2024年中考化学考前提分小卷—流程题

2024年中考化学考前提分小卷—流程题 1．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： （1）河水是 （填纯净物或混合物），保持水的化学性质的是 。 （2）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母） A漏斗内的滤纸有破损   B漏斗下端未靠在烧杯内壁     C漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②应选用的装置是 （填序号），装置Ⅱ中活性炭起 作用。 （4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）。操作③应选用的装置是 （填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象 。 2．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含有FeO、CuO杂质)生产纯氧化锌的流程如下：    请回答下列问题： （1）写出浸出液中的阳离子： ； （2）步骤②中发生了两个反应，都属于 （填基本反应类型）。 （3）从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属有 种。 （4）步骤③操作I中用到的玻璃容器为 （填仪器名称）。 （5）已知步骤④中发生分解反应，写出有二氧化碳气体产生的化学方程式 。 3．硫酸是一种重要的化工原料，下图展示了工业上用黄铁矿石(主要成分是FeS2)炼铁过程中将间接得到的一种空气污染物“变废为宝”转化为硫酸产品消除污染，增加效益的工艺流程。请回答下列问题： (1)过程A中发生的化学反应方程式是4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式是 。 (2)请写出过程A反应结束时得到的空气污染物中硫元素的化合价 。 (3)过程C是属于化合反应的基本类型，其中有一种液态反应物被隐藏了，请根据所学知识猜测过程C所发生的化学反应方程式： 。 4．氧化锌广泛地应用于塑料、硅酸盐、合成橡胶等工业、一种以锌浮渣（主要成分是 Zn、ZnO 和少量 Fe）为原料制备高纯氧化锌的工艺流程如下： 已知：“沉锌”时发生的反应为：6NH4HCO3＋3ZnSO4＝Zn3（OH）4CO3↓＋5CO2↑＋3（NH4）2SO4＋H2O （1）“酸浸”时，发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）“除铁”时，要调节溶液的 pH=5，需用 来测定溶液的酸碱度。 （3）“沉锌”时，需控制反应温度为 50℃，且不断搅拌 60min。则反应温度不能过高的原因是 ；不断搅拌 60min 目的是 。 （4）检验“沉锌”所得沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液，加入 （写化学式）溶液，若无白沉淀产生，则说明已洗涤干净。 （5）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 5．氢能源是一种可再生能源。工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS，）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。 （1）上述流程所涉及到的物质中属于氧化物的是 。 （2）写出反应器1中发生反应的化学方程式 。 （3）写出流程中涉及含碘元素的物质中碘元素的化合价 。 （4）此流程中可循环利用的物质是 。 6．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：    回答下列问题： （1）生铁属于 （填“合金”或“纯金属”），“高炉气体”中的 （填化学式）会导致温室效应。 （2）用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 ，CaCO3和SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为 。 （3）生铁的出口低于炉渣的出口，原因是 。 （4）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。 A 涂油、喷漆                    B 镀耐腐蚀的铬层 C 用盐水清洗                    D 久置于酸性环境 7．我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。 (1)下列过程中，能产生氧气的有 （填字母序号，下同），属于缓慢氧化的有 。 A．煤炭燃烧    B．植物光合作用    C．人的呼吸 (2)如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是 （填化学式）。 ③这样制得的“工业液氧”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 8．《大冶赋》记载了由辉铜矿(主要成分是Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。辉铜矿中Cu2S转化的流程如图所示： (1)辉铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (3)写出“铁浸”过程中反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 反应。 (4)在冶炼时加入锡等金属可得到青铜，下列说法不正确的是_____(填序号)。 A．青铜是金属材料 B．纯铜比青铜的硬度大 C．青铜比纯铜的熔点低 9．某兴严小组在实验室用废渣（主要成分为CaCO3，还含有C、CuO、MgO等少量杂质）来制取CaCl2，过程如图所示：    (1)滤渣I的主要成分为 （填化学式）。 (2)写出“除铜、镁”时发生反应的化学方程式 。（写一个） (3)为不产生副产品，可用 （填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。 10．氨碱法制纯碱的工业流程如图 (1)最终所得纯碱的化学式为 ，它属于 （填‘酸、碱、盐’），它易溶于水，其溶液显 性。 (2)步骤④的化学方程式为 。 11．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。    已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。 ②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。    请回答下列问题： （1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 。 （2）物质B为 。 （3）反应④的化学方程式是 。 （4）操作Ⅱ应采用的方法是 。 （5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） ；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 。 12．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步 处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反 应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：    （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 ； （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ； （3）操作a名称为 ，为提高操作a的速率，可以采取的方法有 ； （4）不溶物的成分为 （填化学式）。 13．关于生态文明建设问题，党的十八大以来，习近平总书记提出过不少“金句”，“绿水青山就是金山银山。”就是其中之一。在“美丽中国生态文明”建设中，化学学科起着不可替代的重要作用。 （1）下列有关环境问题的叙述中，错误的是 （填字母）。 A “白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B “绿色化学”是对环境无负面影响的化学 C 产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体 （2）煤燃烧会释放出 ．（填化学式）、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH （填“>”、“=”或“<”）5.6。 （3）某电镀厂处理含硫酸废水过程如图所示。 ①该过程中发生反应的化学方程式为 。 ②下列物质中，能用于检验废水酸碱度的是 （填字母） A 铁粉    B 酚酞试液    C 试纸 （4）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。常利用足量的溶液来“捕捉”，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 ①把放入反应分离室中与反应，该反应的化学方程式为 。 ②整个过程中，可以循环利用的物质有 。 14．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如下图所示，回答问题： （1）操作1的名称是 。 （2）固体A是 （填写化学式）。 （3）废液与X发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 （4）加过量Y的目的是 。 （5）若将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 。 15．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2），常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如下：（已知SiO2不溶于水，也不与酸反应）    (1)烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是 。 (2)用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于 反应（填写基本反应类型）。 (3)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为 。 (4)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括 、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是 。 (5)操作②中得到的X可以循环利用，则X为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$