2024年江苏省镇江市丹阳市中考二模化学试卷

初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷（2024.05） 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 不锈钢 C. 天然气 D. 孔雀石 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 冰消雪融 B. 煤油燃烧 C. 海水晒盐 D. 花香袭人 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用活性炭吸附色素 D. 用食盐作冬天融雪剂 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 B 清洁能源 风能、煤炭、太阳能 C 铵态氮肥 碳铵、尿素、氯化铵 D 合成材料 棉线、尼龙、聚乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 配制稀硫酸测定黄铜中锌的含量并收集氢气，其中操作不规范的是 A. 稀释 B. 溶解 C. 收集 D. 过滤 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用煮沸法使硬水软化 B. 用试纸区分蔗糖水和肥皂水 C. 用加热法除去中混有的 D. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量: B. 物质的溶解性： C. 使用合金的年代： D. 镁元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护： B. 酒精完全燃烧： C. 电解饱和食盐水制烧碱： D. 小苏打治疗胃酸过多： 10. 催熟剂乙烯制取原理：，下列说法中不正确的是 A. 可由贝壳煅烧获得 B. 该反应为置换反应 C. 反应中溶液的 会变小 D. 该反应体现无机物可转化为有机物 11. 汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞元素的相对原子质量为 C. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 D. 向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡 12. 下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高 C. 转化②产生 D. 过程中产生和的分子个数比为 13. 用下图装置研究受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有 B. 装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有 C. 为检验分解产物中是否有，装置④中固体可以是铜粉 D. 将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无生成 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 淀粉、葡萄糖溶液 鉴别 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 溶液是否含少量 检验 取样，先加入过量石灰水，静置后再滴入酚酞试液，观察现象 C 溶液中混有少量 除杂 滴加溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离和的混合溶液 分离 先加入过量的溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①所得液氨为碱性溶液 B. 转化②中与的质量比为 C. 转化③说明可以冶炼金属 D. 转化④中应向溶液中先通入，后通入 17. 下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. 、、、 B. 、、稀、 C. 、稀、、稀 D. 、、、稀 18. 如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，将固体加到水中，所得溶液的质量为 B. 将等质量的两物质的溶液由降温至，析出晶体的质量比多 C. 时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D. 等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 19. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中插入联接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转 实验2：向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，析出固体，加足量水，固体不溶解 实验3：向溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡 实验4：向溶液中加入固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色 下列说法不正确的是 A. 实验1中化学能转化为电能 B. 实验2可得出：能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C. 实验3可说明：铁的活动性比铜强，溶液呈酸性 D. 实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热 20. 已知：。现有与的混合物，加热一段时间后得剩余固体，将该固体溶于的稀硫酸中，固体恰好完全溶解。下列说法不正确的是 A. 剩余固体含有2种成分 B. 加热后生成气体中的质量为 C. 原混合物中与的质量比为 D. 向反应后溶液中加入过量溶液，可产生蓝色沉淀 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）干冰_________； （2）最常见的溶剂_________； （3）2个钠离子_________； （4）人体缺少_________元素严重时，会患甲状腺病。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A.硫酸 B.熟石灰 C.石灰石 D.武德合金.氧气 .聚乙烯 .苛性钠 .聚氯乙烯 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用于制保险丝的是_________； （3）可用于食品包装的是_________ ； （4）可用于金属除锈的是_________; （5）配制波尔多液的碱是_________； （6）制造水泥所需矿石有_________。 23. 如图为溶液的导电性实验装置。 （1）图中溶液能导电的原因是_________。 （2）向烧杯中持续滴入过量稀硫酸，可观察到的现象为_________（选填序号）。 . 产生白色固体 . 灯泡由亮变暗，至不亮，再逐渐变亮 24. 的低能耗捕集、转化和利用受到广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下途径。 （1）途径1：合化石能源。 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应原理如图所示。 ①积碳反应的化学方程式_________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中通入适量_________气体。 ③生产中发现，催化剂的催化效果降低，可能原因为_________。 （2）途径2：耦合零碳能源。 ①分解池中的物质为溶液，吸收池中发生反应的化学方程式为_________。 ②理论上，每88tCO2完全转化为，需消耗_________。 ③“零碳甲醇”被认为是实现“碳中和”理念的重要途径。以和为原料，在一定条件可合成甲醇，试从甲醇的合成、燃烧角度分析原因_________。 25. 利用菱镁矿（含和少量）制备晶体的实验流程如图。 （1）溶液应选用 _________（选填序号）。 . 稀 . 稀 稀 （2）氧化发生的反应为。反应时温度不宜太高，原因是_________。 （3）过滤时用到的玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒等。 （4）加入氨水调节溶液的目的是：①使沉淀完全；②_________。 26. 如图，先向仪器中通入一段时间，再滴加溶液，观察到溶液中出现绿色固体。反应结束后，静置，滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。 （1）仪器中发生反应的化学方程式为_________。 （2）反应中铜元素的化合价由_________变为_________。 27. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①_________，②_________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制，选用的发生装置是_________（选填序号），反应的化学方程式为_________。收集一瓶并探究蜡烛在其中燃烧的产物，应选用装_____________置（选填序号）收集。 （3）装置中发生反应的化学方程式为_________。装置相对于装置B的优点是_________。 （4）①关闭，打开，装置中溶液不变浑浊；关闭，打开，装置Ⅰ中溶液变浑浊。装置中溶液不变浑浊的原因是_________。 ②Ⅰ装置中浊液振荡后加入仪器中进行实验（图-2），先开启传感器测量含量，后加入足量稀盐酸。图-3为仪器中含量随实验时间变化的曲线。 通过图像分析说明浊液中存在_________（除水外）。 时含量下降的可能原因是_________。 28. 将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一： 【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。 【资料】、加热易分解，生成对应的两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （1）取适量白色固体，溶于_________，出现气体，则固体中含;向所得溶液中滴加_________，无明显现象，则固体中不含。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变_________色，则固体中含。 探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 （3）实验测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则_________。 （4）若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的值_________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 探究三： （5）如图为和反应时溶液的对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量的为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入_________，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并_________，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。 29. 现有一包固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含_________。 （2）向固体A中加入稀硝酸，固体全部溶解，则原固体中一定含有，写出固体溶解的化学方程式_________。 （3）取少量滤液B，通入，产生白色沉淀，则原固体中一定不含_________。 （4）另取少量滤液B，滴加足量溶液，产生沉淀，静置，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，则原固体中_________（选填“一定”或“不一定”）含。 30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生和_________。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为_________。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低_________元素的含量。 （3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的  （选填序号）。 A. 导热性 B. 延展性 C. 硬度大 （4）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图： 流程中可循环利用的的化学式为_________，总反应的化学方程式为_________。 二、铁红的制备 用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下： （5）废铁屑研磨成粉末的目的是_________。 （6） “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处_________。 （7） “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是_________（选填序号）。 .将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 . 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 （8）检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加_________（填化学式）溶液，无现象。 （9）煅烧发生反应的化学方程式为_________。 三、的含量测定 上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在时，分解为和;在时，分解为、、和。 ②加热时，极易与反应生成。 （10）样品中的含量为_________（精确到）。 （11）点对应固体中和的质量比为_________。 （12）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为_________。 初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷（2024.05） 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【22题答案】 【答案】（1）E （2）D （3）F （4）A （5）B （6）C 【23题答案】 【答案】（1）氢氧化钡溶液中有自由移动的钡离子和氢氧根离子 （2）ab 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧气##O2 ③. 温度过低，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳 （2） ①. ②. 13 ③. 甲醇燃烧生成二氧化碳，而生成二氧化碳又可以左外反应物制取甲醇 【25题答案】 【答案】（1）b （2）温度过高，过氧化氢会分解生成水和氧气，影响反应正常进行 （3）漏斗 （4）除去溶液中的稀硫酸 【26题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. +1价 ②. +2价 【27题答案】 【答案】（1） ①. 试管 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. C （3） ①. ②. 控制反应的发生与停止 （4） ①. 所用的盐酸浓度大，生成的气体中混有HCl气体 ②. Ca(OH)2##氢氧化钙 ③. 浊液中的氢氧化钙和二氧化碳反应，消耗二氧化碳 【28题答案】 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 硝酸钡（合理即可） （2）蓝 （3）3:4:1:2 （4）偏小 （5） ①. 锌粉 ②. 调节溶液pH至7 【29题答案】 【答案】（1）##硝酸铜 （2） （3）硫酸钠## （4）不一定 【30题答案】 【答案】（1） ①. 热量 ②. （2）碳##C （3）B （4） ①. H2SO4 ②. （5）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （6）沉淀时，消耗更多的碳酸钠溶液 （7）a （8）BaCl2 （9） （10）73.3% （11）27:20 （12）24.9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $