精品解析：2024年内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗中考二模化学试题

2024年阿荣旗初中毕业生学业水平二模测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，下列指定的实验或应用是化学变化的是 天宫课堂 冬奥火炬 人工降雨 开发新能源 A.水油分离 B.氢气燃烧 C.干冰升华 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水油分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、氢气燃烧，有新物质水生成，属于化学变化； C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、风力发电，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 规范实验操作是学好化学的基础，以下操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 蒸发 C. 称量 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，A正确。 B、蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，B正确。 C、托盘天平使用，左物右码，为防止托盘腐蚀，称量时两侧放相同纸片，C正确。 D、要使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，图示错误，D错误。 故选：D。 3. 下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI；②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4则根据这种排列规律，X不可能 A. I2O4 B. KIO3 C. AgI D. I2O5 【答案】C 【解析】 【分析】化合物中各元素化合价代数和为零，①KI中，钾元素化合价为+1价，则其中碘元素的化合价为-1价；②I2中碘元素的化合价为0价；③HIO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为+1价；⑤NaIO4中，钠元素的化合价为+1价，设其中碘元素的化合价为x，+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7。说明碘元素的化合价的化合价依次升高，X中碘元素的化合价位于+1~+7之间。 【详解】A、I2O4中氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为y，则2y+（-2）×4=0，解得y=+4，符合规律； B、KIO3中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为z，则+1+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合规律； C、AgI中，银元素的化合价为+1价，则碘元素的化合价为-1价，不符合规律； D、I2O5中，设碘元素的化合价为a，则2a+（-2）×5=0，解得a=+5，符合规律； 故选C。 4. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意； B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意； C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意； 答案：C。 5. X、Y、Z分别代表不同的三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） ①X+H2SO4＝XSO4+H2↑ ②Z+YSO4＝Y+ZSO4 ③Z+H2SO4不反应 A. Z＞X＞Y B. X＞Z＞Y C. X＞Y＞Z D. Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】 【详解】由①③可知，X能从硫酸中置换出氢气，而Z不能和硫酸反应，说明金属活动性X＞Z，而由②可知，Z能从Y的溶液中置换出Y，说明金属活动性Z＞Y，所以三者的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。故选B。 6. 下列关于物质的性质用途的说法正确的是 A. 熟石灰改良酸性土壤是中和反应原理 B. 稀有气体填充霓虹灯主要是利用其化学性质不活泼 C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥SO2气体 D. 汽油除油污是溶解现象，属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，利用了酸碱中和反应的原理，故选项说法正确； B、稀有气体填充霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故选项说法不正确； C、二氧化硫能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化硫气体，故选项说法不正确； D、汽油除油污是溶解现象，利用油污能溶解在汽油中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 故选：A。 7. 如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子核内有9个质子 C. 化学反应中氟原子易得电子 D. 氟的相对原子质量为19.00g 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟是“气”字旁，属于非金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数，所以氟原子核内有9个质子不符合题意； C、从氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。不符合题意； D、元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，氟的相对原子质量为19.00。符合题意； 故选D。 8. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同 C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同 D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变化，解释不正确，不符合题意； B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同，解释正确，符合题意； C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，解释不正确，不符合题意； D、酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不是自由移动的电子，解释不正确，不符合题意。 故选B。 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. 选用100mL量筒量取所需水的体积 C. 需称量NaCl的质量为16.0g D. 如图操作会导致所配溶液质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确； D、如图操作左码右物，会使物体称量的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：D。 10. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素 C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也同样需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成了盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前需要验纯，甲烷也具有可燃性，故点燃甲烷之前也同样需要验纯，符合题意。 故选D。 11. 每年的6月5日是世界环境日，2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是 A. 加大水电、风电的开发利用 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 分类回收处理生活垃圾 D. 工业废气直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、加大水电、风电的开发利用 ，有利于减少化石燃料的使用，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故A做法符合这一主题，不符合题意； B、减少使用一次性塑料制品，有利于节约资源，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故B做法符合这一主题，不符合题意； C、 分类回收处理生活垃圾 ，可以有效防止环境污染，有利于节约资源，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故C做法符合这一主题，不符合题意； D、工业废气直接排放，会造成环境污染，不利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故D做法不符合这一主题，符合题意； 故选D。 12. 下图是甲、乙两物质在点燃条件下发生化学反应的示意图，下列分析不正确的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 该反应前后分子数目没有改变 C. 氢气中氢元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：71 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气和氯气点燃生成氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故A分析正确； B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目没有改变，故B分析正确； C、反应物氢气中氢元素的化合价为0，反应后氯化氢中氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价改变，故C分析错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：（35.5×2）=2：71，故D分析正确； 故选：C。 13. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是 A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 C. 老年人缺钙易得骨质疏松症 D. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，能与盐酸反应，所以可用于制焙制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多症，故A选项说法正确； B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B选项说法错误； C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C选项说法正确； D、人体缺少铁元素，容易引起贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，有助于防治缺铁性贫血，故D选项说法正确。 故选B。 【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加紫色石蕊试剂，观察现象 B 鉴别澄清的石灰水与烧碱溶液 分别滴加稀盐酸，观察现象 C 除去H2中的水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸与稀硫酸中都含有氢离子，溶液都呈酸性，都能够使紫色石蕊试液变红，所以分别滴加紫色石蕊试剂，观察现象不能鉴别稀盐酸与稀硫酸，选项错误； B、澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，烧碱与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，所以分别滴加稀盐酸，观察现象不能鉴别澄清的石灰水与烧碱溶液，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，且浓硫酸不与氢气发生化学变化，选项正确； D、在足量的氧气中灼烧，铁与氧气发生燃烧生成四氧化三铁，会将欲保留的铁粉反应掉，不符合除杂原则，选项错误； 故选C。 15. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意； B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意； C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意； D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。 二、填空与简答题(本小题包括3小题，每空1分，共10分) 16. 用化学符号表示。 （1）金刚石：___________ （2）写出碳酸钠中阴离子符号：___________ （3）2个乙醇分子：___________。 【答案】（1）C （2） （3）2C2H5OH 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳原子直接构成的，化学式为C； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，其中阴离子为碳酸根离子，表示为； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个乙醇分子表示为2C2H5OH。 17. “水煮活鱼”是湖南特色菜之一，要想做好这道菜需要注意以下两点： （1）一定要用铁锅，用铁锅烹饪主要是利用铁_____(填物理性质)。 （2）一定要用山泉水，山泉水一般为硬水，生活中将硬水软化的方法是_____。 （3）刘奶奶在做菜过程中油锅不小心起火了，灭火方法一般为用锅盖盖灭，灭火原理是_____。 【答案】（1）导热性 （2）煮沸 （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜利用铁具有导热性； 【小问2详解】  天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中可以利用煮沸将硬水软化； 【小问3详解】 油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，从而破坏燃烧的条件。 18. A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，(图中“﹣”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答： （1）E俗称___________(写一个即可)； （2）B在工业生产中的一种用途___________； （3）A→C属于___________(填基本反应类型)； （4）写出D与E发生反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1）熟石灰##消石灰 （2）作燃料或用于冶炼金属 （3）化合反应 （4） 【解析】 【分析】A～F是初中化学中常见的六种物质，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，可推出E为氢氧化钙，D能与E反应，可推出D为碳酸钠，C能与D相互转化，可推出C为二氧化碳，F能与D、E反应，可推出F为酸，如稀盐酸，A能转化为B、C，B能转化为C，B、C组成元素相同，可推出B为一氧化碳，则A可能是碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰； 【小问2详解】 由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； 【小问3详解】 A→C为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 D与E的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究题(本小题包括3小题，每空1分，共18分) 19. 下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。 实验1测定空气里氧气的含量 实验2红磷燃烧前后质量的测定 实验3燃烧条件的实验 （1）实验1中红磷要过量的目的是___________。 （2）实验2中红磷___________(填“需要”或“不需要”)过量。 （3）实验1中，为达到实验目的，红磷___________(填“能”或“不能”)用铁丝替代。 （4）实验3铜片上的红磷未燃烧的原因是___________，烧杯中热水的作用___________(填一条即可)。 【答案】（1）充分消耗集气瓶中的氧气 （2）不需要 （3）不能 （4） ①. 温度没有达到可燃物的着火点 ②. 提供热量、隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 实验1中红磷要过量的是为了充分消耗集气瓶中的氧气，使测定结果更准确，若红磷量不足，氧气不能消耗完全，会使实验结果偏小； 【小问2详解】 实验2中，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，装置密闭，红磷的量不影响验证质量守恒定律，故实验2中红磷不需要过量； 【小问3详解】 因为铁丝不能在空气中燃烧，所以实验1红磷不能用铁丝替代； 【小问4详解】 燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；实验3中，铜片上的红磷与氧气接触，不能燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点； 烧杯中的热水可以提供热量，也可以使水中的白磷隔绝氧气。 20. 根据实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程为___________。 （3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为___________(填字母)，化学方程式为___________。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止___________。 （4）用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，气体应从导管___________(填“b”或“c”)端通入，另一种仪器是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. A ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 制取的二氧化碳从长颈漏斗中逸出 （4） ①. c ②. 量筒 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择的发生装置是固液常温发生装置，即装置A，故填A； 石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置A中，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止制取的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，不能顺利收集二氧化碳，故填制取的二氧化碳从长颈漏斗中逸出。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，且密度比水小，则气体应从短导管，即c管进入瓶中，故填c； 用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，通过另一种仪器测量排出水的体积来测量氧气的体积，则另一种仪器是量筒，故填量筒。 21. 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) （1）甲同学设计了如图1所示实验，然后向试管中加入酚酞溶液，观察到溶液变红，甲认为氢氧化钠没有与二氧化碳反应；乙同学提出质疑，理由是___________。 （2）乙同学设计了如图2所示实验，当观察到___________现象时，说明两者发生了化学反应，其反应的化学方程式为___________； （3）甲同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_____溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （4）反思与交流：检验物质之间是否反应，不仅可以通过反应物的减少来判断，还可以通过_____来实现。 【答案】（1）反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （2） ①. 气球变鼓 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 （4）检验生成物 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，不能证明反应未发生； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，外界气压大于瓶内压强，气球变大； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为了检验反应是否发生，向所得溶液中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以观察到有气泡产生，证明有碳酸钠生成，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，本题通过证明二氧化碳减少和有碳酸钠生成证明反应发生，所以检验物质之间是否反应，不仅可以通过反应物的减少来判断，还可以通过证明有新物质生成来实现。 四、计算与分析题(22题2分，23题5分) 22. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。 （1）香茅醇相对分子质量是_____。 （2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1）156 （2）30：5：4 【解析】 【小问1详解】 香茅醇的相对分子质量=； 【小问2详解】 香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=。 23. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质_________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？ 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8% 【解析】 【详解】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为Na2SO4、H2SO4。（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O 98 80 x 10g×8% x=0.98g 该稀硫酸的质量分数为=9.8% 答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年阿荣旗初中毕业生学业水平二模测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，下列指定的实验或应用是化学变化的是 天宫课堂 冬奥火炬 人工降雨 开发新能源 A.水油分离 B.氢气燃烧 C.干冰升华 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 规范实验操作是学好化学的基础，以下操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 蒸发 C. 称量 D. 过滤 3. 下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI；②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4则根据这种排列规律，X不可能 A. I2O4 B. KIO3 C. AgI D. I2O5 4. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 5. X、Y、Z分别代表不同的三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） ①X+H2SO4＝XSO4+H2↑ ②Z+YSO4＝Y+ZSO4 ③Z+H2SO4不反应 A. Z＞X＞Y B. X＞Z＞Y C. X＞Y＞Z D. Z＞Y＞X 6. 下列关于物质的性质用途的说法正确的是 A. 熟石灰改良酸性土壤是中和反应原理 B. 稀有气体填充霓虹灯主要是利用其化学性质不活泼 C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥SO2气体 D. 汽油除油污是溶解现象，属于化学变化 7. 如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子核内有9个质子 C. 化学反应中氟原子易得电子 D. 氟的相对原子质量为19.00g 8. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同 C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同 D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子 A A B. B C. C D. D 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. 选用100mL量筒量取所需水的体积 C. 需称量NaCl的质量为16.0g D. 如图操作会导致所配溶液质量分数偏大 10. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素 C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也同样需要验纯 11. 每年的6月5日是世界环境日，2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是 A. 加大水电、风电的开发利用 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 分类回收处理生活垃圾 D. 工业废气直接排放 12. 下图是甲、乙两物质在点燃条件下发生化学反应的示意图，下列分析不正确的是 A. 反应前后原子种类和数目不变 B. 该反应前后分子数目没有改变 C. 氢气中氢元素的化合价不变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：71 13. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是 A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 C. 老年人缺钙易得骨质疏松症 D. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目 实验操作 A 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加紫色石蕊试剂，观察现象 B 鉴别澄清的石灰水与烧碱溶液 分别滴加稀盐酸，观察现象 C 除去H2中的水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 A. 烧杯a中加入的固体为N B. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 二、填空与简答题(本小题包括3小题，每空1分，共10分) 16. 用化学符号表示。 （1）金刚石：___________。 （2）写出碳酸钠中阴离子符号：___________ （3）2个乙醇分子：___________。 17. “水煮活鱼”是湖南特色菜之一，要想做好这道菜需要注意以下两点： （1）一定要用铁锅，用铁锅烹饪主要是利用铁的_____(填物理性质)。 （2）一定要用山泉水，山泉水一般为硬水，生活中将硬水软化的方法是_____。 （3）刘奶奶在做菜过程中油锅不小心起火了，灭火方法一般为用锅盖盖灭，灭火原理是_____。 18. A～F是初中化学中常见六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，(图中“﹣”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答： （1）E俗称___________(写一个即可)； （2）B在工业生产中的一种用途___________； （3）A→C属于___________(填基本反应类型)； （4）写出D与E发生反应的化学反应方程式___________。 三、实验与探究题(本小题包括3小题，每空1分，共18分) 19. 下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。 实验1测定空气里氧气的含量 实验2红磷燃烧前后质量的测定 实验3燃烧条件的实验 （1）实验1中红磷要过量的目的是___________。 （2）实验2中红磷___________(填“需要”或“不需要”)过量。 （3）实验1中，为达到实验目的，红磷___________(填“能”或“不能”)用铁丝替代。 （4）实验3铜片上的红磷未燃烧的原因是___________，烧杯中热水的作用___________(填一条即可)。 20 根据实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程为___________。 （3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为___________(填字母)，化学方程式为___________。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止___________。 （4）用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，气体应从导管___________(填“b”或“c”)端通入，另一种仪器是___________。 21. 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) （1）甲同学设计了如图1所示实验，然后向试管中加入酚酞溶液，观察到溶液变红，甲认为氢氧化钠没有与二氧化碳反应；乙同学提出质疑，理由是___________。 （2）乙同学设计了如图2所示实验，当观察到___________现象时，说明两者发生了化学反应，其反应的化学方程式为___________； （3）甲同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_____溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （4）反思与交流：检验物质之间是否反应，不仅可以通过反应物的减少来判断，还可以通过_____来实现。 四、计算与分析题(22题2分，23题5分) 22. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。 （1）香茅醇相对分子质量是_____。 （2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 23. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质_________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$