第6章常用的金属和盐同步练习-2023---2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐同步练习 一、选择题 1．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应；；  →不反应，则X、Y和Z的金属活动性由弱到强和（H）的位置顺序正确的是（    ） A．Y（H）X Z B．Y（H）Z X C．Z X（H）Y D．Y Z（H）X 2．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与图示分类相符的是（    ） 选项 甲 乙 丙 丁 A 复分解反应 二氧化碳与氢氧化钠反应 盐酸与氧化铁反应 硫酸铜与氢氧化钠反应 B 化合物 氧化物 酸 碱 C 溶液 石灰水 食盐水 蒸馏水 D 盐酸的用途 金属除锈 制造药物 与铁反应 A．A B．B C．C D．D 3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确且属于盐的是（    ） A． B． C． D． 4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：金刚石和石墨的组成元素相同 B．微粒观：保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子 C．变化观：铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁溶液 D．守恒观：32g铜和32g氧气反应，生成64g氧化铜 5．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（    ） A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁 6．下列关于化学学科核心素养的描述正确的是（    ） A．变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律 B．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变 C．模型与推理；置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 D．探究与创新：制气体实验中可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率 7．下列有关物质的性质与用途无对应关系的是 A．锡铅合金熔点低，可用于焊接金属 B．铁粉与氧气和水反应生锈，可用作食品包装中的双吸剂 C．聚乙烯塑料有热塑性，可用于食品袋加热封口 D．活性炭具有吸附性，可用于软化硬水 8．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 9．下列除杂方法不正确的是 A．要除去溶液中少量的，可加入足量的铁粉充分反应后过滤 B．要除去中少量的CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜 C．要除去中少量的，可将混合气体通过灼热的木炭 D．要除去黄河水中的泥沙，可采用过滤的方法 10．小勤将未经打磨的铝条放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线（如图），下列分析中正确的是 A．ab段主要化学反应为： B．b点溶质为AlCl3 C．c点处溶液pH>7 D．cd段压强变化的主要影响因素是温度 二、填空与简答 11．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题： (1)用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。 (2)制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，SiO2中硅元素的化合价是 。 (3)农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作 （填“磷”或“钾”）肥。 (4)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式： ；大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH （填“>”或“<”）5.6，形成酸雨。 12．化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管(如图所示)，无明显现象的是试管 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 (填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象   ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现   ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)向试管B中加入过量的硫酸，一段时间后，观察到的现象有 ，请在图中空白处画出试管B中反应停止后，溶液中的微观粒子(水分子不必画出)： 。 13．现有下列物质：①氢氧化钠 ②熟石灰 ③碳酸钠 ④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥碳酸氢钠等，在生产、生活中有广泛的用途。请按下列要求填空(填序号)： ⑴可用作补钙剂的是 ； ⑵实验室可用作干燥剂的是 ； ⑶焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 ；    ⑷农业上可以用 中的溶液来选种。 14．金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)下列物品中，利用金属导热性的是_________。 A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金饰品 (2)铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是 （填化学式）。 (3)生活中防止铁锅锈蚀的常用措施是 。 (4)铁粉作“双吸剂”常用于食品保鲜，其原理是 。 (5)世界上最常见、应用很广的金属材料是生铁和钢，它们属于 （填“纯金属”或“合金”）。 15．事物都具有两面性．如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程． （1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧． （2）钢铁制品在 中易生锈；钢和生铁都是铁与 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异． 16．A−E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 含有三种元素，E 为世界年产量最高的金属，A 是相对分子质量为 160 的蓝色溶液。它们之间相互关系如图所示，图中“−”表示相连的物质能相互反应，“→”表示种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）物质 E 是 。 （2）写出下列反应的化学方程式：A+E： ；B+C： 。 （3）图中相互关系涉及基本反应类型有 种。 17．我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。 （2）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有 （填化学式）。 （3）步骤②中的实验现象： ，溶液由无色变为蓝色。 （4）步骤③中反应的化学方程式是 。 三、科学探究题 18．松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (1)松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应： （写化学方程式）， 。 (2)甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 (3) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含纯碱 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 [反思总结] (4)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。 [任务三] 腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 (5)从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 四、计算题 19．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1： 请分析实验过程，回答： (1)碳酸钠和氯化钙的反应属于复分解反应，请写出对应的化学方程式 。 (2)若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g，则该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是多少(计算结果精确到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】由反应X+HCl—不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应 Y+H2SO4═YSO4+H2↑，即Y能置换出硫酸中的氢，可知Y的活动性大于氢；综上所述：活动性为：Y＞H＞X；由反应Z+X（NO3）2—不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X；故三种金属的活动顺序为：Y＞H＞X＞Z。故选C。 2．B 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，所列的分类与图示分类不相符，错误； B、化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等，所列的分类与图示分类相符，正确； C、石灰水、食盐水均属于溶液，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，所列的分类与图示分类不相符，错误； D、盐酸可用于金属除锈、制造药物等，与铁反应是盐酸的化学性质，属于物质性质，不属于用途，所列的分类与图示分类不相符，错误。 故选B。 3．A 【详解】A、硝酸铜是由金属阳离子铜离子和酸根离子阴离子硝酸根离子构成的化合物，化学式为Cu(NO3)2，属于盐，正确； B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化合物中正负化合价代数和为零，化学式为FeCl3，错误； C、氢氧化钾KOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，错误； D、氧化铝是由两种元素，一种为氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误。 故选A。 4．D 【详解】A. 金刚石和石墨的组成元素都是碳元素，故选项说法正确； B. 氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，故选项说法正确； C. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故选项说法正确； D.根据方程式计算反应质量比，32g铜和8g氧气完全反应生成40g氧化铜，故选项说法错误。 故选：D。 5．A 【解析】利用一定质量金属完全反应放出，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。 【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为： ；； ；； 铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。 故选：A。 【点睛】一定质量金属完全反应放出，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。 6．D 【详解】A.铁生锈的过程中有氧气和水参与，不能说明该反应不遵守质量守恒定律，此选项错误； B.水蒸发变成水蒸气，是水分子间的间隔变大，但水分子本身不发生改变，此选项错误； C.置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如，反应前后铜元素、碳元素的化合价发生变化，但该反应不属于置换反应，此选项错误； D.医用注射器和分液漏斗二者都可控制滴加药品的速率，从而控制反应速率，此选项正确； 故选D。 7．D 【详解】A、合金熔点低于成分金属，锡铅合金熔点低，可用于焊接金属，正确； B、铁粉与氧气和水反应生锈，故可吸收氧气和水，用作食品包装中的双吸剂，正确； C、聚乙烯塑料有热塑性，可用于食品袋加热封口，正确； D、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能除去钙镁离子，不用于软化硬水，错误； 故选D。 8．C 【详解】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意； B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意； C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意； D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、泥沙难溶于水，除去黄河水中的泥沙，可采用过滤的方法，故选项所采取的方法正确； 故选：C。 10．D 【详解】A、因铝条没有打磨，故盐酸先和铝条表面的氧化铝反应，说法不正确； B、b点是溶液中含有盐酸和生成的氯化铝，故b点溶质为HCl和AlCl3，说法不正确； C、c点溶液中含有过量的盐酸，故溶液pH<7，说法不正确； D、c点后反应停止，温度下降，气体收缩，压强变小，故cd段压强变化的主要影响因素是温度，说法正确。 故选D。 11．(1)乳化 (2)+4 (3)钾 (4) < 【详解】（1）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤；这种现象称为乳化； （2）二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅的化合价为x，由化合物中正负化合价的代数和为零，则，，其中硅元素的化合价是+4价； （3）碳酸钾（K2CO3）中含有植物的营养元素钾元素，属于钾肥； （4）硫和氧气反应产生二氧化硫，方程式是：；二氧化硫与水反应产生亚硫酸，导致雨水的pH<5.6，形成酸雨。 12．(1) C ①②④ (2) 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色 【详解】（1）A试管中镁粉与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡，B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，D试管中稀硫酸与碳酸钾溶液反应产生气泡，E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C； ①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项方案可行； ②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项方案可行； ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故选项方案不可行； ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故选项方案可行； 故填：C；①②④； （2） 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向试管B中加入过量的硫酸，一段时间后，观察到的现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色；反应后溶液中含有硫酸铜和过量的硫酸，溶液中的离子为铜离子、硫酸根离子、氢离子，具体如图所示； 故填：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色；。 13． ⑤ ① ⑥ ④ 【详解】⑴可用作补钙剂的是碳酸钙，故选⑤； ⑵实验室可用作干燥剂的是氢氧化钠，故选①； ⑶焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选⑥；    ⑷农业上可以用氯化钠溶液 14．(1)A (2)Al2O3 (3)洗净擦干 (4)铁生锈能同时消耗氧气和水分 (5)合金 【详解】（1）A、铁锅利用了金属的导热性，故正确； B、铜导线利用了金属的导电性，故错误； C、铝箔利用了金属的延展性，故错误； D、黄金饰品利用了金属的光泽，故错误； 故选：A。 （2）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是氧化铝，化学式为Al2O3。 （3）铁与氧气和水同时接触易锈蚀，铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是减少和水的接触，从而减缓铁锅的锈蚀速率。 （4）铁与氧气和水同时接触易锈蚀，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，可作“双吸剂”常用于食品保鲜。 （5）生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合金。 15． 血红蛋白 潮湿的空气 碳 【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”； （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制品在潮湿的空气中易生锈； 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同。 16． Fe 两 【分析】A−E 为初中化学五种不同类别的常见物质，E 为世界年产量最高的金属，可推出E为铁，A 是相对分子质量为160的蓝色溶液，可推出A为硫酸铜，B能与硫酸铜反应，B也能与C反应，C能转化为硫酸铜，B可能为可溶性强碱，如氢氧化钠，C则为硫酸，D能与硫酸反应，且D能转化为铁，D可能为铁的氧化物，如三氧化二铁，代入验证，符合题意。 【详解】（1）物质E为铁，化学式为：Fe； （2）A为硫酸铜，E为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； B可能为氢氧化钠，C为硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）A与E反应：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； A与B反应：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； B与C反应：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； C与D反应：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； C与E反应：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； C→A：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； D→E：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 故图中相互关系涉及基本反应类型有两种。 【点睛】四大基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 17． 增大反应物接触面积，加快反应速率 Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4 固体部分消失 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】（1）由于反应物之间接触面积越大反应越快，转化率越高，所以将电路板粉碎成粉末的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）步骤①由于加入的是硫酸，且是过量的，所以所得滤液中的物质除水外，还有生成的Al2（SO4）3和FeSO4以及剩余的H2SO4； （3）步骤②铜和硫酸以及过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，所以实验现象：固体部分消失，溶液由无色变为蓝色； （4）步骤③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 18．(1) (2)Na2CO3 (3) 过量稀盐酸 有白色沉淀生成 (4)反应物 (5)生石灰与水反应有大量热放出，慢慢加水，并不断搅拌可以避免温度过高，以防灼伤 【详解】（1）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐和纯碱，加入水后，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙会继续和纯碱发应，故反应方程式为：； （2）加水后有两个反应发生，容器中可能存在的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠，其中显碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠，故填Na2CO3； （3）根据实验现象和结论，该操作是为了验证是否存在碳酸钠，则可以向滤液中加入过量的稀盐酸，若在存在碳酸钠，则会有气泡生成，如无明显现象则证明不含碳酸钠，故填加入过量稀盐酸； 根据实验操作和实验结论，向滤液中加入碳酸钾溶液，滤液中含有氢氧化钙，说明产生了白色沉淀，故填白色沉淀； （4）判断反应后溶液中的成分时，既要考虑生成物，同时也要考虑反应物，因为物质间发生反应时，往往并不是恰好完全反应，会有反应物过量，故填反应物； （5）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，再加水时，生石灰会和水反应，该反应会放出大量热，缓慢加水并不断搅拌，会使容器内散热较快，以免被灼伤，故填生石灰与水反应有大量热放出，慢慢加水，并不断搅拌可以避免温度过高，以防灼伤。 19．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2)解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=2.12g 该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数= 答：该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$