精品解析：2024届山东省菏泽市高三下学期模拟预测化学试题

2024届高三信息押题卷(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Se-79 Br-80 Cd-112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是人类可以利用制作有用构件，器件或物品的物质。信息技术.材料与能源被称为现代文明的三大支柱。下列构成物质的主要材料类别与其他三种不同的是 A. 杨家埠木版年画 B. 嘉祥石雕 C. 潍坊核雕 D. 滕县松枝鸟 【答案】B 【解析】 【详解】木版年画、核雕以及松枝鸟都主要是用木质原料，主要成分均为纤维素，而石雕的主要成分为无机化合物——岩石，故答案选B。 2. 实验室中常使用Na、NaOH和Na2CO3，下列有关试剂的使用错误的是 A. 氢氧化钠：除去乙酸乙酯中的乙酸 B. 钠：比较乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 C. 碳酸钠：清洗附有油脂试管 D. 氢氧化钠和碳酸钠：区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯和环己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应，A项错误； B．三种分子均含有羟基，利用与钠反应的快慢可以比较羟基的活泼性，B项正确； C．热的纯碱溶液具有较强的碱性，油脂可在碱性条件下水解生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，故可以用热的纯碱溶液清洗附有油脂的试管，C项正确； D．加入碳酸钠溶液，有气泡产生的是乙酸，不分层的是乙醇，另外两组产生分层现象；另取产生分层现象的两组原物质，加氢氧化钠溶液，加热，乙酸乙酯可发生水解，环己烷不反应，故互溶的是乙酸乙酯，分层的是环己烷，D项正确； 故答案选A。 3. 共价化合物种类繁多。下列物质的构成粒子属于非极性分子的是 A. 二氧化硅 B. 二氧化碳 C. 三氯化磷 D. 硫化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，构成粒子是原子，A项不符合； B．CO2中碳原子上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，成键电子对数为2，价层电子对数为2，则CO2的空间结构为直线形，分子中正、负电荷的中心重合，属于非极性分子，B项符合； C．PCl3中磷原子上的孤电子对数为×(5-3×1)=l，成键电子对数为3，价层电子对数为4，则PCl3的空间结构为三角锥形，分子中正，负电荷的中心不重合，属于极性分子，C项不符合； D．H2S中硫原子上的孤电子对数为×(6-2×1)=2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，则H2S的空间结构为V形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性分子，D项不符合； 故选B。 4. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠容液冲洗，A项正确； B．禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，B项错误； C．稀释浓硫酸时，为了防止飞溅，需将浓硫酸缓慢加入水中，同时用玻璃棒搅，C项正确； D．制备有毒气体时，要在通风橱中完成，同时为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，D项正确； 故选B。 5. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员刘岳峰和山西煤炭化学研究所副研究员刘星辰合力开发了二氧化碳加氢转化一氧化碳的新型催化剂体系，即金属钌/氧化钛一氧化锰催化剂。下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 常温下，金属钌、氧化钛和氧化锰都能导电 B. CO2晶体升华时破坏了共价键 C. H2、CO、CO2的空间结构都是直线形 D. 1molCO2中含有σ键的数目为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，氧化锰为固态，不导电，熔融态可导电，A项错误； B．CO2晶体升华时仅仅破坏了分子间作用力，B项错误； C．二氧化碳分子中碳原子为sp杂化，则为直线形，H2、CO也为直线形，C项正确； D．CO2的结构式为O=C=O，则1molCO2中含有σ键的数目为2NA，D项错误。 故选C。 6. 现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种溶液区分开的是 A. 广泛pH试纸 B. 氢氧化钡溶液 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．同浓度的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液的pH差别较明显，广泛pH试纸可以区分，A项符合； B．氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液均会反应生成白色沉淀，B项不符合； C．氯化钡溶液与NaHSO3溶液、NaHCO3溶液均不反应，C项不符合； D．碳酸钠溶液无法区分NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，D项不符合； 故答案选A。 7. 有机物R是一种合成治疗胆固醇药物的中间体(结构如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 该物质存在顺反异构 B. 该物质分子中含有4种官能团 C. 该物质可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与3molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，该有机物分子中存在碳碳双键，但是双键一端的碳原子连有两个氢原子，故该有机物不存在顺反异构，A项错误； B．该有机物分子中含有羟基，酯基，碳碳双键3种官能团，B项错误； C．该有机物分子中的羟基和酯基具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的两个羟基之间还可以形成分子内氢键，C项正确； D．1mol该有机物含有1mol酯基，故1mol该物质最多可与lmolNaOH反应，D项错误； 故选C。 8. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 下列说法正确的是 A. 配制标准溶液，必须用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 B. 当滴至最后半滴时，溶液突然变蓝且半分钟内不褪色，即可判定到达滴定终点 C. 滴定时，左手控制玻璃珠，右手持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D. 滴定管加液前，要先加满待装液，待液体流尽后，重复润洗三次以减小误差 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．结合题意，配制K2Cr2O7标准溶液需要用到500mL容量瓶，A项错误； Ｂ．结合题意，滴定终点时碘完全反应，故应该是蓝色消失，B项错误； Ｃ．由于Na2S2O3溶液呈碱性，因此要用碱式滴定管﹐所以，滴定时，要左手控制玻璃珠、右手持锥形瓶、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项正确； Ｄ．润洗时只需加入少许待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗滴定管内壁全部，D项错误； 故选Ｃ。 9. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 乙醇的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+可得关系式：~3I2~6，则与I-反应的K2Cr2O7的物质的量为c2V2×10-3mol，故与CH3CH2OH反应的K2Cr2O7的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，所以CH3CH2OH的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，则乙醇的物质的量浓度为，D项正确。 故选D。 10. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 对上述实验，下列说法正确的是 A. 若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小 B. 若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大 C. 步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大 D. 步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，重铬酸钾在酸性条件下氧化乙醇，剩余的重铬酸钾氧化碘离子为碘单质，产生的碘单质用硫代硫酸钠进行测得，根据I2+2=2I-+可知，产生的碘单质为，根据14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O可知，消耗的重铬酸钾为，因此乙醇的量为，据此作答。 【详解】A．若实验前锥形瓶中存在少量水，不影响测定结果，A项错误； B．若酒精挥发，则与酒精反应的K2Cr2O7溶液的量会减少，根据计算公式，故将导致测定结果偏小，B项错误； C．K2Cr2O7溶液外洒，会导致消耗Na2S2O3溶液的体积V，偏小，根据计算公式，故将导致测定结果偏大，C项正确； D．滴定终点时俯视读数，会导致V2偏小，根据计算公式，故将导致测定结果偏大，D项错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员汪国雄和研究员高敦峰团队，通过构建金属—有机界面调控反应微环境，实现高选择性一氧化碳电解制乙酸(装置如图)的新策略。下列说法正确的是 A. A极连接光伏电池的负极，发生还原反应 B. 工作时，氢离子从A极向B极移动 C. A极的电极反应式为2CO+4e-+4H+=CH3COOH D. 相同条件下，吸收CO和产生气体X的体积相同 【答案】AC 【解析】 【分析】该装置为电解池，A极上一氧化碳转化为乙酸，碳元素的化合价降低，则A极为阴极，电极反应式为2CO+4e-+4H+=CH3COOH，B极为阳极，水在B极放电产生氧气。 【详解】A．A极为阴极，连接电池的负极，发生还原反应，A项正确； B．电解池中阳离子向阴级移动，故氢离子从B极向A极移动，B项错误； C．根据分析，A极的电极反应式为2CO+4e-+4H+=CH3COOH，C项正确； D．根据得失电子守恒，一氧化碳与氧气(气体X)的物质的量比为2∶1，则相同条件下，吸收CO和产生气体X的体积比为2∶1，D项错误； 故答案选AC。 12. 科学家发现某些化合物中氮原子的孤电子对与相邻的碳氧(氮)双键形成了p-π共轭导致氮原子上的孤电子对发生了离域而形成了可相互共存的互变异构现象，如 。根据上述原理，下列说法错误的是 A. 在红外光谱中，可能出现醚键 B. 不可能发生银镜反应 C. 存在 的转化 D. 工业上制得的可存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．依题意，可存在互变异构体，故红外光谱可能存在醚键，A项正确； B．依题意存在互变异构体，其分子中含有醛基，能发生银镜反应，B项错误； C．由题干图示知，氨基和羰基可发生互变异构现象，C项正确； D．依题意存互变异构体，D项正确； 故选B。 13. 工业上利用工厂废弃的镍材料(主要含有Ni、Al、Fe及其少量氧化物)来制备NiSO4·7H2O的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 碱煮过滤、酸溶及氧化步骤均涉及氧化还原反应 B. 一系列操作指低温蒸发结晶 C. 试剂X可以为氧化镍或氢氧化镍 D. 可用硝酸代替H2O2溶液进行氧化 【答案】AC 【解析】 【分析】废弃的镍材料主要含有Ni、Al、Fe及其少量氧化物，碱煮可以除表面的油脂以及生成偏铝酸钠，酸溶时生成可溶性离子即镍离子、二价铁离子、三阶铁离子，过氧化氢加入是氧化二价铁离子，试剂X是通过调节pH促进三价铁离子水解完全产生沉淀，得到的滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。 【详解】A．碱煮过滤过程中涉及铝与强碱溶液反应，酸溶涉及金属单质与稀硫酸的置换反应，氧化涉及H2O2溶液氧化亚铁离子，均是氧化还原反应，A项正确； B．从溶液中获取结晶水合物，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，B项错误； C．沉淀铁离子，为了不引入杂质，需要加入氧化镍、氢氧化镍或碳酸镍等调节pH，C项正确； D．加入硝酸会引入硝酸根离子，使产品不纯，同时产生污染，D项错误； 故答案选AC。 14. 日本物质与材料研究小组发现Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂。Ag3PO4在光照条件下对有机废水的催化机理为： a Ag3PO4+e- b.O2+e-=，H2O+=H++·OH+ Ag3PO4 c.·OH和将有机物氧化为二氧化碳 取某有机废水(设含有的有机物的摩尔质量为Mg·mol-1)，并均分为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B. ·OH和具有强氧化性，在步骤c中做氧化剂 C. 该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D. 在0～25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min-1 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由实验①可知该有机物可以完全降解，反应不是可逆反应，A错误； B．由·OH和将有机物氧化为二氧化碳，可知·OH和具有强氧化性，是降解有机物的重要氧化剂，B正确； C．图中信息显示，第三次降解有机污染物的效果很差，说明该实验条件下，Ag3PO3使用两次即基本失效，C正确； D．没有给出起始时有机物的具体质量，无法计算降解速率，D错误； 故选BC。 15. 1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(，常温下为固体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡： H3A(s)H3A(aq) K。； H3A(aq)H+＋H2A- K1=10-3.13； H2A-H++HA2- K2=10-4.76； HA2-H++A3- K3=10-6.40 测得溶液中lgc(X)[X=H2A-.HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 饱和溶液中c(H3A)不随pH变化 B. 直线①表示的离子是H2A- C. A点的横坐标数值为5.58 D. 饱和NaH2A溶液一定呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬酸的溶解平衡为：，该平衡的平衡常数只与温度有关，在饱和溶液中，溶解的浓度为定值，仅由温度决定，与溶液的 pH 无关。因此饱和溶液中不随 pH 变化，A正确； B．柠檬酸的三级电离常数为、、，电离能力依次减弱，因此在相同 pH 下，离子浓度满足。由于，浓度越大，对数值值越大。直线①在 pH 较小时对应浓度最小的离子，而非，B错误； C．A 点为曲线①和②的交点，此时，=10-4.76×10-6.40，当时，；，C正确； D．溶液中，既存在电离：，也存在水解：，水解常数。由于，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确； 故答案选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 我国科学家首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，人工合成淀粉，过程如图所示： 回答下列问题。 （1）Cd与Zn为相邻同族元素，基态Cd的价电子排布式为__________；基态碳原子的核外未成对电子数为_______。 （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；O、S、Se为同族元素，其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为______________(填分子式)。 （3）甲醛分子的空间结构为______________；H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）CdSe的晶胞和硫化锌的相似(如图)，则距离Se最近的Cd有_______个，a点的原子坐标为________；若该晶体的密度为ρg·cm-3，则图中晶胞的参数x=_______nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 4d105s2 ②. 2 （2） ①. N>O>C ②. H2O>H2Se>H2S （3） ①. 平面三角形 ②. 极性 （4） ①. 4 ②. (，，) ③. ×107nm 【解析】 【小问1详解】 Cd与Zn为相邻同族元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2，可知基态Cd的价电子排布式为4d105s2；基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故未成对电子数为2，答案：4d105s2、2； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族反常，故C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；因为H2O存在分子间氢键，则沸点最高，H2Se的相对分子质量大于H2S，所以H2Se的沸点高于H2S，故沸点由高到低的顺序为H2O>H2Se>H2S，答案：N>O>C、H2O>H2Se>H2S； 【小问3详解】 甲醛分子中碳原子为sp2杂化，故甲醛分子的空间结构为平面三角形；H2O2中氧原子为sp3杂化，分子结构不对称，故H2O2为极性分子，答案：平面三角形、极性； 【小问4详解】 由CdSe的晶胞可知，与Se直接相连的Cd有4个；根据晶胞图中原子坐标(0，0，0)可知，a点的坐标为(，，)；根据晶胞的结构和“均摊法”可知，该晶胞中Cd的个数为4，Se的个数为8×+6×=4，所以晶胞的密度为ρ=g/cm3，x=×107nm，答案：4、(，，)、×107。 17. 金属铼广泛用于制造灯丝、人造卫星和火箭的外壳、原子反应堆的防护板等。工业上，常从稀有金属冶炼的富铼矿渣(主要成分为ReS2)中提取铼，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re2O7，ReO3以及铁、铜和硅的氧化物； ②Re2O7是酸性氧化物，高铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸；高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水； ③室温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-39，lgKb(NH3·H2O)=-4.7。 回答下列问题。 （1）为了提高在空气中焙烧的反应速率，可采取的措施是_______(任写一种)。焙烧产生的尾气在工业上可用于________________。 （2）室温下，加入氨水后，测得溶液的pH约为11，则溶液中c()_____(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。 （3）浸出时，ReO3发生反应的离子方程式为____________。浸出后，测得溶液的 pH为3，此时溶液中c(Fe3+)最大值为_______mol/L。 （4）一系列操作包括_______，洗涤、干燥；写出“热解”步骤反应的化学方程式:___________。 （5）热还原时，工业上用价格稍贵的氢气，而不选用碳等廉价还原剂的原因是__________。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎，适当升温、提高氧气的浓度等 ②. 制硫酸 （2）< （3） ①. 2ReO3+H2O2=2+2H+ ②. 2.0×10-6 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ②. 4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7 （5）不引入杂质，便于分离提纯铼 【解析】 【分析】本题为典型的工业流程图，第一问为提高速率比较简单，第二问为离子大小比较，这里注意题干中的信息Kb(NH3·H2O)的运用，第三问离子方程式的书写，注意配平的过程，第四问为实验操作细节，注意平时的总结，最后一问为操作的试剂选择，整体难度一般。 【小问1详解】 为了提高煅烧效率，可以将矿石粉碎，增加接触面积，提高反应速率，或者升温，搅拌、增加氧气浓度等，尾气为二氧化硫，工业上可用于制硫酸等，答案：将矿石粉碎，适当升温、提高氧气的浓度等、制硫酸； 【小问2详解】 调节溶液的pH约为11，则c(OH-)=10-3mol/L，因Kb(NH3·H2O)==10-4.7，可知c()<c(NH3·H2O)，答案：<； 【小问3详解】 依题意，ReO3发生反应生成高铼酸，故反应的离子方程式为2ReO3+H2O2=2+2H+，由已知信息Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-19，pH=3时，c(OH-)=10-11mol/L；可得c(Fe3+)==2.0×10-6 mol/L，答案：2ReO3+H2O2=2+2H+、2.0×10-6； 【小问4详解】 高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体﹐需将反应后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；“热解”步骤是将高铼酸铵在氧气中加热，得到Re2O7和氮气，铼元素的化合价没有变化，氧气作为氧化剂，将高镍酸铵中-3价N氧化为氮气，根据质量守恒定律，则反应的化学方程式为4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7，答案：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7； 【小问5详解】 相比较碳等廉价还原剂，氢气为气体，不会引入杂质，便于分离除杂，答案：不引入杂质，便于分离提纯铼。 18. 三溴氧磷(POBr3)是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料和防火剂领域的阻燃剂，能够增加材料的阻燃性能。某化学兴趣小组查阅资料，设计实验制备三溴氧磷。 已知：三溴氧磷、三溴化磷均易水解。 Ⅰ.制备三溴化磷 将12.40 g干燥的红磷放入三颈烧瓶中，加入50.00 g三溴化磷形成流动的悬浮体。在通入一段时间干燥的氮气后，加热至反应物沸腾。在确保沸腾情况下迅速加入溴，加入溴的总量控制在80.00 g。继续加热沸腾约10 min，改成蒸馏装置，蒸馏出产品。 （1）盛放液溴的仪器名称是__________；球形干燥管中盛放的试剂为________。 （2）反应前通入干燥氮气的目的是________________。 （3）溴的总量控制在80.00 g，目的是________________。 Ⅱ.制备三溴氧磷 取24.00 g 五氧化二磷和13.55 g三溴化磷放入三颈烧瓶中，搅拌均匀，滴入8.40 g液溴并迅速升温到150℃，反应一段时间后停止加热，待稍冷后再加入1.00 g溴和少量的五氧化二磷继续反应一段时间，冷却后减压蒸馏出产品17.94 g。 （4）POBr3中P的化合价为________价。 （5）为了便于控制温度，选择的加热方式最好为_________。该反应的化学方程式为________。 （6）三溴氧磷的产率为________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压分(滴)液漏斗 ②. 碱石灰 （2）赶尽装置内的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验 （3）防止生成五溴化磷 （4）+5 （5） ①. 油浴加热 ②. 3PBr3+3Br2+P2O55POBr3 （6）75 【解析】 【分析】制备三溴氧磷中要注意三溴氧磷、三溴化磷均易水解，因此保持干燥的环境，制备得到的三溴氧磷分为两步。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知：仪器的名称为恒压分(滴)液漏斗；干燥管内盛放的物质要能吸收空气中的水蒸气(因为三溴化磷易水解)，同时吸收溴蒸气(因为液溴易挥发，且有毒性)，故最好选碱石灰，故答案为：恒压分(滴)液漏斗；碱石灰。 【小问2详解】 题给信息显示，三溴化磷易水解，同时磷易被空气中的氧气氧化，所以实验开始前，要通入一段时间干燥的氮气来除去装置中的空气，防止干扰实验，故答案为：赶尽装置内的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验。 【小问3详解】 控制溴的量稍微不足，是为了防止生成五溴化磷，故答案为：防止生成五溴化磷。 【小问4详解】 POBr3中氧元素为-2价，溴元素为-1价，根据化合物中元素的正、负化合价的代数和为0，可知磷元素为+5价，故答案为：+5。 【小问5详解】 温度较高，最好采用油浴加热。根据反应物和生成物，结合得失电子守恒和质量守恒，可得反应的化学方程式为3PBr3+3Br2+P2O55POBr3，故答案为：油浴加热；3PBr3+3Br2+P2O55POBr3。 【小问6详解】 13.55g三溴化磷的物质的量为=0.05mol，24.00g五氧化二磷的物质的量为，=0.17mol，8.40g液溴的物质的量为=0.0525mol，根据反应的化学方程式3PBr3+3Br2+P2O55POBr3，可知三溴化磷的量不足，则理论上生成三溴氧磷的产量为0.05mol××287g/mol，可得产率为×100%≈75%，故答案为：75。 19. 盐酸特比奈芬(Ⅰ)是一种抗真菌药，主要用于治疗浅表皮肤真菌疾病，具有疗效好，治疗复发率低以及不良反应小等优点。工业上一种合成路线如下： 已知 回答下列问题。 （1）化合物H中仅由碳元素组成的官能团的名称为_________；化合物D分子中含有的手性碳原子的个数为_________。 （2）反应B→C、G→H的反应类型分别为_________、_________。 （3）化合物B的结构简式为_________；写出G→H反应的化学方程式：__________________。 （4）根据系统命名法，A的名称为甲基萘(1-甲基萘)，命名时萘环上的碳原子的编号顺序为，如的名称为1-硝基萘，则甲基萘的同系物M()的名称应是________；M的同分异构体有多种，其中含有萘环的同分异构体还有_______种。 （5）参照上述流程，设计以苯为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_____________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键，碳碳三键 ②. 1 （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （3） ①. ②. +H2O （4） ①. 1，8-二甲基萘 ②. 11 （5） + 【解析】 【分析】根据A及反应条件，A中甲基氢发生取代反应生成B，可知B为，G在浓硫酸和加热条件下发生醇的消去反应生成H，则G为。 【小问1详解】 观察化合物H的结构，可知仅由碳元素组成的官能团的名称为碳碳双键，碳碳三键；饱和碳原子上连接四个不同基团时，则为手性碳原子，则化合物D分子中含有羟基碳1个手性碳原子。 【小问2详解】 反应B→C为氯原子被取代的反应，为取代反应，反应G→H为羟基消去生成碳碳双键的反应，为消去反应。 【小问3详解】 与Cl2在光照条件下的反应为苯环侧链上的取代反应，故化合物B的结构简式为；G→H反应的化学方程式为+H2O。 【小问4详解】 依题意可知的名称应是1，8-二甲基萘。M的同分异构体含有萘环，则剩余两个甲基或一个乙基，若取代基为乙基，根据对称性，系环上有2个位置；若取代基为2个甲基，根据“定一移一”的方法，根据编号，若定在1号碳原子上，则第二个甲基有7个位置；若定在2号碳原子上，则第二个甲基只有3种位置(3，6，7)，故有11种同分异构体。 【小问5详解】 要制备，需制备氯苯和苯胺，苯发生取代反应生成氯苯；苯发生硝化反应生成硝基苯，还原为苯胺，再生成目标产物，根据已知信息可设计出流程：； +。 20. 我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。试回答下列问题。 I.制备合成气 原理为反应ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) （1）一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成lmol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) CO(g) H2(g CH4(g) /(kJ·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8 则反应ⅰ的△H1=_________ kJ·mol-1。 （2）一定温度下，向密闭容器中加入lmolCH4(g)和1molCO2(g)，在发生上述反应的同时，还伴随着副反应ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) △H2>0。测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]与温度(K)压强(MPa)的关系如图所示。 ①图中m表示的是_______(填“温度”或“压强”)，n1_______(填“>”“=”或“<”)n2。 ②图中A点在对应n1和m1条件下，用CO2表示的化学反应速率v正______(填“>”“<”或“=”)v逆。 ③测得B点条件下，容器内CO为1mol，则B点对应条件下反应i的Kp=_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ.催化合成CH3COOH 原理为反应ⅲ：CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g) （3）利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①反应ⅲ的历程分________步进行，其中，决定该反应速率的是第_______步。 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行上述反应，下列说法正确的是_____(填字母)。 a.增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 b.物质被催化剂吸附一般会导致能量降低 c.当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 d.加压和升温，都有利于乙酸的合成 Ⅲ.利用甲烷燃烧原理设计原电池 （4）若采用NaOH溶液作为电解液，则负极的电极反应式为______________。 【答案】（1）+247.3 （2） ①. 温度 ②. < ③. > ④. （3） ① 三 ②. 二 ③. abd （4）CH4+10OH--8e-=+7H2O 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，焓变等于生成物的标准摩尔生成焓总和减去反应物的标准摩尔生成焓总和，即△H=(-110.5kJ/mol)×2-[(-393.5kJ/mol)+(-74.8kJ/mol)]=+247.3kJ/mol，故答案：+247.3； 【小问2详解】 ①由题可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，二氧化碳的转化率增大；相同温度下，增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡都逆向移动，则二氧化碳的平衡转化率减小，故m表示温度，压强n1<n2，故答案：温度；＜； ②图中A点在对应n1和m1条件下，根据图像可知，A点时二氧化碳的转化率小于二氧化碳的平衡转化率，说明此时反应正向进行，即v正>v逆，故答案：>； ③设反应Ⅰ达平衡时CH4(g)转化的物质的量为xmol，反应Ⅱ达平衡时CH4(g)转化的物质的量为ymol，则 反应Ⅰ： 　　　　　 反应Ⅱ： 依题意得，x+3y=1×0.6，2x+4y=1，解得x=0.3，y=0.1； 则平衡时，CH4为0.6mol；CO2为0.4mol；CO为1.0mol；H2为0.6mol，H2O(g)为0.2mol，气体的总物质的量为0.6mol+0.4mol+1.0mol+0.6mol+0.2mol=2.8mol，则Kp=；故答案： 【小问3详解】 ①观察图像，可知该反应分三步进行；决速步骤为所需活化能最大的二步，故决定该反应速率的是第二步，故答案：三；二； ②增大催化剂的表面积，可提高CO2在催化剂表面的接触面积，从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附速率，提高反应速率，a项正确；观察图像，可知物质被催化剂吸附一般会导致能量降低，b项正确；起始反应物的加入量相同，根据反应的化学方程式可知，反应消耗量也相同，由于是恒温、恒容条件，所以甲烷和二氧化碳的体积分数始终相等，无法判断反应是否达到平衡状态，c项情误；观察图像可知，催化合成甲酸的反应为吸热反应，且该反应为气体分子数减少的反应﹐故加压和升温，均有利于乙酸的合成，d项正确；故答案：abd； 【小问4详解】 负极为甲烷转化为碳酸钠的氧化反应，根据碳元素化合价的变化和电荷守恒，可得负极的电极反应式为CH4+10OH－－8e-=+7H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届高三信息押题卷(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Se-79 Br-80 Cd-112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料是人类可以利用制作有用构件，器件或物品的物质。信息技术.材料与能源被称为现代文明的三大支柱。下列构成物质的主要材料类别与其他三种不同的是 A. 杨家埠木版年画 B. 嘉祥石雕 C. 潍坊核雕 D. 滕县松枝鸟 2. 实验室中常使用Na、NaOH和Na2CO3，下列有关试剂的使用错误的是 A. 氢氧化钠：除去乙酸乙酯中的乙酸 B. 钠：比较乙醇、水、乙酸分子中羟基活泼性 C. 碳酸钠：清洗附有油脂的试管 D. 氢氧化钠和碳酸钠：区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯和环己烷 3. 共价化合物种类繁多。下列物质的构成粒子属于非极性分子的是 A. 二氧化硅 B. 二氧化碳 C. 三氯化磷 D. 硫化氢 4. 化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗 B. 将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D. 通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 5. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员刘岳峰和山西煤炭化学研究所副研究员刘星辰合力开发了二氧化碳加氢转化一氧化碳的新型催化剂体系，即金属钌/氧化钛一氧化锰催化剂。下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 常温下，金属钌、氧化钛和氧化锰都能导电 B. CO2晶体升华时破坏了共价键 C. H2、CO、CO2的空间结构都是直线形 D. 1molCO2中含有σ键的数目为4NA 6. 现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种溶液区分开的是 A. 广泛pH试纸 B. 氢氧化钡溶液 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液 7. 有机物R是一种合成治疗胆固醇药物的中间体(结构如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 该物质存在顺反异构 B. 该物质分子中含有4种官能团 C. 该物质可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与3molNaOH反应 8. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 下列说法正确的是 A. 配制标准溶液，必须用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 B. 当滴至最后半滴时，溶液突然变蓝且半分钟内不褪色，即可判定到达滴定终点 C. 滴定时，左手控制玻璃珠，右手持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D. 滴定管加液前，要先加满待装液，待液体流尽后，重复润洗三次以减小误差 9. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 乙醇的物质的量浓度为 A. B. C. D. 10. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 对上述实验，下列说法正确的是 A. 若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小 B. 若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大 C. 步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大 D. 步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员汪国雄和研究员高敦峰团队，通过构建金属—有机界面调控反应微环境，实现高选择性一氧化碳电解制乙酸(装置如图)的新策略。下列说法正确的是 A. A极连接光伏电池的负极，发生还原反应 B. 工作时，氢离子从A极向B极移动 C. A极的电极反应式为2CO+4e-+4H+=CH3COOH D. 相同条件下，吸收CO和产生气体X的体积相同 12. 科学家发现某些化合物中氮原子的孤电子对与相邻的碳氧(氮)双键形成了p-π共轭导致氮原子上的孤电子对发生了离域而形成了可相互共存的互变异构现象，如 。根据上述原理，下列说法错误的是 A. 在红外光谱中，可能出现醚键 B. 不可能发生银镜反应 C. 存在 的转化 D. 工业上制得的可存在 13. 工业上利用工厂废弃的镍材料(主要含有Ni、Al、Fe及其少量氧化物)来制备NiSO4·7H2O的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 碱煮过滤、酸溶及氧化步骤均涉及氧化还原反应 B. 一系列操作指低温蒸发结晶 C. 试剂X可以为氧化镍或氢氧化镍 D. 可用硝酸代替H2O2溶液进行氧化 14. 日本物质与材料研究小组发现Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂。Ag3PO4在光照条件下对有机废水的催化机理为： a. Ag3PO4+e- b.O2+e-=，H2O+=H++·OH+ Ag3PO4 c.·OH和将有机物氧化为二氧化碳 取某有机废水(设含有有机物的摩尔质量为Mg·mol-1)，并均分为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B. ·OH和具有强氧化性，在步骤c中做氧化剂 C. 该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D. 在0～25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min-1 15. 1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(，常温下为固体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡： H3A(s)H3A(aq) K。； H3A(aq)H+＋H2A- K1=10-3.13； H2A-H++HA2- K2=10-4.76； HA2-H++A3- K3=10-6.40 测得溶液中lgc(X)[X=H2A-.HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 饱和溶液中c(H3A)不随pH变化 B. 直线①表示的离子是H2A- C. A点的横坐标数值为5.58 D. 饱和NaH2A溶液一定呈酸性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 我国科学家首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，人工合成淀粉，过程如图所示： 回答下列问题。 （1）Cd与Zn为相邻同族元素，基态Cd的价电子排布式为__________；基态碳原子的核外未成对电子数为_______。 （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；O、S、Se为同族元素，其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为______________(填分子式)。 （3）甲醛分子的空间结构为______________；H2O2为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）CdSe的晶胞和硫化锌的相似(如图)，则距离Se最近的Cd有_______个，a点的原子坐标为________；若该晶体的密度为ρg·cm-3，则图中晶胞的参数x=_______nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的代数式表示)。 17. 金属铼广泛用于制造灯丝、人造卫星和火箭的外壳、原子反应堆的防护板等。工业上，常从稀有金属冶炼的富铼矿渣(主要成分为ReS2)中提取铼，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re2O7，ReO3以及铁、铜和硅的氧化物； ②Re2O7是酸性氧化物，高铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸；高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水； ③室温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-39，lgKb(NH3·H2O)=-4.7。 回答下列问题。 （1）为了提高在空气中焙烧的反应速率，可采取的措施是_______(任写一种)。焙烧产生的尾气在工业上可用于________________。 （2）室温下，加入氨水后，测得溶液的pH约为11，则溶液中c()_____(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。 （3）浸出时，ReO3发生反应的离子方程式为____________。浸出后，测得溶液的 pH为3，此时溶液中c(Fe3+)最大值为_______mol/L。 （4）一系列操作包括_______，洗涤、干燥；写出“热解”步骤反应的化学方程式:___________。 （5）热还原时，工业上用价格稍贵的氢气，而不选用碳等廉价还原剂的原因是__________。 18. 三溴氧磷(POBr3)是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料和防火剂领域的阻燃剂，能够增加材料的阻燃性能。某化学兴趣小组查阅资料，设计实验制备三溴氧磷。 已知：三溴氧磷、三溴化磷均易水解。 Ⅰ.制备三溴化磷 将12.40 g干燥的红磷放入三颈烧瓶中，加入50.00 g三溴化磷形成流动的悬浮体。在通入一段时间干燥的氮气后，加热至反应物沸腾。在确保沸腾情况下迅速加入溴，加入溴的总量控制在80.00 g。继续加热沸腾约10 min，改成蒸馏装置，蒸馏出产品。 （1）盛放液溴的仪器名称是__________；球形干燥管中盛放的试剂为________。 （2）反应前通入干燥氮气的目的是________________。 （3）溴的总量控制在80.00 g，目的是________________。 Ⅱ.制备三溴氧磷 取24.00 g 五氧化二磷和13.55 g三溴化磷放入三颈烧瓶中，搅拌均匀，滴入8.40 g液溴并迅速升温到150℃，反应一段时间后停止加热，待稍冷后再加入1.00 g溴和少量的五氧化二磷继续反应一段时间，冷却后减压蒸馏出产品17.94 g。 （4）POBr3中P的化合价为________价。 （5）为了便于控制温度，选择的加热方式最好为_________。该反应的化学方程式为________。 （6）三溴氧磷的产率为________%(保留两位有效数字)。 19. 盐酸特比奈芬(Ⅰ)是一种抗真菌药，主要用于治疗浅表皮肤真菌疾病，具有疗效好，治疗复发率低以及不良反应小等优点。工业上一种合成路线如下： 已知 回答下列问题。 （1）化合物H中仅由碳元素组成的官能团的名称为_________；化合物D分子中含有的手性碳原子的个数为_________。 （2）反应B→C、G→H的反应类型分别为_________、_________。 （3）化合物B的结构简式为_________；写出G→H反应的化学方程式：__________________。 （4）根据系统命名法，A的名称为甲基萘(1-甲基萘)，命名时萘环上的碳原子的编号顺序为，如的名称为1-硝基萘，则甲基萘的同系物M()的名称应是________；M的同分异构体有多种，其中含有萘环的同分异构体还有_______种。 （5）参照上述流程，设计以苯为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_____________。 20. 我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。试回答下列问题。 I.制备合成气 原理为反应ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) （1）一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成lmol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) CO(g) H2(g CH4(g) /(kJ·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8 则反应ⅰ的△H1=_________ kJ·mol-1。 （2）一定温度下，向密闭容器中加入lmolCH4(g)和1molCO2(g)，在发生上述反应的同时，还伴随着副反应ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) △H2>0。测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]与温度(K)压强(MPa)的关系如图所示。 ①图中m表示的是_______(填“温度”或“压强”)，n1_______(填“>”“=”或“<”)n2。 ②图中A点在对应n1和m1条件下，用CO2表示的化学反应速率v正______(填“>”“<”或“=”)v逆。 ③测得B点条件下，容器内CO为1mol，则B点对应条件下反应i的Kp=_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ.催化合成CH3COOH 原理为反应ⅲ：CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g) （3）利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①反应ⅲ的历程分________步进行，其中，决定该反应速率的是第_______步。 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行上述反应，下列说法正确的是_____(填字母)。 a.增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 b.物质被催化剂吸附一般会导致能量降低 c.当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 d.加压和升温，都有利于乙酸合成 Ⅲ.利用甲烷燃烧原理设计原电池 （4）若采用NaOH溶液作为电解液，则负极的电极反应式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $