2023年中考化学真题分类训练：计算题

2023年中考化学真题分类训练：计算题 1．大江同学利用实验测定稀盐酸中溶质的质量分数。他先向气体发生装置中加入一定量的石灰石，然后将75g的稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表格所示： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 2.2 0 (1)共制得二氧化碳的质量是 。 (2)该稀盐酸溶质的质量分数。 2．日前武汉市家庭管道气所输送的燃料为天然气，其主要成分为甲烷。若甲烷不完全燃烧，火焰为黄色，同时产生炭黑、一氧化碳等污染物，因此在使用天然气时应尽量使其完全燃烧。 （1）若家中燃气灶燃烧时火焰为黄色，则应该把燃气灶的进风口（进空气的阀门）调______（填“大”或“小”） （2）若完全燃烧3.2 g甲烷，需要氧气的质量至少为多少？（写出计算过程） 3． (1)乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ； (2)现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为 。 4．为测定某纯碱样品中(含有少量氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：    (1)依题意，m的值为 g。 (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 5．为了测定石灰石中碳酸钙的含量（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量（X）的比例式 ； (3)此石灰石中碳酸钙的含量为 ； (4)若向反应后的滤液中加入10.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； (5)工业上若要制得含杂质的氧化钙324t（假设煅烧过程无损失），需要充分煅烧上述石灰石的质量为 。 6．碱面中常含有一定量的杂质（氯化钠），某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96%”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取27.8g该碱面样品进行检验，先全部溶解在611.6g水中，再加入氯化钡溶液400g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。他最终得出该厂产品不合格的结论。请你根据化学方程式计算（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。 (1)27.8g纯碱样品中碳酸钠的质量； (2)滤液中氯化钠的质量分数。 7．将如图所示稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为.回答并计算： （1）恰好完全反应时的现象是______. （2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量. （3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）. 8．向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁合金（铁碳合金）样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g，计算： （1）该铁合金样品中含铁的质量； （2）该铁合金属于钢还是生铁； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 9．将足量碳酸钙加到盛有100mL稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每一分钟读一次数据，记录如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 质量/g 152 151 150.5 150.2 150.1 150.4 150.1 150.1 (1)表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第 分钟。 (2)该反应共生成二氧化碳 g。 (3)计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1g） 10．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：取黄铜样品100克于烧杯中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的质量是199.2克。回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式为 ； (2)该反应生成氢气的质量是 克； (3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为 ； (4)该黄铜样品中铜的质量分数是 ； (5)用288吨含Cu2O 60%赤铜矿（杂质中不含铜）可炼得这种黄铜的质量为 吨。 （计算结果保留小数点后一位） 11．化学社团活动中，同学们对一款钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣，于是进行了实验测定：取钙片于烧杯中，向其中分三次加入稀盐酸，有关质量数据如表。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 加入稀盐酸的总质量 烧杯中剩余物的质量 【分析数据】 (1)钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量为 。 【计算结果】 (2)请计算此钙片中所含碳酸钙的质量分数。 12．实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？ 。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。 13．“开拓组”的同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量50g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取300mL稀硫酸平均分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 100 100 100 生成氢气的质量（g） 0.2 m 0.1 试求： (1)m= 。 (2)求此黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 14．据联合国粮农组织报道，2023年全球粮食危机有可能进一步加剧，粮食生产形势日益严峻。尿素是保障农作物高产稳产的重要化肥之一，其化学式为CO（NH2）2。请回答： (1)一个尿素分子中含有 氮原子，尿素的相对分子质量是 。 (2)尿素中氮元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。 15．某研究性学习小组，为了测定某纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11.2g将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g，请计算： （1）生成CO2的质量为 。 （2）纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$