第八单元第二节 海水“晒盐” 教学设计-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

教学设计 课程基本信息 学科 初中化学 年级 九年级 学期 秋季 课题 8.3 溶解度 课标分析 本课时内容隶属于《义务教育化学课程标准》2022 年版，五个学习主题中的“物质的性质与 应用 ”下的二级主题“常见的物质 ”中“水和溶液 ”。与本课时相关的内容标准为 : 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。 2.初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值 教学目标 1. 科学探究与实践：能动手实验探究出影响固体物质溶解性的因素。 2. 科学思维：初步感受定量研究的意义，学会使用数形结合的方法。 3. 化学观念：知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。 科学态度与责任：体会溶液在生产生活中的应用价值。 教学内容 教学重点： 1、理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用 2、知道影响固体物质溶解度的因素 教学难点： 建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用 教学过程 环节一：生活发现，引入课题 【讲解】同学们回顾生活发现，思考：在一定温度下，一杯水中能否无限的溶解蔗糖和氯化 钠？答案显然是否定的，一定温度下，固体物质在一定量水中的溶解是有限的，存在一个最 大值。我们规定：物质在溶剂里的溶解能力叫做物质的溶解性，溶解性是物理性质。影响固 体物质溶解性的因素有哪些呢？ 环节二：实验探究，证据推理 【讲解】先来结合下列下列事实，大胆推测：物质的溶解性与什么因素有关？根据事实，我 们做出以下推测：物质的溶解性可能与溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶剂的质量有关。 那推测是否正确呢？我们通过实验来探究。 【演示实验】分别向一克硝酸钾和一克氢氧化钙中加入五毫升水，振荡，观察实验现象，完 成学习任务单的学习任务一。 【小结】溶质种类会影响物质的溶解性 【继续实验】再来探究溶剂种类对物质溶解性的影响，向一克碘中分别加入五毫升水和五毫 升酒精，振荡，观察实验现象，完成学习任务单的学习任务一。 【小结】溶剂种类会影响物质的溶解性 【继续实验】最后探究温度对物质溶解性的影响，准备两支含有未溶解的硝酸钾的饱和溶解， 加热其中一支，发现加热后未溶解的固体溶解了，完成学习任务单的学习任务一。 【小结】温度会影响物质的溶解性 【讲解】那么溶剂的质量是否影响固体物质的溶解性呢？请设想如下情境，取 20 摄氏度下的 一份氯化钠的饱和溶液，其中有溶质 36g，溶剂 100g，再取一份相同的溶液加到一起，得到 溶质为 72g，溶剂为 100g 的饱和溶液。计算可得，在 20℃时，食盐的饱和溶液中溶质质量(最 大值） ∶溶剂质量恒等于 36:100，故溶剂的质量不影响固体物质的溶解性。 【得出结论】溶质的种类、溶剂的种类、温度均会影响物质的溶解性，其中，溶质的种类、 溶剂的种类属于影响的内部因素，温度属于影响的外部因素。 环节三：定性研究转向定量研究 【过渡】我们规定：物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示，那么我们该如何表示物质溶 解度的大小呢？让我们通过几组氯化钠和蔗糖的溶解度 PK 来找到答案。 【分析】请观察第一组，这样的 PK 可以吗？答案是否定的，应该放在同一温度下。请观察第 二组，这样的 PK 可以吗？答案是否定的，溶剂的量应该是相等的。请观察第二组，这样的 PK 可以吗？答案是否定的，应该在两种物质都达到饱和时比较。请完成学习任务二。 【总结提升】这样，就可以给溶解度下定义了，我们规定：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量叫做溶解度，用字母 s 表示。在描述固体物质的溶 解度时，有四个要素要注意：规定在一定的温度下，100g 的溶剂里，溶液达到饱和状态，并 且单位是 g。 【自测训练】不知道同学们掌握的如何呢？请快速自测一下。请同学们订正答案。填写在学 习任务二上。 环节四：科学表示溶解度 【讲解】以下展示了蔗糖在不同温度下的溶解度，我们该如何科学地表示它呢？第一种方法， 列表法，这种方法可以把数据准确直观地展示出来，缺点是不直观、不全面。请完成学习任 务三。 【讲解】如果把表格中的数据在坐标系中描点、连线，就得到了溶解度曲线。溶解度曲线可 以直观全面地展示出物质在各个温度下的溶解度，缺点是不能精确表现数据。请完成学习任 务三。 【讲解】让我们来更深入地了解下溶解度曲线。曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 所以曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度，连点成线就表示出某物质溶解度受温度 影响的变化情况， 曲线的交点具有相同的横纵坐标，表示这两种物质在该温度下的溶解度相 同。溶解度曲线主要有三类：陡升型，缓升型和下降型。多数固体物质的溶解度随着温度的 升高而增大，如硝酸钾 KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠 NaCl； 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 Ca(OH)2。 【知识运用】运用溶解度知识可以解决实际问题。我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯 化钠和纯碱。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？请大家结合溶解度曲线思考。 氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得 粗盐，这就是夏天晒盐。而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存 在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 【当堂练习】我们通过一道习题自测一下 【讲解】气体也存在溶解度，它受什么因素的影响呢？让我们通过两个生活现象来认识一下。 1、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明 压强减小，气体在水中的溶解度减小。喝了 汽水后，常常会打嗝。这说明 温度升高，气体在水中的溶解度减小。总结一下，温度和压强 均会影响气体的溶解度，当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减 小；当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。我们规定：在压 强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达饱和状态时的气体体积为气体溶解度。 环节五：方法总结，思维提升 通过本节课的学习，我们探究了溶解性及其影响因素，学会了用溶解度表示溶解性的大小， 实现了由定性到定量的转化；学会了用溶解度曲线表示形象直观地溶解度，运用了数形结合 的思维方式。本节课内容就进行到这里，请同学们课后认真复习，完成作业练习，同学们再 见。 学科网（北京）股份有限公司 $$