精品解析：2026年贵州铜仁二中初级中学等校中考二模考试化学试题

中考二模考试化学试题 化学卷Ⅰ(选择题) 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑) 1. 《天工开物》是我国古代一部重要的科技百科全书，其中记录了许多与化学变化相关的传统技艺。下列古代工艺中，主要涉及化学变化的是 A. 榨取植物油 B. 铸造铜器 C. 酿造米酒 D. 打磨玉石 2. 折耳根是贵阳人民餐桌上不可或缺的一道美食。折耳根中含有挥发油类物质，它们赋予折耳根特殊的鱼腥气味，使折耳根具有广谱抗菌、抗炎的作用。其中一种挥发油类物质叫癸醛，其化学式为。下列有关癸醛的说法正确的是 A. 癸醛属于氧化物 B. 癸醛由三种元素组成 C. 癸醛与氧气反应只生成 D. 癸醛由31个原子构成 3. 朱雀三号(ZQ-3)是中国蓝箭航天研制的一款可重复使用的大型液体运载火箭，采用不锈钢箭体和天鹊系列液氧甲烷发动机。下列关于“朱雀三号”的说法错误的是 A. 液氧的化学式是，是一种无色、无气味的液体，属于氧化物 B. 液氧和甲烷在发动机中发生的是剧烈的氧化反应，释放大量热能 C. 不锈钢属于合金，具有良好的强度和耐腐蚀性，为其可重复使用提供保障 D. 甲烷是最简单的有机物，其碳元素的化合价为价，其燃料成本较低 4. 实验是科学探究的重要方式。下列李华同学的实验操作中正确的是 A. 实验时取用少量二氧化锰固体粉末 B. 检查气体制备装置的气密性 C. 实验室稀释少量浓硫酸 D. 观察氧化铜与稀盐酸反应的现象 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧需要可燃物 用玻璃棒分别蘸酒精和水在火焰上点燃 B 区别二氧化碳与氮气 取样将燃着的木条分别伸入两种气体中 C 居家生活中制备软水 用活性炭进行吸附 D 除去铁制品表面的锈 将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 6. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 A用酒精灯加热一定量的固体 B在某一密闭装置内点燃红磷 C用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气 D水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 7. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点所得固体为银和铁 B. b点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 C. c点所得固体为银、铁 D. d点所得溶液中的溶质为硝酸锌 化学卷Ⅱ(非选择题) 二、非选择题(本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分) 8. 中国传统节日习俗中蕴含着丰富的化学知识，让我们从化学的视角重新认识这些传统节日习俗。请结合所学知识，解答下列问题： （1）除夕——“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。节日里绽放的烟花中，常加入硝酸锶和碳酸锶可使火焰呈红色，硝酸锶和碳酸锶均属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)；烟花燃放时，烟花药料中所含的镁在燃放时可发出耀眼的白光，该反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （2）元宵——“千门开锁万灯明，正月中旬动帝京”。传统花灯骨架用竹篾扎成，外覆糊纸常加入明矾[其含]作防水剂，明矾中硫元素的化合价为___________价；若用墨汁在花灯上题字，字迹久不褪色，是因为常温下碳的化学性质___________。 （3）清明——“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。现代环保祭祀提倡用“电子香烛”，其外壳多为可降解塑料，属于___________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （4）中秋——“吴刚捧出桂花酒。寂寞嫦娥舒广袖”。闻到桂花酒香，从微粒角度解释是因为___________；某些中秋酿酒的古法中，最后一步常加入少量熟石灰，达到防酸、澄清、助熟之效，熟石灰的化学式为___________。 9. 从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示。请结合所学知识，解答下列问题： （1）镓原子的核外电子层数为___________层；镓的相对原子质量为69.72，取整数为“70”，由此计算镓原子的原子核内有___________个中子；用化学符号表示氧化镓___________；镓的化学性质比较活泼，可与沸水较快地发生反应，生成一种碱和一种可燃性气体，请写出对应的化学方程式___________。 （2）氮化镓(GaN)可用于5G基站射频器、卫星通讯射频前端、军用有源相控阵雷达、充电快充等的原材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为___________。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为最简单的有机化合物和另一种单质气体(如图2所示)，从而实现利用太阳能人工合成燃料的目的。该反应将太阳能转化为___________能，对应的化学方程式为___________；消耗44克二氧化碳可生成另一种单质气体质量为___________克。 10. 某化学兴趣小组进行了“酸和碱能否发生反应”的实验探究，请你参与： （1）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)并搅拌，实验中观察到___________(注意现象描述的准确性)的现象时，能证明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全发生反应；其中酚酞溶液所起的作用是___________；此法证明化学反应发生的思路是证明反应物的___________来证明反应的发生；稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 （2）兴趣小组同学用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应(如图2所示)。他们认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是___________；请分析60 s时，烧瓶内溶液中的微粒有___________(用化学符号表示)。 （3）某同学提出，将图2中的pH传感器替换为温度传感器，也可以证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，其思路是___________。 11. 某化学兴趣小组进行了“部分酸、碱、盐之间的反应”的实验探究。向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液(如图1所示)，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行了下列探究： （1）若取少量碳酸钠和硫酸钠原混合溶液于试管中，滴加酚酞溶液，可观察到的现象是___________，其原因是___________。 （2）取少量滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液，其反应现象为___________，导致此现象是因为滤液中所含溶质有___________(填化学式)。 （3）向滤渣中加入足量稀硫酸，经检验发现生成了二氧化碳气体，写出生成二氧化碳气体的化学方程式___________；用图2表示上述过程中稀硫酸溶液的加入量与沉淀的质量的大致趋势是否正确？___________(填“是”或“否”)。 12. 硝酸钾在农业上用于制作氮钾复合肥；烟火(火药)生产中用作氧化剂；食品生产中用于防腐、护色；玻璃(陶瓷)生产中用于助熔、澄清，其用途广泛。我国古代劳动人民古法制硝()的主要步骤为：取土淋硝熬硝。 步骤Ⅰ 取土：采撷硝土[富含、和]备用； 步骤Ⅱ 淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为)的混合物置于其上。浇入井水，于木桶下方导出“硝水(含和)”，如图1所示； 步骤Ⅲ 熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝(即晶体)”。 （1）稻草相当于实验室过滤操作过程中使用的___________(填实验用品)；将硝土和草木灰混合时所发生的化学反应的化学方程式为___________。 （2）取少量熬沸的“浓硝水”于试管中，自然降温，一降温则出现晶体，说明原取的“浓硝水”溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。 （3）如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。 ①20℃时，的溶解度是___________g； ②据图分析：分离“浓硝水”得到固体，适合降温结晶，其原因是___________； ③欲将180 g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，结合图中数据分析，合理的措施是___________，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况为___________。 13. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了下列实验： 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验： （1）图1所示实验时加热后乙瓶液面下的导管口开始冒出少许气泡时，发现石灰水并未立即变浑浊，出现该现象的原因是___________；图1实验结束后熄灭酒精灯的正确方法是___________。 （2）如图1加热固体碳酸氢钠时试管口略向下倾斜的原因是___________；实验进行一段时间后，观察到甲中出现___________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，其变浑浊的原因是___________(填化学方程式)。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 （3）操作：取少量溶液于试管中，向其中滴加1至2滴酚酞溶液。 现象：试管内液体由无色变为红色。 结论：溶液呈___________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （4）用100 mL蒸馏水做实验的目的是___________。 （5）实验三的结论是___________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。向一份溶液中滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化结果如图3曲线M所示。向另一份溶液先通入少量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数且等质量的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图所示的坐标系中画出)。 （6）溶液X的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 （7）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考二模考试化学试题 化学卷Ⅰ(选择题) 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选项的序号在答题卡上相应位置涂黑) 1. 《天工开物》是我国古代一部重要的科技百科全书，其中记录了许多与化学变化相关的传统技艺。下列古代工艺中，主要涉及化学变化的是 A. 榨取植物油 B. 铸造铜器 C. 酿造米酒 D. 打磨玉石 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成，A、B、D选项中均无新物质生成，属于物理变化。 C. 酿造米酒是粮食发酵产生酒精等新物质的过程，属于化学变化； 2. 折耳根是贵阳人民餐桌上不可或缺的一道美食。折耳根中含有挥发油类物质，它们赋予折耳根特殊的鱼腥气味，使折耳根具有广谱抗菌、抗炎的作用。其中一种挥发油类物质叫癸醛，其化学式为。下列有关癸醛的说法正确的是 A. 癸醛属于氧化物 B. 癸醛由三种元素组成 C. 癸醛与氧气反应只生成 D. 癸醛由31个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。癸醛化学式为，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误。 B. 由化学式可直接判断，癸醛由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，癸醛含氢元素，与氧气反应除生成外，还会生成，C错误。 D. 1个癸醛分子由个原子构成，癸醛是宏观物质，由大量癸醛分子聚集构成，并非直接由31个原子构成，D错误。 3. 朱雀三号(ZQ-3)是中国蓝箭航天研制的一款可重复使用的大型液体运载火箭，采用不锈钢箭体和天鹊系列液氧甲烷发动机。下列关于“朱雀三号”的说法错误的是 A. 液氧的化学式是，是一种无色、无气味的液体，属于氧化物 B. 液氧和甲烷在发动机中发生的是剧烈的氧化反应，释放大量热能 C. 不锈钢属于合金，具有良好的强度和耐腐蚀性，为其可重复使用提供保障 D. 甲烷是最简单的有机物，其碳元素的化合价为价，其燃料成本较低 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。液氧是液态的氧气，化学式为，属于只含一种元素的单质，不属于氧化物；且液氧实际为淡蓝色液体，并非无色，因此该选项说法错误。 B.甲烷在液氧中剧烈燃烧，属于剧烈氧化反应，会释放大量热能，为火箭提供动力，说法正确。 C.不锈钢是铁的合金，兼具高强度和优良耐腐蚀性，能满足箭体可重复使用的需求，说法正确。 D.甲烷是结构最简单的有机物，氢元素化合价为，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可计算出碳元素化合价为；甲烷储量丰富，燃料成本较低，说法正确。 4. 实验是科学探究的重要方式。下列李华同学的实验操作中正确的是 A. 实验时取用少量二氧化锰固体粉末 B. 检查气体制备装置的气密性 C. 实验室稀释少量浓硫酸 D. 观察氧化铜与稀盐酸反应的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体时，应将试管横放，用药匙将药品送至试管底部后再直立试管，图示试管竖直放置，药品容易沾在试管内壁，操作错误。 B.该装置的试管塞上同时插有长颈漏斗，未对长颈漏斗下端进行液封，用手捂试管时气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到气泡，不能检验气密性，操作错误。 C.稀释浓硫酸的规范为“酸入水、沿杯壁、不断搅”，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，图示操作符合要求，正确。 D.试管内已有稀盐酸，此时直接加入固体粉末，容易使粉末沾在试管壁上，且固体药品应在加液体前先放入试管，操作错误。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧需要可燃物 用玻璃棒分别蘸酒精和水在火焰上点燃 B 区别二氧化碳与氮气 取样将燃着的木条分别伸入两种气体中 C 居家生活中制备软水 用活性炭进行吸附 D 除去铁制品表面的锈 将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.对照实验仅可燃物种类不同，其余条件一致，酒精是可燃物可被点燃，水不可燃无法点燃，可验证燃烧需要可燃物，方案正确。 B.和均不可燃、不支持燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法区分，方案错误。 C.活性炭仅能吸附色素、异味等杂质，无法去除硬水中的可溶性钙镁化合物，不能制备软水，居家软化硬水常用煮沸法，方案错误。 D.铁锈（主要成分为）可与稀盐酸反应：，但铁单质也可与稀盐酸反应：，长时间浸泡会腐蚀铁制品，方案错误。 6. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 A用酒精灯加热一定量的固体 B在某一密闭装置内点燃红磷 C用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气 D水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热时，锰元素全部保留在固体产物中，质量不变；反应放出氧气使固体总质量减小，因此锰元素的质量分数先升高，反应完全后保持不变，正确。 B.密闭装置内点燃红磷，燃烧放热使气体受热膨胀，压强先升高；反应结束后温度冷却，氧气被消耗，压强下降，最终压强低于初始压强后保持不变，正确。 C.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量。等体积、等浓度的双氧水所含溶质质量相同，最终生成氧气的质量一定相等，图像中无催化剂时生成氧气质量更大，不符合反应规律，错误。 D.电解水时，生成氢气和氧气的体积比为，与图像一致，正确。 7. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点所得固体为银和铁 B. b点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 C. c点所得固体为银、铁 D. d点所得溶液中的溶质为硝酸锌 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性：Zn大于Fe大于Ag，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A. 起点~b点发生的是锌与硝酸银的反应，a点时硝酸银部分参加了反应，硝酸亚铁还未开始反应，此时所得固体只有银，错误； B. b点时硝酸银恰好完全反应，硝酸亚铁还未开始反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，则此时溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌，正确； C. c点时硝酸亚铁恰好完全反应，此时所得固体为反应生成的银和铁，正确； D. d点时锌过量，此时硝酸银、硝酸亚铁已经完全反应，此时所得溶液中的溶质是反应生成的硝酸锌，正确。 化学卷Ⅱ(非选择题) 二、非选择题(本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分) 8. 中国传统节日习俗中蕴含着丰富的化学知识，让我们从化学的视角重新认识这些传统节日习俗。请结合所学知识，解答下列问题： （1）除夕——“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。节日里绽放的烟花中，常加入硝酸锶和碳酸锶可使火焰呈红色，硝酸锶和碳酸锶均属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)；烟花燃放时，烟花药料中所含的镁在燃放时可发出耀眼的白光，该反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （2）元宵——“千门开锁万灯明，正月中旬动帝京”。传统花灯骨架用竹篾扎成，外覆糊纸常加入明矾[其含]作防水剂，明矾中硫元素的化合价为___________价；若用墨汁在花灯上题字，字迹久不褪色，是因为常温下碳的化学性质___________。 （3）清明——“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。现代环保祭祀提倡用“电子香烛”，其外壳多为可降解塑料，属于___________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （4）中秋——“吴刚捧出桂花酒。寂寞嫦娥舒广袖”。闻到桂花酒香，从微粒角度解释是因为___________；某些中秋酿酒的古法中，最后一步常加入少量熟石灰，达到防酸、澄清、助熟之效，熟石灰的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. 化合 （2） ①. +6 ②. 稳定（或不活泼） （3） 合成材料 （4） ①. 分子在不断运动 ②. 【解析】 【小问1详解】 硝酸锶、碳酸锶均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类；镁与氧气点燃反应生成氧化镁，该反应由两种物质生成一种，符合化合反应“多变一”的特征。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设S化合价为x，K为+1价、Al为+3价、O为-2价，列式，解得x=+6；常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此墨汁字迹久不褪色。 【小问3详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于天然存在的材料。 【小问4详解】 酒香中的分子不断运动，扩散到空气中被人感知；熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为。 9. 从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示。请结合所学知识，解答下列问题： （1）镓原子的核外电子层数为___________层；镓的相对原子质量为69.72，取整数为“70”，由此计算镓原子的原子核内有___________个中子；用化学符号表示氧化镓___________；镓的化学性质比较活泼，可与沸水较快地发生反应，生成一种碱和一种可燃性气体，请写出对应的化学方程式___________。 （2）氮化镓(GaN)可用于5G基站射频器、卫星通讯射频前端、军用有源相控阵雷达、充电快充等的原材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为___________。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为最简单的有机化合物和另一种单质气体(如图2所示)，从而实现利用太阳能人工合成燃料的目的。该反应将太阳能转化为___________能，对应的化学方程式为___________；消耗44克二氧化碳可生成另一种单质气体质量为___________克。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 39 ③. ④. （2） （3） ①. 化学 ②. ③. 64 【解析】 【小问1详解】 略； 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子的原子核内中子数为：70-31=39； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故在化合物中镓元素通常显+3价，氧元素通常显-2价，故氧化镓的化学式为：； 镓与沸水反应生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ga、H、O，生成物中也应含Ga、H、O，则生成的碱是，生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ga、Cl、N、H，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含H、Cl，则生成的另一种化合物是HCl，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 略； 二氧化碳和水在光催化剂的作用下反应生成最简单的有机物和另一种单质气体，最简单的有机物是甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、H，故生成物中还应含O，则生成的单质气体是氧气，该反应的化学方程式为：； 参加反应的二氧化碳和生成氧气的质量比为：44:64，则消耗44克二氧化碳可生成氧气的质量为64g。 10. 某化学兴趣小组进行了“酸和碱能否发生反应”的实验探究，请你参与： （1）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)并搅拌，实验中观察到___________(注意现象描述的准确性)的现象时，能证明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全发生反应；其中酚酞溶液所起的作用是___________；此法证明化学反应发生的思路是证明反应物的___________来证明反应的发生；稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 （2）兴趣小组同学用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应(如图2所示)。他们认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，理由是___________；请分析60 s时，烧瓶内溶液中的微粒有___________(用化学符号表示)。 （3）某同学提出，将图2中的pH传感器替换为温度传感器，也可以证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，其思路是___________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色恰好变为无色（且半分钟内不变色） ②. 判断反应是否发生及是否恰好完全反应 ③. 减少（或消失） ④. （2） ①. 氢氧化钠溶液初始pH大于7，随着稀盐酸加入pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠被消耗 ②. 、、、 （3） 中和反应为放热反应，若测得反应过程中溶液温度升高，即可证明反应发生 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，酚酞变为无色。酚酞通过颜色变化证明反应物氢氧化钠被消耗，从而判断反应发生。 【小问2详解】 碱性溶液，酸性溶液，pH从大于7持续下降到小于7，可证明碱性的氢氧化钠参与了反应。60s时溶液，说明稀盐酸过量，溶液中含有生成的氯化钠、过量的氯化氢和溶剂水，对应微粒为、、、。 【小问3详解】 酸和碱的中和反应是放热反应，若两种物质混合后温度明显升高，说明发生化学反应放出热量，可证明反应发生。 11. 某化学兴趣小组进行了“部分酸、碱、盐之间的反应”的实验探究。向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液(如图1所示)，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行了下列探究： （1）若取少量碳酸钠和硫酸钠原混合溶液于试管中，滴加酚酞溶液，可观察到的现象是___________，其原因是___________。 （2）取少量滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液，其反应现象为___________，导致此现象是因为滤液中所含溶质有___________(填化学式)。 （3）向滤渣中加入足量稀硫酸，经检验发现生成了二氧化碳气体，写出生成二氧化碳气体的化学方程式___________；用图2表示上述过程中稀硫酸溶液的加入量与沉淀的质量的大致趋势是否正确？___________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2） ①. 溶液变红 ②. 、 （3） ①. ②. 是 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠属于盐但水溶液显碱性，因此混合溶液呈碱性，可使酚酞变红。 【小问2详解】 加入过量氢氧化钡时，发生反应、，氢氧化钡过量，因此滤液中含有生成的和剩余的，二者均呈碱性，使酚酞变红。 【小问3详解】 滤渣为和的混合物，可与稀硫酸反应生成同生成时；反应中每197份质量的会生成233份质量的，因此沉淀质量先增大，待完全反应后，沉淀质量不再变化，与图2趋势一致。 12. 硝酸钾在农业上用于制作氮钾复合肥；烟火(火药)生产中用作氧化剂；食品生产中用于防腐、护色；玻璃(陶瓷)生产中用于助熔、澄清，其用途广泛。我国古代劳动人民古法制硝()的主要步骤为：取土淋硝熬硝。 步骤Ⅰ 取土：采撷硝土[富含、和]备用； 步骤Ⅱ 淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为)的混合物置于其上。浇入井水，于木桶下方导出“硝水(含和)”，如图1所示； 步骤Ⅲ 熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝(即晶体)”。 （1）稻草相当于实验室过滤操作过程中使用的___________(填实验用品)；将硝土和草木灰混合时所发生的化学反应的化学方程式为___________。 （2）取少量熬沸的“浓硝水”于试管中，自然降温，一降温则出现晶体，说明原取的“浓硝水”溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。 （3）如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。 ①20℃时，的溶解度是___________g； ②据图分析：分离“浓硝水”得到固体，适合降温结晶，其原因是___________； ③欲将180 g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，结合图中数据分析，合理的措施是___________，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况为___________。 【答案】（1） ①. 滤纸 ②. （2） 是 （3） ①. ②. 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温时硝酸钾大量析出，氯化钠几乎不析出 ③. 降低温度至20℃，过滤除去析出的晶体 ④. 先不变，后减小 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中滤纸用于分离固液，稻草的作用与滤纸一致； 硝土中的和草木灰中的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，注意化学方程式书写规则。 【小问2详解】 若高温下的浓硝水不饱和，降温时需要先达到饱和状态才会析出晶体，一降温就出现晶体，说明熬沸状态下的浓硝水已经是饱和溶液。 【小问3详解】 ①从溶解度曲线可直接读出20℃时硝酸钾溶解度为31.6g。 ②降温结晶的原理是分离溶解度随温度变化差异大的物质，符合硝酸钾和氯化钠的溶解度特点。 ③A为50℃的不饱和硝酸钾溶液，B为20℃的饱和硝酸钾溶液，降温至20℃析出晶体后过滤即可得到B状态的溶液； 降温初期溶液未饱和，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，溶液达到饱和后继续降温，会析出晶体，溶质质量减少，溶质质量分数减小，直至温度降到20℃。 13. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了下列实验： 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验： （1）图1所示实验时加热后乙瓶液面下的导管口开始冒出少许气泡时，发现石灰水并未立即变浑浊，出现该现象的原因是___________；图1实验结束后熄灭酒精灯的正确方法是___________。 （2）如图1加热固体碳酸氢钠时试管口略向下倾斜的原因是___________；实验进行一段时间后，观察到甲中出现___________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，其变浑浊的原因是___________(填化学方程式)。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 （3）操作：取少量溶液于试管中，向其中滴加1至2滴酚酞溶液。 现象：试管内液体由无色变为红色。 结论：溶液呈___________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （4）用100 mL蒸馏水做实验的目的是___________。 （5）实验三的结论是___________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。向一份溶液中滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化结果如图3曲线M所示。向另一份溶液先通入少量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数且等质量的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图所示的坐标系中画出)。 （6）溶液X的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 （7）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 装置内空气受热膨胀逸出 ②. 先移走导管，后熄灭酒精灯 （2） ①. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ②. 水雾 ③. （3）碱 （4）作对照实验 （5）常温下，溶液不稳定，会分解产生 （6）小于 （7）、 【解析】 【小问1详解】 加热时，装置内的空气受热膨胀逸出，因此导管口刚开始冒出的是空气，不是反应生成的，所以石灰水不会立即变浑浊；先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯，可防止停止加热后，因装置内温度降低、压强减小，澄清石灰水倒吸入热的试管，导致试管炸裂； 【小问2详解】 防止加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水滴，倒流回热的试管底部，导致试管炸裂；甲中观察到有水珠产生，则证明有水生成；略； 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100 mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验； 【小问5详解】 加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠溶液不稳定，能产生二氧化碳； 【小问6详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH； 【小问7详解】 由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $