蒸发结晶 冷却热饱和溶液 四、粗盐的提纯 海水“晒盐”得到的粗盐,往往含有可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐的提纯过程:先将粗盐晶体溶解在水中,经　 　将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过蒸发结晶可得到较纯净的食盐晶体。工业上利用化学方法除去其中的可溶性杂质。  过滤 温馨提示 (1)流程中得到的“母液”是析出晶体后的溶液,属于氯化钠的饱和溶液,又称“苦卤”。 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐,其中含有不溶性杂质和可溶性杂质。 (3)海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶。 特别提醒 ①易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。由于难溶物质的溶解度很小,习惯上将“难溶”称作“不溶”,实际上自然界中绝对不溶于水的物质是没有的。②衡量物质的溶解性时,一定要明确温度是20 ℃时该物质的溶解度数值,否则没有意义。 知识拓展 过饱和溶液:在较高温度下制成饱和溶液,慢慢地降到室温,溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度,但尚未析出晶体的溶液。 知识拓展 气体溶解度与固体溶解度的不同:①溶剂的量不同:固体溶解度指在100 g溶剂中;气体溶解度是指在1体积水里。②条件不同:固体溶解度外部因素只受温度影响;气体溶解度除受温度影响外,还受压强的影响。③单位不同:固体物质溶解度单位为克,气体溶解度单位是体积单位。 特别提醒 玻璃棒的作用有:溶解时用玻璃棒搅拌,以加速粗盐的溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅。 探究点一　溶解度曲线 1.观察图中几种物质的溶解度曲线。 指明该图所表示的意义: (2)线:物质在不同温度下的溶解度;固体的溶解度随温度变化的趋势。 2.固体物质的溶解度曲线的变化规律是怎样的? 答案:(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现为曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线“坡度”比较“平”,如NaCl。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。 3.简要说明溶解度曲线有哪些应用。 答案:(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。 (4)确定结晶的方法。根据物质的溶解度随温度变化情况的不同,可以采用不同的方法:①对于溶解度随温度的升高迅速增大的物质,可以采用冷却热饱和溶液的方法,使物质的溶解能力降低,从溶液中析出,即降温结晶;②对于溶解度随温度的升高变化不大的物质,可以采用蒸发溶剂的方法,使水分蒸发,从而析出晶体,即蒸发结晶。 [例1] (2022济南节选)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法,促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题: (1)t1 ℃时,Na2CO3的溶解度为　 　g。  (2)t1 ℃时,向50 g水中加入6 g Na2CO3固体,经搅拌充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　(填最简整数比)。  (3)将t2 ℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至 t1 ℃,此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为　 　(填“前者大”“后者大”或“相等”)。  16 3∶25 后者大 要对Ca(OH)2的溶解度曲线特别注意,它的溶解度随着温度的升高而 减小,还要注意NaCl的溶解度受温度的影响变化不大。 探究点二　粗盐提纯 4.如何除去粗盐中的不溶物? 答案:将粗盐溶于水,充分搅拌后过滤,可除去粗盐中的不溶性物质,最后将滤液蒸发得到精盐。 5.蒸馏和蒸发的区别是什么? 答案:蒸馏得到的产物是液体;蒸发得到的产物是固体。 [例2] (2022苏州)在粗盐初步提纯实验中,下列有关装置和操作正确的是( ) B A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 (1)加入试剂的量通常是过量的,以保证杂质离子沉淀完全。 (2)氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠三种试剂添加的顺序要注意:碳酸钠一定要在氯化钡之后加入,以除去过量的Ba2+。 蒸发 降温 100 g 沉淀 气体 水 知识点一　海水“晒盐” 1.(2023淄博期中)有关海水“晒盐”说法正确的是( ) A.海水在光照条件下反应生成氯化钠 B.原理是将海水引到盐滩上,利用日光和风力使水蒸发得到粗盐 C.日晒时,氯化钠不断析出,过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液 D.海水“晒盐”是采用降温结晶的方法获得晶体的 B 2.下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” C 知识点二　溶解度及溶解度曲线 3.(2023济南莱芜区期中)生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A.打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B.烧水时水沸腾前有气泡逸出 C.喝下汽水打嗝 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 A 4.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是( ) A.60 ℃时,100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g B.60 ℃时,210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g C.60 ℃时,硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D.60 ℃时,将110 g硝酸钾溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 C 5.(2023连云港)NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C.20 ℃时NH4Cl的饱和溶液,升温到40 ℃时仍是饱和溶液 D.60 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液 B 6.(2022临沂)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)在　 　 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等。  (2)在t2 ℃时,向盛有30 g a物质的烧杯中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为　 　g。  (3)若a物质中混有少量b物质,最好采用　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。  (4)t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。  t1 75 降温结晶 a>b>c 知识点三　粗盐的提纯 7.(2023泰安泰山区期末)下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 ( ) A.除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法 B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D.粗盐提纯过程中既有化学方法,又有物理方法 C 8.(2023广饶模拟)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示,请回答下列问题。 (1)海水晒盐发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。  物理 (2)为加快粗盐的溶解,可采取的措施有　 　(只写一点);操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　 　。  (3)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 . 　。  (4)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量稀盐酸,其目的是　 . 　,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。  搅拌(或将粗盐研碎等) 过滤 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠 1.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( ) A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海 D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法 C 2.如图是利用海水提取粗盐的过程,有关该过程的说法不正确的是( ) A.海水进入贮水池,海水的成分不变 B.蒸发池中发生的是化学变化 C.可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液 D.粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质 B 3.(2022宜昌)如图所示,将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡,所得结论错误的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中 B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾,却能溶解碘 C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 C 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 4.(2022宁波)20 ℃时,将45 g氯化钠均分成五份,依次加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解。实验数据如下表: C 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是( ) A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g D.将实验①所得溶液蒸发50 g水,冷却到20 ℃,溶液达到饱和 5.(2023安徽)煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.与NaNO3相比,NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B.a1 ℃时,NaNO3的饱和溶液,溶质的质量分数为80% C.a2 ℃时,NaCl和Na2SO4的饱和溶液,溶质质量分数相等 D.40 ℃时,Na2SO4的饱和溶液,升温到60 ℃变为不饱和溶液 C 6.已知KCl在20 ℃、40 ℃时的溶解度分别为34 g、40 g,小明按如图所示步骤进行实验(每步均充分溶解),根据实验得到的结论正确的是 ( ) A.①③溶液为不饱和溶液 B.②中溶质的质量分数最大 C.②中未溶解晶体的质量是3 g D.KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液 C 7.(2022东营)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)30 ℃时,Na2CO3的溶解度是　 　g。  (2)40 ℃时,向两只各盛有100 g水的烧杯中,分别加入Na2CO3、NaHCO3固体,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是　 　. 溶液。  (3)将40 ℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10 ℃,析出晶体较少的是　 　溶液。  40 碳酸钠 碳酸氢钠 (4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液,要使B点的溶液变为A点的溶液,可采取的措施是　 　。  (5)小英同学说,常温下,她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液,请判断小英同学的说法是否正确,　 　(填“是”或“否”)。  加入碳酸钠或恒温蒸发溶剂 否 8.(2022南通)t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。 是 甲 乙 (1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?　 　(填“是”“否”或“无法判断”)。  (2)烧杯①中溶解的溶质是　 　(写名称或化学式)。  氯化钾(或KCl) (3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水　 g。  (4)关于图甲中烧杯内的物质,下列说法正确的是　 　(填字母)。  A.烧杯①内溶液中溶质质量分数>烧杯②内上层清液中溶质质量分数 B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出 C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 D.将温度升高到t2 ℃,两烧杯内溶液中溶质质量分数相等(不考虑水的蒸发) 50 AD 9.(2022张家界)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。 请回答下列问题: (1)“操作1”的名称是　 　。  (2)向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为　 . 　。  过滤 10.(2022株洲)图甲为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数　 　(填“相等”或“不相等”)。  相等 甲 乙 (2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为　 　(结果精确到0.1%); d点处的KNO3溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。  (3)图乙中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图甲表示为 　 　(填字母)。 　　　　 　　　　 　　　　 A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点 44.4% 不是 B 1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作,所得溶液与原溶液相比,变化结果全部正确的是( ) C 选项 操作 溶质 质量 溶液 质量 溶质质 量分数 硝酸钾的 溶解度 A 从60 ℃升温至80 ℃ 变大 变大 不变 变大 B 从60 ℃降温至40 ℃ 变小 变小 不变 变小 C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 D 保持温度不变,再加入20 g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大 2.(2023上海青浦区期末)KNO3常用于制造烟火、火柴、肥料等。现有含少量氯化钠的硝酸钾固体样品,为了研究混合物中KNO3的提纯方法,设计两种方案进行对比。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据: (1)溶解度受温度影响较大的物质是　 　。  (2)室温下,在10 g水中加入少量KNO3固体,发现有部分固体剩余,可通过　 　的方法使其继续溶解。  KNO3 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.9 21.2 31.6 61.3 106 167 升温或加入水 [方案一] (3)10 ℃,50 g水中最多溶解　 　g KNO3。  (4)固体a称重约为65 g,则烧杯②中NaCl溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  10.6 不饱和 [方案二] (5)根据KNO3的溶解度,可以判断固体b中KNO3质量　 　(填“>”“<”或“=”)65 g。  (6)固体b的成分是　 　(填字母)。  A.KNO3 B.NaCl C.KNO3和NaCl D.无法确定 [实验反思](7)通过上述实验对比,可知KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3的最好方法是　 　。  < C 降温结晶法 谢谢观赏！ 52 4.流程:海水　  　   答案: 答案: 6.除去不溶物的食盐中还含有S、Ca2+、Mg2+等离子,如何除去这几种离子? 答案:向食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3,将生成的沉淀过滤,再加入适量的盐酸,除去多余的C和OH-,便得到精盐水,最后,蒸发结晶得到纯净的NaCl固体。 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl HCl+NaOHNaCl+H2O $$