精品解析：重庆市2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

重庆市2023-2024学年（下）3月月度质量检测 高三化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意； B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意； C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意； D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意； 答案选C。 2. 下列变化过程中无电子转移的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中Cl元素的化合价发生改变，故有电子的转移，A不合题意；     B．过程中Cu元素的化合价发生改变，故有电子的转移，B不合题意；    C．过程中Fe元素的化合价发生改变，故有电子的转移，C不合题意； D．过程中S、O元素的化合价都没有发生改变，故无电子的转移，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ） A. → B. CH3CH2OH→CH3CHO C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】A.通过取代反应转化，故A错误； B.通过氧化反应转化，故B错误； C.通过取代反应转化，故C错误； D.有双键可通过加成反应转化，故D正确。 故答案为D。 4. 巢湖是全国五大淡水湖之一，是风景秀丽的鱼米之乡。最近市政府决定对城内护城河进行治理，使城内风景、环境更加美好。下列做法不正确的是 A. 清除河底污泥以提高水质量 B. 禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中 C. 鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产 D. 护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中 【答案】D 【解析】 【详解】A.清除河底污泥以提高水的质量，有利于水域的保护，A正确； B. 禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中，有利于水体的保护，B正确； C. 鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产，减少水体污染，C正确； D. 护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中，增加水体污染，D错误； 答案选D。 5. 氯硝柳胺是抗击新冠肺炎的新药，该药物的疗效显著，它的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 氯硝柳胺属于芳香族化合物 B. 氯硝柳胺含有5种官能团 C. 氯硝柳胺不能与碳酸氢钠溶液反应 D. 氯硝柳胺能发生加成、取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．该物质含有酚羟基、氯原子、酰胺键、硝基共四种官能团，B错误； C．该物质不含羧基，所以不能和碳酸氢钠溶液反应，C正确； D．该物质含有苯环，可以发生加成反应，酚羟基的邻位有空位，可以和溴发生取代反应，D正确； 综上所述答案为B。 6. 在1L0.1mol/L溶液中，离子浓度大小比较正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】属于易溶强碱弱酸盐，为强电解质，在水中完全电离出、，会发生微弱水解：，溶液呈碱性，因此溶液中微粒浓度关系为：，故答案为B。 7. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是 A. 甲池中的石墨电极是电池的负极 B. H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C. 甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ D. 总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓ 【答案】D 【解析】 【分析】由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为3I−−2e−=I3−，生成的I3−可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2H2O2+S↓，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，甲池中的石墨电极是电池的正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故B错误； C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H＋+2e－=H2AQ，故C错误； D．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H2S+O2H2O2+S↓，故D正确； 故答案选D。 8. 在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的质量 C. 混合气体的总物质的量浓度 D. 混合气体的总物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误； B．该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，故B正确； C．反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误； D．反应前后气体分子数相等，反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误； 故选：B。 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑ B. Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O C. FeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl- D. AlCl3溶液中加入足量氨水: A13++ 3OH-=Al(OH)3 【答案】D 【解析】 【分析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水； C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子； D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。 【详解】A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正确； B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正确； C.FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确； D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 10. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 B. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 C. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济” D. 能消杀病毒过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷以黏土为原料，故A错误； B．聚丙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误； C．银催化作用下，乙烯和氧气反应只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合“原子经济”，故C正确； D．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是弱电解质，故D错误； 故选：C。 11. 利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是 A. H2O2是含有非极性键的极性分子 B. 激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱 C. 向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+ D. H2C2O4 ()与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O2结构式为H-O-O-H，含有极性共价键H-O和非极性共价键O-O，极性不能抵消，是含有非极性键的极性分子，A说法正确； B．激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱，B说法错误； C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根离子与亚铁离子均有还原性，则紫色褪去不能证明溶液中含有Fe2+，C说法错误； D．酸的强弱与其电离出的H+个数无关，D说法错误； 答案为A。 12. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3++ 7OH-＝Al(OH)3↓+ AlO2-+ 2H2O B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑ C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2++ 4Br-+3Cl2＝2 Fe3++ 2Br2+ 6Cl- D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，铝离子部分转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3++ 7OH-＝Al(OH)3↓+ AlO2-+ 2H2O，A正确； B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时反应的离子方程式为Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑，B正确； C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-，C错误； D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe +2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确。 答案选C。 13. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为 D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A错误； B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为，B错误； C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 ，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C错误； D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确； 故选D。 14. 25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 的第二步电离常数的数量级为 B. 第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同 C. P点溶液中存在 D. M点和N点溶液中相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确； B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确； C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确； D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误； 故选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）反应中副产品a是___________(用化学式表示)。 （2）升高pH至4.0～5.0的目的是___________。 （3）生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。 （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。 a．NaOH b．Al　 c．氨水　 d．Al2O3　 e．NaAlO2 （5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m， ①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有___________。 a．蒸发皿　 b．坩埚　　c．研钵　　 d．试管 ②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称) 【答案】（1）H2 （2）促进AlCl3的水解，使晶体析出 （3）HCl （4）bd （5） ①. bc ②. 硝酸 ③. 过滤、洗涤 【解析】 【分析】铝灰主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质，加水清洗后加入盐酸搅拌加热，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不溶，水喷淋吸收气体得到气体a为氢气；过滤得到滤渣为二氧化硅，滤液为氯化铝溶液，溶液降温熟化，调节溶液pH促进其水解而得到聚合氯化铝结晶析出，据此分析解答。 【小问1详解】 搅拌加热操作过程中加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl(aq)，剩余气体为氢气，因此反应中副产品a为H2； 【小问2详解】 铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，升高pH至4.0～4.5，可降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出； 【小问3详解】 95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋可吸收HCl得到盐酸，氯化铝水解成聚合氯化铝时也有盐酸生成，故可进行循环使用的物质为HCl； 【小问4详解】 用氢氧化钠、氨水、偏铝酸钠调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子。所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，故答案为bd； 【小问5详解】 ①称取晶体后，制成粉末，应该用到研钵，加热至质量不再变化时，应该用坩埚来加热，此过程可能用到的仪器为bc； ②本实验需要测定Cl元素，需要先用硝酸溶解，然后加入硝酸银溶液将氯离子转化成氯化银沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到的干燥的AgCl，则C操作为过滤、洗涤。 16. 固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。 （1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。 ①下列措施能使CO2的转化率提高的是____（填序号）。 A．增大压强 B．升高温度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化剂 ②在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为___________。 ③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_____。 ④200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________（只用数字填，不必计算出结果）。 （2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。 （3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。 电源的正极为_____（填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_________________；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。 【答案】（1） ①. AC ②. 1∶1 ③. 减小 ④. 增大 ⑤. （2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9kJ·mol-1 （3） ①. b ②. CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+ ③. 67.2L 【解析】 【小问1详解】 ①A.正向是气体体积减小反应，加压平衡正向移动，CO2的转化率提高，故A正确； B.该反应为放热反应，升温有利于平衡逆向移动，CO2的转化率降低，故B错误； C.增大H2投料比有利于平衡正向移动，CO2的转化率提高，故C正确； D.使用催化剂平衡不移动，故D错误； 答案为AC。 ②由图可知，220℃、5.0MPa时，甲醇的产率为25%，CO2、与H2的起始量与转化量之比均为1：3，则CO2、H2的转化率之比为1：1，故答案为：1：1； ③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa,温度、压强均减小，则反应速率减小，但甲醇的理论产率增大，可知CO2的转化率将增大，故答案为：减小；增大； ④200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则依据三段式可知（单位mol/L） 所以。 【小问2详解】 H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，则 ①H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ•mol-1 ②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5kJ•mol-1 由盖斯定律可知，3×①-②得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9kJ·mol-1； 【小问3详解】 由图可知，为电解装置，阳离子向阴极移动，则a为负极，b为正极，阳极上甲醇失去电子生成二氧化碳，阳极的电极反应式为CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+，由电子守恒可知CH3OH～6e－～3H2，标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为1mol×3×22.4L/mol=67.2L。 17. 某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是、、等)制备胆矾，流程如下： 请回答： （1）制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有_______。 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 移液管 （2）步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因是_______。 （3）下列有关说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度 B. 步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤 C. 步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解 D. 步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量 （4）从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。 _______→过滤→乙醇洗涤→_______→称量干燥坩埚的质量为→_______→_______→冷却后称量得到总质量为→重复上述两步操作，最终总质量恒定为 a.加热蒸发、冷却结晶 b.加热、蒸发结晶 c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色 d.称量样品质量为 e.将样品干燥 f.称量样品和坩埚总质量为 （5）该样品中结晶水的个数为_______(用(4)中字母写出表达式)。 【答案】（1）AC （2）在较低温度时，升温使反应速率加快；温度过高时，氧气的溶解度下降，导致铜浸出率降低 （3）D （4） ①. a ②. e ③. f ④. c （5） 【解析】 【分析】转炉铜渣(主要成分是、、等)在氧气氛围中加酸溶解，铜转化为硫酸铜，铁转化为硫酸铁，浸出液进一步氧化并调节pH值使铁转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，得到硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到胆矾，胆矾经称量、灼烧、恒重等操作可计算其结晶水含量，据此分析解答。 【小问1详解】 制备胆矾晶体涉及过滤操作，过滤时需用到烧杯，再在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶得到，因此还需用到烧杯和蒸发皿，故答案为：AC； 【小问2详解】 在一定温度范围内适当升温可以加快反应速率，提高浸取率，温度过高则会导致氧气的溶解度下降，导致浸出率降低，故答案为：在较低温度时，升温使反应速率加快；温度过高时，氧气的溶解度下降，导致铜浸出率降低； 【小问3详解】 A. 步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度引发反应后即可关闭加热电源，利用反应放出的热量可维持体系温度，故A正确； B. 步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，使铁沉淀完全，这样便于过滤，故B正确； C. 步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，可使铁转化为氢氧化铁沉淀，同时抑制硫酸铜的水解，故C正确； D. 步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在干燥器中冷却后再称量，故D错误； 故选：D。 【小问4详解】 硫酸铜溶液首先进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得到晶体，晶体用乙醇洗涤干净后，干燥，干燥后的晶体置于已称量质量的坩埚中，再次称量两者的质量，然后将坩埚加热至胆矾全部变为白色，使晶体完全分解后，冷却后称量，反复操作恒重后计算结晶水含量，故答案为：a、e、f、c； 【小问5详解】 由题意可知晶体中水的质量为：，则水分子的物质的量为：，硫酸铜的质量为：，硫酸铜的物质的量为，该样品中结晶水的个数即为1mol硫酸铜对应的水分子个数，可表示为：，故答案为：。 18. 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 已知： ①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解 ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应： CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O 回答下列问题： （1）X中官能团的名称是______________________，C的结构简式为 _____________ （2）E→F反应类型是__________ （3）I的结构简式为___________； （4）E不具有的化学性质___________（选填序号） a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________ ②B→C的化学方程式：____________________________________________； （6）同时符合下列条件E的同分异构体共有______________种， a、苯环上的一氯代物有两种　b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色 d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为________。 【答案】 ①. ）醛基、酯基、溴原子或酯基、溴原子 ②. HCOOH ③. 加成反应 ④. ⑤. B ⑥. ⑦. 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O ⑧. 4 ⑨. 或 【解析】 【分析】由于A氧化得到B。B氧化得到C。X在NaOH条件下水解然后酸化得到羧酸和醇（或苯酚类物质）。则C是羧酸。由于C能发生银镜反应，则C是甲酸HCOOH，那么根据物质间的转化关系可得A是甲醇CH3OH；B是甲醛HCHO，A是甲酸产生的酯。由于D与碱性Cu(OH)2溶液共热然后酸化得到的E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。说明在E中含有酚羟基，与甲酸形成的酯是酚羟基形成。X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，则应该是对称结构。X是；X在碱性条件下水解然后酸化得到C和D。C是HCOOH； D是；则B是HCHO；A是CH3OH； E是；E与足量的氢气发生加成反应得到F：；F在浓硫酸存在下加热发生消去反应得到H：；H在一定条件下发生加聚反应得到I：。 【详解】（1）X中含有的官能团是醛基、酯基、溴原子（或酯基、溴原子）；C的结构简式为HCOOH； （2）E变为F的反应类型是加成反应（催化加氢反应也叫还原反应）； （3）根据分析，I的结构简式为； （4）E含有酚羟基、羧基、甲基能够发生取代反应、氧化反应；含有苯环，能够发生加成反应；是有机化合物，能够发生燃烧反应（或氧化反应）。由于是酚羟基，所以不能发生消去反应。在E的分子中只含有一个羧基，因此1molE最多能与1mol NaHCO3反应。故E不能发生的反应是B； （5）①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式是；②B→C的化学方程式是2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O ； （6）同时符合条件的E的同分异构体4种，；；；；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2023-2024学年（下）3月月度质量检测 高三化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 2. 下列变化过程中无电子转移的是 A. B. C. D. 3. 下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ） A. → B. CH3CH2OH→CH3CHO C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br 4. 巢湖是全国五大淡水湖之一，是风景秀丽鱼米之乡。最近市政府决定对城内护城河进行治理，使城内风景、环境更加美好。下列做法不正确的是 A. 清除河底污泥以提高水的质量 B. 禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中 C. 鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产 D. 护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中 5. 氯硝柳胺是抗击新冠肺炎的新药，该药物的疗效显著，它的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 氯硝柳胺属于芳香族化合物 B. 氯硝柳胺含有5种官能团 C. 氯硝柳胺不能与碳酸氢钠溶液反应 D. 氯硝柳胺能发生加成、取代反应 6. 在1L0.1mol/L溶液中，离子浓度大小比较正确的是 A. B. C D. 7. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是 A. 甲池中的石墨电极是电池的负极 B. H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C. 甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ D. 总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓ 8. 在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的质量 C. 混合气体的总物质的量浓度 D. 混合气体的总物质的量 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑ B. Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O C. FeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl- D. AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH-=Al(OH)3 10. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 B. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 C. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济” D. 能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 11. 利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是 A. H2O2是含有非极性键的极性分子 B. 激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱 C. 向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+ D. H2C2O4 ()与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强 12. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3++ 7OH-＝Al(OH)3↓+ AlO2-+ 2H2O B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑ C Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2++ 4Br-+3Cl2＝2 Fe3++ 2Br2+ 6Cl- D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O 13. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为 D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 14. 25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 的第二步电离常数的数量级为 B. 第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同 C. P点溶液中存在 D. M点和N点溶液中相等 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）反应中副产品a是___________(用化学式表示)。 （2）升高pH至4.0～5.0的目的是___________。 （3）生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。 （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。 a．NaOH b．Al　 c．氨水　 d．Al2O3　 e．NaAlO2 （5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m， ①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到下列仪器有___________。 a．蒸发皿　 b．坩埚　　c．研钵　　 d．试管 ②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称) 16. 固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。 （1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。 ①下列措施能使CO2的转化率提高的是____（填序号）。 A．增大压强 B．升高温度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化剂 ②在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为___________。 ③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_____。 ④200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________（只用数字填，不必计算出结果）。 （2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。 （3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。 电源的正极为_____（填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_________________；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。 17. 某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是、、等)制备胆矾，流程如下： 请回答： （1）制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有_______。 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 移液管 （2）步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因是_______。 （3）下列有关说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度 B. 步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤 C. 步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解 D. 步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量 （4）从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。 _______→过滤→乙醇洗涤→_______→称量干燥坩埚的质量为→_______→_______→冷却后称量得到总质量为→重复上述两步操作，最终总质量恒定为 a.加热蒸发、冷却结晶 b加热、蒸发结晶 c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色 d.称量样品质量为 e.将样品干燥 f.称量样品和坩埚总质量为 （5）该样品中结晶水的个数为_______(用(4)中字母写出表达式)。 18. 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 已知： ①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解 ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应： CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O 回答下列问题： （1）X中官能团的名称是______________________，C的结构简式为 _____________ （2）E→F反应类型是__________ （3）I的结构简式为___________； （4）E不具有的化学性质___________（选填序号） a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________ ②B→C的化学方程式：____________________________________________； （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有______________种， a、苯环上的一氯代物有两种　b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色 d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $